016-Brusenceva Kudrjashova spravochnik fiziko-himicheskih velichi
advertisement
НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ ИНСТИТУТ РЕАВИЗ» КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Самара, 2011 УДК 61 ББК 67 Рецензенты: Р.В. Шафигулин, к.х.н., доцент кафедры фармации НОУ ВПО СМИ «РЕАВИЗ»; Ю.Г. Кураева, к.х.н., ассистент кафедры физической химии и хроматографии ГОУ ВПО «Самарский государственный университет» Краткий справочник физико-химических величин некоторых неорганических и органических соединений. Сост.: Л. Ю. Брусенцева, А.А. Кудряшова – Самара: НОУ ВПО СМИ «РЕАВИЗ», 2011. – 68 с. Пособие содержит таблицы важнейших физико-химических величин, используемых при проведении расчетов в физической и коллоидной химии, аналитической химии, общей химии. Справочник предназначен для самостоятельной работы студентов очной, очнозаочной и заочной форм обучения фармацевтического, стоматологического и лечебного факультетов. Кроме того, он может быть полезным для аспирантов и преподавателей. УДК 61 БКК 67 © НОУ ВПО СМИ «РЕАВИЗ», 2011 СОДЕРЖАНИЕ Введение ....................................................................................................................................5 1. Обозначения единиц измерения .........................................................................................7 2. Десятичные приставки к названиям единиц .....................................................................7 3. Основные физико-химические величины ..........................................................................8 4. Некоторые фундаментальные постоянные ......................................................................10 5. Атомные массы некоторых элементов ............................................................................11 6. Относительные электроотрицательности элементов по шкале Полинга .....................12 7. Названия важнейших кислот и кислотных остатков ......................................................13 8. Плотность воды в интервале 0-100 °С (273-373 К) .........................................................15 9. Плотность жидкостей в интервале 0-60°С (273-333 К) ..................................................16 10. Поверхностное натяжение жидкостей в интервале 0-60°С (273-333 К) ....................17 11. Вязкость жидкостей в интервале 0-60°С (273-333 К) ...................................................18 12. Показатели преломления жидкостей при 20°С (293 К) ...............................................19 13. Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей .............19 14. Критические параметры некоторых соединений ..........................................................20 15. Термодинамические свойства простых веществ и соединений в водных растворах ...........................................................................................................................21 16. Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях .................................35 17. Температуры фазовых превращений и соответствующие им мольные изменения энтальпии и энтропии.......................................................................................................36 18. Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах при 25°С (298 К)................................................................................................................40 19. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25°С (298 К) .........41 20. Электрохимический ряд напряжений металлов ............................................................44 21. Ионное произведение воды в интервале 0-100°С (273-373 К) .....................................45 22. Средние ионные коэффициенты активности различных электролитов в водных растворах при 25°С (298 К) .............................................................................46 23. Константы ионизации важнейших кислот и оснований ...............................................50 24. Произведение растворимости некоторых труднорастворимых веществ при 25°С (298 К) .....................................................................................................................53 25. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов .............................................57 26. Средние значения водородного показателя воды и биологических жидкостей ........63 27. Важнейшие кислотно-основные индикаторы ...............................................................64 28. Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы .......................................66 29. Важнейшие адсорбционные индикаторы .......................................................................66 30. Растворимость кислот, оснований и солей в воде при комнатной температуре .......67 Литература ...............................................................................................................................68 ВВЕДЕНИЕ Умение решать задачи и проводить расчеты физико-химических характеристик различных систем является одним из базовых умений не только химиков и физиков, но и специалистов с медицинским образованием, в первую очередь фармацевтическим. Решение расчетных задач по общей, аналитической, физической и коллоидной химии на 1–3 курсах вуза способствует формированию следующих компетенций, предусмотренных ФГОС ВПО 3-го поколения по соответствующим профилям подготовки специалистов. У студентов лечебного факультета (специальность 060101 – «Лечебное дело»): ● способность и готовность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, использовать для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат (ПК-2); ● способность и готовность к участию в освоении современных теоретических и экспериментальных методов исследования с целью создания новых перспективных средств, в организации работ по практическому использованию и внедрению результатов исследований (ПК-32). У студентов стоматологического факультета (специальность 060201 – «Стоматология»): ● способность и готовность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, использовать для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат (ПК-2); ● способность и готовность к освоению современных теоретических и экспериментальных методов исследования в медицине (ПК-51). У студентов фармацевтического факультета (специальность 060301 – «Фармация»): ● способность и готовность готовить реактивы для анализа лекарственных средств в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи (ПК-34); ● способность и готовность проводить анализ лекарственных средств с помощью химических, биологических и физико-химических методов в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи (ПК-35); ● способность и готовность интерпретировать и оценивать результаты анализа лекарственных средств (ПК-36); ● способность и готовность к участию в постановке научных задач и их экспериментальной реализации (ПК-49). Для большинства расчетов необходимо привлечение справочных данных о физико-химических характеристиках объектов. Данное пособие содержит таблицы важнейших физико-химических величин, используемых при проведении расчетов в физической и коллоидной химии, аналитической химии, общей химии. Справочник предназначен для самостоятельной работы студентов очной, очно-заочной и заочной форм обучения фармацевтического, стоматологического и лечебного факультетов. Кроме того, он может быть полезным для аспирантов и преподавателей. 1. ОБОЗНАЧЕНИЯ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ Единицы Метр Сантиметр Миллиметр Ангстрем Литр Миллилитр Грамм Килограмм Ньютон Паскаль Пуаз Атмосфера Миллиметр ртутного столба Обозначение русское междунар. м см мм Å л мл г кг Н Па Пз атм m cm mm Å l ml g kg N Pa P atm мм.рт.ст. mm Hg Единицы Джоуль Калория Ватт Вольт Ампер Ом Сименс Кулон Фарад Секунда Минута Час Кельвин Обозначение русское междунар. Дж кал Вт В А Ом См Кл Ф с мин ч К J cal W V A Om S C F s min h K 2. ДЕСЯТИЧНЫЕ ПРИСТАВКИ К НАЗВАНИЯМ ЕДИНИЦ Множитель, на который умножается основная единица Наиме-нование Обозна-чение 1012 109 106 103 102 101 тера гига мега кило гекто дека Т Г М к г да Множитель, на который умножается основная единица Наиме-нование Обозна-чение 10–1 10–2 10–3 10–6 10–9 10–12 10–15 деци санти милли микро нано пико фемто д с м мк н п ф 3. ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ Название величины Обозначение Единицы измерения Абсолютная адсорбция Активность Г а Буферная емкость по кислоте Ва Буферная емкость по щелочи Вb Внутренняя энергия Водородный показатель Время Вязкость динамическая Вязкость кинематическая Гидроксильный показатель Давление Заряд ядра (относительный), порядковый номер Ионная сила раствора Ионное произведение воды Изотонический коэффициент Истинная скорость реакции Количество вещества U рН τ η υ рОН р моль/м2 или моль/г моль/л моль к-ты/л буферной смеси моль щелочи/л буферной смеси Дж или Дж/моль – с Па·с м2/с – Па Z – I Кв или КW i v n или ν Константа гидролиза Кг или Кh моль/л моль2/л2 – моль/(л·с) моль зависит от стехиометрии процесса* зависит от стехиометрии процесса* зависит от стехиометрии процесса* зависит от стехиометрии процесса* зависит от стехиометрии процесса* зависит от стехиометрии процесса* зависит от стехиометрии процесса* – К·кг/моль кг доли единицы или % Константа ции) диссоциации (иониза- Кдис или Кион Константа ионизации кислоты Ка Константа ионизации основания Кb Константа нестойкости Кн или β Константа равновесия Кравн Константа устойчивости Коэффициент активности Криоскопическая константа Масса Массовая доля Ку γ или f Ккр m ω Продолжение таблицы 3 Название величины Обозначение Мембранный потенциал φм Молярная доля χ или N Моляльная концентрация Сm Молярная концентрация С Молярная концентрация эквиваленСН та Молярная масса М Молярный объем газа Vm Объем V Объемная доля φ Онкотическое давление πонк Осмотическое давление росм или π Осмомолярная концентрация Сосм Относительная атомная масса Ar Относительная молекулярная масса Mr Период полураспада (полупревраτ1/2 щения) Плотность ρ Поверхностная активность g Поверхностное натяжение жидкости (удельная свободная поверхноσ стная энергия) Порог коагуляции Спк Порядок реакции по веществу ni Потенциал покоя φпок Потенциал действия φдейств Произведение растворимости (конКs или ПР станта растворимости) Работа А или W Работа адгезии Wа Работа когезии Wс 0 ∆H обр,298 или Стандартная энтальпия образования ∆H0f,298 Стандартная энтальпия сгорания ∆H0сгор Степень гидролиза h Степень диссоциации α Степень набухания α Температура Т или t Температура кипения Ткип или t кип Температура замерзания Тзамп или tзам Единицы измерения В доли единицы или % моль/кг растворителя моль/л или моль/м3 моль/л или моль/м3 г/моль л/моль л или м3 доли единицы или % Па или атм Па или атм осмоль/л – – с, мин, ч, сут, год кг/м3, г/мл Дж·м/моль или гиббс Дж/м2 моль/л – В В зависит от стехиометрии процесса* Дж или Дж/моль Дж/м2 Дж/м2 Дж/моль Дж/моль доли единицы или % доли единицы или % доли единицы или % К или 0С К или 0С К или 0С Окончание таблицы 3 Название величины Теплота Титр Фактор эквивалентности Число структурных единиц вещества Эбулиоскопическая константа Электрическая подвижность иона Электрическая проводимость Электродный потенциал Электрокинетический (дзета-) потенциал Энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Энергия активации реакции Энтальпия Энтропия Обозначение Q Т fэкв Единицы измерения Дж или Дж/моль г/мл – N – Кэб u λ Е К·кг/моль м2/(В·с) Ом–1=См В ζ- потенциал В F G Ea H S Дж или Дж/моль Дж или Дж/моль Дж/моль Дж или Дж/моль Дж или Дж/(моль·К) * Размерность константы равновесия зависит от стехиометрии процесса, который протекает в системе; в общем виде размерность может быть определена как (моль/л)∆ν, где ∆ν равно разности между суммой значений стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и суммой коэффициентов исходных веществ 4. НЕКОТОРЫЕ ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ПОСТОЯННЫЕ Постоянная Обозначение Постоянная (число) Авогадро Универсальная газовая постоянная Постоянная Больцмана* Постоянная Планка Постоянная Фарадея Нормальный** молярный объем газа Элементарный заряд Масса покоя электрона Масса покоя протона Масса покоя нейтрона Скорость света в вакууме Диэлектрическая проницаемость в вакууме NA R k h F Vm e me mp mn c Значение, размерность в системе СИ 6,02·1023 моль–1 8,314 Дж·моль–1·К–1 1,38·10-23 Дж·К–1 6,62·10–34 Дж·с 9,6485·104Кл·моль–1 22,4 л·моль–1 1,60·10–19 Кл 9,110·10–31 кг 1,673·10–27 кг 1,675·10–27 кг 2,998·108 м/с ε0 8,85·10–12 Ф·м–1 * Постоянная Больцмана есть отношение двух постоянных: k = R N A ** Измеренный при т.н. «нормальных условиях»: р=1,013·105 Па и T=273 К 5. АТОМНЫЕ МАССЫ НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Элемент Ag Al Ar As Au B Ba Be Bi Br C Ca Cd Cl Co Cr Cs Cu F Fe Ge H He Hg I K Серебро Алюминий Аргон Мышьяк Золото Бор Барий Бериллий Висмут Бром Углерод Кальций Кадмий Хлор Кобальт Хром Цезий Медь Фтор Железо Германий Водород Гелий Ртуть Йод Калий Средняя атомная масса, г/моль 107,87 26,98 39,95 74,92 196,97 10,81 137,33 9,01 108,98 79,90 12,01 40,08 112,41 35,45 58,93 52,00 132,91 63,55 19,00 55,85 72,61 1,01 4,00 200,59 126,90 39,10 Элемент Kr La Li Mg Mn Mo N Na Ne Ni O P Pb Pd Pt S Sb Se Si Sn Sr Te Ti V Xe Zn Криптон Лантан Литий Магний Марганец Молибден Азот Натрий Неон Никель Кислород Фосфор Свинец Палладий Платина Сера Сурьма Селен Кремний Олово Стронций Теллур Титан Ванадий Ксенон Цинк Средняя атомная масса, г/моль 83,80 138,91 6,94 24,30 54,94 95,94 14,01 22,99 20,18 58,69 16,00 30,98 207,2 106,42 195,08 32,07 121,75 78,96 28,09 118,71 87,62 127,60 47,88 58,94 131,29 65,39 6. ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ ПО ШКАЛЕ ПОЛИНГА Период 1 2 3 4 5 6 7 I H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Cu 1,9 Rb 0,8 Ag 1,9 Cs 0,7 Au 2,4 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 Zn 1,6 Sr 1,0 Cd 1,7 Ba 0,9 Hg 1,9 Fr 0,7 Ra 0,9 s-элементы р-элементы d- и f-элементы II III B 2,0 Al 1,5 Sc 1,3 Ga 1,6 Y 1,2 In 1,7 La-Lu 1,1-1,2 Tl 1,8 Ac 1,1 Th 1,3 Pa 1,5 U 1,7 Np–No 1,3 ГРУППЫ IV V VI C 2,5 Si 1,8 Ti 1,5 Ge 1,8 Zr 1,4 Sn 1,8 Hf 1,3 Pb 1,8 N 3,0 P 2,1 V 1,6 As 2,0 Nb 1,6 Sb 1,9 Ta 1,5 Bi 1,9 O 3,5 S 2,5 Cr 1,6 Se 2,4 Mo 1,8 Te 2,1 W 1,7 Po 2,0 VII F 4,0 Cl 3,0 Mn 1,5 Br 2,8 Tc 1,9 I 2,5 Re 1,9 At 2,2 VIII Fe 1,8 Co 1,8 Ru 2,2 Rh 2,2 Os 2,2 Ir 2,2 He – Ne – Ar – Ni 1,8 Kr – Pd 2,2 Xe – Pt 2,2 Rn – 7. НАЗВАНИЯ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ* Кислоты Формула Название HAlO2 Метаалюминиевая HAsO3 Метамышьяковая H3AsO4 Ортомышьяковая HAsO2 Метамышьяковистая H3AsO3 Ортомышьяковистая HBO2 Метаборная H3BO3 Ортоборная H2B4O7 Четырехборная HBr Бромоводородная HOBr Бромноватистая HBrO3 Бромноватая HCOOH Муравьиная CH3COOH Уксусная HCN Циановодородная H2CO3 Угольная H2C2O4 Щавелевая HCl Хлороводородная HOCl Хлорноватистая HClO2 Хлористая HClO3 Хлорноватая HClO4 Хлорная HCrO2 Метахромистая H2CrO4 Хромовая H2Cr2O7 Двухромовая HI Йодоводородная HOI Йодноватистая HIO3 Йодноватая HIO4 Йодная HMnO4 Марганцовая H2MnO4 Марганцовистая H2MoO4 Молибденовая HN3 Азидоводородная HNO2 Азотистая HNO3 Азотная HPO3 Метафосфорная H3PO4 Ортофосфорная Двуфосфорная H4P2O7 (пирофосфорная) H3PO3 Фосфористая H3PO2 Фосфорноватистая Кислотные остатки Формула Название – AlO2 Метаалюминат – AsO3 Метаарсенат 3– AsO4 Ортоарсенат – AsO2 Метаарсенит 3– AsO3 Ортоарсенит – BO2 Метаборат – H2BO3 ** Ортоборат B4O72– Тетраборат – Br Бромид – OBr Гипобромит – BrO3 Бромат – HCOO Формиат – CH3COO Ацетат CN– Цианид 2– CO3 Карбонат 2– C2O4 Оксалат – Cl Хлорид – OCl Гипохлорит – ClO2 Хлорит – ClO3 Хлорат – ClO4 Перхлорат – CrO2 Метахромит 2– CrO4 Хромат 2– Cr2O7 Дихромат – I Йодид – OI Гипойодит – IO3 Йодат – IO4 Перйодат – MnO4 Перманганат 2– MnO4 Манганат 2– MoO4 Молибдат – N3 Азид – NO2 Нитрит – NO3 Нитрат – PO3 Метафосфат 3– PO4 Ортофосфат Дифосфат P2O74– (перофосфат) 2– HPO3 Фосфит – H2PO2 Гипофосфит Окончание таблицы 7 Формула H2S HSCN H2SO3 H2SO4 H2S2O3 H2S2O7 H2S2O8 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H2SiO3 HVO3 H2WO4 Кислоты Название Сероводородная Родановодородная Сернистая Серная Тиосерная Двусерная (пиросерная) Пероксодвусерная (надсерная) Селеноводородная Селенистая Селеновая Кремниевая Ванадиевая Вольфрамовая Кислотные остатки Формула Название 2– S Сульфид – SCN Роданид 2– SO3 Сульфит 2– SO4 Сульфат 2– S2O3 Тиосульфат Дисульфат S2O72– (пиросульфат) Пероксодисульфат S2O82– (персульфат) 2– Se Селенид 2– SeO3 Селенит 2– SeO4 Селенат 2– SiO3 Силикат – VO3 Ванадат 2– WO4 Вольфрамат * Названия солей составляются из названия кислотного остатка (в родительном падеже) и указания металла, входящего в состав соли. Валентность металла указывается, если она не является постоянной ** Ортоборная кислота является слабой (кислотные свойства обусловлены не отщеплением Н+, а присоединением ОН–), в водном растворе существует в виде смеси полиборных кислот, поэтому соли обычно являются производными не ортоборной, а полиборных кислот. 8. ПЛОТНОСТЬ ВОДЫ В ИНТЕРВАЛЕ 0–100 °С (273-373 К) t, °С 0 4 5 10 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 ρ 0·10-3, кг/м3 0,99987 1,00000 0,99999 0,99973 0,99913 0,99897 0,99880 0,99862 0,99843 0,99823 0,99802 0,99780 0,99756 0,99732 0,99707 0,99681 0,99654 t, °С 28 29 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 ρ 0·10-3, кг/м3 0,99626 0,99597 0,99567 0,99406 0,99224 0,99025 0,98807 0,98573 0,98324 0,98059 0,97781 0,97489 0,97183 0,96865 0,96534 0,96192 0,95838 9. ПЛОТНОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ В ИНТЕРВАЛЕ 0-60°С (273-333 К) Вещество Анилин Ацетон Ацетонитрил Бензол Бромбензол Бутанол-1 Бутанол-2 Вода н-Гексан н-Гептан Глицерин Диэтиловый эфир о-Ксилол м-Ксилол п-Ксилол Метанол Нитробензол н-Октан Пиридин Тетрахлорметан Толуол Уксусная кислота Хлорбензол Хлороформ Циклогексан Этанол Этиленгликоль 0 1,0390 0,8125 0,8035 0,9001 1,5218 0,8246 – 0,9999 0,6769 0,7005 1,2674 0,7362 0,8969 0,8811 – 0,8100 1,2231 0,7185 1,0030 1,6326 0,8855 1,0697 1,1279 1,5264 – 0,8062 – ρ·10–3, кг/м3, при температуре, °С 10 20 30 40 50 1,0303 1,0218 1,0131 1,0045 0,9958 0,8014 0,7905 0,7793 0,7682 0,7560 0,7926 0,7822 0,7713 – – 0,8895 0,8790 0,8685 0,8576 0,8466 1,5083 1,4948 1,4815 1,4682 1,4546 0,8171 0,8086 0,8020 – – – 0,8027 – – – 0,9997 0,9982 0,9956 0,9922 0,9880 0,6684 0,6595 0,6505 0,6412 0,6318 0,6920 0,6836 0,6751 0,6665 0,6579 1,2642 1,2594 1,2547 1,2500 1,2438 0,7248 0,7135 0,7019 0,6894 0,6764 0,8886 0,8802 0,8719 0,8634 0,8549 0,8726 0,8642 0,8556 0,8470 0,8384 – 0,8610 0,8525 0,8437 0,8350 0,8008 0,7915 0,7825 0,7740 0,7650 1,2131 1,2033 1,1936 1,1837 1,1740 0,7102 0,7022 0,6942 0,6860 0,6778 0,9935 0,9820 0,9729 0,9629 0,9526 1,61335 1,5940 1,5748 1,5557 1,5361 0,8782 0,8670 0,8580 0,8483 0,8388 1,0593 1,0491 1,0392 1,0282 1,0175 1,1171 1,1062 1,0954 1,084 1,0742 1,5077 1,4890 1,4706 1,4509 1,4334 0,7879 0,7786 0,7691 0,7596 0,7499 0,7979 0,7893 0,7810 0,7722 0,7632 – 1,1130 – – – 60 0,9872 0,7496 – 0,8357 1,4411 – – 0,9832 0,6221 0,6491 1,2376 0,6658 0,8464 0,8297 0,8262 0,7555 1,1638 0,6694 0,9424 1,5165 0,8293 1,0060 1,0636 1,4114 0,7401 0,7541 – 10. ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ В ИНТЕРВАЛЕ 0-60°С (273-333 К) Вещество Анилин Ацетон Ацетонитрил Бензол Бромбензол Бутанол-1 Бутанол-2 Вода н-Гексан н-Гептан Глицерин Диэтиловый эфир о-Ксилол м-Ксилол п-Ксилол Метанол Нитробензол н-Октан Пиридин Тетрахлорметан Толуол Уксусная кислота Хлорбензол Хлороформ Циклогексан Этанол Этиленгликоль 0 45,42 26,21 – – – 26,2 – 75,62 20,56 – – 19,4 32,28 30,92 – 24,5 46,4 23,70 – 29,38 30,92 – 36,0 – – 24,05 – σ·103, Н/м, при температуре, °С 10 20 25 30 40 50 44,38 43,30 – 42,24 41,20 40,10 25,00 23,70 – 22,01 21,16 19,90 – 29,10 – 27,80 – – 30,24 28,88 28,18 27,49 26,14 24,88 36,34 35,09 – – – – 25,4 24,60 – 23,80 23,00 22,10 – 22,7 – – – – 74,22 72,75 71,96 71,15 69,55 67,91 19,51 18,42 – 17,40 16,31 15,26 – 20,86 – 19,54 18,47 17,42 – 59,4 – 59,0 58,5 58,0 18,2 17,0 – 15,8 14,6 13,5 31,16 30,03 29,48 28,93 27,84 26,76 29,78 28,63 28,08 27,54 26,44 25,36 – 28,31 27,76 27,22 26,13 25,06 23,5 22,61 – 21,8 20,9 20,1 45,2 43,9 – 42,7 41,5 40,2 22,73 21,76 – 20,79 19,78 18,79 – 38,00 – – 35,00 – 28,05 25,68 25,54 24,41 23,22 29,70 28,53 27,92 27,32 26,15 25,04 28,8 27,8 – 26,8 25,8 24,8 34,8 33,5 – 32,3 31,1 29,9 28,5 27,4 – 25,89 – – 26,15 24,95 24,35 23,75 22,45 21,35 23,14 22,03 – 21,48 20,20 19,80 – 46,10 – – – – 60 39,40 18,61 – 23,66 – 21,40 – 66,17 14,23 16,39 57,4 12,4 25,70 24,26 24,02 19,3 39,0 17,82 – 22,38 23,94 23,8 28,7 21,73 – 18,43 – 11. ВЯЗКОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ В ИНТЕРВАЛЕ 0-60°С (273-333 К) η·103, Па·с, при температуре, °С 0 10 20 25 30 40 50 Анилин* 10,20 6,46 4,40 (3,77) 3,20 2,35 1,82 Ацетон 0,397 0,361 0,325 (0,310) 0,296 0,271 0,249 Ацетонитрил 0,442 0,396 0,357 (0,345) 0,325 – – Бензол 0,910 0,755 0,652 0,600 0,559 0,503 0,436 Бромбензол 1,520 1,310 1,130 (1,060) 0,990 0,890 0,790 Бутанол-1 5,19 3,87 2,95 2,60 2,28 1,78 1,41 Бутанол-2 8,30 5,65 3,95 3,35 2,88 2,12 1,61 Вода 1,792 1,308 1,002 0,894 0,801 0,656 0,549 н-Гексан 0,381 0,343 0,307 0,294 0,290 0,253 0,248 н-Гептан – – 0,414 0,390 0,373 0,338 0,308 Глицерин 12 100 3 950 1 490 950 630 330 180 Диэтиловый эфир 0,284 0,258 0,233 0,222 0,213 0,197 0,180 о-Ксилол 1,108 0,939 0,809 0,756 0,708 0,625 0,557 м-Ксилол 0,80 0,70 0,61 0,58 0,55 0,49 0,43 п-Ксилол – 0,74 0,64 0,61 0,57 0,51 0,46 Метанол 0,817 0,690 0,597 0,547 0,510 0,450 0,396 Нитробензол 3,090 2,483 2,034 (1,845) 1,682 1,438 1,251 н-Октан 0,714 0,622 0,546 0,514 0,486 0,435 0,392 Пиридин 1,330 1,120 0,974 0,895 0,830 0,735 0,651 Тетрахлорметан 1,330 1,132 0,969 (0,900) 0,843 0,739 0,651 Толуол 0,770 0,667 0,584 (0,552) 0,517 0,469 (0,425) Уксусная кислота – 1,450 1,210 (1,125) 1,040 0,900 0,790 Хлорбензол 1,056 0,915 0,802 (0,750) 0,708 0,635 0,573 Хлороформ 0,700 0,630 0,570 (0,542) 0,514 0,466 0,426 Циклогексан – – 0,970 0,898 0,822 0,706 0,610 Этанол 1,773 1,466 1,200 1,096 1,003 0,834 0,702 Этиленгликоль – – 19,9 (16,5) 13,2 9,13 (6,65) Вещество * цифровые данные, приведенные в скобках, не вполне надежны. 60 1,52 0,228 – 0,389 0,720 1,133 1,24 0,469 0,222 0,281 102 0,166 0,501 0,40 0,41 0,350 1,094 0,358 0,580 0,585 0,381 0,700 0,520 0,390 0,538 0,592 4,95 12. ПОКАЗАТЕЛИ ПРЕЛОМЛЕНИЯ* ЖИДКОСТЕЙ ПРИ 20°С (293 К) Вещество Анилин Ацетон Ацетонитрил Бензол Бромбензол Бутанол-1 Бутанол-2 Вода н-Гексан н-Гептан Глицерин Диэтиловый эфир о-Ксилол м-Ксилол − nD dn D dT ·104 1,5861 1,3591 1,3442 1,5011 1,4948 1,3993 1,3958 1,3330 1,3751 1,3876 1,4744 5,2 4,9 4,6 6,35 4,9 3,9 3,9 0,8 5,4 5,06 2,2 1,3526 5,6 1,5054 1,4972 5,13 5,24 − dn D ·104 Вещество nD п-Ксилол Метанол Нитробензол н-Октан Пиридин Тетрахлорметан Толуол Уксусная кислота Хлорбензол Хлороформ Циклогексан Этанол Этиленгликоль 1,4958 1,3288 1,5524 1,3977 1,5095 1,4603 1,4969 5,28 3,9 4,6 4,8 5,5 5,5 5,67 1,3718 3,9 1,5248 1,4456 1,4263 1,3611 1,4318 5,4 5,9 5,44 4,0 2,6 dT * Приведены показатели преломления при длине волны измерения λ=589 нм (спектральная линия D натрия). dnD/dT – температурный коэффициент показателя преломления, справедливый в интервале 20±10°С. 13. КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ЖИДКОСТЕЙ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ Вещество Вода Бензол Нитробензол Циклогексан Диоксан Диэтиловый эфир Этанол Уксусная кислота Камфора КриоскопиЭбуллиоскопи0 Tзам, С ческая постоян- Tкип, С ческая постоянная, ная, К·кг/моль К·кг/моль 0,00 1,86 100,0 0,52 5,45 5,07 80,2 2,57 5,85 6,9 211,03 5,27 6,2 20,2 81,5 2,75 12,34 4,72 100,8 3,2 –177,0 1,79 34,6 2,02 –114,0 – 78,0 1,15 16,64 3,9 117,8 3,1 178,4 39,8 204,0 6,09 0 14. КРИТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ Вещество Анилин Ацетон Ацетонитрил Бензол Бутанол-1 Бутанол-2 Вода н-Гексан н-Гептан Диэтиловый эфир о-Ксилол м-Ксилол п-Ксилол Метанол Нитробензол н-Октан Пиридин Тетрахлорметан Толуол Хлорбензол Хлороформ Уксусная кислота Циклогексан Этиленгликоль* Этанол Температура °С К 426,0 699,2 235,5 508,7 274,7 547,9 289,5 526,7 286,8 560,0 262,8 536,0 347,2 647,4 234,7 507,9 267,0 540,2 194,0 467,2 359,0 632,2 346,0 619,2 345,0 618,2 240,0 512,6 425,8 699,0 296,7 569,9 344,2 617,4 283,4 556,6 320,8 594,0 359,2 632,4 263,3 536,5 321,6 594,8 281,0 554,2 374,0 647,2 243,1 516,3 Давление кПа атм 5 310 52,4 4 720 46,6 4 927 48,6 4 925 48,6 4 900 48,4 4 194 41,4 22 060 218,3 3 030 29,9 2 736 27,0 3 610 35,6 3 650 36,0 3 547 35,0 3 445 34,0 8 100 78,5 4 220 41,7 2 490 24,6 6 080 60,0 4 620 45,0 4 220 41,6 4 520 44,6 5 500 54,0 5 790 57,1 4 110 40,6 7 720 76,2 6 380 63,0 Объем·106, м3/моль 297 213 – 260 – – 55,9 368 426 281 379 363 366 116,6 – 490 – 276,0 318 308 238,8 171 309 – 167 * приведены расчетные величины, т.к. этиленгликоль частично разлагается даже при нормальной температуре кипения 15. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА* ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 0 Вещество Ag (т) Al (т) Br2 (ж) Br2 (г) C (алмаз) C (графит) C (г) Cl (г) Cl– (г) Cl2 (г) H (г) H2 (г) I2 (т) I (г) I– (г) I2 (г) K (т) Li (т) Mg (т) N2 (г) ∆Н обр, 298, кДж/моль 0 0 0 30,91 1,83 0 716,67 121,34 –233,63 0 217,98 0 0 106,76 –195,02 62,43 0 0 0 0 0 S обр, 298, Дж/(мольК) 42,55 28,33 152,21 245,37 2,37 5,74 157,99 165,08 153,25 222,98 114,6 130,52 116,14 180,67 169,15 260,6 64,18 28,24 32,68 191,5 0 ∆G обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) Коэффициенты уравнения CP = f(Т) a b·103 c'·10–5 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 0 25,44 23,97 0 24,35 20,67 0 75,69 75,69 3,14 36,07 37,32 2,83 6,11 9,12 0 8,54 16,86 671,28 20,84 20,80 105,35 21,84 23,14 –239,86 20,79 20,79 0 33,93 37,03 203,28 20,79 20,79 0 28,83 27,28 0 54,44 40,12 70,21 10,79 10,07 –221,92 20,79 20,79 19,39 36,9 37,4 0 29,58 5,61 0 24,73 6,86 0 24,89 22,30 0 29,12 27,88 5,27 12,38 – 0,50 13,22 4,77 – –0,67 – 0,67 – 3,26 49,79 0,68 – 0,59 81,17 46,44 10,63 4,27 –0,25 – – –1,26 –6,19 –8,54 – –0,96 – –2,85 – 0,5 – 0,46 – –0,71 – 3,51 –0,42 – Температурный интервал, К 273-1234 273-932 298-332 298-1600 298-1200 298-2500 298-1600 298-2000 до 20000 298-3000 до 20000 298-3000 298-385 298-3000 до 20000 298-3000 298-335 298-450 298-920 298-2500 Продолжение таблицы 15 Вещество Na (т) O2 (г) S (г) S2 (г) Sr (т) Zn (т) AgBr (т) AgCl (т) AgI-α AgNO3-α AlBr3 (т) AlCl3 (т) Al2O3 (корунд) BaCO3 (т) BaCl2 (т) Ba(NO3)2 (т) BaO (т) Ba(OH)2 (т) BaSO4 (т) Bi2O3 (т) CO (г) ∆Н0обр, 298, кДж/моль 0 0 278,81 128,37 0 0 –100,42 –126,78 –61,92 –124,52 –513,38 –704,17 –1675,69 –1210,85 –859,39 –992,07 –553,54 –943,49 –1458,88 –570,70 –110,53 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 51,21 0 28,24 16,82 37,82 – 205,04 0 29,37 31,46 3,39 –3,77 167,75 238,31 23,67 – – – 228,03 79,42 32,51 36,11 1,09 –3,51 55,69 0 26,36 22,22 13,89 – 41,63 0 25,44 22,38 10,04 – НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 107,11 –97,02 52,30 33,18 64,43 – 96,23 –109,54 50,79 62,26 4,18 –11,30 115,48 –66,35 54,43 24,35 100,83 – 140,92 –33,60 93,05 36,65 189,12 – 180,25 –490,60 100,50 49,95 169,58 – 109,29 –628,58 91,00 77,12 47,83 – 50,92 –1582,27 79,04 114,56 12,89 –34,31 112,13 –1132,77 85,35 86,90 48,95 –11,97 123,64 –811,71 75,31 71,13 13,97 – 213,80 –797,23 151,63 125,73 149,37 –16,78 70,29 –525,84 46,99 53,30 4,35 –8,28 100,83 –855,42 97,91 70,71 91,63 – 132,21 –1348,43 102,09 141,42 0,0 –35,27 151,46 –490,23 113,8 103,51 33,47 – 197,55 –137,15 29,14 28,41 4,1 –0,46 S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) Температурный интервал, К 298-371 298-3000 – 298-2000 298-830 273-690 298-700 298-725 298-420 298-433 298-370 273-453 298-1800 298-1040 298-1195 298-868 298-1270 298-681 298-1300 298-978 298-2500 Продолжение таблицы 15 Вещество CO2 (г) COCl2 (г) COS (г) CS2 (г) CS2 (ж) CaCO3 (т) CaCl2 (т) Ca(NO3)2 (т) CaO (т) Ca(OH)2 (т) CaSO4 (т) Ca3(PO4)2–α CdCl2 (т) CdO (т) CdS (т) CoCl2 (т) CoSO4 (т) CrO3 (т) Cr2O3 (т) CuCl (т) CuCl2 (т) CuO (т) ∆Н0обр, 298, кДж/моль S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) –393,51 –219,5 –141,7 116,7 88,7 –1206,83 –795,92 –938,76 –635,09 –985,12 –1436,28 –4120,82 –390,79 –258,99 –156,90 –312,54 –867,76 –590,36 –1140,56 –137,24 –205,85 –162,00 213,66 283,64 231,53 237,77 151,04 91,71 108,37 193,30 38,07 83,39 106,69 235,98 115,27 54,81 71,13 109,29 113,38 73,22 81,17 87,02 108,07 42,63 –394,37 –205,31 –168,94 66,55 64,41 –1128,35 –749,34 –743,49 –603,46 –897,52 –1323,90 –3884,9 –343,24 –229,33 –153,16 –269,69 –760,83 –513,44 –1058,97 –120,06 –161,71 –134,26 37,11 57,76 41,55 45,48 75,65 83,47 72,59 149,33 42,05 87,49 99,66 227,82 73,22 43,64 47,32 78,49 103,22 69,33 104,52 48,53 71,88 42,30 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 44,14 9,04 –8,54 67,15 12,03 –9,04 48,12 8,45 –8,2 52,09 6,69 –7,53 – – – 104,52 21,92 –25,94 71,88 12,72 –2,51 122,88 153,97 –17,28 49,62 4,52 –6,95 105,19 12,01 –19,0 70,21 98,74 – 201,84 166,02 –20,92 61,25 40,17 – 48,24 6,38 –4,90 53,97 3,77 – 60,29 61,09 – – – – 82,55 21,67 –17,49 119,37 9,20 –15,65 38,27 34,38 – 67,44 17,56 – 43,83 16,77 –5,88 Температурный интервал, К 298-2500 298-1000 298-1800 298-1800 – 298-1200 298-1055 298-800 298-1800 298-600 298-1400 298-1373 298-841 298-1500 298-1273 298-1000 – 298-470 298-1800 298-703 298-766 