Add to collection(s) Add to saved
  1. Естественные науки
  2. Химия
Uploaded by love313

Лурье - Справочник по аналитической химии

advertisement 
Ю,Ю.ЛУРЬЕ
Справочник
по аналитической
химии
Издание шестое, переработанное
и дополненное
МОСКВА
«ХИМИЯ»
J989
ББК 543
Л 86
УДК 543(031)
Рецензент: д-р хим. наук, проф. Ю. А. Клячко
Лурье Ю. Ю.
Л 86
Справочник по аналитической химии: Справ,
изд.— 6-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия,
1989.— 448 с.: ил.
ISBN 5-7245-0000-0
Справочник содержит основные таблицы, применяемые
для вычисления результатов разнообразных химических ана*
лизов, а также практически все сведения, необходимые для
работы химиков-аналитиков.
В шестом издании (пятое вышло в 1979 г.) пересмотрены и в ряде случаев исправлены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований,
(устойчивости комплексных соединений, стандартных окис'лительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о
маскировании мешающих ионов и об атомно-адсорбционных методах определения различных металлов. Устранен
.устаревший материал, сделаны необходимые дополнения
и уточнения.
Справочник предназначен широкому кругу работников
химико-аналитических лабораторий и явится необходимым
пособием для студентов высших и средних специальных
учебных заведений,
„ 1707000000-79 „ о л
050(01)-89 7 9 ' 8 9
Л
I S B N 5-7245-0000-0
„ „
...
Б Б К 5 4 3
© Издательство «Химия», 1989
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
к
шестому
Предварительные
изданию
замечания
. . .
7
8
Относительные атомные массы
12
Радиоактивные элементы
15
Ионные радиусы
15
Относительные массы атомов молекул и атомных групп
*
20
Таблица 5. Аналитические и стехиометрические множители
(факторы)
39
Таблица 6. Растворимость неорганических и некоторых
органических соединений в воде
.46
Таблица6а. Растворимость некоторых других соединений 62
Таблица 7. Растворимость некоторых неорганических соединений в органических растворителях при
18^-25 °С
. 64
Таблица 8. Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ
69
Таблица
Коэффициенты активности различных ионов 83
Коэффициенты активности различных ионов при
Таблица
высоких значениях ионной силы раствора . . 87
Таблица 11. Важнейшие органические реактивы для определения неорганических веществ
88
А. В алфавитном порядке реактивов
88
Б. В алфавитном порядке определяемых элементов 140
Таблица
Важнейшие органические реактивы для опре12. деления 'органических веществ
148
Таблица
Некоторые неорганические реактивы, применяе13. мые для определения органических веществ 160
Таблица 14. Калибрование стеклянной посуды
162
Таблица 15. Вычисление
результатов титриметрических
определений
163
А. Кислотно-основные титрования . . . . . . . 163
Б. Методы окисления — восстановления
. . . .166
В. Методы осаждения и комплексообразования 169
Г. Методы титрования ЭДТА
170
Таблица 16. Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
172
Таблица
Таблица
Таблица
Таблица
3
Таблица 17. Плотности и концентрации растворов . . . . 174
А. Плотности и концентрации растворов азотной
кислоты
174
Б. Плотности и концентрации растворов серной
175
кислоты
В. Плотности и концентрации растворов хлорово177
дородной кислоты
Г. Плотности и концентрации растворов фосфорной
178
кислоты
Д. Плотности и концентрации растворов хлорной
181
кислоты
Е. Плотности и концентрации растворов уксусной
182
кислоты
, . . •
Ж- Плотности и концентрации растворов гидроксида
183
калия
3. Плотности и концентрации растворов гидрок184
сида натрия
И. Плотности и концентрации растворов аммиака 186
К. Плотности и концентрации растворов карбоната
натрия
Л. Плотности и концентрации растворов некоторых
продажных реактивов
.
187
188
Таблица 18. Ионное произведение воды при температурах
от 0 до 100°С
189
Таблица 19. Важнейшие кислотно-основные индикаторы . . 190
Таблица 20. Солевые поправки для важнейших индикаторов
при разной ионной силе растворов
214 ,
Таблица 21. Некоторые смешанные индикаторы , . . . . 2 1 5
Таблица 22. Универсальные индикаторы . . . . . . . . 218
Таблица 23. Важнейшие флуоресцентные индикаторы . . 219
Таблица 24. Некоторые хемилюминесцентные индикаторы 226
Таблица 25. Важнейшие адсорбционные индикаторы . . , 227
Таблица 26. Наиболее распространенные индикаторы в комплексометрии (металлоиндикаторы)
. . . . 230
Таблица 27. Маскирующие реактивы
248
Таблица 28. Пересчет водородного показателя (рН) на
а
активность >иона водорода ( н + ) " обратно 266
Таблица 29. Буферные растворы
А. Буферные растворы с рН = 1,10—3,50
Б. Буферные растворы с рН == 1,10—4,96
В Буферные растворы с рН = 2,20—3,80
Г. Буферные растворы с рН = 4,00—6,20
Д. Буферные растворы с рН = 4,96—6,69
Е. Буферные растворы с рН = 4,80—8,00
Буферные растворы с рН = 7,71—9,23
Ж. Буферные
растворы с рН = 9,23—11,02
3. Буферные растворы срН = 8,53—12,90
Таблица И. Ацетатные буферные растворы
Таблица 30. Универсальная буферная смесь
Таблица 31. Буферные растворы индивидуальных
32.
267
267
268
269
270
270
271
272
273
273
274
275
веществ 275
Таблица 33. Стандартные окислительные потенциалы (Е°)
по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 "С
Таблица 34. рН осаждения гидроксидов металлов . . . .
Таблица 35. Константы ионизации важнейших кислот и
оснований
Таблица 36. Константы устойчивости комплексных ионов
А. Комплексы с неорганическими лигандами . .
Б. Комплексы с органическими лигандами . . .
278
297
298
307
307
322
Таблица 37. Подвижность некоторых ионов при 25 °С и бесконечном разбавлении
331
Таблица 38. Важнейшие
окислительно-восстановительные
индикаторы
332
А. Индикаторы, мало зависящие от рН и ионной
силы раствора
332
Б. Индикаторы, чувствительные к изменению рН
и ионной силы раствора
336
Таблица 39. Значения потенциалов полярографических полуволн на ртутном капающем электроде . . . 342
Таблица 40. Условия амперометрического титрования некоторых веществ
346
Таблица 41. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах
362
Таблица 42. Потенциалы разложения 1 н. растворов некоторых соединений
363
Таблица 43. Длины волн спектра и соответствующие им
окраски
364
Таблица 44. Определение металлов методом атомно-абсорбционной спектрометрии
364
Таблица 45. Фотометрические методы определения некоторых элементов
366
Таблица 46. Пламенно-фотометрический метод определения
элементов
381
Таблица 47. Свойства некоторых растворителей . . . . . 382
Таблица 48. Экстракция органическими растворителями . . 388
A. Экстракция различных элементов в виде дитизонатов
388
Б. Экстракция различных элементов в виде диэтилдитиокарбаматов
. . . . . 392
B. Экстракция различных элементов в виде купферронатов
• . 395
Г. Экстракция различных элементов в виде оксихинолятов
396
Д. Экстракция различных элементов хлороводородной, бромоводородной, иодоводородной и
азотной кислот равным объемом диэтилового
эфира
393
Таблица 49. Константы распределения некоторых органических веществ между органическими растворителями и водой
. . . , 399
5
Таблица 50. Разделение органически» соединений . . . .
A. Классификация индивидуальных соединений по
их отношению к действию некоторых реактивов
Б. Состав групп
B. Принадлежность к основным группам различных органических соединений
Г. Распространенные соединения, положение которых в группах трудно предвидеть . . . . .
Д. Разделение смесей
Таблица 51. Вещества, применяемые для высушивания . .
А. Высушивание газов
Б. Высушивание жидкостей
Таблица 52. Приготовление гигростатов
Таблица 53. Ситовая шкала
Таблица 54. Математическая обработка результатов анализа
А. Значения Q-теста в зависимости от общего числа выполненных определений (я) и от принятой
доверительной вероятности (а)
,
Б. Значения коэффициентов Стьюдента для расчета доверительных границ
П р и л о ж е н и я . Примеры пользования некоторыми таблицами
Таблица 5
Таблица 15
Таблица 17
Таблица 19
Предметный
указатель
407
407
408
411
412
416
417
417
418
418
419
420
420
422
423
423
425
429
430
438
ПРЕДИСЛОВИЕ К ШЕСТОМУ ИЗДАНИЮ
В настоящем издании пересмотрены и в ряде случаев заменены
значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, • стандартных окислительных потенциалов и т. п. — в соответствии
с новыми опубликованными данными.
В большей мере были использованы справочные издания:
L. G. Sillen and A. E. Martell, «Stability Constants of Metal-Ion
Complexes:», Special Publicatons n 17 and N 25, London, 1964,
1971; L. Meites, Handbook of analytical chemistry, London, 1963,
Были учтены также данные по константам устойчивости
гидроксокомплексов, вошедшие в очень ценное руководство}
G. F. Baes. R. E. Mesmer, «The Hydrolisis of Cations», N. Y.«
London, Sydney, Toronto, 1973.
В «Справочник» введены новые таблицы: «Маскирование
мешающих ионов» и «Атомно-абсорбционные методы определения различных металлов».
Широкое распространение в настоящее время электронных
микрокалькуляторов сделало совершенно ненужным использование логарифмов при проведении химико-аналитических и стехиометрических расчетов. Поэтому из «Справочника» изъяты
данные о логарифмах атомных и молекулярных масс, коэффициентов различных равновесий и т. п. Соответственно этому
были изменены и описания методов расчетов, приведенные в
«Приложениях».
Таблицы 39—42, составленные проф. МГУ П. К. Агасяном,
остались без изменений.
Автор
выражает
глубокую
благодарность
рецензенту
гроф, Ю. А. Клячко за ценные советы и замечания.
Ю. Ю. Лурье
ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ
Численное выражение результатов проведенных измерений и
последующие расчеты с этими числами требуют строгого соблюдения ряда правил.
Правило 1. Все числовые величины, как полученные измерениями непосредственно, так и производные от них, должны
содержать столько значащих цифр, чтобы лишь последний знак
был сомнительным; предпоследний знак должен быть точным.
Например, число 20,24 мл, выражающее показание обычной
бюретки, содержит надлежащее число цифр, ибо цифра 4 получена приблизительной, сделанной на глаз, оценкой расстояния
между краем мениска и ближайшим делением шкалы. Следовательно, эта цифра сомнительна — другой наблюдатель мог бы
прочесть показание бюретки как 20,23 или 20,25 мл. Если при
ртмеривании раствора бюреткой нижняя граница мениска точно
коснулась деления шкалы, показывающего 15 мл, то результат
измерения должен быть выражен числом 15,00 мл, так как
ошибка наблюдения не превышает 0,01—0,02 мл. Оба нуля в
числе 15,00 мл будут значащими цифрами. Нули, стоящие в начале числа до первой отличной от нуля цифры, не считаются
значащими цифрами. Так, в числе, выражающем массу золы
фильтра 0,00004 г, только одна значащая цифра — 4.
Если масса определена в граммах и выражена числом
23,4 г, в котором последний знак недостоверен, то при желании
представить эту массу в миллиграммах следует писать не
23 400 мг, что дало бы неверное представление о точности
2
4
взвешивания, а 234-10 мг или 2,34-Ю мг.
Правило 2. При отбрасывании последней цифры, если эта
цифра равна или больше 5, надо предыдущую цифру увеличить
на 1.
Так, при отбрасывании последней цифры в числе 16,236
пОлучим 16,24.
Правило 3. При сложении (или вычитании) нескольких чй1
сел оставляют в результате вычисления столько цифр после
запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом
десятичных знаков.
Правило 4. При умножении или делении предельная относительная ошибка произведения или частного не может быть
меньше, чем относительная ошибка в наименее точном из взятых
чисел.
Относительные ошибки обычно выражают в процентах—-
8
это отношение максимальной ошибка к самому числу, умножейное на 100.
Если надо, например, перемножить 0,0123-24,62-1,07461 и
если принять, что максимальная абсолютная ошибка в каждом
из этих чисел не превышает единицы в последнем знаке, то
соответствующие относительные ошибки будут равны?
•4-100-0,8%;
_ ! - . .
^ - - 1 0 0 = 0,04%;
100-0,001%.
Первое число имеет наибольшую относительную ошибку
(0,8 % ) . Следовательно, и в произведении максимальная относительная ошибка не меньше 0,8-%. Если сохранить в произведении три первые значащие цифры 0,3?5, то уже последняя
цифра будет недостоверной, так .как 0,8 % от 0,325 составляет
около 0,003.
Правило 5. Во всех промежуточных результатах следует
сохранять на одну цифру больше, чем требуется в предыдущих
правилах. В окончательном результате эта «запасная цифра»
отбрасывается.
Правило 6. Если некоторые данные имеют больше десятичных знаков (при сложении или вычитании) или больше значащих цифр (при умножении и делении), чем другие, то их следует предварительно округлить, сохраняя одну лишнюю цифру
(см. правило 5).
Наряду с чрезмерной, и к тому же необоснованной, точностью вычислений большое распространение имеет и другая
ошибка — излишняя точность отдельных измерений, приводящая
к нахождению цифр, которые все равно будут отброшены при
последующих вычислениях (если эти вычисления проводить правильно) .
Химики-аналитики, например, привыкли все взвешивания
проводить на аналитических, весах е точностью до 0,0001 г и
подолгу просиживать у весов, определяя верную цифру в четвертом десятичном знаке. Между тем такая точность часто бесцельна. Приведем несколько примеров.
1, Определяют сурьму в красной меди, в которой содержание сурьмы не должно превышать 0,003 %. Для анализа берут
навеску 10 г. С какой точностью надо взвешивать медную
стружку?
Получаемый результат должен содержать не более двух
значащих цифр, так как уже при содержании 0,0031 % Sb медь
должна быть забранедаиз. Большая точность не нузкяа, да по
существу прингейяеМых методбв она и недостижима Таким образом максимальная абсолютная ошибка в конечном результате
равна ±0,0001 %, что составляет ±3,3 % от предельно допустимого содержания сурьмы в металле. Расчет проводят по формуле х =(a-100/g)%, где a — найденное содержание сурьмы;
g — навеска.
Если взять навеску с ошибкой в пределах ±0,1 г, то по
отношению ко всей навеске 10 г это составит относительную
ошибку ± 1 %, что значительно меньше ±3,3 %• Иначе говоря,
если вместо 10 г меди отвесить 9,9 г или 10,1 г, то при содержании сурьмы, равном 0,30 мг, это приведет в первом случае
к результату 0,00303%, во втором — к результату 0,00297%,
что в обоих случаях будет округлено до 0,0030 %. Следовательно, взвешивание можно проводить на технических весах
с ошибкой в пределах ±0,1 г.
2. Точность фотометрических методов анализа (особенно
визуальных) невелика: ошибка не меньше 2—5 %, а в некоторых методах она достигает 10%. Согласно правилу 4, точность
результата не может быть больше, чем точность наименее точного измерения, и поэтому, как бы точно ни проводилось взвешивание пробы для анализа, если этот анализ заканчивается
фотометрическим измерением, то ошибка анализа будет в указанных пределах. Поэтому фотометрические методы применяют
обычно для определения компонентов, содержащихся в исследуемом веществе в очень малых количествах, когда большая относительная ошибка в получаемом результате вполне допустима.
3. В вычислении результатов титриметрических определений
паименее точная цифра — число миллилитров титрующего раствора, израсходованного на титрование. Поскольку сотые доли
ыиллилитра отмечаются лишь приблизительно, на глаз, можно
принять, что максимальная ошибка отмеривания не меньше
,±0,02 мл. Ошибка от натекания также равна 0,02 мл. Таким
образом, общая ошибка может доходить до 0,04 мл. При общем расходе титрующего раствора 20 мл это составит 0,2 %
(отн). Отсюда следует, что, беря для анализа 1 г, вполне
Можно взвешивать с точностью до 1 мг: это дает относительную
ошибку в ±0,5 мг, или 0,05 %. Если на титрование расходуется
меньше 20 мл титрующего раствора, то при взятии навески
требуется еще меньшая точность.
Вместе с тем, отвешивание исходного вещества для установки титра надо проводить обязательно с точностью до единицы в четвертом десятичном знаке, так как в этом случае берут
навеску всего лишь около 0,2 г и на титрование расходуется
около 40 мл титрующего раствора,
10
надо заменить обычные бюретки весовыми бюретками, применение которых совершенно устраняет ошибки, обусловленные неточным отмериванием, натеканием и различием в температуре.
Тогда уже взятие навески пробы станет наименее точной операцией и ее следует проводить с той относительной ошибкой,
которая определяется точностью, требующейся в конечном результате (ошибка 0,01 % и менее).
Все сказанное выше не должно приводить к выводу, что
брать навеску для анализа можно всегда с ошибкой в пределах
± 1 мг или большей Наоборот, имеются случаи анализа, когда
необходимо использование всей той точности, какую могут дать
аналитические весы и когда даже точность микровесов оказывается недостаточной. Приведем два примера.
4. Красная медь электролитная должна содержать не менее
99,95 % меди. Медь в этом случае определяют при помощи
электролиза. С какой точностью надо взвешивать?
Ошибка в конечном результате, выраженная в процентах,
должна быть не более ±0,004 %. При взвешивании пробы красной меди, равно как и при взвешивании платинового электрода
до и после отложения на нем меди, нужно, очевидно, иметь не
меньшую точность. Если взять для анализа 1 г пробы, то при
максимальной точности взвешивания на аналитических весах
±0,2 мг относительная ошибка будет равна ±0,2 %, что значительно больше допустимого. Поэтому в данном случае надо
или применять еще более точные весы, чем обычные аналитические, или же (как это и делается) брать для анализа не менее
5 г анализируемого материала.
5. Предположим, что для определения цинка в медноцинковом сплаве, содержащем около 20 % Zn, нет возможности
взять навеску пробы, превышающую 0,02 г. Анализ заканчивают взвешиванием в виде Z n ^ O z . С какой точностью надо
взвешивать?
Результат анализа должен быть выражен с точностью до
сотых долей процента (например 19,84 % ) , т. е. с допустимой
ошибкой 0,01 % (абс); по отношению к содержанию цинка в
2 0 % это составляет ± 0 , 0 5 % (отн.). В этих же границах допускаются ошибки при взвешивании навески металла и прокаленного осадка Z112P2O7 При навеске 20 мг величина ±0,05 %'
составляет 0,01 мг; тот же процент от массы прокаленного
осадка ( « 8 мг) еще меньше, — около ±0,004 мг. Но микрохимические весы дают ошибку около ±0,01 мг. Следовательно,
в данном случае даже при взвешивании на микровесах не обеспечивается необходимая точность,
И
Таблица 1
ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ МАССЫ
Относительные атомные массы приведены по Международной
Таблице 1983 года (IUPAC. Pure and Applied Chemistry, 1984,
Vol. 56, 6, p, 654—694) с уточнениями, данными в 1985 г. Точность указана для последней значащей цифры. Для элементов
104—107 в квадратных скобках приведены массовые числа наиболее устойчивых изотопов.
Символ
элемента
Порядковый
номер
Название элемента
Атомная масса
Ас
Ag
А1
А л
Аг
89
47
13
95
18
Актиний
Серебро
Алюминий
Америций *
Аргон
227,0278
107,8682 ± 3
26,981539 ± 5
243,0614
39,948 ± 1
As
At
Аи
В
Ва
33
85
79
5
56
Мышьяк
Астат *
Золото
Бор
Барий
74,92159 ± 2
209,9871
196,9665 ± 1
10,811 ± 5
137,327 ± 7
Be
Bi
Bk
Br
С
4
83
97
35
6
Бериллий
Висмут
Берклий *
Бром
Углерод
9,01218
208,98037
247,0703
79,904 ±
12,011 ±
Ca
Cd
Се
Cf
Cl
20
48
58
98
17
Кальций
Кадмий
Церий
Калифорний *
Хлор
40,078 ± 4
112,411 ± 8
140,115 ± 4
251,0796
35,4527 ± 9
Cm
Co
Cr
Cs
Си
96
27
24
55
29
Кюрий *
Кобальт
Хром
Цезий
Медь
247,0703
58,93320 ± 1
51,9961 ± 6
132,90543 ± 5
63,546 ± 3
Dy
Er
Es
Eu
F
66
68
99
63
9
Диспрозий
Эрбий
Эйнштейний *
Европий
Фтор •
162,50 ± 3
167,26 ± 3
252,0828
151,965 ± 9
18,9984032 ± 9
± 1
± 3
1
1
[ТродолШНие табл. 1
Символ
элемента
Порядковый
элемент
Название элемента
Атомная масса
Железо
Фермий *
Франций •
Галлий
Гадолиний
55,847 ± 3
257,0951
223,0197
69,723 ± 4
157,25 ± 2
32
1
2
72
80
Германий
Водород
Гелий
Гафний
Ртуть
72,61 ± 2
1,00794 ±7
4,002602 ± 2
178,49 ± 2
200,59 ± 3
К
67
53
49
77
19
Гольмий
Иод
Индий
Иридий
Калий
164,93032 ± 3
126,90447 ± 3
114,82 ± 1
192,22 ± 3
39,0983 ± 1
Kr
Ku
La
Li
Lr
36
104
57
3
103
Криптон
Курчатовий *
Лантан
Литий
(Лоуренсий *)
83,80 ± 1
[261]
138,9055 ±2
6,941 ± 2
260,1054
Lu
Md
Mg
Mn
Mo
N
Na
Nb
Nd
Ne
71
101
12
25
42
Лютеций
Менделевий *
Магний
Марганец
Молибден
174,967 ± 1
258,0986
24,3050 ± 6
54,93805 ± 1
95,94 ± 1
Азот
Натрий
Ниобий
Неодим
Неон
14,00674 ± 7
22,989768 ± 6
92,90638 ± 2
144,24 ± 3
20,1797 ± 6
Ni
No
Np
Ns
28
102
93
105
8
Никель
(Нобелий) *
Нептуний *
Нильсборий *
Кислород
58,69 ± 1
259,1009
237,0482
[2621
15,S991±3
Оз
P
Pa
Pb
76
15
91
82
46
Осмий
Фосфор
Протактиний *
Свинец
Палладий
190,2 ± 1
30,979762 ± 4
231,0359
207,2 ± 1
106,42 ± I
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
26
100
87
31
64
Ge
H
He
Hf
Hg
Ho
I
In
Ir
О
7
11
41
60
10
13
Продолжение табл. 1
Символ
элемента
Порядковый
номер
Название элемента
Атомная масса
Рт
Ро
Рг
Pt
Рц
61
84
59
78
94
Прометий *
Полоний *
Празеодим
Платина
Плутоний *
144,9128
208,9824
195,08 ± 3
195,08 ± 3
244,0642
Ra
Rb
Re
Rh
Rn
88
37
75
45
86
Радий *
Рубидий
Рений
Родий
РаДон *
226,0254
85,4678 ± 3
186,207 ± 1
102,90550 ± 3
222,0176
Ru
S
Sb
Sc
Se
44
16
51
21
34
Рутений
Сера
Сурьма
Скандий
Селен
101,07 ± 2
32,066 ± 6
121,75 ± 3
44,955910 ± 9
78,96 ± 3
Si
Sm
Sn
Sr
Та
14
62
50
38
73
Кремний
Самарий
Олово
Стронций
Тантал
28,0855 ± 3
150,36 ± 3
118,710 ± 7
87,62 ± 1
180,9479 ± 1
Tb
Tc
Те
Th
Ti
65
43
52
90
22
Тербий
Технеций *
Теллур
Торий *
Титан
158,92534 ± 3
97,9072
127,60 ± 3
232,0381 ± 1
47,88 ± 3
Tl
Tm
U
V
w
81
69
92
23
74
Таллий
Тулий
Уран *
Ванадий
Вольфрам
204,3833 ± 2
168,93421 ± 3
238,0289 ± 1
50,9415 ± 1
183,85 ± 3
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
54
39
70
30
40
Ксенон
Иттрий
Иттербий
Цинк
Цирконий
131,29 ± 2
88,90585 ± 2
173,04 ± 3
65,39 ± 2
91,224 ± 2
• Элемент не имеет стабильных изотопов. Помещен изотоп с наиболее
продолжительным периодом полураспада.
14
Таблица 2
РАДИОАКТИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Символ
Ас
Am
At
Вк
Cf
Cm
Es
Fm
Fr
Ku
Lr
Md
No
No
Pa
Pm
Po
Pu
Ra
Rn
Tc
Th
U
Ns
Порядковый
номер
Массовое
число
наиболее
долго
живущего
изотопа
89
95
85
97
98
96
99
100
87
104
103
101
102
93
91
61
84
94
88
86
43
90
92
105
106
227
243
210
247
251
247
252
257
223
261
260
258
259
237
231
145
209
244
226
222
98
232
238
262
263
Период
полураспада •
21,773 года
7,37 • 103 лет
8,1 ч
1,3-103 л е т
900 лет
1,58-107 лет
472 дня
100,5 дней
22 мин
65 с
3 мин
55 дней
58 мин е
2,14-10 лет
3,28 • Ю4 лет
18 лет
102 г
8,2 • 107 лет
1600 лет
3,824 дня
4,2 • 106 лет
1,40-1010 лет
4,468 • 109 лет
34 с
0,9 с
Излучение
Р", (О)
а
Э. з
а
а
а
а
а
а
а
а
а
а
а
Р~
а
а
а
а
Р"
а
а
а
а
• По данным IUPAC, Pure and Applied Chemistry, vol. 56, 6, p. 654-69-*1.
Таблица 3
ИОННЫЕ РАДИУСЫ
Значения ионных радиусов даны в нанометрах (нм) при координационном числе, равном 6- Поправка при координационном числе, равном 4, составляет — 6 % , при координационном
числе 8 она равна + 3 %, а при координационном числе 12
составляет + 1 2 %•
Радиус, нм
Элемент,
ион
Ас
Ag
Al
Заряд
иона
+3
+1
+з
по Гольд- по Полин- по Белову
шмидту
гу
и Бокию
0,113
0,057
0,126
0,050
0,111
0,113
0,057
по другим авторам
—
15
Продолжение табл 3
Радиус, им
Элемент,
ион
Am
As
At
Аи
в
BF"
Ва 4
Be
Bi
Br
С
CNCa
Cd
Ce
Cl
сю;
Co
Cr
CrOf
Cs
Си
Dy
Er
Eu
F
Заряд
нона
+6
+4
+з
+5
+з
-3
+7
—1
+3
+1
+з
-1
+2
+2
+5
+3
—3
+7
+5
—1
+4
—4
-1
+2
+2
+4
+3
+7
+5
-1
—1
+3
+2
+6
+з
+2
—2
+1
+2
+1
+3
+3
+3
+2
+7
-1
по Гольдшмидту
_
—
—
0,069
—
—
—
—
—
—
0,143
0,034
—
—
—
—
0,196
0,020
—
0,106
0,103
0,102
0,118
—
0,181
—
—
0,082
0,035
—
—
—
0,165
_
—
0,107
0,104
0,113
—
0,133
по Полин- по Белову
гу
и Бокию
_
—
—
0,047
0,222
—
0,137
0,020
—
0,135
0,031
0,074
0,116
—
0,039
—
0,195
0,015
0,260
—
0,098
0,097
0,101
0,026
—
0,181
—
—
0,072
0,052
0,064
—
—
0,169
0,096
—
—
—
—
0,007
0,136
_
0,085
0,100
0,047
0,069
0,191
—
—
0,137
0,020
—
0,138
0,034
0,074
0,120
0,213
0,039
—
0,196
0,020
0,260
—
0,104
0,099
0,088
0,102
0,026
—
0,181
—
0,064
0,078
0,035
0,064
0,083
—
0,165
0,080
0,098
0,088
0,085
0,097
—
—
0,133
по другим авторам
0,071; 0,080
0,089
0,099
—
—
0,051
0,227
0,090, 0,091
—
0,228
—
—
—
—
—
—
0,0147
_
0,192
—.
—
0,094; 0,092
0,107; 0,105
—
0,034
—
0,236
—
—
0,052; 0,053
—
0,083
0,300
—
0,072; 0,082
0,096
0,092; 0,098
0,089; 0,095
0,100
0,119
0,009
.—-
Продолжение табл. 3
Радиус, нм
Элемент,
ион
Fe
Fr
Ga
Gd!
Ge
H
Hf
Hg
Ho
I
In
Ir
К
La
Li
Lu
Mg
Mn
Mo
MoO*"
N
NH4+
NO"
Na
Nb
Nd
Ni
Заряд
иона
+3
+2
+ 1
+3
+3
+4
+2
—4
—1
+4
+2
+3
+7
+5
-1
+з
+1
+6
+4
+3
+2
+1
+4
+з
+1
+з
+2
+7
+4
+3
+2
+6
+4
2
+5
+3
з
+1
-1
+1
+5
+4
+3
+3
+2
по Гольд- по Полин- по Белову
шмидту
гу
и Бокию
0,067
0,083
—
0,062
0,111
0,044
—
—
0,154
—
0,112
0,105
—
0,094
0,220
0,092
—
—
0,066
—
—
0,133
0,122
0,078
0,099
0,078
0,052
0,070
0,091
—
0,068
—
0,015
—
0,143
0,060
0,075
—
0,062
—
0,053
—
0,272
0,208
—
0,110
—
0,050
—
0,216
0,081
—
—
0,064
—
—
0,133
—
0 115
0,060
—
0,065
0,046
0,050
0,062
0,080
0,062
0,066
—
0,067
0,080
—
0,062
0,094
0,044
0,065
—
0,136
0,082
0,112
0,086
0,050
—
0,220
0,092
0,130
—
0,065
—
_
0,133
0,090
0,104
0,068
0,080
0,074
0,046
0,052
0.070
0,091
0,065
0,068
—
0,011
—
0,171
—
0,015
—
0,148
—
—
—
—
0,098
0,069
—
0,115
—
0,078
0,095
0,070
0,077
0,098
0,066
0,067
0,099
—
0,074
—
0,069
по другим автора-*
—
0,174; 0,175
_
0,100
0,053
0,070
0,248
•—*
0,080
0,110
0,097
—
—
_
—
0,120
0,056
—
0,075; 0,081
0,089
_
—
—
—
—
—
—
—
-*
—
0,070
—
0,345
—
0,016; 0,013
0,160
0,159
0,189; 0,257
—
—
0,077
"
0,103
0,059
—
17
Продолжение табл. 3
Радиус, нм
Элемент,
ион
Np
О
ОН"
он*
Os
Р
pojРа
РЬ
Pd
Заряд
иона по Гольд- по Полны - по Белову
шмвдту
гу
и Бокию
по другим авторам
+6
+5
+4
+3
+6
—2
—1
+1
+8
+4
+3
+2
+5
+3
-3
-3
+5
+4
+3
+4
+ 1• *о
+ 4
_
—
0,009
0,132
—
—
—
0,067
_
_
0,035
+ 4
Pt
+ 4
Pu
+ 6
0,084
0,132
Ru
—
0,091
0,106
0,076
0,126
0,064
0,084
0,121
0,092
—
_
|
—
+ 3
+ 2
+
+ 7
1
0,152
0,149
+ 6
0,148
_
_
_
+ 4
+ 3
+ 8
+ 3
+ 6
0,068
0,065
. ,
0,034
+ 4
- 2
SH-
0,186
_
0,098
0,100
0,064
+ 5
+ 4
S
0,212
—
+ 2
+ 4
Rh
—
0,035
_
0,100
0,116
+ 4
Fa
JRb
Re
—
0,065
0,034
+ 3
+ 3
—
0,088
0,102
0,009
0,136
_
+ 2
Pm
Pr
—
—
—
0,009
0,140
...
_
_
0,065
_
- 1
0,174
—
0,063
—
0,029
—
0,184
щ
,
0,086
0,101
0,144
0,149
0,052
0,065
0,075
0,062
—
0,029
_
0,182
0,076;
0,082;
0,091;
0,104;
0,082
0,088
0,092
0,101
—
—
0.153; 0,133
0,135
0,057; 0,06а
—
0,081
0,089
—
0,212
0,300
0,087; 0,090
0,096
0,108
—
0,064
0,085; 0,088
0,102
0,091
0,104
0,064
0,080; 0,085
0,073; 0,081
0,087
0.09Q
0,103
—
0,056; 0,057
0,061
0,070; 0,072
0,071
0,072
0,054; 0,053
—
0,077
—
0,037
—>
0,200
Продолжение табл. 3
Радиус, нм
Элемент, Заряд
ион
иона по Гольдшмидту
по Полин- по |Белову
гу
и Воишо
—2
MSO4-
Sb
Sc
Se
Si
SiOj"
Sm
Sn
Sr
Та
Tb
Те
Th
Tl
Tl
Tm
U
V
W
Y
Yb
Zn
но другим авторам
0,295
—1
+5
+3
—3
+3
+6
+4
—2
+4
4
—4
—
__
0,090
—
0,083
0,035
—
0,191
0,039
0,198
—
+3
+2
+4
+2
—4
+2
+5
+3
+6
+4
—2
+4
+3
+4
+3
+2
+3
+ 1
+3
+6
+5
+4
+3
+5
+4
+3
+2
+6
+4
+3
+3
+2
+2
+4
0,113
_
0,062
—
0,245
0,081
0,042
—
0,198
0,041
0,271
—
_
0,062
0,090
6,208
0,083
0,035
0,069
0,193
0,039
—
0,097
0,074
—
0,215
0,127
—
0,109
—
0,089
0,211
0,110
0,071
—
0,294
0,113
__
—
0,056
0,081
0,221
0,102
0,064
0,069
0,080
0,105
0,149
0,104
—
—
0,105
—
0,040
0,061
0,065
0,072
—
0,068
0,106
0,100
—
0,083
0,087
0,068
0,069
—
0,095
0,144
_
—
—
0,097
—
0,059
—
0,066
—
—
0,066
0,093
—
—
0,074
0,080
0,067
0,102
0,206
—
_
.
0,270
0,290
0,101
0,120
0,093
_
0,120
0,066
0,089
0,056
0,089
0,211
0,095
0,108
0,064
0,069
0,078
0,105
0,136
0,085
0,095
0,104
0,040
0,061
0,067
0,072
0,065
0,068
0,097
0,081
—
0,083
0,082
0,070
0,099
__
0,111
_
—
_
—
—
0,095
0,080; 0,083
0,084; 0,089
—
0,105
0,059; 0,060
0,065
0,074
0,086
0,063
—
,
0,094
0,107
—
—
19
Таблица 4
ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МАССЫ АТОМОВ,
МОЛЕКУЛ И АТОМНЫХ ГРУПП
Таблица составлена по Международным атомным массам 1983—•
1985 гг; все сложения атомных масс проводились в соответствии с правилами 2 и 3 (см. «Предварительные замечания»)'
и лишние десятичные знаки были отброшены.
Формула
Ag
2Ag
3Ag
Ag3AsO3
Ag3As04
AgBr
AgC2H3O2
(ацетат)
AgC e H 4 N 3
(бензтриазолид)
AgC 7 H 4 NS2
(меркаптобензтиазолид)
AgCN
Ag 2 CO 3
AgCI
Ag 2 CrO 4
Ag2Cr207
AgF
Ag 3 Fe(CN) 6
. . . .
Ag 4 Fe(CN) 6
. . . .
Agl
Ag 2 MoO 4
AgNO 2
AgNO 3
Ag 2 O
AgOCN
Ag 3 PO 4
Ag 2 S
AgSCN
Ag2SO4
AgVO 3
Ag 3 VO 4
Al
20
1/3A1
2A1
3A1
4A1
5A1
6A1
Масса
Формула
Масса
266,694
AlBr3
A1(C2H3O2)3
. . . . 204,114
(ацетат)
A1(C9H6ON)3 . . . . 459,44
(оксихинолят)
А1(С, 3 Н 1 0 (Шз . . . 663,67
(бензоилфенилгидроксиламин)
AlCla
225,986
133,341
А1С13-6Н2О
. . . . 241,432
A1F,
274,12
83,97675
A1F6
140,97195
A1K(SO4)2-12H2O см.
KAl(SO 4 h-12H 2 O
133,886
A1NH 4 (SO 4 ) 2 -12H 2 O
275,746
143,3209 см.
NH4A1(SO4)2-12H2O
331,730
A1(NO3)3
431,725
212,996
126,8666 А1(ЖЭз)з-9Н2О . . . 375,134
A12O3
535,56
101,961
1/6А12О3 . . . . 16,9935
643,43
234,7727 А1(ОН)3
78,004
А1РО4
327,67
121,953
A1 2 (SO 4 ) 3
153,874
342,15
169,873 A1 2 (SO 4 ) 3 -18H 2 O . . «66,43
231,735
149,885
74,9216
As
418,576
37,4608
l/2As
247,80
24,9739
l/3As
165,95
14,9843
l/5As
311,80
149,8432
2As
206,808
314,634
AsBr 3
438,544
181,281*
AsCl 3
AsCl 5
• • 252,18726,98154
77,9452
AsH
8,993847 AsO 3
122,920,
3
53,96308 AsO
138,919
80,94462 As O4
197,841
2
3
107,92616 l/4As O
49,4604
2
3
134,9077
229,840
As 2 O 6
161,8892
107,8682
215,7364
323,6046
446,524
462,524
187,772
166,913
Продолжение табл. 4
формула
As 2 O 7
AsS,
As 2 S3
As2S5
261,839
203,18
246,04
310,17
Au
196,96654
65,65551
393,9331
288,077
l/3Au
2Au
AuC2H3O2S
(тиогликолят)
AuH(C 9 H 6 NS) 4 . . .
(8-меркаптохинолин)
AuCN
Au(CN) 2
Au(CN)4
AuCl 3
AuCl 3 -2H 2 O
. . . .
AuCl 4
В
1/ЗВ
2B
ЗВ
4В
ВВг3
ВС1 3
BF3
BF4
BF4H(C 2 oH 16 N 4 ) . . .
(нитрон)
ВО 2
ВО,
в2о3
В4О7
Ва
1/2Ва
2Ва
ЗВа
ВаВг 2
ВаВг 2 .2Н 2 О
ВаСОз
Формула
Масса
. . . .
(ацетат)
ВаС 2 О 4
(оксалат)
ВаС1 2
ВаС1 2 -2Н 2 О . . . .
Ва(СЮ3)2'Н2О . . .
838,85
222,984
249,002
301,037
303,326
339,356
338,779
10,811
3,6037
21,62
32,43
43,24
250,523
117,17
67,806
86,805
400,19
42,810
58,809
69,620
155,24
137,327
68,664
274,65
411,99
297,135
333,166
197^36
273,432
225,347
208,232
244,263
322,24+
Ва(СЮ 4 )
Ва(С1О4)а • ЗН2О . .
ВаСгО 4
BaF 2
Ba(NO 3 ) 2
ВаО
1/2ВаО .,
ВаО 2
Ва(ОН}2
Ва(ОН) 2 -8Н 2 О . . .
1/2Ва(ОН)2-8Н2О
BaSO 3
BaSO 4
BaSeO 4
BaSiF 6
Масса
336,228
390,274
253,321
175,324
261,337
153,326
76,663
169,326
171,342
315,464
167,732
217,3»
233,39
280,29
279,41
9,0121в
4,50509
l/2Be
18,02436
2Be
69,021
BeCO3
BeCO 3 -4H 2 O . . . . 141,083
Ве2(СОз)2(ОН)зСО(ЫНз)вХ
440,26
X 5H2O
Be(C 8 H l 3 O2)2 . . . . 291,39
(2,2'-диметилгександион-3,5)
351,36v
(2-оксинафтойный
альдегид)
79,918
ВеС12
ВеС1 2 -4Н 2 О
. . . . 151,979
47,0090
BeF 2
85,0058
BeF 4
Be(NO 3 ) 2 • ЗН2О . . . 187,067
BeO
25,0116
Ве(ОН)2
43,0269,
191,968
105,08
BeSO 4
BeSO 4 -4H 2 O . . . . 177,14
Be
208,98037
69,66012
1/3BI
417,9607
2Bi
332,07
BiC e H 3 O 3
(пирогаллат)
Bi(C 9 H e ON) 3 . . . . 641,44
(оксихииолят)
Bi
21
Продолжение табл. 4
Формула
В1(С»Нв<Ж)з-Н2О
(оксихинолят)
Bi(C8H6N,S3)3-0,5H4O
(висмутиол II)
Bi(C ia H 10 ONS)3'H s O
(тионалид)
BiCJ,
BiCr(SCN)e
. . . .
Bil 3
B1I4
(BiI4H)(C9H7ON) . .
{оксихинолин)
(BiI4H)(C1(>H9N) . . .
(хинальдин)
Bi(NO3)3
(BiNO3)3 • 5H2O . . .
Bi 2 O 3
(BiO)2CO3 • 0,5H2O
BiOBr
BiOCI
(BiO)2Cr2O7
. . . .
BiONO3 • H2O . . . .
BiPO 4
Bi 2 S 3
Вт
2Br
3Br
4Br
5Br
6Br
BrO . .
BrO3 . .
.
.
.
.
.
.
.
1/6ВЮ3
2C
3C
4C
5C
6C
8C
9C
CCI4
CH.
2CH
3CH
22
.
.
.
.
.
.
.
.Масса
659,45
CH
894,01
875,85
CH,
315,339
609,5
589,694
716,598
862,77
CH 3
860,79
394,995
485,072
465,959
518,976
304,884
260,433
665,948
305,000
303,952
514,16
79,904
159,808
239,712
319,616
399,52
479,42
95,903
127,902
21,317
12,011
24,022
36,033
48,044
60,055
72,07
96,09
108,10
153,823
13,019
24,038
39,057
Формула
Масса
4CH . . . .
5CH . . . .
6CH . . . .
52,076
65,095
78,114
14,027
28,054
42,080
56,108
70,13
84,16
15,035
30,070
45,104
60,139
75,17
90,21
16,043
26,038
29,062
58,123
87,19
77,11
154,22
231,33
126,16
127,17
128,17
2CH2
3CH 2
4CH2
5CH 2
6CH 2
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
2CH3
3CH3
4CH3
5CH3
6CH3
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
CH 4
C2H2
C2HS'
2C 2 O 5 . . .
3C 2 H 5 . . .
C6H5
2C 6 H 5 . . .
3C 6 H 6 . . .
СНа
H7
os
(нафталин)
CHoBr
CHC1,
CH3CI
CH3F
CH3I
CH2N2
2CH2N2 . .
C2H8N2
(эТилендиамин)
CjHsN
(пиридин) . . .
2C5H5N . . .
4C5HSN . . .
C20H,eN4 . . . .
(нитрон)
C20HleN4-HClO4
C 20 H, 6 N 4 -HNO 3 .
CH2O
CH3O
2CH3O . . .
94,939
119,378
50,488
34,033
140,939
42,040
84,081
60,099
79,10
158,20
316,41
312,37
412,83
375,39 x
30,026
31,034
62,068
Продолжение табл. 4
СН 4 О
С2Н3О . . . .
•..
С2Н3Ог
(ацетат-ион)
. . . .
С2Н8О
С4Н4Ов
(тартрат-ион)
СвнЛ
(цитрат-ион)
С6НаО
(фенол)
C7HSO2N
(антранилат-ион)
C 9 H 6 ON
(оксихинолят-ион)
C,H r ON
(оксихинолин)
CN
2CN
3CN
4CN
6CN
6CN
CNO см. OCN
CNS см. SCN
СО
СО 2
1/2ССМ
2СО 2
ЗСО 2
СО,
1/2СО3
2СО 3
асо 3
С-А
СО2Н(
CO(NH2)2
CS2*
CS(NH 2 ) 2
Са
1/2Са
2Са
ЗСа
СаВг 2
СаВг 2 -6Н 2 О
СаС2
Са(СНО 2 ) 2
(формиат)
. . . .
32,042
43,045
59,045
46,069
148,072
189,10
94,11
136,13
144,15
145,16
26,018
52,035
78,053
104,071
130,09
156,11
28,010
44,010
22,005
88,020
132,029
60,009
30,005
120,018
180,028
88,020
45,018
60,056
76,14
76,12
40,078
20,039
80,16
120,23
199,89
307,98
64,100
130,113
Са(С 2 Нз0 2 )2
(ацетат)
(лактат)
Са 3 (С 6 Н 5 О 7 ) 2 . . .
(цитрат)
Саз(С й Н 6 О 7 ) 2 • 4Н ? 0
Ca(C 1 ( ) H 7 N 4 O 8 ) 2 • 8Н2О
(пикродонат)
CaCN 2
(цианамид)
CaCOj
1/2СаСО3 . .
СаС 4 О 4
1/2СаС2О4 . .
СаС1 2
СаС1 2 -6Н 2 О . . .
Са(СЮ) 2
Са(СЮ) 2 • 4Н2О . .
СаСгО 4
СаСгО 4 -2Н 2 О . .
CaF,
Ca 2 Fe(CN) 6 .12H 2 O
СаН 2
Са(НСО 3 ) 2 . . . .
1/2Са(НСО3)2 .
СаНРО 4
Са(НРО 4 ) • 2Н2О .
( 2 4 )
Са(Н 2 РО 4 ) 2 • Н 2 О
Ca(HS) 2 -6H 2 O .
Ca(HSO 3 ) 2 . . .
Cal 2
СаМоО 4
Ca(NO 3 ) 2
Ca(NO 3 ) 2 • 4Н2О .
CaO
1/2СаО . . .
2CaO
. . .
Ca(OH) 2
l/2Ca(OH) 2 .
Ca(PO 3 ) 2
Ca 3 (PO 4 )i
. . .
CaS
CaSO 3
CaSO 3 -2H 2 O . .
158,167
218,220
308,296
498,44
570,50
710,58
80,102
100,087
50.044
128,098
64,049
146,113
110,984
219,076
142,983
215,044
156,072
192,102
78,075
508,30
42,094
162,112
81,056
136,057
172,088
234,052
252,068
214,32
202,22
293,887
200,02
164,088
236,149
56,077
28,039
112,155
74,093
37,046
198,022
310,18
72,144
120,144
156,17
23
Продолжение тавл 4
Формула
Масса
CaSO4
CaSO4-l/2H2O . . .
CaSO4-2H2O . . . .
CaS2O3
CaS2O3-6H2O
. . .
CaSiFe
CaSiO,
CaWo4
136,142
145,149
172,172
152,21
260,30
182,154
116,162
287,93
Формула
Масса
CdNH4PO4-H2O . .
Cd(NO3)2
C d ( N O 3 ) 2 • 4H 2 O . . .
CdO
Cd(OHb
Cd?P2O7
CdS ,
CdSO4
CdSO4-8/3H2O . . .
243,436
236,421
308,482
128,410
146,426
398,766
144,477
208,475
256,515
Ce
140,115
35,0288
46,705
280,23
CA
112,411
56,206
l/2Cd
224,822
2Cd
272,22
CdBr3
344,28
CdBr2.4H2O
. . . .
230,50
Cd(C2H3O2)2
. . . .
(ацетат)
Cd(C 2 H 3 O 2 ) 2 • 2H 2 O
266,53
Cd(C 5 H 6 N) 2 (SCN) 2
386,73
(пиридин)
Cd(C 5 H 6 N) 4 (SCN) 2
544,98
Cd(C7H4NS2)2
•. .
444,90
(меркаптобеизтиазолид)
Cd(C 7 H 6 O 2 N) 2
. . .
384,67
(антранилат)
Cd(C9H6ON)2- . . . .
400,72
(оксихинолят)
Cd(C 9 H 6 ON)2-2H 2 O
436,75
Cd(C l c H 6 O 2 N) 2 . . .
456,74
(хинальдинат)
Cd(C 1 3 H 8 O 2 N) 2 . . .
532,83
(оксифенилбензоксавол)
Cd[(C 2 H 5 O)2PSS] . .
(о, о'-диэтилдитиофое- 482,87
фат)
1210,98
(CdBr4H2)(C23H24O2N4)2
(диантипирилметан)
164,45
Cd(CN) 2
172,42
CdCO 3
183,32
CdCb
CdCl 2 .2,5H 2 O . . . 228,35
201,33
CdCl2-H2O
545,33
CdHg(SCN) 4
. . . .
366,220
Cdl 2
[CdI 4 J[AsCH 3 (C 6 H 6 )3b 1262,58
(трифенилметиларсонийиодид)
24
l/4Ce
l/2Ce
2Ce
Ce(C 2 H 1 0 N2)2(SO 4 )4 •
•7H2O
(этилендиаммоний)
Ce(C 9 H 6 ON)j
. . . .
(оксихинолят)
Ce 2 (C 2 O4) 3
Се 2 (С 2 О 4 )з • 9H2O . .
СеС1 3
СеС1,-7Н 2 О
. . . .
Ce(NH4)2(NO3)6 . • •
Се(Ш4ЫШз)б-2Н2О
Ce(NH 4 ) 4 (SO 4 ) 4 .2H 2 G
Ce(NO 3 ) 3
Ce(NO 3 ) 3 • 6Н2О . . .
СеО2
Се 2 О 3
Се 3 О 4
СеРО 4
Ce(SO 4 ) 2
Ce(SO 4 )2-4H 2 O . . .
Ce 2 (SO 4 ) 3
Ce 2 (SO 4 ) 3 -8H 2 O . .
Cl
2C1
3CI
4C1
5C1
6C1
СЮ
СЮ 2
СЮз
сю 4
774,71
572,57
544,29
706,43
246,48
372,58
548,25
584,25
632-,55
326,13
434,22
172,11
328,23
484,35
235,09333,24
404,30
568,42
712,54
35,4527
70,906
106,359
141,812
177,27
212,72
51,452
67,452
83,451
99,4S{
Продолжение табл. 4
Формула
Со
1/ЗСо
1/2Со
2Со
ЗСо
CoA g 3 (CN) e
. . . .
СоВг 2
СоВг 2 -6Н 2 О
. . . .
Со(С2НзО2)2 • 4Н2О
(ацетат)
Co(C 5 H 5 N)4(SCN) 2
(пиридин)
Со 3 (С в Н 5 О 7 ) 2 • 4Н2О
(цитрат)
Co(C 7 H 6 O 2 N) 2 . . .
(антранилат)
Co(C 9 H 6 ON) 2 -2H 2 O
(оксихинолят)
Co(C 1 0 C 6 O 2 N) 3 -2H 2 O
(а-нитрозо-р*-нафтолят)
Co(C,2H8N2)2(SCN)2
(фенантролин)
СоС 2 О 4 -2Н 2 О . . .
СоС12
СоС1 2 -6Н 2 0
. . . .
СоСЮ 4
CoHg(SCN) 4 . . . .
[Co(NH 3 ) e l[Co(N0 2 ) 6 ]
Co(NO 3 ) 2
Co(N0 3 )2-6H 2 0 . . .
СоО
СогОэ
Со 3 О 4
СО2Р2О7
Со8
CoSO 4
COSO4/7H2O . . . .
Cr
С Г
&
ЗСг
CiCl 2
CrCl»
СгСЬ-6Н 2 О
. . . .
CrK,(SO 4 ) 2 - 12Н 2 Осм.
KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O
2
Масса
58,93320
19,64440
29,46660
117,8664
176,7996
538,64
218,741
326,833
249,084
491,51
627,063
331,194
383,269
611,453
535,52
182,983
129,839
237,931
174,927
491,86
496,083
182,943
291,035
74,9326
165,865
240,797
291,810
91,00
155,00
281,11
51,9961
17,3320
103,992
155,988
122,902
158,355
266,447
Формула
Cr(NO3)3
Cr(NO3)3 • 9H2O . . .
CrO
CrO3
CrQ4
t/3CrO4
. . . .
Cr2O3
l/2Cr2O3
. . . .
Cr2O7
Cr(OH)3
CrPO4
Cr2(SO4)3
Cr2(SO4)3.18H2O . .
Macca
238,011
400,149
67,996
99,994
115,994
38,'6646
151,990
75,995
215,988
103,018
146,968
392,18
716,46
63,546
31,7730
127,092
190,64
223,354
Си(С 2 Нз0 2 )2 • H 2 O . . 199,651
(ацетат)
Cu(C 5 H 5 N) 2 (SCN) 2
337,92
(пиридин) T
Cu(C7H6O2N )2 . . . 335,81
(салицилальдоксичат
или антранилат)
Cu(C 9 H 6 ON) 2
. . . 351,85
(оксихинолят)
Cu(C 1 0 H 6 O 2 N)2-H 2 O
425,89
(хинальдинат)
Cu(C 1 2 H,oONSh-H20 514,13
(тионалид)
CuC 1 4 Hii0 2 N . . . . 288,79
(купрон, а-бензоиноксим)
CuCN
89,564
CuCl
98,999i
CuCb
. . . . . . . . 134,452
СиС1 г .2Н 2 О
. . . . 170,483
CuHg(SCN) 4 . . . . 496,47
Cul
190,451
Cu(NO 3 ) 2
187,556
Cu(NO 3 ) 2 -3H 2 O. . . 241,602
Cu(NO s ) 2 • 6H2O . . . 295,648
CuO
79,545
l/2CuO
39,77»
Cu(OH)2
97,561
Cu 2 O
143,091
Cu
l/2Cu
2Cu
3Cu
CuBr2
25
Продолжение табл. 4
Формула
Cu 2 (OH) 2 CO 3
CuS
Cu2S
CuSCN
CuSO4
CuSO4-5H2O
. . . .
. . . .
p
2F
3F
4F
5F
6F
(CeH5)3SnF
Fe
l/3Fe
l/2Fe
2Fe
3Fe
FeBr3
FeBr3-6H2O
. . . .
Fe3C
Fe(C 6 H 5 O 2 N 2 )3 . • .
(купферонат)
Fe(C 9 H 6 ON) 3
. . . .
(оксихинолят)
Fe(C 9 H 4 ONBr 2 )3 . .
(5, 7-дибромоксихинолят)
Масса
Формула
Масса
221,116
95,61
159,16
121,63
159,61
249,69
FePO4
FeS
FeS2
FeSO4
FeSO4.7H2O
. . . .
Fe2(SO4h
Fe2(SO4h-9H2O . .
150,818"
87,91
119,98
151,91
278,0 lj
399,88
562,02
Ga
69,723
139,45
975,56
18,998403
37,996806
56,995209
75,993612
94,99202
113,99041
369,026
55,847
18,6157
27,9235
111,69
167,54
295,559
403,651
179,55
467,20
488,31
961,68
211,953
115,856
126,753
FeCl2
FeCl2-4H2O
. . . . 198,814
162,206
FeCI 3
FeCl3.6H2O
. . . . 270,298
177,881
Fe(HCO 3 ) 2
482,20
FeNH 4 (SO 4 ) 2 -12H 2 O
392,14
e
4
2
2
Fe (NO3 )3 . Z . ' . . * . 241,862
Fe(NO 3 ) 3 • 6H2O . . . 349,954
71,846
FeO
159,69
Fe2O3
26,615
l/6Fe 2 O 3
. . . .
79,846
l/2Fe 2 O 3
. . . .
231,54
Fe 3 O 4
89,862
Fe(OH) 2
. . . •• .
106,869
Fc(OH)
3
2Ga
Ga(C9H4Br20N)3
. .
(5, 7-дибромоксихинолят)
Ga(C 9 H 6 ON) 3
. . . .
(оксохинолят)
502,18
643,09
(диантипирилпропилметан)
GaCb
Ga 4 [Fe(CN) 6 ] 3
. . .
Ga 2 O 3
Ge
2Ge
[Ge(O 2 C 6 H 4 ) 3 ] •
• [Cd (C 1 2 H 8 N 2 ) 2 ] . .
(пирокатехин) (фенантролин)
GeCl<
GeO 2
GeS 2
H
2H
3H
4H
5H
6H
7H
8H
9H
H 3 AsO 4
HAuCl 4 .4H 2 O
HBF4
HBO 2
H3BO3
HBr
НВЮ
. . .
176,08
914,75
187,44
72,61
145,22
869,73
214,42
104,61*
136,74
1,00794
2,0159
3,0238
4,0318
5,040
6,048
7,056
8,064
9,071
141,943
411,848
87,813
43,818
61,833
80,912
96,911
Продолжение табл 4
Формула
НВгО 3
НСНО2
(муравьиная)
НС2Н3О2
(уксусная)
НС 3 Н 6 Оз
(молочная)
НС 4 Н 4 О в
(гидротартрат-ион)
Н2С4Н4О4
(янтарная)
Н2С4Н4О6
(яблочная)
Н гС Н Об
(винная)
H C O
4
.•>•«
4
(лимонная)
НСНО
в
6
7
НС в Н 7 О б
(аскорбиновая)
HC&H6O3NS . . .
(сульфаниловая)
HC 6 H 6 O 3 NS.2H 2 O
НС 7 Н 5 О 2
(бензойная)
НС 7 Н 5 О 3
(салициловая)
HC 7 H 6 O 2 N
(антраниловая)
НС 8 Н 4 О 4
(гидрофталат-ион)
НзС8Н О
<фталевая)
H2C7H4O3S
(сульфосалициловая)
H 2 C 7 H 4 O 6 S • 2Н2О . .
HC 1 0 H e O 2 N
(хинальдиновая)
НСшНбО2Ы-2Н2О. .
HCHON
Дэтилендиаминтетрацгксусная, ЭДТУ, ком>
етлексон II)
HCN
НСО 2
2НСО2
ЗНСО2
НСО 3
Н 2 СО 3
4
4
Формула
128,910
46,026
60,052
90,079
149,080
118,089
134,088
150,088
192,13
210,14
176,13
173,19
209,22
122,12
138,12
137,14
165,13
166,13
218,19
254,22
173,17
209,20
292,25
27,026
45,018
90,035
135,053
61,017
62,025
Н2С2О4
(щавелевая)
Н 2 С 2 О 4 • 2Н2О . .
1/2Н 2 С 2 О 4 -2Н 2 О
НС1
НС1О
НСЮз
НСЮ 4
Н 2 Сг0 4
Н 2 Сг 2 0 7 . . . .
HF
HI
НЮ
НЮз
НЮ 4
Н5Юв
Н 2 МоО 4 .2Н 2 О .
HNOj
HNO3
HNO 3 (C 2 0 H 1 6 N 4 ) .
(нитрон)
НО См. ОН
Н2О
2Н2О . . . .
ЗН2О . . . .
4Н2О . . . .
5Н2О . . . .
6Н2О . . . .
7Н2О . . . .
8Н2О . . . .
9Н2О . . . .
Н2О2
1/2Н2О2 . .
2Н 8 О 2 . . .
НРОз
НРО 4
Н 2 РО 4
Н 3 РО 2
НзРОз
Н 3 РО 4
н4р207
HReO4
HS см. SH . .
H2S
1/2H2S . . .
HSCN
HSO3
2HSO 3 . . •
H 2 SO 3
Масс
50,035
126,066
63,033
36,461
52,460
84,459
100,459
118,010
218,004
20,00634
127,9124
143,9118
175,911
191,910
227,941
179,98
47,0134
63,013
375,39
18,0153
36,0306
54,046
72,061
90,076
108,091
126,107
144,122
162,138
34,0147
17,0073
68,029
79,980
95,979
96,987
65,9964
81,996
97,995
177,975
251,213
34,08
17,04
59,09
81,07
162,13
82,08
27
Продолжение табл. 4
Масса
Формула
97,07
98,08
49,040
196,16
114,15
114,08
97,09
HSO4
H2SO4
1/2H2SO4.
2H2SO4
H2S2O3
H2SO5
HSO3NH2
(сульфаминовая,
носульфоновая)
H 2 Se
H 2 Se0 3
H 2 SeO 4
Н 2 Те
H 2 Te0 3
Н 2 Те0 4
Н в ТеО 6
H,
80,98
128,97
144,97
129,62
177,61
193,61
229,64
249,86
Hg
l/2Hg
2Hg
HgBr2
Hg(C2H3O2)2
(ацетат)
..
Hg(C5H5N)2Cr2O7
(пиридин)
Hg(C 7 H s O 2 N) 2
(антранилат)
.
Hg(C 23 H I0 ONS) 2
(тионалид)
HgC 2 O 4
(оксалат)
Hg(CN) 2
HgCl 2
Hg 2 Cl 2
HgCrO 4
Hgl 2
Hg(NO 3 ) 2
Hg(NO 3 ) 2 -H 2 O .
Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg 2 (NO 3 ) 2 -2H 2 O
HgO
Hg2O
HgS
Hg 2 S
Hg(SCN) 2
Hg2(SCN)2
HgSO 4
Hg2SO4
Формула
21
31
41
51
61
IC1 .
1C13
Ю .
Ю3
IO 4 .
318,68
In
l/3In
2In
In[(C 2 H 5 ) 2 NCS 2 ] 3 .
(диэтилдитиокарбамат)
In(C 9 H 6 ON) 3 . . .
(оксихинолят)
InCl 3
In 2 O 3
InPO 4
574,78
Ir
200,59
100,295
401,18
360,40
472,85
633,16
288,61
252,63
271,50
472,09
316,58
454,40
326,60
346,62
525,19
551,22
216,59
417,18
232,66
433,25
316,76
517,35
296,66
497,25
Масса
126,9047
263.809
380,714
507,619
634,524
761,427
162,358
233,264
142,9041
174,903
29,1505
190,902
114,82
38,273
229,64
559,64
547,28
221,18
277,64'
209,79
. . .
l/3Ir
l/4Ir
IrC1 3 . .
IrCl 4 . .
IrCl e . .
Ir(OH) a .
Ir(OH)« .
Ir2S3 . .
192,22
64,073
48,055
298,58
334,03
404,9*
243,24*
260,25'
48,0,64
К
39,098?
78,196$
117,295
156,393
195,492
234,59a
474,39<
278,33
358,33.
125,90
119,002.
167,000
27,833
2К
ЗК
4К
6K
KA1(SO 4 ) 2 .12H 2 O
KAISi 3 O 8 . . . .
K
KBF4
KBr
KBrO3
1/6КВЮ3 .
Продолжение табл. 4
Формула
КС2Н3О2
. . . .
(ацетат)
К2С 4 Н 4 О в • 0,5Н2О
(тартрат)
КзС в Н 5 О 7 .Н 2 О .
(цитрат)
KCN
K S CO 3
К 2 С 2 О4-Н 2 О . .
КС1
•
КСЮз
1/6КСЮз . .
ксю4
K3Co(NO2)e . . .
K2Co(SO
4h-6H2O
К2СЮ4
1/ЗК2СЮ4 .
K2Cr207
. . . .
l/6K2Cr207 .
1/2КгСг2О7 .
KCr(SO 4 ) 2 -12H 2 O
KF
KF-2H 2 O . . .
K 3 Fe(CN) 6 . . .
K 4 Fe(CN) 6 . . .
K 4 Fe(CN) e -3H 2 O
KFe(SO 4 ) 3 - 12H2O
KH 2 AsO 4 . . . .
K 2 HAs0 4 . . . .
KHC 4 H 4 O e . . .
(гидротартрат)
КНС 8 Н 4 О 4 . . .
(гидрофталат)
КНСОз
КНС 2 О 4 • Н 2 О . .
КН 3 (С 2 О 4 ) 2 • 2Н2О
KHF 2
КЩЮз) 2 . . . .
1/12КН(Ю3)2
КН 2 РО 2
. . . .
КН 2 РО 4
. . . .
К 2 НРО 4
. . . .
KHSO 3
KHSO 4
KI
KI3
KIO3
1/6KIO3 . .
KIO4. . . . • .
Формула
КМпО4
1/5КМпО4 . . .
235,276
1/ЗКтпО 4 . . .
2КМпО4 . . . .
324,412
К 2 МпО 4
К 2 Мо0 4
65,116
KN(C 6 H 2 ) 2 (NO 2 ) e . .
138,206
(дипикриламинат)
184,232 KNO2
74,551
KNO3
122,550 KNaCtHAs • 4Н2О . .
20,425
(тартрат,
сегнетова
138,549 соль)
452,261
К2О
437,345 KOCN
194,190 КОН
64,730 К 3 РО 4
294,185
K 2 PtCl 6
49,031
KReO 4
147,092 K2S
499,40
K 2 S-5H 2 O
58,0967 KSCN
94,1273 K2SO3
329,25
K 2 SO 3 -2H 2 O . . . .
368,35
K 2 SO 4
422,39
K2S2O5
503,26
180,033 K2S2O7
218,124
K2S2O8
188,178
K[Sb(OH) 6 ]
K(SbO)C4H4Oa-0,5H2O|
(тартрат)
204,22
K2SiFe
K 2 TiF e
100,115
K 2 WO 4
146,141
254,192
78,103
389,912
La
32,4926
1/3 La . . . .
