МБОУ «Елховская СОШ»

МБОУ «Елховская СОШ»
«Согласовано»
Руководитель ШМО
_____________/____________/
Протокол № ___
от «__»__________2014г
«Согласовано»
«Утверждаю»
Заместитель директора по УВР МБОУ
«Елховская СОШ»
Директор
_____________/Сафина Л.Н./
«__»____________2014г.
_____________/Мустафина Л.Х./
Приказ № ___
от «__»__________2014г.
МБОУ «Елховская СОШ»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По предмету
«Химия: неорганическая химия»
8 класс
Учитель химии Гафарова А.З.
Рассмотрено на заседании
педагогического совета школы
протокол № ____от «__»_______2014 г.
2014 -2015
Пояснительная записка
Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:
 федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный
Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года № 1089;
 Примерная программа основного общего образования по химии
 образовательная программа МБОУ «Елховская СОШ»;
 Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.
Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение,
2009. -56с.), рабочей программы Л.М. Брейгера, А.Е.Баженовой (Химия 8-11 классы:
развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 20072008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
 Базисный учебный план РТ
 Учебный план МБОУ «Елховская СОШ» на 2014-2015 учебный год;
 положение школы «О рабочей программе педагога»
 Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего
образования
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного
общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
В рабочей программе также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования
у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей
образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же
возрастными особенностями учащихся.
Общие учебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами
для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование
для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их
результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также
правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки
выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию
деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,
значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007.
Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них:
для проведения контрольных – 5 часов, практических работ - 7 часов
Тексты контрольных работ в приложении №1
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются
самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых
знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации
знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на
базовом уровне, что соответствует Образовательной программы школы. Она включает все темы,
предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта
основного общего образования по химии.
Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим
уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде
абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной
программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой)
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы
основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:
включены (взяты из авторской программы):
1.Закон Авогадро.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач
3.Практические работы по учебнику:
«Реакция обмена между соляной кислотой и оксидом меди(II).».
«Решение экспериментальных задач по теме «галогены»
4..Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств»,
т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья
(работа заменена демонстрацией).
СОДЕРЖАНИЕ 8класс 70 ч/год (2 ч/нед.)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (16 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и
смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,
дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки
химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии.
Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества,
моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки
веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения
массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции,
иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната
меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в
реакции веществ.
Тема 2. Кислород. Горение. (6 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление.
Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их
переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (4 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —
восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение
водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода
с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (5 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и
химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной
концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (8 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный
ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения
солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа.
Реакция обмена между соляной кислотой и оксидом меди(II).
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома (9 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и
периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Химическая связь. Строение вещества. (7 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной
теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительновосстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными
связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (2 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения
газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (10 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная
характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «галогены»
УМК:.
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007.
Рабочая тетрадь по химии: 8класс: к учебнику Г.Е. Рудзитися, Ф.Г.Фельдмана «Химия
8класс»/Т.А.Боровских.-М.:Издательство «Экзамен», 2011.-158с.
Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань:
Магариф,2001.- 152с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.
Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной
школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. –М.: Вентана-Графф,2003. – 128с.
Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных
заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель,
2007. -143с.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. –М.: ВАКО,2007.-368с.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. –М.: ВАКО,2008.-368с.
УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
пп
Тема
1
Тема № 1. Первоначальные химические понятия
Практическая работа
№ 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и
спиртовкой. Знакомство с химической посудой
Изучение строения пламени
Практическая работа
№ 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Контрольная работа
№ 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
Тема № 2. Кислород
Практическая работа
№ 3 «Получение и свойства кислорода»
Тема № 3. Водород
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород»,
Тема № 4. Растворы. Вода
Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с
определенной массовой долей растворенного вещества»
Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах
неорганических соединений
Практическая работа №5
« Реакция обмена между оксидом(11) меди и серной кислотой
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач
по теме «Основные классы неорганических соединений»
Тема № 6. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
Контрольная работа №3 по теме «Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома»
Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ
Контрольная работа №4 «Строение вещества. Химическая
связь»
Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Тема № 9. Галогены
Практическая работа Решение экспериментальных задач по
теме «галогены»
Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный
объем газов» и «Галогены»
Резервное время
Итого
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Коли
честв
о
часов
по
прогр
амме
Н.Н.Г
ара
18
Количе
ство
часов
по
рабоче
й
програ
мме
В том
числе
практ
ическ
их
работ
В том
числе
контр
ольн
ых
работ
16
2
1
5
6
1
-
3
4
-
1
6
5
1
9
8
2
-
8
9
-
1
9
7
-
1
3
6
2
10
1
1
3
70
70
7
5
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
УЧЕБНИК: АВТОР: Г.Е.РУДЗИТИС, Ф.Г.ФЕЛЬДМАН
ХИМИЯ 8КЛАСС
ВСЕГО КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ– 70
КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ -5
ПРАКТИЧЕСКИХ – 7
№
п/п
Тема урока
К
о
л
в
о
ч
1а
с
о
в
Т
и
п
у
р
о
к
а
У
И
Н
З
Обязательные элементы
содержания
Химический
эксперимент
(оборудование)
Требования к уровню подготовки
учащихся
Измерители
(вид
контроля)
Д/3
Дата проведения
факт
план
Т е м а 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (16 часов)
1/1
Предмет химии.
Вещества и их
свойства
Химия, вещества, тела,
свойства веществ
2/2
Чистые вещества
и смеси
1
К
У
Чистые вещества, однородные
и
неоднородные смеси, способы
их разделения
3/3
Явления физические и химические.
Химические
реакции
1
К
У
Явления физические и
химические, признаки
химических реакций, условия
возникновения и протекания
реакций
4/4
Молекулы и
атомы
Простые и
сложные
вещества
1
К
У
Простые и сложные вещества,
атом, молекула, сложные
вещества и смеси, вещества
молекулярного и немолекулярного строения
5/5
Практическая
работа №1
1
У
З
З
Правила техники
безопасности, приёмы обращения с лабораторным
оборудованием, знакомство с
химической посудой
Строение пламени, его
свойства, правила нагревания
на спиртовке
Демонстрации:
-различные виды химической
посуды;
-предметы, сделанные из
разных веществ;
-приборы для измерения веса,
плотности, жидкости,
температуры.