298-1359 Продолжение таблицы 15 ∆Н0обр, 298, кДж/моль S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) CuS (т) CuSO4 (т) Cu2O (т) Cu2S (т) Fe2O3 (т) Fe3O4 (т) HBr (г) HCN (г) HCl (г) HI (г) HNCS (г) –53,14 –770,90 –173,18 –79,50 –822,16 –1117,13 –36,38 132,00 –92,31 26,36 127,61 66,53 109,20 92,93 120,92 87,45 146,19 198,58 201,71 186,79 206,48 248,03 –53,58 –661,79 –150,56 –86,27 –740,34 –1014,17 –53,43 121,58 –95,3 1,58 112,89 47,82 98,87 63,64 76,32 103,76 150,79 29,14 35,90 29,14 29,16 46,40 HNO3 (ж) HNO3 (г) H2O (т) –173,00 –133,91 –291,85 156,16 266,78 (39,33) –79,90 –73,78 – 109,87 54,12 – H2O (ж) H2O (г) H2O2 (ж) H2O2 (г) H2S (г) H2SO4 (ж) H3PO4 (т) –285,83 –241,81 –187,86 –135,88 –20,6 –813,99 –1279,05 69,95 188,72 109,60 234,41 205,7 156,90 110,50 –237,23 –228,61 –120,52 –105,74 –33,5 –690,14 –1119,20 75,3 33,61 89,33 42,39 33,44 138,91 106,06 Вещество Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 44,35 11,05 – 78,53 71,96 – 56,57 29,29 – 39,25 130,54 – 97,74 72,13 –12,89 86,27 208,92 – 26,15 5,86 1,09 39,37 11,30 –6,02 26,53 4,6 1,09 26,32 5,94 0,92 26,48 76,99 –34,18 (с·106) – – – – – – 4,41 109,50 46,47 (с·106) 39,02 76,64 11,96 30 10,71 0,33 53,60 117,15 – 52,30 11,88 –11,88 29,37 15,4 – 156,90 28,30 –23,46 49,83 189,24 – Температурный интервал, К 298-1273 298-900 298-1500 298-376 298-1000 298-866 298-1600 298-2500 298-2000 298-2000 298-1000 – – 100-273 273-380 298-2500 298-450 298-1500 298-1800 298-553 298,316 Продолжение таблицы 15 Вещество H3PO4 (ж) HgO (красн) HgS (красн) KAl(SO4)2 (т) KBr (т) KCl (т) KClO3 (т) KClO4 (т) KI (т) KMnO4 (т) KNO3-α KOH (т) K2CO3 (т) K2CrO4 (т) K2Cr2O7 (т) K2SO4 (т) LaCl3 (т) LiCl (т) LiNO3 (т) LiOH (т) Li2CO3 (т) Li2SO4 (т) ∆Н0обр, 298, кДж/моль S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) –1266,90 –90,88 –58,99 –2465,00 –393,80 –436,68 –391,20 –430,12 –327,90 –828,89 –492,46 –424,72 –1150,18 –1385,74 –2067,27 –1433,69 –1070,68 –408,27 –482,33 –484,67 –1216,00 –1435,86 200,83 70,29 82,42 204,50 95,94 82,55 142,97 151,04 106,40 171,54 132,88 79,28 155,52 200,00 291,21 175,56 144,35 59,30 71,13 42,78 90,16 114,00 –1134,00 –58,66 –51,42 –2235,00 –380,60 –408,93 –289,80 –300,58 –323,18 –729,14 –392,75 –379,22 –1064,87 –1277,84 –1887,85 –1316,04 –997,07 –384,30 –374,92 –439,00 –1132,67 –1321,28 106,10 44,88 48,41 193,00 52,30 51,49 100,25 112,40 53,00 117,57 96,29 65,60 114,44 146,00 219,70 130,01 103,60 48,39 83,26 49,58 96,20 117,60 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) – – – 36,04 29,64 – 43,84 15,27 – 234,10 82,34 –58,41 48,37 13,89 – 41,38 21,76 3,22 – – – – – – 38,84 28,92 4,93 – – – 60,88 118,83 – 42,66 76,96 – 80,29 109,04 – 123,72 74,89 – 153,38 229,29 – 120,37 99,58 –17,82 97,19 21,46 – 41,42 23,40 – 38,37 150,62 – 50,17 34,48 9,50 42,53 177,84 – 118,95 93,34 –27,20 Температурный интервал, К – 298-800 298-800 298-1000 298-543 298-1000 – – 298-955 – 273-401 298-522 630-1171 298-939 298-671 298-856 298-1128 298-883 273-523 298-744 298-623 298-505 Продолжение таблицы 15 Вещество MgCO3 (т) MgCl2 (т) MgO (т) Mg(OH)2 (т) MgSO4 (т) MnCO3 (т) MnCl2 (т) MnO (т) MnO2 (т) MnS (т) Mn2O3 (т) Mn3O4 (т) NH3 (ж) NH3 (г) NH4Cl (т) NH4NO3 (т) (NH4)2SO4 (т) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O4 (г) N2O5 (г) ∆Н0обр, 298, кДж/моль S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) –1095,85 –644,80 –601,49 –924,66 –1287,42 –881,66 –481,16 –385,10 –521,49 –214,35 –957,72 –1387,60 –69,87 –45,94 –314,22 –365,43 –1180,31 91,26 34,19 82,01 11,11 13,30 65,10 89,54 27,07 63,18 91,55 109,54 118,24 61,50 53,14 80,75 110,46 154,81 – 192,66 95,81 151,04 220,08 210,64 240,06 219,83 304,35 355,65 –1012,15 –595,30 –569,27 –833,75 –1173,25 –811,40 –440,41 –363,34 –466,68 –219,36 –879,91 –1282,91 – –16,48 –203,22 –183,93 –901,53 87,58 52,29 104,12 99,68 117,14 76,11 71,25 37,20 76,99 95,60 81,50 72,97 44,10 54,02 49,92 107,50 148,08 80,75 35,16 84,1 139,33 187,30 29,86 36,66 38,62 79,16 95,28 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 77,91 57,74 –17,41 79,08 5,94 –8,62 48,98 3,14 –11,44 46,99 102,85 – 106,44 46,28 –21,90 92,01 38,91 –19,62 75,48 13,22 –5,73 46,48 8,12 –3,68 69,45 10,21 –16,23 47,70 7,53 – – – – 144,93 45,27 –9,20 – – – 29,80 25,48 –1,67 – – – – – – 103,60 280,80 – 29,58 3,85 –0,59 41,16 11,33 –7,02 45,69 8,62 –8,53 83,89 39,75 –14,90 127,45 16,54 –32,85 Температурный интервал, К 298-750 298-900 298-3000 298-541 298-1400 298-700 298-923 298-1800 298-523 298-1800 – 298-1445 – 298-1800 – – 298-600 298-2500 298-1500 298-2000 298-1000 298-2000 Продолжение таблицы 15 Вещество NaBr (т) NaCl (т) NaF (т) NaHCO3 (т) NaI (т) NaNO3-α NaOH-α Na2CO3 (т) Na2O (т) Na2S (т) Na2SO3 (т) Na2SO4-α Na2SiO3 (т) Na3PO4 (т) NiCl2 (т) PCl3 (г) PCl3 (ж) PCl5 (г) Р2О3 (ж) Р2О5 (т) Р4О10 (т) PbBr2 (т) ∆Н0обр, 298, кДж/моль S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) –361,41 –411,12 –573,63 –947,30 –287,86 –466,70 –426,35 –1130,80 –417,98 –374,47 –1089,43 –1387,21 –1561,43 –1924,64 –304,18 –287,02 –320,91 –374,89 (–1097) –1507,2 –2984,03 –282,42 86,82 72,13 51,30 102,10 98,32 116,50 64,43 138,80 75,06 79,50 146,02 149,62 113,76 224,68 98,07 311,71 218,49 364,47 (142) 140,3 228,86 161,75 –349,34 –384,13 –543,46 –849,65 –284,59 –365,97 –380,29 –1048,20 –379,26 –358,13 –1001,21 –1269,50 –1467,50 –1811,31 –258,03 –267,98 –274,08 –305,1 (–1023) –1371,7 –2697,60 –265,94 51,90 50,81 46,86 87,70 52,50 93,05 59,66 111,30 68,89 84,93 120,08 128,35 111,81 153,57 71,67 71,84 131,38 112,97 144,4 (41,8) 211,71 80,54 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 47,92 13,31 – 45,94 16,32 – 43,51 16,23 –1,38 44,89 143,89 – 48,88 12,05 – 25,69 225,94 – 7,34 125,00 13,38 70,63 135,6 – 77,11 19,33 –12,59 82,89 6,86 – 107,11 43,51 – 82,32 154,36 – 130,29 40,17 –27,07 136,10 67,00 – 73,27 13,23 –4,98 80,11 3,1 7,99 131,38 – – 129,49 2,93 –16,40 – – – 35,06 22,61 – 93,30 407,19 – 77,78 9,20 – Температурный интервал, К – 298-1070 298-1265 298-500 298-933 298-550 298-566 298-723 298-1000 298-1250 298-1000 298-522 298-1362 298-1000 298-1300 298-1000 298-340 298-1500 – (298-500) 298-630 298-640 Продолжение таблицы 15 ∆Н0обр, 298, кДж/моль S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) PbCO3 (т) PbCl2 (т) PbCl2 (г) PbS (т) PbS (г) SO2 (г) SO2Cl2 (г) SO2Cl2 (ж) SO3 (г) –699,56 –359,82 –173,64 –100,41 122,34 –296,9 –363,17 –394,13 –395,85 130,96 135,98 315,89 91,21 251,33 248,07 311,29 216,31 256,69 –625,87 –314,56 –182,02 –98,77 76,25 –300,21 –318,85 –321,49 –371,17 87,45 76,99 55,23 49,48 35,10 39,87 77,4 133,89 50,09 SiCl4 (ж) SiCl4 (г) SiF4 (г) SiH4 (г) SiO2 кварц-α SrO (т) SrCO3 (т) SrSO4 (т) ZnCO3 (т) ZnCl2 (т) ZnCl2 (г) ZnO (т) ZnS (т) –687,85 –657,52 –1614,94 34,73 –910,94 –592,04 –1227 –1444,74 –812,53 –415,05 –265,68 –348,11 –205,18 239,74 330,95 282,38 204,56 41,84 54,39 97,2 117,57 80,33 111,46 276,56 43,51 57,66 –620,75 –617,62 –1572,66 57,18 –856,67 –562,10 – –1332,42 –730,66 –369,39 –269,24 –318,1 –200,44 145,27 90,37 73,64 42,89 44,43 45,03 82,42 107,79 80,08 67,53 56,90 40,25 45,36 Вещество Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 51,84 119,66 – 66,78 33,47 – 56,62 0,96 – 46,74 9,20 – 37,32 –2,05 – 46,19 7,87 –7,7 87,91 16,15 –14,23 133,89 – – 64,98 11,75 –16,37 91,28 –3,84 –119,61 145,27 – – 101,46 6,86 –11,51 91,46 13,26 –19,66 46,26 36,76 –12,77 46,99 34,31 –11,30 50,75 5,27 –6,49 152,1 –111,7 39,39 91,20 55,65 – 38,91 138,07 – 60,67 23,01 – 60,25 0,84 – 48,99 5,1 –9,12 49,25 5,27 –4,85 Температурный интервал, К 298-800 298-768 298-2000 298-1392 1609-2400 298-2000 298-1000 219-342 298-1300 1000-2000 298-330 298-1000 298-1000 298-1500 298-845 298-1800 298-1198 298-1600 298-500 298-590 1005-2000 298-1600 298-1290 Продолжение таблицы 15 Вещество ZnSO4 (т) Zn(OH)2 (т) Вещество ∆Н0обр, 298, кДж/моль –981,36 –645,43 ∆Н0обр, 298, кДж/моль Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 110,54 –870,12 99,06 76,36 76,15 – 76,99 –555,92 74,27 – – – ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Коэффициенты S0обр, 298, ∆G0обр, 298, CP, уравнения CP = f(Т) Дж/(мольК) кДж/моль Дж/(мольК) c·10 6 a b·103 186,27 –50,85 35,71 14,32 74,66 –17,43 S0обр, 298, Дж/(мольК) ∆G0обр, 298, кДж/моль CP, Дж/(мольК) Температурный интервал, К 298-1020 – Температурный интервал, К CH4(г) метан –74,85 C2H2(г) ацетилен 226,75 200,82 209,21 43,93 26,44 66,65 –26,48 298-1000 C2H6(г) этан C2H4(г) этилен C3H6(г) циклопропан C3H8(г) пропан C4H8(г) циклобутан –84,67 229,49 –32,93 52,64 5,75 175,11 –57,85 298-1500 52,3 219,45 68,14 43,56 11,32 122,01 –37,9 298-1500 53,30 237,44 104,38 55,94 –14,94 268,91 –105,90 –103,85 269,91 –23,53 73,51 26,65 265,39 110,03 72,22 1,72 270,75 298-1500 298-1000 –94,48 298-1500 –24,43 365,97 –140,88 298-1000 Продолжение таблицы 15 0 Вещество C4H10(г) бутан C5H10(ж) циклопентан C5H10(г) циклопентан C5H12(ж) пентан C5H12(г) пентан C6H6(г) бензол C6H6(ж) бензол C6H12(ж) циклогексан C6H12(г) циклогексан C6H14(ж) гексан C6H14(г) гексан 0 0 ∆Н обр, 298, кДж/моль –126,15 S обр, 298, Дж/(мольК) 310,12 ∆G обр, 298, кДж/моль –17,19 CP, Дж/(мольК) 97,45 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 18,23 303,56 –92,65 –105,97 204,40 36,22 126,82 –77,24 292,88 38,57 83,01 –173,33 262,85 –9,66 172,90 – –146,44 348,95 –8,44 120,21 6,90 82,93 269,2 129,68 49,03 173,26 –156,23 – – – –42,43 475,30 –182,51 – – Температурный интервал, К 298-1500 – 298-1000 – 425,93 –154,39 298-1000 81,67 –21,09 400,12 –169,87 298-1000 124,38 135,14 59,50 255,01 – 281-353 204,35 26,6 156,48 – – – – –123,14 298,24 31,70 106,26 –198,82 296,02 –4,41 194,93 – –167,19 388,40 –0,32 143,09 8,66 –51,71 598,77 –230,00 – – 505,85 –184,43 298-1000 – 298-1000 Продолжение таблицы 15 0 Вещество C7H8(ж) толуол C7H8(г) толуол C8H10(ж) о-ксилол C8H10(г) о-ксилол