Uploaded by t.valeojewna

Strelnikova E. KIM Himia 11 klass 4.Fragment

advertisement
УДК 373:54
ББК 24.1я721
К65
6+
Издание допущено к использованию в образовательном процессе
на основании приказа Министерства образования и науки РФ
от 09.06.2016 № 699.
Р е ц е н з е н т – учитель химии ГБОУ «Школа № 448» C.В. Барилова.
Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс /
К65 сост. Е.Н. Стрельникова, Н.П. Троегубова. – 4-е изд., эл. –
1 файл pdf : 112 с. – Москва : ВАКО, 2021. – (Контрольноизмерительные материалы). – Систем. требования: Adobe
Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст :
электронный.
ISBN 978-5-408-05656-9
Пособие содержит тесты базового и усложненного уровней по химии для 11 класса. Представленный материал соответствует учебнику
О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой (М.: Дрофа), но может использоваться
педагогами, которые работают и по другим УМК. Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что позволит постепенно подготовить учащихся к работе с подобным материалом. В конце пособия даны ключи
к тестам.
Издание адресовано учителям, школьникам и их родителям.
УДК 373:54
ББК 24.1я721
Электронное издание на основе печатного издания: Контрольно-измерительные
материалы. Химия. 11 класс / сост. Е.Н. Стрельникова, Н.П. Троегубова. –
3-е изд. – Москва : ВАКО, 2017. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы). – ISBN 978-5-408-03314-0. – Текст : непосредственный.
В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты
компенсации.
ISBN 978-5-408-05656-9
©О
ОО «ВАКО», 2014
Тест 1. Строение атома. Периодический
закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
в свете строения атома
Базовый уровень
Вариант 1
А1. Состав ядра атома марганца 55Mn:
 1) 25p, 55n
 3) 25p, 30ē
 2) 25p, 30n
 4) 55p, 25n
А2. Максимальное число электронов на s-подуровне:
 1) 1ē
 3) 8ē
 2) 2ē
 4) 6ē
A3. В порядке усиления металлических свойств расположены элементы:
 1) N
a, Mg, Al
 2) S
r, Ca, K
 3) C
a, Sr, Rb
 4) B
a, Sr, Ca
A4. Валентные электроны атома кремния находятся на орбиталях:
 1) 2 s22p2
 3) 3 s23p4
2 2
 2) 3 s 3p
 4) 4 s2
B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Электронная конфигурация
валентных электронов
1. Э2О
2. Э2О3
3. ЭО2
4. ЭО3
5. Э2О5
А. ns2np1
Б. ns2np4
В. ns2np2
Г. nd5ns1
О т в е т:
6
Формула высшего оксида
А
Б
В
Г
Тест 1. Строение атома. Периодический
закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
в свете строения атома
Базовый уровень
Вариант 2
А1. Состав ядра атома селена 79Se:
 1) 34р, 45n
 3) 34n, 79ē
 2) 79p, 34n
 4) 34ē, 79p
А2. Максимальное число электронов на p-подуровне:
 1) 1ē
 3) 8ē
 2) 2ē
 4) 6ē
A3. В порядке усиления неметаллических свойств расположены элементы:
 1) S
e, Br, Cl
 2) C
l, Br, I
 3) S
, P, Si
 4) C
l, Si, P
A4. Валентные электроны атома фосфора находятся на орбиталях:
 1) 3 s23p3
 3) 2 s22p3
2
3
 2) 3 s 3d
 4) 3 s23p5
B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Электронная конфигурация
валентных электронов
1. ЭО
2. Э2О3
3. ЭО2
4. Э2О5
5. Э2О7
А. ns2np5
Б. ns2np2
В. ns2np3
Г. nd5ns2
О т в е т:
Формула высшего оксида
А
Б
В
Г
7
Тест 2. Строение атома. Периодический
закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
в свете строения атома
Повышенный уровень
Вариант 1
А1. Равное количество протонов и нейтронов содержит
ядро атома:
 3) 19F
 1) 27
Al
11
 4) 24Mg
 2) B
A2. Электронной конфигурации 3s23p6 не соответствует
частица:
 1) а том серы
 3) а нион хлора
 2) а том аргона
 4) катион калия
А3. Элемент, образующий высший оксид с формулой
Э2О3, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:
 3) 3d14s2
 1) 3 d3
2 3
 2) 2 s 2p
 4) 2s22p5
А4. В порядке усиления кислотных свойств расположены
гидроксиды:
 1) H
3PO4 – H3AsO4
 3) H2SO4 – HClO4
 2) H
ClO4 – HBrO4
 4) H3PO4 – H2SiO3
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Состав ядра
Электронная формула
1. 2s22p3
2. 2s22p4
3. 3s23p5
4. 2s22p5
5. 3s23p3
6. 4s24p4
А. 7p, 7n
Б. 15p, 16n
В. 9p, 10n
Г. 34p, 45n
О т в е т:
8
А
Б
В
Г
Тест 2. Строение атома. Периодический
закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
в свете строения атома
Повышенный уровень
Вариант 2
А1. Равное количество протонов и нейтронов содержит