Лабораторный опыт рассмотрение веществ с различными
физическими свойствами
Демонстрации:
-однородные и неоднородные
смеси;
-способы разделения смесей
(фильтрование, выпаривание,
хроматография)
Демонстрации:
-физические явления
(растирание сахара в ступке,
нагревание стеклянной
трубки
и т. д.);
-химические явления
(горение свечи, нагревание
сахара, взаимодействие
щёлочи с фенолфталеином,
взаимодействие серной
кислоты
с хлоридом бария и т. д.)
Демонстрации: взаимодействие железа с
серой.
Лабораторный опыт:
ознакомление с образцами
простых и сложных веществ
Знать определение предмета химии,
определение вещества, свойств веществ.
Уметь описывать вещества по их физическим
свойствам
Фронтальный опрос
§1,
упр. 35, с.5-6
2.09
Знать отличие чистого вещества от смеси,
способы разделения смесей, иметь представление о материалах. Уметь различать
однородные и неоднородные смеси
Текущий.
Работа по
карточкам
§2,
упр.
7,9, с.
7-11
5.09
Знать определение физических и химических
явлений, признаки химических реакций,
условия возникновения и течения реакций.
Уметь отличать физические и химические
явления, определять признаки химических
реакций, условия их возникновения
Фронтальный и текущий опрос. Работа
по карточкам
§3,
упр.
10,11,
с. 11-13
9.09
Знать определение атома, простого и сложного
вещества, отличие смеси и сложного вещества.
Уметь различать простые и сложные вещества,
смеси и сложные вещества, вещества
молекулярного и немолекулярного строения
Текущий.
§4,5, упр.
11, 12,
13, с. 25,
подготовиться к
п/р, с. 51
12.09
Правила техники
безопасности при работе в
химическом кабинете.
Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с
химической посудой
Изучение строения пламени
Знать правила работы в химическом кабинете.
Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием, химической посудой
Знать строение пламени, его свойства.
Уметь проводить исследование пламени,
нагревание на спиртовке
П/р№1, с. 51
Подгот
овиться
к п/р, с.
51-52
16.09
9
6/6
Практическая
работа № 2
1
У
З
З
Разделение однородных и
неоднородных смесей, работа
с лабораторным оборудованием
7/7
Химические
элементы.
Относительная
атомная масса.
Символы
химических
элементов
I
У
И
Н
З
8/8
Закон постоянства состава
вещества.
Химические
формулы.
Относительная
молекулярная
масса
2
9/10
Валентность.
Составление
химических
формул по валентности
10/10
Атомномолекулярное
учение.
Закон сохранения
массы веществ
Очистка загрязненной
поваренной соли
Знать правила обращения с лабораторным
оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить
разделение смесей фильтрованием и выпариванием
П/р№2,с. 52
Повтор
ить §15,
записи
в
тетради
и см.
д/з на
уроке 4
19.09
Химический элемент. Относительная атомная масса. Знаки
химических элементов.
Простое вещество и химический элемент
Знать определение химического элемента, 20
знаков химических элементов, определение
относительной атомной массы.
Уметь отличать понятия «химический
элемент» и «простое вещество»
Фронтальный и текущий опрос.
§6-8,
выучит
ь 10
знаков,
упр. 18,
с. 19-23
23.09
К
У
Закон постоянства состава,
химическая формула,
относительная молекулярная
масса, расчеты по формулам
Знать определение закона постоянства
состава, что такое химическая формула,
относительная молекулярная масса. Уметь
давать по плану описание вещества и
выполнять расчёты по формуле
Текущий
опрос.
§ 9, 10,
упр.
10(1),
11 (1-я
и 2-я
формул
ы), 12,
с. 2632
26.09
2
К
У
Валентность (определение),
определение валентности по
формуле в бинарных соединениях, составление формул по
валентности
Текущий
опрос.
Работа
с ДМ
§11,12,
стр3234 на
стр37
упр4,5
30.09
2
К
У
Основные положения атомномолекулярного учения, его
значение, закон сохранения
массы веществ, его значение
Знать определение понятия
«валентность».
Уметь определять валентность
по формуле, состоящей из
двух элементов, составлять
формулы по валентности
Знать основные положения атомномолекулярного учения, роль М. В. Ломоносова
и Д, Дальтона в создании этого учения
Фронтальный опрос
§ 13,14
стр 3538
зад№1,
2
2.10
Демонстрация: опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ
10
11/11
Химические
уравнения
Типы химических
реакций
1
К
У
Химические уравнения (определение), составление химических уравнений
Классификация химических
реакций: реакции соединения,
разложения, замещения,
обмена
Демонстрации:
-разложение малахита при
С*;
-горение серы в кислороде;
-взаимодействие СиО (II)
с серной кислотой.
Лабораторный опыт:
взаимодействие железа с
раствором хлорида меди (II
Знать определение химических уравнений,
значение коэффициента в химических
уравнениях.
Уметь составлять химические уравнения,
расставлять коэффициенты
Знать определение реакций разложения,
соединения, замещения, обмена. Уметь
определять типы химических реакций по
химическим уравнениям
Фронтальный и текущий опрос. Работа с
ДМ
§15,
§16,
с. 3940
стр47
упр6
7.10
12/12
Количество
вещества. Моль
- единица
количества
вещества
1
У
И
Н
З
Количество вещества, моль,
число Авогадро, расчёты по
формуле
Демонстрация некоторых
веществ (Ме, НеМе, их соединений) количеством 1
моль
Знать определение количества вещества, моль,
числа Авогадро.
Уметь определять по формуле число молей по
количеству структурных частиц и наоборот
Фронтальный опрос
§17,стр
41-46
стр47
упр8
9.10
13/13
Молярная масса.
Решение задач
1
К
У
Молярная масса, расчёты по
формуле массы, количества
вещества, числа структурных
частиц
Звать определение молярной массы, формулу
для расчёта. Уметь вычислять по формуле
массу данного вещества, если известно
количество вещества, и наоборот
Текущий
опрос. Работа с ДМ
§17, с.