CH2O(г) формальдегид CH2O2(ж) муравьин. к-та CH2O2(г) муравьин. к-та CH4O(ж) метанол CH4O(г) метанол C2H2O4(т) щавелев. к-та C2H4O2(ж) уксусная к-та 0 0 ∆Н обр, 298, кДж/моль 12,01 S обр, 298, Дж/(мольК) 220,96 ∆G обр, 298, кДж/моль 113,77 CP, Дж/(мольК) 156,06 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 59,62 326,98 – Температурный интервал, К 281–382 50,00 320,66 122,03 103,64 –21,59 476,85 –190,33 298-1000 –24,43 246,02 110,48 187,86 – 19,00 352,75 122,09 133,26 0,04 504,59 –193,55 298-1000 –115,9 218,78 –109,94 35,39 18,82 58,38 –15,61 298-1500 –424,76 128,95 –361,74 99,04 – – – – –387,80 248,77 –351,51 45,80 19,40 112,80 –47,50 298-1000 –238,57 126,78 –166,27 81,6 – – – – –201,00 239,76 –162,58 44,13 15,28 105,2 –31,04 298-1000 –829,94 120,08 –701,73 109,00 – – – – –484,09 159,83 –389,36 123,43 – – – – – – – Продолжение таблицы 15 0 0 0 S обр, 298, Дж/(мольК) 282,5 ∆G обр, 298, кДж/моль –376,68 CP, Дж/(мольК) 66,5 –276,98 160,67 –174,15 111,96 – – – – –234,80 281,38 –167,96 65,75 10,99 204,70 –74,20 298-1000 C2H6O(г) диметилов. эфир –184,05 267,06 –112,94 65,81 16,18 183,90 –58,70 298-1000 C3H6O(ж) ацетон C3H6O(г) ацетон C4H10O(ж) бутанол-1 C4H10O(г) бутанол-1 C6H6O(т) фенол C12H22O11 сахароза (т) CCl4(ж) тетрахлорметан –248,11 200,41 –155,42 125,00 – – – – –217,57 294,93 –153,05 74,90 22,47 201,80 –63,50 298-1500 –325,56 225,73 –160,88 183,26 – – – – –274,43 363,17 –150,73 110,00 14,68 –164,85 144,01 –50,21 134,70 – – – – –2222,12 360,24 –1544,70 425,00 – – – – –132,84 216,19 –62,66 131,70 – – – – C2H4O2(г) уксусная к-та C2H6O(ж) этанол C2H6O(г) этанол Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 14,82 196,7 –77,7 Температурный интервал, К 298-1000 ∆Н обр, 298, кДж/моль –434,84 Вещество 358,10 –129,00 298-1000 Продолжение таблицы 15 0 Вещество CCl4(г) тетрахлорметан CHCl3(ж) т хлороформ CHCl3(г) хлороформ CH2Cl2(ж) дихлорметан CH2Cl2(г) дихлорметан CH3Cl (г) хлорметан C6H5Cl(ж) хлорбензол C6H5Cl(г) хлорбензол CH5N(г) метиламин C2H7N(г) диметиламин C3H9N(г) триметиламин C5H5N(ж) пиридин 0 0 Коэффициенты уравнения CP = f(Т) 59,36 97,00 –49,57 Температурный интервал, К 298-1000 ∆Н обр, 298, кДж/моль –100,42 S обр, 298, Дж/(мольК) 310,12 ∆G обр, 298, кДж/моль –58,23 CP, Дж/(мольК) 83,76 –132,21 202,92 –71,85 116,30 – – – – –101,25 295,64 –68,52 65,73 29,50 148,90 –90,70 298-733 –124,26 178,66 –70,45 100,00 – – – – –95,39 270,24 –68,87 51,13 22,09 111,30 –46,36 298-1000 –86,31 234,47 –62,90 40,75 15,57 92,74 –28,31 298-1500 10,79 209,20 89,17 145,60 – – – – 51,84 313,46 99,15 98,03 –3,09 388,92 –166,25 298-1000 –23,01 242,59 32,18 50,08 14,70 132,60 –41,08 298-1000 –18,83 272,96 67,91 69,04 4,54 242,10 –86,84 298-1000 –23,85 288,78 98,79 91,76 1,60 341,00 –129,30 298-1000 99,96 177,90 181,31 132,72 – – – – Окончание таблицы 15 0 Вещество C5H5N(г) пиридин C6H5NO2 (ж) нитробензол C6H7N(ж) анилин C6H7N(г) анилин 0 0 S обр, 298, Дж/(мольК) 282,80 ∆G обр, 298, кДж/моль 190,23 15,90 224,26 146,20 (186) – – – – 31,09 191,29 149,08 190,79 – – – – 319,20 166,67 108,40 –6,00 86,86 CP, Коэффициенты Дж/(мольК) уравнения CP = f(Т) 78,12 –18,45 370,10 –154,30 Температурный интервал, К 298-1000 ∆Н обр, 298, кДж/моль 140,16 439,40 –185,30 298-1000 * ∆H0обр,298 и ∆G0обр,298 – стандартные мольные изменения энтальпии и энергии Гиббса при образовании данного вещества из простых веществ, термодинамически устойчивых при 1,013·105 Па (1атм) и при температуре 298 К. S0обр,298 и СР – стандартные мольные значения энтропии и изобарной теплоемкости вещества при 298 К. Изобарная мольная теплоемкость вещества при температуре Т в указанном интервале температур выражается уравнениями, Дж/(моль·К): СР(Т) = a + b·Т + c'·Т–2 или СР(Т) = a + b·Т + c·Т2. Буквами в скобках указано агрегатное состояние вещества: г – газообразное, ж – жидкое, т – кристаллическое (твердое). 16. ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ* НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ Вещество СН4 (г) метан С2Н2 (г) ацетилен С2Н4 (г) этилен С2Н6 (г) этан С4Н10 (г) бутан С5Н12 (ж) пентан С5Н12 (г) пентан С6Н6 (ж) бензол С6Н6 (г) бензол С6Н12 (ж) циклогексан С6Н12 (г) циклогексан С6Н14 (ж) гексан С6Н14 (г) гексан С7Н8 (ж) толуол С7Н8 (г) толуол С8Н10 (ж) о-ксилол С8Н10 (ж) м-ксилол С8Н10 (ж) п-ксилол С8Н18 (ж) октан С10Н8 (т) нафталин С12Н10 (т) дифенил С14Н10 (т) антрацен С14Н10 (т) фенантрен СО (г) оксид углерода СН2О (г) формальдегид СН2О2 (ж) мурав. к-та СН4О (ж) метанол С2Н2О4 (т) щавелев.к-та С2Н4О (г) этаналь С2Н4О2 (ж) уксусн. к-та –ΔНсгор, кДж/моль 890,31 1 299,63 1 410,97 1 559,88 2 877,13 3 509,20 3 536,15 3 267,58 3 303,51 3 919,91 3 953,00 4 136,05 4 194,75 3 910,28 3 947,94 4 552,80 4 551,81 4 552,80 5 470,58 5 156,78 6 249,22 7 067,45 7 049,87 282,92 561,07 254,58 726,60 251,88 1 193,07 874,58 –ΔНсгор, кДж/моль С2Н6О (ж) этанол 1 370,68 С3Н6О (ж) ацетон 1 785,73 С3Н8О (ж) пропанол-1 2 010,41 С3Н8О (ж) пропанол-2 1 986,56 С3Н8О3 (ж) глицерин 1 661,05 С4Н8О2 (ж) диоксан 2 316,56 С4Н8О2 (ж) этилацетат 2 246,39 С4Н10О (ж) бутанол-1 2 671,90 С4Н10О (ж) диэтилов. эф. 2 726,71 С5Н12О (ж) пентанол-1 3 320,84 С6Н6О (т) фенол 3 063,52 С6Н6О2 (т) гидрохинон 2 860,60 С6Н12О6 (т) α-глюкоза 2 802,04 С6Н12О6 (т) β-глюкоза 2 808,04 С7Н6О2 (т) бензойная к-та 3 226,70 С10Н16О (т) камфора 5 924,84 С12Н22О11 (т) сахароза 5 646,73 С18Н36О2 (т) стеарин. к-та 11 274,6 CCl4 (ж) тетрахлорметан 260,65 CНCl3 (ж) хлороформ ** 428,06 CН3Cl (ж) хлорметан *** 759,94 C6Н5Cl (ж) хлорбензол *** 3 110,30 CS2 (ж) сероуглерод 1 075,29 H2S (г) сероводород 578,98 СH3O2N (ж) нитрометан 708,77 CH4ON2 т) мочевина 632,20 CH5N (г) метиламин 1 085,08 C5H6N (ж) пиридин 2 755,16 C6H5O2N (ж) нитробензол 3 091,2 C6H7N (ж) анилин 3 396,2 Вещество * Если не указано иначе, конечными продуктами сгорания являются: СО2 (г), Н2О (ж), SO2 (г), N2 (г), Hal2 (г). ** Конечными продуктами сгорания являются СО2 (г), Cl2 (г), HCl (раствор). *** Конечными продуктами сгорания являются СО2 (г), Н2О (ж), HCl (раствор). 17. ТЕМПЕРАТУРЫ ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ИМ МОЛЬНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНТРОПИИ Вещество Ag Al Br2 I2 K Mg Na S Zn AgBr AgCl AgI AgNO3 AlCl3 BaCO3 BaCl2 Ba(NO3)2 BaO Ba(OH)2 BaSO4 Bi2O3 CS2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 CaO CoCl2 CrO3 CuCl CuO CuS ∆Sф.п.0, ∆Нф.п.0, Состояние Температура кДж/моль Дж/мольК α β °С К НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА т ж 961,93 1235,08 11,30 9,17 т ж 660,37 933,52 10,80 11,55 ж г 59,27 332,35 29,56 88,93 т ж 113,6 386,75 15,78 40,82 ж г 185,5 458,65 41,83 91,19 т ж 63,2 336,35 2,336 6,91 т ж 649 922 8,482 9,2 т ж 97,86 371,01 2,599 7,009 ж г 444,6 717,75 9,2 12,85 т ж 419,58 692,73 7,24 10,46 ж г 906,20 1179,35 115,39 97,85 т ж 424 697 8,79 12,60 т ж 455 728 13,23 18,17 т ж 554 827 9,42 11,39 т ж 209,70 482,85 12,1 25,16 т ж 192,5 465,65 35,34 76,62 т(α) т(β) 806 1079 18,80 17,42 т(β) т(γ) 968 1241 3,06 2,47 т(α) т(β) 925 1198 16,96 14,15 т(β) ж 962 1235 15,99 12,94 т ж 595,55 868,7 25 29 т ж 1925 2198 57,8 26,3 т ж 408 681 15,57 23,0 т ж 1350 1623 40,6 25,1 т ж 828 1101 16,70 15,16 ж г 46,24 319,39 26,79 83,90 50 323 0,188 0,582 т т (арагонит) (кальцит) т т т т т т т т ж ж ж ж ж ж ж г 782 561 2615 740 197 424 1447 1110 1055 834 2888 1013 470 697 1720 1383 28,39 21,3 79,5 38,5 14,2 10,26 55,7 316,1 25,88 25,5 27,545 8,71 30,3 14,74 32,36 228,4 Продолжение таблицы 17 Вещество Cu2O Cu2S Fe2O3 Fe3O4 HCN HNO3 H2O H2O2 KBr KCl KI K2CO3 KOH K2SO4 NH4Cl N2O4 N2O5 NaBr NaCl NaF NaI NaNO3 NaOH Na2CO3 NiCl2 PCl3 PCl5 POCl3 PbCl2 SO2Cl2 SO3 ZnCl2 Состояние α β т ж т ж т(α) т(β) т(β) т(γ) т(α) т(β) т(β) ж ж г ж г ж г ж г т ж т ж т ж т ж т(α) т(β) т(β) ж т(α) т(β) т(β) ж т ж ж г ж г т ж т ж т ж т ж т(α) т(β) т(β) ж т(α) т(β) т(β) ж т(α) т(β) т(β) ж т ж ж г т г ж г т ж ж г т ж ж г т ж Температура ∆Sф.п.0, ∆Нф.п.0, кДж/моль Дж/мольК °С К 1242 1515 64,27 42,41 1129 1402 11,30 8,08 677 950 0,67 0,71 777 1050 0 0 627 900 0 0 1597 1870 138,2 73,9 25,65 298,8 25,234 84,45 25,00 298,15 38,19 131,42 100,00 373,15 40,683 109,02 158 431 43,1 100 728 1001 25,163 25,08 771 1044 26,301 25,192 685 958 24,07 25,1 901 1174 27,6 23,5 244±5 517±5 6,45 12,5 405 678 8,92 13,4 582 855 8,96 10,46 1068 1341 36,82 27,46 520 793 – – 21 294 38,56 131,17 33 306 54,0 176,7 750 1023 26,17 25,615 801 1074 28,18 26,239 996 1269 33,45 26,38 660 933 23,65 25,309 276,05 549,2 3,39 6,20 306 579 14,61 25,238 293 566 6,36 11,246 319,15 592,3 6,36 10,730 450,00 723,15 0,690 0,954 850 1123 37,68 26,431 1009,20 1282,35 77,33 60,29 75,30 348,45 30,6 87,5 159 432 63,2 146,5 107,20 380,35 34,50 90,69 495 768 23,86 31,07 69,50 342,65 28,05 82,1 31,50 304,65 12,1 39,8 44,70 317,85 40,82 128,41 317 590 10,26 17,36 Продолжение таблицы 17 Вещество CCl4 тетрахлорметан CHCl3 хлороформ CH2Cl2 дихлорметан CH2O2 муравьин. к-та CH4O метанол CH5N метиламин CH3NO2 нитрометан C2H6O этанол C2H6O2 этиленгликоль C2H7N диметиламин C3H6O ацетон C3H6O2 пропионов. к-та C3H8O пропанол-1 C4H8 бутан C4H10O бутанол-1 C5H10 циклопентан C5H12 пентан C5H5N пиридин C6H6 бензол Состояние Температура ∆Sф.п.0, ∆Нф.п.0, кДж/моль Дж/мольК α β °С К ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ж г 76,73 349,88 30,02 85,79 ж г 61,20 334,35 29,52 88,3 ж г 40,10 313,25 28,05 89,6 ж г 25,00 298,15 46,55 156,17 ж г 64,62 337,77 35,29 104,7 ж г –6,40 266,75 27,6 103,58 ж г 25,00 298,15 38,26 128,37 ж г 78,32 351,47 39,3 111,8 ж г 197,24 470,39 48,6 103,4 ж г 6,80 279,95 26,4 94,2 ж г 56,13 329,28 29,107 88,3 т ж ж г –22,4 25,00 250,75 298,15 7,5 57,3 29,9 68,4 ж г 97,20 370,35 41,248 111,3 ж г –0,50 272,65 22,408 82,2 ж г 117,73 390,88 43,17 110,4 ж г 49,26 322,41 27,315 84,8 ж г 36,07 309,22 25,797 83,5 ж г 115,23 388,38 35,136 90,5 ж г 80,10 353,25 30,78 87,2 Окончание таблицы 17 Вещество C6H12 циклогексан C6H14 гексан C6H5Cl хлорбензол C6H6O фенол C6H7N анилин C6H5NO2 нитробензол C7H8 толуол C8H10 о-ксилол ∆Sф.