104,087
2La
136,086 La(C2H O ) -l,5H O
2
174,176 (ацетат) 3 2 3
120,17
LaCl 3 -7H 2 O . . .
136,16
LaF 3
166,0028 La(NO
) • 6H2O . .
419,8118 La O 3 3
2
3
214,001
La 2 (SO 4 ) 3
. . . .
35,6668
230,000
98,143
Масса
158,034
31,6068
52,6780
316,068
197,132
238,13
477,30
85,1038
101,103
282,221
94,196
81,115
56,1056
212,266
485,99
289,303
110,26
200,34
97,18
158,26
194,29
174,26
222,33
254,32
270,32
262,89
333,93
220,2725
240,07 '
326,04
138,9055
46,3018
277,811
343,06
371,37
195,901
433,012
325,809
566,00
29
Продолжение табл. 4
Формула
и
2Li . . . .
3Li . . . .
LiBr
1Л 3 С 6 Н 5 О 7 • 4Н2О .
(цитрат)
Li 2 CO 3
LfCl
LiF . . .
Lil. . . .
Lib3H2O . . . !
LiNO 3
LiNO 3 -3H 2 O . . .
Li 2 O
LiOH
Li 3 PO 4
Li 2 SO 4 . . .
Li 2 SO 4 -H 2 O . . .
LiZn(UO 2 ) 3 • (CH 3 COO) 9 • 6H2O
Mg
1/2 Mg . . . .
2Mg
3Mg
Mg 2 As 2 0 7
MgBr 2
MgBr 2 -6H 2 O . . . .
Mg(C 9 H e ON) 2 • 2H2O
(оксихинолят)
Mg(C 9 H 6 ON) 2 . . . .
MgC 2 2 H 1 4 O 4 . . . .
(2-Окси-1-нафтальдегид)
MgCO 3 . . . .
MgCl 2
MgCl 2 -6H 2 O . . . .
Mg(C10 4 ) 2
Mg(C10 4 ) 2 • 6H2O . .
MgF 2
Mg(HCO 3 ) 2
MgNH 4 As0 4 • 6H2O
MgNH 4 PO 4 • 6H2O . .
Mg(NO 3 ) 2
Mg(NO 3 ) 2 • 6H2O . .
MgO
1/2 MgO . . . .
Mg(OH) 2
30
Масса
6,941
13,882|
20,82
86,8451]
281,99
73,891
42,394
25,939
133,846
187,891
68,946
122,992
29,881
23,948
115,79
109,95
127,96 ;
1521,91
24,3050
12,1525
48,610
72,915
310,449
184,113
292,205
348,64
312,61
366,656
84,314
95,211
203,303
223,206
331,298
62,302
146,339
289,354
245,407
148,315
256,407
40,304
20,152
58,320
Mg 2 P 2 O 7 . .
MgSO 4 . . .
MgSO 4 .7H 2 O
MgSiO, . .
Mg 2 Si0 4 . .
222,553
120,37
246,48
100,389
140,693
Ate,
54,93805
27,46903
1/2 Mn . . . .
2Mn
109,8761
3Mn
164,8142
Mn(C 2 H 3 O 2 ) 2 . 4H2O
245,089
(ацетат)
Mn(C 6 H,N) 4 (SCN) 2
487,51
(пиридин)
MnCO 3 . . . .
114,947
MnCl 2
125,844
MnCT 2 -4H 2 O . . .
197,905
MnNH 4 PO 4 • H 2 O . 185,963
Mn(NO 3 ) 2
178,948
Mn(NO 3 ) 2 • 6H2O . 287,039
MnO
70,9374
MnO 2 . . ,
86,9368
MnO 4
118,936
Mn 2 O 3
157,874
Mn 3 O 4
228,812
Mn(OH)2
88,9527
Mfi 2 P 2 O 7
283,820
MnS
87,00
MnSO 4
151,00
MnSO 4 • 4H2O . . . 223,06
MnSO4-5H2O. . .
241,08
M n S O 4 . 7 H 2 O . . . , 277,11
Mo
2Mo
3Mo
Mo0 3
MoO4
MoO 2 (C 9 H 6 ON) 2 . .
(оксихинолят)
MoO2(C 14 H !2 NO 2 )2
(а-бензоиноксим)
MoS 2
MoSj
[MoS 4 ] [Cr(NH3)5C13
95,94
191,88
287,82
143,94
159,94
416,24
580,45
160,07
193,14
396,81
Продолжение табл. 4
Формула
N
2N
3N
4N
5N
6N
7N
8N
&N
Формула
Масса
14,00674
28,0134
42,0201
56,0268
70,034
84,040
98,047
112,054
126,060
(«желати- 77,737
5.55N
на»)
6,25N («белок»)
87,542
6.37N («казеин»)
89,223
NH. . . .
15,0147
NH 2
16,0226
2NH2
32,0452
3NH2
48,0678
NH 3
17,0305
2NH3
34,0610
3NH,
51,0915
4NH3
68,122
6NH3
85,153
6NH3
102,183
NH 4
18,0385
2NH4
36,077
3NH4
54,116
4NH4
79, '54
N2H4
3?,045
N 2 H 4 -HC1
68,506
N 2 H 4 -2HC1
104,967
N 2 H 4 -H 2 O
50,0603
N 2 H 4 -H 2 SO 4 . . . . 130,13
NH2OH
33,0298
NH 2 OH-HC1 . . . . 69,491
(NH 2 OH)2-H 2 SO 4 . . 164,13
NH2SO3H
97,09
NH 4 A1(SO 4 ) 2 • 12H2O 453,33
NH 4 Br
97,942
NH4C2H3O2
77,083
(ацетат)
96,086
(NH 4 ) 2 CO 3
(NH 4 ) 2 CO, • H 2 O . . . 114,101
(NH4)2C2O4 • H 2 O . . 142,112
(HN4)2Ce(NO3)6 . . . 548,23
(NH4) 4 Ce(SO 4 ) 4 X
632,55
X2H 2 O
53,492
NH4CI
117,489
NHC1
Масса
(NH 4 ) 2 Cr0 4
(NH 4 ) 2 Cr 2 0 7
NH 4 F
NH4Fe(SO4)2-121-1,0
(NH4)2Fe(O
NH4HCO3
NH 4 HF 2
NH4H2PO4
(NH 4 ) 2 HPO 4
. . .
NH 4 HS
NH 4 HSO,
NH 4 H g 2 I
(NH4)2Hg(SCN)4 .
NH4I
(NH 4 ) 6 Mo 7 O 2 4 • 4H2O
NH4NO2
NH 4 NO 3
NH 4 NaHPO 4 • 4H2O
NH4OH
(NH 4 ) 3 PO 4 • 12MoO3
(Ш,)2Р<1С1в
. . .
(NH 4 ) 2 PtCI e
. . .
(NH 4 ) 2 S
NH 4 SCN
(NH 4 ) 2 SO 3
(NH 4 ) 2 SO 4
(NH 4 ) 2 S 2 O 8
(NH 4 ) 2 SiF 6
(NH4) 2 SnCl 6
. . .
NH4VO3
NO
NO 2
2NO2
3NO2
4NO2 . . ' . . .
5NO2
6NO 2
NO 3
152,071
252,065
37,0369
482,20
392,14
79,056
57,043
115,026
132,056
51,11
115,11
546,123
469,00
144,9427
1235,9
64,0440
80,0434
209,069
35,0458,
1876,3
355,2
443,88
68,143
76,122
116,14
132,14
228,20
178,1529
367,51
116,9782
30,0061
46,0055
92,011
138,017
184,022
230,028
276,033
62,005
2NO3
3NO3
4NO3
N2O
N2O3 . . . . .
N2O4
N2O6
124,010
186,015
248,020
• .
44,0128
76,0116
92,011
108,010
Продолжение табл 4
Формула
Na
2Na
3Na
4Na
5Na
6Na
Na3AlF6
NaAlSi3O8 . . . .
NaAsO2
Na3AsO4.12H2O .
NaB(C6H5)4 . . . .
NaBH4
NaBO2-4H2O . . .
NaBO3.4H2O . . .
Na2B4O7
1/2 N a 2 B 4 O 7 . .
N a 2 B 4 O 7 • 10H 2 O
.
1/2 N a 2 B 4 O 7 •
• 10H 2 O . . .
NaBiO3
NaBr
NaBr.2H2O
. . .
КаВгОз
l/6NaBrO 3 . .
NaC 2 Hj0 2
. . . .
(ацетат)
NaC 2 H 3 O 2 • 3H2O .
Na 2 C 4 H 4 O 6 • 2H2O .
(тартрат)
Na 3 C 6 H s O 7 .0,5H 2 O
(цитрат)
Na 2 C 8 H 4 O 4 . . . .
(фталат)
NaCN
Na 2 CO 3
l/2Na 2 CO 3 . .
Na 2 CO 3 • 10H2O . .
l/2Na 2 CO 3 .10H 2 Oj
Na 2 C 2 O 4
l/2Na 2 C 2 O 4 . .
NaCl
NaCIO
NaClO 3
NaC10 4
Na 3 Co(NO 2 ) s . . .
Na2Cr04
Na 2 CrO 4 • 4H2O . .
NasCr207
82
Формула
22,989768| N a 2 C r 2 0 7 • 2H2O . .
45,97954 NaF
68,96930 Na [Fe(CN) NO].
2
5
91,95907 • 2H
2O
114,9488 (нитропруссид)
137,9386 Na Fe(CN) -10H O .
2
2Q9,9412 Na 4HAsO e
2
3
262,223
Na HAsO
129,9102 Na2 HAs0 4 • 7H O . .
2
4
2
424,072
Na 2 HAsO 4 -12H 2 O. .
342,22
NaHC 4 H 4 O 6
37,832
(гидротартрат)
137,861
NaHC 8 H 4 O 4
153,860
(гидрофталат)
201,219
Na 2 H 2 C 1 0 H l 2 O 8 N 2 . .
100,610
(этилендиаминтетра381,372
ацетат, ЭДТА, трилон Б)
190,686
Na 2 H 2 C, 0 H 1 2 O 8 Nj.
279,968
•2Н2О
102,894
(этилендиаминтетра138,924
ацетат дигидрат)
150,892
NaHCO 3
25,1487 NaHC 2 O 4
82,0344 NaHC 2 O 4 .H 2 O . . .
NaH 2 PO 2
136,080
NaH 2 PO 4
230,082
NaH 2 PO 4 • 2H2O . . .
Na 2 HPO 4
357,155
Na 2 HPO 4 • 2H2O . . .
Na 2 HPO 4 -12H 2 O . .
210,097
NaHS
NaHSO 3
49,0075 NaHSO 4
105,989
NaHSeO 3
52,9945 Nal
286,142
NaIO 3
143,0709 NaIO 4
133,999
NaKC 4 H 4 O e • 4H2O .
66,9996 (тартрат, сегнетова
соль)
58,443
74,442
NaMg(UO 2 ) 3
106,441
(СДОЬ
122,440
»
2
403,936
Na2MaO«.2H20. . .
161,973
NaN 3
234,035
NaNHz
261,968
NaNH 4 HPO 4 . . . .
Масса
297,998
41,9882
297,95
484,07
169,907
185,907
312,014
402,090
172,070
188,12
336,21
372,24
84,007
112,017
130,033
87,9782
119,977
156,008
141,959
177,990
358,143
56,06
104,06
120,06
150,96
149,8948
197,8928
213,892
282,221
1496,87
205,92
241,95
65,0100
39,012»
137,008
Продолжение табл 4
Формула
Масса
NaNH 4 HPO 4 • 4Н2О
209,068
68,9953
NaNO 2
84,9947
NaNO 3 .
61,9789
Na 2 O .
30,9895
l/2Na 2 O
77,9784
Na 2 O 2 .
39,9971
NaOH
101,9617
NaPO 3
163,941
Na 3 PO 4 .
380,124
Na 3 PO 4 -12H 2 O
265,903
Na4P2O7 .
446,056
N a 4 P 2 O 7 • 10H2O
78,05
Na 2 S
240,18
Na 2 S-9H 2 O
81,07
NaSCN
126,04
Na 2 SO 3
. . .
252,15
Na2SO3-7H2O
142,04
Na 2 SO 4
322,20
Na 2 SO 4 • 10H2O . .
158,11
Na 2 S 2 O 3
79,05
l/2Na 2 S 2 O 3 . .
248,19
Na 2 S 2 O 3 -5H 2 O . .
l/2Na 2 S 2 O 3 -5H 2 O 124,09
174,11
Na 2 S 2 O 4
210,14
Na 2 S2O 4
190,11
Na 2 S 2 O 5 .
.
222,11
Na 2 S 2 O 7
238,11
Na2S2O8
481,12
Na 3 SbS 4 -9H 2 O .
172,94
Na2Se03
188,0555
Na2SiFe
122,063
Na2Si03
266,73
Na 2 SnO 3 .3H 2 O .
634,03
Na 2 U 2 O 7 . . .
742,13
Na 2 U2O 7 .6H 2 O
193,991
NaVO 3 • 4H2O .
293,83
Na 2 WO 4
329,86
Na 2 WO 4 -2H 2 O
NaZn(UO 2 ) 3 •
• (C 2 H 3 O2) 9 • 6H2O
1537,96
b
... 2Nb
NbCl 5
Nb 2 O 5
NbO(C 1 3 H I 0 NO 2 ) 3 . .
(М-Зензоил-1Ч-фенилгидроксиламин)
92,9038
185,8128
270,17
265,810
745,59
Формула
Масса
l/2Ni
2Ni
Ni(C 2 H 3 O 2 ) 2 .4H 2 O .
(ацетат)
Ni(C4H7O2N2)2 . . .
(диметилглиоксимат)
Ni(C 5 H 5 N)4(SCN) 2 .
(пиридин)
Ni(C 9 H 6 ON) 2 . . . .
(оксихинолят)
Ni(C 9 N e ON)2-2H 2 O .
NiCO 3 .
Ni(CO) 4
NiCl 2
NiCl 2 -6H 2 O
. . . .
( 4 )
Ni(NO 3 ) 2
Ni(NO 3 ) 2 6H2O
NiO . .
Ni 2 O 3 .
Ni 2 P 2 O 7
NiS
NiSO 4
NiSO 4 -7H 2 O
29,345
117,38
Ni
58,69
О
1/20
2O .
30 .
40 .
50 .
6O .
7O .
8O .
9O .
248,84
288,91
491,26
347,00
383,03
118,70
170,73
129,60
237,69
394,99
182,70
290,79
74,69
165,38
294,32
90,76
154,75
280,86
15,9994
7,9997
31,9988
47,998
63,998
79,997
95,996
111,996
127,995
143,995
.
.
.
.
31,0342
45,061
42,017
17,0073
2OH
ЗОН
4ОН
5ОН
6ОН
34,0147
51,022
68,029
85,037
102,044
OCH3
OC 2 H 5
OCN .
ОН. .
33
Продолжение табл. 4
Формула
Р
1/5Р
1/ЗР
2Р
ЗР
РВг 3
РС1 3
РС1 5
РН 3
РО 2
РО3
РО 4
2РО 4
Р2О3
Р2О5
Р2О7
РОСЬ
Р 2 О 5 -24МоО 3
РЬ
Масса
30,973762
6,194755
10,324592
61,94755
92,92133
270,686
137,333
208,24
33,9976
62,9726
78,972
94,971
189,943
109,946
141,945
173,943
153,332
. . . 3596,5
1/2РЬ
2РЬ
ЗРЬ
РЬВг 2
РЬ(С 2 Н 3 О 2 )г . . . .
(ацетат)
РЬ(С 2 Н 3 О 2 ) 2 • ЗН2О .
РЬ(С 2 О 5 ) 4
(тетраэтилсвинец)
Pb(C 7 H 4 NS 2 )OH . .
(меркаптобензтиазолид)
Pb(C 7 H e O 2 N) 2 . . .
(салицилальдоксимат
или антралинат)
Pb(C 1 0 H 7 O 6 N 4 ) 2 .
• 1,5Н2О
(пикролонат)
Pb(C,2H,oONS)2 . .
(тионалид)
РЬСОз
РЬС1 2
РЬС1 4
PbCIF
PbCrO 4
PbF2
РЫ 2
PbMoO4
34
207,2
103,60
414,4
621,6
367,0
325,3
379,3
323,4
390,5
479,5
Масса
Формула
Pb(NO 3 ) 2
PbO
PbO 2
Pb 3 O 4
Pb(OH) 2
PbS
PbSO 3
PbSO 4
PbWO 4
331,2
223,2
239,2
685,6
241,2
239,3
287,3
303,3
455,0
Pd
106,42
212,84
336,64
2Pd
Pd(C 4 H 7 O 2 N 2 ) 2 . . .
(диметилглиоксимат)
Pd(C e H,N 2 O 2 ) 2 . . .
(1,2-цик логекс андион-диоксимат, ниоксимат)
Pd(C 7 H 6 O 2 N) 2 . . . .
(салицилальдоксимат)
Pd(C 9 H e ON) 2 . . . .
(оксихинолят)
Pd(CN) 2
PdCl 2
PdCl 2 .2H 2 O . . . .
PdCl 4
PdCl 6
Pdl 2
Pd(NO 3 ) 2
PdO
PdS
PdSO 4
PdSO 4 -2H 2 O . . . .
Pt
760,6
639,8
267,2
278,1
349,0
261,7
323,2
245,2
461,0
367,1
l/4Pt
l/2Pt
2Pt
Pt(C 7 H 4 NS 2 ) 4 . . . .
(меркаптобензтиазолид)
PtCl4
PtCl 8
PtS
Rb
2Rb
RbAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O
.
388,72
378,68
394,73
158,46
177,33
218,36
248,23
319,14
360,23
230,43
122,42
138,49
202,48
238,51
195,08
48,770
97,540
390,16
860,07
336,89
407,80
227,15
85,4678
170,936
520,76
Продолжение табл. 4
Формула
RbB(CGH5)4
Rb2CO3
RbCl
RbC104
Rbl
RbNO3
404,70
230,945
120,921
184,918
212,3723
147,473
186,9354
578,73
267,00
Re
186,207
372,414
292,566
363,47
218,206
234,205
250,205
633,55
ЛЬ 2 О
RbPtCb
Rb 2 SO 4
2Re
ReCI 3
ReCl 5
ReO 2
ReO 3
ReO*
ReO 4 (C 6 H 5 ) 4 As . . .
(тетрафениларсоний)
Re 2 O 7
Rh
2Rh
RhCl 3
RhO 2
Rh 2 O 3
Ru
2Ru
Ru 2 O 3
RuO 4
S
2S
3S
4S
5S
6S
SCN
2SCN
3SCN
4SCN
5SCN
6SCN
SH
2SH
3SH
Формула
Масса
SO 2
SO 3
SO 3 H
2SO 3 H
SO 3 Na
2SO 3 Na
SO 4
2SO4
3SO4
4SO4
S2O3
S2O<
S2O7
S2O8
S4O6
Sb
Масса
. . . .
l/5Sb
l/3Sb
484,41
l/2Sb
2Sb
102,90550 SbC 6 H 5 O 4
205,8110 (пирогаллат)
Sb(C 9 H 6 ON) 3 . . . .
209,265
(оксихинолят)
134,904
Sb(C l 2 H 1 0 ONS) 3 . .
253,809
(тионалид)
SbCl 3
101,07
SbCl 5
202,14
Sbl 3
250,14
Sb 2 O 3
165,07
Sb 2 O 5
SbOCl
32,066
SbS 4
64,13
Sb 2 S 3
96,20
Sb 2 S 5
128,26
160,33
Sc
192,40
2Sc
58,08
Sc(C 6 H 5 Se0 2 ) 3 . . .
116,17
(бензоселенинат)
174,25
Sc(C 9 H s ON) 3 .
232,33
•(C9H7ON)
290,41
(оксихинолят) (окси348,50
хинолин)
33,07
Sc(C 13 H 10 NO 2 )3 . . .
66,14
(бензилфенил99,22
гидроксиламин)
Sc 2 O 3
64,06
80,06
81,07
162,14
103,05
206,10
96,06
192,13
288,19
384,25
112,13
128,13
176,13
192,13
224,26
121,75
24,350
40,583
60,875
243,50
262,85
554,21
770,60
228,11
299,02
502,46
291,50
323,50
173,20
250,01
339,70
403,83
44,95591
89,91182
609,15
622,57
681,64
137,910
33
Продолжение табл. 4
Масса
Формула
Se
2Se
.
SeO2 . . .
SeO3
SeO4
. .
.
28,0855
55,1710
84,257
112,342
140,428
168,513
40,097
163,833
104,0791
142,0759
32,1173
60,0843
76,084
152,167
222,251
304,335
92,083
184,166
168,167
212,252
Si
2Si
.
3Si
.
4Si
.
5Si
.
6Si
.
SiC
. . .
Sicu
. .
S1F4 .
S,F6 .
S1H4 . .
SiO2 .
SiO, .
2S1O3
3S1O3
4S1O3
S1O4
. . .
2SiO4
Si2O7
. .
Si3O8
. .
.
.
.
. .
.
.
. .
.
.
.
Sn
l/4Sn
l/2Sn
2Sn
.
SnCl2
. . .
SnCl2-2H2O
SnCl4
. . .
SnO . .
SnO2 .
SnS .
SnS2
SnS3
Sr
.
.
. .
l/2Sr
.
>2Sr
. .
Sr(C2H3O2)2 0,5H2O
(ацетат)
36
78,96
157,92
110,96
126,96
142,96
118,710
29,6775
59,355
237,42
189,62
225,65
260,52
139,71
150,71
150,78
182,84
214,91
87,62
43,810
175,24
214,72
Формула
SrCO3
SrC2O4, .
SrC2O4.H2O
SrCl2
. . . .
SrCl2-6H2O
.
SrCrO4
. .
Sr(NO3)2
. . .
Sr(NO3)2-4H2O .
SrO
Sr(OH)2
. . .
Sr(OH)2.8H2O
.
SrSO3
SrSO4
SrS2O3 . .
Масса
.
147,63
175,64
193,66
158,53
266,62
203,61
211,63
283,69
103,62
121,63
265,76
167,68
183,63
199,75
Та
180,9479
361,8958
358,21
441,893
Те
. . . .
2Te .
.
TeO 2 . . .
.
TeO 3 . . . .
TeO 4
127,60
255,20
159,60
175,60
191,60
Th
232,0381
464,0762
8^8,649
2Ta
. . .
TaCl, • • •
Ta 2 O 5 . . .
2Th
Th(C 9 H 6 ON) 4 .
(оксихинолят)
Th(C 9 H 0 ON) 4 .
.(C 9 H 7 ON) . . .
(оксихинолят)
(оксихинолин)
Th(C 1 0 H 7 O 5 N 4 ) 4 .H 2 O
(пикролонат)
Th(C 2 O 4 )2-6H 2 O . .
(оксалат)
ThCl 4 .
. .
ThFe(CN) 0
Th(NO 3 ) 4 . .
Th(NO 3 ) 4 -4H 2 O
Th(NO,) 4 • 12H2O . .
953,809
1302,81
516,169
373,850
443,99
480,058
552,119
696,241
Продолжение табл. 4
Формула
ThO2
ТМРО 4 ) 4
ThP2O7
Th(SO
)
Th(SO44)22-9H2O .
Ti
l/4Ti
l/3Ti
2Ti
Ti(C6H4AsO3OH)2 . .
(я -оксифениларсонат)
Ti(C 6 H 5 N 2 O 2 ) 4 . . .
(купферонат)
TiCl 3
TiCl 4
TiO 2
TiO(C 9 H 6 ON) 2 . . .
(оксихинолят)
TiO(C 9 H 4 NOBr 2 )2 . .
(5,7-дибром-8-оксихинолят)
(TiO) 2 P 2 O 7
TiOSO 4
Tl
2T1
TIBr
T1C 7 H 4 NS 2
(меркаптобензтиазолид)
T1C 1 2 H I 0 ONS . . . .
(тионалид)
T1C1
TICI3
Tl2Cr04
T1HC14(C28H3O03N4) .
(диантипирилпропилметан)
Til
•
TINO3
T12O
T1 2 O 3
ТЮН
TUPtCIs
T1 2 S
H2SO1
Масса
264,037
1076,000
405,981
424,17
586,30
47,88
11,97
15,96
95,76
479,93
596,35
154,24
189,69
79,88
352,18
667,77
301,70
159,94
204,3833
408,7666
284,287
370,63
Формула
и
1/6U
1/4U
2U
3U
UC14
•
UF4
UF
UOe2
2UO2
UO3
UO4
U3O8
UO2(C2H3O2)2 . . . .
(ацетат)
иО 2 (С 2 ОзО 2 ) 2 • 2H2O
U(C e H 5 N 2 O 2 ) 4 . . . .
(купферонат)
UO2(C 9 H 6 ON) 2 • (C9H7ON)
(оксихинолят)
(оксихинолин)
Масса
238,0289
39,6714
59,5072
476,0578
7K0867
379,841
314,023
352,019
270,028
540,056
286,027
302,027
842,082
388,117
424,147
786,50
703,49
UO2(NO3)2
394,038
V
50,9415
10,1883
12,7354
101,8830
UO 2 (NO 3 ) 2 • 6Н2О . . 502,129
(UO 2 ) 3 NaMg.
• (С 2 НзО 2 ) 9 • 6H2O . . 1496,87
(UO 2 ) 3 NaZn•(С 2 Н 3 О 2 ) 9 -6Н 2 О . . 1537,96
713,999
(UO 2 ) 2 P 2 O 7
366,09
UO2SO4
UO 2 SO 4 -3H 2 O . . . 420,14
420,67
239,836
310,742
524,760
777,75
331,2883
266,388
424,7660
456,7648
221,3906
816,56
440,833
504,830
1/5V
1/4V
2V
VCU
VO
VO2
VO3
VO 4
v2o3
V 2 O 3 (C 9 H 6 ON) 4 . . .
(оксихинолят)
V2O6
VOCb
192,754
66,941
82,940
98,940
114,940
149,882
726,49
181,880
137,847
Продолжение табл. 4
Формула
Масса
Масса
Формула
183,85
Zn(CN)2
117,43
367,70
ZnCO3
125,40
w e
195,86
ZnCh
WC15
361,12
ZnHg(SCN)4
504,15
ZnNH4PO4
178,40
Zn(NO3)2
189,40
2W
WO2(C9H6Ob,,2
. .
.
(оксихинолят)
WO 2 (C,3H 10 O 2 N) 2 . .
(бензоилфенилгидроксиламин)
WO 3
WO 4
640,30
136,30
.
.
.
Zn(NO3)2 • 6H2O . .
498,31
.
ZnO
231,85
247,85
81,30
Zn(OH)2
99,41
Z n 3 ( P O 4 ) 2 •4H2O
458,17
Zn2P2O7
394,72
ZnS
97,456
ZnSO4
Y
88,90585
2Y
Y 2
ZnSO4-7H2O
161,45
. . . .
287,56
177,8117
225,8099
°3
91,224
Zr
Zn
65,39
l/2Zn
32,695
2Zn
130,78
3Zn
196,17
Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2
(ацетат)
. . . .
Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2 • 2H 2 O
Zn(C 5 H 5 N)2(SCN) 2
(пиридин)
Zn(C 7 H 6 O 2 N) 2 . .
[антранилят)
Zn(C 9 H 6 ON) 2 . . .
(оксихинолят)
183,479
.
219,51
.
339,76
.
337,65
.
353,70
Zn(C ! 0 H 6 O 2 N) 2 .2H 2 O
(хинальдинат)
33
287,40
427,73
22r
Zr[C6H5CH(OH)CO2l4
(манделат)
Zr(C 9 H 6 ON) 4 . . . .
(оксихинолят)
ZrCl 4
Zr(NO 3 ) 4
Zr(NO 3 ) 4 • 5H2O . . .
ZrO 2
ZrOCl 2 -8H 2 O . . .
ZrP 2 O 7
Zr(SO 4 ) 2
Zr(SO 4 ) 2 -4H 2 O . . .
ZrSiO 4
182,448
695,79
667,83
233,04
339,244
429,321
123,223
322,252
265,167
283,351
355,41
183,307
Таблица 6
РАСТВОРИМОСТЬ
В ВОДЕ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
И
Данные таблицы показывают число граммов (Р) вещества, указанного в первом столбце, которое растворяется в 100 г воды
при температуре, приведенной в верхней строке таблицы. При
желании выразить эти данные в массовых процентах (Pi % ) .
т. е. в граммах безводного вещества, содержащегося в 100 г
насыщенного раствора, расчет ведут по формуле
Р , = Р - 1 0 0 / ( 1 0 0 + Р)
Т. Ф. — твердая фаза, т. е. кристаллогидрат, находящийся
в равновесии с насыщенным раствором. В некоторых графах для
одной температуры приведены растворимости двух или нескольких кристаллогидратов одного и того же вещества (например,
Растворимость без
п/п
Формула
1
2
3
4
5
АгСгНзОг . . . .
AgF .
AgNO2
AgNO3
Ag2SO<
. . .
6
7
8
А1С1з
A1(NO3)2
A1 2 (SO 4 ) 3
9
10
AS2O3 .
As2O5 .
11
B2O3 •
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
ВаВгг
Ва(ВгОз)2
Ва(С НзСЫ
Ba(C22 H 3 O 2 )
ВаС1 2
Ва(С1Оз)2
Ва(С1О4)2
Bal 2
Bal 2
Ba(NO 2 ) 2
22
23
24
25
Ва(ЫОз)2
Ba(OH)2
BaSO4
BaSiF s
Т. Ф.*
•.
. .
.
0°C
10 °C
20 °G
30 °C
0,72
86,0
0,155
125,2
0,57
0,88
114,8
0,220
172,5
0,69
1,04
172,0
0,340
227,9
0,79
1,21
193,1
0,510
284,6
0,83
6H2O
9H2O
I8H2O
43,8
60,0
31,2
44,9
66,7
33,5
45,9
73,9
36,4
46.6
81,8
40,4
-
1,20
59,5
1,59
62,1
1,85
65,8
2,34
70,6
-
1,1
1,5
2,2
98
0,29
59
101
0,44
63
104
0,86
71
31,6
20,33
205,8
166,6
33,3
26,95
242,5
184,1
35,7
33,80
289,1
203,1
75
38,2
41,70
321,1
219,6
45,8
57,0
70,4
87,6
5,0
1,67
1,2-10~4
7,0
2,48
2-10~4
9,2
3,89
2,4-10~24
2,l-10~
14,2
5,59
2,8-10~42
2,7-10~
2H2O
2H2O
....
H2O
2 • • • ЗН2О
2 ...
H2O
2H 2 O
H2O
. . .•
• . . • 3H 2 O
7,5H2O
2H 2 O
H2O
8H 2 O
109
0,96
ЧИСЛО молекул воды в кристаллогидрате (Т. Ф.), находящемся в рав
46
НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
при 0°С растворимость Na2SO4-10H2O равна 5,0 г/100 г, растворимость Na2SO4-7H2O составляет 19,5 г/100 г). В этом случае кристаллогидрат с наименьшей растворимостью в стабильном равновесии с насыщенным раствором, остальные кристаллогидраты — в метастабильном равновесии.
Значения растворимостей малорастворимых солей точнее
рассчитывают по их произведениям растворимости (см. табл. 8).
В таблице вещества расположены по алфавиту элементов,
входящих в формулу, для которой принято наиболее распространенное написание. Это необходимо учитывать при отыскании
в таблице кислых, основных, двойных и комплексных солей,
для которых иногда допускается различное написание формул.
Растворимости газов приведены при давлении 101325 Па
(760 мм рт. ст.)
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
100 П С
№
п/л
40 °С
50 °С
60 °С
70 °С
80 °С
90 ОС
1,41
222,0
0,715
342,5
0,98
1,64
—
0,995
405,1
1,08
1,89
—
1,363
465,0
1,15
2,18
—
—
541,0
1,23
2,52
—
—
635,3
1,33
_
—
—
747,5
1,36
900,0
1,41
1
2
3
4
5
47,3
88.7
45,7
_
96,1
57,2
48,1
106,2
59,2
_
117,4
66,2
48,6
132,6
73,1
_
153,2
86,8
49,0
159 7
89.J
6
7
8
2,94
71,2
3,53
72,1
4,39
73,0
5,05
74,1
6,16
75,1
7,24
75,9
8,70
76,7
9
10
4,0
-
6,2
-
9,5
-
15,7
11
114
1,33
—
79
40,7
49,61
358,7
—
223,7
108,0
118
1,75
—
77
43,6
57,74
390,2
—
234,3
126,2
123
2,32
—
74
46,4
66,81
426,3
—
241,3
158,4
128
3,01
—
74
49,4
75,83
458,7
—
246,6
184,4
135
3,65
—
_
52,4
84,84
495,2
—
257,1
213,5
4,45
_
—
_
_
527,0
—
270,4
255,9
149
5,7
—
75
58,8
104,9
562,2
—
284,5
313,2
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
14,2
8.22
—
17,1
13,12
_
20,3
20,94
23,6
35,6
27,0
101,4
4-10- 4
30,6
34,2
3-10~ 2
3.3-1Q- 2
—
—
22
23
24
25
_
—
э-ю~2
иовесиа с насыщенным раствором.
47
Растворимость без
№
п/п
Т. Ф
Формула
26
27
Be (ЫОз)2 •
BeSO4 •
28
ВГ2
29
30
СО
СО2
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
СаВгг . .
СаВгг
Са(С 2 Нз02 ч 2 •
Са(С 2 Н 3 О2 2
• •
СаСОз . •
СаС1 2
. . . .
CaCl2
. . . .
Са(НСОз) 2 • • •
Cal2
. . .
Са (Юз)2 • •••
СаЦОз 2 •
Ca(NO 2 )2 •
Ca(NO 2 )2 •
Ca(NO 3 )2
. • •
Ca(NO 3 )2
. . . .
Ca(NO 3 ) 2
. .
.
Ca(OH) 2
. . .
CaSO3
CaSO4 .
50
51
52
53
54
55
56
57
58
CdBr2
CdCl2 . .
CdCl2
Cdl2
Cd(NO 3 > 2
Cd(NO 3 ) 2
Cd(NO3) 2
CdSO4
CdSO<
59
60
61
62
63
Ce(NH 4 )2(NO 3 ) s . .
CeNH 4 (SO4) 2 . • .
Ce 2 (SO4) 3 • . •
Ce2(SO4)3 • •
Ce2(SO4b • •
64
Cl2 .
65
66
67
СоВгг
СоВгг
CoBr2
СоС1г
C0C12
C0I2
Ъ8
69
70
71
72
73
74
48
•.
•
Со(1О3)2
Co(NO2)2
Co(NO3)2
Co(NO3)2
. . .
. . .
• •
0°С
10 °С
20 °С
30 °С
4H 2 O
4H 2 O
97,6
36,7
37,6
106,6
39,1
1J9.6
4->,3
-
4,22
3,4
3,2
3,13
-
4,4-10~э
0,3346
3,5-10~ 3
0,2318
2,8-10~ 3
0,1688
2,4-Ю- 3
0,1257
6H2O
4H2O
2H 2 O
H2O
125
132
143
37,4
36,0
34,7
8,1-Ю~ 3
59,5
7,0-10~ 3
65,0
6,5-10~ 3
74.5
0,1615
182,5
0,10
194,1
0,16
0,1680
208,6
0,25
222,5
0,38
63,9
75.4
88,0
107,0
102,1
115,3
129,3
152,6
6H 2 O
2H2O
bH 2 O
H2O
4НгО
2H 2 O
4H 2 O
ЗН2О
• • ••
. . . .
5,2-10~ 3
102
0,183
0.176
2H 2 O
2H 2 O
0,1759
0,1928
4НгО
2,5НгО
НгО
56,2
89,8
75,4
100,2
98,8
113,4
128,8
132,1
79,8
122,7
83,2
86,2
89,7
135,0
150,0
168,8
75,4
76,1
9НгО
4НгО
8/ЗН2О
Н2О
. . . .
. . . .
213
33 8
4НгО
12Н^О
8Н 2 О
4Н 2 О
0,165
4,3-10~ 3
0,2036
0,153
0,2090
77,7
—
16,55
131,6
5,35
150,9
5,24
13,57
9,65
7,75
-
1,46
0.98J
0,716
0,562
6Н 2 О
4Н 2 О
2Н 2 О
6НгО
2Н2О
6НгО
2НгО
91,9
102,0
113,2
129,9
43,5
47,7
52,9
59,7
159,7
187,4
0,45
0,40
100,0
233,3
0,52
0,60
111,4
6Н 2 О
ЗНгО
138.1
0,32
0,08
84.05
0,24
Продолжение табл. 6
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
70 °С
80 °С
90 °С
100 °С
177,8
53,1
_
59,9
67,2
_
74,7
_
82,9
26
27
-
-
-
-
-
-
28
1,8-Ю~3
0,0761
1,5-КГ"3
0,0576
1,3 10~3
—
1,0-10~3
—
6-10~ 4
-
-
29
30
31,1
-
312
_
29,7
-
31
32
33
34
35
141,5
49 4
45 8
3
2,ыа~
0,0973
_
213
33,2
— 3
4,4 10~
0,1705
242,4
0,52
—
124,0
1УО,и
237,5
_
0,141
6,3-10~3
0,2097
—
32,8
—
3,8 1 0 ~ 3
278
32,7
—
-
33,0
—
-
296
33,5
—
-
—
—
136 8
0,1750
284,5
141,7
_
—
147,0
1,1795
354,6
152,7
_
—
159,0
0,1840
426,3
0,59
—
126,5
0,62
—
134,4
0,64
—
141,8
0,67
—
151,8
—
165,3
0,68
—
179,3
0,128
_
—
_
0,116
_
0.2J47
_
0,106
4,5-10~3
0,1974
358,7
0,094
3,1-10~3
0,1938
152,9
_
130 4
100,1
—
_
618,4
—
—
„
135,6
97,4
—
233,3
—
155,1
—
143,1
—
—
281.5
151,9
134,7
93,8
_
195,9
—
78,6
77,1
П8,1
110,0
—
643,
—
70 3
с
665,3
—
67 Ь
5,95
—
_
3,42
0,451
0,386
0,324
0,274
0,219
_
_
_
234.4
_
_
240,1
93,8
—
—
95,3
—
—
167,4
_
184,8
155,8
—
69,5
_
300,0
0,60
0,84
126,8
186,4
2,6
.^
201,2
—
_
88,7
376,1
0,67
_
ОО
37
38
39
чи
41
42
43
АЛ
45
196 4
2,03
_
2,40
171,4
4 09
п/п
60 °С
50 °С
40 °С
226,8
__
0,085
2,7-10~ 3
—
363,7
0,077
1.1 -10 3
0,1619
160,8
4S
47
43
49
50
51
143,6
—
—
—
675,2
—
«4 л
160,8
124,9
—
_
681,3
—
58,4
389,2
—
207,8
1,68
219,7
1,34
247,3
1,04
_
1,62
1,09
0,75
52
53
54
55
56
57
5S
59
60
01
62
_
0,44
63
0,125
0
64
_
_
_
65
6S
248,4
257,1
97,6
400,0
—
101,2
_
106,2
_
1,33
220,5
334,8
_
6Г
6S
69
79
71
7»
73
"
49
Растворимость без
Формула
в/п
Т. Ф.
10 °С
20 °С
25,5
30,8
36,3
164,8
166,0
167,4
75
76
77
CoSO4 . . .
CoSO4 . . .
CoSO4 • . •
78
СгОз . . . .
79
80
81
82
83
84
85
CsA!(SO4)2 •
CsCl . . . .
CsClO3 . . .
CsCK)4 . . •
CsNO3 . • .
Cs2PtG!g . .
Cs2SO4 . • .
12H 2 O
0,21
161,4
2,45
0,8
9,33
4,7-10~"3
167.1
0,30
174,7
3,8
1.0
14,9
6,4-10~ 3
173,1
0,43
186,5
6,2
1,6
23,0
8,6-10~ 3
178,7
87
88
89
90
91
CuBr2 . . .
CuCb . . . .
Cu(NH4)2Cl4
Cu(NO3)2 • •
Си(ЫОз)2 • •
CuSO4 • • •
4H2O
2H2O
2H2O
6H2O
3H2O
5H 2 O
107,5
68.6
28,24
81,8
116,0
70,9
10Э.0
126,8
72,7
35,05
124,8
14,3
17,4
20,7
92
93
94
95
96
97
98
99
100
FeBr2 . .
FeCl2 . .
FeCI 2 . .
FeCl 3 . .
FeCl3 . .
FeCl3 . .
Fe(NO 3 ) 3
FeSO4 .
FeSd .
101
H2
102
103
104
105
H3BO3 . . .
HBr . - . •
H2C2O4. . .
H2C4HJO4 .
(янтарная)
H2C4H 4 Oe .
(винная)
H3C6H5Or .
(лимонная)
H3CSH6O7 .
HC7H6O2 . .
(бензойная)
НС7Н5Оз • •
(салициловая)
HC1 . . . .
НЮз . . . .
H2S . . . .
H 2 SeO 3 . . .
H 2 SeO4. . .
H 2 SeO 4 . . .
H2TeO4 . . .
H 2 TeO4. . .
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
£0
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
7H2O
6H 2 O
H2O
0°С
6H2O
4H2O
2H2O
6H2O
2H 2 O
9H2O
7НгО
H2O
2H2O
127,7
77,3
154 4
25,0
59,0
115,0
62,6
122,3
65,8
74,4
81,8
91,9
106,8
67,2
15,65
20,5
82,5
26,5
32,9
,982-10"
1,74-10"
1,60-10"
2,66
221,0
3,54
2,80
3,57
210,2
6,08
4,50
5,04
198,2
9,52
6,91
1,47-10"
6,72
14,3
10,62
126,3
139,2
156,4
118
146
183
0,17
0,21
0,29
0,41
0,09
0,14
0,22
0,30
82,3
236,7
0,b99
90,1
426,3
0,502
122,3
257,1
0,378
166,6
566,6
16,17
35,52
33,85
H2O
6H2O
2H2O
0 60
197,3
9,5
2,6
33,9
l,9-10~
184,1
102,1
50,1
115,0
H2O
169,5
67.3
0,294
235,6
1325
50 05
Продолжение табл. 6
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
40 °С
50 °С
60 °С
70 °С
80 °С
90 °С
—
_
—
55,0
—
_
—
49,3
—
174,0
182,5
186,5
-
194,1
198,6
0,81
208,0
13,8
4,0
47,2
1,6-10~2
189,9
1,30
218,3
19,4
5,4
64,4
2,1-10~ 2
194,9
2,00
229,7
26,2
7,3
83,8
2,9-10~ 2
199,9
3,20
239,5
34,7
9,8
107.0
3,9-10~ 2
205,0
5,49
250,0
45,0
14,4
134,0
5,3-10~ 2
210,3
_
80,8
43,82
131,4
84,2
-
87,6
56,57
92,3
-
163,1
28,5
171,8
33,3
181,8
40,0
128,3
69,2
—
73,3
-
143,9
77,3
-
49,9
315,2
—
104,8
43,2
—
48,6
—
1,33-Ю"4 1,29-10~4
п/п
38,5
75
76
77
206,7-
78
10,50
260,0
58,0
20,5
163,0
0.068
214,9
22,70
270,5
79,0
30,0
197,0
0,092
220,3
79
80
81
82
83
84
85
95,1
76,56
103,6
-
110,0
—
194,1
47,1
207,8
55,0
222,5
64,2
247,3
75,4
84,2
-
159,7
90,5
-
91,9
177,8
_
95,0
_
—
100 °С
525,0
_
50,9
_
43,6
1,18-10~4 1,02-Ш" 4 0,79-10~4 0,46-10~4
92
93
94
—
Уа
9S
97
98
99
100
0
101
536,9
37,3
86
87
88
89
90
91
8,72
—
21,5
16,1
11,54
171,4
31,4
24,4
14,81
—
44,3
35,9
18,62
23,62
—
84,5
70,9
30,38
65,0
51,1
121,3
102
103
104
105
176,2
195,0
218,5
244,8
273,2
-
344,4
106
-
-
-
-
-
-
-
107
218
0,58
244
0,78
278
1,16
_
-
371
2,71
-
526
5,88
108
109
0,42
0,64
1,39
_
_
0,109
383,0
2753
00
—
77,54
0,186
380,7
1718
57,19
0,90
56,1
314,9
0,146
383,0
63,3
28Э.2
0,232
344,4
59,6
2,26
119,8
—
3.89
40,3
130.0
8,12
360,8
0,076
383,0
_
0,041
385,4
420,8
0
—
-
-
-
-
—
106,4
—
155,3
ПО
111
112
113
114
115
116
117
11'
118
51
Растворимость без
п/п
119
120
121
122
Формула
Т. Ф
HgBr 2 •
Hg(CN) 2
HgCl2 .
Hg2CI2
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
1-38
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
169
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
KA1 (SO 4 )2
КАиСЦ - KBr . . . .
КВгОз . KC2H3O2
KC2H3O2
K
K2CO3 K2C2O4 .
KC1 . . .
КСЮз .
KC1O4 .
K2OO4 .
К2СГ2О7
K 3 Fe(CN) 6
K4Fe(CN)e
КНСОз - . KH3(C2O4)2 •
KHC 4 H4Oe •
(гидротартрат)
R 8
(гидрофталат)
KHF2 . . KH2PO4
Hi0
КМПО4KNO 2 . . .
KNO3 . . . .
KNaC4H 4 O 5
КОН
. . . .
КОН . .
K2PtCl e
KReO 4 .
KSCN
K 2 SO 3
K2SO4
K2S2O3
K2S 2 O 3
K2S2O
K2S 2 O 8
KSbOC(,H4O 6
K 2 SiF 6 . .
12H2O
2H2O
l.WsO
0,5H 2 O
1,5H2O
H2O
4H2O
2H2O
I
3H2O
2H2O
_
_
4H2O
2H 2 O
H2O
„
5/ЗТТ2О
H2O
0,5НгО
—
170
La 2 (SO4h
9H 2 O
171
172
173
LiBr
LiBr
L12CO3
2H2O
H2O
62
0°С
10 °С
20 °С
30 °С
0,3
11,3
4,3
1,4-10"
0,4
0.55
0,65
5,6
6,6
2-10~
8,3
7-10"
1,6 10"
1,9-10"
2,9-10"
4,0-10"
3,0
—
53,5
3,1
216,7
_
63,0
!05,3
25,6
27,6
3,3
0,75
58,26
5,0
44,72
—
4,0
38,3
59,5
4,8
233,9
—
66,4
108,3
31,9
31,0
5,0
1,05
60,00
7,0
53,55
—
5,9
61,8
65,5
6,9
255,b
—
69,9
110,5
36,4
34,0
7,4
1,80
61,81
12,0
—
94,93
8,4
94,9
70,6
9,5
283 8
29,9
14,9
22,6
1,27
0,32
36,6
21,2
27 7
—
0,40
42,9
28,9
33,3
—
0,54
-
-
24,53
14,8
36,3
127,5
4,60
0,17
2,83
278,8
13,3
28,4
97
—
0,74
0,34
177
106,2
7,35
96,07
—
28,4
1,8
30,10
18,4
73,5
113,7
39,9
37,0
10,5
2,6
63,40
20,1
108,1
36,8
39,1
4,29
0,91
10
0,08
136
6,27
0,27
4,4
—
20,9
40,6
103
—
0,93
0,61
195
106 6
9,22
—
—
36,2
2,7
5,3
0,11
39,18
22,6
51,4
144
81
0,42
6,4
298,4
31,6
54,8
112
—
1,12
1.0J
2175
lOb.O
11,'U
155,4
—
44,7
4,7
8,0
0,16
3,00
2,71
2,33
152
10,1
0,79
90
45,8
76,4
126
1 41
1,62
255
12,97
175,6
7,7
12,2
0,91
1.9J
143
166
177
191
1.54
1,43
1,33
1.35
Продолжение табл в
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
40 °С
50 °С
60 °С
0,91
1,27
1,68
9,9
11,1
14.9
5,6-10~2
7,8-10~ 2
11.7
145
75,5
13,2
323,3
77,2
116,9
43,8
4J.0
14,0
4,4
65,29
2Ь,9
138,0
10.6-10
100 °С
37,2
4,9
53,9
63,8
2,8
17,2
2
24,2
-
-
40.0
—
90.0
-
71,0
—
95,0
34,0
109,0
154
99,2
-
104,0
50,0
337,3
81,0
121,3
48,4
42,6
19,3
6,5
66,67
37,0
350,0
85,6
126,8
53,2
45,5
25,9
9,0
68.63
4Ь,9
364,8
92.2
133,3
58,1
48,1
32,5
11 8
70,36
58,0
380,1
99,8
139,8
Ь3,6
51 1
39,7
14,8
72,12
70,1
396,3
109,3
147,5
69,2
54,0
47,7
18,0
73,9
82,1
119
155,7
78,6
56,7
56.2
21,8
75,5
97,0
140,1
__
146,2
57,5
—
_
3,52
_
150,1
81,8
68,6
—
—
4,60
74,8
-
-
-
52,0
1,60
-
-
-
204,7
64,0
11,0
90 °С
24,8
405
85,1
22,7
61.3
42,7
45,3
—
1,2)
_
136
1,76
2,45
290
108,7
14,76
80 °С
17,0
233
8),2
17,5
142,2
71,0
55,9
60,0
12 0
2.5Э
56.37
33,5
67,3
16J
12,6
1,08
12,56
334 8
ЬЗ.Э
70 °С
168
15,3
1,46
16,89
85,5
140
2,17
3,30
325
_
16,56
125,3
78,83
50,1
—
176
18,3
2,35
22,2
350
110,0
184
21,5
3,25
—
—
138
114,0
70,4
—
192
24,8
4,53
—
376
169
3,19
Ь,48
420
_
19,75
_
Н7
2,64
4,58
372
18 17
238,3
83,2
0,26
0 33
0,35
1.70
1,49
1,28
255.2
_
—
30,3
0,42
1,0*3
|
"
5,88
146
178
5,18
13,95
674
_
24,1
293,1
106,6
—
312,0
119,3
_
—
—
35 9
0,95
0.8Э
0,63
_
214
1,08
224
1,01
—
243
0,85
—
124
125
126
127
1OQ
1лС
33
_
4,45
11,27
575
122,3
22,4
0,91
1 123
91,6
77,8
_
66,7
7,00
160
3,79
8,66
488
111.4
21,4
0,51
119
120
121
122
129
130
131
132
133
134
135
136
137
1QQ
Ida
139
140
141
142
143
144
145
202
200
28,4
6,16
„
205
1.17
-
_
121,6
208
32,3
7,84
_
412,9
246
0,47
83,5
1
п/п
288
0,72
147
14$
149
150
151
HS2
153
154
155
1 4fi
lira
157
158
159
160
161
162
163
|СЛ
165
166
167
168
169
170
171
172
173
53
Растворимость без
Формула
В/П
Т. Ф.
0°C
10 °C
20 °C
30 °C
67
0,12
151
72
78,5
0,27
165
84,5
0 133
157
53,4
61,0
74,5
132,5
H2O
H2O
11,9
35,3
12,1
35,0
12,3
34,2
12,7
33,5
91,0
58,7
52,8
120,8
94,5
59,7
53,5
95,5
Ь3,4
54,5
139,8
3,8-10~ 2
5,2-IO~ 2
70,1
35,5
44,5
99,2
68,4
174
175
176
177
178
179
180
181
182
LiCl
LiF
Lil
Lil
L1NO3
L1NO3
L1NO3
LiOH
Li2SO<
183
184
185
186
187
188
189
190
191
192
MgBr 2
Mg(C 2 H 3 O2 2 • • •
MgCl 2
Mgl2
MgNH 4 As04 • • .
MgNH4PO4 . . . .
Mg(NO 3 )2
MgSO4
MgSO4
MgSO4
6H 2 O
4H 2 O
6H2O
8H2O
6H2O
6H2O
6H 2 O
7H2O
6H2O
H2O
193
194
195
195
197
198
199
200
201
202
МпВгг
MnBr 2
MnCl 2
MnCl 2
Mn(NO3)o
Mn(NO3)2
MnSO 4
MnSO4
MnSO 4
MnSO4
4H2O
2H 2 O
4H 2 O
2H 2 O
6H 2 O
3H 2 O
7H 2 O
5H 2 O
4H 2 O
H2O
203
МоОз
204
205
NH3
206
207
208
209
210
211
212
213
214
NH 4 A1(SO 4 )2 • • •
NH 4 Br
(NH4)2C2O4 . . . .
NH4CI
NH4CIO4
(NH4)2Co(SO4)2 • •
(NH4)2CrO4
•• •
(NH4)2Cr 2 O 7 . . .
NH 4 Cr(SO 4 )2 • • •
(фиолетовый)
NH 4 Cr(SO4)2 • • •
(зеленый)
NH4F
NH 4 Fe (SO 4 )2 • • •
(NH 4 )2Fe(SO 4 ) 2 . .
NH4HCO3
. . . .
ШГ 4 Н 2 РОз . . . .
NH4H2PO4 . . . .
(NH 4 )2 HPO4 . . .
215
216
217
218
219
220
221
222
H2O
3H 2 O
H2O
3H 2 O
0,5H 2 O
2,3-10~ 2
62,6
22,0
65,3
30,9
74,8
40,8
45,4
127,3
135,8
146,9
157,0
63,4
68,1
73,9
80,7
102,0
117,9
142,8
53,23
60,01
-
-
-
2,942-10""
12H2O
H2O
6H2O
I2H2O
12H2O
12H2O
6H2O
206,5
62,9
64,5
67,76
6b,4
-
0,133
0,264
-
l,931-10~
89,7
68,3
52,9
40,9
2,72
60,6
2,37
29,4
1,10
6,0
25,01
18,16
3,9
4,81
68,0
3,21
33,3
1,52
9,5
7,17
75,5
4,45
37,2
1,94
13,0
32,96
35,6
10,10
83,2
6,C9
41,4
2,37
17,0
40,4
46,5
11,9
71,4
74,1
88,8
12,5
11,9
171
22,7
42,9
16,1
16,1
184
29,5
62,9
82,6
124
22,5
21,4
197
37,4
68,9
3
3
-
11,9
3,9
28,4
260
46,4
75,1
Продолжение табл. в
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
40 °С
50 °С
60 °С
70 °С
90,5
97
103
179
187
202
230
_
145,1
—
13,2
32,8
_
156,4
174,8
13,8
32,5
14,6
31,9
_
194,1
104,1
89,1
_
—
_
84,5
107,5
127,2
61,0
—
_
4-10~ 2
91,2
50,4
—
163,9
—.
88,6
—
—
—
101,6
76,3
57,5
173,2
_
4-10~ 2
78,9
45,6
—
—
222,7
63,5
80 °С
90 °С
100 °С
115
-
127,5
435
481
_
—
16,6
30,7
—
_
—
—
—
19,1
29,9
120,2
113,7
—
_
66,0
185,7
2,4-10~ 2
1,9-10~2
106,2
69,5
—
55,0
—
59,5
—
64,2
62,9
—
—
_
68,3
181,8
—
98,2
—
—
—
195,7
—
—
108,6
212,5
—.
_
224,7
—
112,7
—
_
225,7
—
114,1
—
_
227,9
—
68,8
—
—
72,6
58,2
—
—
55,0
0,476
0,687
1,206
3
3
3
1,391 ' 1 0 ~ 1,216-10~ 1,052-Ю"
I 31,6
14,29
91,1
8,18
45,8
2,79
—
58,5
18,3"
138,1
174
175
176
177
178
179
180
181
182
183
184
185
186
187
133
189
190
191
192
52,0
—
48,0
42,5
34,0
193
194
195
196
197
19S
199
200
201
202
2,055
2,106
-
-
203
-
0
204
3,0
0
205
110,6
—
—
-
9,660- Ю~
23,5
16,8
11,1
6,5
19,1
99,2
10,79
50,4
3,14
27,0
51,87
71,4
—
26,8
107,8
13,95
55,2
3,49
33,5
37,7
116,8
17,78
Ь0,2
3,85
40,0
67,4
53,9
126,0
22,4
65,6
4,21
49,0
7t>,5
113,0
-
86,0
-
73,0
—
_
п/п
-
32,8
-
-
-
-
96,2
—
33,0
36,6
103,6
—
39,9
4t>,2
111,1
—
53,4
59,2
114,3
78,6
117,6
—
73,0
109,2
56,7
81,8
_
89,3
82,5
97,2
105,8
118,3
—
115,3
—
3
96,2
135,0
27,9
71,3
4,57
120,7
145,6
34,6
77,4
4,92
_
_
_
155,7
170,3
206
207
208
209
210
211
212
213
214
-
213
400
354,5
21S
217
218
219
173,2
—
99Л
221
222
5 5
л»
I /П
Растворимость без
Формула
Т. Ф.
0°G
10 °C
163,2
55,24
223
224
225
226
227
228
229
230
231
NH4I .
NH4L1SO4
NH4NO3
(NH 4 ) 2 P t C l 6
NH4SCN
.
(NH 4 ) 2 SO4 .
(NH 4 )3 S b S 4
(NH 4 )2 S i F 6 .
NH4VO3 • •
_
154,2
—
_
—
_
4H 2 O
—
—
118,3
0,29
119,8
70,1
71,2
12,3
—
232
233
234
235
N2H4-HNO3 .
N 2 H 4 -HSO4 .
(N 2 H4)2-H 2 SO4
(N2H4)2 H2SO4
_
—
H23
—
—
—
236
237
NO . . .
N2O .
238
239
240
241
NaAl (SO 4 )2
NaAuCU .
Na2B4C>7
Na 2 B4O7
NaBr . . .
NaBr . . .
NaBrO 3 .
NaC2H3O2
iNa^ 2 n3U 2
NaCN . . .
Na2CO3 .
Na 2 CO3 .
Na 2 C 2 O4
NaCl . .
NaCIO . .
NaClO 3 . .
NaClO4 . .
NaClCU . .
Na 2 CrO4 .
Na 2 CrO4 . •
Na2Cr04 .
Na2Cr207 .
Na2Cr207 .
Nap
Na 4 Fe(CN) 6
Na 2 HAsO4
NaHCO3 .
NaH2PO4 •
NaH2PO4.
NaH2PO4 •
Na 2 HPO4
Na2rfpo4
Na2HPO4
Na 2 HPO4
Nal . . .
Nar . . .
Naio3 .
NaiO3 .
Na 2 MoO4
Na24oO4 .
NaNO 2 . .
Na\IO3
£42
£43
244
245
£46
247
248
£49
250
251
252
253
£54
255
256
257
258
£59
260
261
262
263
264
265
266
267
£63
269
270
271
272
ЛЛ
274
275
276
277
278
279
56
12H 2 O
—
10H 2 O
5H 2 O
2H 2 O
3H2O
10H 2 O
H2O
H2O
0,37
143,9
72,7
16,2
—
175,0
—
—
37,44
—
1,3
—
79,5
—
27,5
36,3
39,33
139,2
1,6
207,7
55,94
241,8
0,64
181,4
73 2
1198
25,2
84
266,3
2,87
184,3
-
402,3
3,89
213,5
—
_
7,0
—
2,64
35,7
29,4
79
167
48 15
12,5
90,5
40,8
3,05
35,8
36,4
89
2H 2 O
163,0
10H2O
12H 2 O
3,66
11,17
59
69
57,9
170,2
__
3,85
12Л5
15 4
8,15
69,9
_
—
1,67
—
158 7
39,72
151,3
2,7
34,5
46,5
50,17
2Н2Э
170,2
192,0
0,53
17u,2
75,4
91,2
18,6
4,8
__
31,70
12H2O
7H 2 O
2H 2 O
30 °C
3
9,84 10~ 3 7,57-10~ 6,18 10~ 3 5,17 10"~3
—
0,181
0,132
0,077
IOH 2 0
4H 2 O
2H 2 O
H2O
20 °C
3,50
—
163,6
F2J
2,5
10H2O
44,15
4,6
—
64,7
—
72,1
73
77,9
80
58,2
21,5
—
3,41
36 0
53,4
101
181
88,7
_
183,1
—
4,03
18 78
33 9
9,6
85,2
—
7,65
—
—
—
178,7
9,0
—
~
6") 18
84 5
88
41,74
177,8
3,9
—
97,6
54,5
71,5
38 8
—
3,80
36,3
100,0
113
—
—
—
88 7
—
193,7
—
4 22
24,01
49,3
11,1
106,5
—
20,4
—
—
—
190,3
11,0
—
—
66,0
91,6
9b
i
|
Продолжение тавл 6
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
1
50 °С
60 °С
70 °С
80 °С
90 °С
193,5
208,9
_
250,3
421,0
1,44
580,0
2,16
740,0
2,62
871,0
3,37
87,1
218,7
56,70
499,0
1,74
347
90,6
228,8
81,2
199,6
56,24
344,0
1,02
235
84,3
94,1
97,8
101.7
223
224
225
226
227
228
30,2
13,2
35,4
17,8
40,5
—
45,6
30,5
503
—
55,2
—
60,0
—
09О
230
231
607,2
4,15
298,6
-
1034
7,00
2127
9,08
_
11,69
14,39
_
_
465,9
554,5
-
-
—
—
297,0
0,83
4,40-10~ 3 3,76-10~3 3,24-10~3 2,67-10~3 1,99-10~3 1,14-10~3
44,01
226,8
6,7
105,8
_
50,2
65,5
_
48,5
4,18
36,6 .
110,5
126
243
-
100 °С
п/п
40 °С
0
_
344,4
10,5
900
20,3
116,0
24,4
31,5
_
41,0
118,3
75,7
52,5
121,3
90,9
62,5
_
139,5
146
z
_
4,51
37,0
129,9
140
46,4
4,93
37,3
z
46,2
5,31
37,8
155
172
189
-
289
-
304
-
95,9
104,1
114,5
220,5
248,4
283,1
123,1
323,8
z
124,8
385,4
-
4,40
29,80
69,5
12,7
138,2
—
-
4,55
35,76
99,4
14,45
4,68
43,76
144
16,4
4,78
51,41
184
4,89
62,02
186
4,98
63,29
189
158,6
„
179,3
_
_
_
—
190,3
207,3
225,3
246,6
80,2
82,9
88,0
~
92,4
102,8
205,0
—
13,3
—
227,8
256,8
16,3
-
19,8
I
2«4
23,5
66,64
98,4
104
69,95
104,1
114
72,47
75,16
53,8
83
124
153
I
45,8
5,71
38,4
161
170
z
45,7
6,11
39,0
45,5
6,50
39,8
233
324
„
126,2
431,9
5,08
64,72
198
z
102,4
I
298
300
302
28,5
29,5
33,0
77,94
132,5
148
80,77
83,72
163,1
180
232
233
234
235
236
237
238
239
240
241
242
243
244
245
246
/Л*
248
249
250
251
252
253
254
255
ОВД
257
258
259
260
261
262
263
264
265
265
267
268
269
270
971
•£/ Л
272
273
274
275
97Я
НО
277
278
279
57
М
,
' .
-wOONIO
) о " о O^ Ol'it»
I
to С
. О CO
о ^ о о
*>>о елся"
I
4
II М
era- crcrcrcrcr
crcrcrcrc
S , znnn>
os^oo ~
о
SB"
( Л О COW 00
к- ОО ,
О со'
00 СО
fc- 00 о о со о
ir о
CJ* a " с г с г с г с г
g S 2
i 0 3 G i CO Co ОЭ
1
t o oo -41 a> ел
о
I 1
I
о о
I I
• ] •
t o I j UJ (S3
-со.лсл-" I I S o
й b e
о ' I I .""• I I b..N
VHJ
M M
1
о о
I I
I
о о
I I
То ' ' ел ' -1**1 '
to
оо со
ига:
ОООО
м и м ,
ОООООО
СО О
J0 У
о
I
О О
w to
CoCiStOOJCOWCOCdCoCOC
1 ** I Г* | У 1 I
ОО
J I I £ I
ф
4k
I I
_ro
t o p . слеп .
(D ' A N ] ' W W ' '
СЛ
—J CO СЛ
1
3 § £ | § !