41, упр.
9
14.10
14/14
Обобщение и
систематизация
знаний по
пройденной теме
1
Повторение и систематизация
знаний, умений и навыков,
полученных при изучении
темы
Уметь применять знания, умения и навыки
при выполнении тренировочных упражнений
и заданий
Текущий
опрос. Работа с ДМ
§11-17,
16.10
15/15
Контрольная
работа № 1 по
теме «Первоначальные химические понятия»
1
У
О
И
С
З
У
К
Закрепление и контроль ЗУН,
полученных при изучении
данной темы
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнении к/р
Контрольная
работа
Повтор
ить
21.10
16/16
Анализ
контрольной
работы
Стр48
зад1,2
23.10
§18,19,
упр. 7,
задача
1 (а), с.
53
28.10
Д
М
Т е м а 2. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ (6 часов)
17/1
Кислород. Общая
характеристика.
Получение
кислорода
1
К
У
Характеристика кислорода как
химического элемента и простого вещества.
Демонстрация: получение
кислорода из перманганата
калия
Уметь различать понятия «химический
элемент» и «простое вещество» на примере
кислорода, записывать уравнения реакций
взаимодействия кислорода с простыми
веществами.
Знать способы получения кислорода в
лаборатории и в промышленности, понятие
«катализатор», его роль.
Фронтальный опрос.
Работа по
учебнику:
упр. 5 (а, б, в,
д), с. 53
11
18/2
Физические и химические свойства.
Применение
кислорода.
Круговорот
кислорода в
природе
1
К
У
физические и химические
свойства
Области применения
кислорода.
Круговорот кислорода в
природе.
Понятия «оксиды», «окисление».
У
З
З
Демонстрации:
—сжигание в кислороде угля,
серы, фосфора, железа;
-ознакомление с физическими
свойствами кислорода
Лабораторный опыт: ознакомление с образцами оксидов
Знать физические и химические свойства
кислорода, области применения кислорода.
Знать определение оксидов, способы их
получения, иметь представление о процессе
окисления.
Уметь составлять формулы оксидов, называть
их, составлять уравнения реакций получения
Текущий
опрос. Работа с ДМ
§ 20,21,
упр. 8
(таблица),
задача
2, с. 55
повторить §
18,19
30.10
Практическая работа № 3
Получение и свойства
кислорода
Уметь собирать прибор для получения газов,
собирать кислород вытеснением воздуха и
воды, доказывать наличие кислорода, сжигать
уголь в кислороде, соблюдать ПТБ.
Практ.
Работа №3
стр 70
Повтор
ить
стр5359
11.11
19/3
Практическая
работа № 3
20/4
Воздух и его
состав.
Горение веществ в
воздухе
1
К
У
Состав воздуха, горение
простых и сложных веществ в
воздухе, меры предупреждения пожаров
Демонстрации:
-количественное определение
содержания кислорода в
воздухе;
-опыты, выясняющие условия горения
Знать состав воздуха, условия возникновения
и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Уметь составлять уравнения
горения сложных веществ
(с
уравниванием коэффициентов)
Текущий
опрос. Работа с ДМ
§22,
упр. 7
(в, е, ж,
з), 8, с.
57
13.11
21-22
/5-6
Тепловой эффект
химической
реакции. Реакции
экзо- и
эндотермические
Основные виды
топлива
2
У
И
Н
З
Тепловой эффект химической
реакции, термохимические
уравнения, экзо- и
эндотермические реакции.
Топливо
Демонстрация:
- сжигание в кислороде
различных веществ
коллекция «Топливо»
Знать понятие теплового эффекта,
определение экзо- и эндотермических
реакций. Уметь различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой
эффект для данной реакции.
Знать значение основных видов топлива,
способы рац. сжигания различных видов
топлива
Фронтальный опрос
§23,
упр. 911
(устно)
§24
18.11
20.11
Т е м а 3. ВОДОРОД. (4 часа)
23/1
Водород. Общая
характеристика.
Получение
водорода в
лаборатории
1
К
У
Характеристика водорода как
элемента и как простого
вещества.
Лабораторный опыт: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с
цинком, обнаружение водорода и соли
Знать состав молекулы водорода, определение
восстановителя.
Уметь давать характеристику водорода как
элемента и как простого вещества, записывать
уравнения реакций
Текущий
опрос
§25-26
стр7173
стр76
упр2,3
25.11
24/2
Водород. Физические и химические свойства
Применение
водорода.
1
К
У
Физические и химические
свойства.
Области применения
водорода.
Демонстрации:
-ознакомление с физическими
свойствами водорода;
-горение водорода в кисло
роде и в воздухе;
-взаимодействие водорода
с оксидом меди (II)
Уметь описывать физические и химические
свойства водорода, записывать уравнения
реакций
Знать области применения водорода
Текущий
опрос
§27,
упр.
2,3,9, с.
74-77
27.11
12
25/3
Обобщение и
систематизация
знаний по темам2иЗ
1
У
О
И
С
З
Повторение и систематизация,
знаний, умений, навыков,
полученных при изучении
данных тем
Уметь применять знания, умения и навыки
при выполнении тренировочных заданий и
упражнений
Текущий
опрос.
Повтор
ить
главы
2, 3,
2.12
26/4
Контрольная
работа №2
1
У
К
Закрепление, систематизация
и контроль ЗУН, полученных
при изучении тем
Уметь применять теоретические и
практические ЗУН, полученные при изучении
тем, на контрольной работе
Контрольная
работа
повтор
ить
4.12
Знать способы очистки воды, понятия
«растворы», «растворимость»,
дистиллированная вода», меры по охране воды
от загрязнений.
Уметь объяснять процесс растворения с точки
зрения атомно-молекулярного учения
Фронтальный опрос
§28, с.78
Стр81
зад6
9.12
Знать определение растворимости, массовой
доли растворённого вещества. Уметь
вычислять массовую долю и массу вещества в
растворе
Текущий
опрос.
