ХИМИЯ – 8 класс Тема: «Оксиды» Цель: Способствовать формированию у учащихся представлений об оксидах, как классе неорганических соединений. Задачи: Продолжить формирование представлений об оксидах Сформировать у учащихся понятие о классификации оксидов, их способах получения Совершенствовать общеучебные умения анализировать, выделять главное в изучаемом учебном материале. Продолжить развитие у детей внимания, памяти, логического мышления. Коррекция памяти, мышления. Тип урока: Изучение нового материала. Оборудование: Интерактивная доска, таблица Менделеева, образцы оксидов, флипчарты. Ход урока I. А. Организационный момент. Учитель: Здравствуйте. Мы начинаем наш урок. Б. Актуализация ранее изученного материала. Учитель: Какие важнейшие классы неорганических соединений вы знаете? Ученики: Оксиды, кислоты, основания, соли, простые вещества. Учитель: Какие отличительные признаки есть у каждого класса? Ученики: Оксиды состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Кислоты – сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. Основания – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксогруппы. Соли – сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. Учитель: Хорошо. Сегодня мы начинаем рассматривать каждый класс неорганических веществ в более подробной схеме: состав, получение, физические и химические свойства, применение. В. Целеполагание. Учитель: Итак, цель нашего урока – вспомнить и уточнить понятие «оксиды» и их состав. Рассмотреть классификацию и получение. II. Изучение нового материала. Учитель: Открываем тетради и записываем тему – «Классификация оксидов и их способы получения». Давайте вспомним: «Что такое оксиды?» и ещё раз запишем определение в тетрадь. Ученики: Оксиды – бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Учитель: Теперь запишите это определение в тетрадь. Записали. Продолжаем. Оксиды могут быть названы по международной (систематической) номенклатуре, но некоторые из них имеют и традиционное название, т.е. то которое используется в быту. Открываем учебники на странице 117, таблица 18 в учебнике. Чертим её в тетрадь. Химическая формула H2O CO2 Традиционное название Вода Углекислый газ CO Угарный газ CaO Al2O3 Fe2O3 Негашеная известь Глинозем Гематит SO2 Сернистый газ SO3 Серный газ Международное название Оксид водорода Оксид углерода(IV), или диоксид углерода Оксид углерода(II), или монооксид углерода Оксид кальция Оксид алюминия Оксид железа(III), или триоксид железа Оксид серы(IV), или диоксид серы Оксид серы(VI), или триоксид серы Коррекция памяти. На доске данная таблица, в которой нет, сначала традиционного названия, затем отсутствует химическая формула. Учащимся необходимо их заполнить Закрепление. Учитель: Сейчас мы проверим, как вы умеете давать названия оксидам. На доске задание. Даны формулы оксидов, вам необходимо найти им соответствующее название (флипчарт, страница 2). Проверяем и учитель выставляет оценку ученику у доски. Вывод учителя: На данном этапе урока мы рассмотрели понятие оксидов и научились называть оксиды. Традиционные названия необходимо выучить и знать. Учитель: Рассмотрим классификацию. Как вы знаете, простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Оксиды классифицируются на оксиды металлов. Оксиды металлов MetO им соответствуют основания, поэтому их ещё называют основные оксиды. Например: оксид кальция CaO, ему соответствует основание – Ca(OH)2, оксид меди(II) – СuO ему соответствует основание – Cu(OH)2. Приведите ещё основной оксид? Ученики: . . . . . Учитель: Оксиды неметаллов неMet которым соответствуют кислоты, называют кислотными. Но так как не всем оксидам неметаллов соответствуют кислоты, то выделяют ещё и несолеобразующие. Они тоже состоят из неметалла, но не имеют соответствующей кислоты. Например: Оксид углерода(IV) CO2 ему соответствует угольная кислота H2CO3. Оксид серы(IV) SO3 ему соответствует серная кислота H2SO3. А несолеобразующие – оксид углерода(II) –CO, и оксид азота(II) –NO, у них нет формул соответствующих