ЪЪЪ
00
iS i s i S S £i i 2
, о ,
ь i -f i i -»i i i i i
ГТ"
IS,
IS Ш $8 <8 ISSS Ш Ш Ш Ы
1 )£. ^^ t^^ ^^ ги |з ^0 O
O ~"Д ^Л ^^ i^
zzzzzzzzzzzzzzzzzzzzzz
s
I
Продолжение табл. 5
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
40 °С
60 °С
60 °С
70 °С
80 °С
90 °С
100 °С
129
145
174
31
13,50
28 Ч
—
43
17,45
55
21,83
_
299
—
—
36,4
_
—
48,7
39,1
_
43,3
_
314
81
30,04
_
49,15
57,28
—
347
108
40,26
—
—
—
44,1
29,0
—
43,7
—
42,9
26,6
—
42,5
37,0
—
43,8
102,6
—
—
71,1
33,2
45,3
200,6
83,7
—
32,94
76,55
—
40,92
74,49
1,86
-
73,67
—
-
72,83
2,46
—
£95
297
298
299
83,89
87,80
90,88
94,02
97,88
СИЛ!
301
152,5
-
153,8
-
155,1
302
86,6
187,4
25,5
__
86,9
188,2
—
_
88,0
—
—
—
235,2
—
—
—
76,7
OU<5
304
305
305
307
308
309
310
311
312
-
79,9
82,62
1,03
26,23
80,15
78,03
29,52
77,65
80,57
144,5
150,0
73,6
—
174,0
11,5
122,3
—
—
—
—'
76,1
81,2
183,2
14,4
184,1
17,0
85,9
18i,7
19,8
_
163,1
177,4
50,15
54,80
59,44
63,17
—
3
3.081-10~3 2,657.10 ~ 2,274-10~3 1,857-10~3 1,381-И)-3 7,87-10~4
4-10~ 4
Ы0~4
0
-
|
0
—
_
3,34
1,98
0,197
95
—
—
—
2,62
0,332
115
-
—
—
4,75
—
3,34
0,44
138,8
—
63,1
7,40
115,5
22,34
4,85
200
0,10
67,4
12,40
121,4
29,45
6,72
251
_
71,4
21,60
127,2
38,37
9,2
309
0,18
75,0
133,1
50,24
12,7
375
_
78,7
_
138,9
64,34
18
452
0,33
81,8
4,5
3,2
2,6
2,1
1,8
-
1,53
116.0
1,45
0,125
75
3
5,6-10~
1,94
202,6
1,79
0,164
85
-
3,25
103,5
11,64
2,3
116,7
5,7-10~"2
58,5
4,80
109,3
15,98
3,5
155,6
5.41
280
281
282
283
284
285
286
287
288
289
290
291
292
293
294
—
266
—
100
245
_
п/п
2,36
313
314
31S
31S
317
318
319
320
321
322
32»
324
325
326
327
зга
59
Растворимость без
№
п/п
Формула
329
330
SbCl 3 . . . .
SbF 3 . . . •
331
SnCl2 . . . .
332
333
Snl2 • • • •
SnSO4 • •
334
335
336
337
338
339
340
341
342
343
344
SrBr2 . . .
Sr(C2H3O2)2
Sr<C2H3O2)2
SrCl 2 . . .
SrCl2 . . . .
Srl 2 . . . .
Srl 2 . . .
Sr(NO2>2 • •
Sr(NO3)2 . .
Sr(NO3)2 .
Sr(OH)2 • • .
6H 2 O
4H 2 O
0,5НгО
6H2O
2H2O
6H2O
2H2O
H2O
4H 2 O
85,2
36,9
8H2O
0,41
0,56
0,81
88,6
1,18
345
346
347
Th(SCN)2 .
Th(SO4>2 • •
Th(SeO4)2
9H 2 O
4H2O
9H 2 O
0,74
0,93
1,38
2,00
348
349
350
351
352
353
354
355
TIBr . . .
T1C1 . . . .
T1CIO3 . . .
TICIO4 . .
TINO3 . .
T1OH . . . ,
TI2SO4 • •
Tl2SeO4 •
0,032
0,25
0,048
0,33
0,068
0,46
8,04
6,22
3,92
19,72
14,3
39.9
6,16
356
357
358
359
UO 2 (NO 3 )2
1ГО2(Шз)2
UO2SO4 .
U(SO 4 )2 •
6H2O
2H 2 O
3H 2 O
4H2O
93,0
360
361
362
363
364
365
366
367
868
369
ZnBr2 . . .
ZnBr 2 . .
ZnCl 2 . . ,
ZnCl 2 . . .
ZnCl 2 . . .
Znl2 . . .
Znl2 . .
Zn(NO 3 )2 •
Zn(NO3)2 .
Zn(NO3)2 .
2H2O
389,0
ЗН2О
I.5H2O
207,7
2H 2 O
430,7
6H2O
4H 2 O
H2O
92,7
370
871
372
ZnSO 4 . .
Z11SO4 . .
Z11SO4 . .
7H 2 O
6H2O
H2O
41,9
60
Т. Ф.
2H2O
0°С
10 °С
20 °С
30 °С
601,8
385,4
728,2
412,8
910
443,5
988
562,3
269,8
(15 «С)
1,00
18,8
83,9
43,5
93,0
43,61
42,93
47,7
1,17
102,4
111,9
41,6
52,9
39,5
58,7
165,3
177,8
52,7
40,1
64,0
70,5
0,498
0,022
0,17
2,0
6,0
3,81
25,44
2,70
3,70
2,13
108,20
9,53
4,87
119,30
137,36
11,4
151,4
10,0
412,3
448,0
528,1
271,7
367,5
431,4
436,3
118,34
47,0
54,4
Продолжение табл. 6
водного вещества (в г/100 г воды) при температуре
п/п
40 °С
50 °С
60 °С
70 °С
80 °С
99 °С
100 °С
1363
—
1916
—
4530
—
—
—
—
—
329
330
-
-
-
-
_
-
—
331
1,42
—
1,72
2,11
2,5-1
3,04
—
3,53
4,2
18.1
332
333
123,2
135,8
150,0
-
181,8
-
222,5
334
36,24
31*4
365,2
130,4
10J.8
—
383,1
138,7
100
15,9
28,3
ооэ
336
337
338
339
340
341
342
343
344
_
0,71
1,972
34S
346
347
0,30
2,38
57,31
166,6
414,0
148,3
18,45
10,9
348
349
350
351
352
353
354
355
356
357
358
359
360
361
„
65,3
217,5
85,9
_
35,10
—
90,5
270,4
2,55
97,2
—
93,8
3,66
—
96
5,30
—
—
98
8,23
2,54
—
_
1,63
—
1,09
—
_
0,81
—
( 81
1,02
37,35
72,4
191,5
—
—
90,1
1,75
3,00
—
0,007
ОдЛ
_
_
20,9
49,5
7,59
~
165,4
83,5
\>.Ы
о9,Ь2
30,4
_
9,21
—
36,24
81,8
12,74
—
_
200,0 '
126,1
16,53
—
319,1
356,8
402,0
429,9
8,0
—
—
—
473,7
237,8
—
631,0
644,6
652,2
672,2
541,1
__
-
614,4
—
45,2
73,8
10,92
—
9,0
_
591,1
604,7
618,4
_
452,5
-
—
488,3
—
70,4
_
—
—
—
—
1,61
36,65
81,49
111,0
106,0
14,61
8,5
210,1
„
160,0
8,6
«5,2
—
211,5
0,259
1,34
—
65,32
69,5
_
467,3
—
—
700
—
76,5
—
_
—
—
490,0
1250
(73 °С)
66,7
1,99
510,5
—
—
—
60,5
363
364
365
366
367
368
369
370
371
372
61
Таблица 6а
РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ ДРУГИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Растворимость выражена в граммах безводного вещества на
100 г воды
Формула
т. Ф. •
68,1
АиС1, . . . •
СаНРО 4 . . .
Растворимость
2H2O
Са(Н2РО4)2 .
0,0136
Темпеоатура,
°С
20
25
15,4
25
366,6
18
CsIO3 . . . .
2,6
24
CsIO4 . . . .
2,15
15
CuCl
1,52
25
CsF
1,5H2O
. . . .
Fe 2 (SO 4 ) 3 . .
9H2O
H2MoO4 . . .
H2O
Hg(CH3COO)2
Hg2SO4 . . .
KAuBr4 . . .
2H2O
313
20
0,13
18
25
0,04
0,09
10
25
100
18,3
15
KBF4
. . . .
0,44
20
KBeF3
. . .
2,0
5,2
20
100
КгС4Н4Од . .
0,5H2O
138,1
KCr(SO 4 ) 2 . .
12H2O
12,5
25
KFe(SO4)2
.
12H2O
12,5
K2Fe(SO4)2
.
6H2O
11,4
21,0
81,9
0
70
. .
5,4
17
K[Sb(OH)6] **
0,4
1.1
20
60—70
KH(IO3)2
62
16,6
Продолжение табл. 6а
Растворимость
Температура,
NH 2 OH-HC1 . ,
(NH 2 OH) 2 -H 2 SO 4
81,8
17
2Э
NH 4 C 2 H 3 O 2 . . .
(NH 4 ) 2 C 4 H 4 O 6 . .
141,5
.4
63
15
100
15
25
25
100
0
Формула
(NH 4 ) 2 CO 3 . . . .
NH 4 Cr(SO 4 ) 2 . .
NH 4 Fe(SO 4 ) 2 .
NH 4 HS
<NH 4 ) 3 PO 4 .
(NH 4 ) 2 S 2 O 8
(NH 4 ) 2 Se0 4
(NH 4 ) 2 SiF 6
Na 3 AlF 6
70,4
H2O
12H 2 O
12H2O
128
.
.
.
.
Na 3 As0 4 . . .
Na 2 C 4 H 4 O 3 .
NaHC 4 H 4 O 6 .
Na 3 H 2 IO e . .
Na2H2P2O7 .
NaNH 4 HPO 4 !.
Na2S2O8
Na2Si03
Sb 2 O 5
UO 2 (C 2 H 3 O 2 ) 2
UO 2 C1 2
.
. .
. .
.
3H2O
.
.
.
.
.
.
12H2O
2H2O
H2O
23,5
58,2
1,22
18,5
0,06
.
.
.
.
.
.
6H2O
4H2O
9H2O
. .
2H2O
3H2O
2H2O
25
00
12
20
25
ИД
0,15
15,5
6
20
25
4,5
20
0
25
70,4
20
20
15-20
19
23,8
18,8
0,19
7,75
320
V2O6
voso4
Zn(IO 3 ) 2
10,8
68,4
220,7
°С
0,07
112,8
0,86
17
18
25-100
20
20
* Число молекул воды в кристаллогидрате (Т. Ф.). находящемся в равновесии с насыщенным раствором.
*• Это соединение—гидроксоантимонат калия ранее ошибочно п р и н т а »
лось за кислый пироантимонат калия, содержащий в своих молекулах кр*>
сталлизационную воду—K2H2Sb 2 O7-6H 2 O или K H S b O 4 H O
63
Таблица 10
КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ
РАЗЛИЧНЫХ ИОНОВ
ПРИ ВЫСОКИХ ЗНАЧЕНИЯХ
ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА
(Приближенные значения)
Таблица составлена Л. Мейтесом * по следующей формуле Дэ<
виса:
0,511 VjT_
T_
lg ft
Z\
1 + 1.
где (j, — ионная сила раствора; ft — коэффициент активности
иона; Zi — заряд иона (от 1 до 6). За эффективный ионный
радиус взято некоторое среднее его значение для всех ионов.
Значения fj при z i
Igf,
о
»
z
i
1
2
3
4
e
5
0,05
0,076
0,84
0,50
0,21
0,062
0,013
0,0019
0,1
0,090
0,81
0,44
0,16
0,037
0,0058
0,00060
0,2
0,097
0,80
0,41
0,14
0,028
0,0038
0,00033
0,3
0,094
0,81
0,42
0,14
0,032
0,0046
0,00043
0,4
0,086
0,82
0,45
0,17
0,042
0,0072
0,00082
0,5
0,075
0,84
0,50
0,21
0,062
0,013
0,0020
0,6
0,063
0,87
0,56
0,27
0,098
0,027
0,0054
0,7
0,050
0,89
0,63
0,36
0,16
0,058
0,016
0,8
0,035
0,92
0,72
0,48
0,27
0,13
0,054
0,9
0,020
0,96
0,83
0,66
0,48
0,31
0,19
1,0
0,0044
0,99
0,96
0,91
0,85
0,78
0,69
• Meites L. Handbook of analytical chemistry. London. 1953, p. 1-8.
87
Б. В АЛФАВИТНОМ ПОРЯДКЕ
ЭЛЕМЕНТОВ
Определяемый
элемент
или ион
ОПРЕДЕЛЯЕМЫХ
Реактив (номер по табл Л)
Метод
Алюминий
29, 6 9 , 87, 105, 152, 190
152
3, 5, 6, 7, 8, 11, 16, 17, 18, 29, 3 5 ,
52, 5 7 , 108, 125, 148, 152, 173, 179,
188, 191, 218, 2 2 6 , 2 4 2
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Аммоний
195
Барий
101, 146, 152, 153, 154
146, 152, 153, 154, 155, 1 9 1 , 2 2 1 ,
232
Титрим.
Фотом.
Бериллий
29, 72, 149, 190
3, 6, 7, 8, 11, 16, 17, 20, 29, 30,
35, 36, 37, 125, 134, 148, 188, 191,
207, 226, 2 4 2
Гравим.
Фотом.
Бор
141
5, 16, 2 1 , 30, 35, 36, 37, 40, 5 2 , 66,
Гравим.
Фотом,
Бром
205, 217, 222
Фотом.
Ванадий
29, 65, 69, 119, 152
120, 152
7, 11, 13, 16, 20, 26, 27, 29, 31, 46,
50, 52, 60, 62, 74, 90, 108, 109, 119,
122, 128, 152, 156, 157, 164, 184,
201, 218, 220
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Висмут
10, 47, 48, 63, 109, 118, 152, 163,
197
44, 47, 48, 63, 76, 82, 90, 92, 108,
152, 163, 165, 166, 199, 200, 207,
214, 234, 235, 240
Гравим.
Фотом.
Вольфрам
152, 229
27, 54, 78, 88, 125, 170, 176, 206
Гравим.
Фотом.
103, 104, 105, 107, ПО, 121, 125,
165, 179, 222, 234, 235
140
Гравим.
и титрим.
Продолжение табл, 11
Определяемый
элемент
или ион
Реактив (номер по табл. А)
Метод
Галлий
64, 69, 100, 109, 119, 152, 190
5, 6, 7, 18, 45, 49, 51, 57, 64, 65,
69, 76, 87, 105, 108, 111, 115, 119,
121, 122, 125, 152, 156, 157, 158,
169, 170, 171, 173, 179, 183, 184,
188, 216, 226
Гравим.
Фотом.
Гафний
124
17, 105, 108, 109, 119, 159,
Гравим.
Фотом.
190
Германий
27, 30, 66, 78, 81,
165, 169, 216
164,
Фотом.
Железо(П)
25, 52, 56, 73, 80, 84, 192, 211, 220,
236
Фотом.
Железо(Ш)
29, 63, 69, 87,
152, 230
20, 29, 52, 68,
137, 139, 152,
189, 191, 192,
137,
Гравим
77, 84, 96, 109, 119,
174, 175, 180, 186,
198, 218, 220, 240
Фотом.
Золото
105,
105,
109,
123,
119,
10, 202
54
41, 55, 63, 70, 76, 84, 96, 109,
137, 139, 235
119,
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Индий
100,
152,
3, 6,
105,
165,
201,
Иридий
64, 90, 118, 119, 199
54
63, 64, 117, 119, 135, 136
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Кадмий
12, 34, 44, 63, 93, 118, 127, 147,
151, 152, 194, 197, 230
12, 152, 194
17, 33, 43, 55, 76, 80, 82, 84, 90,
97, 98, 107, 118, 147, 151, 152, 156,
170, 191, 197, 203, 208, 214, 235
Гравим.
119, 152
241
18, 49, 52, 69, 76, 81, 82, 87,
108, 119, 125, 152, 156, 157,
170, 171, 176, 179, 183, 191,
216, 226, 241, 242
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Титрим.
Фотом.
141
Продошение
Определяемый
элемент
или ион
79, 195
185
7 9 , 139
Кальций
161, 239
1, 8, 11, 16, 17, 18, 5 5 , 90, 99,
126, 160, 161, 221
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Кислород
163
9 5 , 163
Кобальт
10, 12, 6 3 , 69, 80, 8 7 , 119, 137,
172, 2 3 0
12, 5 2
8, 16, 3 3 , 5 5 , 56, 6 3 , 7 3 , 77, 80,
84, 119, 137, 138, 139, 140, 152,
157, 158, 162, 166, 172, 192,
2 1 4 , 2 2 3 , 227, 2 2 8 , 2 4 0
Гравим.
Фотом.
152,
82,
156,
201,
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Гравим.
Фотом.
239
5, 18
Литий
133, 2 0 7 ,
Загний
149, 152, 161
152, 241
8, 11, 17, 18, 3 5 , 38, 5 5 , 113,
122, 152, 160, 162, 2 0 3 , 2 1 0 ,
232, 2 4 1
Медь
122,
Гравим.
Фотом.
Лантан
Марганец
Метод
Реактив (номер по табл. А)
Калий
табл. Л
Фотом.
225
12, 119, 152
12, 152, 194, 2 3 0
18, 2 6 , 3 5 , 8 0 , 8 4 , 9 0 , 112, 119,
156, 173, 194, 200, 2 0 1 , 2 1 1 ,
240
114,
226,
152,
220,
12, 3 1 , 58, 6 9 , 8 7 , 109, 118, 119,
147, 1 5 1 , 152, 172, 174, 197, 2 3 0
12,
152
16, 18, 2 3 , 24, 3 1 , 3 5 , 3 9 , 40, 56,
5 9 , 76, 80, 8 2 , 8 3 , 84, 8 5 , 86, 89,
90, 9 2 , 108, 118, 119, 129, 147, 151,
152, 156, 157, 159, 162, 172, 174,
175, 1 9 1 , 192, 2 0 0 , 2 1 1 , 2 1 4 , 2 3 7 ,
240
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Продолжение табл, И
Определяемый
элемент
или ион
Реактив (номер по табл. А)
Метод
Молибден
31, 119, 152, 190, 197, 234, 235
152
20, 31, 63, 88, 111, 119, 152, 164,
169, 179, 184, 189, 206, 211, 216
Гравим,
Титрим,
Фотом.
Мышьяк
197, 234, 235
45, 90, 91, 200
Гравим.
Фотом.
Натри ч
82
Фотом.
•1икель
12, 34, 58, 73, 130, 137, 147, 152,
172, 230
12, 73, 80, 152
8, 16, 18, 28, 53, 55, 56, 76, 80, 82,
84, 90, 92, 118, 126, 130, 137, 138,
147, 152, 156, 162, 166, 172, 174,
191, 192, 198, 211, 220, 223, 236,
240
Гравим.
152,
152
16,
109,
158,
212,
Гравич.
Титрим.
Ниопий
163, 190
Титрим.
Фотом.
18, 19, 45, 52, 54, 106, 108,
111, 122, 143, 144, 152, 157,
159, 163, 164, 166, 189, 191,
216, 219, 233
Нитрат-ионы
141
44, 199
Гравим.
Фотом.
Нитрит-ионы
131, 132
9, 10, 190, 191
Гравим.
Фотом.
Олово
105, 152
152, 194, 197
52, 84. 90, 111, 145, 150, 152, 165,
179, 200, 206, 212, 216
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Осмий
34, 64, 119, 172, 194, 196
63, 64, 83, 119, 156, 157, 172, 177,
189, 199, 201, 229
Гравим.
Фотом.
ИЗ
Продолжение табл. If
Определяемый
элемент
Метод
Реактив (номер по табл. А)
ИЛИ HOrl
Палладий
7 3 , 118, 119, 130,
229
73
9, 28, 42, 47, 4 8 , 5 3 ,
7 3 , 8 2 , 90, 108, 119,
136, 137, 138, 139,
185, 192, 198, 199,
224, 2 2 6
137,
197,
202,
56, 6 3 , 67, 7 0 ,
122, 130, 135,
140, 156, 157,
200, 2 0 1 , 2 2 3 ,
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Платина
118, 119, 172, 2 0 2
6 7 , 7 0 , 8 2 , 107, 119, 135, 172, 2 2 9
Гравим.
Фогом.
Редкоземельные
элементы
100, 2 3 9
16, 17, 18, 108
Гравим.
Фотом.
Рений
119, 141, 194, 196
4 1 , 4 5 , 7 3 , 8 3 , 107, 115, 119, 121,
170, 1 7 1 , 2 0 1 , 2 1 5 , 2 2 2 , 2 2 3 , 2 3 4 ,
235
Гравим.
Фотом.
Родий
116, 118 119, 199, 2 0 0
116, 117, 119, 136, 138, 162. 182,
200, 2 2 8
Гравим.
Фотом.
Ртуть
10, 12, 29
12, 5 1 , 194
17, 29, 4 1 , 5 1 , 70, 76, 82, 8 3 , 84,
181, 2 0 0 , 2 0 1 , 2 0 4 , 211
Гравим.
Титрим.
Рубидий
7 9 , 195
79, 195
Гравим.
Титрим.
Рутений
199, 2 0 0
54
138, 172, 177, 199, 2 0 0 , 2 1 1 , 2 2 9
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Свинец
12, 5 8 , 8 7 , 118, 152, 1 6 1 , 174, 197,
230
5 1 , 152
14, 17, 18, 5 1 , 7 6 , 8 0 , 82, 84, 9 2 ,
108, 152, 157, 1 8 1 , 197, 2 0 0 , 2 1 4
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Селен
61
60, 6 1 , 66, 82, 116, 198
Гравим.
Фотом.
144
Продолжение табл. И
Определяемый
элемент
или ион
Реактив (номер по табл. А)
Метод
Серебро
34, 5 8 , 118, 2 3 0
5 5 , 70, 76, 82, 2 0 0 , 2 0 4 , 2 1 3
Гравим.
Фотом.
Скандий
32, 69, 124, 152
152
2, 55, 87, 1 1 1 , 126,
Гравим.
Титрим.
Фотом.
152,
1Т9, 183, 184, 219, 232
165, 167,
Стронций
16!
146
1, 18, 126, 146, 155, 221, 232
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Сульфидионы
75, 82, 94, 142, 193
Фотом.
Сульфатионы
101, 146, 153, 154
18, 82, 146, 153, 154, 155, 176
Титрим.
Фотом.
Сульфитионы
222
Фотом.
Сурьма
163, 197, 214
30, 40, 51, 63, 90, 107, 115, 121,
123, 163, 166, 200, 214, 216, 234
Гравим,.
Фотом.
Таллий
64, 69, 118, 119, 195, 200
195
41, 63, 64, 76, 82, 108, 119, 121,
171, 200, 201, 234, 235
Гравим.
Титрим.
Фотом.
115
Продолжение табл. 11
Определяемый
элемент
или ион
Реактив (номер по табл. А)
Метод
Тантал
29, 109, 163, 190
16, 27, 29, 4 1 , 45, 50, 52, 54, 71,
105, 107, 115, 121, 125, 157, 163,
164, 165, 171, 198, 212, 216, 233
Гравим.
Фотом.
Теллур
64, 152
45, 48, 64, 65, 66, 90, 107, 157, 167,
191, 199
Гравим,
Фотом.
Титан
15, 29, 63, 69, 87, 150, 152, 163, 174
152
16, 17, 19, 26, 27, 29, 63, 81, 88,
102, 109, 115, 122, 152, 157, 163,
164, 175, 186, 191, 229, 233, 241
Гравим.
Тптрим.
Фотом.
Торий
12, 100, 109, 118, 152, 161, 239
12, 152, 241
3, 5, 7, 16, 17, 57, 103, 104, 105,
108, 109, 122, 125, 152, 161, 165,
176, 178, 191, 207, 212, 219, 226,
232, 241
Гравим.
Титрим.
Фотом.
Ьран
109, 152, 172, 174, 230
152
5, 6, 16, 17, 19, 26, 68, 69, 87, 88,
103, 104, 105, 125, 139, 152, 156,
157, 172, 175, 191, 198, 207, 216,
226, 231, 232
Гравим.
Титрим,
Фотом.
Фосфатионы
234, 235
9
Гравим.
Фотом.
Фтор
3, 4, 5, 16, 96, 168, 178, 188
14S
Фотом.
Продо Ю'сение табл.
Определяемый
элемент
или ион
Реактив (номер по табл. А)
Хлор
активный
94, 2 0 5
120
Хлорати перхлорат-ионы
141
44, 107,
Хлорид-ионы
82
Хром
105, 152
20, 60, 8 3 , 1 9 1 , 198, 2 0 9 , 2 3 3 ,
Метод
Фотом.
Титрим.
Гравим.
Фотом.
121
Фотом.
Цезий
79, 195
195
79
Церий
239
27, 6 3 , 189, 191, 2 0 5 ,
240
Гравим.
Фотом.
Гравим.
Титрим.
Фотом.
220
Гравим.
Фотом.
Фотом.
Цианиди роданидионы
22, 70, 8 2 ,
Цинк
10, 12, 34, 5 8 , 80, 118, 147, 174, 2 3 0 ,
241
74, 194
14, 17, 3 0 , 4 1 , 76, 80, 8 2 , 84, 108,
113, 121, 122, 147, 156, 157, 170,
1 7 1 , 179, 1 8 1 , 192, 194, 2 0 8 , 2 1 1 ,
2 2 6 , 2 3 4 , 237, 2 4 1
Гравим.
6 9 , 109, 124, 150, 163, 190, 2 3 8
3, 5, 6, 7, 15, 16, 20, 29, 5 2 , 57,
105, 107, 109, 114, 122, 125, 139,
143, 144, 158, 159, 163, 165, 168,
178, 179, 185, 191, 207, 212, 2 1 6 ,
219, 226, 242
Гравим.
Фотом.
Цирконий
107
Титрим.
Фотом.
147
Таблица 14
КАЛИБРОВАНИЕ СТЕКЛЯННОЙ ПОСУДЫ
Поправка А равна разности между 1000 г (масса 1 л воды
в пустоте при 4°С) и массой 1 л воды в пустоте при температуре, указанной в первом столбце.
Поправка В — на взвешивание в воздухе латунными разно«
весками (плотность латуни 8,4 г/см3) — вычислена при допущении, что барометрическое давление мало отличается от 101325 Па
(760 мм рт. ст.) и что относительная влажность воздуха—около
50 %. Поскольку при изменении барометрического давления на
132,32 Па (10 мм рт. ст.) эта величина изменяется в среднем
на 14 мг, при большом отклонении давления от 101325 Па
(760 мм рт. ст.) величину В 3 надо заменить более точной;
В' = В+(Р—
101325)-11,09-Ю- мг, если давление выражают
в Паскалях, или В' = В+(Р — 760)-1,4 мг, если давление в
мм рт. ст. (где Р — барометрическое давление).
Поправка С — на расширение (или сжатие) сосуда в зависимости от температуры выше или ниже нормальной (20 °С) —
вычислена по
среднему коэффициенту расширения стекла, равному 25-10-6.
В последнем столбце дана масса воды в воздухе при температуре опыта, занимающей объем, равный 1 л.
При калибровании сосудов меньшей емкости берут соответствующую часть этой массы
Температура,
Масса
1000 мл
ВОДЫ В
пустоте.
(d-1000)
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
162
999,81
999,73
999,63
999,52
999,40
999,27
999,13
998,97
998,80
998,62
998,43
998,23
998,02
997,80
997,57
997,33
997,08
996,82
996,55
996,27
Поправка, А,
г
Поправка, В
г
0,19
0,27
0,37
0,48
0,60
0,73
0,87
1,03
1,20
1,38
1,57
1,77
1,98
2,20
2,43
2.67
2,92
3,18
3,45
3,73
1,10
1,09
1,09
1,09
1,08
1,08
1,07
1,07
1,07
1,06
1,06
1,05
1,05
1,05
1,04
1,04
1,03
1,03
1,03
1,02
Поправ- А + В + С, 1000 - (Л +
ка, С
+ В + С).
г
г
г
+0,28
+0,25
+0,23
+0,20
+0,18
+0,15
+0,13
+0,10
+0,08
+0,05
+0,03
0,00
—0,03
—0,05
—0,08
—0,10
-0,13
—0,15
—0,18
-0,20
,57
,61
1,69
1,77
,86
1,96
2,07
2,20
2,35
2,49
2,66
2,82
3,00
3,20
3,39
3,61
3,82
4,06
4,30
4,55
998,43
998,39
998,31
998,23
998,14
998,04
997,93
997,80
997,65
997,51
997,34
997,18
997,00
996,80
996,61
996,39
996,18
995,94
995,70
995,45
Продолжение табл. 14
Температура,
°С
>
Масса
1000 мл
воды в
пустоте.
Поправка А,
г
Поправка В,
г
Поправка С,
г
4,02
4,32
4,63
4,94
5,27
5,60
5,94
1,02
1,01
1,01
1,01
1,00
1,00
0,99
—0,23
—0,25
—0,28
—0,30
- 0 33
—0,3о
—0,38
А + В + С, 1000 —(Л +
+ В + С),
г
г
(d-1000)
29
30
31
32
33
34
35
995,98
995,68
995,37
995,06
994,73
994,40
994,06
4,81
5,08
5,36
5,65
5,94
6,25
6,55
995,19
994,92
994,64
994,35
994,06
993,75
993,45
Таблица 15
ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИИ *
1 мл титрующего раствора (титранта) оттитровывает JVS£" мг
определяемого вещества (Ns — нормальность титрующего раствора, Ех — эквивалентная масса определяемого вещества, приведенная в таблице). Если g — навеска анализируемого материала в мг, V — объем титрующего раствора, израсходованного
на титрование, то содержание определяемого вещества х (в %)
равно:
х = VNSEX • 100/g
А. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ТИТРОВАНИЯ
Применяемые для титрования вещества и концентрации их нормальных растворов:
а) кислоты
Формула
НС1
Концентрация 1 н. раствора (г/л)
36,461
H 2 SO 4
HNO 3
H 2 C 2 O 4 -2H 2 O
49,040
63,013
63,033
б) щелочи
Формула
Концентрация 1 н. раствора (г/л) , , , . .
39,9971
56,1056
157,73
* О пользовании таблицей см. стр. 425.
** В обозначениях N , Ех и т. п, здесь и в слегую^их далее таблицах
символ s относится к титрующим растворам, СИМВОЛ Я—К титруемым растворам определяемого вещества.
163
Эквивалентная масса,
Е
Определяемое вещество
А1
В (титрование Н 3 ВО 3 с фенолфталеином
в присутствии маннита или глицерина)
Ва(ОН) 2
Ва(ОН) 2 -8Н 2 О
СНзСОО"
СО 2 .' . . .
СО 3
СаСО 3
Са(НСО 3 ) 2
СаО
Са(ОН) 2
•
Н 3 ВО 3 (с фенолфталеином в присутствии
маннита или глицерина)
НВг
НСНО 2
(муравьиная)
НС 2 Н 3 О 2
(уксусная)
Н 2 С4Н4О4
(янтарная)
Н2С4Н4Од
(винная)
Н 3 С 6 Н,О 7
(лимонная)
Н Э С 6 Н 5 О 7 -Н 2 О
НС 7 Н 5 О 2
(бензойная)
Н2С2О4
(щавелевая)
Н 2 С 2 О 4 -2Н 2 О
НС1
НС1О4
HF
HI
НЮ 3
HNO 3
Н3РО4 (с метиловым оранжевым, или метиловым желтым, или бромкрезоловым
синим)
НзРО 4 (с тимолфталеином, или фенолфталеином, или тимоловым синим в присутствии NaCl)
Н3РО4 (с фенолфталеином в присутствии
СаС! 2 )
НзРО 4 (титрование фосфоромолибденового осадка)
H 2 SO 4
К 2 СО 3 (с тимоловым синим или фенолфталеином)
164
1/3
8,99385
1
1/2
1/2
1
1/2
1/2
1/2
1/2
1/2
1/2
10,811
85,67
157,73
59,045
22,005
30,005
50,044
81,056
28,039
37,046
1
1
1
61,833
80,912
46,026
1
60,052
1/2
59,045
1/2
75,044
1/3
64,042
1/3
1
70,047
122,12
1/2
45,018
1/1
1
1
1
1
1
1
63,033
36,461
100,459
20,00634
127,9124
175,911
63,013
1
97,995
1/2
48,9976
1/3
32,6650
1/23
1/2
4,2607
49,040
138,206
Продолжение табл. 15
Определяемое вещество
КгСОз (с метиловым желтым, или метиловым оранжевым, или бромфеноловым синим, или бромкрезоловым синим) . . . .
КНСОз
КНС 4 Н 4 О в
(гидротартрат)
КНС 8 Н 4 О 4
(гидрофталат)
КН(Юз) 2
кон
Li2CO3 (с тимоловым синим или фенолфталеином)
Li2CO3 (с метиловым желтым, или метиловым оранжевым, или бромфеноловым
синим, или бромкрезоловым синим) . . .
MgCO3
MgO
N (по Кьельдалю)
6.25N («белок»)
6,37N («казеин»)
5.55N («желатин»)
NH 3
NH+
NH4C1
<NH 4 ) 2 SO 4
Na [титрование щелочью с фенолфталеином осадка NaZn(UO 2 )3(C 2 H 3 O 2 )-6Н 2 О]
Na 2 B 4 O 7 • 10Н2О
Na 2 CO 3 (с тимоловым синим или фенолфталеином) . .
Na 2 CO 3 (с метиловым желтым, ил.и метиловым оранжевым, или бромфеноловым
синим, или бромкрезоловым синим) . . .
Na 2 COi- 10H2O
NaHCO,
NaOH
Р (титрование фосфоромолибдатного осадка)
POj~ (титрование фосформолибдатного
осадка)
Я/М.м.
Эквивалентная масса,
Е
1/2
1
1
69.103
100,115
188,178
1
204,22
1
1
389,912
56,1056
73,891
1/2
1/2
1/2
1
—
—
—
1
1
1
1/2
1/10
1/2
39,946
42,157
20,152
14,0067
87,542
89,223
77,737
17,0305
18,6385
53,492
66,07
2,299
190,69
105,989
1/2
1/2
1
1
52,995
143,071
84,007
39,9971
1/23
1,3467
1/23
4,1292
165
Б. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ - ВОССТАНОВЛЕНИЯ
(перманганатометрия, хроматометрия,
броматометрия, цериметрия и др.)
иодометрия,
Применяемые для титрования вещества н концентрации их нормальных растворов:
а) окислители
Формула
. , , , , ,
Концентрация
твора (г/л)
Формула
Концентрация
твора (г/л) .
Формула
Концентрация
твора (г/л)
KMnO4
1 н. рас1 н. рас. . . .
1 н. рас-
Ce(NH 4 ) 4 - Ce(SO 4 ) 2 • 4Н 2 О
•(SO 4 ) 4 -2H 2 O
31,6068
h
632,55
КВгО3
404,30
К2Сг2О7
126,9047
КЮ 3
27,833
Са(СЮ) 2
49,031
NH4VO3
33,6668
35,746
116,9782
б) восстановители
Формула
, . , , . ,
Концентрация 1 н. раствора (г/л)
Формула . . , , , ,
Концентрация 1 н. раствора (г/л)
Na 2 S 2 O 3 - Fe(NH 4 )(SO 4 ) 2 - F e S 0 4 - 7 H 2 O
• 5Н 2 О
-6Н2О
248,19
392,14
278,01
С 6 Н 8 О в (аскорбиновая Hg 2 (NO 3 ) 2 -2H 2 O
кислота)
88,065
Определяемое вещество
А1 (после осаждения
A s ( A s 3 + ^=fc A s 6 + )
Ва (после осаждения
Bi (после осаждения
Вг
ВгОГ
(фенол) (по
CN~ (иодометрически
Са (после осаждения
Cd (после осаждения
Се (после осаждения
С1 (активный)
С1 2
С1О~
сю3-
оксихинолином)
в виде ВаСгО4)
оксихинолином)
Коппешаару) .
и по Шулеку)
в виде СаС2О4)
оксихинолином)
оксихинолином)
Со [после осаждения в виде КзСо (NO 2 ) 6 ]
I6S
280,61
Е/М.м.
Эквивалентная масса,
Е
1/12
1/2
1/3
1/12
1
1/6
1/6
1/2
1/2
1/8
1/12
1
1/2
1/2
1/6
1/11
2,24846
37,4608
45,776
17,4150
79,904
21,317
15,685
13,009
20,039
14,051
11,677
35,4527
35,453
25,726
13,909
5,3576
Продолжение табл. 15
Эквивалентная масса,
Е
Определяемое вещество
Со (после осаждения оксихинолином) . .
3+
Сг(СгО^-О£- - ^ 2 С г )
СЮ'"
Cr,OjСи (иодометрически)
Си
(титрование перманганатом осадки
CuSCN)
Си (после осаждения ОКСИХИНОЛИНОМ) . .
Fe ( F e 3 + :?=fc F e 2 + )
Fe {после осаждения оксихинолином) , .
Fe(CN) 6 [Fe(CN) e 3 - — * Fe (CN)*"] . . .
Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 • 6H2O
FeO
Fe 2 O 3
FeSO 4
FeSO 4 -7H 2 O
Ga (после осаждения оксихинолином) . .
HCN (иодометрически по Шулеку) . . . .
Н2С2О4
(щавелевая)
Н 2 С 2 О 4 -2Н 2 О
HI
HNO 2
Н2О2
H 2 S (иодометрически)
H 2 S (броматометрически и перманганатометрически)
HSCN (перманганатометрически) . . . .
HSCN {иодометрически по Руппу и Шидду)
H 2 SO 3
H 2 SO 4 (через хромат бария)
I
1~ (после окисления до иода нитритом) .
1~ (после окисления до Ю~ бромом) . .
Юз"
In (после осаждения оксихинолином) . . .
КВгО 3
КС1О3
К 2 СЮ 4
К 2 Сг 2 0 7
K 3 Fe(CN) 6
K 4 Fe(CN) e
K 4 Fe(CN) 6 -3H 2 O
1/8
1/3
1/3
1/6
1
7,3667
17,3320
38,6645
35,9980
63,546
1/6
1/8
1
1/12
1
1
1
1/2
1
1/12
1/2
1/2
10,5910
7,9433
55,847
4,6539
211,953
392,14
71,846
79,846
151,91
278,01
8,103
13,513
45,018
1/2
1
1/2
1/2
1/2
63,033
127,9124
23,5067
17,0073
17,04
1/8
1/6
4,260
9,848
1/8
1/2
1/3
1
1
1/6
1/6
1/12
1/6
1/6
1/3
1/6
1
1
1
7,386
41,040
32.693
126,9047
126,9047
21,1508
29,1505
9,5683
27,833
20,425
64,730
49,031
329,25
368,35
422,033
Продолжение табл 15
Эквивалент'
ная мае d,
Е
Определяемое вещество
КН(Ю,)а
КЮ3 . .
. . . .
КМпО 4 .
KNO 2
Mg (после осаждения оксихинолином) . .
Мп (висмутатным методом)
Мп (методом Фольгарда)
Мп (методом Форд — Вильямса или Гампе)
Мп (после осаждения оксихинолином) . .
МпО 2 в пиролюзите (обработка FeSC>4 —
КМпО4)
Mo (иодометрически)
. .
Mo (после восстановления цинком)
. .
Мо (после осаждения оксихинолином) . .
NH2OH
.
. .
NO;
Na [растворение осадка NaZn (иОг)з 1
-(С2Н3О2)9 • 6Н2О, восстановление цинком
и титрование] .
.
. . .
Na 2 C 2 O 4 . .
NaCIO . .
. . .
NaNO 2 . . . .
N a 2 S ( S 2 - — > S°)
Na 2 SO 3 .
.
.
. . . .
Na 2 S 2 O 3 . . .
.
.
. . .
Na 2 S 2 <V5H 2 O
.
. .
. . . .
Nb . . .
.
.
. . .
Nb (эмпир )
Ni (после осаждения оксихинолином) . .
О («активный кислороду)
. .
О3
Р (титрование фосфоромолибдатного осадка перманганатом после восстановления
цинком)
.
.
.
. .
РЬ (после осаждения РЬС 2 О 4 )
. . .
РЬ (после осаждения РЬСгО4) . . . . . .
РЬ (после осаждения оксихинолином) . .
S ( S 2 ~ — v S°)
S ( S 2 ~ —-* SO 2 ")
SCN~ (перманганатометрически) .
SCN-(иодометрически по Руппу и ШидДУ)
so2
163
.
. .
. . . .
1/12
1/6
1/5
1/2
1/8
1/5
3/10
32,4926
35,6668
31,6068
42,5519
3,0381
10,9876
16,4814
1/2
1/8
27,4690
6,8673
1/2
1
1/3
1/8
1/2
1/2
43,4684
95,94
31,980
11,993
16,5149
1/6
1/2
1/2
1/2
1/2
1/2
1
1
1/2
3,8316
67,000
37,221
34,4977
39,023
63,023
158,11
248,19
46,4532
49,9
7,336
7,9997
23,9991
1/8
1/2
1/2
1/36
23,0028
1/6
0,86038
103,6
69,1
25,9
16,033
4,0083
9,6806
1/8
1/2
1/2
7,2605
32,032
40,032
1/2
1/3
1/8
1/2
1/8
Продолжение табл 15
Определяемое вещество
E/ViM.
(через хромат бария)
1/3
1
S4OJ-)
1/8
Sb(Sb3+ Sb5+)
Sb
(после осаждения оксихинолином)
Sn(Sn2+ — > Sn4+)
Th (после осаждения оксихинолином)
Ti
. . .
Tt (после осаждения оксихинолином)
1/2
1/12
1/2
1/16
1
1/8
1/2
1/12
1
1/8
1/8
1/16
и(и4+ —>uol+)
U (после осаждения оксихинолином) .
V ( V O 2 + — > VO3-)
V (после осаждения оксихинолином)
Zn (после осаждения оксихинолином)
Zr (после осаждения оксихинолином)
Эквивалентная масса,
£
32,021
112,13
14,016
60,875
10,146
59,355
14,5024
47,88
5,985
119,014
19,8357
50,9415
6,3677
8,1738
5,7015
В МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ
И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ *
Применяемые для титрования вещества и концентрации их нормальных растворов
Формула .
. . .
AgNO3 Hg(NO 3 ) 2 -H 2 O KSCN NaCl
Концентрация 1 н раствора (г/л)
169,8731
171,31
97,18 58,443
Формула .
. .
NH 4 SCN Hg 2 (NO 3 ) 2 2H2O
К 2 СгО 4
Концентрация 1 н раствора (г/л)
76,122
280,61
97,095
Определяемое вещество
Е/ГЛм
Эквивалентная масса,
Е
1
1
1/2
1
1
2
107,8682
169,8731
68,665
79,904
26,018
52,035
Ag . . ,
AgNO 3
.
Ва (прямым титрованием)
Вг~ . . .
CN~ (по Мору, Фольгарду, Фаянсу)
CN~ (по Либиху Дениже) . . .
' Методы титрования ЭДТА см п Г., стр. 170.
163
Продолжение табл. 15
Определяемое вещество
сг
F ~ (после осаждения в виде PbCIF)
НВг
HCN (по Мору, Фольгарду, Фаянсу)
HCN (по Либиху, Дениже)
НС1
HI
HSCN (по Фольгарду)
Hg (с роданидом)
КВг
'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.'.
KCN (по Мору, Фольгарду, Фаянсу)
KCN (по Либиху, Дениже)
КС1
KI
NH4C1
NaBr
NaCl
Nal
SCN~ (по Фольгарду)
М.м.
1
1
1
1
2
1
1
1
1/2
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
Эквивалент
ная масса,
Е
35,453
18,9984
80,912
27,026
54,052
36,461
127,9124
59,092
100,295
126,9045
119,002
65,116
130,232
74,551
166,0028
53,491
102,894
58,443
149,8943
58,084
(этилендиаминтетрацетатом натрия, комплексоном III,
Г. МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ ЭДТА
трилоном Б)
Применяемые для титрования вещества и концентрации их нормальных (молярных) растворов:
Формула
Концентрация 1 н.
(1 М) раствора (г/л)
336,21
372,24
Определяемое вещество
Эквивалентная масса,
Е
Ag [после добавления K2N1 (CN)4] . . . .
Al
As (в виде MgNH 4 As0 4 )
AsO 4 ~ (в виде MgNH 4 As0 4 )
Ba
Bi
Br (через AgBr)
CN~ (после добавления соли N i 2 + ) . . .
Ca
215,7364
26,9815
74,9216
138,9192
137,33
208,9804
159,808
104,071
40,078
170
Продолжение табл. IS
Определяемое вещество
£/М.м.
Cd
Се
С1 (через AgClj
Со
Сг
Си
2+
F (после добавления соли С а )
F (через PbCIF)
Fe
Ga
Hg
. . .
I (через Agl)
In
Ir
К [в виде NaKsCo (NO 2 ) 6 ]
La
Mg
Mn
Mo (в виде СаМоО4)
Na [в виде NaZn (UO 2 ) 3 • (C2H3O2)9 • 6H2O]
Ni
Р (в виде MgNH 4 PO 4 )
Р О ^ - (в виде MgNH 4 PO 4 )
Pb
Pd [после добавления K 2 Ni (CN) 4 ] . . . .
Pt [после добавления K2Ni (CN)4] . . . .
S (в виде BaSO 4 )
SCN~ (через AgSCN)
SO 4 ~ (в виде BaSO 4 )
Sn 2 +
'
Sr
Th
Ti
Tl
U
v i v
W (в виде CaWO4)
Zn
Zr
.
Эквивалентная масса,
Б
112,41
140,12
70,906
58,9332
5t,9961
63,546
37,9968
18,9984
55,847
69,723
200,59.
253,8090
114,82
192,22
78,1966
138,9055
24,305
54,9380
95,94
22,9898
58,69
30,9738
94,9714
207,2
106,42
195,08
32,066
116,168
96,064
118,710
87,62
232,0381
47,88
204,383
476,0578
50,9415
183,85
65,39
91,224
171
Продолокениетабл. 17
Концентрация
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
1,400
1,405
1,410
1,415
1,420
1,425
1,430
1,435
1,440
1,445
1,450
1,455
1,460
1,465
1,470
1,475
1,480
НЫОз
Концентрация
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
66,97
68,10
69,23
70,39
71,63
72,86
74,09
75,35
76,71
78,07
79,43
80,88
82,39
83,91
85,50
87,29
89,07
14,88
15,18
15,49
15,81
16,14
16,47
16,81
17,16
17,53
17,90
18,28
18,68
19,09
19,51
19,95
20,43
20,92
1,485
,490
,495
1,500
,501
,502
,503
,504
,505
,506
,507
,508
,509
,510
,511
1,512
1,513
HNO3
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
91,13
93,49
95,46
96,73
96,98
97,23
97,49
97,74
97,99
98,25
98,50
98,76
99,01
99,26
99,52
99,77
100,00
21,48
22,11
22,65
23,02
23,10
23,18
23,25
23,33
23,40
23,48
23,56
23,63
23,71
23,79
23,86
23,94
24,01
* О пользовании таблицей см. стр. 429.
Б. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ*
Концентрация HjSO4
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
1,000
1,005
1,010
1,015
1,020
1,025
1,030
1,035
1,040
1,045
1,050
1,055
1,060
1,065
1,070
1,075
1,080
Концентрация H2SO4
г/100 г
раствора
{% масс.)
моль/л
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
0,2609
0,9856
1,731
2,485
3,242
4,000
4,746
5,493
6,237
6,956
7,704
8,415
9,129
9,843
10,56
11,26
11,96
0,02660
0,1010
0,1783
0,2575
0,3372
0,4180
0,4983
0,5796
0,6613
0,7411
0,8250
0,9054
0,9865
1,066
1,152
1,235
1,317
1,085
1,090
1,095
1,100
,105
[,110
,115
,120
[,125
,130
,135
1,140
,145
,150
,155
,160
,165
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
12,66
13,36
14,04
14,73
15,41
16,08
16,76
17,43
18,09
18,76
19,42
20,08
20,73
21,38
22,03
22,67
23,31
1,401
1,484
1,567
1,652
1,735
1,820
1,905
1,990
2,075
2,161
2,247
2,334
2,420
2,507
2,594
2,681
2,768
175
j щ ^ь. ~*р_ "со VD "•— "o ^o "oo "^ "Ф Vi "J*. Ъэ Ъз l o ^- ^э ^o "bo
. _£. _J*. 4*. CO Ой JO CO CO CO CO 03 00 03 CO Ю JO
^О^СЛСЛ^СО
e
O cO cO cO со со cO cO cO cD c5 со О ^Э сЭ О О О
S ©c_;t_>;©Oe"s4--4«SQQCOOf
'*r'-fc$WCAC>*'4
J00 *-40СЛ^ОЗЬЭ^-»О^Э^ОЪо^05"йН4*'05
СЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛОСПОСЛОСЛОСЛОСЛОСЛ
0^tD00
ОСЛОСЛ
"А. "СЛ "ОТ ОТ "ОТ ОТ
^Jjpojp о — to to —
"*. V
ММ"--«ОООО
% "
" " V " " " "
"со "со СО "со 0 0
_ оо ы> _•— о
.
.
,
.
_
^ J ^ Ц 1 Ц 1 tf^ t ^ ^
. "^J O i O l O^ 0 1 O5 O^ O l Ol OS O l O l OS
^ ^ j ^\^ ^"* ^"^ r***> f*~*i г ^ c ^ i O Q Q o ^ s j ^ 4 Q)
•^
31
*Ь-А
» «
Ь -.
. ^
*-.
_
^
Ь ^
^ ^
Г^-.
-^-.
^J
^ ^
Ь
"^ Ъ Ъ *^ ^
fc
3S
^ CO t3 О
C D < D C O C D C ^
^ ,
-Л
А*
Ч ^*Ъ
^V.
TT
1^
/••*
о "to "-J "а> "от V t o "— "о "to "00 "en "от "*. "со "ю "«"о Ъо "-J "а> "от "*. со "ю "•—
s
о ti
S &
яЯ
"О Ь
о
"от "о "сп о "en"— "tJ "to "оо "со to "^ "g "p? "to ~-~) "со "to "л "р o> "to go "со "to от
00 00 00 00 00 00 <
ОТООТООТООТООТООТООТОСЛООТООТООТОСЛООТО
O ^ CT^ O l C j l »&* jj 4 ^ ( ^ j ^ j
S3
я
a
"О
Продолжение табл. 17
Концентрация HCI
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
1,090
1,095
1,100
1,105
1,110
1,115
1,120
1,125
1,130
1,135
1,140
1,145
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
18,43
19,41
20,39
21,36
22,33
23,29
24,25
25,22
26,20
27,18
28,18
29,17
5,509 5
5,829
6,150
6,472
6,796
7,122
7,449
7,782
8,118
8,459
8,809
9,159
Концентрация HCI
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
1,150
1,155
1,160
1,165
1,170
1,175
1,180
1,185
1,190
1,195
1,198
г/100 г
раствора
(% масс.)
30,14
31,14
32,14
33,16
34,18
35,20
36,23
37,27
38,32
39,37
40,00
моль/л
9,505
9,863
Ю,225
Ю,595
10,97
11,34
11,73
12,1 L
12,50
12,90
13,14
Концентрации хлороводородной (соляной) кислоты,
имеющей постоянную температуру кипения
Атмосферное давление во время перегонки
Па
мм рт. ст. . . .
Концентрация кислоты (приведено к пустоте) г НС1 на
100 г раствора . .
Масса
дистиллята,
содержащего точно
1 моль НС1 (взвешивание в воздухе),
г
103 991102 658 101 325
99 99298 659 97 325
780 770 760 750
740 730
20,173 20,197 20,221 20,245 20,269 20,293
180,621 180,407 180,193 179,979 179,766 179,551
* О пользовании таблицей см. стр. 429.
Г. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ*
Концентрация Н3РО4
Концентрация Н3РО4
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
1,000
1,005
1,010
1,015
1,020
173
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
0,296
1,222
2,148
3,074
4,000
0,030
0,1253
0,2214
0,3184
0,4164
1,025
1,030
1,035
1,040
1,043
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
4,926
5,836
6,745
7,643
8,536
0,5152
0,6134
0,7124
0,8110
0,911
Продолжение табл. 17
Концентрация Н3РО4
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
1,150
1,055
1,060
1,065
1,070
1,075
1,080
1,085
1,090
1,095
1,100
1,105
1,110
1,115
1,120
1,125
1,130
1,135
1,140
1,145
1,150
1,155
1,160
1,165
1,170
1,175
1,180
1,185
1,190
1,195
1,200
1,205
1,210
1,215
1,220
1,225
1,230
1,235
1,240
1,245
1,250
1,255
1,260
1,265
1,270
1,275
1,280
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
9,429
10,32
11,19
12,06
12,92
13,76
14,60
15,43
16,26
17,07
17,87
18,68
19,46
20,25
21,03
21,80
22,56
23,32
24,07
24,82
25,57
26,31
27,05
27,78
28,51
29,23
29,94
30,65
31,35
32,05
32,75
33,44
34,13
34,82
35,50
36,17
36,84
37,51
38,17
38,83
39,49
40,14
40,79
41,44
42,09
42,73
43,37
1,010
1,111
1,210
1,311
1,411
1,510
1,609
1,708
1,807
1,906
2,005
2,105
2,204
2,304
2,403
2,502
2,602
2,702
2,800
2,900
3,000
3,101
-3,203
3,304
3,404
3,505
3,606
3,707
3,806
3,908
4,010
4,112
4,215
4,317
4,420
4,522
4,624
4,727
4,829
4,932
5,036
5,140
5,245
5,350
5,454
5,559
5,655
Концентрация Н3РО4
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
1,285
1,290
1,295
1,300
1,305
1,310
1,315
1,320
1,325
1,330
1,335
1,340
1,345
1,350
1,355
1,360
1,365
1,370
1,375
1,380
1,385
1,390
1,395
1,400
1,405
1,410
1,415
1,420
1,425
1,430
1,435
1,440
1,445
1,450
1,455
1,460
1,465
1,470
1,475
1,480
1,485
1,490
1,495
1,500
1,505
1,510
1,515
г/100 г
раствора
(% масс.)
44,00
44,63
45,26
45,88
46,49
47,10
47,70
48,30
48,89
49,48
50,07
50,66
51,25
51,84
52,42
53,00
53,57
54,14
54,71
55,28
55,85
56,42
56,98
57,54
58,09
58,64
59,19
59,74
60,29
60,84
61,38
61,92
62,45
62,98
63,51
64,03
64,55
65,07
65,58
66,09
66,60
67,10
67,60
68,10
68,60
69,09
69,58
моль/л
5,771
5,875
5,981
6,087
5,191
6,296
6,400
6,506
6,610
6,716
6,822
6,928
7,034
7,141
7,247
7,355
7,463
7,570
7,678
7,784
7,894
8,004
8,112
8,221
8,328
8,437
8,547
8,658
8,766
8,878
8,989
9,099
9,208
9,322
9,432
9,541
9,651
9,761
9,870
9,982
10,09
10,21
10,31
10,42
10,53
10,64
10,76
179
Продолжение табл. 17
Концентрация Н.2РО4
Плотность
при 20 "С
г/смЭ
г/100 г
раствора
(% масс )
1,520
70,07
1,525
70,56
1,530
71,04
1,535
71,52
1,540
72,00
1,545
72,48
1,550
72,95
1,555
73,42
1,560
73,89
1,565
74,36
1,570
74,83
1,575
75,30
1,580
75,76
1,585
76,22
1,590
76,68
1,595
77,14
1,600
77,60
1,605
78,05
1,610
78,50
1,615
78,95
1,620
79,40
1,625
79,85
1,630
80,30
1,635
80,75
1,640
81,20
1,645
81,64
1,650
82,08
1,655
82,52
1,660
82,96
1,665
83,39
1,670
83,82
,675
84,25
1,680
84,68
1,685
85,11
1,690
85,54
1,695
85,96
моль/л
10,86
10,98
11,09
11,20
11,32
11,42
11,53
11,65
11,76
11,88
11,99
12,11
12,22
12,33
12,45
12,56
12,67
12,78
12,90
13,01
13,12
13,24
13,36
13,48
13,59
13,71
13,82
13,94
14,06
14,17
14,29
14,40
14,52
14,63
14,75
14,87
Концентрация Н2РО4
Плотность
при 203"С
г/см
1,700
1,705
1,710
1,715
1,720
1,725
1,730
1,735
1,740
1,745
1,750
1,755
1,760
1,765
1,770
1,775
1,780
1,785
1,790
1,795
1,800
1,805
1,810
1,815
1,820
1,825
1,830
1,835
1,840
1,845
1,850
1,855
1,860
1,865
1,870
• О пользовании таблицей см. стр. 429.
180
г/100 г
раствора
(% масс.)
86,38
86,80
87,22
87,64
88,06
88,48
88,90
89,31
89,72
90,13
90,54
90,95
91,36
91,77
92,17
92,57
92,97
93,37
93,77
94,17
94,57
94,97
95,37
95,76
96,15
96,54
96,93
97,32
97,71
98,10
98,48
98,86
99,24
99,62
100,00
моль/л
14,98
15,10
15,22
15,33
15,45
15,57
15,70
15,81
15,93
16,04
16,16
16,29
16,41
16,53
16,65
16,77
16,89
17,00
17,13
17,25
17,37
17,56
17,62
17,74
17,85
17,98
18,10
18,23
18,34
18,47
18,60
18,72
18,84
18,96
19,08
'Д. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ*
Концентрация НС1О4
Плотность
при 20 °С
г/СмЗ
1,005
1,010
1,015
1,020
1,025
1,030
1,035
1,040
1,045
1,050
1,055
1,060
1,065
1,070
1,075
1,080
1,085
1,090
1,095
1,100
1,105
1,110
1,115
1,120
1,125
1,130
1,135
1,140
1,145
1,150
1,155
1,160
1,165
1,170
1,175
1,180
1,185
1 190
1,195
1,200
1,205
1,210
1,215
1,220
1,225
Концентрация HCIO4
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Плотность
при 203 °С
г/см
1,004
1,900
2,770
3,610
4,430
5,250
6,069
6,880
7,680
8,480
9,279
10,06
10,83
11,58
12,33
13,07
13,81
14,54
15,27
16,00
16,73
17,45
18,17
18,88
19,57
20,26
20,95
21,64
22,32
22,99
23,65
24,30
24,94
25,57
26,20
26,82
27,44
28,05
28,66
29,26
29 8 5
30,45
31,04
31,61
32,18
0,1004
0,1910
0,2799
0,3665
0,4520
0,5383
0,6253
0,7122
0,7989
0,8863
0,9745
1,061
1,148
1,233
-1,319
1,405
1,492
1,578
1,664
1,752
1,840
1,928
2,017
2,105
2,191
2,279
2,367
2,456
2,544
2,632
2,719
2,806
2,892
2,978
3,064
3,150
3,237
3,323
3,409
3,495
3,582
3,657
3,754
3,839
3,924
,230
1,235
1,240
1,245
,250
1,255
1,260
,265
,270
1,275
1,280
,285
,290
,295
1,300
1,305
,310
,315
,320
,325
,330
1,335
1,340
1,345
1,350
1,355
1,360
1,365
,370
,375
,380
,385
,390
,395
,400
,405
,410
,415
,420
,425
1,430
1,435
1,440
1,445
1,450
Г1100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
32,74
33,29
33,85
34,40
34,95
35,49
36,03
36,56
37,08
37,60
38,10
38,60
39,10
39,60
40,10
40,59
41,08
41,56
42,03
42,50
42,97
43,43
43,89
44,35
44,81
45,26
45,71
46,16
46,61
47,05
47,49
47,93
48,37
48,80
49,25
49,68
50,10
50,51
50,90
51,31
51,71
52,11
52,51
52,89
53,27
4,008
4,092
4,178
4,263
4,349
4,433
4,519
4,004
4,687
4,772
4,854
4,937
5,021
5,105
5,189
5,273
5,357
5,440
5,523
5,606
5,689
5,771
5,854
5,937
6,021
6,104
6,188
6,272
6,356
6,439
6.523
6,608
6,692
6,776
6,863
6,948
7,032
7,114
7,196
7,278
7,360
7,443
7,527
7,607
7,689
181
Продолжение табл. 17
Концентрация НС1О4
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Концентрация НС1О4
Плотность
при 20 °С
3
г/см
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
1,455
53,65
7,770
1,570
62,26
1,460
54,03
7,852
1,575
62,63
•
9,819
9,730
9,908
,465
54,41
7,934
1,580
63,00
1,470
54,79
8,017
1,585
63,37
1,475
55,17
8,100
1,590
63,74
1,480
55,55
8,183
1,595
64,12
10,18
1,485
55,93
8,267
1,600
64,50
10,27
,490
56,31
8,352
1,605
64,88
10,37
,495
56,69
8,436
1,610
65,26
10,46
1,500
57,06
8,519
1,615
65,63
10,55
1,505
57,43
8,604
1,620
66,01
10,64
1,510
57,80
8,688
1,625
66,39
10,74
,515
58,17
8,772
1,630
66,76
10,83
,520
58,54
8,857
1,635
67,13
10,93
,525
58,91
8,942
1,640
67,51
11,02
,530
59,28
9,028
1,645
67,89
11,12
,535
59,66
9,116
1,650
68,26
11,21
,540
60,04
9,203
1,655
68,64
11,31
,545
60,41
9,290
1,660
69,02
11,40
,550
60,78
9,377
1,665
69,40
11,50
,555
61,15
9,465
1,670
69,77
11,60
1,560
61,52
9,553
1,675
70,15
11,70
1,565
61,89
9,641
9,998
10,09
* О пользовании таблицей см. стр. 429.
Е. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ*
Концентрация СНзСООН
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
г/100 г
раствора
<% масс.)
Концентрация СНзСООН
моль/л
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
1,000
1,20
0,200
,025
19,2
1,005
4,64
0,777
,030
23,1
8,14
1,37
,035
27,2
1,015
11,7
1,98
,040
31,6
1,020
15,4
2,61
,045
36,2
1,010
182
моль/л
3,27
3,96
4,68
5,46
6,30
Продолжение табл. 17
Концентрация СНзСООН
Плотность
При 20 "С
г/смз
Концентрация СНзСООН
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
1,050
40,2
7,03
1,065
91,2
16,2
1,055
46,9
8,24
1,060
95,4
16,8
1,060
53,4
1,065
61,4
1,070
77—79 **
9,43
10,9
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
1,055
98,0
17,2
1,050
99,9
17,5
13,7-14,1
* О пользовании таблицей см. стр. 429.
