Примеры задач, которые будут на экзамене

Задачи к экзамену
1. При растворении Х г хлорида натрия в одном литре воды при 20 °С
образовался насыщенный раствор плотностью 1,2 кг/л. Вычислите
коэффициент
растворимости
хлорида
натрия
в
воде
при
20 ºС, его массовую долю в насыщенном растворе и молярную
концентрацию насыщенного раствора.
2. При растворении Х г гидроксида натрия в 250 г воды температура
повысилась на 9,7 К. Определите энтальпию растворения NaOH, принимая
удельную теплоемкость раствора равной удельной теплоемкости воды
(4,18 Дж/(г·К)).
3. В 100 г воды растворено Х г глицерина. Давление пара воды при 298 К
равно 3167,2 Н/м2. Вычислите: а) понижение давления пара воды над
раствором; б) температуру кипения раствора; в) температуру его
замерзания; г) его осмотическое давление.
4. Рассчитайте осмотическое давление водного раствора хлорида кальция с
концентрацией Х моль/л при температуре 370С. Степень диссоциации
(ионизации) CaCl2 равна 97%.
5. Коэффициент растворимости нитрата калия в воде при 60 С равен 110.
Какая масса этого вещества растворяется при данной температуре в Х мл
воды и чему равна масса получаемого насыщенного раствора?
6. Растворимость хлора в воде при 20 С равна Х мл газа в 100 г воды. Чему
равна массовая доля Cl2 в насыщенной при этой температуре хлорной
воде?
7. Коэффициент растворимости бертолетовой соли при 20 °С равен 7,3, а при
100 °С – 52,6. Какая масса KClO3 кристаллизуется из Х кг раствора,
насыщенного при 100 °С и охлажденного до 20 °С?
8. Рассчитайте электродные потенциалы, ЭДС гальванического элемента
(–)Zn|ZnSO4 (c=Х M)||CuSO4 (c=Х M)|Cu(+), изменение энергии Гиббса Gо и
константу равновесия реакции, протекающей в нем при замыкании цепи
(Т=250С). Справочные данные: аCu2+ = 0,043, аZn2+ = 0,063
9. Дисперсность частиц коллоидного золота равна 108 м-1. Принимая частицы
золота в виде кубиков, определите, какую поверхность Sобщ они могут
покрыть, если их плотно уложить в один слой. Масса коллоидных частиц
золота Х г. Плотность золота равна 19,6·103 кг/м3.
10. Приняв, что в золе серебра каждая частица представляет собой куб с
длиной ребра l = 4·10-8 м, определите, сколько коллоидных частиц может
получиться из Х кг серебра. Вычислите суммарную поверхность полученных
частиц и рассчитайте поверхность одного кубика серебра с массой 1·10 -4 кг.
Плотность серебра равна 10,5·103 кг/м3.
11. Золь ртути состоит из шариков диаметром 1·10-8 м. Чему равна суммарная
поверхность частиц золя, образующихся из Х г ртути? Плотность ртути
равна 13,56·103 кг/м3.
12. Теплота смачивания твердой поверхности водой составляет 85,415 кДж/кг,
а бензолом равна 30,948 кДж/кг. Является ли данная поверхность
гидрофильной?
13. Вычислите поверхностное натяжение на границе раздела бензол - вода
после взбалтывания бензола с водой и разделения фаз. Поверхностное
натяжение бензола и воды на границе с воздухом соответственно равны
0,0288 и 0,0727 Дж/м2.
14. Вычислите коэффициент растекания и определите, будет ли гексан
растекаться по поверхности воды, если работа когезии для гексана равна
0,0328 Дж/м2, а работа адгезии гексана к воде равна 0,0401 Дж/м2?
15. При какой силе тока в процессе электроосмотического движения водного
раствора KCl через мембрану полистирола его объемная скорость будет
равна= Х·10-10 м3/с? Удельная электрическая проводимость среды
K =
9·10-2Ом-1м-1. Диэлектрическая проницаемость ε = 81, вязкость среды
η=1·10-3 Н·с/м2. Величина дзета-потенциала = 0,09 В.
16. Вычислите линейную скорость движения золь – боковая жидкость (U)
частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал = 0,06 В,
разность потенциалов между электродами Х В, расстояние между
электродами Х см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость
среды η = 1·10-3 Н·с/м2.
17. Не проводя расчетов, определите знак S химических реакций (м.б. другие
варианты реакций):
СаО(к) + СО2(г) = СаСО3(к)
(NH4)2Cr2O7(к) = Cr2O3(к) + N2(г) + 4Н2О(г)
18. Вычислите изменение энтропии в ходе химической реакции (м.б. другие
варианты реакций):
2С(графит) + 3Н2(г) = С2Н6(г) (условия стандартные).
19. Вычислите приблизительную температуру, при которой может протекать
реакция(м.б. другие варианты реакций):
4HСl(г) + О2 = 2Н2О(г) + 2Сl2.
20. Реакция протекает по уравнению А + В = 2D. Определите равновесные
концентрации всех веществ, если исходные концентрации веществ А и В
равны Х и Y моль/л, константа равновесия реакции Кc = 50.
21. Запишите выражения для констант химического равновесия обратимых
реакций (м.б. другие варианты реакций):
а) CH4 + 2H2O(г)  CO2 + 4H2;
б) 4CuO(к)  2Cu2О(к) + О2 .
22. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции(м.б. другие
варианты реакций)
4HCl(г) + O2  2H2O(г) + 2Cl2 (H = –114,4 кДж):
а) при повышении давления; б) при повышении температуры; в) при
увеличении концентрации всех реагирующих веществ в 2 раза?
23. При равновесии реакции N2 + 3H2  2NH3 концентрации веществ равны:
азота X моль/л, водорода Y моль/л, аммиака Z моль/л. Определите
исходные концентрации водорода и азота и константу равновесия.
24. Расчеты по диаграммам состояния двухкомпонентных систем. Правило
рычага.