§28.-29
11.12
Т е м а 4 .РАСТВОРЫ. ВОДА. (5 часов)
Демонстрации:
-очистка воды перегонкой;
-разделение смесей веществ
с помощью делительной
воронки
27/1
Вода растворитель.
Растворы
1
К
У
Растворимость в воде
различных веществ, способы
очистки воды, растворы,
охрана воды. Перегонка
28/2
Концентрация
растворов.
Массовая доля
растворённого
вещества
Практическая
работа №4
1
У
И
Г
О
Концентрация растворов, массовая доля растворённого
вещества (решение задач)
1
У
З
З
Закрепление теоретических и
практических навыков в
решении задач на нахождение
массовой доли растворённого
вещества и приготовление
растворов солей с определённой массовой долей
растворённого вещества
Практическая работа№4
«Приготовление растворов
солей с определённой
массовой долей
растворённого вещества»
Уметь приготавливать раствор соли с
определённой массовой долей растворённого
вещества. Уметь решать задачи на определение массовой1 доли и массы
растворённого вещества
Практическая работа
№ 4, с. 88
Повтори
ть §2829
16.12
30/4
Состав воды.
Физические и
химические
свойства воды
2
У
И
Н
З
,
К
У
Состав воды, электролиз воды,
физические и химические
свойства -воды, анализ, синтез
Демонстрации:
-синтез воды;
-взаимодействие воды с
металлами (Иа, Са);
-взаимодействие воды с
оксидами кальция и фосфора.
Исследование полученных
растворов с помощью
индикаторов
Знать количественный и качественный состав
воды, состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и
синтезе как методах определения состава
веществ.
Уметь составлять уравнения реакций,
доказывать химические свойства воды
Текущий
опрос. Работа с ДМ
§ 29,
упр. 5, с.
87,
задача
нас. 88;
18.12
31/5
Обобщение и
систематизация
знаний по темам 4
1
У
О
И
С
З
Повторение и систематизация,
знаний, умений, навыков,
полученных при изучении
данных тем
Уметь применять знания, умения и навыки
при выполнении тренировочных заданий и
упражнений
Текущий
опрос.
Повтори
ть главы
2, 3, 4
23.12
29/3
13
Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (8 часов)
32/1
Оксиды
2
К
У
Классификация
неорганических соединений,
определение оксидов, их
классификация, свойства
оксидов
Лабораторные опыты:
-взаимодействие основных
оксидов с кислотами;
-ознакомление с образцами
оксидов
33/2
Основания
1
У
З
З
Состав и строение оснований,
классификация, физические и
химические свойства
оснований
Демонстрация некоторых
химических свойств оснований
34/3
Кислоты
2
К
У
Состав и строение кислот,
классификация, химические
свойства кислот
35/4
Соли
1
К
У
36/5
Генетическая связь
между классами
неорганических веществ. Обобщение
и систематизация
знаний по теме 5.
2
37/6
Практическая
работа №5
38/7
Практическая
работа№6
1
Знать классификацию неорганических
соединений, определение и классификацию
оксидов, их строение, свойства. Уметь
классифицировать по составу и свойствам
неорганические вещества, доказывать
химические свойства кислотных и основных
оксидов, записывать уравнения реакций
Знать определение и классификацию
оснований, физические свойства.
Уметь доказывать химические свойства
оснований, записывать уравнения реакций
Текущий
опрос. По
учебнику,
упр. 1,6,
§30,
Стр8992
Стр93
упр6,зад
2
25.12
Текущий
опрос.
§31стр
93-98 на
стр 99
упр5,7
13.01
Демонстрация некоторых
химических свойств кислот
Знать определение кислот, их
классификацию, физические
свойства.
Уметь доказывать химические
свойства кислот, записывать
уравнения химических реакций
Текущий
опрос. По
учебнику:
упр. 8 (1-й
столбик), с.
105
§32,
Стр100104
Стр104у
пр8,зад3
15.01
Состав, строение,
классификация и химические
свойства солей (способы получения)
Демонстрация некоторых
химических свойств солей
Знать определение и классификацию солей
(некоторые способы получения солей). Уметь
доказывать химические свойства солей,
записывать уравнения реакций
Текущий
опрос.
20.01
К
У
,
У
О
И
С
У
З
З
З
Генетическая связь между неорганическими веществами.
Повторение и систематизация
ЗУН по теме 5, подготовка к
п/р
Демонстрация:
- плакат «Связь между классами неорганических веществ»
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении темы 5, в ходе выполнения
тренировочных упражнений и заданий. Звать
понятие генетической связи, уметь
осуществлять превращения. Уметь составлять
технологическую карту для п/р
Текущий
Практическая работа №5
« Реакция обмена между
оксидом(11) меди и серной
кислотой
Уметь работать с кислотами, соблюдая меры
предосторожности, анализировать результаты
опытов
Пр .работа
№5 стр 114
У
З
З
Закрепление теоретических и
практических навыков, полученных при изучении темы 5,
в ходе практической работы
Практическая работа
«Решение экспериментальных задач по теме:
«Важнейшие классы неорганических соединений
Уметь применять теоретические и
практические ЗУН, полученные в ходе
изучения темы 5, при выполнении п/р
Практическая работа
№6, с. 114
§33,
Стр105110
стр112у
пр8 зад1
§33,
стр110111
подготовиться к
п/р, с.
114
Повтори
ть главу
5,
Стр112
Упр10 ек
Повтори
ть главу
5, 10зад
112стр
22.01
27.01
29.01
14
39/8
Обобщение и
систематизация
знаний по темам
1
У
О
И
С
З
Повторение и систематизация,
знаний, умений, навыков,
полученных при изучении
данных тем
Уметь применять знания, умения и навыки
при выполнении тренировочных заданий и
упражнений
Текущий
опрос.
Повтори
ть
3.02
Т е м а 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА(9 часов)
40/1
Классификация
химических
элементов.
1
К
У
Классификация химических
элементов, амфотерные
оксиды, амфотерные
гидроксиды
Лабораторный опыт:
взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и
щелочей
Знать определение амфотерности оксида и
гидроксида, первые попытки классификации
химических элементов. Уметь
экспериментально доказывать амфотерность
гидроксида
Фронтальный опрос
§34,
с. 115117,
упр. 3,
задача,
с. 122
5.02
41/2
Периодический
закон
Д. И. Менделеева.