** Уксусная3 кислота в указанных границах концентрации имеет плотность 1,0700 г/см с отклонениями меньше 0,0001. Поскольку дальнейшее повышение концентрации приводит снова к уменьшению плотности, для установления, какая и з двух возможных концентраций
отвечает найденной плотности
(например, при плотности 1,060 г/см3, будет ли концентрация раствора равной
53,4 или 95,4%), приливают к пробе уксусной кислоты немного воды. Если
плотность уменьшится, надо взять меньшую концентрацию (в указанном примере 53,4%), если плотность увеличится, то берут большую концентрацию
(а данном примере 95,4%)
Ж. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
ГИДРОКСИДА КАЛИЯ (едкого кали) *
Концентрация КОН
Плотность
при 20 °С
г/см3
1,000
1,005
1,010
1,015
1,020
1,025
1,030
1,035
1,040
1,045
1,050
1,055
,060
,065
,070
,075
,080
,085
,090
1,095
,100
Концентрация КОН
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Плотность
при 20 "С
г/смз
0,197
0,743
1,295
1,84
2,38
2,93
3,48
4,03
4,58
5,12
5,66
6,20
6,74
7,28
7,82
8,36
8,89
9,43
9,96
10,49
11,03
0,0351
0,133
0,233
0,333
0,4335
0,536
0,6395
0,744
0,848
0,954
1,06
1,17
1,27
1,38
1,49
1,60
1,71
1,82
1,94
2,05
2,15
1,105
1,110
1,115
1,120
1,125
1,130
1,135
1,140
1,145
1,150
1,155
1,160
1,165
1,170
1,175
1,180
1,185
1,190
1,195
1,200
1,205
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
11,56
12,08
12,61
13,14
13,66
14,19
14,705
15,22
15,74
16,26
16,78
17,29
17.81
18,32
18,84
19,35
19,86
20,37
20,88
21,38
21,88
2,28
2,39
2,51
2,62
2,74
2,86
2,975
3,09
3,21
3,33
3,45
3,58
3,70
3,82
3,945
4,07
4,195
4,32
4,45
4,57
4,70
183
Продолжение табл. 17
Концентрации КОН
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
1,210
1,215
1,220
1,225
1,230
1,235
1,240
1,245
1,250
1,255
1,260
1,265
1,270
1,275
1,280
1,285
1,290
1,295
1,300
1,305
1,310
1,315
1,320
1,325
1,330
1,335
1,340
1,345
1,350
1,355
1,360
1,365
1,370
Концентрации КОН
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Плотность
при 20 °С
г/смз
22,38
22,88
23,38
23,87
24,37
24,86
25,36
25,85
26,34
26,83
27,32
27,80
28,29
28,77
29,25
29,73
30,21
30,68
31,15
31,62
32,09
32,56
33,03
33,50
33,97
34,43
34,90
35,36
35,82
36,28
36,735
37,19
37,65
4,83
4,955
5,08
5,21
5,34
5,47
5,60
5,74
5,87
6,00
6,135
6,27
6,40
6,54
6,67
6,81
6,95
7,08
7,22
7,36
7,49
7,63
7,77
7,91
8,05
8,19
8,335
8,48
8,62
8,76
8,905
9,05
9,19
1,375
1,380
1,385
1,390
1,395
1,400
1,405
1,410
1,415
1,420
1,425
1,430
1,435
1,440
1,445
1,450
1,455
1,460
1,465
1,470
1,475
1,480
1,485
1,490
1,495
1,500
1,505
1,510
1,515
1,520
1,525
1,530
1,535
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
38,105
38,56
39,01
39,46
39,92
40,37
40,82
41,26
41,71
42,155
42,60
43,04
43,48
43,92
44,36
44,79
45,23
45,66
46,095
46,53
46,96
47,39
47,82
48,25
43,675
49,10
49,53
49,95
50,38
50 80
51,22
51,64
52,05
9,34
9,48
9,63
9,78
9,93
10,07
10,22
10,37
10,52
10,67
10,82
10,97
11.12
11,28
11,42
11,58
11,73
11,88
12,04
12,19
12,35
12,50
12,66
12,82
12,97
13,13
13,29
13,45
13,60
13,76
13,92
14,08
14,24
• О пользовании таблицей см. стр. 429.
3. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (едкого натра) *
Концентрации NaOH
Концентрации NaOH
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
о ю о
8§о
184
г/100 г
раствора
(% масс )
моль/л
1,059
0,602
1,045
0,0398
0,151
0,264
1
Плотность
при 20 °С
г/см 3
г/100 г
раствора
(% масс )
1,015
1,020
1,025
1,49
1,94
2,39
VO ТЬ/Л
0
378
0
494
0,611
Продолжение табл. 1?
Концентрации NaOH
Плотность
рри 20 "С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Концентра ции NaOH
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
1,030
2,84
0,731
1,215
19,62
5,958
1,035
3,29
0,851
1,220
20,07
6,122
1,040
3,745 •
0,971
1,225
20,53
6,286
1,045
4,20
1,097
1,230
20,98
6,451
4,655
1,222
1,235
21,44
6,619
,050
,055
5,11
1,347
1,240
21,90
6,788
,060
5,56
1,474
1,245
22,36
6,958
,065
6,02
1,602
1,250
22,82
7,129
,070
6,47
1,731
1,255
23,275
7,302
,075
6,93
1,862
1,260
23,73
7,475
,080
7,38
1,992
1,265
24,19
7,650
1,085
7,83
2,123
1,270
24,645
7,824
1,090
8,28
2,257
1,275
25,10
8,000
0,095
8,74
2,391
1,280
25,56
8,178
,100
9,19
2,527
1,285
26,02
8,357
,105
9,645
2,664
1,290
26,48
8,539
,110
10,10
2,802
1,295
26,94
8,722
.115
10,555
2,942
1,300
27,41
8,906
1,120
11,01
3,082
,305
27,87
9,092
,125
11,46
3,224
,310
28,33
9,278
,130
11,92
3,367
,315
28,80
9,466
,135
12,37
3,510
,320
29,26
9,656
,140
12,83
3,655
,325
29,73
9,847
1,145
13,28
3,801
,330
30,20
10,04
1,150
13,73
3,947
,335
30,67
10,23
1,155
14,18
4,095
,340
31,14
10,43
1,160
14,64
4,244
,345
31,62
10,63
1,165
15,09
4,395
1,350
32,10
10,83
1,170
15,54
4,545
1,355
32,58
11,03
1,175
15,99
4,697
1,360
33,06
11,24
1,180
16,44
4,850
1,365
33,54
11,45
1,185
16,89
5,004
1,370
34,03
11,65
1,190
17,345
5,160
1,375
34,52
11,86
1,195
17,80
5,317
1,380
35,01
12,08
1,200
18,255
5,476
1,385
35,505
12,29
1,205
18,71
5,636
1,390
36,00
12,51
1,210
19,16
5,796
1,395
36,495
12,73
Продолжение табл. 17
Концентрации NaOH
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
Концентрации NaOH
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
г/100 г
раствора
(% масс.)
,400
36,99
12,95
1,470
44,17
16,23
,405
37,49
13,17
1,475
44,695
16,48
,410
37,99
13,39
1,480
45,22
16,73
,415
38,49
13,61
1,485
45,75
16,98
моль/л
,420
38,99
13,84
1,490
46,27
17,23
,425
39,495
14,07
1,495
46,80
17,49
,430
40,00
14,30
1,500
47,33
17,75
40,515
14,53
1,505
47,85
18,00
,440
41,03
14,77
1,510
48,38
18,26
,445
41,55
15,01
1,515
48,905
18,52
,450
42,07
15,25
1,520
49,44
18,78
,455
42,59
15,49
1,525
49,97
19,05
] ,460
43,12
15,74
1,530
50,50
19,31
] ,465
43,64
15,98
1,435
* О пользовании таблицей см. стр. 429.
И. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
АММИАКА *
Концентрация ЫНз
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
186
г/100 г
раствора
(% масс.)
Концентрация ЫНз
моль/л
Плотность
при 20 "С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
0,998
0,0465
0,0273
0,972
6,25
3,57
0,996
0,512
0,299
0,970
6,75
3,84
0,994
0,977
0,570
0,968
7,26
4,12
0,992
1,43
0,834
0,966
7,77
4,41
0,990
1,89
1,10
0.964
8,29
4,69
0,988
2,35
1,365
0,962
8,82
4,98
0,986
2,82
1,635
0,960
9,34
5,27
0,984
3,30
1,91
0,958
9,87
5,55
0,982
3,78
2,18
0,956
10,405
5,84
0,980
4,27
2,46
0,954
10,95
6,13
0,978
4,76
2,73
0,952
11,49
6,42
0,976
5,25
3,01
0,950
12,03
6,71
0,974
5,75
3,29
0,948
12,58
7,00
Продолжение табл. 17
Концентрация NH3
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
Концентрация NH3
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
12,52
0,946
13,14
7,29
0,912
23,39
0,944
13,71
7,60
0,910
24,03
12,84
0.942
14,29
7,91
0,908
24,68
13,16
0,940
14,88
8,21
0,906
25,33
i3,48
0,938
15,47
8,5.2
0,904
26,00
13,80
0,936
16,06
8,83
0,902
26,67
14,12
0,934
16,65
9,13
0,900
27,33
14,44
0,932
17,24
9,44
0,898
28,00
14,76
0,930
17,85
9,75
0,896
28,67
15,08
0,928
18,45
10,06
0,894
29,33
15,40
0,926
19,06
10,37
0,892
30,00
15,71
0,924
19,67
10,67
0,890
30,685
16,04
16,36
0,922
20,27
10,97
0,888
31,37
0,920
20,88
11,28
0,886
32,09
16,69
0,918
21,50
11,59
0,884
32,84
17,05
0,916
22,125
11,90
0,882
33,595
17,40
0,914
22,75
12,21
0,880
34,35
17,75
• О пользовании таблицей см. стр. 429.
К. ПЛОТНОСТИ
КАРБОНАТА
Плотность
при 20 "С
г/смз
И
КОНЦЕНТРАЦИИ
Концентрация ЫагСОз
(безв. )
г/100 г
раствора
(% масс.)
РАСТВОРОВ
НАТРИЯ*
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
моль/л
Концентрация Na2CO3
(безв. )
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
1,000
0,19
0,018
1,045
4,55
0,449
1,005
0,68
0,064
1,050
5,03
0,498
1,010
1,17
0,111
1,055
5,51
0,548
1,015
1,66
0,159
1,060
5,99
0,599
1,020
2,15
0,207
1,065
6,47
0,650
1,025
2,63
0,254
1,070
6,94
0,701
1,030
3,11
0,302
1,075
7,41
0,751
1,035
3,59
0,351
1,080
7,88
0,803
1,040
4,07
0,399
1,085
8,35
0,853
187
Продолжение табл. lit
Плотность
при 20 "С
с/смЗ
1,090
1,095
1,100
1,105
1,110
1,115
1,120
1,125
1,130
1,135
1,140
Концентрация Ыа^СОз
(безв.)
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
8,82
9,29
9,75
10,21
10,67
11,13
11,59
12,04
12,49
12,94
13,39
0,907
0,960
1,012
1,064
1,117
1,171
1,225
1,278
1,332
1,386
1,440
Плотность
при 20 °С
г/смЗ
1,145
1,150
1,155
1,160
1,165
1,170
1,175
1,180
1,185
1,190
Концентрация ЫагСОз
(безв.)
г/100 г
раствора
(% масс.)
моль/л
13,83
14,27
14,71
15,15
15,59
16,02
16,45
16,88
17,30
17,70
1,494
1,548
,603
1,658
,714
,768
1,824
1,879
,934
,987
* О пользовании таблицей см. стр. 429.
Л. ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
НЕКОТОРЫХ ПРОДАЖНЫХ РЕАКТИВОВ
Реактив
Азотная кислота, концентр.
разбавлен.
Аммиака, раствор, хч
чда и ч
Бромистоводородная кислота
Иодистоводородная кислота, чда
ч
Серная кислота (всех марок)
Уксусная кислота, хч, ледяная
чда и ч
Фосфорная кислота, хч
чда и ч
Фтороводородная кислота
хч и чда
ч
Хлороводородная
(соляная) кислота (всех марок)
Хлорная кислота, хч
»
»
чда
»
>
ч
183
Плотность
при 20 "С
Концентрация
% (масс.)
>65,0
моль/л
> 1,392
> 1,345
< 0,898
< 0,907
<1,34
>5б|о
>28,0
>25,0
^40,0
>14,4
>12,0
> 14,76
> 13,32
>6,61
1,64-1,70
54,0-57,0
6,9-7,6
1,50—1,64
1,83—1,835
50,0—54,0
93,6-95,6
6,1—6,9
17,5-17,9
1,0503
2^99,8
>17,5
< 1,0549
> 1,707
> 1,684
> 1,142
>99,5
>87,0
^ 85,0
>45,0
>17,4
> 15,16
> 14,6
> 25,70
> 1,123
1,174-1,185
^ 40,0
35,0—38,0
П.3—12,4
~ 1,50
~ 1,32
— 1,21
~ 57,0
~42,0
-30,0
~ 8,44
~5,52
~ 3,67
<
> 22,40
Таблица 22
УНИВЕРСАЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
1. В 500 мл 96 %-ного спирта растворяют 100 мг фенолфталеина,
200 мг метилового красного, 300 мг метилового желтого, 400 мг
бромтимолового синего и 500 мг тимолового синего, затем прибавляют 0,1 н. раствор гидроксида натрия до появления чистожелтой окраски (рН = 6).
Окраска .
рН . . . .
Красная
2,0
Оранжевая
4,0
Желтая Зеленая
6,0
8,0
Синяя
10,0
2. Смешивают 15 мл 0,1 %-ного раствора метилового желтого, 5 мл 0,1 %-ного раствора метилового красного, 20 мл
0,1 %-ного раствора бромтимолового синего, 20 мл 0,1 %-ного
раствора фенолфталеина и 20 мл 0,1 %-ного раствора тимолфталеина.
Окраска
Розовая
рН . . . . . . .
Окраска
рН
Окраска
рН
Красно-оранОранжевая
жевая
1,0
3,0
4,0
Желто-оранже- Лимонно-жел- Желто-зеленая
вая
тая
5,0
6,0
7,0
Зеленая
Сине-зеленая Фиолетовая
8,0
9,0
10,0
3 В 100 мл 50 %-ного спирта растворяют 70 мг тропеолина
00, 100 мг метилового оранжевого, 80 мг метилового красного,
100 мг бромтимолового синего, 500 мг фенолфталеина и 100 мг
ализаринового желтого Р.
Окраска . .
рН . . .
Окраска .
рН . . .
Окраска .
рН
. . .
Оранжевокрасная
2,0
Оранжевожелтая
6,0
Зеленоголубая
9,0
Краснооранжевая
3,0
Желтая
6,5
Сине-фиолетовая
9,5
Оранжевая
4,0
Зеленожелтая
7,0
Фиолетовая
10,0
Желтооранжевая
5,0
Зеленая
8,0
Краснофиолетовая
12,0
4. В 500 мл 96 %-ного спирта растворяют 100 мг метилового
красного, 100 мг бромтимолового синего, 100 мг а-нафтолфталеина, 100 мг фенолфталеина и 100 мг тимолфталеина.
Окраска . .
Красная
Оранжевая
Желтая
рН
4,0
Зеленая
5,0
Сине-зеленая
9,0
6,0
Сине-фиолетовая
10,0
. . . .
Окраска. .
рН
218
8,0
Зелено-жел
тая
7,0
Красно-фио
летовая
11,0
Таблица 23
ВАЖНЕЙШИЕ ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ
ИНДИКАТОРЫ
(в порядке возрастания рН изменения
флуоресценции)
Интервал перехода рН
и изменение
флуоресценции
Индикатор
В-Метилумбеллиферон;
(см. № 19)
1-й
переход
0,0—2,0
зеленая — слабая сич
няя
М.м. 176,17
0,3—1,7
желтая — зеленая
Бензофлавин
М. м. 349,86
1,4-3,2
зеленая — синяя
4-Этоксиакридин
ОС 2 Н 8
vl. м. 239,27
219
Продолжение табл. 23
к,
Индикатор
СП
Эскулин
С6Н„О5-О
Интервал перехода рН
и изменение
флуоресценции
1,5—2,0
нет — голубая
М. м. 340,29
2,0—4,0
1,5-Нафтиламинсульфамид; 1-й перенет — желто-оранжеход
NH2
H 2 NO 2
М. м. 222,26
Флоксин
2,0-4,0
нет — желто-оранжевая
М.м. 716,79
Флоксин ВА экстра
М, м. 785,68
220
2,5-4.0
нет — темно-синяя
Продолжение табл. 23
Интервал перехода рН
и изменение
флуоресценции
Индикатор
2,5—4,0
Салициловая кислота (см. табл. 11,
нет — темно-синяя
№ 175)
Эозин
(тетрабромфлуоресцеин)
2,5—4,5 .
нет — желто-зеленая
СООН
Вг
Вг
Вг
М. м. 647,90
10
Эритрозин В
(тетраиодфлуоресцеин)
2,5—4,0
нет — светло-зеленай
((5-нафтиламин)
•NH2
2,8—4,4
нет — фиолетовая
М. м. 835,90
11
2-Нафтиламин
M. м. 143,19
12
Диметилнафтэй родин
3,2-3,8
лиловая — оранжезля
(СН3)г№
М, м. 273,34
221
Продолжение табл. 23
13
Интервал перехода рН
и изменение
флуоресценции
Индикатор
пп
1-Нафтиламин (а-нафтиламин);
переход (см. № 33)
1-й
3,4—4,8
нет — синяя
NH2
М.м. 143,19
14
4,0—5,0
розово-зеленая •
зеленая
Флуоресцеин
СООН
М.м. 332,31
15
4,0-5,0
Хинная кислота (1,3,4,5-тетрациклогексан-1-карбоновая кислота)
желтая — голубая
НО
ОН
НО
но
М.м. 192,17
16
Хинин; 1-й переход (см. № 28)
C20H24O2N2
М. м, 324,42
222
3,8—6,1
голубая —
фиолетовая
Продолжение табл. 13
17
Интервал перехода рН
и изменение
флуоресценции
Индикатор
пп
4,8—6,6
зеленая —
фиолетово-синяя
Акридин
М.м. 179,22
18 Р-Метилумбеллиферон;
(см. № 1)
2-й
переход
>7,0
нет — синяя
11,
5,0—8,0
синяя — нет
20 Хромотроповая кислота (см. табл, 11,
6,0—7,0
нет — синяя
21
6,0—8,0
зеленая — желтая
19 Р-Нафтохинолин
№ 127)
(см.
№ 233)
3,6-Диоксифталимид
табл,
О
t
\.
;NH
с
II
о
М.м. 179,13
22 Умбеллиферон
6,5—7,6
нет — голубая
М.м. 162,14
223
Продолжение табл. 23
Индикатор
пп
23
2-Нафтол (fi-нафтол)
Интервал перехода рН
и изменение
флуоресценции
7,0—8,5
слабо-голубая —•
сине-фиолетовая
М. м. 144,17
24
2,3-Дициангидрохинон
ОН
6,8-8,8
синяя — зеленая
ОН
М.м. 160,13
25
Г-Соль
KO 3 S
7,4-9,0
нет — синяя
М. м. 380,48
26
Морин (см. табл. 11, № 125)
8,0—9,8
нет — зеленая
27
Р-соль
8,0—10,6
зеленая — синяя
М. м. 348,27
224
Продолжение табл. 23
28
Интервал перехода рН
и изменение
флуоресценции
Индикатор
пп
Эухризин 3R (основание акридинового оранжевого)
8,4—10,4
нет — желтая
М. м. 265,36
29
Хинин; 2-й переход (см. № 16)
9,5—10,5
фиолетовая — нет
30
1,5-Нафтиламинсульфамид; 2-й переход (см. № 5)
9,5—13,0
желто-оранжевая «*
нет
31
Кумарин (1,2-бензопирон)
О
9,8—12,0
нет — светло-зеленая
М. м. 146,15
32
СС-кислота
10,0—12,0
фиолетовая —>
зеленая
H2N
HO 3 S
М.м. 319,32
33
1-Нафтиламин;
№ 13)
34
Нафтионовая кислота
2-й
NH 2
переход
(см.
12,0—13,0
синяя — нет
11,5—14,0
фиолетово-синяя —•
голубовато-зеленая
М. м. 223,25
223
Таблица 24
НЕКОТОРЫЕ ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ
ИНДИКАТОРЫ
Под формулой индикатора даны значения рН, при которых возникает свечение
1. N.N'-Диметилбиакриден
„,к
/ ~ \
H
3
3. Люминол
C - N — ( V =/
\—N—СНз
О
о
^ \ / ^NH
I
О
М. м. 386,50;
рН = 9
М.м. 177,16;
рН = 8,0 — 8,5
2. Лофин
4. Лкшигенин
СНз
/^\
\С
II
N
И
-о
N+
(
},—С^ / С V_/
NH
М. м, 296,37;
рН = 8,9 — 9,4
СНз
М.м 510,51;
рН = 9,0-10,0
226
NOJ
Таблица 25
ВАЖНЕЙШИЕ АДСОРБЦИОННЫЕ
ИНДИКАТОРЫ
При титровании с большинством индикаторов титрующий ион —«
Ag+. Формулы 2, 7, 10 и 12 индикаторов см. в конце таблицы
№
п/п
Определяемый
ион
Индикатор
Ализариновый красный С,
0,4 %-ный водный раствор
(см. табл. 11, № 4)
Fe(CN) e 4 -*,
SCN"
Переход окраски
Желтая — розово-красная
Розовая — фиолетовая
Бенгальский розовый А,
0,5 %-ный водный раствор
Бромкрезоловый
синий
(бромкрезоловый
зеленый), 1 %-ный раствор в
20 %-ном
спирте
(см.
табл. 19, № 28)
СГ
Фиолетовая —
зеленовато-голубая
Бромфеноловый
синий,
0,61 %-ный
раствор
в
спирте или 0,1 %-ный раствор Na-соли в воде (см.
табл. 19, № 23)
СГ, Вг,
SCN"
Г
Желтая — синяя
Дифенилкарбазид
табл. 11, № 83)
СГ, Вг"
(см.
Дифенилкарбазон, 0,2 %ный раствор в спирте (см.
табл. 11, № 84)
сг
Вг", Г
SCN"
3,6-Дихлорфлуоресцеин,
0,1 %-ный раствор в 60—
70 %-ном
спирте
или
0,1 %-ный раствор натриевой соли в воде
СГ, Вг"
SCN"
Г
Желто-зеленая —•
сине-зеленая
Нет — фиолетовая
Светло-красная — фиолетовая
Желтая — зеленая
Розовая — синяя
Красно-фиолетовая — синефиолетовая
Розовая — красно-фиолетовая
Желто-зеленая — оранжевая
227
Продолжение табл. 25
Индикатор
Определяемый
ион
Переход окраски
Конго красный, 0,1 %-ный
(см.
водныи
раствор
табл. 19, № 25)
СГ, Вг~, Г
Красная — синяя
Родамин 6Ж, 0,1 %-ный
(см.
водныи
раствор
табл. И, № 171)
СГ, Вг'
Красно-фиолетовая — оранжевая
10
Тартразин
СГ, Вг, Г,
SCN~
Желто-зеленая — желто-коричневая
11
Тропеолин 0 0 , 1 %-ный
(СМ.
раствор
в
воде
табл 19, № 14)
СГ
Желтая — розовая
12
Феносафранин, 0,1 %-ный
водный раствор
СГ
Фиолетовая —
розовая
Красно-фиолетовая — синяя
13
Флуоресцеин,
0,1 %-ный
спиртовой раствор
(см.
табл. 25, № 14)
СГ, Вг~,
SCN
Г
Жепто-зеленая — розовая
Желто-зеленая — оранжевая
14
Фуксин, 0,1 %-ный спиртовый
раствор
(см.
табл. 11, № 222)
сг
Красно-фиолетовая — розовая
Оранжевая —
розовая
Голубоватая —
розовая
п/п
ВГ
Вг", Г
SCN"
15
Эозин, 0,5 %-ный раствор
Na-соли
в
воде
или
0,1 %-ный раствор эозина
в 60—70 %-ном спирте
(см. табл. 23, № 9)
Вг", Г,
Оранжевая —
интенсивно»
красная
16
Эритрозин В, 0,5 %-ный
раствор (см. табл. 23,
№ 10)
MoOj- *
Оранжевая —
красно-фиолетовал
2
* Титрующий ион—РЬ +,
•• Титрующий иои—Hgl"*".
228
SCNT
Продолжение табл. 25
2
Na<
I
I
~
I
I
°
v
7.
w
М. м. 948,75
r
x
М.м. 401.200
10.
NaO 3 S.
НС—
— ^
NaOOC—
V
М.м. 534,37
12.
2Л. м. 322,80
)—SO3Na
x
x
°
Таблица 28
ПЕРЕСЧЕТ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ
(рН) НА АКТИВНОСТЬ ИОНА ВОДОРОДА
(ан+) И ОБРАТНО
Таблицу можно использовать для пересчета показателей произведения растворимости р П Р на произведения растворимости
П Р , показателей констант р К на константы / С и в других аналогичных случаях
Сотые доли рН
Десятые
,00
,01
,02
,03
,04
,05
,06
,07
,08
,09
рн
шачения a,,-f.
0
,1
,2
,3
,4
1,000
0,794
0,631
0,501
0,398
0,977
0,766
0,617
0,490
0,389
0,955
0,759
0,603
0,479
0,380
0,933
0,741
0,589
0,468
0 372
0,912
0,725
0,575
0,457
0,363
0,891
0,708
0,562
0,447
0,355
0,871
0,692
0,550
0,437
0,347
0,851
0,676
0,537
0,427
0,339
0 83?
0,661
0,525
0,417
0,331
0 813
0,646
0,513
0,407
0,324
,5
,6
,7
,8
,9
0,316
0,251
0,200
0,158
0,126
0,309
0,245
0,195
0,155
0,123
0,302
0,240
0,191
0,151
0,120
0,295
0,234
0,186
0,148
0,117
0,288
0,229
0,182
0,145
0,115
0,282
0,224
0,178
0,141
0,112
0,275
0,219
0,174
0,138
0,110
0,269
0,214
0,170
0,135
0,107
0,263
0,209
0,166
0,132
0,105
0,257
0,204
0,162
0,129
0,102
Для вычисления а н + по известному рН находят в первом
вертикальном столбце первый знак мантиссы значения рН и
в первой горизонтальной строке второй знак этой мантиссы.
Затем в точке пересечения линий, идущих от найденных цифр,
получают значение в н + . которое надо еще умножить на 10 в
степени, равной характеристике
знаком. Например: рН = 6,27; а
рН, взятой с отрицательным
6
+ = 0,537-10~ .
Для вычисления рН по известному значению а + пересчитывают значение а н + так, чтобы оно выражалось числом, начинающимся с 0 и умноженным на 10 в некоторой отрицательной степени. Затем это число (или близкое к нему) находят
в середине таблицы и, двигаясь от него влево и вверх, получают два знака после запятой в значении рН. Характеристика
рН будет равна той степени, в которую возведено 10 в числе
а ., но с положительным знаком, Например, а^+ = 2,41 -10 7 —
= 0,241 • 10~6; рН = 6,62,
266
Таблица 29
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
(рН от 1,10 до 12,90; температура 20°С)
Исходные растворы
Р а с т в о р № 1 — хлороводородная кислота 0,1 н.
Р а с т в о р № 2 — гликоль NH2COOH (аминоуксусная кислота,
глицин), 0,1 н. (7,507 г гликоля + 5,85 с
NaCl в 1 л).
Р а с т в о р № 3 — гидрофталат
калия,
КНСвН4О4
0,2 М
(40,846 г в 1 л).
Р а с т в о р № 4 —цитрат натрия, 0,1 М (21,014 г Н3СбН5О7•Н2О + 200 мл 1 н. раствора NaOH в 1 л).
Р а с т в о р № 5 — гидроксид натрия, 0,1 н,
Р а с т в о р № 6 г— дигидрофосфат калия, 1/15 М
(9,073 г
КН 2 РО 4 в 1 л).
Р а с т в о р № 7 •— гидрофосфат натрия, 1/15 М (11,866 р
Na 2 HPO 4 -2H 2 O в 1 л).
Р а с т в о р № 8 — тетраборат
натрия, 0,05
М
(12,367 г
НзВОз+100 мл 1 н. раствора NaOH в 1 л
или 19,069 г Na 2 B 4 O r -10H 2 O в 1 л).
Хлорид натрия марки хч дважды перекристаллизовывают
и высушивают при 120 °С; борную кислоту хч дважды перекристаллизовывают из кипящей воды и высушивают при температуре не выше 80 "С; дигидрофосфат калия хч дважды перекристаллизовывают и высушивают при 110—120 "С; гидрофосфат
натрия хч дважды перекристаллизовывают (при последней перекристаллизации температура раствора не должна быть выше
90 °С), затем увлажняют водой и высушивают в термостате при
36 °С в течение двух суток; лимонную кислоту хч дважды перекристаллизовывают (при последней кристаллизации температура не должна превышать 60 °С); гидрофталат калия дважды
перекристаллизовывают и высушивают при ПО—120°С; тетраборат натрия хч перекристаллизовывают из воды, нагретой до
температуры не выше 60 °С, охлаждая фарфоровую чашку
льдом, и высушивают на воздухе 2—3 дня.
А. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 1,10—3,50
(НС1 + NH 2 CH 2 COOH)
Каждый из указанных ниже объемов раствора
доводят до 100 мл раствором № 1
(раствор № 2)
рН
0
1
2
3
4
5
6
7
8
1,1
2
3
4
5
6
7
8
9
5,7
14,6
22,6
28,9
33,8
38,0
41,7
45,3
48,9
6,6
15,4
23,2
29,4
34,2
38,4
42,1
45,6
49,2
7,5
16,2
23,9
30,0
34,6
38,7
42,4
46,0
49,5
8,4
17,0
24,5
30,5
35,0
39,1
42,8
46,3
49,8
9,3
17,8
25,2
31,1
35,4
36,4
43,1
46,7
50,1
10,2
18,6
25,8
31,6
35,8
39,8
43,5
47,0
50,4
11,1
19,4
26,4
32,0
36,2
40,2
43,9
47,4
50,7
12,0
20,2
27,0
32,5
36,7
40,6
44,2
47,8
51,0
12,8
21,0
27,7
32,9
37,1
40,9
44,6
48,1
51,3
9
13,7
21,8
28,3
33,4
37,6
41,3
44,9
48,5
51,6
267
о
о
«а.
С5
S
ю ю со со со со с - г - г--, оо
TfNOrttOOtNiOCO—
со оо ооотел
TfcOOiOO^
со о^оо о о ^ о —^ч*1 со^ю со^t-._со^со^о^
" со* o f CN* to" оо* — " "ф" со" оо* о * o f
•
- - - - оо со со о> о э
~ со"" of of io" оо" —• ю" со" —^
CO 00 00 OS O>
^*" со* со" о " of
ч
3 lO tO CD CO CO t*~ !>• C*-> 00
00 CN -tf CO^OS
со" cp" qi CN ifl oo" —<" 73* t-- -^" со* со" со" о* — "
00 00 СО О) О)
со оо оо о> о>
о^оо о о> со
со* ю" оо" ~-" - ^ t-" о" •**" ^-" о" со* in* со* of —Г
Щ LO tO CO CO СО С"4» С**» С4-» СО СО 00 СО 00 OS
_.— . _ -
Of in" 00* — * ^ " t-" О " CO* N * Q
Of Ю* t-" Of ~
\ ^^ I ^^ l^^ f ^ !
i с ^^ ^^^ t^^ ^^^ t^* OCv 0^/ 00 00 00 ^^^
lO-^OlOOlCNCN^-^COOO^
04in00'— | i «t l t^-OC0C0Oi
OJ Ol Ol^ CO O ^ Ol О>л — ^ CO in^
O^ 1П t4"* CT^ CO CO O^ CO cO OS O^ Ю t*111* OS "•**
ЮЮЮСОСОСОСО^^-С^OOOOOOOOOl
.
.
O0 CO 00 00 Ol OS
OSOSCOCOCOCOCOOOOCN
'—'00'—'O^Om
—" ^ t^T cf со" со" of of со* of of ^t* t^* of -^" of
- - . - . _ . _ . _ . _ . _ .
CO
T
о
о.
о
а,
о
C
Q
и
и
а.
о
а.
о
ш
а
о
S
о
о ""
s
s
о
m о
Во
2
<"^ 1П CJi *"^ ^ " t O 0 0 О> С^ »—*" С . . , - - _ _ , . _ _ .
—с — — CN CN CN CN CN СОТОТОТОТОТОТОТОТОТО•*
;=• ^ . м CN CN CN CN CN СОТОТОТОТОТОТОТОТОТО-5*
- ^ — CN CN CN CN CN СО ТО ТО ТО ТО И ТО-ТО ТО ТО-^
— — CN CN CN CN CN ОТ ТО СОТОСОТОТОТОТОТОСО
О ^ О О> »—' СО 0 0 СО O^CN^TO_CN^CN^»—^^ О _ О ^ О > С^ О
^ * i n t o 0 0 **f СО ^ * СЛ ^ ^ CN ^ ^ •"* О О O i O5 0 0 0 0 0 0
0 0 T O t ~ O T O l O t - 0 0 O
— C N T O ^ i n i n t O h ^ o O O l
— — CN CN <N CN CNTOTOTOTOTOTOCOTOTOTOCO
O _ O>_ C35 00_ 00_ t~_ h-_ CD_ tO^ CO__
0 0 C5TO1П CN ^ CN 0 0 СЭ *"* ^ Э C ^ CD CJl 0 0 0 0 ^« t 4 » ^ ~
i>."TO*b~" O *TO*i n " Г-" 00" О * — " CN*TO*TO*•*" 1П* t o " N." 00* О *
— — CN CN CN CN CN TO TO TO COTOCOTOTOCOTOCO
— — CN CN CN CN CN CNTOTOTOTOTOTOTOTOTOTO
— 1 Ю_CT>_CN_ Ol C\ O_ « 5 O5
—• —< CN CN CN CN CN COTOCOTOCOTOTOTOCO CO
t^ 00 t^ ^~ to in in ^i4 ^f ^ *
t O * C N * t o " o " c N * i n * t O * 0 0 * O * О —^CN CO " * 1
_ _—• — — CN CN CN CN CN TO CO CO TO COTOCOTOCO CO
^
to to CN to ^ * 00 t^ со to
O — CNTO'
CO - и <J>TOCN t O 1П CN 1П t O t ~ CD t o 1 П _ - * ^ T OTOTO
4 * —Г i n " O>" CN* •*" t o " CO" O * O * — * CN*TO*•«•" i n * tO* h-* 00* O ~
— — — CN CN CN CN CN
ТОТОТОТОТОТОТОТОТОЭТ
—• с * с о • * и з ю h - 0 0 a >
9
CN
Продолжение табл. 29
рн
0
1
2
3
4
3,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
40 3
41,5
42,7
44,0
45,4
46,8
48,4
50,1
51,9
53,8
56,0
58,5
61,1
64,3
67,9
71,9
76,9
82,2
88,0
95,6
40,4
41,6
42,8
44,1
45,5
47,0
48,6
50,3
52,1
54,0
56,3
58,7
61,4
64,7
68,3
72,4
77,4
82,8
88,7
96,3
40,5
41,7
42,9
44,3
45,7
47,1
48,8
50,5
52,3
54,2
56,5
59,0
61,7
65,1
68,7
72,9
78,0
83,3
89,4
97,1
40,7
41,8
43,1
44,4
45,8
47,3
48,9
50,6
52,5
54,5
56,8
59,2
62,0
65,4
69,0
73,4
78,5
83,9
90,0
97,8
40 8
41,9
43,2
44,6
46,0
47,4
49,1
50,8
52,7
54,7
57,0
59,5
62,3
65,7
69,4
73,9
79,1
84,4
90,7
98,5
5
6
40,9 41,0
42,0 42,1
43,3 43,4
44,7 44,8
46,1 46,2
47,6 47,8
49,3 49,5
51,0 51,2
52,9 53,1
54,9 55,1
57,3 57,5
59,7 60,0
62,6 62,9
66,0 66,4
69,8 70,2
74,4 74,9
79,6 80,1
85,0 85,6
91,4 92,2
99,3 100,0
7
8
41,1
42,3
43,6
45,0
46,4
47,9
49,6
51,4
53,3
55,3
57,8
60,3
63,3
66,8
70,6
75,4
80,6
86,2
93,1
41,3
42,4
43,7
46,1
46,5
48,1
49,8
51,5
53,4
55,6
58,0
60,5
63,6
67,1
71,1
75,9
81,2
86,6
93,9
9
41,4
42.6
43,9
4S;3
46,7
48,2
49,9
51,7
53,6
55,8
58,3
60,8
64,0
67,5
71,5
76,4
81,7
87,4
94,8
В. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 2,20—3,80
(НС1 + КНС 8 Н 4 О 4 )
К каждому из указанных ниже объемов раствора (раствор
№ 1) прибавляют 50,0 мл раствора № 3 и доводят объем смеси
водой до 200 мл
1
1
рН
0
1
2
3
4
5
6
7
2,2
3
4
5
6
7
8
9
93,20
86,20
79,20
72,60
66,00
59,40
53,00
46,80
92,50
85,50
78,54
71,94
65,34
58,76
52,38
46,20
91,80
84,80
77,88
71,28
64,68
58,12
51,76
45,60
91,10
84,10
77,22
70,62
64,02
57,48
51,14
45,00
90,40
83,40
76,56
69,96
63,36
56,84
50,52
44,40
89,70
82,70
75,90
69,30
62,70
56,20
49,90
43,80
89,00
82,00
75,24
68,64
62,04
55,56
49,28
43,20
88,30
81,30
74,58
67,98
61,38
54,92
48,66
42,60
87,60
80,60
73,92
67,32
60,72
54,28
48,04
42,00
86,90
79,90
73,26
66,66
60,06
53,64
47,42
41,40
3,0
1
2
3
4
5
6
7
8
40,80
35,00
29,60
24,60
19,90
15,70
12,00
8,60
5,30
40,22
34,44
29,08
24,12
19,46
15,30
11.66
8,26
39,64
33,88
28,56
23,64
19,02
14,90
11,32
7,92
39,06 38,48
3 3 , 3 2 32,78
2 8 , 0 4 27,54
23,16 22,68
18,58 18,16
14,52 14,16
10,98 10,64
7,58
7,24
37,90
32,24
27,04
22,20
17,74
13,80
10,30
6,90
37,32
31,70
26,54
21,72
17,32
13,44
9,96
6,58
36,74
31,16
26,04
21,26
16,90
13,08
9,62
6,26
36,16
30,64
25,56
20,80
16,52
12,72
9,28
5,94
35,58
30,12
25,08
20,34
16,10
12,36
8,94
5,62
269
Г. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 4,00—6,20
(NaOH + КНСвНЛ)
К каждому из указанных ниже объемов раствора (раствор
№ 5) прибавляют 50,0 мл раствора № 3 и доводят объем смеси
Водой до 200 мл.
РН
о
4,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0,80
4,10
7,40
11,00
15,00
19,30
24,30
29,70
35,40
41,40
47,70
53,90
59,90
65,70
70,90
75,60
79,70
83,10
86,00
88,60
90,90
92,80
94,00
5,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6,0
1
2
| >
1,14
4,44
7,74
11,38
15,42
19,76
24,84
30,26
35,98
42,04
48,32
54,50
60,50
66,24
71,38
76,04
80,08
83,40
86,28
88,84
91,10
92,86
»
3
1,46
4,76
8,08
11,76
15,84
20,24
25,38
30,82
36,56
42,68
48,94
55,10
61,10
66,78
71,86
76,46
80,44
83,70
86,56
89,08
91,30
93,10
1,80
5,10
8,42
12,14
16,26
20,72
25,92
31,38
37,14
43,32
49,56
55,70
61,70
67,32
72,34
76,88
80,80
84,00
86,84
89,32
91,50
93,24
1
« 1
2,12
5,42
8,78
12,54
16,68
21,22
26,46
31,94
37,74
43,96
50,18
56,30
62,28
67,84
72,82
77,30
81,14
84,30
87,10
89,56
91,70
93,36
»
2,46
5,76
9,14
12,94
17,10
22,72
27,00
32,50
38,34
44,60
50,80
56,90
62,86
68,36
73,30
77,82
81,48
84,60
87,36
89,80
91,90
93,48
6
2,78
6,08
9,50
13,34
17,54
22,22
27,54
33,08
38,94
45,22
51,42
57,50
63,44
68,88
73,76
78,12
81,82
84,88
87,62
90,02
92,08
93,60
8
3,12
6,42
9,86
13,74
17,98
22,74
28,08
33,66
34,54
45,84
52,04
58,10
64,02
69,40
74,22
78,52
82,14
85,16
87,88
90,24
92,26
93,70
3,44
6,74
10,24
14,16
18,42
23,26
28,62
34,24
40,16
46,46
52,66
58,70
64,58
69,90
74,68
78,92
82,46
85,44
88,12
90,46
92,44
93,80
9
3,78
7,08
10,62
14,58
18,86
23,78
29,16
34,82
40,78
47,08
53,28
59,30
65,14
70,40
75,14
79,32
82,78
85,72
88,36
90,68
92,62
93,90
Д. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 4,96—6,69
(NaOH + NaC 6 H 5 O 7 )
Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор
№ 5) доводят до 100 мл раствором № 4
рН
1
4,9
___
__
5,0
1
2
3
4
3,6
9,7
14,9
19,6
23,7
27,7
31,0
34,0
36,4
38,5
4,3
10,2
15,4
20,0
24,1
28,0
31,3
34,3
36,6
38,7
Б
6
7
8
9
270
2
3
5
1
—
5,0
10,8
15,9
20,4
24,5
28,4
31,6
34,5
36,8
38,9
5,6
11,3
16,5
20,8
24,9
28,7
31,9
34,8
37,1
39.1
6,3
11,9
17,0
21,2
25,3
29,1
32,2
35,0
37,3
39,3
7,0
12,4
17,5
21,6
25,7
29,4
32,5
35,3
37,5
39,5
8
0,0
0,9
7,5
12,9
17,9
22,0
26,1
29,7
32,8
35,5
37,7
39,7
8,1
13,4
18,3
22,4
26,5
30,0
33,1
35,8
37,9
39,9
1,8
8,6
13,9
18,8
22,9
26,9
30,4
33,4
36,0
38,1
40,0
9
2,7
9,2
14,4
19,2
23,3
27,3
30,7
33,7
36,2
38,3
40,2
з
г
1
<N CO О О , CO CO CM
—* CM" •*" Ю* 1П CO* t ~
o t o q s r a
—" см" со* T J " ю " со" t - "
00 CO CO 00 Г-.1О «
o * <N" со" i " o со" t *
CD ~ - Ю t 4 ^ CO 4 f —>
•4" О •* CO Ю CO О
О " CN* CO" •*" Ю" СО" N."
со"
О — • CNCO
о
о
f
X
о.
а
о.
о
03
О "5
оо.
ш
са
о
S
ш
,а со
I
си S
I
к
га S
СЗ "<
сз о
и*
«о
I • 03
(f") ^
н
Си +
ы * а §
§2
ЙО
н
о"о"
Ю СП
—
— —'CMCMCOCO"*fTt<incD
— — СМ СМ СО СО •* т ? щ СО
—"—"см" см" со" Ч"Чо>~.~ от"—" -*"со" —Гсо"о"со"см"ар"-*"о"
—
^^—1СМСМО!СО"Ф1^ЮЮ
•ч"(^Го*ю"сл"ю*—"[-."со'суГ
с о ю m O5 с о i>» L O i n с о
СМ^Ю—• | > С О Ю t—_ОТ1М СО — Ч<_ОТ —' Ь- СО_СМ_СО • * ' * '
— — см см см со - * те ю ю
ОООЮСОСМ^СОСООООО
—<
т
~-1 с о
ШОО
—
-~ С О л — ' ^ Ю - ^ С О С М О — '
OTOOCM^fcOCNOO
—"—*см"см*со*"!|"ю"ь»"сп'—"
0 0 О5
о"о"
Tf^--
ю ю
ю ю ю ю ю ю о о о
•ч-_г-_ —_ю,о_<о "*_со1Л о^оо со i n s . — M s - • о о с м с м
—
—
""" ~
—
•*.СО_0_05 00_О_О_
— — — С М СМ СО СО •* Ю Ю
ОТ^О^-*
— — — СМ СМ СО СО ТГ ЮЮ
со"со"ся~со оо"со"ст>"ю"— >~~
— — СМ СМ СМ СО •Ч* П" ЮЮ
о"о" —"—'см"см"со"ч"ю"1^*оо"о* со"со"о"-*"со"тг"о"со"см"оо"
"
O_-*_OT_SCM_—_CN_N._T"_-4<_
—"—*CM"cM"co-5i"irf'co*oo"c"
СО СМ — — О 00 СО СО 00 Ю О
о"о"
"Jco^
N.S--CTJCOTfcOCM^^
спсо сосоо^сооо-^ою
о"ю*а"см"г-"см"оо"т"о"со"
СО^СО^ O ^ T f OT^Tf — % О л — Ю CM CM
—"—"—"cM"co"i"in"co"oo"o"
— —'—'CNCMCOCO-^ЮЮ
-Ч1 СО t ^ Ю ОТ ОТ t ^ СО 0 0 00
о"о*
~->
СО CD СЛСО ООСО О ОТ О СО — О
О •"" ^ ^ СМ СО СО ^
Ю CO t » 00 О
СМ Ю 00 СМ СО *-* t"^ СООТЮ
О О
О — CM CO ^ Ю CO t ~ 0 0 О) О —' CM CO t
U5~
CO."
CD t ^ О^
о " о " о"—"—"см*со*со"ю"со"со"о" см*1П со"см"со"—"^-"со"от"ю"
— — — — см см со со •* тг ю
со_со_ от_со_со_со_о_от_от_см_сп оо_ — _ о ^ ^ — T J ^ C O , — о ^ с м см
CO СП
TJ."
Продолжение тйбл 29
РН
0
1
2
3
4
5
6
7
8
7,0
1
2
3
4
5
6
7
8
,9
61,2
67,0
72,6
77,7
81,8
85,2
88,5
91,2
93,6
95,5
61,8
67,6
73,2
78,1
82,1
85,5
88,8
91,4
93,8
95,6
62,4
68,1
73,7
78,6
82,5
85,9
89,1
91,7
94,0
95,8
63,0
68,7
74,3
79,0
82,8
86.2
89,3
91,9
94,2
95,9
63,6
69,2
74,9
79,5
83,2
86,6
89,6
92,2
94,4
96,1
64,2
69,8
75,4
79,9
83,5
86,9
89,9
92,4
94,6
96,2
64,8
70,4
75,9
80,3
83,8
87,2
90,2
92,6
94,8
96,3
65,4
70,9
76,3
80,7
84,2
87,5
90,4
92,9
95,0
96,5
65,9
71,5
76,8
81,0
84,5
87,9
90,7
93,1
95,1
96,6
8,0
96,9
9
66,5
72,0
77,2
81,4
84,9
88,2
90,9
93,4
95,3
96,8
Ж БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 7,71—9,23
(Na2B4O7+HCl)
Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор
№ 8) доводят до 100 мл раствором № 1
рН
7,7
'9
0
1
2
52,5 52,6
53,4 53,5 5 3 , 6
54,65 54,75 54,85
56,1
57,4
59,0
61,15
63,45
65,75
68,55
72,0
76,5
81,5
8,0
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
55,85
57,15
58,65
60,7
62,95
65,25
68,0
71,2
75,5
80,5
56,0
57,25
58,8
60,95
63,2
65,5
68,25
71,6
76,0
81,0
9,0
1
2
85,6
91,9
98,1
86,25 86,9
92,5 93,1
98,75 99,4
272
3
4
5
52,7
53,7
55,0
52,8
53,85
55,1
52,9
53,95
55,25
56,25
57,5
59,2
61,4
63,65
66,05
68,8
72,4
77,0
82,0
56,35
57,65
59,4
61,6
63,9
66,3
69,1
72,8
77,5
82,5
8 7 , 5 88,1
9 3 , 7 5 94,4
100,0
6
53,0
54,1
55,35
56,5
56,6
57,8
57,95
59,6
59,8
61,85 62,05
64Д 64,35
66,6 66,9
69,4 69,7
73,2 73,6
78,0 78,5
83,0 83,5
88,75 89,4
95,0 95,6
7
8
9
53,1
54,25
55,5
56,75
58,1
60,0
62,3
64,55
67,2
70,0
74,0
79,0
84,0
90,0
96,25
53,2
54,4
55,6
56,9
58,3
60,2
62,0
64,8
67,5
70,4
74,5
79,5
84,5
91,6
96,9
53,3
54,55
55,75
57,0
58,45
60,45
62,7
65,0
67,75
70,8
75,0
80,0
85,0
91,25
97,5
Продолжение табл 29
в. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 9,23—11,02
(Na2B4O7 + NaOH)
Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор
№ 5) доводят до 100 мл раствором № 8
3
4
5
10,3
16,6
22,2
28,0
33,3
36,9
39,6
0,72
11,0
17,2
22,8
28,6
33,7
37,2
39,8
2,16
11,7
17,7
23,4
29,2
34,1
37,5
40,0
3,60
12,4
18,2
23,9
29,8
34,5
37,7
40,2
41,4
43,1
44,3
45,5
46,5
47,35
48,1
48,7
49,2
49,6
41,6
43,2
44,4
45,6
46,6
47,45
48,2
48,75
49,2
49,6
41,8
43,3
44,5
45,7
46,7
47,5
48,25
48,8
49,25
49,65
41,9
43,4
44,6
45,8
46,8
47,6
48,3
48,85
49,3
49,7
0
1
8,90
15,4
21,0
26,8
32,3
36,3
39,0
9,60
16,0
21,6
27,4
32,8
36,6
39,3
10,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
41,0
42,7
44,0
45,2
46,3
47,2
48,0
48,6
49,1
49,5
41,2
42,9
44,2
45,4
46,4
47,3
48,05
48,65
49,15
49,55
11,0
49,9
49,95 50,0
рН
9,2
3
4
5
6
7
8
9
2
7
8
9
4,90
13,0
18,8
24,5
30,3
34,9
38,0
40,4
6,05
13,6
19,4
25,1
303
35,3
38,3
40,6
7,10
14,2
20,0
25,7
31,3
35,7
38,6
40,8
8,05
14,8
20,5
26,3
31,8
36,0
38,8
40,9
42,1
43,6
44,8
45,9
46,9
47,7
48,35
48,9
49,35
49,75
42,3
43,7
44,9
46,0
46,95
47,75
48,4
48,95
49,4
49,8
42,5
43,8
45,0
46,1
47,05
47,85
48,5
49,0
49,4
49,8
42,6
43,9
45,1
46,2
47,1
47,9
48,55
49,05
49,45
49,85
«
1
И БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ С рН = 8,53—12,90
(NH2CH2COOH + NaOH)
Каждый из указанных ниже объемов раствора (раствор
№ 5) доводят до 100 мл раствором № 2
рН
|
0
3
4
5
6
7
8
9
8,5
6
7
8
9
5,80 5,92 6,04
7,10 7,24 7,38
8,60 8,77 8,94
10,4
10,6 10,8
5,00
6,16
7,52
9,12
11,0
5,11
6,28
7,66
9,30
11,2
5,22
6,41
7,81
9,48
11,4
5,33 5,44 5,56 5,68
6,54 6,68 6,82 6,96
7,96 8,12 8,28 8,44
9,66 9,84 10,02 10,21
12,0 12,2
11,6 11,8
9,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
12,4
14,6
17,0
19,7
22,3
25,2
28,0
31,0
33,8
36,2
13,0
15,3
17,6
20,3
23,1
25,9
28,9
31,9
34,7
36,9
13,2
15,6
17,9
20,5
23,4
26,2
29,2
32,2
35,0
37,1
13,4
15,8
18,2
20,8
23,7
26,5
29,5
32,5
35,2
37,3
13,6
16,0
18,5
21,1
24,0
26,8
29,8
32,8
35,4
37,5
12,6
14,8
17,2
19,9
22,5
25,4
28,3
31,3
34,1
36,5
12,8
15,1
17,4
20,1
22,8
25,6
28,6
31,6
34,4
36,7
13,8
16,3
18,8
21,4
24,3
27,1
30,1
33,1
35,6
37,7
14,0
16,5
19,1
21,7
24,627,4
30,4
33,4
35,8
37,9
14,3
16,8
19,4
22,0
24,9
27,7
30,7
33,6
36,0
38,1
273
Продолжение табл. 29
рН
0
1.
2
10,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
38,3
40,2
41,9
43,5
44,8
45 8
46,7
47,4
48,0
48,5
38,5
40,4
42,05
43,65
44,9
45 9
46,75
47,45
48,05
48,55
38,7
40,55
42,2
43,75
45,0
46,0
46,85
47,5
48,1
48,6
38,9
40,7
42,4
43,9
45,1
46,05
46,9
47,6
48,15
48,6
39.1
40,9
42,55
44,0
45,2
4 6 15
47,0
47,65
48,2
48,65
11,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
48,9
49,35
49,8
50,2
50,6
51,0
51,4
51,95
52,6
53,4
48,95
49,4
49,85
50,25
50,65
51,05
51,45
52,0
52,7
53,5
49,0
49,45
49,9
50.3
50,7
51,1
51,5
52,1
52,75
53,6
49,05
49,5
49,9
50,3
50,7
51,1
51,55
52,15
52,85
53,7
12,0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
54,45
55,8
57,4
59.4
61,8
65,4
70,0
75.0
81,0
90,0
54,6
55,95
57,6
59,65
62,2
65,9
70,5
75,6
81,6
3
4
5
б
7
8
9
39,3
41,05
42,7
44,15
45,3
46,25
47,05
47,7
48,25
48,7
39,5
41,2
42,85
44,3
45,4
46,35
47,1
47,75
48,3
48,75
39,7
41,4
43,0
44,4
45,5
46,45
47,2
47,8
48,35
48,8
39,9
41,55
43,2
44,55
45,6
46,5
47,25
47,9
48,4
48,8
40,05
41,75
43,35
44,7
45,7
46,6
47,35
47,95
48,45
48,85
49,1
49,15
49,55 49,6
49,95 50,0
50,35 50,4
50,75 50,8
51,15 51,2
51,6
51,65
52,2
52,25
52,9
53,0
53,8
53,9
49,15
49,6
50,05
50,45
50,85
51,25
51,75
52,35
53,1
54,0
49,2
49,65
50,1
50,5
50,9
51,3
51,8
52,4
53,15
54,1
49,25
49,7
50,1
50,5
50,9
51,3
51,85
52,45
53,25
54,2
49,3
49,75
50,15
50,55
50,95
51,35
51,9
52,55
53,3
54,3
54,75 54,85 55,0
55,15
56,1
56,3
56,45 56,6
58,0
57,8
58,2
58,4
59,9
60,1
60,35 60,6
62,9
62,5
63,2
63,6
66,3
66,8
67,2
67,7
71,0
71,5
72,0
72,5
76,2
76,8
77,4
78,0
82,3
83,1
84,0
84,9
55,25
56,75
58,6
60,85
64,0
68,2
73,0
78,6
85,8
55,4
56,9
58,8
61,1
64,3
68,6
73,5
79,2
86,7
55,55
57,1
59,0
61,3
64,7
69,1
74,0
79,8
87,7
55,65
57,25
59,2
61,55
65,0
69,5
74,5
80,4
88,8
Таблица 30
АЦЕТАТНЫЕ БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
Для приготовления буферного раствора с требуемым значением
рН к указанному объему 1 н. раствора уксусной кислоты прибавляют 50,0 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и разбавляют
дистиллированной водой до 500 мл
рн
Уксусная
кислота, 1 п., мл
рн
3,8
3,9
4,0
4,1
4,2
4,3
4,4
4,5
4,6
421,5
345,1
284,4
236,2
197,9
167,4
143,3
124,1
108,9
4,67
4,7
4,8
4,9
5,0
5,1
5,2
5,3
5,4
274
1
Уксусная
кислота, 1 н., мл
100,0
96,8
87,2
79,5
73,4
68,6
64,8
61,7
59,3
рН
Уксусная
кислота, 1 н., мл
5,5
5,6
5,7
5,8
5,9
6,0
6,1
6,2
6,3
57,4
55,9
54,7
53,7
53,0
52,3
51,9
51,5
51,2
Таблица 31
УНИВЕРСАЛЬНАЯ БУФЕРНАЯ СМЕСЬ
Приготовляют раствор смеси фосфорной, уксусной и борной кислот, 0,04 М в отношении каждой из них. Для получения буферного раствора с требуемым значением рН к 100 мл этой
смеси приливают указанный ниже объем 0,2 н. раствора NaOH
NaOH
NaOH
NaOH
0,2 н„ мл
рн
0,2 н., мл
рН
NaOH
0,2 н., мл
рн
0,2 н„ мл
0
2,5
5,0
7,5
10,0
12,5
15,0
17,5
20,0
22,5
1,81
1,89
1,98
2,09
2,21
2,36
2,56
2,87
3,29
3,78
25,0
27,5
30,0
32,5
35,0
37,5
40,0
42,5
45,0
47,5
4,10
4,35
4,56
4,78
5,02
5,33
5,72
6,09
6,37
6,59
50,0
52,5
55,0
57,5
60,0
62,5
65,0
67,5
70,0
72,5
6,80
7,00
7,24
7,54
7,96
8,36
8,69
8,95
9,15
9,37
75,0
77,5
80,0
82,5
85,0
87,5
90,0
92,5
95,0
100,0
.рн
9,62
9,91
10,38
10,88
11,20
11,40
11,58
11,70
11,82
11,98
Таблица 32
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ
Вещество
0,05 М раствор тетраоксалата калия дигидрата (КН 3 С 4 О 8 -2Н 2 О; M. м. 254,192)
Насыщенный раствор гидротартрата калия
(«0,025 М) (КНС 4 Н 4 О 6 ; М. м. 188,178)
0,05 М раствор дигидроцитрата калия
(КН 2 С 6 Н 5 О 7 ; М. м. 230,215)
0,05 М раствор гидрофталата калия
(КНС 8 Н 4 О 4 ; М. м 204,223)
Насыщенный раствор пиперазинфосфата *,
«0,065 М
(C 4 Hi 2 N 2 HPO 4 -H 2 O; M. м.
202,147)
0,05 М раствор тетрабората натрия
(Na 2 B 4 O r 10H 2 O; M. м. 381,372)
рН
1,679 (25 °С)
3,567 (25 °С)
3,776 (25 °С)
4,008 (25 °С)
6,36
(16 °С);
(18 °С)
6,34
9,18
(25 °С);
(38 °С)
9,07
* Пиперазинфосфат готовят смешением при комнатной температуре эквимолекулярных количеств пиперазина и фосфорной кислоты с последующей
перекристаллизацией выделившихся белых пластинчатых кристаллов,
275
Таблица 33
СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ
ПОТЕНЦИАЛЫ (Е°) ПО ОТНОШЕНИЮ
К ПОТЕНЦИАЛУ СТАНДАРТНОГО
ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ 25 °С
[ | — насыщенный раствор твердого или жидкого вещества в присутствии этого вещества; f — раствор, насыщенный газом при
давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.)]
При погружении платинового электрода в раствор ионов, со*
ставляющих окислительно-восстановительную пару, на поверхности электрода возникает электрический потенциал (измеряет
мый в вольтах). Измерить его значение непосредственно невозможно. Поэтому этот электрод присоединяют к другому электроду, потенциал которого условно принимают равным нулю, и
измеряют разность потенциалов между этими двумя электродами. В качестве такого «нулевого» электродного потенциала
принят потенциал стандартного водородного электрода. Это —
платиновая пластинка, покрытая слоем тонкодисперсной платины (платиновой черни), адсорбирующей на своей поверхности газообразный водород, подаваемый под давлением 101326 Па
(760 мм рт. ст.). Платина погружена в раствор кислоты, в котором активность ионов водорода равна единице.
Величина измеряемой разности потенциалов для каждой
окислительно-восстановительной системы, выражаемой в общем
виде равновесием:
а А + 6B + dD . . . + пе- 3f=i: тТЛ + qQ + . . .
зависит от активностей всех участвующих в этом равновесии
веществ. Эта зависимость выражается уравнением Нернста (для
25 °С):
а%аьва£...
0,0591
где а", Яд, aJJJ. а% и т. д. — активности компонентов равновесия.
Активности тех компонентов, для которых они постоянны
{твердые вещества, вода), в это уравнение не входят.
Когда активности всех компонентов (стоящих в числителе
и знаменателе дроби уравнения Нернста) равны единице, второй член этого уравнения становится равным нулю и тогда
•Еязч = Е°.
Значения Е° для различных окислительно-восстановительных
систем называют их стандартными электродными потенциалами.
Эти значения и даны ниже в таблице.
Приведем несколько примеров.
1. Для равновесия в кислотной среде
Мп 2 + + 4Н2О
р
£
_
р° _i_ 0.0591
изм — £
i
г
5
'б ^ „
°Мп
г+
второй член уравнения
(£Изм = Е°),
(£
Е°) когда а
Нернста становится равным
1
*
1, а + = 1 и о 22,4+
Мп
2. ДЛЯ равновесия в щелочной среде
NOJ + H2O + 2e" ч=2= NO2"0,0591
нулю
2OH"
а
второй член уравнения Нернста становится равным нулю при
а _ = 1, а _ = 1 и о
= 1 и тогда измеряемый потенциал
NOS
NO2
OH~
будет стандартным потенциалом (Е°) этого равновесия.
3. Стандартный электропотенциал системы
Cu(NH,)J
+
Cu(NH 3 )* + 2NH3
измеряют в условиях, когда
активности
а
„,, а
,
+
Cu(NH3)'
Cu(NH3)+
и o N H 3 , каждая равна 1.
На значения электропотенциалов влияют не только ионы,
участвующие в окислительно-восстановительной системе, но и
посторонние ей ионы, поскольку они определяют ионную силу
раствора и, следовательно, коэффициенты активности ионов, образующих окислительно-восстановительную систему. Поэтому в
уравнении Нернста стоят активности ионов, а не их концентрации. При замене активностей на концентрации надо ввести соответствующие коэффициенты:
где f, — коэффициент активности; [с] — молярная концентрация
иона.
