СОШ №103

-
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«СОШ №103» Ново-Савиновского района г.Казани РТ
«Утверждаю»
Директор
МБОУ«СОШ №103»
«Рассмотрено»
Руководитель МО
МБОУ «СОШ №103»
«Согласовано»
Заместитель
директора по УР
МБОУ «СОШ №103»
Р.Н.Хабибуллин/___________
ФИО
Л.Ю.Понкратова/___________
__ ФИО
З.Т.Сафина /______________
ФИО
Приказ № 117
Протокол № 1
от 31 августа2013г.___
от 28 августа 2013г.
29 августа 2013г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
Предмет : Химия
Класс: 9 «А-Б-»
Всего: 70часов
Недельная нагрузка: 2 часа
Программа адаптированная
Автор: Кузнецова
Учитель: Уторова Алла Сергеевна
г. Казань
2012-2013 уч.год.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 9 классов
общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта.
Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 2 ч. в неделю; всего – 70 ч. в 9 классе.
Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной
жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в
окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и
ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта
роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии
его культуры, в решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
 вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их
добывания,
переработки и применения;
 раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего
химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической
обстановки;
 внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
 развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
 развить экологическую культуру учащихся.
Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.
Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного,
исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных
интересов и решению других задач воспитания личности.
В программе реализованы следующие направления:

гуманизации содержания и процесса его усвоения;

экологизации курса химии;

интеграции знаний и умений;

последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.
Данная программа реализована в учебниках « Химия -8» и « Химия -9» под редакцией Н.Е.
Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф».
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,
периодический закон;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни:
для безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по химии 9 класс (70 часов)
Тема раздела
Кол-во час
Кол-во П.Р.
Кол-во К.Р.
2
0
0
2
0
0
12
2
1
Сроки
I
II
III
Всего:
Повторение
Закономерности
протекания
химических
реакций
Теория
электролитической
диссоциации
IV
Химия неметаллов
22
2
1
V
Основы
органической
химии
10
0
0
VI
Химия металлов
10
1
0
VII
Химия и жизнь
6
0
0
VIII
Итоговое
повторение курса
химии основной
школы. Решение
задач ЕГЭ.
----------
6
0
1
70
5
3
№/п
Раздел
Тема урока
Требования к уровню
подготовки учащихся
Дата
По
Факт.
плану
I.Повторение
(2часа)
1/1
Строение атома.
Химическая связь.
Строение вещества
2/2
Классы неорганических
соединений. Свойства
веществ
Знать общую
4.09
характеристику
химического элемента
по его положению в
ПСМ.
Уметь давать
определение
основного закона
ПСХЭ
Знать свойства
6.09
простых веществ
металлов и
неметаллов, а также
кислот и солей, их
классификацию.
Уметь доказывать
хим.св-ва
кл.неорг.соед.
4.09
Знать определение ТЭ
ХР, экзо-,
эндотермической
реакций.
Уметь проводить
расчеты по
термохимическим
уравнениям
Знать определение
скорости ХР,
зависимость скорости
от различных
факторов.
Уметь объяснять
влияние различных
факторов.
11.09
11.09
13.09
13.09
Знать определение
18.09
Электролиты и
неэлектролиты и ТЭД.
Уметь объяснять
механизм ТЭД
веществ с ионной,
18.09
6.09
II.
Закономерности
протекания
химических
реакций (2 часа)
1/3
Энергетика химических
реакций. Тепловой
эффект реакции
2/4
Скорость химических
реакций. Энергетика и
пища. Калорийность
жиров, белков и
углеводов (стр. 14)
III. Теория
электролитическо
й диссоциации (12
часов)
1/5
Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм диссоциации
веществ с ионной
химической связью
Механизм диссоциации
веществ с ковалентной
полярной химической
связью. Уравнения
диссоциации
Свойства ионов.
2/6
3/7
4/8
Сильные и слабые
электролиты
5/9
Реакции электролитов в
водных растворах
Уравнения ионных
реакций в водных
растворах
6/10
7/11
Практическая работа №1
«Реакции электролитов в
водных растворах»
Инструктаж ТБ
8/12
Кислоты как
электролиты
9/13
Основания как
электролиты
10/14
Соли как электролиты
11/15
Практическая работа №2
«Решение
экспериментальных
задач по теме ТЭД»
Инструктаж ТБ
Контрольная работа № 1
«Скорость химических
реакций. ТЭД.»