кислот. Есть ещё третья группа оксидов – амфотерные. Эти оксиды проявляют двойственный характер свойств. Они образуются амфотерными элементами. Например: Al, Zn. В периодической системе их порядковый номер обозначен в полукружочке. Назовите мне оксиды амфотерных элементов. Ученики: …… (два примера записать в тетрадь) Cr(III), Fe(III). Закрепление. Учитель: Сейчас прошу посмотреть на доску, вам необходимо выполнить задание, распределив оксиды на кислотные и основные (флипчарт, страница 3). Ученик: Оксид меди(II), Оксид марганца(II), Оксид калия, оксид хрома(II), оксид лития, оксид натрия, оксид кальция, оксид железа (II). Учитель: Теперь назови кислотные оксиды. Ученик: Оксид серы(VI), Оксид углерода(IV), Оксид кремния, Оксид марганца(VII), оксид серы(IV), оксид фосфора(V). Учитель: Оценку ученику у доски. Вывод учителя: Сейчас мы с вами разобрали классификацию оксидов. Научились определять оксиды по характерному признаку. Учитель: Рассмотрим «Получение оксидов». Открываем учебник прочитайте первый способ. на странице 117. Ученики: Взаимодействие простых веществ с кислородом. Учитель: Горение простых веществ, а реакция с кислородом и есть реакция горения, идет с образованием оксидов данных элементов. Углерод при горении образует, какой оксид? Ученики: Оксид углерода(IV) или углекислый газ. Учитель: Записываем реакцию C + O2 = CO2 – это реакция горения, поэтому над стрелочкой ставим значок температуры. Следующая реакция медь вступает в реакцию с кислородом и образуется оксид меди(II). Записываем реакцию и расставляем коэффициенты. Что и перед чем будем ставить? Ученики: 2Cu + О2= 2CuO. Учитель: Читаем второй способ получения оксидов. Ученики: Горение сложных веществ. Учитель: Данную реакцию вы будете изучать когда будете проходить органическую химию, а сейчас запомните, что метан CH4 горит, т.е. вступает в реакцию с кислородом воздуха, образуя углекислый газ – оксид углерода (IV) и воду. Расставляем коэффициенты углерода у нас до и после реакции по одному атому, поэтому перед CH4и углекислым газом ничего не ставим, водорода у нас вступило в реакцию 4 атома, а получилось 2, значит перед водой ставим 2, и уравниваем кислороды, до реакции 2, после 2 в углекислом газе и два в воде, т.е. 4, следовательно, перед кислородом ставим 2. Читаем, какой третий способ получения оксидов? Ученики: Окисление оксидов. Учитель: Оксиды, на воздухе могут окисляться кислородом воздуха, до оксидов элементов с более высокой валентностью. Так оксид железа(II)окисляется на воздухе до оксида железа(III). 4FeO + O2 = 2Fe2O3. А угарный газ окисляется до углекислого газа. Т.е. углерод меняет валентность с двух до четырех. CO + O2 = CO2. Это был третий способ получения оксидов, теперь прочитайте следующий способ. Ученики: Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Учитель: Нерастворимое основание гидроксид железа(III)Fe(OH)3под действием температуры разлагается на оксид железа(III)и воду. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O. Теперь давайте возьмём нерастворимое основание гидроксида цинка Zn(OH)2. Под действием температуры на какие два оксида он разлагается? Ученики: Оксид цинка ZnO и оксид водорода или воду H2O Учитель: Верно. Теперь прочитаем последний способ получения оксидов? Ученики: Разложение солей. Учитель: Прочитайте первую реакцию. Ученики: CaCO3 = CaO + CO2. Учитель: Вы видите, что соли разлагаются на оксид металла и кислотный оксид соответствующего неметалла. Давайте возьмем соль сульфит магния MgSO3. На какие оксиды разлагается данная соль? Ученики: На оксид магния MgO и на оксид серы(IV) SO2. Закрепление. Коррекция мышления Учитель: Сейчас мы с вами закрепим то, что прошли на уроке. Внимание на доску. (флипчарт, страница 4). Пожалуйста, в тетради у себя расставьте соответствия, один ученик у доски (учитель ставит оценку). Вывод учителя: Сегодня на уроке мы рассмотрели с вами классификацию, номенклатуру и способы получения оксидов. Спасибо за урок. До свидания. III. Домашнее задание Глава 5. §44, Опорный конспект – учить.