Элемент
Ag
Высшая степень
окисления
+ne
Низшая степень
окисления
E°, В
Ag2+
Ag+
AgBrj
+e~
+e~
+e~
Ag+
Agj
Ag| + Br-
+2,00
+0,7994
+0,071
AgBrO4
+e~
A g | + BrO 3 ~
+0,55
AgC2H3O4
+e~
Ag|+C2H3O-
+0,64
—0,04
-0,29
AgCNj
+e"
Ag| + CN~
Ag(CN) 2 ~
+e~
A g | + 2CN~
Ag(CN)2-
+e+e~
Ag| + 3CN-
—0,51
Ag| + CNO-
+0.41
AgCNO|
277
Продолжение табл. 33
Элемент
Ag
Высшая степень
окисления
E°, В
+2e~
2Ag|+CO=-
+0,46
Ag2C2O4
+2e~
2Ag| + С2О^~
+0,465
+e~
+0,222
+2e-
Ag|+Cr
2Ag| + CrO2-
+4e~
4Ag| + Fe(CN)*-
+0,148
Ag|+r
Ag^ + IO3-
—0,152
2Ag| + MoO^-
+0,49
Ag2Cr04j
Ag4Fe(CN)4
Agl|
+e~
AgIO3j
+e~
Ag2MoO4
+2e~
+0,447
+0,35
Ag(NH,)+
+e"
+e-
Ag| + 2NH3
Agj + NO2-
+0,373
AgNO4
AgN3
+e-
Ag|+*J 8 -
+0,293
+0,57
+2,1
+0,342
+0,74
-0,71
—0,272
+0,09
+0,59
Ag(SO3)23-
+e~
Ag?O| + 2OH~
Ag 2+ + H2O
2Ag| + 2OH~
2AgOj + 2OH~
2Ag|+S22Ag| + H S A g | + SCN~
Ag + 2SOJ-
3
+e~
Ag + 2S2O^-
+0,01
Ag2SO4
+2e-
2Ag + S O ^
+0,653
Ag2WO4J
+2e~
2Ag + WO|"
+0,53
Al3+
+3e~
— 1,66
A 1 0 ~ + 2H 2 O
+3e-
A1(OH)3|
+3e-
Al
Al + 4OHAl + 3OH^
3
+3c-
A1 + 6F~
—2,07
2AgO| + H2O
+
A g O + 2H+
Ag2Oj + H2O
A g 2 O 3 | + H2O
Ag2S|
Ag2S| + H +
AgSCNj
Ag(S2O3)2 -
A1F 6 -
278
Низшая степень
окисления
Ag2C03j
AgCI|
Al
•k-ne"
+2e+e~
+2e~
+2e~
+2e+2e~
+e~
+0,43
—2,35
—2,29
Продолжение табл. 33
Элемент
As
Высшая степень
окисления
A s j + 3H+
+3e+3e~
+3e~
+2e-
AsH3t
E°, В
—0,60
— 1,43
+0,234
+0,56
+3e~
AsH 3 | + ЗОН"
As| + 2Й2О
HAsO2 + 2H2O
As| + 4OH~
AsOj- + 2H2O
+2e"
AsO2- + 4OH-
-0,71
Au 3+
Au 3+
Au+
AuBr"
+2e~
+3e-
Au+
Au|
Au^
Auj + 2Br~
+ 1,41
+ 1,50
+ 1,68
AuBr~
+2e~
AuBr" + 2Br~
+0,80
+0,85
Asj + ЗН2О
HAsO2 + 3H+
H3As04 + 2Н+
AsO^" + 2H2O
Аи
Низшая степень
окисления
+e~
+e~
—0,68
+0,96
+3e~
Au| + 4Br~
Au(CN)2-
+e-
Au| + 2CN~
—0,61
AuCl2~
+e~
Au| + 2C1~
+ 1,15
AuCl~
+2e~
AuCl2- + 2СГ
+0,92
A11CI7
+3e~
Au^ + 4СГ
+ 1,00
H2Au03~ + H2O
+3e~
Au| + 4OH~
+0,7
Au(SCN)2-
+e~
Auj+2SCN"
+0,66
Au(SCN)7
+2e~
Au(SCN)2- +
+0,62
AuBr"
+ 2SCN"
+3e~
Au4, + 4SCN~
+0,64
H3BO3 + 3H+
+3e~
+3e~
B]. + 3H2O
B | + 4OH~
—0,87
HZBO3-
BF4-
+3e~
BJ + 4 F -
— 1,04
Ва
Ba2+
+2e-
Ba|
—2,91
Be
Be2+
+2e~
+4e~
Веф
2Bej + 6OH-
-1,97
B e 2 O 2 - + 3H?O
Au(SCN)4"
В
+
н2о
— 1,79
—2,62
279
Продолжение табл. 33
Элемент
Bi
Высшая степень
окисления
ВЮ+ + 2Н +
Щ + ЗН+
BiCI4~
Bi 2 O 4 j + 4H+
Bi 2 O 4 | + Н2О
Bi 2 O 3 j + 3H2O
BiOClj + 2H +
NaBiO34- + 4H+
Вг
Вг2
Br32НВЮ + 2H +
2BrO~ + 2Н2О
HBrO + H +
ВгСГ + H2O
BrO3~ + 5H +
BrO3- + 2H2O
2ВгО3~ + 12Н+
2BrO~ + 6Н2О
BrO~ + 6Н+
BrO+ + 3H2O
С
СНзОН + 2Н+
С2Н5ОН + 2Н+
CeH4O2 + 2Н+
(хинон)
C6HsOe + 2H+
(дегидроаскорбинов. кислота)
(CN)8f + 2H+
2HCNO + 2Н+
HCNO + 2Н+
CNO~ + Н2О
НСНО + 2Н+
280
Низшая степень
окисления
+3е+3е+3е~
+2е+2е~
+6е+3е+2е~
+2е+2е+2е~
+2е~
+2е~
+2е~
+4е~
+4е~
+ 10е~
+ 10е"
+6е~
+6е~
+2е~
+2е~
+2е+2е~
+2е~
+2е"
+2е+2е~
+2е~
ВЦ + Н2О
BiH 3 |
B i | + 4C1~
2BiO++ 2H2O
Bi 2 O 3 ! + 2ОН~
2Bi| + 6OH-
в4 + н2о + сг
BiO+ + Na+ +
+ 2H2O
2Br~
3Br"
Br2 + 2H2O
Br2 + 4OH~
Br~ + H2O
Br~ + 2OH~
HBrO + 2H2O
BrO"" + 4OH~
Br2 + 6H2O
Br2 + 12OH"
Br~ + 3H2O
Br~ + 6OH~
CH4 + H2O
C2He + H2O
C
6H4(OH)2
(гидрохинон)
С6Н8Об
(аскорбиновая
кислота)
2HCN
(CN)2f + 2Н2О
HCN + Н2О
CN~ + 2ОНСН3ОН
Е°, В
+0,32
<—0,8
+0,16
+ 1,59
+0,56
—0,46
+0,16
>+1,8
+ 1,087
+ 1,06
+ 1,6
+0,45
+ 1,34
+0,76
+ 1,45
+0,54
+ 1,52
J-0,50
+ 1,45
+0,61
+0,59
+0,46
+0,6994
—0,326
+0,37
+0,33
+0,35
-0,76
+0,19
Продолжение табл. 33
Элемент
Высшая степень
окисления
+ne~
СНзСНО + 2 Н +
НСООН + 2 Н +
СН,СООН + 2Н+
НСОО~ + 2Н2О
CO 2 t + 2H+
CO2f + N2f + 6Н +
+2e+2e~
+2e+ 2e~
+2e~
+6e~
CO2f + 2Н+
2C0 2 t + 2H +
+2e~
+2e-
НСООН
H2C2O4
-0,20
—0,49
Са
Ca 2 +
Ca(OH)2|
+2e~
+2e~
Ca|
C a | + 2OH-
—2,79
—3,03
Cd
Cd 2 +
+2e~
Cd|
—0,403
CdCO3j
+2e-
Cd| + CO -
—0,74
Cd(CN)J-
+2e-
Cd4- + 4CN-
— 1,09
С
Се
С 2 Н 5 ОН
нсно + н2о
СН3СНО + Н2О
нсно
+ зонCOf + Н О
2
CO(NH 2 ) 2 + Н 2 О
у IV d ^J \J Ci
E°, В
+0,19
—0,01
—0,12
— 1,07
-0,12
+0,1
Vtill/\j
2
Cd(NH,)*+
+2e-
C d | + 4NH3
—0,61
Cd(OH)2^
CdSj
+2e+2e~
C d | + 2OH~
C d j + S2~
—0,81
-1,17
Ce 4 +
Ce 3 +
CeCl62-
+e~
+3e~
CeJ+
Ce|
+ 1,77
-2,48
Се3+ + 6 С Г
+ 1,28
+e~
Се(СЮ 4 )Г
+e~
Ce
Ce(NO 3 )|-
+e~
C e 3 + + 6NO3~
CeOH
3+
+ H
+
Ce(SO4)JС1
Низшая степень
окисления
Cl,j
2HOC1 + 2H+
2C1O- + 2H2O
HC1O + H+
CIO" + H2O
HC1O2 + 2H+
2НСЮ 2 + 6Н+
HC1O2 + 3H+
3+
+ 6C1O4-
+e~
Ce
+e~
C e 3 + + 3SO 2 ~
+2e~
+2e~
+2e~
+2e+2e+2e"
+6e~
+4e~
3+
+ H2O
2СГ
Cl 2 f + H 2 O
Cl 2 f + 4OHCI- + H2O
С Г + 2OHНСЮ + H 2 O
C b t + 4H2O
С Г + 2H2O
+ 1,70
+ 1,61
+ 1,70
+ 1,44
+ 1,359
+ 1,63
+0,40
+ 1,50
+0,88
+ 1,64
+ 1,63
+ 1,56
281
Продолжение
Элемент
а
Высшая степень
окисления
сю2- + н2о
+пе~
+2е+4е~
+2е+2е~
СЮ" + 2Н2О
+
сю- + зн
сю- + н2о
СЮ" + 2Н+
C102f + H
+
СЮ3~ + 6Н+
2С10" + 12Н
+
СЮ3~ + ЗН2О
C102f + 4H+
C102f + 2Н2О
ClOf + 2H+
сю- + н2о
2С1О4~ + 16Н+
СЮ" + 8Н+
СЮ4" + 4Н2О
Со
+6е~
+ 10е+6е~
+5е~
+5е~
+2е~
+2е~
+ 14е~
+8е~
+8е~
3+
Со
Со 3 +
2+
Со
+3е"
+2е~
+2е"
Сосо3|
Со(Ш 3 ) 6 3 +
2
Co(NH 3 ) +
Со(он) 2 ф
Со(ОН)з4-
+2е~
+2е"
+2е~
Низшая степень
окисления
Сг 3 +
Сг 3 +
Сг 2 +
+3е~
+2е~
Е°, В
СЮ" + 20Н-
+0,66
С Г + 40Н~
+0,77
НСЮ2 + Н 2 0
+ 1,21
СЮ.Г + 20Н~
+0,33
CIO2f + Н2О
+ 1,15
НС1О2
+ 1,27
С Г + ЗН2О
+ 1,45
см + бн2о
+ 1,47
+0,63
С Г + 60НС\~ + 40Н-
+ 1,50
+0,85
+ 1,19
сю3- + н2о
+0,36
СЮ" + 20Н-
+ 1,39
СМ + 8Н2О
+ 1,38
С Г + 4Н2О
+0,56
Со 2 +
Соф
Соф
Соф + СО 2 Co(NH3)2+
Соф + 6NH3
Соф + 20НСо(ОН)2ф + 0 Н -
+ 1,95
+0,46
—0,29
-0,58
Сг2+
Сгф
Сг|
-0,41
—0,74
—0,91
+2е~ •
Сг
табл. ЗЯ
+0,1
—0,42
—0,71
+0,17
-0,89
— 1,02
— 1,28
282
Продолжение табл. 33
Высшая степень
окисления
Элемент
Cr
Сг(ОНЫ
Сг(ОНЫ
+ns
+3e+2e~
Низшая степень
окисления
C r | + ЗОН"
E°, В
Crj + 2ОН~
— 1,3
— 1,4
С Ю " + 2Н2О
+3e~
Сгф + 4ОН-
— 1,2
Сг2О^~ + НН+
+6e~"
2 С г 3 + + 7Н2О
+ 1,33
СгО 2 ~ + 4Н2О
+3e~
Сг(ОН)3ф
—0,13
Cs|
—2,923
Cu|
Cu|
Cu+
CuBr|
+0,345
+0,531
Cs
Cs+
Си
Cu2+
Cu+
Cu2+
C u 2 + + Br~
+2e~
+e"
+e~
+e-
Си2+ + С Г
Cu2+ + Г
CuBr|
СиС1ф
Cul|
Cuj + Br~
+0,54
+0,86
+0,033
Cu(CN) 2 -
+e~
+e~
+e~
-f-e-
C u | + 2CN~
—0,43
СиС1ф
Си1ф
+e~
+e-
C u | + C\~
Cuj + Г
+0,137
—0,185
C U (NH 3 ) +
+e~
Cu(NH 3 )+ + 2NH3
—0,01
Cu(NH,)+
+e~
C u | + 2NH3
—0,12
+e-
2
2
Fe
+0,159
+0,64
Cu(NH 3 ) +
+2e~
C u | + 4NH3
—0,07
2CU(OH)2N[>
+2e-
-0,08
C u 2 O | + H2O
Cu(OH) 2 l
CuS|
Cu2S|
CuSCN|
+2e"
+2e+2e~
+2e~
+e-
C u 2 O | + 2OH- +
+ H2O
2Cuj + 2OH~
C u | + 2OH~
Cu|+S2~
2
2Cu| + S Cu|+SCN-
—0,36
—0,22
—0,70
—0,88
—0,27
F2
+2e~
2F~
+2,77
Fe3+
Fe3+
2+
Fe
+e~
+3e~
+2e~
Fe2+
Fe^
Fe!
+0,771
—0,058
—0,473
Fe(CN)^
+0,364
Fe(CN)|-
+e~
283
Продолжение табл. 33
Элемент
Fe
Высшая степень
окисления
+ne~
+2e-
FeCO3|
Fe(CI2H.N2)|+
Ga
Ge
Н
Hf
284
Низшая степень
окисления
E°t В
Fej + CO^-
—0,756
Fe(C,2H8N2)^+
+ 1,06
Fe(OH;2| + O H F e j + 2OH~
—0,56
—0,877
(1, 10-фенантролин)
Fe(OH) 3 |
Fe(OH) 2 |
FeO^~ + РН+
+e~
+2e~
+3e~
F e 3 + + 4H 2 O
1,9
Fe 3 O 4 | + 8H+
Fe 3 O 4 | + 8H +
FeS
+2e"
+8e~
+2e~
3 F e 2 + + 4H 2 O
3 F e | + 4H 2 O
Fe|+S2"
+ 1,21
—0,085
—0,95
Ga 3 +
H2Ga03- + H2O
+3e""
+3e"
Ga|
—0,56
G a | + 4OH~
— 1,33
Ge| + 4H +
Ge 2 +
GeO j + 2H+
GeO 2 | + 4H+
H2Ge03 + 4H+
GeO 2 | + 2H +
+4e"
+2e"
+2e~
+4e"
+4e~
+2e-
GeH 4 f
Ge^
Gej + H2O
G e | + 2H 2 O
G e | + 3H 2 O
HGeO" + 2H2O
+4e~
GeO|
(коричневый) + H2O
Ge| + 5OH"
—0,3
0,0
-0,29
—0,15
—0,13
—0,12
+2e"
+2e"
+2e~
+2e"
+2e~
+2e~
H2f
H2f
2HH2f + 2OH2H2O
3OH~
0,0000
—0,414
—2,25
—0,828
+ 1,77
+4e~
+4e~
+4e~
Hf| + H2O
Hf | + 2H2O
Hf| + 4OH-
— 1,70
— 1.57
—2,50
+
2H
2H+ (10"' M)
H2f
2H2O
H2O2 + 2H+
HO" + H2O
2+
+
HfO + 2H
+
Hf O 2 | + 4H
HfO(OH)2 + H2O
— 1,0
+0,88
Продолжение табл. 33
Элемент
Hg
Высшая степень
окисления
2Hg2+
Hg2+
Hg2Br2|
Hg(CN)2Hg 2 (CH 3 COO) 2
Hg2C2O4|
Hg2Cl2|
Hg2I2|
Hg2(io3)2|
H g O | (красный) +
+ H2O
H g S | (черный)
HgS^ (красный)
Hg 2 SO 4
I
h
К
2IBr
2IBrICNf
2ICNf + 2H+
2IClf
2IC12ICl,t
2HIO + 2H+
2IO~ + 2H2O
HIO + H+
IO~ + H2O
IO3- + 5H+
IO3- + 2H2O
2IO3- + 12H+
210,- + 6H2O
Низшая степень
окисления
+ne
+2e~
+2e~
+2e~
+2e~
+2e~
+2e~
+2e~
+2e+2e~
+2e"
+2e~
+2e~
+2e~
+2e-
E°, В
Hrf+
Hg|
+0,907
+0,850
Hg|
+0,792
2Hg| + 2Br-
+0,1392
Hg| + 4CN-
—0,37
2 H g | + 2CH 3 COO-
+0,510
2Hg| + C20^-
+0,415
2Р%ф + 2 С Г
2Hg| + 21-
+0,2682
-0,040
2Hg | + 2IO3-
+0,394
Hg| + 20H-
+0,098
2
Hg|+ S Hg|+S2-
—0,67
—0,70
Hg|+SO42-
+0,615
+2e- 2I~
1+2e~ 23I~
+2e~
+2e~ h\ + 2Br~
+2e- Щ + 4Br+2e~ Г + CN+2e~ h\ + 2HCN
+2e- Ы + 2СГ
+2e~ У + 4СГ
+6e~ Ы + 6С1+2e" hl + 2H O
+2e- I 1 + 40H+2e~ 1- + н2о
+2e" г + гон+4e~ ню + 2H O
+4e~ 10- + 40H"
+ 10e" I | + 6H O
+ 10e" I | + 120H2
2
2
2
2
2
+0,536
+0,621
+0,545
+ 1,02
+0,87
+0,30
+0,63
+ 1,19
+ 1,06
+ 1,28
+ 1,45
+0,45
+0,99
+0,49
+ 1,14
+0,14
+1,19
+0,21
283
Продолжение табл. 33
Элемент
I
Высшая степень
окисления
10,- + 6 H +
ю3- + зн2о
H.I0. + H+
н3ю2H5IOg + 7Н +
Н
Ю
+
3 1~
In
З Н
2
0
In 3 +
1п+
1п 3 +
1п(0Н)з|
Ir
1г
з+
3
IrCl IrClJIrCl2+
IrO2| +4H
I r O 2 | + 2H2O
It- Г\
К
La
Li
Mg
Mn
286
к
1
t
Qt-T f~\
+
3+
La
La(OH)3|
Li+
2
Mg+
Mg(0H)4
2+
Mn
Mn(CN)3MnC03|
+ne
+6e~
+6e~
+2e~
+2e~
+8e~
+8e~
+2e+e~
+3e~
+3e+3e"
+3e~
+e~
+4e~
+4e~
+4e~
+6e~
+e~
+3e~
+3e~
+e+2e~
+2e~
+e+2e~
+e~
+2e~
Низшая степень
окисления
E°, В
г + зн2о
+ 1,08
i- + бон-
+0,26
ю,- + зн2о
ю3- + зонI" + 6H2O
I~ + 90Н~
In+
In|
In| + ЗОН"
Щ
«+1,6
«+0,7
» +1,24
«
+0,37
—0,45
—0,12
—0,34
-1,0
» +1,15
1г| + 6 С Г
+0,77
IrCl 3 -
+ 1,017
I r | + 6C1-
+0,83
I r | + 2H2O
+0,93
+0,1
+0,1
I r | + 40H2Ir| + 60H"
K|
—2,923
La|
L a | + 30H-
—2,52
—2,90
Li|
—3,04
Mg| + 20H~
-2,37
—2,69
Mn 2 +
+ 1,51
-1,17
Mn(CN)*-
—0,244
2
Mn| + CO -
— 1,48
Продолжение табл. 33
Эле
мент
Мп
Высшая степень
окисления
-1,55
+0,1
+ 1,84
+ K75
+ 1,23
+2е-
+2е~
Мпф + 2ОН~
Мп(ОН) 2 | + О Н М п 2 + + ЗН 2 О
З М п 2 + + 4Н 2 О
МпО 2 | + 4Н +
МпО 2 ~ + 2Н2О
+2е"
М п 2 + + 2Н2О
+2е~
MnO 2 j + 4ОН~
+0,58
МпО 2 ~
+0,558
MnO,j + 2Н 2 О
+ 1,69
+е~
+е~
+
е~
МпО~ + 4Н+
+3е-
МпО4~ + 2Н2О
+3е~
MnO 2 j + 4ОН-
+0,60
MnO~ + 8H+
+5е~
М п 2 + + 4Н 2 О
+1,51
Мо3+
+3е-
Мо|
—0,2
Mo(CN)^-
+0,725
Mo(CN)J~
МоО+ + 4 Н +
МоО
N
E°, В
Мп(ОН)2ф
Мп(ОН)з|
Мп(ОН)з4. + ЗН+
Мп3О44. + 8Н +
МпО4~
Мо
Низшая степень
окисления
2+
+е~
+2е~
+е~
Мо 3 + + 2Н2О
МоО 2
+
0,0
+0,48
Н 2 МоО 4 + 6Н+
2
МоО ~ + 4Н 2 О
+6е~
Мо | + 4Н2О
0,0
+6е-
М о | + 8ОН~
— 1,05
H N 3 + 11Н+
+8е~
3NH+
+0,69
+6е~
N 2 H 4 + NH 3 +
—0,62
3N2f + 2Н +
+2е~
-3,1
3N2f
+2е~
+ 7ОН~
2HN 3
2N3-
N2f + 2Н2О + 4Н+
Nat + 4Н2О
Njf + 5H+
N»t + 4Н2О
+
N 2 t + 8Н
+2е+2е"
2(NH2OH • H+)
2NH2OH + 2ОН~
N 2 H 4 • H+
N 2 H 4 + 4OH-
— 1,87
—3,04
-0,23
— 1,16
2NH+
+0,26
N7 + 7Н2О
+4е~
+4е"
+6е~
+6е~
Nat + 8Н2О
+
N2H4 • Н + ЗН+
+2е+2еN2H4 + 4Н2О
NH2OH • Н+ + 2Н+ +2е~
—3,4
2NH4OH + 6OH~
—0,74
2NH+
+ 1,27
2NH4OH + 2OH~
+0,1
NH+ + H 2 O
+ 1,35
287
Продолжение табл. 33
Элемент
Высшая степень
окисления
N07 + н 2 о
NO3~ + 4H+
NO3- + 2H2O
2NO3" + 12H+
NO" + 8H+
+2e~
+2e~
+4e~
+4e~
+e~
+e~
+4e~
+6e+6e~
+6e~
+6e~
+2e+2e~
+4e~
+4e~
+2e~
+2e~
+8e~
+8e"
+2e+2e+e~
+e~
+3e~"
+3e+ 10e~
+6e~
2NO3- + 17H+
NO3- + 10H+
NO3-+7H2O
+ 14e"
+8e~
+8e~
NH2OH + 2Н2О
H2N2O2 + 2Н+
H2N2O2 + 6Н+
2HNO2 + 4H+
HNO2 + Н +
NO2- + Н2О
2HNO2 + 4H+
2HNO2 + 6Н +
2NO7 + 4Н2О
HNO2 + 7Н+
NOf + 6Н2О
N2Of + 2H+
NjOt + Н2О
2NOf + 4Н+
2NOf + 2H2O
N2O4f + 2H+
N204f
N 2 0 4 t + 8H+
N 2 0 4 j + 4H2O
NO3- + 3H+
NO3- + H2O
NO3- + 2H+
288
+ne
Низшая степень
окисления
NH 4 OH + 2 O H N 2 f + 2H 2 O
2 (NH2OH.H+)
H2N2O2 + 2H 2 O
NOf + H 2 O
NOf + 2 O H -
в°, в
+0,42
+2,65
+0,50
+0,83
+0,98
—0,46
N2f + 8 0 H -
+ 1,29
+ 1,44
+0,41
NH+ + 2H 2 O
+0,86
NH 4 OH + 7 0 H ~
—0,15
N 2 f + H2O
N 2 f + 2OH~
N 2 f + 2H 2 O
N2f + 4 0 H ~
2HNO 2
HNO 2 + H 2 O
+ 1,77
+0,94
+ 1,68
+0,85
+ 1,07
+0,88
+ 1,35
+0,53
+0,94
NO" + 2OH-
+0,01
NO 2 f + H 2 O
+0,80
N O 2 | + 2OH~
-0,86
NOf + 2H 2 O
+0,96
NOf + 4OH~
-0,14
N 2 f + 6H 2 O
+ 1,24
+0,73
N 2 Of + 3H 2 O
N 2 f + 4H 2 O
2NON 2 f + 4H 2 O
N 2 f + 8OH~
NH 2 OH • H+ +
+ 2H 2 O
N 2 H 4 • H+ + 6H 2 O
+0,84
NH+ + 3H 2 O
+0,87
NH 4 OH + 9OH~
-0,12
Продолжение табл. 33
Элемент
Высшая степень
окисления
Na
Na+
Nb
Nb3+
NbjOs4.+ 10H+
NbO3+ + 2H+
Низшая степень
окисления
—2,713
•H-
+3e~
+10e~
+2e~
NbO(SO 4 ) 2 ~ + 2 H +
+2e~
N b O ( S O 4 ) 2 " + 2H+
+5e~
N b | + 5H2O
N b 3 + + H2O
N b 3 + + H2O +
Ni2+
Ni(CN)2-
2
+
S
o +
o r
-0,228
Ni(CN)2" + CN~
2
—0,4
NiCO3j
+2e~
N i | + CO "
—0,45
Ni(OH)2|
+2e~
N i | + 2OH-
—0,72
Ni(NH3)2~
+2e~
N i | + 6NH3
—0,49
2 +
N i O 2 | + 4H+
+2e~
Ni
+ 2H2O
+ 1,68
N i O 2 | + 2H 2 O
+2e~
Ni(OH)2| + 2 0 H ~
+0,49
2
2 +
NiO ~ + 8H+
+4e~
Ni
NiS|a
+2e~
+2e~
Ni|+S2~
Ni|+S2-
—0,86
— 1,07
O2f+4H+(l0-7M)
O 2 f + 2H 2 O
O2f + 2 H +
+4e~
+4e~
+4e~
+2e~
2H2O
2H2O
4OHH2O2
+ 1,229
+0,815
+0,401
+0,682
O2f + H 2 O
+2e~
+2e~
но2- + OH2H2O
—0,076
H2O2 + 2H+
NiS|Y
0
b
+2e~
+e~
—1,1
-0,65
-0,34
—0,1
-0,63
:
Ni
£°, В
O2| + 4H+
+ 4H2O
+ 1,8
+ 1,77
HOJ + H2O
+2e~
ЗОН"
+0,88
O3f + 2 H +
+2e~
+2e-
O2f + H 2 O
O 2 f + 2OH~
+2,07
+0,02
O 3 | + H2O
289
Продолжение табл 33
Эле
мент
Os
Высшая степень
окисления
Os2+
+e~
OsClJ-
+3e~
+e~
O s O 4 | + 6C1~ +
+ 8H+
O s O ^ + 8H+
+4e~
H O s O " + 4H 2 O
+8e~
P | + 3H+
P | + 3H2O
H3PO2 + H
+3e"
+3e~
+e~
+
H2PO2-
РЬ
290
Низшая степень
окисления
+8e"
+e~
H3PO3 + 3 H +
H3PO3 + 2 H +
+3e+2e~
H P O 2 ~ + 2H 2 O
+2e~
H 4 P 2 O 6 + 2H+
H3PO4 + 5 H +
H 3 P O 4 + 4H+
2H3PO4 + 2 H +
H3PO4 + 2 H +
+2e~
+Se~
+4e~
+2e~
+2e"
P O J - + 2H 2 O
+2e-
Pb2+
Pb4+
Pb4+
PbBr2|
+2e~
+2e"
+4e~
+2e~
PbCO,|
+2e~
PbCl2|
PbF2|
PbI2|
PbO| + 2H+
P b O | + H2O
H P b O " + H2O
+2e~
+2e+2e~
+2e"
+2e"
+2e~
£°, В
OsCl63-
+0,85
+0,85
Osj + бСГ
+0,71
+2e~
OsCl2-
OsCl^-
Р
+ne~
2+
Os + 6СГ
OsCl 2 - + 4H2O
+0,4
+ 1,0
Os| + 4H2O
Osj + 9OH"
+0,85
+0,02
PH3f
PH3f
P ! + 2H2O
P | + 2OH-
+0,06
-0,89
-0,51
-2,05
P! + зн2о
H3PO2 + H2O
H2PO7 + 3OH2H3PO,
P| + 4H2O
H3PO2 + 2H2O
H4P2Oe + 2H2O
H3PO32 + H2O
HPO " + 3OH-
—0,50
-0,50
-1,57
Pb|
Pb2+
Pb4,
Pbi + 2Br~2
Pb| + CO "
Pb| + 2C1Pbi + 2F~
Pbj + 2I~
Pb| + H2O
Pb| + 2OH-
—0,126
+ 1,66
+0,77
-0,274
—0,506
Pbj + ЗОН""
+0,38
-0,41
—0,39
—0,94
—0,276
— 1,12
—0,266
—0,350
—0,364
+0,25
—0,58
—0,54
Продолжение табл. 33
Элемент
Pb
Высшая степень
окисления
•\-tl3
Низшая степень
окисления
P b O 2 | + H2O
PbO2| + 4H+
P b O 4 + 4H+ +
+2e~
+2e~
+2e~
PbO| + 2ОН~
P b s + + 2Н2О
PbSO 4 | + 2H2O
+0,28
+ 1,455
+1,69
PbO»~ + H 2 O
+2e~
РЬО 2 - + 2ОН-
+0,2
P b 3 O 4 | + H2O
+2e~
ЗРЬО| + 2ОН~
Pbj+S2Pb+ + SO 2 -
+0,25
РЦ
Pdj + 4 C r
+0,915
2
+
Pd
Pt
Pu
CO D
с ,В
so42-
PbS|
+2e~
PbSO4|
+2e~
Pd2+
+2e~
PdCl42~
+2e"
—0,91
—0,355
0,623
PdCl2"
+2e~
PdCI - + 2Cl-
+ 1,29
PdCI2-
+4e~
+0,96
Pd(OH)2|
Pd(OHU
+2e~
+2e~
P d | + 6C1P d | + 2OHPd(OH) 2 | + 2OH~
pt2 +
+2e~
ptci2-
+2e~
Pt|
РЦ + 4СГ
2
PtCl - + 2 C r
РЦ + 20НPt I + 2H2O
+0,07
+0,73
+ 1,2
+0,73
ptci2-
+2e~
Pt(OH)2j
Pt(OH) 2 4, + 2H+
+2e+2e-
pu3 +
+3e~
+e~
Pu|
p u 3+
—2,03
Pu4+
PuOl+
+e~
PuO+
+0,916
4+
+0,720
+0,15
+0,98
+0,970
Pu(OH)3|
Pu(OH)4|
+3e~
+e-
Pu + 2H2O
P u | + ЗОН""
Pu(OH) 3 |+OH-
—2,42
—0,95
Ra
Ra2+
+2e-
Ra|
—2,92
Rb
Rb+
+e~
Rb|
—2,924
PuO2
2+
+ 4H
+
+2e~
+ 1,04
291
Продолжение табл. 33
Элемент
Высшая степень
окисления
Низшая степень
окисления
ReOf + 8H+
+e~
+2e~
+3e~
+e~
+e~
+e~
+4e~
+2e~
+7e~
ReO~ + 4H+
Re
E°, В
Re~
Re~
—0,136
—0,23
Re|
Re2+
Re+
Re|
R e | + 2H 2 O
R e O 2 | + H2O
-0,18
-0,23
+0,02
-0,324
+0,26
+0,4
R e | + 4H2O
+0,37
+3e~
R e O 2 + 2H 2 O
+0,51
ReO 4 ~ + 2H+
+e~
R e O 3 | , + 2H 2 O
+0,77
ReO 4 " + 4 H 2 O
+7e~
Rej + 8OH-
-0,584
R e O f + 2H2O
+3e~
ReO2 + 4 O H -
-0,593
R e O " + 8H+ +
+3e~
R e C l 2 - + 4H 2 O
+0.19
ReClJ-
+4e~
Rel + бСГ
+0,50
Rh3+
+3e~
+3e-
Rh;
Rh], + 6C1-
«+0,8
RhCl3Rh 2 O 3 4, + 6 H +
R h O 2 | + 4H+ +
+6e~
+e~
2RH + 3H2O
RhCl 3 - + 2H2O
+e~
+2e-
Rh + H2O
2+
RhO + 3H2O
+e~
+2e+3e"
+3e~
+2e~
+e~
+e~
Ru
Ruj
Ruj
R u + 3C1"
R^+'+SCl2
RuCl "" + H2O
Ru(NH3)2+
Re+
ReJ+
Re3+
Re2+
Re+
R e O 2 | + 4H+
ReO34- + 2 H +
+ 6C1-
Rh
+ 6СГ
2+
+
RhO + 2H
RhOj- + 6H+
3+
Ru
Ru 2 +
3+
Ru
RuCl3
RuCl2
RuCl6OH - + H+
3
Ru(NH3) +
292
3+
2+
2
+0,44
+0,87
>+l,4
+ 1,40
+ 1,46
+0,249
+0,45
+0,38
+0,68
+0,3
+ 1,3
+0,214
RuOf
+e"
RuO ~
+0,595
RuO4
+e~
RuOf
+0,99
Продолжение табл. 33
Высшая степень
окисления
Элемент
2SO~ + 10H+
2SO42~ + 5H2O
SO;" + 8H+
SO2~ + 4H2O
SO2" + 10H+
SO'- + 4H2O
s2o82"
+2e+2e~
+2e~
+2e"
+2e~
+4e~
+4e~
+4e~
+4e~
+4e~
+2e+2e~
+2e+2e~
+8e+8e~
+6e~
+6e~
+8e~
+8e~
+2e~
Sb1+
Sby + 3H+ +
SbO+ + 2H+
Sb2O3|+6H
SbO2- + 2H2O+
Sb2O4| + 4H
Sb2O5| + 4H+
Sb2O5; + 6H+
sbo3- + н2о
+3e+3e~
+3e+6e""
+3e~
-!-2e+4e~
+4e~
+2e~
s
S; + 2Н
5S|
+
(SCN)8f
s4or
S
O
6 H +
2 3~ +
H2SO3 + 4H +
2
so - + зн2о
2H,SO3 + 2H+
2SO2~ + 3H2O
2H2SO3 + H+
2SO*~ + 2H2O
SO2" + 4H+
SO2- + H2O
2
Sb
+ne
Низшая степень
окисления
E°, В
s2H2Sf
—0,476
+0,171
s r
—0,34
2SCN"
+6,77
+0,09
2 S | + 3H2O
+0,5
S j + 3H 2 O
+0,45
S | + 6OH~
-0,66
2
s2o - + зн2о
s2o2- + бонHS2O4- + 2H2O
S2Oj- + 4OH-
+0,40
H2SO3 + H2O
+0,17
SO2" + 2OH~
S2O2~ + 5H2O
S2O2~ + 100Hs; + 4H2o
s; + 8OH~
H2S| + 4H2O
2
S - + 8OH"
2SO2~
Sb|
SbH3|
Sbj + H2O
2Sb| + 3H2O
Sb| + 4OH"
2SbO+ + 2H2O
Sb2O3| + 2H2O
2SbO++3H2O
SbOr + 2OH"
-0,58
—0,08
— 1,12
—0,93
+0,29
—0,76
+0,36
—0,75
+0,31
—0,68
+2,01
+0,20
—0,51
+0,212
+0,152
—0,675
+0,68
+0,69
+0,58
—0,43
293
Продолжение табл 33
Элемент
Высшая степень
окисления
+ne
Низшая степень
окисления
E°, В
Sc
Sc3+
+3e~
Se
Se| + 2H+
+2e+4e~
+4e~
H2Sef
Se^ + 3H2O
—0,40
+0,744
Se|+6OH~
—0,366
2
+2e-
H2SeO3 + H2O
+ 1,15
2
SeO ~ + H2O
+2e-
SeO^- + 2OP"-
+0,05
Sij+4H+
S i | + 4H2O
+4e~
+4e~
+4e~
S.H 4 f
S i H 4 f + 4OH""
+0,10
-r-0,73
Si| + 6F~
— 1,2
SiO2 + 4H
H 2 Si0 3 (водн.) +
+ 4H+
S i O ^ + 3H2O
+4e~
+4e~
S i | + 2H 2 O
S i j + 3H 2 O
—0,86
—0,79
+4e~
S14 + 6 O H -
— 1,7
Sn 2 +
Sn 4 ^
Sn 4 +
2
SnCl -
+2e~
+2e~
+4e~
+2e~
Sn|
Sn2+
—0,140
+0,15
+0,01
Sn| + 4 C r
—0,19
HSnOJ + H2O
+2e~
Snj, + 3 O H -
—0,91
Sn(OH)J-
+2e~
HSnOf + ЗОН" +
+ H2O
-0,93
Sr
Sr 2 +
+2e~
Та
Ta2O5 + 10H+
Те
Te| + 2H+
Te|
TeCl|-
H2SeO3 + 4Н+
SeO2~ + 3H2O
S ? O - + 4H+
Si
+
Sn
+
TeO2 + 4H
TeO2H+ + 3H +
TeO2~ + 3H2O
294
—2,08
—2,89
+ 10e~
2Ta| + 5H2O
—0,81
+2e+2e+4e~
H2Tef
Te2~
TeJ, + 6 C r
Tej + 2H2O
Tej + 2H2O
Te| + 6OH~
—0,51
—0,95
+0,65
+4e~
+4e+4e~
+0,53
+0,56
-0,57
Продолжение табл. S3
Элемевт
Те
Th
Ti
Высшая степень
окисления
+2e-
TeOj + 4Н2О
+ 1,02
ТеО2~ + Н2О
+2e~
ТеО2~ + 2ОН~
+0,4
Th4+
Th 4 +
Th3+
Th(OH) 4 |
+e~
+4e~
+3e~
+4e~
ThJ+
ТЦ
ТЦ
Th + 4ОНГ
—2,4
-1,90
— 1,73
-2,48
+e+e~
+2e~
+4e~
т;
Ti
4+
з+
2+
Tl
4+
Tl
з+
+0,092
—0,37
—1,63
-0,88
+4e~
Ti2+
Т1ф
Ti|
Ti + 6F~
— 1,19
+4e~
+4e~
T i | + 2H2O
T i | + H2O
—0,86
-0,88
ТЮН
T 1 2 O 3 | + 3H2O
+2e~
+e~
+3e~
+e~
+e~
+e~
+e~
+4e~
T1+
Tl|
Tl|
ТЦ+Вг"
T l j + Cl~
Щ + 1ТЦ + ОН"
2Т1+ + 6ОНГ
+ 1,25
—0,357
+0,734
—0,658
—0,546
—0,766
—0,344
+0,02
U4+
u3+
u4+
U(OH) 3 j
UO 2 j + 2H2O
+e+3e~
+4e~
+3e~
+4e~
u3+
-0,61
— 1,80
— 1,50
-2,17
—2,39
TiF2+
TiO 2 | + 4H
ТЮ 2 + + 2H+
T1
3f
T1+
T I 3+
TlBrj
Т1С1ф
TH;
и
E°, В
H e T e O 6 | + 2H+
т;
Tl
Низшая степень
окисления
+ne
UO+ + 4 H +
uo
2 +
2
UO=+ + 4H+
иф
+e~
Щ
Щ + ЗОН"
U j + 4OH~
U 4 + + 2H2O
+e~
UO+
+2e~
+2e"
u 0
4
U
4+
+0,60
+0,052
+0,45
+ 2H2O
+0,33
295
Продолжение табл. S3
Элемент
V
Высшая степень
окисления
уЗ +
VO 2+ + 2Н +
VO 2+
VO+ + 2Н +
+e~
+2e~
+3e"
+e~
+e~
+e"
VO+ + 4Н+
+2e"
VO/ + 4H+
+3e"
VO+ + 4Н+
+5e~
VO43~ + 6Н+
+2e~
2+
уЗ+
V
H2VO4- + 4Н+
W
Низшая степень
окисления
+e"
vo2-"- + н2о
V3+ + 2H2O
\T+ + 2H2O
V| + 2H2O
VO+ + 3H2O
VO2+ + 3H2O
-0,255
— 1,18
—0,87
+0,337
-0,044
+ 1,000
+0,668
+0,360
—0,25
+ 1,26
+ 1,31
—0,12
+0,457
+0,50
-0,04
-0,09
—0,03
+0,05
— 1,05
v»+
V|
V|
V 3 + + H2O
VO+
W 2 O 5 | + 2H+
WO 3 | + 6H+
2WO 3 | + 2H+
2
+
WO " + 8H
+2e~
+6e~
+2e~
+6e~
WO»" + 4H2O
+6e~
w; + 2H2o
W(CN)48"
W (CN)J2WOj; + H2O
W| + 3H2O
W2O5| + H2O
w; + 4H2o
W| + 8OH-
WO 2 | + 4H+
W(CN)^
W(CN)3-
+4e~
+e"
+e~
Y
Y+
+3e~
Y|
—2,37
Zn
Zn 2 +
2
Zn(CN) -
+2e~
+2e~
Zn|
Zn| + 4CNZn| + 4NH3
Zn| + 2OH~Zn| + 4OH
Znl+S2"
Zr| + H2O
Zrj + 2H2O
Zr| + 4OH-
—0,764
-1,26
— 1,04
— 1,245
-1,216
— 1,40
-1,57
-1,43
-2,36
3
2
Zr
296
Zn(NH3) +
Zn(OH)2|
ZnO2~ + 2H2O
Z n S | (вурцит)
+2e~
+2e~
+2e"
+2e~
ZrO 2 + + 4H+
ZrO 2 | + 4H+
H 2 Zr0 3 | + H2O
+4e~
+4e"
+4e~
Таблица 34
рН ОСАЖДЕНИЯ ГИДРОКСИДОВ
МЕТАЛЛОВ
(ориентировочные значения с учетом
образования гидроксокомплексов *)
Значения рН
Гидроксид
начала
осаждения
при исходной
концентрации
осаждаемого
иона эавной
1М
0,01 М
практически
полного
осаждения
(остаточная
концентрация
меньше
10~ 5 М)
начала
растворения
осадка
(осаждение
перестает
быть
полным)
Sn(OH)4
0
0,5
1
13
TiO(OH)2
0
0,5
2.0
—
полного
растворения
выпавшего
осадка
15
—
Sb(OH)3
0,2
0,9
1.9
6,9
—
Sn(OH)2
0,9
2,1
4.7
10,0
13,5
—
HgO
1,3
2,4
5.0
11.5
Fe(OH)3
1.5
2,3
4,1
ZrO(OH)2
1,7
2,7
4.2
14
—
Ga(OH)3
1,7
2,4
3,6
In(OH)3
2,9
3,6
4.6
A1(OH)3
3,3
4,0
5,2
Cr(OH)3
4,0
4,7
6,8
Cu(OH)2
4,2
6,2
7,1
14
Be(OH)2
5,2
6,2
8.8
13,5
—
Zn(OH)2
5,4
6,4
8.0
10,5
Ag2O
6,2
8,2
11,2
12,7
12-13
—
—
5,6
11
—
—
—
—
7,8
10,8
9,4
12-13
—
Pb(OH)2
6,4
7,4
9,0
10,5
Fe(OH)2
6,5
7,5
9,7
13.5
—
Co(OH)2
6,6
7,6
9,2
14,1
—
Ni(OH)2
6,7
7,7
9,5
13,2
—
Cd(OH)2
7,2
8,2
9,7
13,7
—
Mn(OH)2
7,8
8,8
10,4
14
—
Mg(OH)2
9,4
10,4
12,4
"
* Следует учитывать, что при осаждении гидроксидов путем добавления раствора щелочи к раствору соответствующей соли, в местах, куда
попадают капли осаждающего реактива, создается местное превышение значения рН и выпадает осадок, который прн перемешивании не всегда растворяется (см. в табл. 8 различные значения произведений растворимости гндрохсидов в момент выпадения в осадок и после некоторого их старения).
297
Таблица 35
КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ
ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
В таблице приведены термодинамические константы
кислот и оснований при 25 °С
[HJ[A1
Ка
/HA
а
Кь-
У он°кюн
[Kt*] [ O H i
IKtOH]
f
fKt+/QH'
/
к ю н
'
Если ионизация многоступенчата, то последовательные ее
ступени обозначены через К и Кг, Кз . . . и т. д.
Кислоты
Название
Адипиновая
Формула
Ki
Кг
Азидоводородная
Азотистая
Азотноватистая
Ki
К2
Акриловая
2-Аминобензойная
(Антраниловая)
З-Аминобензойная
4-Аминобензойная
а-Аминопропионовая
(а-Аланин)
р-Аминопропионовая
(Р-Аланин)
Аминоуксусная (Глицин)
Аскорбиновая
Ki
к2
СН 2 =СНСООН
H 2 NC 6 H 4 COOH(1, 2)
3,9 • 10~5
3,9 -10~ 8
2,0-10~5
5,1 • 10~4
6,2 • 10~8
2
2,9-10~'
5
5,5-10~
1,Ы0~8
4,41
5,41
4,70
3,29
7,21
11,54
4,26
4,74
H 2 NC 6 H 4 COOH(1,3)
H 2 NC e H 4 COOH(l,4)
CH3CH(NH2)COOH
1,8-10~5
1,4-10~5
1,3. io-'°
4,74
4,85
9,89
NH2(CH2)2COOH
2,6-10-"
10,58
NH2CH2COOH
1,7.10-'°
9,77
1
°
1
CHC(OH)=C(OH)CO
9,1 • 10~5
4,6-10~ 12
4,04
11,34
НООС(СН2)4СООН
HN 3
HNO2
H2N2O2
CH(OH)
CH 2 (O H )
298
Продолжение табл. 35
Название
Формула
Бензойная
Борная (орто)
(тетра)
Бромноватая
К,
С6Н5СООН
6,3-Ю" 5
Н3ВО3
4,20
7,1.10-"
9,15
к2
1,8-10"' 3
Кз
1,6-Ю-4'
12,74
13.80
к, н 2 в 4 о 7
к2
1,8-ИГ 4
2,0-Ю" 8
3,74
2,0-10-'
0,70
НВгОз
НВгО
Бромноватистая
Валериановая (норм.) СН3(СН2)зСООН
2,2-Ю"
7,70
9
8,66
1,4-10" 5
4,86
1,7 •1(Г5
4,76
К. H3VO4
1,8-ИГ 4
3,74
к2
3,2- 10" 1 0
(изо)
(СН3)2СНСН2СООН
Ванадиевая (орто)
4,0-Ю"' 5
Кз
Винная
Вольфрамовая
Галловая
Германиевая
Гидросернистая
к,
к2
к,
к2
/с,
к2
к,
к»
НООССН(ОН) СН(ОН) СООН
9,1 • 10
4
4,3-10"
H2WO4
5
3,04
4,37
6,3-Ю" 3
2,0 - Ю "
9,50
14,4
2,20
4
3,70
С 6 Н 2 (ОН) 3 СООН
3,9-10" 5
4,41
H 4 Ge0 4
7,9-Ю" 1 0
2,0-Ю" 1 3
9,10
12,7
H2S2O4
5,0- 10"'
0,30
3,2-Ю- 3
2,50
С 6 Н 4 (ОН) 2 (1,4)
1,1.10""
9,96
Гликолевая
СН 2 (ОН)СООН
Глицериновая
1,5 - 10~
4
3,0-10"
СН2(ОН)СН(ОН)СООН
НООС(СН 2 )2СН(Ш 2 )СООН
(дитионистая)
Гидрохинон
Глутаминовая
Глутаровая
*,
4
3,83
3,52
Кг
4,7-Ю" 5
4,33
Кг
8,7-10-"
10,06
4,6- 10~5
4,34
5,27
к,
НООС(СН 2 ) 3 СООН
5,4-Ю"
6
29Э
Продолжение табл. 35
Название
Р«„
Формула
«а
Глюконовая
СН2ОН(СНОН)4СООН
1,4-10" 4
3,86
Димолибденовая
Н 2 Мо 2 0 7
9,55-10~ s
5,02
2
1,64
Дихромовая
Кг
Н 2 Сг 2 0 7
см. Гидросернистая
2,3-10"
К\
H2S2O8
6,3-10"'
0,2
4,0-10~ 4
3,4
5,0-10" 2
1,30
Дитионистая
Дитионовая
К2
Дихлоруксусная
Железистосинеродистая
Кг
К*
Йодная
К\
снсьсоон
, -ж
H4Fe(CN)e
НЮ 4 ; Н 5 Ю в
к2
К3
Йодноватая
Каприловая
НЮз
НЮ
СН3(СН2)вСООН
Капроновая
СН 3 (СН 2 ) 4 СООН
Иодноватистая
2,25
4,22
5 , 6 - 1 0
6 , 0 - 1 0 "
5
1,61
2 , 4 5 -
1 0 ~
2
4 , 3 -
1 0 ~
9
1 , 0 -
1 0 ~
1
1 , 7 -
1 0 " '
2 , 3 -
1 0 " "
8,33
5
1,3-Ю" 5
1,3-10"5
15,0
0,77
10,64
4,89
4,88
5
4,43
С6Н5СН = СНСООН
С6Н5СН = СНСООН
3,7- 10"
1,3 -10""
3,88
Л-Крезол
СН3С6Н4ОН(1,3)
8,1-Ю-1
10,09
о-Крез о л
СН3С6Н4ОН(1,2)
6,3-10""
10,20
п-Крезол
СН3С6Н4ОН(1,4)
5,5-10""
10,26
Кремневая (орто) Ki
H 4 Si0 4
1,3-10" 10
9,9
1,6-10" 12
11,8
2,0-10" 1 4
13,7
Коричная (транс-)
(цис-)
к2
К3
Кротоновая
(Р-метилакриловая)
Лауриновая
СН3СН = СНСООН
2,0 • 10~6
4,69
СН 3 (СН 2 ) 10 СООН
1,1-10" 6
4,95
Лимонная
НООССН2
7,4-Л0" 4
3,13
носсоон
к< нооссн,
2,2-10"
5
4,66
Ki
к2
Кз
300
4,0- 10~7
МО""
6,40
16,0
Продолжение табл. 35
К,
Малеиновая
к2
/(,
Малоновая
Марганцовистая
Масляная
К*
К>
К,
нооссн=снсоон
НООССН2СООН
(изо-)
Н 2 Мп0 4
С6Н5СН(ОН)СООН
Миндальная
Ki
Кг
Н 2 МоО 4
Молочная
СН3СН(ОН)СООН
Муравьиная
нсоон
H3As04
Мышьяковая
Ki
Кг
H3As03
о-Нитробензойная
ж-Нитробензойная
я-Нитробензойная
8-Оксихинолин
Пероксид
водорода
Пикриновая
Пимелиновая
К,
Пирогаллол
Кг
Ki
O2NC6H4COOH(1,3)
O2NC6H4COOH(1,4)
C9H7ON
H2O2
HOC6H2(NO2)3
HOOC(CH2)5COOH
С6Нз(ОН)3(1,2,3)
Кг
Кз
Пирокатехин
Ki
Кг
2
5
6
4
3
4
4
3
2
К,
Мышьяковистая
1,92
6,0-10-'
6,22
4,2 • 10"
1,38
2,1 • 10~
5,68
-io-'
«1
7,1.10-"
10,15
1,5-10"
4,82
1,4- 10~
4,86
4,3- 10"
3,37
2,9- 10"
2,54
1,4-10""
3,86
1,5-10"
3,83
1,8-10"
3,75
5,6.10~
2,25
1,7-10-'
6,77
2,95- 10—
11,53
5,9-10"'°
9,23
6,8- 10~
2,17
3,2.10-"
3,49
3,7-10~
3,43
1,3- 10"'°
9,90
2,0-10"'
11,70
4,2.10"'
0,38
з,ыо"5 6 4,51
4,9- 10~ 5,31
8,9.10-'° 9,05
6,5-10"'42 11,19
ью14
3,6- 10"'° 9,45
1,6-10~13 12,80
1,2-10" 2
6
СН 3 СН 2 СН 2 СООН
(СН 3 ) 2 СНСООН
(норм.)
Молибденовая
p«a
Формула
Название
C 6 H 4 (OH) 2 (1,2)
3
4
2
301
Продолжение табл. 85
Название
Пропионовая
Резорцин
К*
СН3СН2СООН
С 6 Н 4 (ОН) 2 (1,3)
Роданистоводородная
Салициловая
Кг
С 6 Н 4 (ОН)СООН
Себациновая
НООС(СН 2 ) 8 СООН
Кг
Кг
к2
Селенистая
К2
HSCN
H 2 Se0 3
Селенистоводородная
Кг
H2Se
Селеновая
Серная
Сернистая
H 2 Se0 4
H 2 SO 4
H 2 SO 3
к2
К2
Кг
Сереводородная
Синильная
Сульфаминовая
Сульфаниловая
Сульфосалициловая
кКг2
к2
кКг2
Супероксид водорода
Сурьмяная
Теллуристая
Кг
к
Теллуроводородная 2
Теллуровая
Тиосерная
Трихлоруксусная
Угольная
Уксусная
Фенол
302
P^ a
Формула
кКг2
к2
к
А2
Кг
к2
H2S
HCN
H 2 NSO 3 H
H2NC6H4SO3H
C6H3(OH)(COOH)SO3H[
H2O4
H[Sb(OH) 6 ]
H 2 Te0 3
H2Te
H 6 Te0 6
H2S2O3
CCI3COOH
CO2(aq)+H2O
CH3COOH
C6H5OH
1,3-10-=
5,0-10_°
8,7- 10
« 10
4,87
9,30
11,06
я* —1
1,1 • 10" 3
2,6-10"' 4
4,0-Ю:
6,0-10 8
1,8-10-'
3,2-10
4
1,3-10 '
1,0-10"''
1,2-10"*
1,15-10"*
1,4- 10
6,2-10 !
l.o-io ;
2,5-10 1 03
5,0-10
1,0-10"'
6,3 - 1 0 " 4
2,97
13,59
4,40
5,22
2,75
8,50
3,89
11,0
1,92
1,94
1,85
7,20
6,99
12,60
9,30
0,99
3,20
3,1 • 1 0 " '
2,0-10
6,3-10"
4,0-10_
2,7-10 '
1,8-10
2,51
11,70
2,2
4,40
2,57
7,74
2,3-10" 3
6,9- 10"'
2,45-10 ,,
1,1-10 1 5
l-lO"
2,5-101 Q, If) *
2,0-10
4,5-10 J
4,8-10
1,74-101,0-10 °
2,64
12,16
7,61
10,95
15
0,60
1,72
0J0
6,35
10,32
4,76
10,0
Продолжение табл. 35
Формула
Название
Фосфористая
Ki
Ко
Фосфорная (орто) £
IS
Kl
(пиро) Кг
3,1 • 10~*
1,6-10~7
7,1-10 ,
НзРОз
Н 3 РО 4
8
lf~t~
bАZ О
Ш
'
11
5,0-10 •
1,2.10"'
Э
7,9 • 1 0 ~
Н4Р2О7
2,0-10
'
4,8.10" °
Фосфорноватая
Н4Р2Ов
2
Фосфорноватистая
о-Фталевая
л-Фталевая
я-Фталевая
к1
к*
кКх
Г
НзРО 2
С 6 Н 4 (СООН) 2 (1,2)
Ki
г
С 6 Н 4 (СООН) 2 (1,3)
Кх
С 6 Н 4 (СООН) 2 (1,4)
К2
к
Фтороводородная 2
Фторофосфорная Кх
Фумаровая
к
д ,2
HF
H 2 [PO 3 F[
ноосснс=сснсоон
Ki
Хлористая
Хлорноватистая
Хлороуксусная
Хромовая
Хромотроповая
Циановая
Щавелевая
к2
Ki
Кг
НС1О2
нею
СН
2С1СООН
Н 2 Сг0 4
Ki
к
C 1 0 H 6 (OH) 2 (SO 3 H) 2
А2
HOCN
Кх
Н2С2О4
к
Энантовая
2
Эриохром черный
т
Кх
Ко
Этилендиаминтетра уксусная
Ki
Кг
Къ
к4
6,3 • 10~з
1,6. 1 0 " 3
5,4 • 10
9,3- 1 0 " "
5,9.10-'
1,2-Ю- 3
3,9-10
2,0-10-*
2,5-10"'
2,9-10 ,
3,5 • 10"
6,2-10~'
2,8-10"'6
1,6- 10"
СН 8 (СН 2 ) 5 СООН
См. табл. 11
См. табл. 11
1,51
6,79
2,15
71,11
01
12,30
0,91
2,10
6,70
9,32
2,20
2V81
7,27
Ш.03
1,23
2,93
5,4 L
3,70
4,60
3,54
4,46
3,21
0,55
4,80
3,03
4,38
1,97
7.53
2,86
0,80
6,50
5,36
15,6
3*57
1,25
4,27
4,89
9,3 - 10~*
4,2 - 1 0 " !
i,i- ю " :
2,95.10"*
1,4. 1 0 " 3
1,6-10"'
3,2-10 ~\
4,4 • 10"°
2 5 - 10"
2,7- 10"*
5,6-10~*
5,4 • 10~*
1,3-10~5
—7
5,0-10 '2
2,8-10"'
6,3
11,55
1,0-10",
2,1-10" 3
6,9 - 10";
5,5- 10
2,00
2,67
6,16
10,26
303
Продолжение табл 35
Название
ьСа
Формула
РКа
НООССН(ОН)СН?СООН
Яблочная
К,
4
3,46
5,05
4,21
5,63
в
к,
Янтарная
3,5- 10~
8,9- 10
1,6- 10 \
2,3- 10
НООССН2СН2СООН
6
Основания
Название
Аммиака раствор
Анилин
Бария гидроксид
Кг
Бензидин
К\
Я2
Бснзиламин
Бутилаадин
Гексаметилендиамин
К\
(1,6-гександиамин)
К%
Гексаметилентетрамин (уротропин)
Гидразин
Гидроксиламин
Гуанидин
Диизопропиламин
Диметиламин
304
K
Формула
b
МНз + Н2О
C 8 H 5 NH 2 + Н 2 О
Ва(ОН)2
H 2 NC 6 H 4 C e H 4 NH 2 +
+ Н,0
H3NC6H4C6H4NH2 +
+
но
C H 2CH NH
6
5
2
2 + Н2О
CH 3 (CH 2 ) 2 CH 2 NH 2 +
+ н2о
CH2NH2(CH2)4CH2NH2 +
1
ц
( C H
N
2
H
N H
( H
2
2
4,755
9,37
1,76.10-'
4,3-10 °
1
2,3-10
9,3-10~'°
0,64
9,03
5,6-10~"
10,25
2,1 • 10~
6,0-10 4
s
4,67
3,22
1,3- 10~3
2,9
1 -10-*
1,4-10
4,0
8,87
9,3.10-J
8,9-10
3,55-10 ,
1,35-10 *
5,4 • 10
6,03
8,05
0,55
2,85
3,27
Г\
2
)
4
6
+
O H
N )
2
N
4
H
2
+
C N H
O
H
2
+
O
H
2
O
(C 3 H 7 ) 2 NH + НгО
(CH,)2NH + H 2 O
Продолжение табл. 35
Название
Дифениламин
ДиэтилаМин
(C 6 H 5 ) 2 NH + Н^О
(C2H5)2NH + Н 2 О
ОО
Изохинолин
Кальция
гидроксид
К2
Лития гидроксид
Карбамид
Метиламин
Морфолин
1-Нафтиламин
2-Нафтиламин
8-Оксихинолин
Пиперазин
К\
Кг
нл
Са(ОН) 2
LiOH
CO(NH 2 ) 2 + Н 2 О
CH3NH2 + Н 2 О
См. табл. 12 № 39
C, 0 H 7 NH 8 + Н 2 О
C 1 0 H 7 NH 2 + Н 2 О
C 9 H 7 ON + Н 2 О
Н 2 С—СН 2
HN^
\ l H + Н2О
»ч
ч
Формула
4
61,,22-1•
10"'
0 12,3,9211
2,4-Ю" 9
4,0- I0~f
6,8-10
1,5-10- 4
4,6-10" 3
2,1 • 10- ,
8
-4>l°i!o
1*0 • 10~°
6,8-10" 5
3,6-10
8,62
1,1470
0,
133,,3842
1590,,,860978
8,99
4,
4,1177
Н 2 С—СН 2
Н 2 С—СН 2
Пиперидин
H a C
\
^)NH + H2O
1,3-10""
2,88
4,5-Ю- 1 4
13,33
1,5-10~9
8,3.4
3
Н 2 С—СН 2
НС—СН
Пиразин
^f
/N + Н2О
НС—СН
Пиридин
C 6 H 5 N + Н2О
305
Продолжение табл. 35
Название
pKb
Формула
N=CH
Пиримидин
н с
\
/ N
НС—СН
+
Н г
°
4,5 -lO" 1 4
13,35
1,9-10"3
2,73
2,45.10" l s
11,61
9,55-10"*
3,0.10"*
2,7-10",'
5,0-10"
3,02
7,52
10,57
2,30
u-io-;o2
2,8-10 4
5,4-10: °
1,2.10-'
6,5-10-5
1.0.Ю-;
1 6 1O
' - _o
7,4-10 4 °
4,6-10" 5
1,8.10"
6,5. 10"44
1,2.109,8.10""*
11,97
9,55
9,27
8,92
4,19
2,99
8,80
9,13
3,34
4,75
3,19
3,92
7,01
Н2С—CHj
Пиррсшцин
)NH+H2O
Н2С—6i
СН
S
гидрKi
к
Семикарбазйд 2
Серебра
гидроксид
Тиокарбамид
о-Толуидин
л-Толуидин
ч-Толуидин
Триметиламин
Триэтиламин
Фенилгидразиа
Хинолин
Циклогексиламин
Этаноламин
Этил амин
Этилендиамин К\
К2
306
\
N
С
NH
НС
С
СН
V
V
1
Пурин
Свинца
оксид
-А Ч
II
1 +Н*О
РЬ(ОН)2
H2NCONHNH2 + Н2О
AgOH
CS(NH2)2 + H2O
CH3CeH4NH2(l,2) + H2O
СНзС6Н4ЫН2(1,3) + Н2О
CH3C6H4NH2(1,4) + H2O
(CH3)3N + H2O
(C2H,)3N + H2O
C6H6NHNH2 + H2O
C9H7N + H2O
C 6 HHNH 2 + H 2 O
H2NCH2CH2OH + H2O
CH3CH2NH2 + H2O
H2NCHa=CH2NH2
Таблица 36
КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ
КОМПЛЕКСНЫХ
ионов
Цифра индекса под знаком К означает число групп лиганда
у центрального атома комплекса, диссоциированного на одну
ступень, например, для комплекса F e 3 + с хлорид-ионами:
[FeCl2+L.
„
[Fe
3+
„_
(FeCI2+] [СП '
[Fed,]
Ki
][cr]
"l
[FeCl2+][cr]
Две и более цифр индекса поставлены у констант полной
диссоциации комплексов с соответствующим числом групп лиганда, например:
К 1, 2 =
[FeCl+]
[Fe3+] [СГ]2
1, 2, 3 !
Kl, 2, 3, 4 =
[FeCl,]
-13 •
[Fe3+] [СГ]
[FeCi;]
TFeild-r
Легко видеть, что К\, 2 = К\Кг, Ki, % з = КхК^Кз и т. д,
В таблице приведены не сами константы, а их логарифмы.
Даны только логарифмы констант полной диссоциации, но из
указанного выше следует, что логарифмы констант отдельных
ступеней диссоциации можно легко найти по разностям: Ig Кг =
=
IgKl2 —lgKlI
l g K 3 = IgKl.S, 3 — l g K l , 2 И Т. Д
С
Все данные приведены для температур 20—30 С.
«Константы нестойкости» комплексов являются обратными
величинами «констант устойчивости» 1//Ci, \1Кг и т д Значения «показателей констант нестойкости» (логарифмов этих констант, взятых с обратным знаком) равны приведенным в таблице логарифмам «констант устойчивости».
А. КОМПЛЕКСЫ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ
ЛИГАНДАМИ
to
1,2,3
Центральный
ион
!<
JM
Ag+
Au+3+
Au
1
-!•
я*
©Г
м"
*<*
Ы
Комплексы с аммиаком
3,32
7,23
27
30
шГ
.,2, а
ю
s<
ы
се
§
О
СС
я
в
оX
S
(NH3)
О
о
307
Продолжение табл. 36
v>
Ю
<«•
**ж
СЧ
w"
Cd2+
Со 2 +
Со 3 +
Си+
Си 2 +
Fe2+
Hg 2 +
Mg 2 +
Mn 2 +
Ni 2 +
T1+
Tl (OH)+
2
Zn +
Ag+
Au+
Au3+
Bi3+
Cd2+
Ce3+
Co2+
Cs+
Cu+
Cu2+
F e 3 +
Hg2+
In3+
Ni2+
Pb2+
Pd2+
P12+
Sn2+
T1+
308
2,51
1.99
7,3
5,93
3,99
-1,4
8,8
0,23
0,8
2,67
-0.9
ы
4,47
3,50
14,0
10,86
7,33
2.2
17,5
0,08
1,3
4,79
—
4,6
9,3
2,18
4,43
Ы
ы
5,77
6,56
5,07
25,7
—
12,03
3,7
4,43
20,1
—
10,06
?
18.5
—0,34
?
6,40
—
11,6
Б р сШ И Д Н j
7,34
4,38*
12,46
?
?
?
2,26
4,45
2,23
3,00
—
0,38
—0,13 — 0 , 4 2 *
—
0,03*
5,92
?
—0,03
?
0,82*
0,55
9,05 1 7 , 3 3
1.89*
1,30
—0.12 — 3 , 2 4 *
2,23
3,00
?
?
?
?
1,73*
0,90
0,95* 1,01
s
19,3
—1,04
?
7.47
—
9,08
e ком
п л е KC
8,00
—
?
6,33*
2,83
—
—
8,73
—
31,5
7,84
2,93
—
—
—
—
—
19,74
0,67*
?
2,83
?
?
2,13
0,6
—
—
21,00
-1,25
—8,12
2,93
13.10
20,5
1,66
-0,2
«
В
4,56
439
35,21
—
8,9
—
—
—
9 (?)
8,01
—
0
0
2
2
0
0
2
2
2
0
2
—
10
9 , 4 6
12,75
0
6 , 2 6
5 , 1 3
3 0 , 8
—
1 1 , 4 3
—
—
—
1 , 9 9
?
8 . 1 0
13,0
6,93
ч
Ы
bo
8<~
Ы
,2,;
Центральный
ион
—3,29
ы (Br-)
_
8,44
—
—
37
—
9.52
9,42
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
1.98
—
—
—
—
—
—
—
—
—
о
0
2
0
0
1
0
0
0
0
0,5
0
2
0
0
0
4
a
Продолжение табл. 36
Центральный
иоч
ио 2+
Zn2+
Со
Fe3+
Ni2+
Pb2+
Ионы:
*
9,7
—0,20
-0,8
16,6
?
- 2 , 2 *
Боратные
2+
?
8,58
?
5,23
?
15.54
?
?
2 1 , 2 *
2 3 , 9
2 5 , 5
2 6 , 2
0
—
—
—
—
0
- 2 , 5
—
—
0
- 2 , 9
к о мп л е к с ы (ВО 2
?
—
8.44
11,17
—
—
—
—
10.09
—
—
—
Комплексы с гидразином
2+
Cd
Co2+
Cu2+
Mn2+
Ni2+
2+
Zn
2,25
1,78
6,67
4,76
2,76
3,40
Комплексы
Ag+
Со2+
2+
Cu
Mn2+
2+
Ni
РЬ 2 +
2
Zn +
Ag+
Al3+
AsO+
2 1
Ba -" "
Be2+
3
Bi +
|
R1
ы
Т1 3 +
•ч-
*
СЧ
1,9
0,9
2,4
0,5
1,5
0,78
0,40
2,40
3,34
—
—
5,20
3,70
2.78
—
—
—
7.35
3,78
3.89
—
—
—
9,20
3,88
—
—
—
—
(N 2 H 4 )
—
—
—
—
10,75
с гидроксиламином
4,9
—
4.1
—
9.72
2,18
1,01
—
—
—
—
?