п.0, ∆Нф.п.0, кДж/моль Дж/мольК Состояние α β Температура °С К ж г 80,73 353,88 29,98 84,7 ж г 68,74 341,89 28,872 84,4 ж г 131,70 404,85 36,55 90,3 т ж ж г 40,91 181,84 314,06 454,99 11,522 40,74 36,7 89,5 ж г 184,40 457,55 44,560 97,4 т ж ж г 5,75 210,85 278,9 484 11,64 40,796 41,7 84,3 ж г 110,62 383,77 33,205 86,5 ж г 144,41 417,56 36,84 88,2 18. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ НЕКОТОРЫХ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25°С (298 К) Ион Ag+ Al3+ Ba2+ Br– CH3COO– CN– CO32– Ca2+ Cd2+ Cl– ClO3– Co2+ Cr3+ CrO42– Cs+ Cu+ Cu2+ F– Fe2+ Fe3+ H+ HCOO– HCO3– Hg2+ HS– ∆G0обр,298, кДж/моль 77,10 –489,80 –547,50 –104,04 –369,37 171,58 –527,60 –552,70 –77,65 –131,29 –0,19 –53,64 –223,06 –720,91 –291,96 50,00 65,56 –276,48 –84,88 –10,54 0,0 –334,70 –587,06 164,68 12,59 ∆H0обр, 298, кДж/моль 105,75 –529,69 –524,05 –121,50 –485,67 150,62 –676,64 –542,66 –75,31 –167,07 –92,56 –56,61 –235,91 –875,42 –258,08 72,80 66,94 –333,84 –87,86 –47,70 0,0 –410,00 –691,11 173,47 17,66 Ион HSO3– HSO4– I– IO3– K+ Li+ Mg2+ Mn2+ MnO4– NH4+ NO2– NO3– Na+ Ni2+ OH– PO43– Pb2+ Rb+ S2– Sn2+ SO42– Sr2+ Tl+ Zn2+ ∆G0обр,298, кДж/моль –527,30 –752,87 –51,76 –135,60 –282,62 –292,86 –455,24 –229,91 –425,10 –79,50 –35,35 –110,80 –261,90 –45,56 –157,35 –1025,50 –24,30 –282,21 85,40 –26,24 –742,99 –560,97 –32,43 –147,16 ∆H0обр, 298, кДж/моль –627,98 –885,75 –55,94 –230,10 –252,17 –278,45 –461,75 –220,50 –518,40 –132,80 –106,30 –206,57 –229,94 –53,14 –229,94 –1284,1 1,63 –246,40 32,64 –10,23 –907,51 –545,51 5,52 –153,64 19. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25ºС (298 К) Электродный процесс F2 + 2H+ +2e → 2HF F2 +2e → 2F– O3 + 2H+ +2e → O2 +H2O S2O82– +2e → 2SO42– NaBiO3 + 4H+ +2e → → BiO+ + Na+ + 2H2O H2O2 + 2H+ +2e → 2H2O E°, В +3,06 +2,87 +2,07 +2,01 (+1,8) +1,77 Электродный процесс MnO2 + 4H+ + 2е → → Mn2+ + 2H2O O2 + 4H+ +4e → 2H2O 2IO3– +12H+ +10e → → I2 + 6H2O IO3– + 6H+ +6e → I– + 3H2O Br2 + 2e →2Br– VO2+ +2H+ +e → → VO2+ + H2O HNO2 + H+ +e → NO + H2O MnO4– + 4H+ +3e → +1,695 → MnO2 + 2H2O PbO2 +4H+ + SO42– +2e → NO3– + 4H+ +3e → +1,685 → PbSO4 + 2H2O → NO + 2H2O + H5IO6 + H +2e → NO3– + 3H+ +2e → +1,6 → IO3– + 3H2O → HNO2 + H2O + – 2BrO3 + 12H +10e → 2Hg2+ +2e → Hg22+ +1,52 → Br2 + 6H2O MnO4– + 8H+ +5e → ClO– + H2O +2e → +1,51 → Mn2+ + 4H2O → Cl– + 2OH– Au3+ +3e → Au HO2– + H2O +2e → 3OH– +1,50 2ClO3– + 12H+ +10e → → Cl2 + 6H2O PbO2 + 4H+ +2e → → Pb2+ + 2H2O ClO3– + 6H+ +6e → → Cl– + 3H2O BrO3– + 6H+ +6e → → Br– + 3H2O Cl2 +2e →2Cl– Cr2O72– + 14H+ +6e → → 2Cr3+ + 7H2O HBrO + H+ +2e → → Br– + H2O +1,47 +1,456 +1,45 +1,44 Cu2+ + I– +e → CuI Hg2+ + 2е → Hg O2 + 4H+ (10–7 M) +4e → →2H2O Ag+ +e → Ag NO3– + 2H+ + е → +1,359 → NO2 + H2O Fe3+ + е → Fe2+ +1,33 +1,33 BrO– + H2O + 2е → → Br– + 2OH– Eo, В +1,23 +1,229 +1,195 +1,09 +1,0652 +1,00 +1,00 +0,96 +0,94 +0,92 +0,89 +0,88 +0,86 +0,854 +0,815 +0,799 +0,79 +0,771 +0,76 Продолжение таблицы 19 Электродный процесс C6H4O2 + 2H+ + 2е → → C6H4(OH)2 E°, В +0,6990 (хинон → гидрохинон) O2 + 2H+ +2e → H2O2 MnO42– + 2H2O +2e → → MnO2 + 4OH– MnO4– +2H2O +3e → → MnO2 + 4OH– MnO4– +e → MnO42– H3AsO4 + 2H+ +2e → → HAsO2 + 2H2O I3– +2e →3I– I2 +2e → 2I– H2SO3 + 4H+ +4e → → S + 3H2O O2 + 2H2O +4e → 4OH– H2MoO4 + 2H+ +e → → MoO2+ + 2H2O VO2+ + 2H+ +e → → V3+ + H2O SO42– + 8H+ +6e → → S + 4H2O [Fe(CN)6]3– +e → → [Fe(CN)6]4– Cu2+ +2e → Cu 2SO42– + 10H+ +8e → → S2O32– + 5H2O AgCl +e → Ag + Cl– SbO+ + 2H+ +3e → → Sb + H2O SO42– +4H+ +2e → → H2SO3 + H2O Cu2+ +e → Cu+ +0,682 +0,60 Электродный процесс Sn4+ +2e → Sn2+ S + 2H+ +2e → H2S TiO2+ +2H+ +e → Ti3+ + H2O Eo, В +0,15 +0,141 +0,1 +0,588 S4O62– +2e → 2S2O32– +0,08 +0,564 2H+ + 2е → H2 0,000 +0,559 +0,536 +0,5355 +0,45 +0,401 +0,4 +0,361 +0,36 +0,36 +0,34 +0,29 +0,222 +0,212 +0,17 +0,153 O2 + H2O +2e → → OH– + HO2– Pb2+ +2е → Pb CrO42– + 4H2O + 3е → → Cr(OH)3 + 5OH– Sn2+ + 2е → Sn N2 + 5H+ + 4е → → N2H5+ (ион гидразония) Ni2+ + 2е → Ni V3+ +е → V2+ H3PO4 + 2H+ + 2е → → H3PO3 + H2O Co2+ + 2е → Со PbSO4 + 2е → Pb + SO42– Cd2+ + 2е → Cd Cr3+ + е → Cr2+ 2H+ (10–7 M) +2e → H2 Fe2+ + 2е → Fe 2CO2 + 2H+ + 2е → → H2C2O4 – 0,076 –0,126 –0,13 –0,136 –0,23 –0,250 –0,255 –0,276 –0,277 –0,356 –0,403 –0,41 –0,414 –0,44 –0,49 Окончание таблицы 19 Электродный процесс H3PO3 + 2H+ + 2e → → H3PO2 + H2O Fe(OH)3 + e → → Fe(OH)2 + OH– As + 3H+ +3e → AsH3 Cr3+ +3e → Cr Zn2+ +2e → Zn Sn(OH)62– +2e → → HSnO2– + 3OH– + H2O SO42– + H2O +2e → → SO32– + 2OH– OCN– + H2O +2e → → CN– + 2OH– N2 + 4H2O +4e → → N2H4 (гидразин) + 4OH– Mn2+ +2e → Mn ZnO22– + 2H2O +2e → → Zn + 4OH– Al3+ +3e → Al E°, В –0,50 –0,56 –0,60 –0,74 –0,763 –0,90 –0,93 –0,97 –1,16 –1,18 –1,216 –1,70 Электродный процесс N2 + 2H2O +4H+ +2e → 2NH2OH·H+ (гидроксиламмоний) AlO2– + 2H2O +3e → → Al + 4OH– Mg2+ + 2е → Mg Na+ + е → Na Ca2+ + 2е → Ca Ba2+ +2е → Ва Cs+ + е → Cs K+ + е → К Rb+ + е → Rb N2 + 4H2O+2e →2OH– + + 2NH2OH (гидроксиламин) Li+ + е → Li Eo, В –1,87 –2,35 –2,37 –2,714 –2,87 –2,90 –2,923 –2,925 –2,925 –3,04 –3,045 20. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ (РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ) возрастает окислительная способность катионов металлов +1,75 +0,854 +0,799 +1,20 H+ Малоактивные Инертные Cu Ag Hg Pt Au +0,34 –0,126 Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 1/2H2 0,00 –0,136 –0,25 –0,403 –0,44 Pb –0,74 Sn –0,763 –1,70 Mn Средней активности Zn Cr Fe Cd Ni –1,18 –2,36 –2,714 Al –2,87 Mg –2,925 Е°, В Li Активные K Ca Na –3,045 возрастает восстановительная способность атомов металлов Cu2+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au+ 21. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ В ИНТЕРВАЛЕ 0-100°С (273-373 К) t, °С 0 5 10 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 Kw Kw –14 0,13·10 0,21·10–14 0,36·10–14 0,58·10–14 0,63·10–14 0,68·10–14 0,74·10–14 0,79·10–14 0,86·10–14 0,93·10–14 1,00·10–14 1,10·10–14 1,19·10–14 1,27·10–14 1,38·10–14 1,50·10–14 1,62·10–14 1,76·10–14 –7 0,36·10 0,46·10–7 0,59·10–7 0,76·10–7 0,79·10–7 0,82·10–7 0,86·10–7 0,89·10–7 0,93·10–7 0,96·10–7 1,00·10–7 1,05·10–7 1,09·10–7 1,13·10–7 1,17·10–7 1,23·10–7 1,27·10–7 1,33·10–7 t, °С 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 50 60 70 80 90 100 Kw Kw –14 1,89·10 2,04·10–14 2,19·10–14 2,35·10–14 2,51·10–14 2,71·10–14 2,92·10–14 3,13·10–14 3,35·10–14 3,59·10–14 3,80·10–14 5,6·10–14 12,6·10–14 21·10–14 34·10–14 52·10–14 74·10–14 1,37·10–7 1,43·10–7 1,48·10–7 1,53·10–7 1,59·10–7 1,76·10–7 1,71·10–7 1,77·10–7 1,83·10–7 1,89·10–7 1,95·10–7 2,4·10–7 3,5·10–7 4,6·10–7 5,8·10–7 8,2·10–7 8,6·10–7 22. СРЕДНИЕ ИОННЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25°С (298 К) Электролит AgNO3 AlCl3 Al(ClO3)3 Al2(SO4)3 BaCl2 Ba(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CdCl2 CdI2 CdSO4 CoCl2 Co(NO3)2 Cr2(SO4)3 CsCl CsI CuCl2 CuSO4 FeCl2 HCl HBr HClO4 0,001 – – 0,78 – 0,881 – 0,889 0,88 0,819 – 0,726 – – – – – 0,888 0,74 0,89 0,966 0,965 – 0,002 – – 0,72 – 0,840 0,853 0,852 0,84 0,743 – 0,639 – – – – – 0,849 – 0,86 – 0,952 – Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,5 1,0 2,0 3,0 0,925 0,897 0,860 0,793 0,734 0,657 0,536 0,429 0,316 0,252 – – – 0,447 0,337 0,305 0,331 0,539 – – 0,62 0,53 0,45 0,35 0,30 0,27 0,26 – – – – – – – 0,035 0,023 0,014 0,018 – – 0,774 0,716 0,651 0,564 0,500 0,444 0,397 0,395 – – 0,773 0,712 0,627 0,526 0,443 0,370 – – – – 0,789 0,731 0,668 0,583 0,518 0,472 0,448 0,500 0,792 – 0,77 0,71 0,64 0,545 0,485 0,426 0,363 0,336 0,345 0,380 0,623 0,524 0,456 0,304 0,228 0,164 0,101 0,0669 0,0441 0,0352 0,490 0,379 0,281 0,167 0,106 0,0685 0,0376 0,0251 0,0180 – 0,505 0,399 0,307 0,206 0,150 0,102 0,061 0,041 0,032 0,033 – – – – 0,522 0,479 0,462 0,531 0,860 1,458 – – – – 0,518 0,471 0,445 0,490 0,726 1,182 – – – – 0,0458 0,0300 0,0190 0,0208 – – 0,92 0,90 0,86 0,809 0,756 0,694 0,606 0,544 0,495 0,479 – – – – 0,754 0,692 0,599 0,533 0,470 0,434 0,783 0,723 0,659 0,577 0,508 0,455 0,411 0,417 0,466 0,520 0,573 0,438 0,317 0,217 0,154 0,104 0,062 0,043 – – 0,80 0,75 0,70 0,62 0,52 0,47 0,45 0,51 0,79 – 0,930 0,906 0,879 0,838 0,805 0,782 0,789 0,871 1,183 1,693 0,928 0,904 0,875 0,830 0,796 0,767 0,757 0,809 1,009 1,316 – – – – 0,803 0,778 0,769 0,823 1,055 1,448 Продолжение таблицы 22 Электролит HF HNO3 H2SO4 KBr KCl KClO3 KClO4 KF K3Fe(CN)6 K4Fe(CN)6 KI KNO3 KOH LaBr3 LaCl3 LiCl LiClO4 MgCl2 Mg(ClO4)2 MgSO4 NH4Cl NH4NO3 NaBr NaCl 0,001 0,544 0,965 0,830 0,965 0,965 0,967 0,965 – – – 0,952 0,965 – 0,790 0,790 0,963 – – – – – – 0,97 0,965 0,002 – 0,951 0,757 0,952 0,952 0,955 0,951 – – – – 0,951 – 0,729 0,729 0,948 – – – – – – 0,96 0,952 Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,5 1,0 0,300 0,224 – 0,106 0,077 0,031 – 0,024 0,927 0,902 0,871 0,823 0,791 0,754 0,720 0,724 0,639 0,544 0,453 0,340 0,265 0,209 0,156 0,132 0,927 0,903 0,872 0,822 0,772 0,722 0,657 0,617 0,927 0,902 0,869 0,816 0,770 0,718 0,649 0,604 0,932 0,907 0,875 0,813 0,749 0,681 0,568 – 0,924 0,895 0,857 – – – – – – – – – 0,775 0,727 0,670 0,645 (0,700) (0,589) (0,495) (0,355) 0,268 0,212 0,155 0,128 (0,525) (0,398) (0,305) 0,19 0,139 0,100 0,062 – 0,928 0,903 0,872 0,820 0,778 0,733 0,676 0,645 0,926 0,898 0,862 0,799 0,739 0,663 0,545 0,443 – – – 0,824 0,798 0,760 0,732 0,756 0,639 0,562 0,490 0,402 – – – – 0,636 0,560 0,483 0,388 0,314 0,274 0,266 0,342 0,921 0,895 0,865 0,819 0,790 0,757 0,739 0,774 – – – – 0,812 0,794 0,808 0,887 – – – – 0,529 0,489 0481 0,570 – – – – 0,590 0,578 0,647 0,946 – – – – 0,150 0,108 0,068 0,049 0,924 0,896 0,862 0,808 0,770 0,718 0,649 0,603 0,925 0,897 0,860 0,799 0,740 0,677 0,582 0,504 0,94 0,91 0,89 0,85 0,762 0,741 0,697 0,687 