1
У
И
Н
З
Определение периодического
закона, порядковый номер
элемента, определение
периода, заряд ядра
Набор карточек химических
элементов
Звать определение периодического закона,
определение периода, значение порядкового
номера (физический смысл). Уметь объяснять
изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого
Фронтальный опрос
§ 35,
Стр119122
настр12
2 задача
10.02
42/3
Периодическая
система химических элементов.
2
У
И
Н
З
Демонстрация: -ПС;
§36, упр.
1-6
(устно), с.
125 и
по тетради
12.02
Строение атома
1
К
У
Знать определение периода, физический смысл №
периода, определение группы, физический смысл №
группы. Уметь описывать химические элементы исходя из
положения в периоде и в группе с учётом строения атома,
объяснять изменение свойств в периоде и в группе
(главной подгруппе)
Знать строение атома, состав атомного ядра, определение
изотопов, 3 вида излучений. Уметь описывать химический
элемент с точки зрения строения атома, находить черты
сходства и отличия у изотопов
Текущий
опрос. Работа с ДМ
43/4
Малые и большие периоды, физический смысл номера периода, группа,
Подгруппа {главная и побочная),
физический смысл номера группы,
изменение свойств элементов в
периоде и в группе
Состав атомных ядер (протоны,
нейтроны), понятие изотопов,
причины дробной Аг
Текущий
опрос по
учебнику,
§37,
Стр125129 на
стр138
упр2
17.02
44-45
/5-6
Строение электронных оболочек
атомов
2
У
И
Н
З
Электронная оболочка, расположение
электронов по слоям, формы
электронных орбиталей
(s-,p-,d-,f-электроны), спаренные и
неспаренные электроны, электронные
формулы и электронные ячейки
Демонстрации: -ПС;
Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях
химических свойств в зависимости от числа электронов в
наружном электронном слое. Уметь записывать строение
атомов элементов первых четырёх периодов, записывать
электронные формулы и электронные ячейки для атомов
элементов этих периодов
Текущий
опрос. Работа с ДМ
§ 37
Стр129132 на
стр138
упр4
19.02
§ 37
Стр132135 на
стр138
упр6
24.02
Демонстрации:
-ПС;
15
46/7
Значение
периодического
закона Д.И.М.
К
У
47/8
Жизнь
и деятельность Д.
И. Менделеева.
Решение задач
К
У
48/9
Контрольная
работа №3
У
К
Демонстрации: -ПС;
Знать о роли пер.закона Д.И.М. для обобщения и
объяснения уже известных и предсказания новых фактов.
Уметь показать его значение для развития науки и
техники, иллюстрировать примерами переход колич.
Изменений в качественные, единство и взаимосвязь хим.
элементов
Текущий
опрос. Работа с ДМ
§ 38стр
135-137
Х-ка
хим.эл
26.02
Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при
изучении темы 6
Уметь применять знания умения и навыки, полученные
при изучении темы 6, в ходе выполнения тренировочных
заданий и упражнений
Текущий
опрос.
§39
Подготовиться к
к/к
3.03
Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при
изучении тем
Уметь применять знания умения и навыки,
полученные при изучении тем, в ходе
выполнения контрольной работы
5.03
Т е м я 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
49/1
Электроотрицательность.
50/2-
Типы химической
связи
1
2
У Электроотрицательность.
И
Н
З
У
И
Н
З
Демонстрация:
Ковалентная полярная и
неполярная связи, схемы образования этих типов связи,
энергия связи, электронная и
структурная формулы. Ионы,
ионная связь, схема образования
связи, степень окисления
51/3
Типы химической
связи
52/4
Кристаллические
решётки
1
К Кристаллическая решётка, типы
У кристаллических решёток:
молекулярная, атомная, ионная,
металлическая
53/5
Степень
окисления
1
К Степень окисления
У
Демонстрация моделей
пространственных решеток
поваренной соли, графита,
твёрдого оксида углерода
(ГУ); таблицы по
кристаллическим решёткам
Знать определение химической связи,
электроотрицательности. Уметь сравнивать
электр. Элементов, расположенных в одной
подгруппе, периоде период. системы
Текущий
опрос
§40 сир
139-141
стр145
упр1
10.03
Знать определение ковалентная полярная и неполярная
связи, механизм образования связи, энергия связи.
Уметь определять различные виды ковалентной связи,
записывать схемы образования веществ с ковалентной
полярной и неполярной связью; Знать определение
ионной связи, механизм её образования, понятие о
степени окисления.
Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных
соединений
Письменная
работа.
Текущий
опрос
§41
Стр 141144
12.03
Стр 144145 стр145
упр5
17.03
Знать определение кристаллической решётки,
типы кристаллических решёток.
Уметь определять типы кристаллических
решеток
Фронтальный опрос
§42, стр
146-149
стр152
упр3
19.03
Знать понятие о степени окисления.
Уметь определять степень окисления элемента
по формуле вещества и составлять формулы
по известной степени окисления, используя
при этом ряд электроотрицательности
Фронтальный опрос
§43 стр
149-152
стр152
упр6
2.04
16
54/6
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 7
1
55/7
Контрольная
работа №4
1
У Повторение и обобщение ЗУН по
О теме 7
И
С
З Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при изучении
темы 7
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении темы 7 при выполнении тренировочных заданий и упражнений
Текущий
опрос. Работа с ДМ
Уметь применять знания умения и навыки,
полученные при изучении темы 7, в ходе
выполнения контрольной работы
Контрольная
работа
§ 4043(прочитать),
7.04
9.04
Закон Авогадро. Молярный объем газов. (2 часа)
56/1
Закон Авогадро
1
У
И
Н
З
57/1
Обьемные
отношения газов
при химических
реакциях
1
К
У
Закон Авогадро. Молярный
объем газов.