12/16
ковалентной
полярной связью.
Знать механизм ТЭД.
Уметь составлять
уравнения
диссоциации
20.09
20.09
Знать определении
ионов,их св-ва.
27.09
27.09
2.10
2.10
4.10
4.10
9.10
9.10
11.10
11.10
16.10
16.10
18.10
18.10
23.10
23.10
Уметь применять ЗУН 25.10
при изучении темы
№1-2
25.10
Знать положение
неметаллов в ПСХЭ.
Физические св-ва
неметаллов.
30.10
Уметь отличать
сильные электролиты
от слабых
Уметь составлять
реакции ионного
обмена ПМУ; ПИУ;
СИУ.
Знать типы реакций
ионного обмена
Уметь самостоятельно
проводить опыты и
объяснять
полученные
результаты.
Знать определения
кислоты в свете ТЭД.
Уметь записывать ХР,
доказывающие
хим.св-ва кислот.
Знать определения
основания в свете
ТЭД.
Уметь записывать ХР,
доказывающие
хим.св-ва оснований.
Знать определения
соли в свете ТЭД.
Уметь записывать ХР,
доказывающие
хим.св-ва солей.
Знать определение
амфотерности.
Уметь доказывать
амфотерность.
IY. Химия
неметаллов
(22 часа)
1/17
Общая характеристика
элементов-неметаллов
30.10
2/18
3/19
4/20
5/21
6/22
7/23
2-четверть.
Уметь делать вывод
по неметаллов как в
группе, так и в
периоде.
Простые веществаЗнать характеристику
неметаллы, их состав,
неметаллов в ПСХЭ,
строение, общие
Аллотропию
свойства и получение
неметаллов,
Уметь писать
химические реакции
неметаллов и общие
св-ва неметаллов
Водородные и
Уметь согласно
кислородные соединения ПСХЭ писать
неметаллов
формулы высших
оксидов не МЕ.
Знать изменение св-в
гидроксидов как в
группе, так и в
периоде.
Общая характеристика
Уметь давать
элементов подгруппы
характеристику
кислорода и их простых главной подгруппы по
веществ.
плану.сравнивать
простые вещества,
образованные
элементами главных
подгрупп 6 группы.
Кислород. Озон.
Знать характеристику
кислорода по ПСХЭ.
Аллотропию
кислорода.
Физические св-ва
озона.
Уметь
охарактеризовать
кислород как простое
вещество.
Сера. Аллотропия и
Знать строение и св-ва
свойства серы
оксидов серы,
сульфатов, серной
кислоты.
Уметь доказывать свва оксидов серы,
сероводорода, серной
кислоты. Записывать
уравнения хим.
Реакций.
Сероводород. Сульфиды Знать строение и св-ва
сероводорода,
сульфитов, серной
кислоты.
Уметь доказывать свва о сероводорода,
серной кислоты.
Записывать уравнения
1.11
1.11
13.11
13.11
15.11
15.11
20.11
20.11
22.11
22.11
27.11
27.11
8/24
Кислородсодержащие
соединения серы.
9/25
Общая характеристика
элементов подгруппы
азота. Азот – простое
вещество
10/26
Аммиак
11/27
Соли аммония
12/28
13/29
Практическая работа №3
«Получение аммиака и
опыты с ним»
Инструктаж по ТБ
Оксиды азота
14/30
Азотная кислота
15/31
3-четверть.
Нитраты – соли азотной
кислоты
хим. реакций.
Знать св-ва оксидов
серы. Уметь писать
химические реакции
для оксидов серы ( 4;
6)
Знать химические и
физические св-ва
азота.
Уметь давать
характеристику
подгруппы азота по
плану и строению
атома. Записывать
УХР в молекулярном
и ионном видах.
Знать физические свва аммиака.
Уметь доказывать
химические св-ва
аммиака, записывать
УХР согласно ионным
уравнениям.
Знать состав,
строение, св-ва и
применение солей
аммония.
Уметь доказывать
общие и особые св-ва
на примере солей
аммония.