—
—
—
—
—
—
12,53
—
—
Гидроксокомплексы
—
2,30*
4,0
5,2
18,7
9.03
27*
33
14.33 * 18,73
20,60
21,2
—
—
1,17*
0,53
8,60
14,35* 18.74
18,57
24
12,91
33.14* 34,2
—
—
—
—
11,99
1
1
1
1
0,5
1
(NH2OH)
—
—
—
—
?
—
—
—
—
—
—
18,55
—
—
0,5
0.5
0,5
0,5
0.5
1
1
(OH-)
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0
0
?
0
0
0
309
Продолжение табл. 36
m
V
Центральный
и ок
Са 2 +
Cd 2 +
Се 3 +
Се 4 +
Со 2 +
Сг 3 +
Си г +
Fe2+
Рез+
Ga 3 +
Hf4+
Hg 2 +
2+
Hg
ln3+
La 3 +
Li+
Mg 2 +
2+
Mn
2+
Ni
2+
Pb
2+
Pd
3+
Sb
3+
Sc
Sn*+
2
Sr +
4
Th +
Ti4"1"
T1+
Tl3+
4+
u
v3+
VO2+
2+
Zn
4+
Zr
310
i
s
•f
ea"
еч"
S
Щ
S
ts
Ы
.5?
1,15
2,55*
3,92
7,65*
8,7
—
—
—
—
—
—
—
—
—
4,6
12,9
4,35
LO
6,0
'
__
27,7
__
_
—
—
18,3
24
28,6.
—
10,7
14,2
16,4
—
—
11,0
10,0
—
—
—
9,2*
5,5
7,4*
10,5
—
11,8
22,33
30*
34,4
-4-
11,4
22,1
31,7*
39,4
—
—
14,12
27,89
41,47
54,95 *
—
—
9,0
—
—
—
—
—
10,60
21,83*
20,9
—
—
—
10,0
20,18
29,6*
33,93
—
—
—
3,9
0,36
—
2,56
—
3,41
5,8*
4,14
7,52
9*
10,54*
—
—
—
—
7,2
7,7
,
12
13,95
_
6,07
24,3
36,7*
40,1
9,7
18,3
25,9*
30
20,94 *
25,39
11,60
,
0,71
10,8
21,07
30,3
40,1 *
18,0
35,2
47,7
58,7*
0,82*
. .
__
13,38
26,43
38,7 *
41,0
13.35
25,4
36,2
45,7
9,2
17,2*
25,5
32,4
11,74
21,75
—
—
9,23
25*
6,04
11,1
13,6
14,8
29,38
43,72
57,85
14,58
0
1
3
0
0
0
,
25,8*
13,0
0
0
0
3
0
0
0
0
0
0
10
0
1
8,65
—
—
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0.1
0
0
0
0
Продолжение табл. 36
ю
к
Центральный
ион
с*
те
«
n
а<"
s<
ы
1,2
3.62
0,4
—
6.40
0,1
О
S
3
Гипофосфитные
Се 4 +
Fe'+
Zn*+
М
*•
к о м п л е к с ы (Н3РО2
—
8,5
—
—.
—
—
—
—
—
0.5
0.1
0 '
—
—
—
—
—
—
11,02
—
—
0
0
0
0
0
О
0,5
О
0,2
И о д а т н ы е к о м п л е к с ы (1О3 )
A g +
2+
Ва
Са г +
Си 2 +
Mg 2 +
Sr 2 +
Т1+
U0 2 +
0,63*
1.1
0,89
0,82
0,72
0,98
2,88
0,50*
?
1.90
—
—
—
—
—
4.81
—
2.73
—
—
—
—
—
—
7.18
—
3.67
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
И о д и д н ы е к о м п л е к с ы (1~)
Ag+
Bi 3 +
Cd 2 +
Cs+
Cu+
Рез+
Hg 2 +
3+
in
Pb2+
Rb+
T1+
3+
Tl
2
2n +
6,58*
2,89
2,17
0,03*
11,74
?
13,68
?
13.10
—
—
14,95
16.80
19,1
3,67*
4,34
5,35
5,15
—
8,85
1 ЙЙ
1,оо
12,87
23,82 *
1,64
2,56
2,48*
29.83
—
—
—
1,26
3,42
—
3.92
—
—
—
0,04*
2.80*
—
—
—
1.41*
1,82
1,6
—
—
31,82
—
—
11.41
—0,47
27,60
2,0
20,88
27,60 *
-1,53*
1,26
—0,51
—
0
0
0
0
0
0
0,5
0,7
1
0
1
0
4
311
Продолжение табл. 36
to
to
Центральный
ион
Ы
•к
3,2*
6,77*
3,40*
1,27
?
—
10,01
?
14,6*
g
Мп2+
Na+
Pb2+
1,26
1,16
1,8
—0,25
Hg
2+
( г и д р о ) к о м п л е к с ы (НСО 3 )
—
—
—
—
—
—
—
4,77*
—
5,19
—
—
—
Pb2+
4+
Pu
Sr2+
Th«+
312
0,08
—0,24 *
«0*
—
—
—
—
1,11
5
о
S
о
о
о
о
1
о
—
—
—
—
—
—
—
1,51
—
1.51
ч
3
(СО 2
—
—
-0,29 *
0,92
1,26
0,28
0,40
1,04
1,00
0,92
0,35
—0,24
1,18
1,80
0,54
0,78
!<"
18,3
Нитратные
Ag+
Ва2+
3+
Bi
Са2+
Cd2+
Се э +
Fe3+
Ш4+
п
9,09*
Карбонатные
Са 2 +
Иг;"
.а»
Карбонатные комплексы
Са2+
Си2+
Mg2+
Na+
Pb2+
U02+
,2,3
•*"
СЯ
комплексы
—
—
—
—
—
—
—
1,81
0
0
0,1
0
0
2
О
4
—
—
0,5
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
?
1
—
—
—
—
—
—
—
1.89
—
—
—
—
—
—
—
—
2,08*
—
—
—
—
—
—
—
2,08
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0,74*
—
1,00
о
о
о
о
о
О
О
о
2
2+
ио
и4+
Zr4+
0,33*
0,90
— 1,4
0,36
0,34
ся
ы
_
_
0,12
1,10*
_
—
_
— 1,4* - 0 , 5
0,47
0,11
а
,2,3
,2,3
щ.
ь?
Т1 +
3+
Т1
ю"
-
Центральный
ион
—
—
—
0,42
—0,26
0,18*
— 0 , 8 2
*
—
— 1,5
яла
Продолжение табл.
й
—
о
S
0
3
—
1
Ьй
_
—
- 1 , 7
4
4
1,88*
1,80
—0,36 *
1,30
2,83
3,01*
—
3,81
—
3,10
—
—
—
—
1,65*
—
—
—
-0,1 *
—0,04 *
—0,42 *
—0,52 *
—
—
13,54
0
3
0
1
1 II II
Ag+
Cd2+
Cs+
Cu2+
Hg2+
K+
Li+
Na+
Rb+
I I I I1
Ни т р и т н ы е ком п л е к е ы (NO2~ )
0
0
0
0
—
П е р х л о р а т н ы е к о м п л е к с ы (СЮ~)
Fe3+
HgJ +
T1+
1,91
1,15
-0,05
0,2*
—
—
—
—
—
—
—
—
Пирофосфатные
2+
Ba
Ca2+
Cd2+
3+
Ce
Co2+
Cu+
Cu2+
Fe3+
K+
4,64
5,60
8,7
17.15
6,1
—
7.6
?
2,3
16,72
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
о
о
—
о
о
о
о
од
0.1
I
I
о
о
к о м п л е к с ы (Р
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
26,72
12.45
5.55
—
18,57
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
313
Центральный
ион
s«f
JS
Li+
Mg*+
Na+
Ni2+
Pb*+
Sn*+
Sr*+
Tl +
ZnJ+
3.1
7.2
2.22
5.82
6.4
5.4
1.69
8,7
Cu 2 +
La'+
2
Mg +
Na+
Zn 2 +
3,6
4,05
6,4
5,93
0,85
1,03
3,06
1,52
3,83
—
7.19
9.40
16.4
—
1,9
11,0
Fe
2+
Sn
+
SnOH
6,62
4,48*
5,48
Ag+
Al 3 +
Bi 3 +
Cd 2 +
Co2+
Cr 3 +
Cu+
2+
Cu
4,75*
0,42
1,15
1.74
1,72
3,1
?
2,30
—
—
—
—
—
—
—
—
_
—
A
g
«Г
33
&
_
—
—
—
—
_
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
-—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0.L
t
I
0
2
0
0
o.t
1
0,L
1
L
0
(дигидро) комплексы
12,07
6,08
7,30
8,23
—
2,26
2,40*
1,6*
4,8
?
3,65*
0
о
(НР 2 О 3 )
—
Роданидные
314
—
_
—
(гидро)комплексы
—
—
10,0
—
Пирофосфатные
3+
»
to
_
Пирофосфатные
Ca ! +
, 2, 3, 4, S
Продолжение табл. 36
—
—
—
—
комплексы
9,45
—
—
2,30
1,8
5,8*
9,90
5,19
9,67
—
3,41
2,91
-0,3
6,1
10,05
6,52
—
—
—
—
—
—
(SCN~)
—
—
—
—
—
5,4
9,59
—
—
4.23
—
—
3,8
9,27
—
—
0
0
0,4
0
0
0
0
Продолжение табл. 36
CO
И5*
•*"
ЦеЯт-
ральиый
ион
e*
M*
! < •
Ы
2 +
Fe
Fe3+
Hg2+
Pb2+
T h 4 +
ТЮЦ 3+
TI+
U<+
UO 2 +
2+
VO
Zn2+
Zr 4 +
><
_
0 , 4 3 *
_
_
_
3,03
4 , 3 3
4 , 6 3 *
4 , 2 3
3 . 2 3
—
—
_
—
4 , 5 3
2 0 . 4 0
2 1 , 2 0
1.09
2 , 5 2 *
1 , 9 0
0 . 8 5
1,08
?
1 . 7 8
1 7 , 6 0
1,7
0,80*
*
—
—
—
—
—
—
—
0 , 6 5
0 , 2
—
—
—
1,49
1 , 9 5
2 , 1 8
—
—
—
1,5
1 , 9 *
—
—
—
—
2,32
1,57
2,0
3 . 6 8 *
1 , 5 6 *
3 , 4
1 , 5 1
4 , 7
№
nВ
оя
S
i f
1,31
—
k *
2
3 , 0 2
—
—
5 , 8 *
6 , 9
7 , 9
о0
?
?
1
1
0
t
0
0
0
0,1
С е л е н а т н ы е к о м п л е к с ы (SeO2 )
Cd3+2+
Sc
Zn2+
2,27*
1,78
2,19
—
2,64
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
о
—
—
—
1
0.3
1
0,5
0
С е л е н и т н ы е к о м п л е к с ы (SeO2. )
2+
Cd2+
Co
Ag+
Al3+2+
Ba
Be2+
Ca2+
2+
Cd3+
Ces+
Co
?
?
?
5,15*
3,25*
12,48 *
—
—
—
C y j ь ф а тн ы е ко и н д е к с ы
—
0,90
0,31
0,50
3,2
5,1
—
—
2,36*
—
—
—
?
1,78
2,08
—
2,31 *
—
—
—
2,11 *
—
—
3,72
—
—
—
2,47*
—
—
—
1,6
—
—
—
—
—
—
2
(SO ~)
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
2
о
о
1
о
о
о
о
ОД
315
Продолжение табл. 36
Cu2+
Fe2+
Fe 3 " 1 "
Hf 4 +
Hgj+
Hg 2 +
In3+
K+
La3+
Li +
Mg2+
Mn2+
Na+
Ni2+
Pb2+
Pu1+
Pu4+
Th'+
ТЮ2+
+
5
JSP
M
2,36*
2,30*
4,04
3,11
1,30*
—
5,38
5,58*
2,40
—
—
—
—
1,34"*
1,85
0,85
3,70
0,64
2,36*
2,27*
0,72
2,32*
2,62*
1,0
3,66
3,32
2,40*
Tl
з+
Т1
4+
u
2 +
uo
1,87
1,95
3,24
2,72*
2+
2,48*
2,34*
3,79
vo
2
Zn +
4
Zr +
Ю
§
Ион ная с
вон
to
4,2,!
"I
4,2,3
Центральный
1Q
"*.
—
0
—
0
0
2,44
2,60
—
—
—
3,00
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
2
—
0 , 5
0 , 5
—
_
—
—
_
—
—
5,70*
—
_„_.
3,74
5,42*
4,20
—
—
6,64*
0
„ ^
_
__.
__,
—
—
—
—
—
—
—
0
2
1
2
—
—
_
—
—
—
—
—
7,77
0
0
_
—
0
0
0
,
3,47
1,62
1
0
—
—
—
?
0
—
3
—
2
—
0
0
—
—
0
0
С у л ь ф и т н ы е ко м п л е к с ы (SO 2 ~)
Ag+
Cd 2 +
g
,3-t-
T
316
5,60
?
8,04
7,85
?
г
8,68 9,00
4,19* —
8,70 9,36
24,07 24,96
?
?
—
—
,
—
—
34
—
—
—>
—
—
—
—
—
о
I
О
ила
Продолжение табл. 36
Центральный
ион
сГ
s<
if
Н
Тиосульфатные
Ag+
Ва2+
Са2+
Cd2+
Со2+
Си+
Си2+
Fe2+
Fe3+
Hg2+
К+
La3+
Mg2+
Mn2+
Na+
Ni 2 +
Pb 2 +
Sr2+
T1+
Т 1 з+
UO2+
8,82
2,33*
1,91 *
3,94*
2,05*
10,35
?
2,0*
2,10
?
1,00
2,99
1,79*
1,95*
1,08
2,06*
2,7*
2,04*
1,91
?
2,04*
Zn 2 +
2,29*
<<
ы
2
13.46
—
3,98
6.48
14,15
—
—
8,2
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
12,27
12,29
—
—
29,86
1,00
—
—
13,71
—
—
—
32 26
—
—
—
—
—
—
—
33,61
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
5,13
—
—
?
—
—
—
6,35
—
—
?
—
_
—
—
7,2
—
—
41
—
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
4,59
Ba
Ca2+
La 3 +
Mg 2 +
Mn 2 +
Na+
Ni 2 +
4,99
5,42
6,66
5,17
5,74
2,05
4,95
5,15
и
О
к о м п л е к с ы (S 2
Тетраметафосфатные
2+
ы
у
К
СЗ
О
о
о
о
о
0,8
0
0,5
О
О
О
О
О
О
О
О
О
О
о
к о м п л е к с ы (P4OJ2
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
_
—
—
—
0
0
0
0
0
0
0
0
31Г
Продолжение табл. 36
«ч"
be
Триметафосфатные
Ва
Са2+
Fe2+
La3+
Mg2+
Mn2+
Na+
Ni2+
Sr»+
3,35
3.45
1.15
5.70*
3,31
3,57
1.17
3,22
3,35
—
—
—
—
—
—
—
Фосфатные
2+
Ca
Ce3+
2+
Са
Сг3+
2+
Си
Fe2+
3+
Fe
Mg2+
Ni2+
Pu4+
2
UO2 +
Zn
2+
(Р3°э
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
I
I
)
0
0
1
0
0
0
0
0
0
комплексы
I
0
0
( м о н о г и д р о) к о м п л е к с ы (НРО 2 )
—
—
—
—
—
—
—
23,7*
—
—
—
—
—
—
—
33,4
—
—
—
—
—
—
—
43,2
—
—
—
—
—
—
—
52,0
8,43*
18,57
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
2,4*
0
0
0,1
0
0
0
0
2
0
0,1
( д и г и д р о - ) к о м п л е к с ы (Н 2 РО 4 )
Са
Fe3+
3
1.41
3.5
5,3
—
?
UOJ+
3.00
5,43*
313
комплексы
2,77*
9,45
3,2*
7,2*
9,75
2,91*
2,08*
12,9
Фосфатные
2+
—
—
—
—
—
.
—
6,3
18,53
Фосфатные
к
X
о
Sи
29
•»
2+
!з
и
.2,3
м
»2» 3
Центральный
ион
,2,!
да
7,6*
—
?
7,33
—
—
9,15
—
—
—
—
—
—
—
—
0,1
о
о
о
Продолжение табл. 36
(О
иа
Центральный
нон
Th 4 +
UO 2 +
Ag+
Al 3 +
Ba 2 +
Be 2 +
Bi 3 +
Ca2+
Cd 2 +
Ce 3 +
Cr 3 +
Cu 2 +
F e 3+
Ga 3 +
Hg 2 +
1 г з+
La3+
Mg2+
Mn2+
Mn3+
Pb2+
Pu3+
Sc3+
Sn2+
Th4+
TiO2+
T1+
U4+
-.
3
а
а
2,3
1,89
1,8
—
—
3,9
—
5.3
04
о
S
»
—
—
—
—
—
—
Ф т о р и д н ые комплексы (F-)
—
—
—
0,36*
—
20,67
7.10
15.83 * 18,53
20,20
—
—
—
—
0.45
—
13,39
4,71
11,12
—
—
—
4.7
—
—
—
—
1,04
—
—
—
—
0,3
1.2
—
—
—
3,99
__
—
—
—
5,20
11.02*
—
—
—
1,23
6,04
16,10
16,10
13,74 * 15,74
—
4,5
12,5
12,8
11.0
—
—
—
1,56
—
—
—
4,63
10,23 *
—
—
—
3,56
—
—
—
1,82
0,79
5,76
—
—
—
—
•*-
0
1 1 , 9 8
0
—
0,5
8 , 3
2
—
0 , 5 3 *
8 , 5 4
0
8 , 3
—
7 , 4 1
—
—
—
—
1
ЛО
1.4S
7 , 9 4
1 2 , 8 8
4 , 8 5
?
7 , 6 5
1 3 , 4 6
6 , 6 5
1 1 . 7 4 *
7 , 1 5
1
0
1 0 , 7 4
0 , 1 0 *
0
6 , 9 0
—
7 , 0 8
Q
8 , 3 2 *
—
1 2 , 4 1
4 , 4
7 , 7 *
3 , 3
5 , 5 *
2
VO +
CQ
€О
с*
«Г
17,33 * 20,81
—
10
—
17,97
20,38
16,32
—
—
1С.64 20,91 *
10,3
11,7
7,2
7,5
—
—
—
—
—
22,50
—
—
—
—
—
—
24,80
—
—
-—
0
0
О
О
О
О
о
1
2
1
О
О
О
0,5
0.2
О
0,12
О
1
319
Продолжение табл. 35
(O
Центральный
ион
уз+
Zne+
Zr<+
_M
J?
to
et
!<*
M
4,81
1,26
9,80
8,54
12,14*
17,37
23,45
to
cj"
M
in
л"
N"
«;
ra
4
s
и
\£
(4
a:
оX
—
0
—
0
»
0
—
—
Х л о р а т н ы е к о м п л е к с ы (С1О3 )
Ag+
Ва 2 +
Th4+
Ag+
Au+
Au 3 +
Bi 3 +
Cd 2 +
Ce 3 +
Cr 3 +
Cu+
Cu 2 +
2+
Fe
3+
Fe
4+
Hf
Hg 2 +
+
La3+
3+
Mn
MoO 2+
Pb2+
Pd2+
3+
Pu
4+
Pu
PuO|+
320
о
о
0,22*
0,7
0,26
0,47*
0,5
0
X л op идн ые к о м п л е к с ы (С13,04*
5,04
5,04
5,30
?
9,42
— , —
—
?
?
16,96 * 21,30
—
2,43
4,7
5,0*
6,6
6,1
2,05
2,60*
2,4
1,7
—
0,48
—
—
—
—
0,60
0,11
?
5,35
5,63
—
—
0,07 -0,57 * —2,1
—
0,36
0,40*
—
—
—
1,45
2,10
1,10* -0.85
—
0,07 —0,48 -0,40
—
—
6,74 13,22 * 14,17
—
15,22
1,0
1.5
1,55*
1,35
—
—
—
—
-0,15
0,95
—
—
—
—
—0,3 -0,8* —2,69
—
—
1,62
2,44*
2,04
1.0
6,1
10,5*
15,5
12,9
13,4
?
11,48* 14,48 16,00
—
1,17
—
—
—
—0,30
0,80
—
—
—
0,10 —0,35 *
—
—
• — •
)
—
—
6
.
4
2
—
—
—
—
—
—
—
—
—
1
1
.
—
—
—
3
0
0
0
1
0
0
о
о
о
2
0
2
0.5
О
1
2
О
О
О
О
О
4
2
Продолжение табл. 36
to
to
uo
2 +
uo2+
Zn 2 +
Zr4+
Ag+
Co2+
2+
Cu
3+
Fe
Ni2+
Ag+
Au+
Au3+
Cd2+
2+
Co
3+
Co
Cu+
Fe2+
3+
Fe
Hg2+
2+
Ni
2+
Pd
Т1з+
Zn2+
0,04
—0,19
0,9
a>
-0,92 * —2,62
0,18*
1,3
Ц и а н а т н ыe
?
5,00
3,06*
1,80
4,71 *
2.70
2,15
2,56
3,53*
1,97
о
№
3,52
1,95
2,24*
2.03
1.51
1,48
_
—
—
1,04*
1,38
0,23 —0,51 *
0,38
0,55
0,15* —0,88 — 1,98
—
0,52* 0,09
—0,8
7,72
16,48 * 18,29
13,48
—
—
—
0,85
-0,1
eg
a
!^"
.5?
Sc3+
Sn2+
SnOH+
4+
Th
TiO2+
TI+
з+
Т1
u4+
Ю
"1
w
,2, a
Центральный
ион
— 1,4
1,5
JS
—
—
—
—
—
—
—
—
о
S
0
0
3
0
3
0
0
0
—
—
—
—
—
0
— 1.52
1,2*
—
—
—
—
0
0
6,5
ко м ч л е к с ы (CNO
—
—
—
—
4,10
5,00
—
6.14
7.45
—
—
—
—
4,90
6,20
Ци 1нидные ком
20,55
?
19,85
?
38,3
—
?
?
?
13,92
9,60*
5,18
?
?
?
?
?
?
?
24,0
28,6
?
?
?
?
?
?
32,75 * 36,31
17,00
22,2
?
?
?
?
?
?
?
?
?
11,07 * 16,05
Ы
п л е к с ы (CN-)
19,42
—
—
—
56
—
17,11
?
?
?
?
30,3
—
18.6
?
?
?
38,97
39,83
30,3
31,0
42,4
45.3
—
35
19,62
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
19,09
64
—
36.9
43,9
40,62
—
—
—
—
0,7
0
0
0
0
0
0
321
Продолжение табл. 36
t<
,»,3,4
К
, 2, 3, 4
с
,2,3
•о*
Центральный
ион
ч
5
i<
ВС
№
Б. КОМПЛЕКСЫ С ОРГАНИЧЕСКИМИ ЛИГАНДАМИ
А ц е т а т н ы е к о м п л е к с ы (СН3СОО~)
A g +
Ва 2 +
Са 2 +
Cd 2 +
Се 3 +
Со 2 +
Си 2 +
Fe2+
Fe3+
Hg 2 +
In 3 +
La 3 +
Li +
Mg 2 +
Mn2+
Ni2+
Pd 2 +
Sr 2 +
T1+
Zn2+
Ag+
Al 3 +
Ba 2 +
Be 2 +
Ca 2 +
Cd2+
Ce3+
322
0,73*
1.15
0.98
1.93
1,68
1.46
2,23
3,2
3,38
5,55
3,50
2,55
0,26*
1,25
1,40
1.43
2,68
1,19
—0,11 *
6,17
2,61
1,57
0,64
—
—
3.15*
2,65
—
3,63*
6.1*
6,1
9,30*
5,95
4,02
—
—
—
2,12*
4,08*
—
—
11,28
4,9*
—
—
—
—
3,23*
—
—
8,3
8,7*
13,28
7,90*
—
—
—
—
—
6,48
—
—
15,10*
6,3
—
2,38*
—
—
—
—
—
—
—
—
—
17,01
9,08
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
8,58
—
—
18,3
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
Оксалатные
к о м п л е к с ы [(COO)
<2
7,3
2,3*
4,08*
1,66*
4,00*
6,52
—
16,3
—
—
—
—
11,30
—
13
—
5,91
2.69
5.77
10.48
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
ьд
Со 2 +
Сг 3 +
Си 2 +
Fe2+
Fe3+
In3+
La 3 +
Mg 2 +
Mn 2 +
Mn 3 +
Nd 3 +
Ni2+
Pd2+
Sr2+
Th4+
uo2+
Zn 2 +
u
Zn
JM
о
к
X
X9
<
о
S
4,7*
6,8
9,7
5,34
10,51
—
—
—
0
6,7*
10,3
15,44
—
—
—
—
0,3
5,22
—
—
—
0,5
3,05*
4,52
0
9,4
16,2
20,2
—
—
—
0
5,30
10,52
14,7
—
—
—
1
4,3
7,9
—
—
—
1
2,55*
4,38
10,3
—
—
—
—
0
5,25
—
—
—
—
19,42
—
—
—
0
2
3.82*
9,98
16,57
7,21
11,51
>
>5,3*
6,51
«
4,9*
1,25*
10,6
—
—
—
0
—
—.
—
0
6,54
14
—
—
—
—
0
1,90
—
—
—
—
0
20,2*
26,4
29,6
—
—
0
—
—
—
0
13,5
4,44*
10,44
—
4,85*
7,55
8,34
Комi п л е к с ы с 8 о к с и х
—
5,20*
9,56
Ag+
—
—
2,07
Ва2+
—
—
3,27
Са2+
—
7,2
13,4*
Cd2+
—
17,2*
9,1
Со2+
—
12,2
23,4*
Cu2+
—
15,0*
8.0
Fe2+
12,3
23,6
Рез+
33,9*
—
—
4,74
Mg2+
—
12,6*
Mn2+
6,8
—
N.2+
18,7*
9,9
—
—
9,02
Pd2+
—
—
2,56
Sr 2 +
4
+
10,45
29,85
20,40
Th
11,25
20,89 *
—
UO2+
2+
N"
"I
8<f
ы
ила
:-
Центральный
ион
1,4,5 6
Продолжение табл. 36
8,50
0
ИН0 ЛИ
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
38,80 *
—
ном (C9H6NO—
—
0,1
—
—
о
—
—
о
—
—
0,01
0,01
—
—
0,01
—
—
0,01
—
—
0,01
—
—
—
—
о
—
—
0,01
—
—
0,01
—
—
о
—
—
о
—
—
о
—
—
0,3
16,72 •
323
Продолжение табл. 36
«
•"*
т
«*
ы
Ag+
Cd 2 +
Со 2 +
Cu+
Cu 2 +
Hg 2 +
Ni 2 +
Zn 2 +
Ко м r л е к с ь
2,05
4,10
1,27
2,14
1,14
1,54
3.9
6,6
2,50
4,30
0,71
?
10,0
5,1
1.78
2,82
1,41
1,11
с п и pи д и н о м (С6Н N)
—
—
—
—
2,3
2.50
—
—
7,9
5,16
?
10,4
3,13
1,61
8,7
6,04
6,7
—
—
1,93
У
tR
«
1 Ионн
Центральный
кон
1,2,3,4
to
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0
0,1
0,5
0,3
0
0,5
0.5
0.5
0,1
С а л и ц и л а т н ы е к о м п л е к с ы [С 6 Н 4 (СОО)О1 2 Al 3 +
Be 2 +
Co 2 +
Cu 2 +
Fe2+
3+
Fe
La 3 +
2+
Mn
2+
Ni
UO 2 +
Zn 2 +
14,11
12,37 *
6,72*
12,02 *
6,55*
15,35
2,64
5,90*
6,95*
4,25
12,08 *
6,85
—
22,02
11,42
20,70
11,25
27,20
—
9,8
11,75
7,60*
20,83
_
—
—
—
—
—
36,27
—
—
—
10,05
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
11.60
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
0.1
0.1
0.1
0,1
од
С у л ь ф о с а л и ц и л а т н ы е 3к о м п л е к с ы
[C6H3O(COO)(SO3)] A13+
Be 2 +
Ce 3 +
Co 2 +
Cr 3 +
Cu 2 +
Fe2+
Fe3+
324
13,20*
11.71
6,83*
6,47
9,56*
9.52
5,90
14,05 *
22,83
20,81
12,40
10.77
—
16,45
9,90
24,33
28,89
—
—
—
—
—
—
33,10
—
—
—
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0,1
0,1
0,1
од
0,1
0,1
0.1
0,05
Продолжение табл. 36
(О
ю
Центральный
Мп 3 +
Ni2+
з+
Т1
2+
ио
Zn2+
..
„
г<*
ы
ър
Ы
5,24*
6,61
12,41 *
10,81
Ы
га
я
о
X
0,1
8,24
—
—
—
—
—
—
0,1
11,14
19,20
—
—
—
—
0,1
6,05
10,65
—
—
—
Тартратные
Ва2+
Ве2+
Bi3+
Са2+
Се3+
Со2'+
Си2+
Fe1+
3+
In
La3+
Mg2+
Mn2+
Na+
Ni2+
Pb2+
Sn2+
Sr2+
Т1з+
и
_
ион
га
0,1
0,1
к о м п л е к с ы [(CHOH) 2 (COO) 2 J 2 -
—
—
11,3
9,01
8,4
4,2
5,11
11,86
—
6,37
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
6,20
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
2,54*
2 89*
?
2,98*
5,5
3,08*
3,00*
7,49
4,48
3.68
1,91 *
1,44*
1,98
?
2,92*
5,2*
1,8*
11,57
—
5,42
—
9,9
_
12,81
13.34
,
—
—
?
9,73
—
—
—
3,31 *
5,16
—
—
5,76
—
—
—
—
—
—
—
—
0
0,1
0,1
0
0.1
0,1
1
0,1
0,1
0,1
0,2'
0,1
0
0.1
0.1
0.1
0.1
1
—
0,1
-
0
323
Продолжение табл. 36
в
К
2!
5,02
0,7
5,17
7,02
8,82
5,86
6.5
1.2
4.50
8,0
4,65
11.08
6,30
„
§
*$>
Комплекс
g
г+
Са
2+
Cd
2+
Со
2 +
Cu
2+
Fe
3b
Fe
Mg21Mn 2 +
Ni 2 +
Pb2+
со
сил
Ю
..
£,3,4
Центральный
ион
г, 3,4
to
фенантролином
12,07
—
10,00
13,72
15,39
11,11
11,4
—
8,65
16,0
—
18,48
11,95
_
—
14.26
20,00
20.41
21,14 '
23,5
—
12.70
23,9
—
24,3
17,05
(C12H8N2)
_
_
_
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—•
0.1
0,1
0,1
0,1
0.1
0,1
0,1
0.1
0,1
0.1
0,1
1
0,1
Ц и т р а т н ы е к о м п л е к с ы [(СН2)2С(ОН) (СОО)3]3-
Ba2+
Be2+
Са 2 +
Cd 2 +
Се3+
Со а +
Cs+
2,89
3,6
4,68
5,36
7,38*
11,84
5,00
0,32
5,90
—
—
—
10,79
22,32
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0,1
0,1
о
о
0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
Центральный
ион
csf
Sef
M
.5P
Fe2+
Fe3+
Hg2+
In3+
K+
La3+
Li +
Mg2+
Mn2+
Na+
Nl2 +
Pb2+
Pu4+
Ra2+
Rb+
bc3+
Sr2+
T h 4 +
T1 +
u4+
Zn
«Г
s<"
4,4
11,40*
10,9
6.18*
0,59
8,37*
0.83
3,96
3,72
0,70
5.40
4,34
15,2
2,36
0,49
700*
2.90
130
1,04
11,53
2J
7,4
2 +
4,98
UO "
M"
(0
»O*
4«
сГ
—
—
11,05
—
6.08
30,1
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
_
—
—
—
—
—
6,97
20.97
ила
1,4,5
Продолжение табл. 36
и
tR
eg
К
a
о
S
0,1
0,1
0,1
0,5
0.1
0
0,1
0
0,15
0,1
0,1
3
0,15
0.16
0.1
0,01
0,15
0.5
0.1
0,5
19,46
—
11
—
—
—
—
—
—
0,1
—
—
—
—
0,1
—
Ц и т р а т н ы е к о м п л е к с ы ( м о н о г и д р о)
[(СН 2 ) 2 С(ОН) (СООН) (СООЫ 2 Ba2+
Be2+
Ca2+
Cd'+
Co2+
1,75*
2,56*
30 5 *
2.20*
3,02*
3,42*
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0,1
0.1
о
0.1
0,1
0,1
1827
Продолжение табл. 36
to
w"
m
2 +
Fe
Mg
3 +
2 +
Mn
2 +
—
—
—
—
1
1,84*
—
—
_
—
—
0.1
.
—
—
—
0,15
_
0,16
2,08*
Ni
3,30*
Pb
2 +
5,72*
Zr
s +
4 +
0
6,3
—
2 +
Zn
_
-
2,12*
sa
a
о
5<"
a,
К
be
Fe
ая сила
Центральный
HOti
.2,3.4
to
0.1
0,1
2,98*
1
10,78
Цитратные комплексы
(дигидро)
[(СН 2 ) 2 С(ОН) (ОООНЬСОО]Ва2+
Са2+
Cd2+
Се3+
Со2+
Си2+
Mg2+
Ni2+
0,79
1,15
0,97
3,2
1.25
2,26
0.84
1,75
1,25
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0,1
0
0.1
0.14
0.1
0,1
0,1
0,1
0,1
Этилендиаминтетрацетатные
комплексы
4
[[ ((ООССН)
OOCCH ) N
N((СН)
CH ) N
N ((CHCOO)
C H j C O O ) ]] 4
2
Ag+
Al3+
Ba2+
Be2+
Bi3+
Ca2+
Cd2+
Ge 3 +
Co2+
Co3+
Cr3+
Cs+
328
7.31
16,5
11,31
—
2
2
2
2
—
—
—
—
—
—
—
—
—
7,78
—
—
—
—
8.4
—
—
—
—
—
27.4
—
—
—
—
—
10,59
—
—
—
—
—
16.46
—
—
—
—
—
15.81
—
—
—
—
—
16.31
—
—
—
—
—
40,6
—
—
—
—
—
23,40
0,15
_
—
0.1
0,1
0
0.1
0,1
ел
0,1
0,01
0.1
0.2
0,1
0,32
Продолжение табл. 36
to
to
•n
CO
т.
о
сч"
kf
ы
Cu2+
Fe
2 +
Fe
3 +
Ga3+
Hg2+
In3+
K
+
La3+
Li +
2
Mg +
2 +
Mn
Mn3+
Na +
Ni2+
Pb
2 +
Pd
2 +
р ц з+
Pu4+
Rb+
Sc 3 +
Sn 2 +
2 1
Sr " Th<+
TiO»+
T1+
Т1з+
U<+
v3+
VO2+
VO+
2
Zn +
Zr«+
со
<N*
18,80
14,20
24,23
20,5
21,8
25,3
0,96
15,5
2,85
9,12
14,04
24,9
1.79
18.62
18.04
18,5
25,75
26,1
0,59
23,0
18,3
&80
25,3
17.5
6,53
37,8
25,83
10,4
ьГ
ы
—
—
—
—
—
к
ая с:
Центральный
нон
со
of
s
X
о
s<"
^p
X
0.1
_—
0,1
—.
—
—
—
0
—
0,1
—
—
—
0,1
—
—
—
0,1
0.32
3-68
—
—
—
—
—
0,1
0,32
0
—
0.1
0,2
0,32
2,47
_
0.1
0,1
0.2
... u
0,1
_
0,32
?
—
0,1
—
—
—
1
0
0,1
—
—
—
—
_
—
—
—
§,1
0,1
1
—
—
25,9
18,0
15,55
—
—
—
—
16,26
29,5
—
—
—
—
—
0.1
—
—
—
0,1
—
—
—
0,1
—
—
—
0,1
—
—
—
....
0,1
0,1
0,1
329
Продолжение табл. 3&
1,2, S
ы
, 2, a
«Г
Центральный
ион
сГ
и:
ы
а
:<
о
аX
X
S
Этилендиаминтетраиетатные комплексы (HY3-)
[ (ООССН2)2N (CH2)2N (СН2СООН) (СН2СОО) ]3Ag+
uo2+
3,46
3,4
2,1
3,51
9,1
9,15
11,54
6,86
14,59 *
14.6
15.0*
—0,31
0.86
2,28
6,9
0,49
11,56
10,61
-0,57
2,30
2,06
7,32
VO2+
VO+
И.4
9,60
3+
А1
Ве 2 +
Са2+
Cd 2 +
Со 2 +
Си 2 +
Fe2+
Fe3+
Hg 2 +
In3+
К+
Li +
2+
Mg
2+
Mn
Na +
2+
Ni
Pb2+
Rb+
Sr 2 +
T1+
_
_
0,01
0.1
0.1
0,1
0,1
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—'
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
0,1
0,1
0.1
0,1
1
0,32
0,32
0,1
—
—
—
—
—
—
—
—
0,1
0,32
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
9.0
* Нейтральные молекулы в растворе.
330
_
—
—
—
—
—
0.1
0,1
0.1
0,32
0,1
0,1
0,l
од
0,1
0,1
Таблица 37
подвижность НЕКОТОРЫХ ионов
ПРИ 25°С И БЕСКОНЕЧНОМ
РАЗБАВЛЕНИИ
Эквивалентная электропроводность (См • см2) электролита Я
численно равна сумме подвижностей обоих ионов: Я в А
Катионы
В+
Анионы
362
NH+
1/2РЬ
i/3Fe
76
l/4Fe
76
l/3Fe (CN)J-
75
Т1 +
2+
3 +
1/2Ва
2+
68
66
J
114
104
1/2SO2-
83
l/2CrO 2 ~
82
Br-
81
1/3POJ-
80
I-
80
2+
62
62
79
2+
57
74
56
74
!/2Са
l/2Sr
73
64
Ag+
205
l/2Cu 2 +
l/2Zn 2 +
l/2Mg 2 +
l/2Fe2+
l/2Ni 2 +
55
54
52
52
39
СГ
CIO7
71
2
1/2CO -
70
нсо3-
46
CH3CO-
42
Ю7
41
331
Таблица 38
ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНО
(в порядке их стандартных окислительных поте!
А ИНДИКАТОРЫ,
МАЛО
ОТ рН И
Окислительная форма
соединения
Индикатор
2,2-Дипиридил (комплекс
с рутением)
ЗАВИСЯЩИЕ
Ru 3
Нитро-о фенантролин
(нитроферроин),
комплекс с Fe 2 +
1,10 Фенантролин (ферроин), комплекс с F e 2 +
Fe3+
соон
N-Фенилантраниловая
кислота (2-дифениламинкарбоновая кислота)
СН 3
Б,6-Дйметил-1,10-фенантролин (комплекс с Fe 2 + )
Fe3+
/=<
N
382
) =
N ^
ВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
нциалов)
ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА
Окраска
М. м.
569,63
731,47
Раствор
Е°, в
В разбавленной
HNO 3
+ 1,33
0,025 М в воде
+ 1,25
окисленной
формы
Нет
восстановленной
формы
Желтая
1
макс —
= 418 нм
л
Бледноголубая
Красная
Л-макс
= =
= 510 нм
596,47
0,025 М: 1,624
г
гидрохлорида
фенантролина
и
0,695 г FeSO 4 -7H 2 O
в 100 мл воды
+ 1,06
Бледноголубая
То же
213,24
а) 0,2 %-ный в воде
б) 0,1 %-ный в
0,2 % -ном растворе
Na 2 CO 3
+ 1,00
Фиолетовокрасная
Нет
0,025 М в воде
+0,97
680,63
^•макс = 5 2 4 НМ
Желтозеленая
Красная
^макс
= 3
= 520 нм
Окислительная форма
соединения
2,2'-Дипиридил
плекс с Fe 2 + )
(ком
Дифениламинсульфонат
натрия (или бария)
3,3 Диметоксибензидин
(о Дианизидин)
Дифенилбензидин
п-Этоксихризоидин
Ъ
H2N
Вариаминовый синий
\
331
//
™
\
//
Продолжение табл 38
Окраска
Раствор
М. м.
Е°, в
окисленной
формы
восстановленной
формы
Бледноголубая
Красная
Нет
В разбавленной
HCI или H 2 SO 4
+0,97
271,27
0,05 %-ный в воде
+0,84
Синяя
ЯМакс = 593 нм
244,29
В разбавленной
HCI
+0,78
Красная
Я-макс = 510 нм
169,23
1 % ный в концен трированной H 2 SO 4
+0,76
Фиолетовая
^-макс = 565 НМ
»
336,44 То же
+0,76
Фиолетовая
Ямакс = 560 НМ
»
292,77
0,05—0,2 % ный в
воде
+0,76
Бледножелтая
Красная
214,27
0,5 %-ный
HCI соли
+0,71
Фиолетовая
^макс = 570 нм
Нет
524,41
раствор
Лмак-—
=522 нм
335
Б. ИНДИКАТОРЫ, ЧУВСТВИТЕЛЬНЫЕ
Индикатор
К ИЗМЕНЕН
Окисленная форма соединения
2,6-Диброминдофенол
(2,6-дибромбензолиндо
фенол), Na-соль
N—£
\—ONa
2,6-Дихлориндофенол
(2,6-дихлорфенолиндофенол) Na-соль
о-Крезолиндофенол,
соль
Na
Толуиленовый синий
=
Тионин
(диамино-фенотиазин; фиолетовый Лаута)
Тиазиновый синий
336
=N—4
>/—NH
ИЮ рН И ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА
Е°, В прн рН
Молекулярная
масса
Раствор
378,98
Окраска
0
7
окисленной
формы
восстановленно!
формы
0,02 %-НЫЙ
+0,668
+0,216
Синяя
Нет
290,08
То же
+0,668
+0,217
»
»
235,22
»
+0,62
+0,19
»
255,34
0,05 %ный
в 60 %-ном
спирте
+0,601
+0,115
»
228,30
То же
+0,563
+0,064
Фиолетовая
»
312,46
»
+0,537
+0,027
Синяя
»
в воде
33?
Окисленная форма соединения
Индиго-5,5',7,7'-тетра
сульф окислена
О
О
HO 3 S
SO 3 H
но
SO3H
Индиго-5,5'-7-трисульфокислота
О
HO 3 S
338
О
SO3H
Продолжение табл. 38
Окраска
Е°, В при рН
Молекулярная
масса
270,38
Раствор
0,05 %-НЫЙ
0
7
окисленной
формы
восстановленной
формы
+0,534
+0,034
Синяя
Нет
»
в 60 %-ном
спирте
229,26
То же
+0,53
+0,037
»
319,85
0,05 %-ный
в воде
+0,532
+0,011
»
582,52
То же
+0,365
—0,046
502,46
»
+0,332
-0,081
Синяя
лмакс =
= 590 нм
Нет или
слабожелтая
Синяя
То же
Лмакс = = =
= 596 нм
839
Индикатор
Окисленная форма соединения
Индиго-5,5'-дисульфокислота (индиго-кармин)
О
О
HO-.S
SO 3 H
HN
NH
О
Индиго-5-моносульфокислота
HN
О
NH
Феносафранин
H2N
Сафранин Т
Н3С
H2N-
Нейтральный красный
340
См. табл. 19, Mi 44
NH2 Cl"
Продолжение табл. 38
Е°, В при рН
Молекулярная
масса
Раствор
422,40
0,05 %-НЫЙ
342,33
0
7
+0,291
—0,125
в воде
То же
+0,262
—0,157
Окраска
окисленной
формы
Синяя
восстановленной
формы
^макс :=s
= 602 НМ
Нет или
слабожелтая
Синяя
То же
Лмакс = = =
= 608 нм
322,80
350,85
»
0,01 %-ный
в 60 %-ном
спирте
+0,280
—0,252
Красная
Нет
+0,235
-0,289
Фиолетовокрасная
»
+0,240
—0,325
Красная
»,
341
Таблица 39
ЗНАЧЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ
ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКИХ ПОЛУВОЛН
НА РТУТНОМ КАПАЮЩЕМ ЭЛЕКТРОДЕ
(жел — желатин)
Определяемый
элемент
А1
Ш
1
As"
Bi'"
Brv
Са" и
другие
щелочно-
Состав раствора (фон)
Изменение
степени
окисления
Потенциал
полуволны.
£
1/2
0,5 н. ВаС12 (не исключено,
что выделяется Н 2 )
. . . .
1 М H 2 SO 4 + 0,01 % жел.
3 -> 0 (?)
Зн>-0
-1,7
-0,7
3^-5
Зн»0
-0,26
-0,04
3->0
3->0
—0,29
—0,70
3->0
5->(—1)
-1,00
-0,43
2 ->0
—2,22
01 н HCI
6 н HCI
1 н. NH4CI + 1 н. NH3 . .
0,1 М этилендиамин
. . .
2->0
2->0
2->0
4->3
-0,60
-0,79
—0,81
-0,71
0,25 М KCI
1 М KSCN
0,1 М этилендиамин
07 М НС1
2^0
2->0.
-1,2
-1,03
—0,456
—0,58
-0,81
-1,50
-1,03
—0,25
—0,54
—0,00
—0,38
0,5 н. NaOH + 0,025 % жел.
1 н. H 2 SO 4 + 0,01 % жел
0,5 М KNaC 4 H 4 O 6 + 0,01 %
жел.
рН — 4 5
рН — 9 .
0,5 М NaKC 4 H 4 O 6 + 0,01 н.
NaOH + 0,01 % жел
Буферный раствор, рН = 1,0
В растворах солей тетраме-
металлы
Cd"
CeIV
Со"
Cr"
Cr"
Cr
VI
Cu
1
Cu"
342
1
. . . .
01 н КС1
1 М КОН
1 М NH3 + 1 М NH4CI
. .
0,5 М H2SO4 + 0,01 жел.
0,5 М ЫагСЛОб, рН = 12
2->3
Г 3->2
{ 2^-0
6->3
f 1 ->2
2^-0
2^-0
Продолжение табл. 39
Определяемый
элемент
Fe»
Fe111
Состав раствора (фон)
1 M Na 2 C 2 O 4
1 Ai Na 2 C 2 O 4
1 M HCIO 4) pH = 0—2 . .
0,5 M (NH4) 2 C 4 H 4 O5+1 M
NH 3 -f 0,005 % жел
Изменение
степени
окисления
3->2
2->0
К и
Салициловая кислота, pH =
3->0
= 2,8—3,2
3->0
1 н. N H 3 + 1 н. NH4CI . .
2-»0
0,5 М НС1
2->4
4 М H 2 SO 4
0,1 М NH 3 + 0,l M NH4CI
4-^0
0,2 М ЭДТА, рН = 6,8 . .
0,1 М KCI
0,1 М Li2SO4
; - ! ) - > (-2)
0,1 М NaOH
5^(-1)
0,05 М KCI
3->0
HCIO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 . . .
3->0
6 н. НС1
0,1 М
тетраметиламмонии
Мп"
0,5 М NH 3 + 0,5 н. NH4CI
Саш
Ge И
Ge IV
Н1
Н2О2
In"1
1
Потенциал
полуволны,
-0,24
-0,24
-1,37
-0,98
-1,53
-0,85
-1,58
-0,42
-0,10
-1,45
-1,3
-1,58
-0,88
-0,17
-1,28
-1,0
-0,68
-2,13
другие
шелочные
металлы
2 М NaOH + 5 % KNaC 4 H 4 O 6
MoVI
3 М НСЮ 4
MoVI
0,1 М HCI
N
in
.
2->3
2-^0
6^-5
5->3
3->2
Буферный раствор, рН == 9
I-*-(-!)
Nv
Nbv
0,1 М L1CI
0,1 М LaCI 3 ; 0,1 М СеСЬ
0,1 М Н 2 С 2 О 4 , рН = 1,2—5,5
0,06 М HNO 3
5->4
-1,54
-0,4
-1,7
-0,14
-0,79
-0,29
-0,74
-0,45
-0,70
-1,00
-2,1
-1,2
-1,5
-0,84
243
Продолжение табл. 39
Определяемый
элемент
Ni"
О,
Os VI
Pb
1
Pd1
Rt1
Re VII
Sb i n
Состав раствора (фон)
HCIO4, pH = 0—2; 1 н. КС1
1 M NH 3 + 0,2 M NH4CI +
+ 0,005 % жел
Буферный раствор pH = 1—
10
Са(ОН) 2 нас
1 М KCI
0,97 М NaOH
1 М NH 3 + 1 М NH4CI +
+ 0,001 % Метиловый красный 2 М NaOH или КОН
0,5М KSCN + 0,05 M этилендиамин
2 М KCI
2 М HCI
1 М NH 3 + 1 М NH4CI . .
2 М HCI
1 М NaOH
v
Sb
S e IV
1М HCI
Sn1
1 М H 2 SO 4
1 М HCI
Sn IV
0,1 М NH4CI + 0,003 % жел
1 М NaOH + 0,01 % жел. .
1 М HCI + 4 M NH4CI +
+ 0,005 % жел
NaF
v
Ta
TeIV
Потенциал
полуволны.
— 1,1
-1,06
—
0,05
{ы
—0,04
1,41
4->3 —
-1,16
2->0 —0,431
-0,765
—0,72
2->0 — 1,41
2->0 —0,51
-1,43
—0,45
-0,93
3->0 -0,22
f 3->5 -0,45
I 3->0 -1,15
—0,24
— 1,50
2->0
2->4
2->4
2->-0
4->2
2->0
—е,46
-0,1
—0,73
— 1,22
—0,25
—0,52
— 1,2
0,86 М HCI
-1,16
0,1 М NaOH + 0,003 % жел.
-1,22
0,1 М (NH 4 ) 2 C4H 4 O e + 0,003 %
жел., рН = 9,0
344
Изменение
степени
окисления
4-> (0) ?
—0,76
Продолжение табл. 39
Определяемый
элемент
Те VI
Ti ш
Ti IV
Т1 1
U!V
u
v
uVI
Vй
Состав раствора (фон)
0,1 M NaOH + 0,03 % жел.
0,1
M
NH4CI+NH3 +
+ 0,0005 % жел
pH = 6,2
pH = 9,2
0,1 M HCI
0,1 M HCI
0,2 M H 2 C 4 H 4 O e
0,4 M Na2C4H4O6 + 0,005 %
жел, pH = 11,8
1 M KCI
0,2 M NaOH
0,1 M NaCIO 4
0,1 н. KCI + HCI, pH = 3
0,5 н. HCI
0,1 M KCI
Na2B4O7 нас, pH = 5,1
v
iv
V
W
v
vi
Zn
11
Zr IV
Изменение
степени
окисления
. .
0,1 M СО3Ч-СО2
нас,
pH = 6,7
0,1 M H2SO4 + 0,005 % жел.
1 M NaOH + 0,08 M . . . .
N a 3 S O 3 + l M KCI . . . .
1 M N H 3 + I M NH4CI +
+ 0,005% жел
12 M HCI
4 М HCI
1 М KCI
1 М NHs + 0,2 M NH4CI
+ 0,005% жел
1 М NaOH
0,1 М KCI, pH = 3 . . .
Потенциал
полуволны,
£
1/2
-1,66
3->4
4->3
4->3
4->3
4->3
5->6
f 6->5
\ 5^-3
2->3
( 2->3
\
(. 4->5
-1,17
— 1,34
—0,14
—0,81
—0,38
-1,65
-0,482.
—0,49
-0,92
—0,18
—0,20
—0,92
—0,50
—0,55
-0,03
+0,13
3-5
-0,06
4—2
4-5
-0,85
-0,39
5-4
4—2
6-5
5—3
5-3
2-0
—0,97
-1,26
-0,54
—0,66
-1,02
2-0
2-0
4—0
-1,33
-1,49
—1,65
(при с г ; . 1 У 1 •
• Восстанавливается непосредственно при потенциале раствореиия ртутн
345
Таблица 40
УСЛОВИЯ АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАН
а — анодный ток окисления;
Формы кривых
ш
Ион или
молекула,
дающая
диффузионный
ток
Ag 1
Характер
электродной
реакции
К
Потенциал платинового
индикаторного микроэлектрода относительно
электрода сравнения
миэ, в
Нас. КЭ, В
0
-0.25
в
Состав фонового
раствора
HNO 3 , KNO S .
CH3COONa
Аз ш
К
0
-0,25
ШОз, KNO3,
CH3COONa
К
+0,40
+0,15
H2SO4
К
+0,40
+0,15
H2SO4
К
от 0
до +40
от —0,25
до +0,15
а
+ 1.30
+1.Q5
NH3 + NH4CI
HCI, H2SO4
ИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ (по О. А. Сонгиной!
к — катодный ток восстановления
титрования
Форма
криво?
титрования
Титруемое
вещество
i
и
i
и
п
Титрующий
реактив
Примечание
I " , Вг", С П
и другие, образующие малорастворимые
осадки с Ag1
С П , Вг~, П ,
SCN~ и другие, образующие малорастворимые осадки с Ag'
Ag1
С П и другие,
образующие
малорастворимые осадки с
Ag1
Ag1
Н и другие,
образующие
малорастворимые осадки
с Ag1
Титрование можно прей
водить
в присутствии
Си 11
То же
Ag1
РО43Ag1
i As"1
BrO 3 -
—
347
Ион или
молекула,
дающая
диффуЗ.Ю-1НЫЙ
Характер
электродной
реакции
Потенциал платинового
индикаторного микроэлектрода относительно
электрода сравнения
Состав фонового
раствора
миэ. в
Нас. КЭ, В
от 0
до +0,40
от —0,25
до +0,15
HCl, H 2 S O 4 ,
KNO3, N a N O 3
К
+0,40
+0,15
KNO,, H 4 N O 3 (
H2SO4
Bim
к
+0,1
—0,15
HCIO4, p H = l , 2
HNO3, p H = l , 5
Вг2
к
к
+0,45
+0,40
+0,20
+0,15
NaHCO3 + КВг
HCl, 2н.
H2SO4, 4н. + Cl~
а
+ 1,30
+ 1,05
H 2 SO 4 , 2н.
к
+0,75
+0,50
H2SO4
к
к
+0,45
+ 1,00
+0,20
+0,75
HCl
H2SO4
ток
Аи"1
ВгCe
lv
348
К
Продолжение табл. 40
Форма
кривой
титрования
Титруемое
вещество
Титрующий
реактив
Примечание
I
Аи"1
S 2 O*~ и различные органические
соединения, например меркаптотиазол, гидрохинон, тиокарбамид
I
Аи'"
Fe (CN)*-
II
РО*
Bi"1
II
As111, NH 3
ВгО~, С Ю -
II
As" 1 ,
ВгО~
Если в испытуемом растворе
присутствуй»!
Hg", Cu", Ag1 и другие,
то титрование проводят
при потенциале микроэлектрода,
равном
+0,70 В (МИЭ)
Sbm
*
Титрование Аи" 1 восстановителями удобнее
проводить по току окисления их, например тиокарбамида при потенциале микроэлектрода,
равном +0,8 В (МИЭ).
В этом случае кривая
титрования имеет форму II
—
II
Tl'"
Вг-
—
II
Оксалат, V I V ,
f
F e " , TI
CeIV
Если в этих условиях
восстановитель
дает
анодный ток, то кривая
титрования имеет форму III с обратным ходом
II
III
v
Sn"
Ce'
Различные ор- C e I V
ганические соединения, например, гидрохинон, метол,
пирокатехин,
п-амидофенол
и др.
До ТЭ — ток окисления
органических
соединений, за ТЭ — ток
воо
IV
становления Ce
349
Иоч или
молекула,
дающая
диффу
ЗЙОШЫЙ
ток
Харак
тер
электродной
реакции
Потенциал платинового
индикаторного микро
электрода относительно
электрода сравнения
МИЭ В
Нас КЭ, В
Состав фонового
раствора
Се111
а
+ 1,60
+ 1,35
CH 3 CO 2 Na + этаноч
С! 2
к
+0,70
+0,45
НС1
сг
а
+ 1,50
+ 1,25
НС1
CrVI
к
+0,40
+0,40
+0,70
+0,90
+0,15
+0,15
+0,45
+0,65
НС1, <
H 2 SO 4 ,
H 2 SO 4 ,
H 2 SO 4 >
Сгп
а
+0,65
+0,40
H2SO4
Си"
к
Fe111
к
—0,15
—0,40
H 2 S O 4 + ( N H 4 ) 2 SO 4
к
0
-0,25
НС1. да 1,2 н.
к
0
-0,25
В зависимости от
определяемого ве
щества
а
+ 1,25
+ 1,00
H 2 SO 4
а
+ 1,10
+0,85
H 2 SO 4 , HC1
Fe11
350
<
+0,30
<
+0,05
6 н.
4—6 н
8—12 н.
> 12 н
Индифферентные
электролиты, разбавленные кислоты
Продолжение табл 40
Форма
кривой
титрования
Титруемое
вещество
Титрующий
реактив
Се' 1 1
II
—
—-
Примечание
—
—
Ток восстановления CIj
используется для определения хлора в воде
В среде НС1 ток окно
ления хлорида может
мешать другим анодным
процессам
II
Различные
восстановители,
например, F e 1 1 ,
S b H 1 , As 1 1 1 и
др
Сг2ОГ
Форма кривой титрования зависит от титруемого восстановителя и
установленного на микроэлектроде потенциала
MoVI, WVI
Cr11
—
В
амперометрическом
титровании ток
восста11
новления Си
не используется, но может
мешать при определе*
нии других веществ
II
T i
m
Fe U I
I
Fe
V
lx\
II
M n v n , CrVI,
111
v
V,
I
Fe"
1
Al" ,
Ce
IV
Be»
Аскорбиновая
кислота
F —
Титрование проводят в
присутствии F e m (индикаторный метод)
Если в этих условиях
окислитель дает катодный ток, то кривая титрования имеет форму
III
MnO4", Cvf>)~, То же
Fe'1
VO-, C e I V
351
Ион или
молекула,
дающая
диффузионный
ток
Характер
электродной
реакции
Потенциал платинового
индикаторного микроэлектрода относительно
электрода сравнения
Состав фонового
раствора
МИЭ, В
Нас. К.Э, В
К
+ 0 05
—0,20
N H 3 + NH 4 C1
К
+0,20
—0,05
NaOH
F e (CN) 6 <-
а
от +0,70
до 1,00
от +0,45
до +0,75
Hg"
к
+0,40
+0,15
NaNO 3 , NH4NO3,
H2SO4
к
+0,40
+0,15
N a O 3 , NH4NO3,
H2SO4
Hg'
к
+0,40
+0,15
NaNO, NH4NO3
H2O
к
Fe(CN)^
Н а ч ало
—0,70
—0,40
0
восста н о в л е н и я
—0,95
—0,65
-0,25
Щелочная среда
Нейтральная среда
Кислая среда
Н а ч а л о оки с л е н и я
а
352
+0,80
+ 1,20
+ 1,50
+0,55
+0,95
+ 1,25
Щелочная среда
Нейтральная среда
Кислая среда
Продолжение табл. 40
Форма
кривой
титрования
Титруемое
бещество
Титрующий
реактив
Примечание
II
Со'<
Fe (CN) e 3 ~
Можно
титровать
Fe (CN)|~ стандартным
раствором Со", тогда
кривая титрования имеет форму I
II
Т1 Г
Fe ( C N ) J -
Титрование гексацианоферратом(Ш) проводят
в присутствии катализатора — OsCu
Z n ' ^ P b ^ C d " , Fe ( C N ) J Са", Си", М п " ,
Zn111, Ag 1 и др.,
образующие
малорастворимые осадки,
Аи 1 ' 1 — реакцией восстановления
Потенциал микроэлектрода, состав фона в,
следовательно,
форма
кривой титрования зависят от определяемого
вещества
I
Hg"
i-,
II
c r
Hg"
—
II
Пирофосфат,
VI
VI
Mo , W
Hg 1
—
c r
Ток восстановления воды ограничивает катодную область электродной реакции
—
—
—
Ток
окисления воды
ограничивает
анодную
область электродной реакции
353
351
на, >э н.
CH3CO2Na
К
+0,20
-•0,05
К
0
—0,25
к
+0,45
+0,20
к
+0,40
+0,15
а
а
а
+ 1,00
+0,75
+ 1,00
+0,75
+ 1,00
+0,75
H2SO4, рН = 1 - 2
KNO3, NH4NO3
НС1 > 6 н.
к
+0,70
+0,45
HCI
я
MnVI1
Нас. К.Э. В
+0,80
+0,55
я
lrIV
МИЭ, В
Состав фонового
раствора
+0,75
+0,50
НС1, 1 н.
я
г
Потенциал платинового
индикаторного микроэлектрода относительно
электрода сравнения
+0,40
+0,15
CH3CO2Na + ZnO
я
h
Характер
электродной
реакции
+0,40
+0,15
K4P2O7, pH = 6 - 7
я
Ион или
Молекула,
дающая
диффузионный
ток
+0,40
+0,15
NaOH, 1 H.
Сегнетова соль +
+ NaHCO3
НС1, 2 н.;
H2SO4, 2 н. + КС1
Продолжение табл. 40
Форма
кривой
титрования
IV
I
II
II
II
II
II
I
Титруемое
вещества
Asv,
Титрующий
реактив
Selv
h
SeIV
Ir
iv
I-
_
s2or
Этой реакцией пользуются для
определения
Си", Fe 111 , As v после
прибавления к испытуемому раствору избытка
и
S n " , As»1,
Sb1"
Sb 1 1 ', T l 1
Ag 1 , H g " , P b
Tl 1
Примечание
»
n
Г
I"
I"
—
Аскорбиновая
кислота, гидрохинон
_
MnOf
Различные
восстановители,
например оксалат, гексацианоферрат (II),
V I V . F e 1 1 , As 1 1 1 ,
Sb1". S n "
II
Tl1
Форма кривой титрования зависит от титруе*
мого вещества
МпО4~
—
II
Mn
11
MnOf
—
II
Mn"
МпО 4 ~
II
Te
IV
МпО 4 ~
355
Ион или
молекула,
дающая
диффу8ИОННЫЙ
ток
Характер
электродной
реакции
Потенциал платинового
индикаторного микроэлектрода относительно
электрода сравнения
Состав фонового
раствора
МИЭ, В
Нас. КЭ. В
К
+0,90
+0,65
H 2 SO 4 , > 9 н .
К
+0,90
+0,65
Н 3 РО 4 , > 10 н.
Мп"
а
+ 1,20
+0,95
Кислая, нейтральная, CH 3 CO 2 Na
N02-
к
От +0,40
до +1,00
От +0,15
до +0,75
Мпш
в зависи мости от
концентра ции HNO3
N0-
35S
а
+ 1,30
+ 1,05
H 2 SO 4 > 0,05 н.
Продолжение табл 40
Форма
крив он,
титро
вання
i
Титруемое
вещество
Мпш
f
г
Tin р> о ^ и
реактив
Н2С2О4
\
г
МП1""
r
f
FefI
Примечание
Этой реакцией пользуются для определения
РгО 2 после прибавления
к испытуемому раствору избытка Мп 11
Можно титровать Мп 1 1 1
по току окисления F e "
при1 потенциале микроэлектрода, i
равном
+ 1,3 В В этом случае
кривая титрования имеет форму II
В
амперометрическом
титровании ток окисления Мп11 не используется, но может мешать при определении
других веществ
В
амперометрическом
титровании ток восстановления NOJ* не используется, но может
мешать при определении
других веществ, если
концентрация
HNO3,
применяемой в качестве фона, J s 5 н
I
NO 2 ~
Сильные оки- Для амперометрическослители, напри- го титрования NOJ"—на
мер
МпО~, фоне цитрата аммония
(рН = 4—4,5)
можно
IV
Ce
и
др, использовать в качестве
сульфаниловая титранта также хлоркислота
амин Т по току его восстановления при потенциале микроэлектрода,
равном +0,3 В
357
Ион или
молекула,
дающая
диффу8ИОННЫЙ
ТОК
о2
РЬЦ
Характер
электродной
реакции
Потенциал платинового
индикаторного микроэлектрода относительно
электрода сравнения
МИЭ, В
Состав фонового
раствора
Нас. КЭ, В
Начало
восстановления
—0,15
+0,10
+0,15
+0,40
+0,80
+0,55
Щелочная среда
Нейтральная среда
Кислая среда
—0,60
-0,85
CH 3 CO 2 Na,
CH 3 CO 2 NH 4
+1,80
+ 1,55
CH 3 CO 2 NH 4 или
CH 3 CO 2 Na, 0,5 н.