Знать Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Фронтальный опрос
§44стр153155 стр156
зад1
14.04
Уметь рассчитывать объемные отношение
газов по химическим уравнениям
Фронтальный опрос
§45
стр155-156
зад3,4
16.04
Галогены (10)
58/1
Галогены в
периодической
системе и строение
атомов галогенов
1
У
И
Н
З
59/2
Хлор
1
К
У
60/3
Хлороводород
1
К
у
61/4
Хлороводородная
кислота и её соли
1
К
У
62/5
Свойства
хлороводородной
кислоты
1
У
З
З
63/6
Сравнительная
характеристика
галогенов
1
К
У
Галогены
Качественная реакция
Демонстрация ПС и образцы
галогенов
Уметь давать характеристику элементов
галогенов по их положению в периодической
системе
Фронтальный опрос
§46
стр157-158
стр164
упр3
21.04
Демонстрация: получение
хлорной воды;
обесцвечивание хлором
красящих веществ;
взаимодействие хлора, йода с
металлами
Демонстрация: синтез
хлороводорода, получение
реакцией обмена и
растворение его в воде
химические свойства
кислоты, опыт распознавания
кислоты, хлоридов.
Знать характеристику хлора как простого
вещества. Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующие химические
свойства
Фронтальный опрос
§47стр158160упр5
зад1
23.04
Знать способ получения хлороводорода в
лаборатории и промышленности
Фронтальный опрос
28.04
Фронтальный опрос
Демонстрация: соляной
кислоты и опыты с ней
Знать химические свойства. Уметь составлять
уравнения реакции, характеризующие
свойства кислоты и отличать её от других
кислотхимические свойства. Уметь составлять
Знать
уравнения реакции, характеризующие
свойства кислоты и отличать её от других
кислот
§48
стр165-166
стр169
зад3
§49
стр166-168
стр169
упр4 зад5
§47-48-49
повтор
Демонстрация: Вытеснение
галогенов друг с другом из
растворов их соединений
Уметь доказать различную активность
галогенов по отношению друг к другу
Фронтальный опрос
§50стр
169-172
стр172упр
5
7.05
Фронтальный опрос тр
173
30.04
5.05
17
64/6
Контрольная
работа №5
1
65/7
Анализ
контрольной
работы и
подведение итогов
1
66/8
Решение
экспериментальны
х задач по теме
«галогены»
1
У
З
З
68/9
Обобщение и
систематизация
знаний по теме 9
Решение задач.
Закрепление
знаний
1
У
О
И
У
С
З
З
69-70
2
У
К
Обобщение и систематизация
ЗУН, полученных при
изучении тем
Д Обобщение и систематизация
М ЗУН
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении тем, в ходе
выполнения контрольной работы
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении тем, в ходе
выполнения упражнений
Практическая работа №8
(Частично)
Повторение и обобщение ЗУН
по теме 9
Обобщение и систематизация
ЗУН
Уметь применять ЗУН, полученные при
изучении темы 9 при выполнении тренировочных заданий и упражнений
Уметь применять знания, умения и навыки,
полученные при изучении тем, в ходе
выполнения упражнений
Контрольная
работа
повторени
е
12.05
ДМ,
карточки
повторени
е
14.05
Стр 174
19.05
Текущий
опрос. Работа с ДМ
Текущий
опрос. Работа с ДМ
21.05
26.05
28.05
18
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели
ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал
основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или
ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных
связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта
при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два
и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими
химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных
ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и
выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в
объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено
не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического
режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
20
Приложение №1 8классс
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
Страница 20 Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань: Магариф,2001.- 152с.
Iв а р и а н т
1.Химик кушылмаларда элементларньң валентлыкларын билгеләгез: Р205, А1203, NO, PH3, S03.
Фосфор (V) оксидында элементларның масса өлешен исәпләргә.
2.Матдәләрнең формулаларын төзегез:
а)көмеш белән кислород кушылмасы;
б)алюминий белән хлор (I) кушылмасы.
3.Схемалар буенча химик реакцияләрнең тигезләмәләрен язып бетерегез, реакцияләңең типларын билгеләгез:
Ва + 02 -> ?
Agl -> ? + I,
CuO + Н2 -> ? + Н20
4. 4 моль кальций оксидының а) массасын; б) молекулалар санын исәпләгез.
II
вариант
1. .Химик кушылмаларда элементларньң валентлыкларын билгеләгез: Mn207, СН4, N02, ZnO, Fe203.
Марганец (VII) оксидында элементларның масса өлешен исәпләргә.
2. .Матдәләрнең формулаларын төзегез:
а)углерод (IV) белән кислород кушылмасы;
б)барий белән кукерт (II) кушылмасы.
3. Схемалар буенча химик реакцияләрнең тигезләмәләрен язып бетерегез, реакцияләңең типларын
билгеләгез:
HgO -> 02 + ?
Fe203+?^A1203 + ?
? + I2 ^ Znl2
4.6 моль суның а) массасын; б) молекулалар санын исәпләгез.
21
Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород»
Вариант 1.
1.Охарактеризуйте физические свойства кислорода. Напишите химическую
формулу кислорода.
Рассчитайте молярную массу кислорода.
2. Можно ли воспользоваться изображенным на рисунке 1 прибором для
получения кислорода и собирания его в пробирку? Ответ поясните.
3.Какую валентность проявляет кислород в соединениях? Составьте формулу
оксида кальция. Из предложенных формул выберите формулы оксидов: MgO, KNO3 , HCl, SiO 2 , Al 2 O 3 .
4.Расставьте коэффициенты в схеме реакции: HCl  Zn  H 2  ZnCl 2 . Для чего эта реакция используется?
Вариант 2.
1.Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) серы; б) алюминия; в) метана. Назовите продукты
реакций. Каков знак теплового эффекта (+Q или -Q) реакции горения метана?
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
WO3
H 2 
 H 2O  H 2  HCl  хлорид железа(II )  ?
3.Допишите уравнение реакции: KMnO 4  K 2 MnO 4   . Для чего используется эта реакция?
4.Какая масса фосфора затратится на получение 71 г оксида фосфора (V)?
Вариант 3.
1.Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) цинка с раствором серной кислоты; б) водорода с
хлором; в) водорода с оксидом меди (II). Назовите продукты реакции в). Чем является водород в этой
реакции?