ядро атома:
 1) 65
Zn
 3) 23Na
12
 2) C
 4) 39K
A2. Электронной конфигурации 2s22p6 не соответствует
частица:
 1) а нион фтора
 3) а том кислорода
 2) а том неона
 4) катион натрия
А3. Элемент, образующий высший оксид с формулой
Э2О7, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:
 1) 3 d7
 3) 3d54s2
2 5
 2) 2 s 2p
 4) 3s23p7
А4. В порядке усиления основных свойств расположены
гидроксиды:
 1) S
r(OH)2 – Ba(OH)2
 3) CsOH – NaOH
 4) KOH – CuOH
 2) R
bOH – Sr(OH)2
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Состав ядра
Электронная формула
1. 4s1
2. 4s2
3. 5s1
4. 4s24p5
5. 2s22p2
6. 3s23p2
А. 19p, 20n
Б. 20p, 20n
В. 14p, 14n
Г. 35p, 45n
О т в е т:
А
Б
В
Г
9
Тест 3. Виды химической связи.
Типы кристаллических решеток.
Механизмы образования связей
Вариант 1
А1. Ионную связь образуют между собой атомы:
 1) у глерода и серы
 2) в одорода и кислорода
 3) к
ремния и водорода
 4) л
ития и азота
А2. Ковалентная связь осуществляется в веществе:
 1) хлорид магния
 3) сульфид кальция
 2) сероводород
 4) фосфид калия
А3. Наиболее полярная связь в соединении:
 1) сероводород
 3) фосфин
 2) бромоводород
 4) хлороводород
А4. Не содержит π-связей молекула:
 1) б
елого фосфора Р4
 2) а зота N2
 3) углекислого газа СО2
 4) формальдегида Н2СО
А5. Ионное строение имеет кристалл:
 1) алмаза
 3) оксида углерода(IV)
 2) фторида калия
 4) кислорода
B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Число общих электронных
пар в частице
Название частицы
А. Ион гидроксония
Б. Молекула сероводорода
В. Молекула хлора
Г. Молекула аммиака
О т в е т:
10
А
Б
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5
В
Г
Тест 3. Виды химической связи.
Типы кристаллических решеток.
Механизмы образования связей
Вариант 2
А1. Ковалентная полярная связь образуется между:
 1) а томами кислорода
 2) м
олекулами воды
 3) и
онами натрия и фтора
 4) а томами водорода и кислорода
А2. Ионная связь осуществляется в веществе:
 1) хлорид фосфора(III)  3) фосфид натрия
 2) оксид серы(VI)
 4) фтороводород
А3. Наименее полярная связь в соединении:
 1) метан
 3) фтороводород
 2) аммиак
 4) хлороводород
А4. π-связь содержится в молекуле:
 1) п
ероксида водорода Н2О2
 2) б
елого фосфора Р4
 3) хлора Сl2
 4) муравьиной кислоты НСООН
А5. Из атомов состоит кристалл:
 1) иода
 3) хлорида натрия
 2) оксида кремния
 4) кислорода
B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Название частицы
А. Ион аммония
Б. Молекула азота
В. Молекула углекислого газа
Г. Молекула метанола
О т в е т:
А
Б
Число общих электронных
пар в частице
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5
В
Г
11
Тест 4. Основные положения теории
А.М. Бутлерова. Гибридизация атомных
орбиталей. Изомеры, гомологи
Вариант 1
А1. Гибридизация атомных орбиталей атома азота в соединении NH3:
 1) s p3
 3) sp
 2) sp2
 4) отсутствует
А2. В молекуле этина:
 1) одна π-связь и четыре σ-связи
 2) две π-связи и три σ-связи
 3) три π-связи и две σ-связи
 4) одна π-связь и две σ-связи
А3. Гомологом бутена‑1 является:
 1) пропен
 3) бутен‑2
 2) пентан
 4) этин
А4. Изомером циклогексана является:
 1) гексен‑1
 3) гексан
 2) циклопентан
 4) изогексан
А5. цис-Гексен‑2 и транс-гексен‑2 – изомеры:
 1) положения функциональной группы
 2) углеродного скелета
 3) геометрические
 4) межклассовые
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Формула
Название вещества
1. Бутан
2. Пентен‑1
3. Бутаналь
4. Пропанол‑2
5. Метановая кислота
6. Метилбензол
А. CnH2n
Б. СnH2n + 2O
В. CnH2nO2
Г. CnH2n – 6
О т в е т:
12
А
Б
В
Г
Содержание
Введение������������������������������������������������������������������������������������������� 3
Тест 1. Строение атома. Периодический закон
и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете строения атома
(базовый уровень)����������������������������������������������������������������������� 6
Тест 2. Строение атома. Периодический закон
и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете строения атома
(повышенный уровень)��������������������������������������������������������������� 8
Тест 3. Виды химической связи. Типы кристаллических
решеток. Механизмы образования связей������������������������� 10
Тест 4. Основные положения теории А.М. Бутлерова.