Знать основную
реакцию получения
аммиака в
лаборатории
Знать физические свва оксидов азота
Уметь писать
основные реакции для
оксидов азота.
Уметь писать
основные химические
реакции для азотной
кислоты.
Знать ее св-ва,
получение и
применение
Знать основные
характеристики солей
азотной кислоты.
Знать ее св-ва и
применение.
Уметь
характеризовать ее –
как одну из
сильнейших
29.11
29.11
4.12
4.12
6.12
6.12
11.12
11.12
13.12
13.12
18.12
18.12
20.12
20.12
10.01
10.01
16/32
Фосфор – элемент и
простое вещество.
17/33
Общая характеристика
элементов подгруппы
углерода. Углерод –
простое вещество.
18/34
Оксиды углерода.
Угольная кислота и ее
соли
18/35
Практическая работа №4
«Получение углекислого
газа и изучение его
свойств» Инструктаж по
ТБ
20/36
Кремний и его свойства.
Соединения кремния
21/37
Повторение темы
«Неметаллы». Решение
задач
22/38
Контрольная работа № 2
«Неметаллы»
неорганических
кислот.
Уметь давать
характеристику
фосфору по
положению в ПСХЭ
Знать строение
фосфора как простого
в-ва. Применение
минеральных
удобрений.
Знать общую
характеристику эл-тов
4 группы А, исходя из
ПСХЭ.
Уметь сравнивать по
св-ам и строению
углерод и кремний.
Знать состав св-ва и
применение оксидов
углерода.
Уметь указывать
причины сходства и
отличия оксидов
углерода и кремния.
Уметь получать
углекислый газ в
лаборатории.
Знать качественную
реакцию на карбонат
ион.
Знать характеристику
кремния как
химического эл-та на
основе ПСХЭ.
Основные св-ва
кремневой кислоты.
Уметь доказывать его
химические св-ва как
простого в-ва и его
соединений.
Уметь определять
массовую долю
продукта реакции от
теоретически
возможного.
Уметь применять
полученные ЗУН
Возникновение и
развитие органической
химии. Теория
Знать: ТХСОС
Называть: основные
положения ТХСОС
15.01
15.01
17.01
17.01
22.01
22.01
24.01
24.01
29.01
29.01
31.01
31.01
5.02
5.02
7.02
7.02
Y. Основы
органической
химии (10
часов)
1/39
химического строения
А.М.Бутлерова.
2/40
3/41
4/42
5/43
6/44
7/45
А.М.Бутлерова.
Уметь: определять
валентность, степень
окисления ХЭ,
изомеры и гомологи.
Классификация
Уметь определять
углеводородов.
принадлежность в-в к
различным классам
орг.соединений.
Знать понятия:
функциональная
группа, углеродный
скелет.
Номенклатура
Уметь называть
углеводородов.
изученные в-ва по
Физические и
«тривиальной» и
химические св-ва
международной
предельных
номенклатурам.
углеводородов – алканы. Знать гомологический
ряд
алканов,физические и
химические св-ва,
применение и
получение.
Природные источники
Иметь представление
углеводородов.
о природных
Применение
источниках
углеводородов. Причины углеводородов.
многообразия
Уметь записывать
углеводородов.
полные и
Непредельные УВ –
сокращенные
алкены.
структурные формулы
углеводородов.
Знать
гомологический ряд
алканов,физические и
химические св-ва,
применение и
получение.
Непредельные УВ Знать гомологический
алкины. Циклические
ряд ацетиленовых УВ,
УВ.
основные физические
и химические св-ва
данного ряда. Хим.свва циклоалканов
Спирты.
Знать классификацию
спиртов, общую
формулу, св-ва.
Уметь называть
изученные в-ва.
Характеризовать
многоатомные
спирты.
Карбоновые кислоты.
Знать определение
карбоновых кислот,
применение,
12.02
12.02
14.02
14.02
19.02
19.02
21.02
21.02
26.02
26.02
28.02
28.02
8/46
Жиры.
9/47
Углеводы.
10/48
Аминокислоты и белки.
получение, основные
физ. и хим. св-ва.
Уметь отличать их от
других классов
орг.соединений.
Знать определение
5.03
жиров,
классификацию
жиров.
Уметь писать
реакцию гидролиза
жиров.