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
 CH 4
?  CO2 
 O2  CuO  Cu  ? 
3.Допишите уравнение реакции: H 2 O  ?  ? . Для чего используется эта реакция?
4.Какая масса кислорода потребуется для окисления 2 моль магния?
Вариант 4.
1.Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) водорода; б) угля;
в) сероуглерода CS2. Назовите продукты реакции. Каков знак теплового эффекта (+Q или -Q) реакции б)?
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe 2O3
O2
H 2 
 H 2O  H 2  H 2S 
 
3.Допишите уравнение реакции: H 2 O2   . Для чего используется эта реакция?
4.Вычислите, какую массу кислорода можно получить при разложении 17 г пероксида водорода Н2О2?
22
Контрольная работа 3 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома» (тестовая)
Вариант 1
1. В ряду Si -> Р->S ->С1 неметаллические свойства:
а)усиливаются; б)ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
2.Высший оксид химического элемента № 15 периодической системы Д.И. Менделеева проявляет свойства:
а)
основные; б)кислотные; в)амфотерные.
3.Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые
имеют следующее строение электронной оболочки:
а) 2,1; б)2,8,1; в)2, 8, 8,1; г) 2, 8, 2.
4.Известно распределение электронов в атоме по слоям: 2, 8, 3. Данный химический элемент в
периодической системе Д.И. Менделеева находится:
а) во втором периоде, II группе;
б) в третьем периоде, II группе;
в) во втором периоде, III группе;
г) в третьем периоде, III группе.
5.Формула летучего водородного соединения химического элемента — H4R. Номер группы периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева, к которой он принадлежит:
а) III; б) IV; B)V; г) VI.
6.В ряду оксидов MgO->СаО ->SrO -> BaO основные свойства:
а)усиливаются; б) ослабевают; в)не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
7.
Формула высшего оксида химического элемента — R207. Номер группы периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева, к которой он принадлежит:
а) III; б)V; в) VI; г) VII.
Вариант 2
1.
В ряду Na -> Mg -> Al -> Si металлические свойства:
а)усиливаются; б)ослабевают; в)не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
2.Высший оксид химического элемента № 13 периодической системы Д.И. Менделеева проявляет
свойства: а) основные; б) кислотные; в)
амфотерные.
3.Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, образованное
атомами, которые имеют строение электронной оболочки:
а) 2, 8, 1; б) 2, 8, 2; в) 2, 8, 3; г)
2, 8, 4.
4.Известно распределение электрднов в атоме по слоям:2,7. Данный химический элемент в периодической
системе Д.И. Менделеева расположен:
а) во втором периоде, II группе;
б) во втором периоде, V группе;
в) во втором периоде, VII группе;
г) в третьем периоде, VII группе.
5.Формула летучего водородного соединения химического элемента — HSR. Номер группы периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева, к которой он принадлежит:
а) III; б)
IV; в)
VII; г)
V.
6. В ряду оксидов Si02 -> Р2О5 ->SO3 -> С1207 кислотные свойства:
а)усиливаются; б) ослабевают; в)не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
7. Формула высшего оксида химического элемента — R2Os. Номер группы периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева, к которой он принадлежит:
а)III; б) У; в) VI; г) IV.
23
Вариант 3
1.В ряду Mg -> Са -> Sr -> Ва металлические свойства:
а)усиливаются; б) ослабевают; в)не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
2.Высший оксид химического элемента № 3 периодической системы Д.И. Менделеева проявляет свойства:
а)
основные; б) кислотные; в)амфотерные.
3.Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет простое вещество, образованное
атомами, которые имеют строение электронной оболочки:
а) 2, 5; б)
2, 7; в)
2, 8, 7; г)
2, 8, 6.
4.Известно распределение электронов в атоме по слоям: 2, 8, 5. Данный химический элемент в
периодической системе Д.И. Менделеева расположен:
а) в третьем периоде, II группе;
б) в третьем периоде, V группе;
в) во втором периоде, V группе;
г) во втором периоде, III группе.
5.Формула летучего водородного соединения химического элемента — HR. Номер группы периодической
системы
химических
элементов
Д.И.
Менделеева,
к
которой
он
принадлежит: а) IV; б) VI; в) VII; г) I;.
6. В ряду гидроксидов
H2SiO3 -> H3P04->H2S04 ->НСЮ4 кислотные свойства:
а)
усиливаются; б)ослабевают; в)не изменяются; г)сначала усиливаются, затем ослабевают.
7.Формула высшего оксида химического элемента — R20. Номер группы периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева, к которой он принадлежит: а) II; 6)V; в) IV; г)1.
Вариант 4
1.В ряду F -> CI -> Br -> I неметаллические свойства:
а)усиливаются; б)ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.
2.Высший оксид химического элемента № 4 периодической системы Д.И. Менделеева проявляет свойства:
а)
основные; б) кислотные; в)амфотерные.
3.Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет простое вещество, образованное
атомами, которые имеют строение электронной оболочки:
а) 2, 8, 4; б)
2, 8, 5;
в) 2. 8, 6; г)
2, 8, 7.
4.Известно распределение электронов в атоме по слоям: 2, 8, 8, 2. Данный химический элемент в
периодической системе Д.И. Менделеева расположен:
а)в четвертом периоде, I группе;
б)в четвертом периоде, II группе;
в)в третьем периоде, IV группе;
г)в третьем периоде, II группе.
5.Формула летучего водородного соединения химического элемента — H2R. Номер группы периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева, к которой он принадлежит:а)
II; б) VI; в) IV; г) VII.
6.В ряду гидроксидов LiOH ->NaOH -> КОН -> RbOH основные свойства:
а)усиливаются; б)
ослабевают; в) не изменяются; г)
сначала усиливаются, затем ослабевают.
7.Формула высшего оксида химического элемента — R02. Номер группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, к которой он принадлежит: а)
II; б) VI; в) IV; г) V
24
Контрольная работа №4 «Строение вещества. Химическая связь»
Вариант 1
1. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления:
NaCl , F2, HCl, H2SO 4, Al, P2 O5 , K3 PO4 , H2CO3.