0,928 0,903 0,872 0,822 0,0,778 0,735 0,681 0,0,657 2,0 – 0,793 0,128 0,593 0,573 – – 0,658 – – 0,637 0,333 0,888 – 0,825 0,921 1,158 1,053 2,65 0,042 0,570 0,419 0,731 0,668 3,0 – 0,909 0,142 0,595 0,569 – – 0,705 – – 0,652 0,269 1,081 – – 1,156 1,582 2,32 9,19 0,049 0,561 0,368 0,812 0,714 Продолжение таблицы 22 Электролит NaClO3 NaClO4 NaF NaH2PO4 NaI NaNO3 NaOH Na2SO4 Na2S2O3 NiSO4 Pb(NO3)2 SnCl2 TlCl TlClO4 UO2(ClO4)2 UO2(NO3)2 ZnBr2 ZnCl2 ZnSO4 HCOONa CH3COOCs CH3COOLi CH3COONa CH3COORb 0,001 0,965 – – – – 0,966 – 0,887 – – 0,88 0,809 0,962 – – – – 0,88 0,700 – – – – – 0,002 0,953 – – – – 0,953 – 0,847 – – 0,84 0,726 0,946 – – – – 0,84 0,608 – – – – – Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,5 1,0 0,928 0,904 0,873 0,775 0,720 0,645 0,589 0,589 – – – – 0,775 0,729 0,666 0,629 – – – – 0,765 0,710 0,632 0,573 – – – – 0,744 0,675 0,563 0,468 – – – – 0,787 0,751 0,723 0,736 0,929 0,905 0,873 0,821 0,762 0,703 0,617 0,548 – 0,905 0,871 0,818 0,766 0,727 0,690 0,678 0,778 0,714 0,642 0,536 0,445 0,365 0,266 0,201 – – – – 0,457 0,382 0,292 0,234 – – – – 0,150 0,105 0,063 0,042 0,76 0,69 0,60 0,46 0,37 0,27 0,17 0,11 0,624 0,512 0,398 0,283 0,233 – – – – 0,876 – – – – – – – – – – 0,730 0,652 0,527 – – – – – 0,626 0,634 0,790 1,390 – – – – 0,551 0,520 0,542 0,689 – – – – 0,547 0,510 0,511 0,552 0,77 0,71 0,64 0,56 0,515 0,462 0,394 0,339 0,477 0,387 0,298 0,202 0,150 0,104 0,063 0,043 – – – – 0,778 0,734 0,685 0,661 – – – – 0,799 0,711 0,762 0,802 – – – – 0,784 0,742 0,700 0,689 – – – – 0,791 0,757 0,735 0,757 – – – – 0,796 0,767 0,755 0,792 2,0 0,538 0,609 – 0,371 0,820 0,478 0,709 0,152 0,198 0,034 – – – – 5,91 1,237 0,572 0,289 0,035 0,658 0,95 0,729 0,851 0,933 3,0 0,515 0,611 – 0,320 0,963 0,437 0,784 0,137 0,199 – – – – – 30,9 2,03 0,598 0,287 0,041 0,678 1,145 0,798 0,982 1,126 Окончание таблицы 22 Электролит CH3COOTl C2H5COONa C3H7COONa C4H9COONa C5H11COONa 0,001 – – – – – 0,002 – – – – – Моляльная концентрация раствора электролита, моль/кг воды 0,005 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,5 1,0 – – – – 0,750 0,686 0,589 0,515 – – – – 0,800 0,772 0,764 0,808 – – – – 0,800 0,774 0,782 0,868 – – – – 0,800 0,776 0,790 0,868 – – – – 0,803 0,779 0,794 0,858 2,0 0,444 0,966 1,083 1,030 0,763 3,0 0,405 1,160 1,278 0,982 0,612 23. КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ Название Азотистая Бензойная Борная К1 Формула КИСЛОТЫ HNO2 C6H5COOH H3BO3 Ка рКа= –lgKa 5,1·10–4 2,0·10–5 5,8·10–10 3,29 4,70 9,24 Борная (тетра) К1 К2 H2B4O7 1,8·10–4 1,5·10–5 3,74 4,82 Винная К1 К2 К1 К2 (CHOH)2(COOH)2 3,0·10–3 6,9·10–5 5,0·10–10 2,0·10–13 4,5·10–11 2,52 4,16 9,3 12,7 10,35 1,0·10–3 6,8·10–5 2,8·10–2 3,1·10–2 5,4·10–9 1,6·10–1 4,4·10–13 6,3·10–11 9,8·10–11 6,7·10–11 1,2·10–3 7,3·10–5 1,5·10–6 1,4·10–2 8,5·10–7 1,4·10–3 2,2·10–6 1,4·10–4 1,7·10–4 6,0·10–3 1,1·10–7 4,0·10–12 8,3·10–10 1,3·10–10 2,0·10–12 5,0·10–3 3,0 4,17 1,55 1,51 8,27 0,79 12,35 10,20 10,01 10,17 2,94 4,14 5,82 1,85 6,07 2,85 5,66 3,86 3,77 2,22 6,98 11,40 9.08 9,90 11,70 2.30 Германиевая Гидрохинон Железистосинеродистая К3 К4 Иодная Иодная (орто) К1 К2 Иодноватая Иодноватистая о-Крезол м-Крезол п-Крезол Лимонная К1 К2 К3 Малеиновая К1 К2 Малоновая К1 К2 Молочная Муравьиная Мышьяковая К1 К2 К3 Мышьяковистая 8-Оксихинолин Перекись водорода Пикриновая H2GeO3 C6H4(OH)2 (1,4) H4Fe(CN)6 HIO4 H5IO6 HIO3 HIO CH3C6H4OH CH3C6H4OH CH3C6H4OH C3H4(OH)(COOH)3 HOOCCH=CHCOOH CH2(COOH)2 CH3CHOHCOOH HCOOH H3AsO4 HAsO2 C9H7ON H2O2 HOC6H2(NO2)3 Продолжение таблицы 23 Название Пирокатехин К1 К2 Формула C6H4(OH)2 (1,2) Плавиковая HF Пропионовая CH3CH2COOH Резорцин C6H4(OH)2(1,3) Роданистоводородная HCNS Салициловая C6H4(OH)COOH H2SeO3 Селенистая К1 К2 Селеновая К2 H2SeO4 Серная К2 H2SO4 Сернистая К1 H2SO3 К2 H2S Сероводородная К1 К2 Синильная HCN Сульфаниловая H2NC6H4SO3H Сульфосалициловая К2 C6H3(OH)(COOH)(SO3H) К3 Теллуристая К1 H2TeO3 К2 Теллуровая К1 H2TeO4 К2 Тиосерная К1 H2S2O3 К2 Угольная К1 H2CO3 К2 Уксусная CH3COOH Фенол C6H5OH Фосфористая К1 H3PO3 К2 Фосфорная (орто) К1 H3PO4 К2 К3 Фосфорная (пиро) H4P2O7 К1 К2 К3 К4 Ка 2,0·10–14 6,3·10–15 6,8·10–4 2,0·10–5 1,6·10–10 1,4·10–1 1,1·10–3 2,4·10–3 4,8·10–9 8,9·10–3 1,2·10–2 1,3·10–2 6,3·10–8 8,9·10–8 1,3·10–13 4,9·10–10 6,3·10–4 1,4·10–3 1,8·10–12 3,2·10–3 2,0·10–8 2,5·10–9 4,1·10–11 2,5·10–1 1,9·10–2 4,5·10–7 4,8·10–11 1,7·10–5 1,3·10–10 1,6·10–2 2,0·10–7 7,6·10–3 6,2·10–8 4,4·10–13 рКа= –lgKa 13,70 14,20 3,17 4,70 9,81 0,85 2,97 2,62 8,32 2,05 1,94 1,90 7,20 7,05 12,90 9,31 3,20 2,86 11,74 2,50 7,70 7,61 10,39 0,60 1,72 6,35 10,32 4,76 9,90 1,80 6,70 2,12 7,21 12,36 3,0·10–2 4,4·10–3 2,5·10–7 5,6·10–10 1,52 2,36 6,60 9,25 Продолжение таблицы 23 Название Фосфорноватая К1 К2 К3 К4 Фосфорноватистая о-Фталевая К1 К2 м-Фталевая К1 К2 Хлористая Хлорноватистая Хлоруксусная Хромовая К1 К2 Щавелевая К1 К2 Формула H4P2O6 H3PO2 C6H4(COOH)2 C6H4(COOH)2 HClO2 HClO CH2ClCOOH H2CrO4 2HCrO4–=Cr2O72–+H2O H2C2O4 ЭтилендиаминтетраC2H4N2(CH2COOH)4 уксусная К1 К2 К3 К4 Яблочная К1 HOOCCHOHCH2COOH К2 Янтарная К1 HOOCCH2CH2COOH К2 Аммиака раствор Анилин Бензидин Гидразин Гидроксиламин Метиламин Мочевина 8-Оксихинолин Пиридин К1 К2 ОСНОВАНИЯ NH4OH C6H5NH2 H2NC6H4C6H4NH2 N2H4·H2O NH2OH CH3NH2 CO(NH2)2 C9H7ON C5H5N Ка 6,3·10–3 1,6·10–3 5,4·10–8 9,3·10–11 7,9·10–2 7,9·10–4 4,0·10–6 5,0·10–3 2,2·10–5 1,1·10–2 3,0·10–8 1,4·10–3 1,8·10–1 3,2·10–7 3,0·10–2 5,6·10–2 5,1·10–5 рКа= –lgKa 2,20 2,81 7,27 10,03 1,10 3,10 5,40 2,30 4,66 1,97 7,53 2,86 0,74 6,50 1,52 1,25 4,29 1,0·10–2 2,1·10–3 6,9·10–7 5,5·10–11 8,9·10–6 6,5·10–5 3,3·10–6 1,99 2,67 6,16 10,26 5,05 4,19 5,48 1,8·10–5 4,2·10–10 9,3·10–10 5,6·10–11 9,8·10–7 9,6·10–9 4,8·10–4 1,5·10–14 1,0·10–9 1,5·10–9 4,75 9,38 9,03 10,25 6,01 8,02 3,32 13,82 8,99 8,82 Окончание таблицы 23 Название Уротропин (гексаметилентетрамин) Хинолин Этиламин Формула Кb рКb= –lgKb (CH2)6N4 C9H7N C2H5NH2 1,4·10–9 6,3·10–10 4,7·10–4 8,87 9,20 3,33 24. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ВАЖНЕЙШИХ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 25°С (298 К) Вещество Ag3AsO4 AgBr AgBrO3 AgCN AgCNS Ag2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 Ag3Fe(CN)6 Ag4Fe(CN)6 AgI AgIO3 AgNO2 Ag2O Ag3PO4 Ag2S Ag2SO4 Al(OH)3 AlPO4 BaCO3 BaC2O4 BaCrO4 BaF2 (Ag+, OH–) (Al3+, 3OH–) (AlOH2+, 2OH–) (H+, AlO2–) Ks 10–22 5,3·10–13 5,5·10–5 2,3·10–16 1,1·10–12 8,2·10–12 1,78·10–10 1,1·10–12 2,0·10–7 9,8·10–25 1,5·10–41 8,3·10–17 3,0·10–8 1,6·10–4 1,6·10–8 1,3·10–20 6,3·10–50 1,6·10–5 1·10–32 1·10–23 1,6·10–13 5,8·10–19 5,1·10–9 1,7·10–7 1,2·10–10 1,1·10–6 pKs= –lgKs 22,00 12,28 4,26 15,64 11,97 11,09 9,75 11,95 6,70 24,01 40,82 16,08 7,52 3,80 7,80 19,89 49,20 4,80 32,00 23,00 12,80 18,24 8,29 6,77 9,93 5,98 Продолжение таблицы 24 Вещество BaMnO4 BaSO4 Be(OH)2 BiPO4 Bi2S3 CaCO3 CaC2O4 CaF2 Ca(OH)2 (Be2+, 2OH–) (BeOH+, OH–) (Ca2+, 2OH–) (CaOH+, OH–) Ca3(PO4)2 CaSO4 CaWO4 CdCO3 Cd(OH)2 (свежеосажденная) Cd(OH)2 (после старения) CdS Ce2(C2O4)3·10H2O Ce(IO3)3 CoHg(CNS)4, (Co2+, Hg(CNS)42–) Co(OH)2 (голубая) Co(OH)2 (розовая, свежеосажд.) Co(OH)2 (после старения) CoS-α CoS-β Cr(OH)3 (Cr3+, 3OH–) (CrOH2+, 2OH–) CrPO4 (фиолетовый) CrPO4 (зеленый) CuBr CuCN CuCNS CuCl CuI Cu(IO3)2 Cu(OH)2 (Cu2+, 2OH–) (CuOH+, ОH–) CuS Ks 2,5·10–10 1,1·10–10 2,0·10–18 6,3·10–13 1,3·10–23 1·10–97 4,8·10–9 2,3·10–9 4,0·10–11 5,5·10–6 1,4·10–4 2,0·10–29 2,5·10–5 8,7·10–9 5,2·10–12 2,2·10–14 5,9·10–15 7,9·10–27 2,5·10–29 3,2·10–10 1,5·10–6 6,3·10–15 1,6·10–15 2,0·10–16 4,0·10–21 2,0·10–25 6,3·10–31 6,3·10–21 1,0·10–17 2,4·10–23 5,3·10–9 3,2·10–20 4,8·10–15 1,2·10–6 1,1·10–12 1,5·10–7 5,0·10–20 1,5·10–13 6,3·10–36 pKs= –lgKs 9,60 9,97 17,70 12,20 22,90 97,00 8,32 8,64 10,40 5,26 3,86 28,70 4,63 8,06 11,30 13,66 14,23 26,10 28,60 9,50 5,82 14,20 14,80 15,70 20,40 24,70 30,20 20,20 17,00 22,62 8,28 19,49 14,32 5,92 11,96 6,84 19,30 12,83 35,20 Продолжение таблицы 24 Вещество Cu2S FeCO3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (Fe2+, 2OH–) (FeOH+, OH–) (Fe3+, 3OH–) (FeOH2+, 2OH–) (Fe(OH)2+, OH–) FePO4 FeS Ga(OH)3 Hg2Br2 (Hg22+, 2Br–) Hg2(CNS)2 (Hg22+,2CNS–) Hg2CO3 (Hg22+, CO32–) Hg2Cl2 (Hg22+, 2Cl–) Hg2I2 (Hg22+, 2I–) HgO (HgO+H2O=Hg2+ + 2OH–) HgS (черный) HgS (красный) KClO4 K2PtCl6 MgCO3 MgC2O4 MgF2 MgNH4PO4 Mg(OH)2 (Mg2+,2OH–) (свежеосажд.) Mg(OH)2 (Mg2+,2OH–) (после стар.) (MgOH+,OH–) MnCO3 Mn(OH)2 (Mn2+,2OH–) (MnOH+,OH–) MnS (телесного цвета) MnS (зеленый) NiCO3 Ni(OH)2 (свежеосажденная) Ni(OH)2 (после старения) NiS-α NiS-β NiS-γ Ks 2,5·10–48 3,5·10–11 1·10–15 5·10–10 3,2·10–38 2·10–26 4·10–17 1,3·10–22 3,2·10–18 7,1·10–36 5,8·10–23 3,0·10–20 8,9·10–17 1,3·10–18 4,5·10–29 3,0·10–26 1,6·10–52 4,0·10–53 1,1·10–2 1,4·10–6 1·10–5 8,6·10–5 6,5·10–9 2,5·10–13 6,0·10–10 1,8·10–11 2,3·10–7 1,8·10–11 4,5·10–13 1,1·10–9 2,5·10–10 2,5·10–13 6,6·10–9 2,0·10–15 6,3·10–18 3,2·10–19 1·10–24 2,0·10–26 pKs= –lgKs 47,60 10,46 15,00 9,30 37,50 25,70 16,40 21,89 17,20 35,15 22,24 19,52 16,05 17,88 28,35 25,52 51,80 52,40 1,97 5,85 5,00 4,07 8,19 12,60 9,22 10,74 6,64 10,74 12,35 8,95 9,60 12,60 8,18 14,70 17,20 18,50 24,00 25,70 Окончание таблицы 24 Вещество PbBr2 PbCO3 PbC2O4 PbCl2 PbClF PbCrO4 PbI2 Pb(OH)2 Pb3(PO4)2 PbS PbSO4 RaSO4 Sn(OH)2 Sn(OH)4 SnS SrCO3 SrC2O4 SrCrO4 SrF2 SrSO4 TiO(OH)2 TlCNS TlCl TlI Tl(OH)3 Tl2S Zn(CN)2 ZnCO3 ZnHg(CNS)4 Zn(OH)2 ZnS-α ZnS-β Zr(OH)4 (Pb2+, 2OH–) (PbOH+, OH–) (Sn2+, 2OH–) (SnOH+, OH–) [Zn2+,Hg(CNS)42–] (Zn2+, 2OH–) (ZnOH+,OH–) (сфалерит) (вюрцит) [Zr(OH)22+,2OH–] Ks 9,1·10–6 pKs= –lgKs 5,04 1·10–13 3,2·10–11 1,6·10–5 2,8·10–9 1,8·10–14 1,1·10–9 3,2·10–20 2,1·10–12 7,9·10–43 2,5·10–27 1,6·10–8 4,3·10–11 6,3·10–27 3,2·10–17 1·10–56 1·10–25 1,1·10–10 5,6·10–8 3,6·10–5 2,5·10–9 3,2·10–7 1·10–29 1,7·10–4 1,7·10–4 6,5·10–8 6,3·10–46 5,0·10–21 2,6·10–13 1,5·10–11 2,2·10–7 7,1·10–18 1,8·10–13 1,6·10–24 2,5·10–22 