Гибридизация атомных орбиталей. Изомеры,
гомологи����������������������������������������������������������������������������������� 12
Тест 5. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»
(базовый уровень)��������������������������������������������������������������������� 14
Тест 6. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»
(повышенный уровень)������������������������������������������������������������� 16
Тест 7. Классификация химических реакций��������������������������� 18
Тест 8. Окислительно-восстановительные реакции
(базовый уровень)��������������������������������������������������������������������� 20
Тест 9. Окислительно-восстановительные реакции
(повышенный уровень)������������������������������������������������������������� 24
Тест 10. Скорость химической реакции. Химическое
равновесие. Принцип Ле Шателье ������������������������������������� 28
Тест 11. Итоговый контроль по теме «Химические
реакции»����������������������������������������������������������������������������������� 30
Тест 12. Дисперсные системы. Растворы. Процессы,
происходящие в растворах ��������������������������������������������������� 34
Тест 13. Теория электролитической диссоциации.
Реакции ионного обмена ����������������������������������������������������� 36
Тест 14. Реакция среды. Гидролиз солей. Гидролиз
органических веществ (базовый уровень)����������������������������� 40
Тест 15. Реакция среды. Гидролиз солей. Гидролиз
органических веществ (повышенный уровень)��������������������� 42
Тест 16. Итоговый контроль по теме «Процессы,
происходящие в растворах» ������������������������������������������������� 46
Тест 17. Металлы: строение, электрохимический ряд
напряжений, химическая активность
(базовый уровень)��������������������������������������������������������������������� 48
Тест 18. Металлы: строение, электрохимический ряд
напряжений, химическая активность (повышенный
уровень)������������������������������������������������������������������������������������� 50
109
Тест 19. Оксиды и гидроксиды, образованные металлами
главных и побочных подгрупп��������������������������������������������� 54
Тест 20. Металлы: химические свойства, способы
получения (базовый уровень)������������������������������������������������� 58
Тест 21. Металлы: химические свойства, способы
получения (повышенный уровень)����������������������������������������� 60
Тест 22. Неметаллы: особенности строения, с. о.,
химическая связь, типы кристаллических решеток,
окислительно-восстановительные свойства ��������������������� 64
Тест 23. Соединения неметаллов: водородные, оксиды
и гидроксиды (базовый уровень) ������������������������������������������� 66
Тест 24. Соединения неметаллов: водородные, оксиды
и гидроксиды (повышенный уровень) ����������������������������������� 68
Тест 25. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»
(базовый уровень)��������������������������������������������������������������������� 70
Тест 26. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»
(повышенный уровень)������������������������������������������������������������� 72
Тест 27. Оксиды����������������������������������������������������������������������������� 74
Тест 28. Органические и неорганические кислоты:
классификация, общие химические свойства
(базовый уровень)��������������������������������������������������������������������� 78
Тест 29. Органические и неорганические кислоты:
классификация, общие химические свойства
(повышенный уровень)������������������������������������������������������������� 80
Тест 30. Специфические свойства неорганических
и органических кислот (базовый уровень)��������������������������� 82
Тест 31. Специфические свойства неорганических
и органических кислот (повышенный уровень) ������������������� 84
Тест 32. Основания неорганические и органические.
Амфотерные органические и неорганические
соединения ����������������������������������������������������������������������������� 88
Тест 33. Вещества и их свойства (базовый уровень)������������������� 90
Тест 34. Вещества и их свойства (повышенный уровень)����������� 94
Тест 35. Итоговый контроль по теме «Вещества
и их свойства» (базовый уровень)������������������������������������������� 98
Тест 36. Итоговый контроль по теме «Вещества
и их свойства» (повышенный уровень)��������������������������������� 100
Тест 37. Химия и производство (базовый уровень) ����������������� 102
Тест 38. Химия и производство (повышенный уровень)����������� 104
Ключи к тестам ��������������������������������������������������������������������������� 106
Download