1.1Запишите формулу фтороводорода. Определите вид связи. Составьте схему образования химической
связи
1.2Поясните, какую кристаллическую решетку имеет карбид кремния (SiC), если известно, что это вещество
используют как абразивный материал.
2.Осуществить цепочку превращений.
Na  Na2 O  NаОН  Mg(OH)2
Реакцию 1 рассмотрите как окислительно- восстановительную, укажите окислитель и восстановитель,
определите степени окисления элементов.
3.Слили два раствора серной кислоты: 200г 20%-го и 150г 3%-го. Какой стала массовая доля
кислоты в полученном растворе?
4.В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 68,4г сульфата алюминия. Вычислите количество и
массу алюминия, вступившего в реакцию.
2вариант
1. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления:
KCl , H 2, H2S, H 2SO3 , AlCl3 , S O3 , K2 CO3 , Fe
1.1Запишите формулу хлороводорода. Определите вид связи. Составьте схему образования химической
связи.
1.2 Поясните, какую кристалличекую решетку имеет йод, если известно, что это вещество легко
возгоняется.
2. Осуществить цепочку превращений.
Bа  BаО  BаСl 2  BaSO4
Реакцию 1 рассмотрите как окислительно- восстановительную, укажите окислитель и восстановитель,
определите степени окисления элементов
3.Слили два раствора серной кислоты: 250г 20%-го и 160г 3%-го. Какой стала массовая доля кислоты в
полученном растворе?
4.В реакции образовалось 14,2г оксида фосфора(V). Рассчитать массу и количество израсходованного
кислорода.
25
Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»
Вариант I
1. Жидким галогеном является
1) хлор
2) фтор
3) бром
4) иод
2. Составьте схему строения атома хлора. Укажите общее число и число неспаренных электронов. Запишите
формулы типичных соединений.
3. Наиболее сильный окислитель — это 1) хлор
2) бром
3) фтор
4) иод
4. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель
и восстановитель.
KВr + Сl2
KСl + Вr2
5. Степень окисления хлора в хлорной кислоте HClO4 1) +5
2) +1
3) –1
4) +7
5) 0
6. Составьте два уравнения реакций: а) соединения; б) замещения, в которых участвуют галогены.
7. Наиболее прочная галогеноводородная кислота — это 1) НСl
2) НВr 3) HI
4) HF
8. Составьте уравнения реакций, позволяющих характеризовать химические свойства соляной кислоты или других
галогеноводородных кислот.
9. Вычислите объемы хлора и водорода (н. у.), необходимых для получения 20 м3 хлороводорода.
Вариант II
1. Галоген, представляющий собой твердое вещество, — это 1) фтор
2) хлор 3) бром
4) иод
2. Составьте схему строения атома фтора. Укажите общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, и
число электронов, находящихся на наружном электронном слое.
3. Галоген, который способен возгоняться, — это
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество
окисляется, какое восстанавливается.
MnO2 + HCl
Сl2 + МnCl2 + Н2О
5. Степень окисления хлора в бертолетовой соли KСlO3
1) –1
2) +1
3) +5
4) +7
5) 0
6. Составьте два уравнения реакций, в которых один галоген вытесняет другой из соли.
7. Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива
1) хлорной воды
2) AgNO3
3) крахмального клейстера 4) Cu
8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид меди(II), алюминий,
гидроксид калия, карбонат калия? Напишите уравнения возможных реакций.
9. Для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н. у.). Смесь взорвали. Каков объем полученного хлороводорода?
Какой газ остался в избытке?
26
К уроку №39 Обобщение и систематизация знаний
Вариант 1
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5,
H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Na + H2O =
б) KOH + HNO3 =
в) Сu + HCI =
г) SO2 + H2O =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
K ---- K2O ---- KOH ---- K3PO4 ---- H3PO4
4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащей 15% гидроксида
калия.
Вариант 2
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5,
H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Mg + HCI = б) AI + O2 = в) Ag + H2O = г) Fe(OH)3 + HNO3 =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
AI2O3 ---- AI2(SO4)3 ---- AI(OH)3 ---- AI2O3 ---- AI(NO3)3
4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.
Вариант 3
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5,
H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) NaCI + HCI =
б) H2 + CI2 =
в) Ag + HCI =
г) P2O5 + H2O =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
C ---- CO2 ---- Na2CO3 ---- CO2 ---- CaCO3 ---- CaCI2
4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см 3), которой потребуется для нейтрализации
раствора, содержащего 32г гидроксида калия.
Вариант 4
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5,
H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) P2O5 + CO2 =
б) H2SiO3 =
в) AgNO3 + HCI =
г) Fe + H2SO4 =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca --- CaO ---- Ca(OH)2 ---- CaCO3 ---- Ca(NO3)2
4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II)
8%.
Вариант 5
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) Zn + HNO3 = б) Р2O5 + H2O =
в) NaCI + HNO3 = г) AICI3 + NaOH =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
P ---- P2O5 ---- H3PO4 ----Ca3(PO4)2 ---- CaCI2 ---- Ca(OH)2
4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите
массовую долю соли в полученном растворе.
Вариант 6
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций
а) NaOH + ZnO =
б) Ca(OH)2 + H2SO4 =
в) ZnO + HCI =
г) H3PO4 + HNO3 =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
27
Fe ---- FeO ---- FeSO4 ---- Fe(OH)2 ---- FeO ---- FeCI2
4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с
магнием.
Вариант 7
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) K + H2O = б) Zn(OH)2 + HNO3 = в)AgNO3 + Zn = г) СО2 + СаО =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
SO3 --- H2SO4 ---- ZnSO4 ---- Zn(OH)2 --- ZnO ---- Na2ZnO2
4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей
6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли.
Вариант 8
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:
BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, C O,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) NaOH + H3PO4 =
б) PbCI2 + KOH = в) NaOH + KOH = г) ZnCI2 + Cu =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ba ---- BaO ---- Ba(OH)2 ----- Ba(NO3)2 --- BaSO4
4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см 3) потребуется для нейтрализации
раствора, содержащего 52г гидроксида лития.
28