Знать классификацию 7.03
углеводов, их общую
формулу, а также
хим.формулы
сахарозы, глюкозы,
крахмала, целлюлозы.
Знать что такое белки, 12.03
формулы глицина,
аланина, понятие
пептидной связи,
первичная, вторичная,
третичная и
четвертичная
структуры белка.
5.03
7.03
12.03
YI. Химия
металлов
(10 часов)
1/49
Элементы – металлы.
Особенности строения
их атомов. Положение
металлов в ПСХЭ
Д. И. Менделеева.
2/50
Химические свойства
металлов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
3/51
Сплавы. Коррозия
металлов и сплавов.
Знать понятия
металлической связи
и металлической КР,
физ. св-ва и способы
получения МЕ.
Уметь давать общую
характеристику МЕ
по положению в
ПСХЭ и строению
атома, доказывать
хим.св-ва МЕ,
записывать уравнения
ХР.
Знать основные
реакции, характерные
для МЕ.
Уметь писать схемы
ОВР; по
электрохимическому
ряду напряжений МЕ
отражать
последовательные
изменения св-в МЕ и
сопряженных с ними
ионов.
Знать определение
коррозии, ее виды,
14.03
14.03
19.03
19.03
21.03
21.03
4/52
5/53
6/54
7/55
8/56
9/57
10/58
4-четверть
способы защиты от
коррозии, условия,
способствующие и
препятствующие
коррозии.
Уметь применять ЗУН
при выполнении
тренировочных
заданий, записывать
химизм процесса
коррозии и объяснять
ее сущность.
Характеристика МЕ
Знать положение МЕ
первой группы главной
в ПСХЭ, их физ.св-ва,
подгруппы.
строение атомов
элементов группы А.
Уметь писать
основные ХР и
осуществлять
генетическую связь.
Металлы второй группы Знать положение МЕ
главной подгруппы
в ПСХЭ, их физ.св-ва,
ПСХЭ
строение атомов
элементов группы А.
Уметь писать
основные ХР и
осуществлять
генетическую связь.
Алюминий, его
Знать характеристику
характеристика, свойства алюминия по
и применения.
положению в ПСХЭ,
основные соединения
алюминия, св-ва
алюминия.
Железо и его важнейшие Знать характеристику
соединения. Металлы
железа по положению
принадлежащие к dв ПСХЭ, основные
элементам.
соединения железа,
св-ва железа.
Уметь писать
качественные реакции
на железо (+2), (+3) и
практически
осуществлять
получение гидроксида
железа (+2), (+3).
Контрольная работа № 3 Уметь применять
«Металлы»
полученные ЗУН
Анализ контрольной
Знать и разобрать все
работы № 3 «Металлы»
допущенные ошибки
при выполнении К.Р.
Практическая работа №5 Уметь применять
«Решение
полученные ЗУН
экспериментальных
задач по теме
«Металлы».
2.04
2.04
9.04
9.04
11.04
11.04
16.04
16.04
18.04
18.04
23.04
23.04
25.04
25.04
Инструктаж ТБ
YII. Химия и
жизнь
(6 часов)
1/59
Вещества, вредные для
здоровья человека и
окружающей среды.
2/60
Полимеры и жизнь.
3/614/62
Химия и здоровье
человека.
5/63
Минеральные
удобрения.
6/64
Практическая работа №6
«Минеральные
удобрения»
Инструктаж ТБ
Повторение курса химии
основной школы.
65-66
67-70
Повторение курса
химии основной
школы
Решение заданий
ГИА
Всего: Часов – 70
КР – 3
ПР - 6
Решение заданий ГИА.
Знать вещества
наносящие вред
здоровью человека,
токсичные вещества,
источники
загрязнения
окружающей среды.
Знать определение
важнейших
полимеров.
Знать макро и
микроэлементы, их
роль в
жизнедеятельность
человека и животных.
Знать классификацию
минеральных
удобрений, их
хим.формулы.
Уметь рассчитывать
норму допустимого
потребления нитратов
для взрослого
человека (5мг/кг)
Уметь применять
полученные ЗУН
30.04
30.04
2.05
2.05
7.05
7.05
9.05
9.05
14.05
14.05
16.05
16.05
21-23
05
21-23
05