Sn"
—0,20
-0,45
Те IV
+0,60
+0,35
H 2 SO 4 , 6 и.
+0,75
+0,50
H2SO4 +
+ (NH4)2 S O 4
+1,00
+0,75
H 2 S O 4 , 10 ii.
+ 1,00
+0,75
H2SO4) 1 н.+
+ H4PSO7
Т 1
Ш
U5S
Щелочной раствор
ЭДТА
Продолжение табл. 40
Форма
кривой
титрования
Титруемое
вещество
Титрующий
реактив
Примечание
Ток восстановления О г
используется для полярографического определения
растворенного
кислорода. При амперометрическом титровании
ток восстановления Ог
сказывается при определении других веществ
I
Cr20^-,Mo042-,
РЬП
wojII
III
Sn 1 1
Pb 1 1
В качестве титранта
пользуется раствор
ли ацетата свинца,
держащий 4—5 %
сусной кислоты
Hg"
В качестве титранта используется раствор соли хлорида ртути (II),
После ТЭ ток восста11
новления Hg
I
I
иссосоук-
Для амперометрического титрования ток восстановления Te I V не используется, он может
мешать при определении
других веществ
Ti
rn
v
II
V,
II
UVI
cr,or
CrVl
T i
m
T i
m
—
359
Ион или
молекула,
дающая
диффузионный
ток
Харак
тер
электродной
реакции
Потенциал платинового
индикаторного микро•лектрода относительно
электрода сравнения
МиЭ, В
Нас. КЭ, В
Состав фонового
раствора
Т1 Ш
К
+0,50
+0,25
KNO 3 , C H 3 C O 8 N a
и др.
Т11
К
-0,60
—0,85
CH3CO2Na
а
+ 1,40
+ 1,15
KNO3, NH4NO3,
H2SO4
и1"
а
+0,20
-0,05
H 2 SO 4
vv
к
+0,50
+0,25
H 2 SO 4 , 12-16 н.
к
+ 1,00
+0,75
H 2 SO 4 , 18-24 н.
а
+0,85
+0,60
СН3СО2Н +
+ CH 3 U) 2 Na,
рН = 4
а
+0,85
+0,60
H 2 SO 4 + Н3РО4
а
+0,45
+0,20
H 2 SO 4
V»
3S0
Продолжение
Форма
кривой
титрования
Титруемое
вещество!
I
И1"
I
Т1
Титрующий
реактив
Различные восстановители,
например тиокарбамид
с
Примечание
Амперометрическое титрование Т 1 Ш тиокарбамидом удобнее проводить по току окисления
последней при потенциале микроэлектрода,
равном + 0 , 8 0 В (МИЭ).
В этом случае кривая
титрования имеет форму II
Г
Для амперометрического титрования ток окисления Т1~ не используется, но может мешать при определении
других веществ
III
иш
Ре
ш
Различные
восстановители,
например F e "
Vv
vo 3 -
II
ЭДТА
vo
II
MoVI,
II
Ti
II
III
!V
V'v
y
v
Fe"
Vй
V"
2+
После ТЭ ток
новления F e m
восста-
После ТЭ ток окисления F e "
Этой
реакцией поль<
зуются для определения А1 Ш , Zr I V , Th>v и
других веществ после
прибавления к испытуемому раствору избытка
ЭДТА
—
361
Таблица 41
ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВОДОРОДА
И КИСЛОРОДА НА РАЗЛИЧНЫХ
ЭЛЕКТРОДАХ
(при комнатной температуре)
Зависимость перенапряжения цНг
Выражается уравнением
водорода от плотности тока
где k — константа, зависящая от природы электрода.
С увеличением температуры перенапряжение уменьшается на
3 мВ/°С. В щелочной среде перенапряжение водорода, как правило, несколько больше (на 0,1—0,3 В), чем в кислой. Перенапряжение кислорода в щелочной среде примерно на 1 В больше, чем в кислой. Перенапряжение выделения металлов значительно меньше, чем газов.
Перенапряжение (В)
при плотности тока
Электрод
Состав раствора
0,00005
А/см2
0,01
0,1
0,0001 0,001
А/см2 А/см2 А/см2 А/см2
Водород
Палладиевый
Платиновый (платинированный)
Платиновый
(гладкий)
Золотой
Кобальтовый
Серебряный
Ванадиевый
Никелевый
Вольфрамовый
Молибденовый
Железный
Хромовый
Медный
Сурьмяный
Титановый
Алюминиевый
Углеродный
862
2 н. H 2 SO 4
То же
2 н. H 2 SO 4
5 н. H 2 SO 4
2 н. H 2 SO 4
5 н. H 2 SO 4
2 н. H 2 SO 4
2 и. H 2 SO 4
5 н. H 2 SO 4
2 н. H 2 SO 4
2 н. H 2 SO 4
0.15 н. НС1
0,4 н. NaOH
2 н. H2SO4
2
2
1
5
2
1
2
2
2
2
2
н. H 2 SO 4
н. H 2 SO 4
н. НС1
н. NaOH
н. H 2 SO 4
н. H 2 SO 4
н. H 2 SO 4
н. H 2 SO 4
н. H 2 SO 4
н. H 2 SO 4
н. H 2 SO 4
—0,26
—
0,000 —
0,008
—
0,017
—
0,067
0,97
—
0,135
0,138
—
0,157
0,168
0,175
—
0,182
—
0,190
0,233
0,236
0,296
0,335
—
—
—
0,03
0,04
—
0,33
—
—
0,45
0,10
—
0,44
—
—
0,57
—
0,18
0,18
—
—
0,28
0,29
—
0,07
0,22
0,39
0,55
—
—
0,69
—
—
—
—
0,32
—
0,33
—
—
—
0,56
0,46
0,83
—
0,94
—
1,04
0,58
0,77
0,88
1,0
0,04
0,29
0,59
0,82
0,85
Продолжение табл. 41
Перенапряжение (В)
при ПЛОТНОСТИ тока
Электрод
Состав раствора
0,00005 0,0001 0,001 0,01
0,1
А/см2 А/см2 А/см? А/см2 А/см»
2
2
Г1
\ 2
2
2
2
f 1
\ 2
Мышьяковый
Висмутовый
Кадмиевый
Оловянный
Свинцовый
Цинковый
Ртутный
Платиновый
(гладкий)
Из
диоксида
свинца
Железный
н.
н.
н.
н.
н.
н.
н.
н.
н.
H 2 SO 4
H 2 SO 4
H 2 SO 4
H 2 SO 4
H 2 SO 4
H 2 SO 4
H 2 SO 4
H 2 SO 4
H 2 SO 4
0,369
0,388
0,98
0,392
0,401
0,402
0,482
1,1
0,93
1,04
0,67
0,97
0,78
1,08
0,44
0,48
0,570
Кислород
В кислой среде
0,2 н. H 2 SO 4
8 н. H 2 SO 4
—
2 н. NaOH
0,98
1,13'
1,08
1,21
0,75
1,16
1,04
1,22
1,06
1,07
0,4*
1,19
0,52
* 0,023 А/см2.
Таблица 42
ПОТЕНЦИАЛЫ РАЗЛОЖЕНИЯ 1 н.
РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Соединения
Потенциал
разложения,
В
Солч
AgNOj
CuSO 4
Pb(NO 3 ) s
СоС12
ZnBr 2
NiCi 2
CdCl 2
CoSO 4
Cd(NO 3 ) 2
CdSO 4
NiSO 4
ZnSO 4
0,70
1,49
1,52
1,78
1,80
1,85
1,88
1,92
1,98
2,03
2,09
2,35
Соединения
|
Кислоты
HI
HBr
(СООН)2
HCl
НС1О4
H 2 SO 4
HNO 3
CH 2 (COOH) 2 . . .
H 3 PO 4
СН2С1СООН . . . .
Потенциал
разложения,
В
0,52
0,94
0,95
1,31
1,65
1,67
1,69
1,69
1,70
1,72
Основант1я
кон
NaOH
NH4OH
1,67
1.6Э
1,74
363
Таблица 43
ДЛИНЫ ВОЛН СПЕКТРА
И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ИМ ОКРАСКИ
Интервалы
длин волн
доглощаемог о
Света, нм
Цвет поглощаемого
излучения
Дополнительный цвет
(наблюдаемый цвет
раствору)
400—435
Фиолетовый
435—480
Синий
Желтый
480-490
Зеленовато-синий
Оранжевый
490-500
Сине-зеленый
Красный
500-560
Зеленый
Пурпурный
560-580
Желто-зеленый
Фиолетовый
580—595
Желтый
Синий
595-605
Оранжевый
Зеленовато-синий
605-730
Красный
Сине-зеленый
730-760
Пурпурный
Зеленый
, Желто-зеленый
Таблица 44
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ МЕТОДОМ
АТОМНО-АБСОРБЦИОННОЙ
СПЕКТРОМЕТРИИ
Метод основан на поглощении ультрафиолетового или видимого
излучения атомами газа. Чтобы перевести пробу (хотя бы частично) в газообразное атомное состояние, ее впрыскивают в
пламя. В качестве источника излучения применяют лампу с полым катодом из определяемого металла. Интервал длин волн
спектральной линии, испускаемой источником света, и линии по»
глощения того же самого элемента в пламени очень узок, по»
рядка 0,001 нм, поэтому мешающее поглощение других элемен»
STOB практически не сказывается на результатах анализа,
364
В качестве горючего используют ацетилен, пропан или водород, а в качестве окислителя — воздух, кислород или оксид
азота (I). Выбранная газовая смесь определяет температуру пламени. Воздушно-ацетиленовое и воздушно-пропановое пламена
имеют относительно низкую температуру (2200—24Q0 °С). Такое пламя используют для определения элементов, соединения
которых легко разлагаются при этих температурах. Воздушнопропановое пламя используют тогда, когда имеются затруднения
в получении ацетилена; такая замена осложняет работу, поскольку в техническом пропане имеются примеси, загрязняющие
пламя. При определении элементов, образующих трудно диссоциирующие соединения, используют высокотемпературное' пламя
(3000—3200°С), создаваемое смесью оксид азота(1)—ацетилен.
Такое пламя необходимо при определении алюминия, бериллия,
кремния, ванадия и молибдена. Для определения мышьяка и селена, превращенных в их гидриды, требуется восстановительное
пламя, образующееся сжиганием водорода в аргоно-воздушной
смеси. Ртуть определяют «беспламенным методом», поскольку
она может существовать в парообразном состоянии и при комнатной температуре.
Металл
Ag
А1
As
Аи
Ва*
Be
Bi
Са
Cd
Со
Cr
Cs
Си
Fe
Hg**
Iг
К*
Li*
Длина
волны,
нм
328,1
309,3
193,7
242,8
553,6
234,9
223,1
422,7
228,8
240,7
357,9
852,1
324,7
248.3
253,7
264,0
766,5
670,8
Границы
оптимальной
концентрации,
мг/л
0,1—4
5—100
0,002—0,02
0,5—20
1-20
0,05-2
1—50
0,2-20
0,05-2
05—10
0,2—10
0,5-15
0,2—10
0,3-10
10-300
0,1—2
0,1—2
Металл
Mg
Мп
Мо
Na*
Ni
Os
Pb
Pt
Rh
Ru
Sb
Se
Si
Sn
Sr*
Ti
V
Zn
Длина
волны,
нм
Границы
оптимальной
концентрации,
мг/л
285,2
279,5
313,3
589,0
232,0
290,9
283,3
265,9
343,5
349,9
217,6
196,0
251,6
224,6
460,7
365,3
318,4
213,9
0,02—2
0,1 — 10
1—20
0,03-1
0,3-10
—
1—20
5-75
—
—
1—40
0,002-0,02
5—150
10—200
0,3—5
5-100
2-100
0,05—2
* Элементы лучше отределять пламенно-эмиссионным методом, более
чувствительным, чем атогьо-абсорбционный.
** Определяют беспламенной ААС.
П р и м е ч а н и я : 1. В качестве горючего газа для определений металлов используют ацетичен. Исключение составляют As и Se, для их определения используют водород. 2. В качестве газа окислителя для определения металлов использ>юг воздух. Исключение составляют. Al, Ba, Be, Mo,
Os, Si, Ti, V — д л я их определения применяют N2O, As, Se — д л я их определения применяют воздух + аргон.
365
Таблица 46
ПЛАМЕННО-ФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ
ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
МЕТОД
Рекомендуемые длины волн спектральных линий и максимумов
молекулярных полос для определения элементов с помощью
спектрофотометров со стеклянной оптикой при использовании
воздушно-ацетиленового пламени. Выделены длины волн максимумов молекулярных полос
Элемент
Барий
. . . .
870,0
545,0-548,0
Бор
Галлий
Длина волны,
нм
. . . .
Магний
. . . .
384,0
. . .
403,1—413,4
417,2
Европий
. . . .
459,4
Железо
. . . .
386,0
Индий
. . . .
451,1
. . .
398,8
. . . .
613,0—616,6
Иттрий
670,8
Литий
Марганец
Иттербий
Длина волны,
нм
Элемент
Натрий
. . .
589,0—589,6
Рубидий
. . . .
794,8
Стронций
. . .
460,7
Таллий
. . . .
535,1
Фосфор
. . . .
548,0
766,5-769,9
Калий
Кальций
. . . .
422,7
Кальций
. . . .
622,0
Хром
425,4
Лантан
. . . .
438,0
794,0
Цезий
852,1
381
Таблица 47
СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ
Формула
М. м.
1
Амилацетат
(норм.)
2
СН3СООСН2СН2СН2СН2СН3
(изо-) СН 3 СООСН 2 СН 2 СН
3
Амиловый
спирт {норм.)
4
\чзо)
с5н„он
^СНСН2ОН
130,186
130,186
88,149
C 6 H 5 NH 2
Ацетон
CH3COCH3
7
Ацетонитрил
CH3CN
8
Бензиловый
спирт
Бензол
с 6 н 5 сн 2 он
с6нб
10
11
Бутанол
С 4 Н 9 ОН
12
Бутиламин
C 4 H 9 NH 2
13
14
Бутилацетат
СН 3 СООС 4 Н 9
Бутилцеллозольв (этиленгликольмоно-ибутиловый
эфир)
Вода
НОСН 2 СН 2 ОС 4 Н 9
Н2О
18,015
Гексан
CeH t4
86,177
9
15
16
Ц\
(изо-)
382
(СН 3 ) 2 СНСН 2 ОН
0,856
0,814
0,806
,022
93,128 1
58,080 0
,791
,777
41,052 0
,045
108,140 1
,879
78,113 0
,810
74,122 0
,803
74,122 0
,740
73,138 0
,882
116,160 0
118,175
0,902
Анилин
*ж Г\
р
0,875
88,149
5
6
f\f-w
л
о
я
j
2,
1
л
0,997
0,660
я
2
Показа!
ления
Растворитель
0
S3
§.
1,405
1,400
1,410
1,406
1,586
1,359
1,344
1,539
1,501
1,399
1,396
1,401
1,395
1,417
1,333
1,375
оо
СЛ
00
I
to
20
(25
'to
ьа
ш
со
я
00
-31
00
I
" -
1
-4
I
со
6,2
(в
1
оо
"со
|
1
1
СЛ
1
а»
"ю
осп
I f O
о О>
"со
to
8
—16,7
О
to
оо
ся
о G5
о •^со
to
00
( t
ю
fe
5,8
(А
I
5,4
ю
to
ел
о
'to
I
П«П"о
оЮ
о СЛ
со
00
1^
о
1
|
to
to
•
"to _Ою
о О
о
со
00
1
00
W
СЛ
со
3,9
§
1
. ,
змо
°Ъ£
СЛ
сп
*~
_ to со сл
сл
ПО
<о
СП
со
СЛ
00
—
со
to
I s
9 "
1
СЛ
to
СЛ
to
№ п/Л
Температура
вспышки, °С
Диэлектрическая
проницаемость
(20-С)
СО
Растворимость
в воде, С, г/100 мл
о
to
Поверхностное натяжение при 20 "С, С,
кН/м (дин/см)
Давление пара,
кПа *
Температура кипения, "С
Температура плавления, "С
СП
о
1
По
О оо
о О
"to
1
СЛ
5,26
1
о
о
СП
to
со
1
СЛ
4,75
s
72,75
00
21,6
Ъ
5
24,6
ОооС
28,9
S
1
о
(X
1
СЛ
38,3
9
'to
Ою
§
-
1
оо
о
00
СЛ
СЛ
+
СО ю Ю
t o — СП
to
О 4^ СЛ 0 0 СЛ ю
о-сл
о О О СЛ 0
о
00
я
«5
—
1
23,7
1
1
1
1
00
СП
о
г
42,9
°2
to
ел
I S
Ою
о О
t o >—
СП
о
—
1
23,7
to о
So
O^J
о
о
3
о
©
1
О
OS)
s
-108
12,0
1
Формула
Растворитель
г
Сч
100,203 0,684 1,388
17
Гептан
18
Глицерин
19
Декалин (декагидронафталин)
20
Диизопропиловый эфир (изопропиловый
эфир)
1.4-Диоксан
21
СН2ОНСНОНСН2ОН
о-Дихлорбензол
2 3 Дихлорэтан
(этилендихлорид)
24 Диэтиловый
эфир
(этиловый эфир)
2 5 Ксилол (смесь
изомеров)
2 6 Метанол
22
Метилизобутилкетон (гексон)
2 8 Метилцеллозольв (этиленгликольмонометнловый
эфир)
2 9 Метилэтилкетон
30 Нитробензол
27
31
32
384
Октан (норм.)
L.U30-)
92,094 1,261 1,473
138,252 0,890 1,475
(СН 3 ) 2 СНОСН(СНз) 2
102,176 0,715 1,368
(СН 2 ) 4 О 2
88,106 1,033 1,422
С 6 Н 4 С1 2
147,004 1,305 1,552
СН2С1—СН2С1
98,960 1,257 1,444
С2Н5ОС2Н5
74,123 0,714 1,354
СвНю
CH3OH
(СН 3 ) 2 СНСНзСОСН э
НОСН 2 СН 2 ОСН 3
CH 3 COC 2 H S
C S H 5 NO 2
106,167 0,88
1,506
32,042 0,792 1,329
100,161 0,800 1,396
76,095 0,965 1,103
72,106 0,805 1,379
123,112 1,203 1,552
114,23 0,703 1,398
114,23 0,708 1,401
125,0
-60
118
43,6
35,5
-7,2
to
15,6
00
СП
6,5
со
to
to
со
to
to
-j
to
сл
3,0
£
10,5
to
7,5
о
о
to
to
о
ел
-а
со
8
00
160
CO
to
2,4
1
0,013
(25 °С)
8
3,88
СП
1
2,26
to
18,4
т
S
ю
со
Оп
"tS
о
B
СЛ
Поверхностное натяжение при 20 °С, С,
кН/м (дин/см)
-
i
№ п/п
Температура
вспышки, °С
Диэлектрическая
проницаемость
(20 -С)
Растворимость
в воде, С, г/100 мл
Давление пара,
кПа *
Температура кипе
ния, °С
Температура плавления, °С
s
1,97
о
17,2
со
27,3
(20 °С)
0,19
(20 "С)
0,0015
(20 °С)
СО
о 00 о 2
gogP
1
Осп
о О
Практически
нерастворим
1,2
(25 °С)
Л
1
4,3
8
-D £
09+
СП
00
о
1
со
о
0,005
I
24,6
ъ
6,95
(20 °С)
22,5
з
16,5
ю
00
£ 5 °
0,84
'to
елю
1
Oco
to со
О СП
оО
36,5
8
i
П сп О
11+
""•
64,5
i
1
100
Пел
34,6
'to
^
СЛ „
0 СП
СП
ОО
to
50,2
со
оо
О»
—57
Ю ( О N3 —
102
(25°
1
210
ел ст> с л е п -^ со
»О1 оСЛ оСО
w
00
83,5
9 3
79,6
^
17,
о_ О to
О
124,5
о *—
180,2
Ы
-86
115,65
ю _
о оо
—84
о
64,65
СЛ
136—14
о СП
—94
101,1
о *. о
-25
со
— 117
СО
-35
189-19
I
ел
—1
—16
290
S'SE
—43
98,5
2,0
C5H5N
С 2 Н 7 ОН
С 3 Н 7 ОН
36 Серная кислота
37 Сероуглерод
H 2 SO 4
CS2
38 Скипидар
—
39 Гетралин
C10H12
40 Толуол
с6н6сн3
CC14
CH3COOH
CCbF—CC1F2
41 Углерода
тет-
#\ О V П/^Г\?ЛТ1
уаЛЛиUИД
42 Уксусная кислота
43 Фреон
(1,2,3трифтор-1,1,2трихлорэтан)
44 Фурфурол
51 Этаноламин
52 Этилацетат
C4H3OCHO
CeH5Cl
CHC1-,
CeH12
с6н„он
с6н,0о
CeH6OH
H2NCH2CH2OH
CH3COOC2H5
53 Этиленгликоль
HOCHJCHJOH
45 Хлорбензол
(моно)
46 Хлороформ
47 Циклогексан
48 Циклогексанол
49 Циклогексанон
50 Этанол
1
Показа!гель преломления
Формула
0
О •£
79,102 0,982 1,509
60,095 0,804 1,385
60,095 0,789 1,381
98,07 1,834 1,429
76,13 1,263 1,627
— 0,85— 1,47
132,207 0,971 1,543
92,140 0,866 1,498
153,823 1,595 1,461
60,052 1,049 1,372
187,376 1,563
s
33 Пиридин
34 Пропанол
(норм.)
35 (изо-)
386
сть при 20 °C,
Растворитель
с
96,085 1,160
112,559 1,107
119,378 1,489
84,160 0,779
100,159 0,494
98,144 0,949
46,069 0,789
61,083 1,018
88,106 0,901
62,068 1,114
1,526
1,525
1,446
1,426
1,465
1,452
1,362
1,454
1,372
1,431
Для выражения давления в см. рт. ст. указанное значение в кПа надо
155
-114,5
75,32
10,5
—83,6
172,2
77,15
-17.4
197,4
973,3
20 °С)
23,75
47.7
21,9
гзо -с
25,0
41.2
О)
4* *.
68-72
-«)
Не
воспл.
17
4».
00
—
о
4ь
СЛ
£
41,9
«
1
п
.
4^.
to
4*.
X
а
to
"to
воспл.
40
о
СП
8
8
1
о
сл
to
'4^
о О
(О
со
00
1
to
о|-—
-)00
топы
о"л
IF
2
S
сл
сл
SS
сл
w
К8
gig
8
№ п/п
, Температура
вспышки, -С
Диэлектрическая
проницаемость
(20 °С)
Растворимость
в воде, С, г/100 мл
Поверхностное натяжение при 20 °С, С,
кН/м (дин/см)
3« С:« ^Зр
1
18,8
СЛ СЛ
to —
34,0
8,3
18,6
со
27,1
9,5
Сл
2,4
1
33,2
S P S P S S S
0 О
о 00 о 2
°
I
43,5
27,8
0,047
[20 иС
0,08
12,5
СЛ
132,0
28,4
£1
-45
373,3
25 °С)
1533
25 °С)
200,0
25 °С)
4400
25UC)
1
162,1
14,4
-Si
-39
33,6
JO
47,7
•5 0°П«П —С
Давление пара,
кПа'
ЬЗ-чЮсоЬЭЛ^1
5 СО
о*
о *•*] о О о W
}W
0
21,7
о
118,1
о>-.
Температура плавления, °С
36,6
23,6
84,
16,6
S
76,7
S
—22,9
1
110,8
М
-95
Г) "en О "со О со О ° П
207,3
Э
-35
to ^j to ,~ c n ^ t o ^ - t o t o t o — S y
СЛ о о О >—. СП t o СЛ о СЛ СП О t—• Ю с о
ОСП o W o W о 4 * о СЛ о ~-1 o W
о
"ел
+
Температура кипения, °С
153—180
•ч.ёл
"to"—
46,25
О со О со
—63,5
6,5
330
О о.
-36,4
2
"to
— 112,8
£2
1
82,3
SJ
to
101,5
I
—88,5
205,3
193,3
Z'9
—38,2
-127
воспл.
-20
2,17 30—37
воспл.
о
8.
Продолжение табл. 48
Действие маскирующих реагентов при экстракции
в виде дитизонатов
Элементы, реагирующие
с дитизоном
Условия экстрагирования
Щелочной раствор, содержащий цианид
Слабокислый раствор, содержащий
цианид
Разбавленный кислый раствор, содержащий роданид
Разбавленный кислый раствор, со
держащий роданид и цианид
Разбавленный кислый раствор, содержащий бромид или иодид
Разбавленный кислый раствор, содержащий этилендиаминтетраацетат
Слабокислый раствор (рН = 5), содержащий
тиосульфат
(дитизон
растворен в ССЦ)
Слабокислый раствор (рН = 4—5),
содержащий тиосульфат и цианид
Цитрат и тартрат в щелочной среде
P b 2 + , S n 2 + , TI+, B i 3 +
P d 2 + , Hg 2 + , Ag+, C u 2 +
Hg 2 + , Au 3 + , C u 2 +
Hg 2 + , C u 2 +
P b 2 + , Au 3 + , C u 2 +
Hg 2 + , Ag+
Pd2+, Sn2+, Zn2+,
(Cd 2 + , Co 2 + , N i 2 + )
Zn2+, Sn2+
Обычно не мешают экстрагированию дитизона-
Б. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
В ВИДЕ ДИЭТИЛДИТИОКАРБАМАТОВ
Элемент
Ag
A S
+
MI
Bi3+
Оптимальные
значения рН
экстракции
3
4—11
4—5,6
1 — 10
11—12
Cd2+
3
11-12
Co2+
Crvi
6—8
0-6
392
Экстрагент и условия экстракции
Этилацетат
Тетрахлорид углерода
То же
Хлороформ, диэтиловый эфир, этил*
ацетат
Тетрахлорид углерода в присутствии
этилендиаминтетраацетата и KCN
Этилацетат
Тетрахлорид углерода в присутствии
KCN
Хлороформ
Продолжение табл. 48
Элемент
Си2+
Оптимальные
значения рН
экстракции
1-3.5
Щелочной
раствор
Fe2+
Fe
3+
Ga3+
Hg2+
4-11
0-10
3
3
11
In 3 +
Mn2+
Mo
VI
Экстрагент и условия экстракции
3
Этилацетат в присутствии этилендиаминтетраацетата; последующей обработкой кислотой можно отделить
от других извлекаемых в этих условиях элементов
Тетрахлорид углерода
Хлороформ
Этилацетат
актива)
(требуется
Этилацетат
Тетрахлорид углерода в присутствии
этилендиа минтетр а ацетата
Этилацетат
9
Тетрахлорид углерода в присутствии
KCN
6,5
Этилацетат (требуется избыток реак*
тива)
7,5-0,8
3
Хлороформ в присутствии нитрата
Этилацетат
4-5,5
0—10
Тетрахлорид углерода
Ni2+
2,2
OsVI
7—9
(извлечение
медленное
и неполное)
Сильнокислый
раствор
11
Хлороформ
Тетрахлорид углерода
Nb
v
Pb2+
Pd2+
11
ReVI
НС1, концентрированная
4—9,5
Sb» 1
избыток ре-
Хлороформ, этилацетат
Диэтиловый эфир, этилацетат
Тетрахлорид углерода в присутствии
KCN
Тетрахлорид углерода в присутствии
этилендиаминтетраацетата
Этилацетат
Тетрахлорид углерода
393
Продолжение табл. 43
Элемент
Оптимальные
значения рН
экстракции
Se
IV
5-6
£n
IV
5-6
TeIV
3
8,5-8,8
Tl
U
v
3
3+
v
11
6,5—8,5
v
4,5—5,0
vi
1-1,5
Zn2+
Хлороформ, бензол
Тетрахлорид углерода в присутствии
этилендиаминтетраацетата и KCN
Этилацетат (требуется избыток реактива)
Тетрахлорид углерода в присутствии
этилендиаминтетраацетата и KCN
Хлороформ, амилацетат, диэтиловый
эфир
т
3
0,4—0,5
W
То же
Этилацетат
5 н. Н + - 3 . 3
Т1+
Экстрагент н условия экстракции
11
г
Этилацетат
Хлороформ
Амилацетат
кислоты
Этилацетат
в
присутствии
винной
Тетрахлорид углерода
Слабощелочной
раствор
Диэтиловый эфир, хлороформ
Действие маскирующих реагентов при экстракции
(в виде диэтилдитиокарбаматов)
Элементы, реагирующие
с )щэтилдитиокарбаматоч
Условия экстрагирования
В присутствии эгилендиаминтетраацетата при рН = 1 1
3+
2+
2+
Ag+ B i , C u , H g ,
2
з
+
Pd +, т1
В
присутствии
рН = 9
3+
2+
3+
B i 2 + , I n , Mn - S b ,
IV
Te , т1з+
KCN
при
То же при рН = 11
3+
Bi3+, Cd2+ Pb2+, Tl ,
В присутствии этилендиаминтетраацетата и KCN при р Н =
г= 9
То же при рН = 11
Bi3+, S b 3 +
394
Bi3+,
Т1
з+
3+
TeIV, Tl
Продолжение табл. 48
В. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
В ВИДЕ КУПФЕРРОНАТОВ
Элемент
А13+
Bi3+
Cd2+
Оптимальные условия
экстракции
рН =
Экстрагент
Хлороформ
2-5
НС1, H 2 SO 4
Нейтральный раствор
Толуол,
метилэтилкетон
Кипящий
эфио
диэтиловы!
Се<+
рН = 2
Бутилацетат
Со2+
СН3СООН, разбавленная
Этилацетат или диэтиловый эфир
НС1, разбавленная
Хлороформ
Си2+
Fe3+
GeIV
Hg 2 +
In3+
(1:9)
H2SO4 или HCI, разбавлен- Хлороформ, диэтиловый
ная (1 :9)
эфир, этилацетат
Слабокислый раствор
Метилизобутилкетон
Нейтральный раствор
Бензол, хлороформ
Mn2+
Нейтральный раствор
То же
Диэтиловый эфир
MoVI
hb
НС1, разбавленная (2 . 9)
Кислый раствор
Этилацетат, хлороформ
Хлороформ
Ni2+
Нейтральный раствор
v
Pa
Sb"
Sn
1
2+
SnIV
Thiv
Разбавленная
кислота
Различные органические
растворители
Бензол,
диэтиловый
1—4 н. кислота
зфир, хлороформ
H 2 SO 4 , разбавленная (1 : 9) Хлороформ
Бензол, хлороформ
1,5 н. кислота
Кристаллический
фиолето- 4-Гептанон
вый + TiCl3
Этилацетат
НС1, разбавленная (1 : 9)
НС1, разбавленная
(1:9)
Этилацетат,
(1:9)
Бензол + изоамиловый
спирт
Хлороформ, этилацетат
рН = 0,3-0,8
TiIV
НС1, разбавленная
бутилацетат
Тартрат аммония, рН = 5 Изоамиловый спирт
H2SO4, разбавленная (1:9) Диэтиловый эфир
395
Продолжение табл 43
Элемент
v
w
v
Оптимальные условия
экстракции
Экстрагент
HCI или H 2 SO 4 , разбавлен- Этилацетат или эфир
ная (1 : 9)
HCI, разбавленная (1 9)
Этилацетат
(неполная
экстракция)
Нейтральный раствор
Диэтиловый эфир (неполная экстракция)
H2SO4, разбавленная (1 . 9) Этилацетат
vi
Zn2+
2rIV
рН = 0,3-1,0
Бензол +
спирт
Г. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ
В ВИДЕ ОКСИХИНОЛЯТОВ
изоамвловый
ЭЛЕМЕНТОВ
(1 %-ный раствор оксихинолина в хлороформе)
Элемент
Оптимальные значения
рН экстракции
Экстрагент и условия экстракции
Al3+
4,8-6,7; 8,2—11,5
Bi3+
4,0—5,2
—
Са2+
13
Бутилцеллозольв + хлороформ
11,5
Хлороформ или, лучше, 0,2 М
раствор бутиламина в хлороформе
Cd
2+
Се
3+
Со2+
Си
Ег
2+
3+
8
9,9-10,5
>6,8
2,8-14
>8,5
Fe3+
1,9-12,5
Ga3+
In3+
3,0—6,2
Mg
2+
>3,0
10—10,2
10,5-13,6
396
Неполная экстракция
Допустимо присутствие KCN
—
При высоких значениях рН добавляют тартрат
—
При высоких значениях рН добавляют тартрат
—
—
Бутилцеллозольв + хлороформ
0,2 М раствор
хлороформе
бутиламина
в
Продолжение табл 48
Элемент
Оптимальные значения
pH экстракции
Mn2+
12; 5
MoVI
1,6
Nbv
NH3, 1 н.
>8,5
Nd3+
Ni2+
Pi+
Pb2+
Pd2+
НС1, разбавленная
PuIV
4—8
Ru 1 1 1
Ацетатная среда
Se3+
Sn!V
Sr2+
9,7—10,5
—
Амилацетат
—
Бензол
11,3
1 М раствор оксихинолина в
хлороформе
Хлороформ или метилизобутилкетон
В присутствии Н2О2
В присутствии этилендиаминтетраацетата
85—89 % экстракции
4,9
T13+
6,5-7,0
4,7-8,0
8,8
3,3-4,5
5,0
2,4
2n2+
—
—
3 8-5,0
8—9
\r
—
Неполная экстракция
2,5—5,5
iv
T l
В присутствии тартрата и гексацианоферрата (II)
То же и в присутствии этилендиаминтетрацетата
Цитратная среда
—
4,5-9,5
(NK-4)2CO3, насыщенный раствор
8,4-12,3
ThIV
Экстрагент и условия экстракции
4,6—13,4
Ацетатный буфер
—
В присутствии этилендиаминтетраацетата
—
В присутствии комплекса этилендиаминтетраацетата с ионами кальция
В присутствии этилендиамин*
тетраацетата
Неполная экстракция
Продолжение табл 48
Действие маскирующих реагентов при экстракции
в виде оксихинолятов
Условия экстрагирования
Элементы реагирующие
с 8 оксихинолином
В присутствии этилендиаминтетраацетата рН = 8 и выше маскируются AI3+, Co2+, Fe 3 +, Mn2+ и Ni2+
экстрагируются
Ti
Си
при рН = 7,9—9,0
при рН = 2,5—9,0
Д ЭКСТРАКЦИЯ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
ИЗ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ, БРОМОВОДОРОДНОЙ,
ИОДОВОДОРОДНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ
РАВНЫМ ОБЪЕМОМ ДИЭТИЛОВОГО ЭФИРА
г\
f
11 Л
CaW
о г г
100 I Ti^/TluTl1
^ во
7
///У /
Vs»My
[
398
/ /„и /
1 ^"7
3 4 cm,n
Таблица 50
РАЗДЕЛЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А. КЛАССИФИКАЦИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ
СОЕДИНЕНИИ ПО ИХ ОТНОШЕНИЮ К ДЕЙСТВИЮ
НЕКОТОРЫХ РЕАКТИВОВ
Пробу исследуемого соединения обрабатывают последовательно
следующими реактивами: а) дистиллированной водой, б) диэтиловым эфиром, в) 1,2 н. хлороводородной кислотой, г) 2,5 н.
раствором гидроксида натрия, д) 1,5 н. раствором гидрокарбоната натрия, е) концентрированной серной кислотой, ж) 85%-ной
фосфорной кислотой.
Этими реактивами обрабатывают отдельные порции пробы
в указанном порядке. Проба считается растворимой в том или
ином реактиве, если она растворяется при взбалтывании в течение 2 мин при комнатной температуре в 30-кратном по массе
количестве этого реактива.
тип Водой.
Растворяется
л
Не растворяема
эфиром
I
Раство- Не pac'mSa- Ристбо- Не pacmlaряется
ряется
ряется
ряется
Гриппа ?t Грцппи ?zГруппа. О 4.0Spafont«it
2,5н. NaOH
Раство- Не ppacmSaряется
ряется
Ь
\5н. N a H C O j
о- Hepucmlaряется ряется
Присутствует
р
N 1МЧ. S
\
ОтсутстНуШ
N и S
Ф
tOHUcHmpufaUHHii.
H2SOt
Группа И
Группа К] Группа Кг
РастВоряется
p
ряется
Групп* И
Группе. Я
н
РастВаряется
li
Н p
ряется
407
Б. СОСТАВ ГРУПП
(Курсивом выделены важнейшие соединения
каждой группы)
Г р у п п а Pi
Преимущественно монофункциональные соединения с пятью
или меньшим числом атомов углерода в молекуле.
1. Присутствуют только С, Н
и О
Спирты
Альдегиды и кетокы
Карбоновые кислоты
Ацетали
Ангидриды
Простые и сложные зфиры
Некоторые гликоли
Лактоны
Фенолы (частично)
2 Присутствует N
Амиды
Амины
Гетероциклические амины
Нитрилы
Нитропарафины
Оксимы
3 Присутствует галоген
Галогенозамещенные соединения подгруппы 1
4. Присутствует S
Оксигетероциклические
S-coединения
Меркаптокислоты
Тиокислоты
5. Присутствуют N и галогены
Галогенизированные
амины,
амиды, нитрилы
6. Присутствуют N и S
Аминогетероциклические соединения
Г р у п п а Рг
Вещества средней молекулярной массы с двумя или большим числом полярных групп (за исключением сульфокислот и
сульфиновых кислот, которые входят в группу Р 2 и когда в них
лишь одна полярная группа в молекуле).
1. Присутствуют только С, Н
и О
Кислоты двухосновные и нноеоосновные
Оксикислоты
Спирты многоосновные
Фенолы многоосновные
Углеводы простые
2. Присутствуют металлы
Соли кислот и фенолов
Различные металлосодержащие
соединения
3. Присутствует N
Соли аминов и органических
кислот
Аминокислоты
Аммонийные соли
Амиды
Амины
Аминоспирты
Семикарбазиды
408
Семикарбазоны
Карбамид
4. Присутствуют галогены
Галогенокислоты
Ацилгалогениды
(вследствие
гидролиза)
Галогеноспирты,
галогеноальдегиды и т. п.
5 Присутствует S
Сульфокислоты
Алкилсульфокислоты
Сульфиновые кислоты
6 Присутствуют N и галоген,
Соли аминов и галогенокисло/С
7 Присутствуют N и S
Аминодисульфиновые кислоты
Гидросульфаты слабых оснований
Циансульфокислоты
Нитросульфокислоты
Продолжение табл. 50
Группа О — Основания
Диарил- и триариламины, а также карбазолы, входят в
группу М. В группу О входит также небольшое число кислородсодержащих соединений, образующих оксониевые соли при обработке НС1.
Амины (амины с достаточно
сильно отрицательными и триарилзамещенными группами, а
также диариламины входят в
группу М)
Аминокислоты
Группа
Арилзамещенные гидразины
N-Диалкиламиды
Ki—Сильные
1. Присутствуют только С, Н
и О
Кислоты (обычно число атомов
углерода в молекуле меньше
10)
Гетероциклические азотные и
карбоновые кислоты
Полинитрофенолы
3 Присутствует S
Сульфокислоты
Сульфиновые кислоты
4. Присутствует галоген
Галогенокислоты
Группа
Амфотерные соединения (аминофенолы,
аминотиофенолы,
аминосульфоамиды)
Полигалогенофенолы
5. Присутствуют N и S
Аминосульфокислоты
Нитротиофенолы
Сульфаты слабых оснований
6. Присутствуют S и галогены
Сульфогалогениды
Ка-Слабые
1. Присутствуют только С, Н
и О
Кислоты
(высокомолекулярные)
Ангидриды
Фенолы
(включая
сложные
ефиры фенольных кислот)
Енолы
2. Присутствует N
Нитрофенолы
Амиды (включая N-моноалкиламиды)
Аминофенэлы
Амфотерные соединения
Цяанофенолы
Имиды
N-Моноалкилароматические
амины
N-Замешенные гидроксиламины
Аминокислоты
Оксимы
кислоты
2. Присутствует N
Аминокислоты
Нитрокислоты
Цианокислоты
кислоты
Нитропарафины, первичные и
вторичные
Тринитроароматические углево»
дороды
Уреиды
3. Присутствуют галогены
Галогенофенолы
4. Присутствует S
Меркаптаны
Тиофенолы
5 Присутствуют N и галогены
Полинитрогалогенированные
ароматические углеводороды
Замещенные фенолы
6. Присутствуют N и S
Аминосульфонамиды
Аминосульфокислоты
Аминотиофенолы
Сульфамиды
Тиоамиды
409
Продолжение табл. 50
Группа М
Нейтральные соединения, содержащие азот или серу. Лишь
немногие из них перегоняются с паром.
(Перечислены только наиболее обычные классы)
1. Присутствует N
Анилиды и толуидиды
Амиды
Нитроариламины
Нитроуглеводороды
Аминофенолы
Азо-, гидразо- и азоксисоединения
Ди- и триариламины
Динитрофенилгидразины
Нитраты
Нитриты
2. Присутствует S
Меркаптаны
N-Диалкилсульфоамиды
Сульфаты, сульфонаты
Сульфиды, дисульфиды
Сульфоны
Тиоэфиры
Производные тиокарбамида
3. Присутствуют N и S
Сульфамиды
4. Присутствуют N и галоген
Галогенизированные
амины,
амиды, нитрилы
Группа Н
Нейтральные соединения, не содержащие азота и серы. Отгоняются с паром. В подгруппе Hi — соединения, содержащие
не более 7—8 углеродных атомов в молекуле; в подгруппе Нг —
остальные соединения этой группы.
Спирты
Альдегиды и кетоны
Сложные эфиры
Простые эфиры
Ненасыщенные углеводороды
(Ациклические ненасыщенные
углеводороды и те циклические
ненасыщенные
углеводороды,
которые легко сульфируются)
Группа
И—Инертные
Углеводороды (включая большинство циклических углеводородов и все насыщенные
ациклические углеводороды),
410
Ацетали
Ангидриды
Лактоны
Полисахариды (в концентрированной H2SO4 обугливаются)
соединения
Галогенопроизводные углеводородов
Диарилэфиры
Продолжение табл. 50
В. ПРИНАДЛЕЖНОСТЬ К ОСНОВНЫМ ГРУППАМ
РАЗЛИЧНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ
Соединение
Группа
Кислоты
р.
р,
р,
Pi
Спирты
грет-Амиловый
Бензиловый
н-Бутиловый
Изоамиловый
Изопропилметилкарбинол
Циклопентанол
р.
н,
р,
Pi-H,
Р.-Н,
н,
Альдегид ы
Изовалериановый
н,
Изомасляный
Pi
«-Масляный
Р.-Н,
Амиды
Ацетамид
Ацетанилид
Бутирамид
Изобутирамид
Пропионамид
Формамид
Форманилид
Простые
к-Бутиловый
Диизопропиловый
Диэтиловый
Этилизопропило-
выя
Этилметиловый
Группа
Углеводороды ароматические
К,
Р.-К.
Валериановая
Изовалериановая
Кротоновая
и-Масляная
а-Хлорпропионовая
Хлоруксусная
Соединение
Pi-Ps
м
Р,—М
Р.-Р2
Pi-P»
Р1-Р2
Р,— М
эфи ры
н2
н,
Р.-Н,
Р.-Н,
р,
Дифенилметан
л-Ксилол
о-Ксилол
л-Ксилол
Нафталин
1,2,3,5-Тетраметилбензол (Изодурол)
1,3,5-Триметил бензол (Мезитилен)
Цимол
н 2 —и
н 2 —и
н 2 —и
н 2 —и
и
н2
н2
Амины
к-Амиламин
Анилин
Бензиламин
Ди-н-бутиламин
Ди-н-пропиламин
Сложные
Бензилацетат
егор-Бутилацетат
к-Бутилацетат
к-Бутилкарбонат
к-Бутилоксалат
и-Бутилформиат
Изопропилацетат
Метилизобутират
Метилизовалериат
Метилпропионат
Метилкарбонат
Метилмалонат
к-Пропилформиат
н-Пропилацетат
Этилацетат
Этилбензоат
Этилкаприлат
Pi
0р .
о
Р,-О
эфиры
н,
н,
н,
н,-на
н2
Р.-Н,
р.
Р.-Н,
н,
р,
Р.-Н,
Р.-Н*
р.
Р.-Н,
Pi—H*
н
н»а
411
Продолжение табл. 50
Соединение
Группа
н2
Этилкарбонат
Этилоксалат
Этилсукцинат
Этилфталат
Р.-Н,
н,
н,
Соединение
Группа
Р.-Н,
Метил «-пропил
кетон
Пинаколин
Циклопентанон
Циклогексанон
Этилметилкетон
Pi-H,
р,
Р.-Н,
Pi
Нитрилы
я-Бутиронитрил
Изобутиронитрил
Пропионитрил
Сукциноиитрил
Кетоны
Ацетофенон
Бензилкетон
Бензофенон
Ди-«-бутилкетон
Изопропилметилкетон
м
Р,—М
Pi
Р
,-Р2-М
н,
н2
н2
н,—н
Pi 2
Н ит р о со г д и н е н и я
м
Нитробензол
Нитрометан
Нитроэтан
PI-KI
к2
Фен о лы
Гидрохинон
Флороглюиин
Фенол
Хлоргидрохинон
Pi
Р2-К2
Р2-Кг
Р2-К2
Г РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ,
ПОЛОЖЕНИЕ КОТОРЫХ В ГРУППАХ
ТРУДНО ПРЕДВИДЕТЬ
Соединение
Адипиновая кислота
Азелаиновая кислота
Аллилацетат
Аллиловый спирт
м-Амиламин
н-Амиловый спирт
ero/7-Амиловый
спирт
трет-Амиловый
спирт
о-Амино-тг-валериановая кислота
412
Группа
к.
к,
Pi-H,
Р|
р,
н,
Pi-H,
р.
Ki(O)
Соединение
Группа
а Аминоизомасляная
о-Аминофенол
м Аминофенол
п Аминофенол
Р Аминоэтиловый
спирт
Анилин
Антраниловая
кислота
Алеталь
Адетамид
Ацетилпиперидин
Р2
Р,-Р2-К2
Р,-Р2-К2
К2
р2
О
К, (О)
Pi-H,
Р|-Р»
р.
Продолжение табл. 50
Соединение
Группа
Ацетофенон
Н,
Барбитуровая
кислота
Бензидин
К.
Бензиламин
Бензилмалоновая
кислота
Бензиловый спирт
Бензилсалицилат
Бензоилацетон
Бензоилкарбинол
Бензолсульфиновая кислота
Биурет
Бромаль
а-Бромпропионовая кислота
к-Бутилацетат
втор-Бутилацетат
н-Бутилкарбонат
н-Бутилоксалат
н-Бутиловый
спирт
и-Бутиловый эфир
О
Р.
Pi-Ki
н,
к2
н2
Pi
PI-KI
Р 2 —М
р.
Pi—К,
н,
н,
н2
Pi—Н,
н-Бутиронитрил
Ванилин
кис-
Гуанидин
Ра
Диацетоновый
спирт
Pi
Дибензоилметан
Н2
а,р-Дибромопропионовая кислота
Pi—К,
Диметилацеталь
Pi-H,
О—М
2,4-Динитроанилин
Диоксан
Ди-м-пропиламин
Дифенилметан
2,5-Дихлоргидрохинон
2,6-Дихлор-4 нитроанилин
w-Бутиральдегид
и-Валериановый
альдегид
я-Валериановая
кислота
Глицин
Глутаровая
лота
р.
н2
Pi
Р,-Н,
м
н,
к,
к,
Группа
Pi
а,а-Д их лор метиловый эфир
Pi—Н,
м-Бутирилхлорид
Гидрохинон
Глицерин
Hi—Н2
н-Бутилформиат
н-Бутирамид
Соединение
Pi
Р,-О
н2—и
к2
Pi
м
Диэтиламин
Pi
Р-Диметиламиноэтиловый эфир
PI
Диэтилбарбитуровая кислота
К2
Диэтилкетон
Pi-H,
Диэтиловый эфир
Pi-H,
Дурол
(1,2,4,5тетраметилбензол)
Изоамиламин
Изоамиловый
спирт
H2
Pi
P1-H1
413
Продолжение табл. 50
Соединение
Группа
Изоамилсалицилат
Изобутилформиат
Кг—Н 2
Изобутирамид
Изобутирилхлорид
Изобутиронитрил
Изовалериановый
альдегид
Изовалерилхлорид
Р.
Р,
Изодурол (1,2,3,5(гетраметилбензол)
Изомасляный альдегид
Изопропилацетат
Изопропилметилкетон
Инден
Индол
Камфора
Ксилолы
Лимонная кислота
Р.
Р,—М
н,
Р.-Н,
н2
р,
р.
р,
н2
м
н2
н 2 —и
Рг
Р.-Рг
Метилаль
N-Метилацетамид
Р.-Н,
N-Метилбензиламин
Метил-к-бутират
Метилизобутират
414
Метилизовалериат
Метилкарбонат
Малеиновая
кислота
н-Масляная кислота
Мезитила оксид
Мезитилен
Метилацетоацетат
Соединение
Р.
н,
н2
О—М
р,
о
Р.-Н,
Р.-Н,
Метиллевулинат
Метилмалонат
Метилнитрат
Карбамид
Группа
н,
Р.-Н,
Р.-Н,
Р . — Н,
Р,—М
р2
Метилпропионат
р,
Метил-я-пропилкарбинол
Метил-к-пропилкетон
Метил-о-формиат
Метилхлорацетат
Метилцитрат
н,
Миндальная кислота
Молочная кислота
о-Нитроанилин
ж-Нитроанилин
п-Нитроанилин
Нитрогуанидин
Р.-Н,
Р.-Н,
Р.-Н,
Р.-Н,
Pt
р2
о—м
О
о
К 2 -М
К 2 -М
п-Нитрозодифениламин
Нитрокарбамид
К 2 -М
Нитрометан
P.-Ki
Оксамид
й-Оксибензальдегид
о-Оксибензиловый
спирт
Паральдегид
Пикриновая кислота
Пимелиновая кислота
м
Кг—Н,
Р.-К 3
Р,-Н,
к,
Р.-К,
Продолжение табл. 50
Соединение
Группа
Пинакон
Р.
Пиперидин
Р.
Пиридин
Pi
Пирокатехин
Р.
Пиррол
м
Полиоксиметилен
Р,—Н 2
к-Пропилацетат
Pi—Н,
Пропиленгликоль
р,
к-Пропилформиат
р,
Пропионамид
Pi—р 2
Пропионилхлорид
р,
Пропионитрил
р2
Протока техино"
Р.-К2
вый альдегид
р,
Резорцин
К,
Себациновая кислота
м
Сероуглерод
Сукцинимид
Pi—P»
Сукциннитрил
Р,—Р 2 —М
Сульфаниловая
кислота
Триацетин
(триР.—Н,
ацетат глицерина)
2,4,6-Триброманим
лин
2,4,6-ТрибромфеК,
нол'
Фенилгидразин
О
о-Фенилендиамин
Pi-Pa
.м-Фенилендиамин
Р|—р«
и-Фенилендиамин
р2
Фенол
P.—Ki
Флороглюцин
Р2-К3
Формамид
Pi—Pi
Форманилид
Pi—М
Фталевая кислота
Фталевый
ангидн,
рид
к,
к,
Соединение
Группа
Фталимид
Фумаровая кислота
Фурфуриловый
спирт
Хлораль
Хлоргидрохинон
а-Хлорпропионовая кислота
Р-Хлорэтилацетат
Цианоуксусная
кислота
Циклогексанол
Циклогексанон
Циклогексиламин
Циклогексилацетат
Циклопентанол
Кг
К,
I Тимол
* \ 11 1*L \J V *
Этилаль
Этилацетат
Этиладетоацетат
Этилбензоат
Этиленгликоль
Этилендиамин
Этилкарбонат
Этиллактат
Этилмалонат
Этилмеркаптан
Этилметилкетон
Этилметиловый
эфир
Этилнитрат
Этилоксалат
Этилсалицилат
Этилсукцинат
Этил-о-формиат
Этилфталат
Pi
Р.
Pi-K,
Р,
И,
Р,
н,
Р.—Н,
Р,
н2
н,
И
Р,—Н,
Р.-Н,
р.
н2
р2
рг
Р.-Н,
Р.-Н,
н
2
Р,—М
Pi
р,
Р,—М
Р.-Н,
к*
Hi
Р.-Н,
н»
415
Д РАСПРЕДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ
Снеси
1. Отгонка летучих соединений. (i<100'C)
Дистиллат
Остаток lyda/tumi
CteiimeHUJt всех групп
Z, Экстракция Эфиром
t 5 или метшим числом
атомов С в молетле, а
1
Лмиге [ензол и некоторые
другие циклические •
Остаток
Эфирный раствор
углеводороды с miM
«ив, ниже 1O0V
S Отгонка дфира й
ЪМЬаление вфина,
Нагреванием ц,
вкстракцин toioi
экстракция
водой
$
Остаток
if
раствор
А
Х-
Остаток
^.Экстракции Группа, Я»
метанолом
'
Остаток*
Раствор**1
раствор
А
\
Группа Pf
Б. facmHopenue S
ефчре и экст акций
lH. HC1
Эфирный pacmlop
Водный рытИор
\
СлаЪое подщелачивание
7. Экстракция
7н. ШОН,зкстракция зфПZH. NaOH
/ом, высушивание КаСО*
.
\
\
Эфирный раствор Водный
и стгонка. эфира.
I
Группа Ц
(.Отмывание водой S Нейтрализуют по
Внешнему индикатору*
от NaOH,
бромтимоловои
высушивание сульсиней бумажке и.
Латам натрия,
экстрагируют
декантация и,
эфиром
итгонка. эфира.
У
1
Группч М,Н к я
\
1
Эфирный раствор Водный ра.ст8ор
Станки с парок
Остаток
"' М
Дистиллат
Группы НиИ
*
Высушивают
стгоняют*'зф1ф
Группа.
Эфирны?
раствор
^
Отгоняют
эфир
I
щ. Подкисляют
/to метчлобамЦ
сранжеЗому и
ЗКстрагирЦят
3tpupotf
Водны
х
V Концентрируют
So половины фена,
охлаждают, 1Ш~
кисляют до_ pfh I .
«imkii/it»»i>iiiii (тимоловый
синаи),
отрицательно экстрагируют зфизамещенные ром.высуишвают
фенолы и кис- ,„;„ь-„„ м . с о
/юты средней зютршт Na 2 SO 4 (
силы группы отгоняют )фир
К,
|
Сильные кислоты
еруппы К[
Примечания к схеме „Д. Распределение смесей"
• Этот остаток может содержать- многие динитропроизводные ароматических углеводородов и их амино-, окси- и кислотные производные, многие
тринитросоединения указанных выше типов, некоторые дигалогенопроизводные антрацена, некоторые аминозамещенные сульфокислот, немногие амиды
и имиды, бензил- и бензоилкарбамид, некоторые производные антрахинона.
** В этом растворе могут быть некоторые дибромо- и динитробензойные
кислоты, немногие другие ароматические кислоты, некоторые потиокси- я
полиаминохиноны и хинолины, немногие аминофенолы, амиды и анилиды;
очень немногие амины
*** Д л я выделения группы И можно использовать инертность соединение
этой группы, проводя окисление соединений группы Н, связывание альдегидов и кетонов насыщенным раствором NaHSO3 и другими способами В части
проб можно проверить присутствие группы И с помощью концентрированной
серной кислоты
Таблица 51
ВЕЩЕСТВА, ПРИМЕНЯЕМЫЕ
ДЛЯ
ВЫСУШИВАНИЯ
А. ВЫСУШИВАНИЕ ГАЗОВ
Вещество
CuSO4
CaCl,
ZnCb
Ва(СЮ4),
NaOH
CaCI2
JWg<C104)2 • 3H2O
KOH
Силикагель
CaSO4
CaO
H*SO4
Mg(C104)2
A12O3
BaO
P*O6
Характеристика
Безводный
Гранулированный; средний
состав CaCl2-H2O
Технический
безводный;
средний
состав
СаС12•1/4 Н2О
В палочках
Безводный
В палочках
Безводный
—
В палочках
Масса водяного
пара (мг),
остающегося
в 1 л газа
при пропускании
его со скоростью
1—5 л/ч, температура 30,5 °С
2.8
1.5
1.25
0.98
0.82
0.80
0.36
0.031
0.014
0.006
Безводный
0.005
0.003
100%-ная
Безводный
0.003
0.002
0,001
0,0007
—
0,00003
417
Продолжение табл. 51
Б. ВЫСУШИВАНИЕ ЖИДКОСТЕЙ
Жидкость
Альдегиды
Амины
Гидразины
Кетоны
Кислоты
Нитрилы
Нитросоединения
Основания
Сероуглерод
Спирты
Углеводороды
галогенпроизводные
Фенолы
Эфиры простые
>
сложные
Высушивающие вещества
СаС12> Mg(C104)2
NaOH, КОН, К 2 СО 3 (но не СаСЬ)
К2СО3
К 2 СО 3 > СаС1 г , Mg(C10 4 ) 2 (для вые»
ших кетонов)
Na 2 SO 4
К2СО3
СаСЬ, Na 2 SO 4 , Mg(C10 4 ) 2
КОН, КгСОз, ВаО
СаСЬ, Mg(C10 4 h
К2СО3, CuSO 4 , CaO, Na 2 SO 4 (но на
СаСЬ, СаС 2 )
СаСЬ, Na, CaC 2 , Mg(C10 4 b
СаСЬ, Mg(C104)2 (но не Na)
Na 2 SO 4
СаСЬ, Na, CaC 2 , K2CO3, Mg(C10 4 ) a
Na 2 SO 4 > СаСЬ, Mg(C10 4 ) 2
Таблица 52
ПРИГОТОВЛЕНИЕ ГИГРОСТАТОВ
Относительное давление водяного пара над смесями твердых
солей с их насыщенными водными растворами, смесями безводных солей с их гидратами и над смесями двух различных гидратов. За единицу принято давление пара воды при данной
температуре
Смесь
Относительное давление водяного пара
при температуре
10 °С
PSO5
кон
NaOH
СаВг 2 .6Н 2 О .
СаС1 2 .6Н 2 О .
К 2 СОз • 2Н2О .
Ca(NO 3 ) 2 • 4Н2О
NaBr.2H 2 O . .
NH 4 NO 3 . . . .
NaCl
NaNO 3
418
15 °С
_
—
0,23
0,38
—
0,65
0,63
0,69
0,75
0,77
—
—
0,21
0,35
—
0,60
0,61
0,66
0,75
0,76
20 -С
<0,01
0,05
0,06
0,19
0,32
0,44
0,55
0,59
0,63
0,75
0,75
25 °С
30 "С
—
—
—
0,15
0,26
—
0,45
0,55
0,57
0,75
0,73
0,17
0,29
0,45
0,50
0,57
0,60
0,75
0,74
Продолжение табл. 52
Относительное давление водяного пара
при температуре
Смесь
КС1
Na2SO4.10H2O
N a i C O j • 10Н 2 О
KNO3
10 "С
15 'С
—
—
—
—
—
—
0,95
Na,B4O7.10Н2О
MgCl, + MgCl2 • 2Н2О . . . .
КОН + КОН • Н2О
СаСЬ + СаСЬ-НгО
Na4SO4 + Na2SO4 • 10Н2О . . 0,69
NaOH + NaOH • Н2О
К2СО3 + К2СО3 • 2Н2О . . . .
NaI + NaI-2H2O
Na2CO3 + Na2CO3 • Н2О . . . —
Na2B4O7+.Na2B4O7-5H2O . .
Na2HPO4 + Na2HPO4 • 2Н2О . —
NaBr + NaBr-2H2O
0,30
CaCl 2 -H 2 O+CaCl2-2H 2 O. .
CaCl2 • 2H2O + CaCl2 • 6H2O . 0,21
Na2B4O7 • 5H2O + Na2B4O7 X
X ЮН2О
—
Na2HPO4 • 2H2O + Na2HPO4 X
0,50
X 7H2O
Na2CO3 • H2O + Na2CO3 X
0,66
X 10H2O
Na2HPO4 • 7H2O + Na2HPO4 X
0,65
X12H2O . . ;
—
—
_
0,72
,
0,12
_
20 °С
25 "С
30 «С
0,86
0,90
0,91
0,95
0,99
0,0005
0,85
0,85
0,89
0,94
__
—
0,85
0,78
0,87
0,94
—
—
0,02
0,15
0,76
0,03
0,80
0,05
0,14
0,20
0,27
0,32
0,05
0,21
0,13
_
0,25
0,28
0,34
—.
0,22
0,15
—
0,39
—
0,53
0,56
0,59
0,69
0,72
0,76
—
0,70
0,75
0,81
_
—•
_
0,29
0,36
0 , 3 8
0,22
0 , 2 3
—
—
—
0 , 6 2
Таблица 53
СИТОВАЯ ШКАЛА
Число
отверстий
на 1 см
125
105
93
79
66
56
Число
отвер- Ширина
стий
отверна
стия,
1 дюйм
мм
(меш)
325
270
230
200
170
140
0,044
0,053
0,082
0,074
0,088
0,105
Диаметр
проволоки,
Число
отверстий
на 1 см
0,036
0.041
0,046
0,053
0,063
0,074
47
40
34
29
24
20
мм
Число
отвер- Ширина
стий
отверна
стия,
1 дюйм
мм
(меш)
120
100
80
70
60
53
0,125
0,149
0,177
0,21
0,25
0,30
Диаметр
пплпл
прово*
лежи,
мм
0,086
0,102
0,119
0,140
0,162
0,188
419
Продолокение табл. 53
Число
Число
отвер- Ширина
отверстий
отверна
стий
стия,
на 1 см 1 дюйм
мм
(меш)
18
15
13
11
9
8
7
6
5
4
мм
0,35
0,42
0,50
0,59
0,71
0,84
1,00
1,19
1,41
1,68
45
40
35
30
25
20
18
16
14
12
Число
Число
отвер- Ширина Диаметр
отверстий
отвер- ПРОЕОна
стий
стия,
локи,
мм
на 1 см 1 дюйм
мм
(меш)
Диаметр
проволоки,
0,22
0,25
0,29
0,33
0,37
0,42
0,48
0,54
0,61
0,69
2,00
2,38
2,83
3,36
4,00
4,76
5,66
10
8
7
6
5
4
3,5
3
2,5
3,5
3
2,7
2,3
2
1,7
1,4
1,2
1
6,72
8,00
0,76
0,84
0,92
1,02
1,12
1,27
1,45
1,65
1,85
Таблица 54
МАТЕМАТИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА
РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА
I. Проведя серию аналитических определений того или иного
компонента пробы, прежде всего отбрасывают те из полученных
результатов, которые следует признать грубо ошибочными. Для
этого проводят так называемый Q-тест. Все результаты определения располагают по порядку от наименьшего до наиболь>
шего хи х2, х3, ..., х*.
Для первого и последнего рассчитывают:
и
Q'
— xn— 1
n ~~ X\
Q" = -
Больший из этих показателей (Q' или Q")
табличным значением Q.
сравнивают с
А. ЗНАЧЕНИЯ Q-TECTA В ЗАВИСИМОСТИ
ОТ ОБЩЕГО ЧИСЛА ВЫПОЛНЕННЫХ
ОПРЕДЕЛЕНИИ (я) И ОТ ПРИНЯТОЙ
ДОВЕРИТЕЛЬНОЙ ВЕРОЯТНОСТИ (а)
90%
95%
99%
420
3
4
5
6
7
8
9
10
0,94
0,98
0,99
0,76
0,85
0,93
0,64
0,73
0,82
0,56
0,64
0,74
0,51
0,59
0,68
0,47
0,54
0,63
0,44
0,51
0,60
0,41
0,48
0,57
Чаще всего при проведении Q-теста доверительную вероятность принимают равной 90 %. Это означает, что сомнительное
значение можно отбросить, если статистическая вероятность того,
что этот результат получился с недопустимой грубой ошибкой,
равна 90 %
Если результат Х\ или хп будет отброшен, то число оставшихся результатов уменьшится на 1 и тогда Q-тест повторяют
для п — 1 значений. Так продолжают, пока не будут отброшены все результаты, полученные с недопустимо грубыми ошибками
2. Затем находят
а) среднее арифметическое х оставшихся значений х
#1 "Ь -^2 "4~ %з Ч~ • • • "Т" -^га
б) среднее отклонение d (среднее арифметическое отдельных
отклонений от среднего значения)
(знаки отклонений в расчет не принимаются);
в) относительное среднее отклонение, равное (3/х) 100 %;
г) стандартное отклонение, выражающее воспроизводимость
метода, которым были получены результаты
2
[(х, - *) + (х - х)* + ... + {х„ д) относительное стандартное отклонение Sn = (S/x) 100 %;
е) доверительные границы, в которых найденное значение
должно соответствовать истинному содержанию определяемого
компонента пробы
V
•у"
Константу t для избранной доверительной вероятности (ве*
роятности того, что значение х окажется в указанных грант
цах), называемую часто коэффициентом Стьюдента) находят
по табл. 54 Б.
421
Продолжение табл. 54
Б. ЗНАЧЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТОВ СТЬЮДЕНТА
ДЛЯ РАСЧЕТА ДОВЕРИТЕЛЬНЫХ ГРАНИЦ
Число
Степени
Сииоидь(
Коэффициенты Стьюдента при значениях
доверительная вероятность
инй, л
К=п— 1
80%
90%
95%
99%
99,9 °„
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
со
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
со
3,08
1,89
1,64
1,53
1,48
1,44
1,42
1,40
1,38
1,37
1,36
1,36
1,35
1,34
1,29
6,31
2,92
2,35
2,13
2,02
1,94
1,90
1,86
1,83
,81
1,80
1,78
1,77
,76
,64
12,7
4,30
3,18
2,78
2,57
2,45
2,36
2,31
2,26
2,23
2,20
2,18
2,16
2,14
1,96
63,7
9,92
5,84
4,60
4,03
3,71
3,50
3,36
3,25
3,17
3,11
3,06
3,01
2,98
2,58
637
31,6
12,9
8,60
6,86
5,96
5,40
5,04
4,78
4,59
4,44
4,32
4,22
4,14
3,29
Во всех этих расчетах предполагается, что примененный мел-од анализа свободен от систематических ошибок. При сомнении следует провести тем же методом анализ стандартного образца такого же материала с известным содержанием в нем
определяемого компонента. Сделав несколько параллельных
определений, обработать полученные результаты, как описано
выше, и рассчитать содержание в нем искомого компонента в
доверительных границах. Если известное истинное содержание
компонента окажется в этих границах, можно принять, что систематические ошибки отсутствуют.
ПРИЛОЖЕНИЯ
ПРИМЕРЫ ПОЛЬЗОВАНИЯ НЕКОТОРЫМИ
ТАБЛИЦАМИ
ТАБЛИЦА 5
АНАЛИТИЧЕСКИЕ И СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ
МНОЖИТЕЛИ (ФАКТОРЫ)
Таблица в первую очередь предназначена для расчетов, связанных с аналитическими определениями гравиметрическими методами.
При определении содержания какой-нибудь составной части
в анализируемом материале, возможны два случая.
1. Определяемую составную часть взвешивают в той форме,
в которой желательно выразить ее содержание в анализируемом
веществе. Например, при определении содержания меди в бронзе медь выделяют электролизом и взвешивают; в другом случае
S1O2 из анализируемого минерала взвешивают в виде SiO2, т. е.
в форме, в которой обычно выражают содержание кремния в
минералах и горных породах. В этих случаях содержание искомой составной части к (в %) вычисляют по формуле:
x = a.\00fg,
(1)
где а — масса выделенной составной части; g — навеска взятого
для анализа вещества (а и g выражены в одних и тех же
единицах массы). Для расчета не пользуются данными табл. 5.
2. Определяемую составную часть взвешивают не в той
форме, в которой хотят выразить результат проведенного определения. Например определение фосфора заканчивают взвешиванием прокаленного осадка Mg2P2O7 или, определяя кремний
в стали, заканчивают определение также взвешиванием SiO 2 ,
как при анализе минерала, но результат здесь должен быть
выражен в виде содержания (в %) элемента (Si). Иногда
взвешиваемое вещество совсем не содержит того элемента, который определяют. Так, при определении азота в соли аммония
иногда осаждают аммоний в виде (NHOsPtCle, прокаливанием
этого соединения выделяют платину, которую и взвешивают,
По массе платины рассчитывают содержание азота в анализи»
руемой соли.
Во всех этих случаях надо, очевидно, вычислить, какому
количеству искомой составной части соответствует найденная
масса взвешенного вещества (а). Для этого при определении
423
кремния следует разделить массу а на молекулярную массу
М. м. SiO 2 и умножить на атомную массу А. м. Si, т. е.
а-А. м. Si/M. м. SiO 2 ; при определении фосфора найденную массу
а надо разделить на молекулярную массу Mg2P2O7 и умножить
на две атомные массы фосфора (так как молекула Л^РгО?
содержит 2Р), т.е. а-2А. м. Р/М. м. М^гРгО?; при определении
азота найденную массу платины а нужно разделить на атомную
массу платины и умножить на удвоенную атомную массу азота,
т.е. а-2А. м. N/A. м. Pt, поскольку в соединении (NHUhPtCle
на
атом
N
приходится
один
атом
Pt.
Значения;
А. м. Si/M. м. SiO2, 2A. м. P/Mg2P2O7, 2A. м. N/A. м. Pt и т. п. помещены в табл. 5, где они названы множителями и обозначены
буквой f (их называют также «факторами», «факторами пересчета», «стехиометрическими множителями»). Таким образом,
содержание определяемой составной части во взвешенном веществе будет равно af, а содержание ее (в %) в определяемом
материале:
х = af-100/g.
(2)
Примеры вычислений результатов
гравиметрических аналитических определений
Пример 1. Для определения меди в латуни взята навеска
стружки g = 1,1238 г. Масса чистого платинового электрода
равна 12,4826 г; масса того же электрода, покрытого выделенной медью, после высушивания равна 13,2965 г. Найти содержание меди (%) в пробе.
Масса выделенной меди а = 13,2965—12,4826 = 0,8139 г. По
формуле (1) искомое содержание меди:
х = 0,8139 • 100/1,1238 = 72,42.
При решении этого примера не пришлось пользоваться множителями из табл. 5, так как определяемую составную часть
латуни (Си) взвешивали в виде металла.
Пример 2. Для определения магния в известняке взята навеска g = 1,2458 г. После отделения кремневой кислоты, железа, алюминия и кальция был осажден магний в виде
MgNH 4 PO 4 , который прокаливанием был превращен в MgP2O7;
масса прокаленного осадка а = 0,0551 г. Найти содержание
магния (%) в известняке.
По табл. 5 находим значение / = 0,2185 и рассчитываем
содержание магния по формуле (2):
х = 0,0551 • 0,2185.100/1,2458 = 0,966
424
Поскольку для-массы прокаленного осадка 0,0551 г предельная абсолютная ошибка ±0,0002 г (неточность обычных
взвешиваний на аналитических весах), что составляет 0,4 %
(отн.), такая же предельная относительная ошибка будет и в
конечном результате (см. правило 4, стр. 8), т. е. ответ будет
0,966 ± 0,004 %• Мы видим, что более трех знаков после запятой в ответе не должно быть, так как уже третий знак сомнителен. Учитывая, однако, что в ходе анализа помимо неточности
взвешивания возможны еще и другие источники ошибок, разумнее полученный результат округлить до 0,97 %.
ТАБЛИЦА 15
ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИИ
При нахождении результатов титриметрических определений
очень часто проводят ненужные и сложные вычисления. Напри*
мер, при расчете количества железа, оттитрованного раствором
КМГ1О4, вычисляют сначала сколько граммов КМ1Ю4 израсходовано было на реакцию, а затем по стехиометрическому отношению 1 моль КМпО 4 :5 молей Fe J + рассчитывают содержание
железа. Такой путь расчета сложен и потому недопустим. Именно для того и выражают концентрации растворов в виде их
Нбрмальностей, чтобы упростить все вычисления.
Нормальностью или нормальной концентрацией раствора
называют число эквивалентов (в г) растворенного вещества
в 1 л раствора или число эквивалентов (в мг) в 1 мл раствора»
Эквивалентом называют ту часть атома или молекулы, которая:
а) в реакциях нейтрализации соответствует одному иону
ввдерада Н+ или иону гидроксида ОН-, образующих воду.
Например, в реакции Н 3 РО 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2Н2О
два иона Н+ и два иона гидроксида О Н - образуют две молекулы воды. Следовательно, на один ион Н+ или О Н " прихвдится 1/2 молекулы Н 3 РО 4 и 1 молекула (2NaOH/2) гидроксида натрия. Эти величины и являются их эквивалентами.
б) в реакциях окисления — восстановления соответствует
одному электрону, который молекула или ион вещества приобретает или отдает в данной реакции.
Например КМпО4 реагирует как окислитель в кислой среде
по уравнению:
+
МпО; + 8Н + 5е~ —>- Мп
2+
+ 4Н2О.
Следовательно на 1 электрон приходится l/SMnOj или
1/5 КМпО4, являющиеся эквивалентами. Щавелевая кислота Н2С2О4
425
реагирует как восстановитель по уравнению:
C2O2t-—2e~ — • 2СО2.
Следовательно на 1 электрон приходится
1/2С3О\~ или
I/2H2C2O4, или l/2H2C2Cv2H2O; эти величины и являются эквивалентами.
в) в реакциях осаждения и комплексообразования соответствует одному иону одновалентного металла, 1/2 иона двухвалентного металла и т. д., образующих осадок или комплексное соединение.
Так, при титровании цианида солью серебра по Мору:
Ag + +CN~ = AgCl>T или AgNO3 + KCN = AgCN + KNO3
эквивалент KCN равен его молекуле, а при титровании того
же цианида по Дениже:
яли
эквивалент KCN равен двум молекулам.
Из приведенных примеров видно, что эквивалент вещества
на является постоянным числом, а зависит от той реакции, в
которой это вещество принимает участие.
Если концентрация (титр) титрующего (стандартного) раствора выражена его нормальностью Ns, a Es его эквивалентная
масса, то каждый миллилитр этого раствора будет содержать
Л'гЕа мг титрующего вещества. Израсходовав на титрование
V мл этого раствора, мы введем в реакцию VNsE, мг титрующего вещества; а так как реакция происходит всегда между
количествами веществ, пропорциональными их эквивалентам, то
количество оттитрованного (определяемого) вещества будет
равно VNSEX мг, где Ех — эквивалентная масса определяемого
вещества. Следовательно, для расчета не требуется знать ни
молекулярную массу, ни эквивалентную массу Еа того вещества, которым титруют, а достаточно лишь знать нормальность
титрующего раствора Ns эквивалентную массу £ s определяемого вещества. Последнюю находят в табл. 5. Содержание х
{в %) определяемого вещества в навеске g вычисляют по формуле:
х = VNSEX. lOO/g или x**VNsEx№'Vit
где g выражено в мг, a gr в г.
426
(1)
Стандартизация титрующего раствора
(установка титра)
При установке титра раствора взвешивают некоторое количество
исходного вещества £„сх. Навеску растворяют и титруют полученный раствор тем раствором, нормальность которого (iV*)
хотят определить. Пусть на титрование израсходовано V мл.
Тогда У а д „ „ = £„„
Nx = gBcxlVEBaa
(2)
где Яне* — эквивалентная масса исходного вещества, находимая
по табл. 15; значение gacx выражено в миллиграммах.
Иногда навеску исходного вещества растворяют в мерной
колбе, разбавляют водой до метки (объем V\ мл) и отбирают
для титрования аликвотную часть при помощи пипетка
(объем Vi мл). В этом случае
Мх = дяаУг/У>УЕасх.
(3)
Пример 1. Навеска 0,2712 г чистого высушенного при 105—
110°С сксалата натрия Na2Cj0i растворена в воде, и по добавлении H2SO4 раствор оттитрован 39,88 млм КМпО,|. Вычислить
нормальность последнего.
В табл. 15 находим ENa2CiOi=
67,000. По формуле (2) рассчитываем
Nx = 271,2/39,88.67,000 = 0,1015.
Если нормальность одного раствора {Ni) определяют по
другому раствору, нормальность которого известна (Л^г). то
отбирают Vi мл первого раствора и титруют вторым. Пусть на
титрование было израсходовано V2 мл второго раствора. Тогда
Пример 2. Нормальность раствора NaOH (N{) устанавли-1
вают по 0,09854 н. раствору НС1. На титрование 20,00 мл первого раствора израсходовано 21,12 мл второго. Вычислить нормальность раствора NaOH. Согласно формуле (3)
JV, = 0,09854 • 21,12/20,00 = 0,1041.
В практике анализа концентрацию титрующего раствора
(T,ix, титр раствора по опр€деляемому веществу) очень часто
выражают в миллиграммах или граммах определяемого вещества, которое оттитровывает 1 мл раствора Т*. Зная нормальность раствора, легко найти его титр в отношении любого опре«
деляемого вещества по формуле Т,/х = NSE, (E находят в
табл. 15), Так, титр 0,1023 н. раствора КМпО« по железу
427
Т
= JVsi?Fe = 0,1023-55,847 мг/мл;
.,
оксид'у железа
^
о
его
же
титр
по
; ^ = " А е о =0,1023 -79,846 мг/мл
; ^
2 3
определяемого вещества х (%) находят
и т. д. Содержание
по формулам:
х = F W ^ • 100/g «- VTslx - 100/g,
где g, Ts/x выражены в одних и тех же единицах.
Если известен титр раствора по отношению к одному какому-нибудь веществу и надо найти его нормальность или титр
в отношении другого вещества, это можно сделать по формулам:
N = Та1Еа = ТЬ/ЕЬ = . . . = Тп/Еп
откуда
ТЬ » ТаЕ„/Еа = NEb = . . . ;
Тп =
ТаЕп/Еа.
Пример 3. Титр раствора KMnO4 no Fe равен 5,483 мг/мл.
Найти нормальность этого раствора и его титр по Сг
N
-
Г
МпО4-/Ре/£Не - 5.483/55,847 = 0,098.8;
Г
MnOJ/Cr
= NEn =0,09818.17,332= 1,7017 мг/мл.
Cr
'
Определение содержания (в %) искомой составной части
в пробе
Пример 1. Для определения содержания Na 2 CO s в содовом
плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный расгвор оттитрован 0,5012 н. раствором H 2 SO 4 с индикатором
бромфеноловым синим. Чему равно содержание ЫагСОз, если
на титрование было израсходовано 35,00 мл кислоты?
По табл. 15 (разд. А) находим, что £^ а 2 соз П Р И индикаторе бромфеноловом синем равен 52,994. По формуле (1)
(см. стр. 426) находим х (в % ) :
х = 35,00 • 0,5012 • 52,994/1,1 • 10 == 84,51.
Пример 2. По тем же данным, как в примере 1, найтя
содержание СОг в содовом плаве.
Решение остается тем же, только в табл. 15 вместо 5 N
берем ECOi — 22,005
х = 35,00 • 0,5012 • 22,005/1,1 • 10 = 35,09.
Пример 3. Вычислить содержание железа в образце железной руды, если по растворении навески 0,7872 г = 787,2 мг
руды и восстановлении железа металлическим цинком на титрование потребовалось 47,24 мл 0,1105 н. раствора КМпО4.
В табл. 15 (разд. Б) находим £ Р е = 55,847
X = 47,24 • 0,1105 • 55,847 • 100/737,2.
428
Пример 4. Для определения марганца в стали висмутатным
методом взята навеска 1,1452 г и растворена в азотной кислоте. В полученном растворе марганец окислен висмутатом
натрия ЫаВЮз до HMnOi, которая была определена добавлением 40,00 мл 0,2842 н. раствора соли Мора и обратным титрованием 13,50 мл 0,03012 н. раствора КМпО.». Рассчитать со*
держание марганца в растворе.
Поскольку произведение VN дает число эквивалентов любого вещества, расчет наиболее целесообразно проводить по
следующей формуле:
x=
(VaNa-VbNb)Ex.l00/g,
где \'а и Na — соответственно объем и нормальность раствора
соли Мора; ]/ь и Ыь — объем и нормальность раствора КМГ1О4.
В табл. 15 находим, что Ех = £Мп при определении марганца висмутатным способом равно 10,9876.
Имеем:
VaNa = 40,00 • 0,02842 = 1,1358;
VbNb = 13,50 • 0,03012 = 0,4066;
VaNa — VbNb = 1,1368 — 0,4066 = 0,7302 ммоль экв;
х = 0,7302 -100/1145,2 = 0,70 %.
Пример 5. Какой объем раствора КМпС^ той же концентрации был бы израсходован на титрование при использовании такой же навески 1,1452 г той же стали (см. пример 4), но при
определении марганца не висмутатным методом, а методом
Фольгарда?
VNSEX • 100 = 0,70.
Находим по табл. 15, что Ец„ при определении марганца
методом Фольгарда равен 16,4814. Отсюда
V • 0,03012 • 16,4814 • 100/1145,2 = 0,70;
V = 0,70 • 1145,2/0,03012 • 16,4814 • 100 = 16,15 мл.
ТАБЛИЦА 17
ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
В литературе по аналитической химии применяют различные
способы выражения концентраций кислот и оснований: 1) по
плотности (например, приливают 5 мл хлороводородной кислоты
3
плотностью 1,19 г/см ); 2) показывая разбавление продажных
концентрированных кислот [например «вводят в раствор 10 мл
разбавленной ( 1 : 9 ) серной кислоты», это означает, что
1 объем продажной концентрированной серной кислоты разбавлен 9 объемами воды]; 3) по содержанию (в %) реагента (например, «2 мл 25 %-ного раствора аммиака»); 4) по молярной
концентрации раствора; 5) по нормальности раствора,
429
Аналитику поэтому приходится пересчитывать концентрации
из одних форм их выражения в другие, рассчитывать расход
реактивов на реакции, исходя из растворов, концентрации которых выражены различно, и т. д. Для облегчения таких расчетов служат таблицы. Легче всего проводить стехиометрические
расчеты, если концентрации реактивов выражены в виде их
нормальностей. Поэтому в таблицах даны нормальные концен«
трации всех растворов кислот и оснований (или молярные, ко«
торые легко пересчитать на нормальные).
Приводим несколько примеров расчетов по этим таблицам.
Пример 1. В ходе анализа оловянистой бронзы для растворения ее применяют азотную кислоту пл. 1,2 г/см3. Как приготовить эту кислоту из продажной концентрированной азотной
КИСЛОТЫ пл. 1,4 г/см3, не прибегая к помощи ареометра? Нормальность азотной кислоты пл. 1,200 г/см3 равна 6,273
(табл. 17, А). Концентрированная азотная кислота пл. 1,400 г/см*
имеет нормальность 14,88. Требуемое количество (6,273) содержится в 6,273-1000/14,88 = 421,6 мл концентрированной азотной
кислоты. Отобрав этот объем ее и разбавив водой до 1 л, мы
получим кислоту пл. 1,2 г/см3.
Пример 2. По ходу анализа к анализируемому нейтральному
раствору прибавляют 5 мл разбавленной (1 :4) азотной кислоты,
которую затем нейтрализуют аммиаком. Сколько миллилитров
концентрированного (25%-ного) раствора аммиака будет израсходовано на нейтрализацию?
Выражение «разбавленная ( 1 : 4 ) азотная кислота» означает,
что 1 объем
концентрированной азотной кислоты
пл. 1,400 г/см3 был разбавлен 4 объемами воды. Первоначаль3
ная концентрированная кислота пл. 1,400 г/см имела нормальность 14,88. Разбавленная кислота будет, очевидно, иметь нор*
мальность 14,88 : 5 = 2,98. Этой кислоты ввели в анализируемый
раствор 5 мл, и для нейтрализации ее, очевидно, потребуется
5 мл раствора аммиака той же нормальности (2,98). Нормальность концентрированного 25%-ного раствора аммиака равна
13,32 (табл. 17, И). Следовательно, на нейтрализацию азотной
кислоты будет израсходовано 5-2,98/13,32 = 1,12 мл концентрированного раствора аммиака.
Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисления, если есть возможность все формы выражения концентраций
кислот и оснований перечислить на их нормальные концентрации, Табл, 17 очень удобна для этой цели. Точность данных этой
таблицы настолько велика, что ее можно использовать для приготовления титрующих растворов кислот и щелочей по их плотностям. Титр полученного после приготовления раствора должен
430
быть все же проверен по навеске какого-нибудь исходного вещества. Приведем пример расчета при приготовлении титрую*
щего раствора.
Пример 3. Для приготовления 1 н. стандартного раствора
НС1 была взята имеющаяся в лаборатории кислота, плотность
которой была определена ареометром. Она оказалась равной
1,082 г/см3.
В табл. 17, В находим: кислота пл. 1,080 г/см3 имеет концентрацию 4,878 н.; нормальность кислоты пл. 1,085 г/см3 равна
5,192. Интерполированием получаем для пл. 1,082 г/см3 следующую нормальность:
4,878 + 2/5(5,192 — 4,878) = 4,878 + 2/5-0,314 = 5,004
Следовательно 1 объем имеющейся кислоты надо разбавить до
5,004 объема. Для этой цели можно взять, например, 200 мл
кислоты пл. 1,082 г/см3, перевести в мерную колбу вместимостью
1 л, разбавить водой до метки и прилить еще 0,8 мл воды
(1 : 5,0004 = 200: 1000,8).
ТАБЛИЦА 19
ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ
ИНДИКАТОРЫ
Для проведения титриметрических определений (методы кис*
лотно-основных титрований) следует выбирать индикаторы с возможно более узкими интервалами перехода окрасок. Такие
индикаторы, как азолитмин, у которого переход окраски растянут на 3 единицы рН (от 5,0 до 8,0), для титрования непригодны *. Мало пригодны и те индикаторы, у которых окраски
обеих форм лежат в спектре слишком близко друг к другу,
например индикаторы, меняющие свой цвет от красного к оранжевому, от оранжевого или оранжево-красного к желтому, от
сине-фиолетового к синему и т. п. В настоящее время синтезированы индикаторы, резко изменяющие свой цвет на спектрально противоположный в очень узких границах рН, например нитразиновый желтый, изменяющий свой цвет от желтого к синефиолетовому в границах рН = 6,0—7,0, или хинолиновый синий,
бесцветный при рН == 7,0 и фиолетовый при рН = 8,0.
Основное правило при выборе индикатора для титриметрического определения состоит в следующем: показатель титрования Рт индикатора должен быть возможно ближе к тому рН,
* С другой стороны, для колориметрического определения рН
растворов требуются индикаторы именно с широкими интервалами перехода окраски,
431
который создается в растворе в конце титрования, т. е. при
достижении точки эквивалентности. Показателем титрования Рк
называют тот рН, при котором наблюдатель отчетливо отмечает изменение окраски и признает титрование законченным.
Эта условная величина неодинакова у разных лиц, проводящих
титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее
изменение окраски, то Рт, очевидно, совпадал бы с соответствующим началом изменения окраски индикатора. Но так как
обычно титрование заканчивают при более сильном изменении
окраски, можно принять, что Рт в случае двухцветных индикаторов лежит примерно на 1/4 интервала от соответствующей
его границы *. При применении одноцветных индикаторов (фенолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с началом появления окраски при условии, что индикатор применяют в том
разбавлении, в котором устанавливали изменение его окраски.
При выполнении анализов, требующих большой точности,
следует всегда приготовить отдельно буферный раствор, имеющий рН, совпадающий с рН точки эквивалентности, прибавлять
к нему индикатор и титровать анализируемый раствор до тех
пор, пока его цвет не совпадет с цветом приготовленного таким
способом сравнительного раствора («свидетеля»).
Когда титруют слабую кислоту гидроксидом натрия, то в
конце титрования образуется раствор натриевой соли титруемой кислоты, которая вследствие гидролиза этой соли имеет
щелочную реакцию. Зная константу ионизации кислоты, можно
вычислить рН получающегося раствора и в соответствии с этим
рН выбрать подходящий индикатор. То же можно сказать и
о титровании кислотой раствора слабого основания, когда получается соль, имеющая в растворе вследствие гидролиза кислую реакцию.
При титровании хлороводородной кислотой раствора какойлибо соли щелочного металла и слабой кислоты (например
ИагСОз) раствор в конце титрования будет содержать нейтральный хлорид щелочного металла и свободную слабую кислоту,
следовательно будет иметь кислую реакцию. Зная К ионизации этой кислоты, можно рассчитать рН того разбавленного ее
раствора, который получится в конце титрования и подобрать
в соответствии с этим подходящий индикатор.
Когда сильную кислоту титруют сильной щелочью (или наоборот), в конце титрования получается раствор нейтральной
яегидролизующеися соли, имеющий рН да 7. Однако нет необ* Некоторые аналитики считают Р т лежащим посредине интервала изменения окраски индикатора, -
432
тгодимости в применении индикатора, изменяющего свой цвет
еря рН, близком к 7, так как самая малая капля титрующего
раствора резко сдвигает рН в кислую (если титруют кислотой)
или щелочную область (если применяют щелочь). В таких титрованиях можно применять любой индикатор, но все же, когда
титруют очень разбавленным раствором кислоты или щелочи
|(например, 0,01 н.), капля которого содержит соответственно
очень мало титрующего реактива, не следует применять индикаторы, интервалы перехода окрасок которых выходят из гранив
рН = 4—9.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ И
МЕЖДУНАРОДНОЙ СИСТЕМЫ (СИ)
ЕДИНИЦЫ
Величина
Единица СИ
Атомная масса
(относительная), Аг
Внутренняя энергия, U
Волновое число, v
атомная единица массы, а. е. м.
Время, т
'Давление, р
Дйпольный момент, ц
'Диэлектрическая
проницаемость (относительная), Ъг
Длина, /
Длины волны, %
Импульс, р
Количество вещества, п
Количество движения см. Импульс
Количество теплоты, Q
Количество электричества, q
Магнитный момент, р,
Масса, т
Массовая доля, w
Массовая концентрация, р
Молекулярная масса (относительная), М,
Мольная (молярная) доля, х
Мольная (молярная) масса, М
Мольный (молярный) объем,
Моляльная концентрация, Ст
Молярная концентрация, С
джоуль, Дж
метр в минус первой степени,
секунда, с
паскаль, Па
кулон-метр, Кл-м
метр, м
метр, м
килограмм-метр
кг-м/с
моль, моль
в
секунду,
джоуль, Дж
кулон, Кл
ампер-квадратный метр, А-м*
килограмм, кг
килограмм на кубический метр,
кг/м3
атомная единица массы, а. е. м.
килограмм на моль, кг/моль
кубический метр на
моль,
м3/моль
моль на килограмм, моль/кг
моль на
кубический
метр,
моль/м'
433
Продолжение
Величина
Мощность, Р
Объем, V
Объемная доля, v
Период, Т см. Время
Плотность, р
Плотность относительная, d
Площадь, A(S)
Поверхностное натяжение, а
Работа, W(A)
Разность потенциалов, Д£/
Растворимости коэффициент, из
Сила, F
Сила света, /
Сила электрического тока, /
Скорость реакции, о
Температура
термодинамическая, Т
Температура Цельсия, t
Теплоемкость, С
Теплопроводности коэффициент, К
Теплота см, Количество теплоты
Угол плоский, а({$, у> 9. ф)
Угол телесный, ш
Химический потенциал вещества, ц
Частота, v
Электрическая проводимость, Я
Электрический заряд (относительный), v±(<?±, Z±, б ± )
Электрический потенциал, У(ф)
Электрическое напряжение, U
Электрическое сопротивление, R
Электродвижущая сила, Д£
Энергия, Е
Энергия Гельмгольца, А
Энергия Гиббса образования
вещества, AG
Энергия Гиббса реакции, АО
Энтальпия образования вещества, А//
Энтальпия реакции, А//
Энтропия вещества, 5
Энтропия реакции, AS
434
Единица СИ
ватт, Вт
кубический метр, м 3
—
килограмм
на кубический метр,
кг/м3
квадратный метр, м 2
джоуль
на квадратный
Дж/м 2
ньютон на метр, Н/м
джоуль, Дж
вольт, В
—
ньютон, И
кандела, кд
ампер, А
моль в секунду, моль/с
кельвин, К
метр,
градус Цельсия, °С
джоуль на кельвин, Дж/К
ватт на метр-кельвин, Вт/(м-К)
радиан, рад
стерадиан, ср
джоуль на моль, Дж/моль
герц, Гц
сименс, См
элементарный электрический за»
ряд, э.э.з.
вольт, В
вольт, В
ом, Ом
вольт, В
джоуль, Дж
джоуль, Дж
джоуль на моль, Дж/моль
джоуль, Дж
джоуль на моль, Дж/моль
джоуль
джоуль на кельвнн-моль,
Дж/(К-моль)
джоуль на кельвин, Дж/К
Соотношения между единицами величин
Приведены соотношения между единицами СИ и внесистемными
единицами, в том числе и устаревшими (отмечены уст.),
Единицы времени:
1 мин (минута) = 60 с
1 с (час) = 3,6-Ю3 с 4
1 сут (сутки) == 8,64-10 с
1 год (год) = 365,242 сут = 3,1557-107 с
Единицы давленияатм (физическая атмосфера, уст.) = 1,01325-10е Па
мм рт. ст. (миллиметр ртутного столба, уст.) = 1.33322-!'
[•10s Па
Торр (торр, уст.) = 1,33322-102 Па
ат (техническая
атмосфера, уст.) =9,80665-10 4 Па
2
кгс/м
(килограмм-сила на квадратный метр, ист.) =
' = 9,80665 Па
1 мм вод ст. (миллиметр водяного столба, уст.) = 9,80665 Па
Единицы дипольного момента1 Д (дебай) =3,33564-Ю- 3 0 Кл-м
Единицы длины:
1 мк (микрон, уст.) = 1-Ю-6 м
1 А (ангстрем, уст.) = 1-Ю-'0 м
Единицы массы1 т (тонна) = Ы 0 ! кг
1 кар (карат) = 2 - 1 0 ~ 4 кг
Единицы объема:
1 л (литр) = Ы 0 - 3 м 3
Единицы плоского угла:
1° (градус) = (я/180) рад » 1,745329-10~2 рад
Г (минута) = (я/10800) рад « 2,908882-Ю-4 рад
1" (секунда) = (я/648000) рад « 4,848137-10-" рад
Единицы силы:
1 кгс (килограмм-сила, уст.) = 9,80665 Н
1 дин (дина, уст.) = 1 -10—5 Н
Единицы энергии19
1 эВ (электронвольт) « 1,60219-10~ Дж
1 калтх (термохимическая калория, уст.) = 4,1840 Дж
1 калмежд (международная калория, уст.) = 4,1868 Дж
1 эрг (эрг, уст.) = Ы 0 ~ 7 Дж
1 кгс-м (килограмм-сила-метр, уст.) =9,80665
Дж
2
1 л-атм (литр-атмосфера, уст ) == 1,01325-10 Дж
3
1 Вт-ч (ватт-час, уст.) = 3,60-10 Дж
Единицы энтропии1 э. е. (энтропийная единица, уст.) = 4,1840 Дж/К
Приставки для образования.кратных и дольных единиц
Приставка
Тера, Т
Гига, Г
Мега, М
Кило, к
Гекто, г
Дека, да
Множитель
10 1 2
10 9
10»
10'
102
101
Приставка
Деци, д
Санти, с
Милли, м
Микро, мк
Нано, н
Пико, п
Множитель
ю-'
ю-2
10-*
ю-»9
ю-
ю-'*
435
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Адипиновая кислота 402
Азелаиновая кислота 405
Азо-азо-кси БН 88
Азотная
кислота,
растворы
174 ел.
Азофосфон 88
Аконитовая кислота 402
Аконитовый ангидрид 148
Акридин 223
Акридинового оранжевого основание 225
Акриловая кислота 400
Активность
ионов водорода, пересчет на
рН 266
коэффициенты 83 ел.
•— при высокой ионной силе
87 ел.
Р-Аланин 400
Ализарин 89
Ализаринбляу SA 211
Ализарин-комплексон 230, 241
Ализаринкомплексонат
церия(Ш) 89
Ализариновый желтый
ЖЖ
211
Ализариновый желтый Р 195
Ализариновый
желтый
PC
211
Ализариновый красный C(S)
88, 199, 210, 227, 230
Ализариновый синий БС 211
Альберон 88, 239
Алюминон 89
Алюмокрезон 90
Амилацетат 382
Амиловый спирт 382
4-Аминоантипирин 148
Аминобензойная кислота 149,
403
л-Аминодиметиланилин 103
а-Аминомасляная кислота 401
1 -Амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислота 154
Амино-2-нафтол-4-сульфокислота 90
6-Амино-1 -нафтол-3-сульфокислота 154
436
2-Аминопиридин 402
4-Аминосалициловая
кислота
149
Аминоуксусная кислота 399
л-Аминофениларсоновая кислота 91
Аммиак
комплексы 307 ел,
растворы 186 ел.
Анабазин 405
Анизидин 404
Анилин 382, 402
Анилингельб 195
Антипирин 91, 405
Антразохром 91
Антраниловая кислота 90, 149,
403
Антрон 148
Арабиоза 402
Арсазен 90
Арсаниловая кислота 91
Арсеназо I см. 91, 230
Арсеназо III 92
Арсеназо М 92
Аскорбиновая
кислота
92,
248 ел.
Атомные массы относительные
12 ел., 20 ел.
Атропин 406
Аурин 204
Ауринтрикарбоновая
кислота
89
Ацетамид 399
Ацетанилид 404
Ацетат-ион, комплексы 322
Ацетилацетон 93, 251, 402
Ацетон 382, 400
Ацетонитрил 382, 399
Аш-кислота 154
Аш-резорцин 93
Барбитуровая кислота 92, 148
Батокупроин 92
Батокупроиндисульфонат нат->
рия 92
Батофенантролин 93
Бенгальский розовый А 227,
229
Бензальдегид 149
Бензгидроксамовая кислота 94
Бензидин 149, 230
дигидрохлорид 94
Бензиламин 404
а-Бензилдиоксим 94
Бензилмалоновая кислота 405
Бензиловая кислота 406
Бензиловый оранжевый 195
Бензиловый спирт 382
Ы-Бензоилфенил-Ы-фенилгидроксиламин 95
Бензоин 95
а-Бензоиноксим 95
Бензойная кислота 404
Бензол 382
Бензолазодифениламин 192
Бензолселенистая кислота 94
8-(Бензолсульфаниламино)хинолин 94
Бензолсульфиновая кислота 149
Бензопурпурин 4Б 196, 213
Бензотриазол 94
Бензофлавин 219
Беизохинолин 114
Бензохикон 150
Берберин 406
Бериллон II 95, 230
Бериллон III 95
Бериллон IV 96
Биндон 150
2,2'-Бипиридил см. 2,2'-Дипиридил
Биссалицилальэтилендиамин 96
Бис(циклогексаноксалил)дигидразон 96
Бихинолин 105
2,2'-Бицинхониновокислый калий 97
Борат-ион, комплексы 309
Бриллиантовый зеленый 97
Бромбензтиазо 96
5-Бромбензтриазол 96
Бромид-ион, комплексы 308
Бромкрезоловый зеленый 200,
227
Бромкрезоловый пурпурный 203
Бромкрезоловый синий 200,214,
227
Бромпирогаллоловый красный
230, 241
cs-Бромпропионовая
кислота
400
Бромтимоловый синий 151,204,
214
Бромуксусная кислота 399
Бромфеноловый красный 202
Бромфеноловый синий 150, 198,
214, 227
Бромхлорфеноловый синий 198
Бруцин 96, 406
Бутанол 382, 401
Бутиламин 151, 382, 401
Бутилацетат 382
Бутилродамин С (В) 97
Бутилцеллозольв 382
Бутирамид 401
Буферные растворы 267 ел,
ацетатные 274
индивидуальных веществ 275
НС1 + КНС 8 Н 4 О 4 269
НС1 + NH2CH2COOH 267
HCI + Na 2 B 4 O 7 272
НС1 + NaH 2 C 6 H 5 O 7 268
KH2PO4 + Na 2 HPO 4 271
NaOH + NH2CH2COOH
273 ел.
NaOH + KHC 8 H 4 O 4 270
NaOH + Na 2 B 4 O 7 273
NaOH + NaC 6 H 5 O 7 270 ел.
Буферные смеси универсальные
275
БФГА 95
Валериановая кислота 402
Ванадия оксихинолят 155
Ванадокс 97
Ванилин 151, 404
Вариаминовый синий Б 231,
241, 334
Виктория желтый 192
Винная кислота 401
Висмутиол I (и II) 98
Висмутол I (и II) 98
Вода 382
ионное произведение 189
Водород, перенапряжение на
электродах 362
Высушивание 417 ел.
Газы, высушивание 417
Галлион 98
Галловая кислота 99
Галлоцианин 99, 231
437
Гваякол 404
Гексан 382, 384
Гексанитродифенвламин см.
Дипикриламин
4-Гексилрезорцин 150
Гелиантин 113, 197
Гематоксилин 98, 201, 231
Гептан 384
Гептокси 98
Гиббса реактив 151
Гигростаты, приготовление
418 ел.
Гидразин, комплексы 309
Гидрокарбонат-ион, комплексы
312
Гидроксиантрахинонсульфонат
натрия см. Ализариновый
красный С
Гидроксигидрохиноновый розо«
вый (синий) 231, 241
Гидроксиламин гидрохлорид
160
Гидроксокомплексы 309
Гидрон II 231
Гидропирофосфат-ион,
комплекс 314
Гидрофосфат-ион,
комплексы
318
Гидрохинон 98, 402
Гидроцитрат-ион,
комплексы
327 ел.
Гипофосфат-ион, комплексы 311
Гликолевая кислота 399
Глиоксаль-бис (2-гидроксианил)
99, 231
Глицерин 384, 400
Глицериновая кислота 400
Глицинкрезоловый
красный
231, 242
Глицинтимоловый синий 231,
243
Глутаровая кислота 402
Глюкоза 402
Глюконовая кислота 402
Грисса реактив 150
Г-Соль 224
Даксим 99
Дальцин 100
Датиска коноплевидная 100
ДБТА 102
ДДТК см. Купраль
Декагидронафталнн 384
433
Декалин 384
Дениже реактив 160
Диаллилдитиокарбамидогидразин 100
Диаминоантрахинонсульфокислота 100
З,3'-Диаминобензидин
гидро*
хлорид 101
2,3-Диаминонафталии 101
Диаминофенотиазин 336
о-Дианизидин 150, 334
Диантипирил-3,4-диметоксифе-<
нилметан 100
Диантипирилметан 100
Диантипирилпропилметан
101
Диантипирилфенилметан 101
1,1'-Диантрахинониламин 102
1,1'-Диантримид 102
Диацетилглиоксим см. Диметилглиоксим
Диацетилметан см, Ацетилацетон
Ы.Ы'-Дибензилдитиооксамид
102
N.N'-Дибензилрубеановодородная кислота 102
Дибензоилметан 102
Дибеиин 151
2,6-Дибромбензолиндофенол,
Na-соль 336
5,7-Дибром-8-гидроксихинон
103
Дибром-о-крезолсульфофталеин
203
Дибромоксин 103
Дибромтимолсульфофталеин
204
Дибромфенолсульфофталеин
202
Дигидрофосфат-ион, комплексы
314, 318
Дигидроцитрат-ион, комплексы
328
Дигликолевая кислота 401
Диизопропиловый эфир 384
2,2'-Дикарбоксидифениламин
97
Дикупраль 131
Днмедон 151
Димеркапрол 250 ел.
2,2-Днмеркапто-4-метил бензол
131
2,3-Димеркаптопропанол 250
Диметиламин 399
4-Диметиламинобензальдегид
152
n-Диметиламинобензилиденродамин 103
п-Диметиламинофенилфлуорон
102
N.N-Диметиланилин 152
Ы,Ы'-Диметилбиакридин 226
2,2'-Диметилгександион-3,5 102
Диметилгельб 197
Диметилглиоксим 102, 401
2,9-Диметил-4,7-дитенил-1,10фенантролин 92
Диметилмалоновая кислота 402
З,3'-Диметилнафталин 103
З,3'-Диметилнафтидин 231
Днметилнафтэйродин 221
2,9-Диметил-1,10-фенантролин
114
5,6-Диметил-1,10-фенантролин,
комплекс 332
Ы^-Диметил-я-фенилендиамин
гидрохлорид 152
К,М'-Диметил-п-фенилендиамин дигидрохлорид 103
Диметилфлуорон 102
З,3'-Диметоксибензидин 334
Динафтизон 104
Ди-2-нафтилтиокарбазон 104
3,5-Динитробензоилхлорид 153
Динитробензол 152, 153
3,5-Динитропирокатехин 105
2,4-Динитрорезорцин 104
2,4-Динитрофенилгидразин 152
2,4-Динитрофенол 197
2,5-Динитрофенол 200
2,6-Динитрофенол 196
2,4-Динитрофторбензол 152
2,4-Динитрохлорбензол 153
1,4-Диоксан 384
1,2-Диоксиантрахинон 89
Диоксимциклогександион-1,2
114
3,6-Диоксифталимид 223
Дипикриламин 105, 153
2,2'-Дипиридия 105
комплексы с железом(Н)
334
— с рутением 332
Дипропиламин 403
Дисульфофенилфлуорон 104
Дитизон 104, 232, 388 ел.
Дитиоксамид 124
Дитисцин 100
Дифениламин 334
2-Дифениламинкарбоновая кислота 332
Дифениламинсульфонат натрия
334
Дифенилбензидин 153, 334
Дифенилдиоксим 94
Дифенилкарбазид 105, 227,232
Дифенилкарбазон 105, 227, 232
Ди( >енилоранж 195
Дифенилтиокарбазон см. Дитизон
1,7-Дифенил-1,10-фенантролин
93
2,2'-Дихинолил 105
8,8'-Дихинолилсульфид 106
о-Дихлорбензол 384
2,6-Дихлориндофенол 336
Дихлороксин 106
5,7-Дихлор-8-океихинолин 106
Дихлоруксусная кислота 399
Дихлорфенолсульфофталеин
202
3,6-Дихлорфлуоресцеин 227, 229
2,6-Дихлорхинон-4-хлоримин
153
2,7-Дихлорхромотроповая кислота 106
Дихлорэтан 384
2,3-Дициангидрохинон 224
Дицинхониновая кислота 107
Диэтилэтаноламин 401, 403
Ы.Ы'-Диэтилдитиокарбамат 107,
249, 251, 392 ел.
серебра 106
Диэтилдитиофосфат никеля 106
Диэтиловый эфир 384
Диэтилтартрат 404
Диэтилтиофосфат калия 106
N.N'-Диэтил-п-фенилендиамИ'
ноксалат 106
Драгендорфа реактив 160
Дэвиса формула 87
Желтый кораллин 204
Жидкости, высушивание 418
Золотисто-желтый 212
Изобутанол 401
Изовалериановая кислота 402
Изомасляная кислота 401
439
Изопропиловый эфир 384
И-Кислота 154
Илосвая реактив 161
Ивдиго-5,5'-дисульфоновая кислота 340
Индигокармин 107, 213, 340
Индиго-5-моносульфокислота
340
Индигосульфонат натрия 213
Индиго-5,5',7,7'-тетрасульфокислота 338
Индиго-5,5',7-трисульфокислота
338
Индикаторы
адсорбционные 227 ел.
кислотно-основные 190 ел.,
430 ел.
в комплексонометрии 230 ел.
окислительно-восстановительные 332 ел.
смешанные 215 ел.
универсальные 218
флуоресцентные 219
Иодат-ион, комплексы 311
Иодид-ион, комплексы 311
7-Иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота см. Феррон
Иодоуксусная кислота 399
Иодэозин 201
Ионы
комплексы, константы устойчивости 307 ел.
определение с помощью органических реагентов
140 ел.
Игаконовая кислота 402
Кадион 108
Кадион II 108
Кадион С (S) 108
Калибрование стеклянной посуды 162 ел.
Калигност 129
Калия гидроксид, стандартные
растворы 183 ел.
Калькон 232, 243
Калькон-карбоновая
кислота
233
Кальмагит 108, 232, 243
Кальцеин 233, 239, 244
Кальцес 233, 237
Кальцион 233, 244
Кальцихром 233, 244
440
Калькой 233, 245
й,/-Камфорная
кислота
109,
405
Капроновая кислота 403
Каптакс 112
Карбамид 399
Карбоксиарсеназо 109
п-Карбоксигалланилид 109
Карбонат-ион, комплексы 312
Кармин 108, 233
Карминовая кислота 108, 233
Кверцетин 109
Кислород, перенапряжение на
электродах 362
Кислотный хромовый красный
Б 233, 245
Кислотный хром синий К 233,
245
Кислотный хром синий Т 233
Кислотный хром темно-синий
233
Кислотный хромовый темносиний Ж 231, 242
Кислотный хром фиолетовый К
109
Кислотный хром черный специальный 240
Кислотный хром черный ЕТ
см. Эриохром черный Т
Кислоты, константы ионизации
298 ел.
Кодеин 406
Кокаин 406
Колхицин 406
Комплексен III 138, 170
Конго красный 199, 228
Константы
ионизации 298 ел.
распределения органических
веществ 399 ел.
устойчивости
комплексных
ионов 307 ел.
Концентрации растворов
174 ел., 429
формулы перехода 172 ел.
Кораллинфталеин 204
Кофеин 404
Крезол 404
о-Крезолиндофенол,
Na-соль
336
Крезоловый красный 191, 206
ж-Крезоловый пурпурный 193,
207
Крезолсульфофталеин 193, 206
о-Крезолфталеин 208, 239
о-Крезолфталеинкомплексон
см. Фталеин-комплексон
Кристаллвиолет ПО
Кристаллический
фиолетовый
ПО
а-Кротоновая кислота 401
Ксиленол 404 ел.
Ксиленоловый оранжевый ПО,
234
Ксиленоловый синий 194, 207
л-Ксиленолсульфофталеин 194
л-Ксиленолфталеин 209
Ксилол 384
Кумарин 225
Купраль см. N.N'-Диэтилдитиокарбамат
Купризон 96
Купроин 105
Купрон 95
Купферон 111
Купферонаты 395 ел.
Куркумин 111, 207, 210
Лакмоид 201
Лаута фиолетовый 336
Левулиновая кислота 402
Легаля реактив 161
Лиганды
неорганические 307
органические 322 ел.
Лимонная кислота 403
Лофин 226
Люминол 226
Люминор светло-зеленый 118
ЭТюмогаллион ПО
Люмокупферон ПО
Люмомагнезон НО
Люцигенин 226
Магента 134
Магнезон 234
Магнезон ХС 111
Малахитовый зеленый Б 111,
192, 212
Малеиновая кислота 401
Малонамид 400
Малоновая кислота 400
Манганон ИРЕА 124
Математическая обработка результатов анализа 420 ел.
Маскирование 248 ел.
л-Масляная кислота 401
Меди тиурамат 131
2-Меркаптобензимидазол 112
2-Меркаптобензоксазол 112
2-Меркаптобензтиазол 112
8-Меркаптооксихинолин
см. Тиооксин
Меркаптоуксусная кислота 256
Меркаптофенилтиотиодиазолои
98
8-Меркаптохинолин см. Тиоок<
син
Меркупраль 131
Метакриловая кислота 401
Металлфталеин 234, 239
Металлы,
атомно-абсорбцион*
ное определение 364 ел.
Метаниловый желтый 192
Метанол 399
Метиламин 399
Метилаурин 204
Метилацетат 400
Метиленовая синяя 338
Метилизобутилкетон 384
Метиловый желтый 197
Метиловый зеленый 154, 191
Метиловый красный 201, 214
Метиловый оранжевый 113, 197,
214
Метилоранж см. Метиловый
оранжевый
Метиловый фиолетовый
112,
154. 192, 195
Метилтимоловый синий
112,
234
Р-Метилумбеллиферон 219-, 223
Метилфлуорон 113
Метилцеллозольв 384
Метилэтилкетон 384
Миллона реактив 161
Миндальная кислота 113, 405
Множители аналитические и
стехиометрические 39 ел.,
423 ел.
Молекулярные массы относи»
тельные 20 ел.
Молочная кислота 400
Монобромянтарная
кислота
401
Морин 114, 224, 235
Морфолин 155, 406
МТБ см Метилтимоловый си*
ний
Муравьиная кислота 399
Мурексид 114, 235
441
Натрий
гидроксид, растворы 184 ел.
карбонат, растворы 187 ел,
Пентацианоферрат(И) натрия
160
Нафтилазооксин 235, 245
Нафтиламин 222, 225, 405
2(f5)-Нафтиламин 221, 405
1,5-Нафтиламинсульфамид 220,
225
Нафтин см. Р-Нафтохияолнн
Нафтионовая кислота 225
а-Нафтобензеин 190, 208
Нафтоловый желтый С 231,
242
«-Нафтоловый красный 200
Р-Нафтоловый фиолетовый 210
а-Нафтолсульфокиелота 405
га-Нафтолфталеин 206
Нафтолы 149, 154, 155, 224,
405
р-Нафтохинолин 114, 223
1,2-Нафтохинон-1-сульфокислота 155
Невазол НС 115
Нейтральный красный 205, 340
Нейтральрот см. Нейтральный
красный
Неокупроин 114
Неоторин см. Арсеназо I
Никелон 94
Никотин 406
Нильский голубой 209
Нянгидрин 154
Ниоксин 114, 138
Нитразин желтый 203
Нитрат-ион, комплексы 312
Нитрит-ион, комплексы 313
Нитритон А 114
Нитритон Б 115
Нитроанилин 154, 403
Нитроантранилазо 115
2-Нитробензальдегид 154
Нитробензол 252, 384
4-Нитробензолазоорцин 116
4-Нитро-М,М'-диметиланилин
116
и-Нитрозодифеннламин 116
1 (а)-Нитрозо-2(Р)-нафтол 116
2(р)-Нитрозо-1 (а)-нафтол 117
Нитрозо-Н-соль 117
Нитроксаминазо 116
Нитрон 116
Нитроортаннловый С 118
Нитропруссид натрия 116, 161
442
Нитросульфофенол С 116
Нитро-о-фенантролин, комплексы 332
а-Нитрофенилфлуорон 117
и-Нитрофенилфлуорон 118
Нитрофенолы 203, 206, 403
Нитроферроин 332
Нитхромазо 118
Нормальность 425
Окраски, соответствующие длинам волн спектра 364
Оксалат-ион, комплексы 322 ел.
3(4)-Оксибензойная
кислота
404
4-Оксибензтиазол 118
а-Оксиизомасляная
кислота
401
а-Оксимасляная кислота 401
2-Оксинафталинкарбальдегид-1
119
2-Окси-З-нафтойная кислота 119
2-Оксипропионовая кислота 400
n-Оксифениларсоновая кислота
118
2- (2-Оксифенил) бензоксазол
118
8-Оксихинолин, комплексы 323,
405
Оксихиноляты 396
Октан 384
Омега хром красный Б 240,
247
Оранж III 197
Оранж IV 194
Оранжевый Ж 213
Органические вещества, определение с помощью неорганических
веществ
160 ел.
Ортаниловый Б 119 ел.
Орцин 155
Осаждение гидроксидов металлов, рН 297 ел.
Основания, константа ионизации 298, 304 ел.
ПАБ 149
ПАН 156, 236
ПАР 120, 236
Парарозанилин 134
ПАСК 149
Патона—Ридера краситель 233,
237
2,4-Пентадион 157, 252
Пентаметилендиамин 402
Пентаметокси красный 199
2,4-Пентандион 251
Пентаэритрит 406
Пентаэритрол 402
Перхлорат-ион, комплексы 313
Пикрамин Р 121
Пикрамин-эпсилон 120
Пикриновая кислота 155, 190,
403
Пикролоновая кислота 120
Пиметиновая кислота 404
Пиперазин 401
Пиперазинфосфат, приготовление 275
Пиперидин 402
Пиперидин-1Ч-дитиокарбоновая
кислота 121
Пираминазофенол 120
1-(2-Пиридилазо) нафтол-2 см.
ПАН
4-(2-Пиридилазо)резорцитг см,
ПАР
Пиридин 156, 386
комплексы 324
Пиридин 402
Пирогаллол 121, 403
Пирогаллоловый красный 237,
245
Пирокатехин 122, 403
Пирокатехиновый фиолетовый
122, 237
Пирокатехинсульфофталеин
122, 237
Пирофосфат-ион,
комплексы
313
Пиррол 156
N-Пирролидинилдитиокарбоновая кислота, соль аммония 123
Пламенно-фотометрический метод 381
Плотность растворов 174 ел.,
429
Плюмбон 125, 238
Подвижность ионов 321
Показатель водородный, пересчет на активность 266
Поправки солевые 214
Посуда стеклянная, калибра-»
вание 162 ел,
Потенциалы
полярографической полувол-i
иы 342 ел.
разложения 343
стандартные окислительные
276 ел.
Пробковая кислота 405
Произведение
растворимости
69 ел.
Пропанол 386, 400
Пропиламин 400
1,2-Пропилендиамин 400
Пропилфлуорон 123
Пропионамид 400
Пропионовая кислота 401
Пропионовый альдегид 401
Протравной желтый 211
Прямой синий 233, 245
Пурпурат аммония см. Мурек«
сид
Пурпурин 122
Радиусы ионные 15 ел
Разделение органических сое»
динений 407 ел.
Рамноза 403
Растворимость
неорганических соединений
в воде 46 ел.
в органических рас*
творителях 64 ел.
органических
соединений
46 ел.
произведение (ПР) 69 ел.
Растворители, свойства 382
Реактивы
маскирующие 248 ел.
— при экстракции днтизо
натов 392
— — диэтилдитиокарбама-»
тов 394
— — оксихинолятов 396
органические для определения неорганических
веществ 88 ел.
Резарсон 122
Резорцин 157, 403
Резорциновый желтый 212
Резорциновый синий 201
Рейнеке соль 160
Роданид-ион, комплексы 314 ел,
Родамин С(Б) 97, 122
бутиловый спирт 9?
443
Родамин 6Ж 123, 228
Роданин 103
Розоловая кислота 204
Р-Соль 224
Рубеановодородная
кислота
124
Салицилаль-о-аминофенол 124
Салицилальдоксим 124
Салицилат-ион,
комплексы
324
Салициловая кислота 124, 221,
404
Салициловый альдегид 157
Салициловый желтый 211
Салицилфлуорон 125
Сафранин Т 340
Сахароза 406
Себациновая кислота 405
Селенат-ион, комплексы 315
Селенит-ион, комплексы 315
Селенокарбамид 125
Серная кислота 386
растворы 174
Сероуглерод 386
Синильная кислота 399
Ситовая шкала 419 ел.
Скипидар 386
СПАД НС 124, 238
Спартеин 406
Спектрометрия атомно-абсорбционная 364 ел.
СС-Кислота 225
Стильбазо 124
Стильбексон 124
Стрихнин 406
Стьюдента коэффициенты 422
Сульфаниловая кислота 156
Сульоарсазен 125, 238
Сульоат-ион, комплексы 315 ел,
Сульоит-ион, комплексы 316
Сулы юаллтиокс 125
Сулы югаллеин 237, 245
Сульфоназо 126, 238
Сульфоназо III 120
Сульоонитразо Э 126
Сульфонитрофенол М 126
Сульфосалициловая
кислота
127, 238, 249, 254
Сульфосалицилат-ион, комплексы 324
Сульфохлорфенол С 126
Сульфохром 126
444
Тайрон 127, 238, 249, 254
Тартразин 228 ел.
Тартрат-ион, комплексы 32S
TEA 251
Тебаин 406
2-Теноилтрифторацетон 127
Тетра 128
Тетрабромфенолсульфофталеин
198
1,2,5,8-Тетрагидроксиантрахинон 134
Тетраиодфлуоресцеин 201, 221
Тетралин 386
Тетраметилтиурамдисульфид
131
Тетраметилфосфат-ион,
комплексы 317
Тетраминодифенил 101
Тетрартутьацетатфлуоресцеии
128
Тетрафениларсония хлорид 129
Тетрафенилборат натрия 129,
156
Тетрафенилфосфония
бромид
128
1,3,4,5-Тетрациклогексан-1 -карбоновая кислота 222
Тетраэтиленгликоль 405
Тетраэтиленпентамин 256
Тиазиновый синий 336
Тиацетамид 128
Тимол 405
Тимоловый синий 193, 207, 214
Тимолсульфофталеин 193
Тимолфталеин 209, 214
Тимолфталеинкомплексон 238,
246
Тимолфталексон 238, 246
Тиогликолевая кислота 128,256
Тиокарбазид 257
Тиокарбамид 129, 238, 250, 257
8-Тиоксин 113
Тионалид 129
Тионин 336
Тионол 338
Тиооксин 113, 130
Тиосемикарбазид 257
Тиосульфат-ион,
комплексы
317
Тиофенол 130
Тирон см. Тайрон
Титановый желтый 130
Титр, установка 427
Титрование
амперометрическое 346 ел.
Титрование
вычисление
результатов
163 ел., 425 ел.
кислотно-основное 163 ел,
комплексометрическое
169 ел.
окислительно-восстановительное 166 ел.
осадительное 169 ел,
ЭДТА 170
Тиурат 131
Толуидин 404
Толуидиновый синий 338
Толуиленовый синий 336
Толленса реактив 160
Толуол 386
Толуол-3,4-дитиол 131
8-Толуолсульфаниламинохино*
лин 130
Торин 238
Торон см. Арсеназо I и Торон 1
Торон I 130, 238
8-л-Тосиламинохинолин 130
Триазинилстильбексон
131
т
ригидрофосфат-ион, комплексы 319
Трилон Б 138, 170
Триметафосфат-ион, комплексы
318
Триметилалюминон 90
Триметиламин 401
Тргшетилендиамин 401
1,3,5-Тринитробензол 213
2,4,6-Тринитротолуол 212
Триптофан 156
Тритиламин 403
1,2,3-Трифтор-1,1,2-трихлорэтан
386
Трихлоруксусная кислота 400
Триэтаноламин 258, 403
Триэтиленгликоль 403
Триэтилентетрамин 259, 403
Тропеолин 0 212
Тропеолин 00 195, 228
Тропеолин 000 207
Тропеолин Ж 192
ТТА Щ
ТТФА 127
Углерода тетрахлорид 386
Уксусная кислота 386
растворы 182 ел,
экстракция 400
Умбеллиферон 223
Унитиол 260
Уранон I см. Арсеназо 1
Уротропин 403
Файгля реактив 103
Факторы аналитические 39 сл.^
423 ел.
Фелинга реактив 161
Феназо 131
Фенантролин 132, 260
комплексы 326, 332
2,4- (4-Фенилазо) фенилгидразинсульфокислота 156
N-Фенилантраниловая кислота
332
Фениларсоновая кислота 132
Фенилгидразин 157
Фенилгликолевая кислота см.
Миндальная кислота
1,2-Фенилендиамин 132
1,4-Фенилендиамин 157
о-Фенилендиамин 132
1-Фенил-3-метилпиразолон-5
157
Фенилтиогидантоиновая кисло*,
та 133
Фенилтиосемикарбазид 133
Фенилуксусная кислота 405
Фенилфлуорон 133
Фенол 403
Феноловый красный 132, 205,
214
Фенолсульфофталеин см, Фено*
ловый красный
Фенолфталеин 208, 214
Феносафранин 228 ел., 340
Ферроин 132, 332 см, также
Фенантролин
Феррон 107, 132
Фитиновая кислота 132
Флоксин 220
Флоксин ВА экстра 220
Флороглюцин 158, 403
Флуорексон 239, 246
Флуоресцеин 222, 228 ел.
Флуоресцеинкомплексон 239
Фолина реактив 161
Формальдегид 158, 399
Формальдоксим 133
Формамид 399
Фосфат-ион, комплексы 318
Фосфорная кислота, растворы
178 ел.
445
т
Фотометрические методы 366 сл.
Фреда реактив 161
Фреон 386
Фруктоза 403
Фталевая кислота 405
Фталевый ангидрид 158
Фталеинкомплексон 134, 239
Фталеин пурпурный 239
Фторид-ион, комплексы 319
Фуксин 228
Фуксин основной 134
Фуксинсернистая кислота 159
Фумаровая кислота 401
а-Фурилдиоксим 135
Р-Фурфуралоксим 134
Р-Фурфуральдоксим 134
Фурфурол 159, 386, 402
Хняализарин 134
Хинальдин 136
Хинальдиновая кислота 136
Хинин 222, 225, 406
Хинная кислота 222, 404
Хинолиназо Р 135
Хиналиназо Э 136
Хинолиновый синий 205
Хинон 403
Хлоранил 158
Хлорат-ион, комплексы 320
Хлорбензол 386
Хлорид-ион, комплексы 320 ел.
Хлормалеиновый ангидрид 158
Хлороводородная кислота, растворы 177 ел.
Хлороформ 386
Хлорфеноловый красный 202,
214
Хлорфосфоназо I (и III) 137
Хризоидин 201
Хризоин 212
Хромазурол С 88, 239
Хромовый зеленый Г 239
Хромовый красный Б 240, 247
Хромовый сине-черный Б 240,
247
Хромовый фиолетовый К 109
Хромоген черный специальный
ЕТ-00 см. Эриохроч черный Т
Хромоксаловый зеленый ГГ
239, 247
Хромоксан чисто-голубой см.
Альберон
446
Хромотооп 2С 91
Хромотроповая кислота 136,
158, 223
Хромпиразол I 136
Хромпиразол II 137
Хром черный специальный ЕТ
00 см. Эриохром черный
Цианамид 399
Цианат-ион, комплексы 321
Цианид-ион, комплексы 321
Циклогексан 386
1,2-Циклогександиоксим
см.
Ниоксин
Циклогексанол 386
Циклогексанон 386
Циклопентадиен 153, 159
Цинкон 138, 239
Цирконон 138
Цитрат-ион, комплексы 326 ел.
Чугаева реактив 102
Щавелевая кислота 139
Шиффа реактив 159
ЭДТА 138, 170
Эквивалент 425
Экстракция
диэтиловым эфиром 398
органическими растворителями 388 ел,
Электропроводность
эквивалентная 321
Эозин 228
Эпихлоргидрин 159
Эриохром красный Б 240, 247
Эриохром красный РЕ 233,245
Эриохром сине-черный Б 240,
247
Эриохром сине-черный P(R)
232
Эриохром черный Т 138, 240
Эриохромазурол С 239
Эриохромцианин Р 139, 240
Эритритол 401
Эритрозин В 221, 228
'Эрлиха — Гертера реактив 155
Эскулин 220
Этанол 386, 400
Этаноламин 386, 400
Этила мин 400
Этилацетат 386, 401
Этилбис (2,4-динитрофенил) ацетат 207
Этиленгликоль 386
моно-к-бутиловый эфир 382
монометиловый эфир 384
Этилендиамин 159, 400
Этилендиаминтетрацетат-ион,
комплексы 328 ел.
Этилендиаминтетрацетат натрия 138, 170 ел.
Этилендихлорид 384
Этиловый эфир 384
Этоксиакридин 219
я-Этоксихризоидин 334
n-Этоксихризоидин
гидрохло"
рид 199
Эухризин ЗР 225
Эфедрин 405
Эхт-кислота 90
Яблочная кислота 401
Янтарная кислота 401
APANS 130, 238
BAL 250
ВНА 231
BPR 230
DMN 231
GTB 231, 243
HHSNN 233
PAN 120
PAR 120
Q-тест 420
SPADNS 124, 238
Справочное издание
ЛУРЬЕ
Юлий Юльевич
Справочник
по аналитической
химии
Редактор В. Л. Абрамова
Художественный редактор К. К. Федоров
Технический редактор О. В. Тюрина
Корректоры Т. С. Васина, М. В. Черниховская
ИБ 2242
Сдано в набор 02.03.88. Подписано в печать 05.12-83.
Т-21436. Формат 84X108 1/32. Бум. тип. JV» 2.
Гарнитура литературная. Печать высокая. Усл. печ. л. 2342.
Усл. кр.-отт. 23.52. Уч.-изд. л. 24,71. Тираж 60 000 экз.
Заказ 1003. Цена 1 р 60 к.
Ордена Почета издательство «Химия»,
107076, Москва, Стромынка, 21, кора. 2
Ленинградская типография № 2 головное предприятие ордена
Трудового Красного Знамени Ленинградского объединения
«Техническая книга» им. Евгении Соколовой Союзполиграфпрома при Государственном комитете СССР по делам издательств, полиграфии и книжной торговли 198052, г, Ленингр«д,
Л-52, Измайловский проспект, 29
Download
advertisement