3,2·10–26 13,00 10,49 4,79 8,55 13,75 8,98 19,50 11,68 42,10 26,60 7,80 10,37 26,20 16,50 56,00 25,00 9,96 7,25 4,44 8,61 6,49 29,00 3,77 3,76 7,19 45,20 20,30 12,59 10,84 6,66 17,15 12,75 23,80 21,60 25,50 25. КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ рКН= –lgКН Уравнение диссоциации комплекса КН А. КОМПЛЕКСЫ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ЛИГАНДАМИ КОМПЛЕКСЫ С АММИАКОМ + + [AgNH3] = Ag + NH3 4,79·10–4 3,32 + + –4 [Ag(NH3)2] = [AgNH3] + NH3 1,20·10 3,92 + + –8 [Ag(NH3)2] = Ag + 2NH3 5,89·10 7,23 2+ 2+ –3 [CdNH3] = Cd + NH3 3,09·10 2,51 2+ 2+ –2 [Cd(NH3)2] = [CdNH3] + NH3 1,10·10 1,96 2+ 2+ –2 [Cd(NH3)3] = [Cd(NH3)2] + NH3 5,01·10 1,30 2+ 2+ –1 [Cd(NH3)4] = [Cd(NH3)3] + NH3 1,62·10 0,79 2+ 2+ –7 [Cd(NH3)4] = Cd + 4NH3 2,75·10 6,56 2+ 2+ –2 [CoNH3] = Co + NH3 1,02·10 1,99 2+ 2+ –2 [Co(NH3)2] = [CoNH3] + NH3 3,09·10 1,51 2+ 2+ –1 [Co(NH3)3] =[Co(NH3)2] + NH3 1,17·10 0,93 2+ 2+ –1 [Co(NH3)4] = [Co(NH3)3] + NH3 2,29·10 0,64 2+ 2+ –1 [Co(NH3)5] = [Co(NH3)4] + NH3 8,71·10 0,06 2+ 2+ 0 [Co(NH3)6] = [Co(NH3)5] + NH3 5,5·10 –0,74 2+ 2+ –5 [Co(NH3)6] = Co + 6NH3 4,07·10 4,39 [CuNH3]2+ = Cu2+ + NH3 1,02·10–4 3,99 2+ 2+ –4 [Cu(NH3)2 = CuNH3 + NH3 4,57·10 3,34 –3 2+ 2+ [Cu(NH3)3 = Cu(NH3)2 + NH3 1,86·10 2,73 2+ 2+ –2 [Cu(NH3)4] = [Cu(NH3)3] + NH3 1,07·10 1,97 2+ 2+ –13 [Cu(NH3)4] = Cu + 4NH3 9,33·10 12,03 2+ 2+ –1 [MgNH3] = Mg + NH3 5,89·10 0,23 (μ=2,0) 2+ 2+ 0 [Mg(NH3)2] = [MgNH3] + NH3 1,41·10 –0,15 (μ=2,0) 2+ 2+ –3 [NiNH3] = Ni + NH3 2,14·10 2,67 2+ 2+ –3 [Ni(NH3)2] = [NiNH3] + NH3 7,59·10 2,12 2+ 2+ –2 [Ni(NH3)3] = [Ni(NH3)2] + NH3 2,45·10 1,61 2+ 2+ –2 [Ni(NH3)4] = [Ni(NH3)3] + NH3 8,51·10 1,07 2+ 2+ –1 [Ni(NH3)5] = [Ni(NH3)4] + NH3 2,34·10 0,63 2+ 2+ 0 [Ni(NH3)6] = [Ni(NH3)5] + NH3 1,23·10 –0,09 2+ 2+ –9 [Ni(NH3)6] = Ni + 6NH3 9,77·10 8,01 2+ 2+ –3 [ZnNH3] = Zn + NH3 6,61·10 2.18 2+ 2+ –3 [Zn(NH3)2] = [ZnNH3] + NH3 5,62·10 2,25 2+ 2+ –3 [Zn(NH3)3] = [Zn(NH3)2] + NH3 4,90·10 2,31 2+ 2+ –2 [Zn(NH3)4] = [Zn(NH3)3] + NH3 1,10·10 1,96 2+ 2+ –9 [Zn(NH3)4] = Zn + 4NH3 2,00·10 8,70 Продолжение таблицы 25 Уравнение диссоциации комплекса КН ГИДРОКСОКОМПЛЕКСЫ 2+ 3+ – AlOH = Al + OH 1,00·10–9 Al2(OH)24+ = 2Al3+ + 2OH– 1,86·10–22 BaOH+ = Ba2+ + OH– 2,29·10–1 BeOH+ = Be2+ + OH– 3,31·10–8 BiOH2+ = Bi3+ + OH– 3,98·10–13 CaOH+ = Ca2+ + OH– 5,01·10–2 CdOH+ = Cd2+ + OH– 3,98·10–3 CoOH+ = Co2+ + OH– 3,98·10–5 Cr(OH)2+ = CrOH2+ + OH– 7,94·10–11 CrOH2+ = Cr3+ + OH– 1,59·10–8 CuOH+ = Cu2+ + OH– 1,0·10–6 FeOH+ = Fe2+ + OH– 2,00·10–6 FeOH2+ = Fe3+ + OH– 1,48·10–12 Fe(OH)2+= FeOH2+ + OH– 1,82·10–11 MgOH+ = Mg2+ + OH– 2,63·10–3 MnOH+ = Mn2+ + OH– 5,01·10–4 NiOH+ = Ni2+ + OH– 8,71·10–6 PbOH+ = Pb2+ + OH– 6,03·10–7 SnOH+ = Sn2+ + OH– 1,17·10–12 SrOH+ = Sr2+ + OH– 1,10·10–1 ZnOH+ = Zn2+ + OH– 2,00·10–6 [Zn(OH)4]2– = Zn2+ + 4OH– 7,08·10–16 ИОДИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ + 2+ – [CdI] = Cd + I 5,25·10–3 [CdI2] = [CdI]+ + I– 2,29·10–2 [CdI3]– = [CdI2] + I– 8,32·10–2 [CdI4]2– = [CdI3]– + I– 7,94·10–2 [CdI4]2– = Cd2+ + 4I– 7,94·10–7 [HgI]+ = Hg2+ + I– 1,35·10–13 [HgI2] = [HgI]+ + I– 1,12·10–11 [HgI3]– = [HgI2] + I– 2,14·10–4 [HgI4]2– = [HgI3]– + I– 4,27·10–3 [HgI4]2– = Hg2+ + 4I– 1,38·10–30 РОДАНИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ + 2+ [CoCNS] = Co + CNS– 1,0·10–3 [Co(CNS)2] = [CoCNS]+ + CNS– 1,0·100 рКН= –lgКН 9,00 21,73 0,64 7,48 12,40 (μ=3) 1,30 2,40 4,40 10,10 7,80 6,00 5,70 11,83 10,74 2,58 3,30 5,06 6,22 11,93 0,96 5,70 15,15 2,28 1,64 1,08 1,10 6,10 12,87 10,95 3,67 2,37 29,86 3,00 0,00 Продолжение таблицы 25 Уравнение диссоциации комплекса КН – – [Co(CNS)3] = [Co(CNS)2] + CNS 5,0·100 [Co(CNS)4]2– = [Co(CNS)3]– + CNS– 1,1·100 [Co(CNS)4]2– = Co2+ + 4CNS– 5,50·10–3 [FeCNS]2+ = Fe3+ + CNS– 9,33·10–4 [Fe(CNS)2]+ = [FeCNS]2+ + CNS– 5,01·10–2 [Hg(CNS)4]2– = Hg2+ + 4CNS– 1,29·10–22 [Zn(CNS)4]2– = Zn2+ + 4CNS– 5,0·10–2 ФТОРИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ 2+ 3+ – [AlF] = Al + F 7,41·10–7 [AlF2]+ = [AlF]2+ + F– 9,55·10–6 [AlF3] = [AlF2]+ + F– 1,41·10–4 [AlF4]– = [AlF3] + F– 1,82·10–3 [AlF5]2– = [AlF4]– + F– 2,40·10–2 [AlF6]3– = [AlF5]2– + F– 3,39·10–1 [AlF6]3– =Al3+ + 6F– 1,45·10–20 [FeF]2+ = Fe3+ + F– 6,76·10–6 [FeF2]+ = [FeF]2+ + F– 1,20·10–4 [FeF3] = [FeF2]+ + F– 1,23·10–3 ХЛОРИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ + 2+ – [CdCl] = Cd + Cl 1,0·10–2 [CdCl2] = [CdCl]+ + Cl– 2,0·10–1 [CdCl3]– = CdCl2 + Cl– 3,89·100 [CuCl]+ = Cu2+ + Cl– 8,32·10–1 [FeCl]2+ = Fe3+ + Cl– 3,31·10–2 [FeCl2]+ = [FeCl]2+ + Cl– 2,24·10–1 FeCl3 = [FeCl2]+ + Cl– 10·100 [HgCl]+ = Hg2+ + Cl– 1,82·10–7 [HgCl2] = HgCl+ + Cl– 3,31·10–7 [HgCl3]– = HgCl2 + Cl– 1,12·10–1 [HgCl4]2– = HgCl3– + Cl– 8,91·10–2 [HgCl4]2– = Hg2+ + 4Cl– 6,03·10–16 ЦИАНИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ – + [Ag(CN)2] = Ag + 2CN– 1,0·10–21 [Ag(CN)3]2– = [Ag(CN)2]– + CN– 2,0·10–1 [Ag(CN)4]3– = [Ag(CN)3]2– + CN– 13,49·100 [Au(CN)2]– = Au+ + 2CN– 5,01·10–39 [CdCN]+ = Cd2+ + CN– 6,61·10–6 [Cd(CN)2] = [CdCN]+ + CN– 3,80·10–5 [Cd(CN)3]– = [Cd(CN)2] + CN– 4,79·10–5 [Cd(CN)4]2– = [Cd(CN)3]– + CN– 6,46·10–4 рКН= –lgКН –0,70 –0,04 2,26 3,03 1,30 21,89 1,30 6,13 (μ=0,53) 5,02 (μ=0,53) 3,85 (μ=0,53) 2,74 (μ=0,53) 1,62 (μ=0,53) 0,47 (μ=0,53) 19,84 (μ=0,53) 5,17 3,92 2,91 2,00 0,70 –0,59 0,08 1,48 0,65 –1,00 6,74 6,48 0,95 1,05 15,22 21,00 0,70 –1,13 38,30 5,18 4,42 4,32 3,19 Продолжение таблицы 25 Уравнение диссоциации комплекса КН рКН= –lgКН 2– 2+ – –18 [Cd(CN)4] = Cd + 4CN 7,66·10 17,11 – + – –24 [Cu(CN)2] = Cu + 2CN 1,0·10 24,00 2– – – –5 [Cu(CN)3] = [Cu(CN)2] + CN 2,57·10 4,59 3– 2– – –2 [Cu(CN)4] = [Cu(CN)3] + CN 2,0·10 1,70 3– + – –31 [Cu(CN)4] = Cu + 4CN 5,13·10 30,29 4– 2+ – –24 [Fe(CN)6] = Fe + 6CN 1,0·10 24,00 3– 3+ – –31 [Fe(CN)6] = Fe + 6CN 1,0·10 31,00 + 2+ – –18 [HgCN] = Hg + CN 1,0·10 18,00 + – –17 [Hg(CN)2] = [HgCN] + CN 2,00·10 16,70 – – –4 [Hg(CN)3] = [Hg(CN)2] + CN 1,48·10 3,83 2– – – –3 [Hg(CN)4] = [Hg(CN)3] + CN 1,05·10 2,98 2– 2+ – –42 [Hg(CN)4] = Hg + 4CN 3,02·10 41,52 2– 2+ – –22 [Ni(CN)4] = Ni + 4CN 1,0·10 22,00 2– 2+ – –16 [Zn(CN)4] = Zn + 4CN 1,0·10 16,00 Б. КОМПЛЕКСЫ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ ОКСАЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С2О42– [Al(С2О4)2]– = Al3+ + 2С2О42– 1,0·10–13 13,00 3– – 2– –4 [Al(С2О4)3] = [Al(С2О4)2] + С2О4 5,0·10 3,30 2+ 2– –4 CdС2О4 = Cd + С2О4 1,00·10 4,00 2– –2 2– [Cd(С2О4)2] = CdС2О4 + С2О4 1,70·10 1,77 2+ 2– –5 CoС2О4 = Co + С2О4 2,00·10 4,70 2– 2– –2 [Co(С2О4)2] = CoС2О4 + С2О4 1,00·10 2,00 4– 2– –2 2– [Co(С2О4)3] = [Co(С2О4)2] + С2О4 5,50·10 1,26 2+ 2– –7 CuС2О4 = Cu + С2О4 6,92·10 6,16 2– –2 2– [Cu(С2О4)2] = CuС2О4 + С2О4 1,32·10 1,88 2– + 3+ –10 [FeС2О4] = Fe + С2О4 4,0·10 9,40 2– – + –7 [Fe(C2O4)2] = [FeС2О4] + С2О4 1,6·10 6,80 3– – 2– –4 [Fe(С2О4)3] = [Fe(С2О4)2] + С2О4 1,0·10 4,00 2– 3– 3+ –21 [Fe(С2О4)3] = Fe + 3С2О4 6,3·10 20,20 2+ –4 2– MgС2О4 = Mg + С2О4 3,72·10 3,43 2– 2– –2 [Mg(С2О4)2] = MgС2О4 + С2О4 8,91·10 1,05 2+ –4 2– MnС2О4 = Mn + С2О4 1,51·10 3,82 2– 2– –2 [Mn(C2O4)2] = MnС2О4 + С2О4 3,72·10 1,43 2+ 2– –6 NiС2О4 = Ni + С2О4 5,0·10 5,30 2– 2– –3 [Ni(С2О4)2] = NiС2О4 + С2О4 4,57·10 2,34 2+ –5 2– ZnС2О4 = Zn + С2О4 1,00·10 5,00 2– 2– –3 [Zn(С2О4)2] = ZnС2О4 + С2О4 4,37·10 2,36 2– 2– САЛИЦИЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С6Н4О(СОО) (Sal ) + [AlSal] = Al3+ + Sal2– 1,0·10–14 14,00 + 2+ – –1 [CaHSal] = Ca + HSal 4,37·10 0,36 Продолжение таблицы 25 Уравнение диссоциации комплекса КН рКН= –lgКН 2+ 2– –11 [CuSal] = Cu + Sal 2,5·10 10,60 2– 2– –7 [Cu(Sal)2] = [CuSal] + Sal 5,0·10 6,30 + 3+ 2– –16 [FeSal] = Fe + Sal 1,51·10 15,82 (μ=3) – + 2– –12 [Fe(Sal)2] = [FeSal] + Sal 2,14·10 11,67 (μ=3) 3– – 2– –8 [Fe(Sal)3] = [Fe(Sal)2] + Sal 1,51·10 7,82 (μ=3) СУЛЬФОСАЛИЦИЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ C6H3O(COO)(SO3)3– (Ssal3–) CuHSsal = Cu2+ + HSsal2– 2,0·10–3 2,70 3+ 3– –15 FeSsal = Fe + Ssal 2,29·10 14,64 (μ=0,25) 3– 3– –11 [Fe(Ssal)2] = FeSsal + Ssal 2,88·10 10,54 (μ=0,25) 6– 3– 3– –7 [Fe(Ssal)3] = [Fe(Ssal)2] + Ssal 1,15·10 6,94 (μ=0,25) 2– ТАРТРАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ (CHOH)2(COO)2 (Tart2–) BaTart = Ba2+ + Tart2– 2,88·10–3 2,54 2+ 2– –3 CaTart = Ca + Tart 1,58·10 2,80 2+ 2– –3 CuTart = Cu + Tart 1,00·10 3,00 (μ=1,0) 2– 2– –3 [Cu(Tart)2] = CuTart + Tart 7,66·10 2,11 (μ=1,0) 4– 2– 2– –1 [Cu(Tart)3] = [Cu(Tart)2] + Tart 2,24·10 0,65 (μ=1,0) 6– 4– 2– –1 [Cu(Tart)4] = [Cu(Tart)3] + Tart 3,36·10 0,44 (μ=1,0) 6– 2+ 2– –7 [Cu(Tart)4] = Cu + 4Tart 6,31·10 6,20 (μ=1,0) + 2+ – –1 [MgHTart] = Mg + HTart 1,20·10 0,92 (μ=0,2) 2+ 2– –2 MgTart = Mg + Tart 4,37·10 1,36 (μ=0,2) + 2+ – –2 [ZnHTart] = Zn + HTart 3,63·10 1,44 (μ=0,2) 2+ 2– –3 ZnTart = Zn + Tart 2,09·10 2,68 (μ=0,2) 3– 3– ЦИТРАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ C3H4OH(COO)3 (Cit ) – [BaCit] = Ba2+ + Cit3– 1,45·10–3 2,84 + 2+ – –2 [BeH2Cit] = Be + H2Cit 3,98·10 1,40 (μ=1,15) BeHCit = Be2+ + HCit2– 6,03·10–3 2,22 (μ=1,15) – 2+ 3– –5 [BeCit] = Be + Cit 3,02·10 4,52 (μ=1,15) + 2+ – –2 [CaH2Cit] = Ca + H2Cit 7,08·10 1,15 2+ 2– –4 CaHCit = Ca + HCit 8,91·10 3,05 – 2+ 3– –5 [CaCit] = Ca + Cit 1,26·10 4,90 – 2+ 3– –15 [CuCit] = Cu + Cit 6,17·10 14,21 2+ 2– –3 FeHCit = Fe + HCit 7,59·10 2,12 (μ=1,0) – 2+ 3– –4 [FeCit] = Fe + Cit 8,32·10 3,08 (μ=1,0) + 3+ 2– –7 [FeHCit] = Fe + HCit 5,0·10 6,30 (μ=1,0) 3+ 3– –12 FeCit = Fe + Cit 1,41·10 11,85 (μ=1,0) 2+ 2– –6 PbHCit = Pb + HCit 1,91·10 5,72 – 2+ 3– –7 [PbCit] = Pb + Cit 3,16·10 6,50 Окончание таблицы 25 Уравнение диссоциации комплекса КН рКН= –lgКН КОМПЛЕКСЫ С ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРААЦЕТАТ–ИОНОМ (Edta4–), μ=0,1 [AgHEdta]2– = Ag+ + HEdta3– 8,51·10–4 3,07 3– + 4– –8 [AgEdta] = Ag + Edta 4,79·10 7,32 – 2+ 3– –3 [BaHEdta] = Ba + HEdta 8,51·10 2,07 2– 2+ 4– –8 [BaEdta] = Ba + Edta 1,66·10 7,78 – 2+ 3– –4 [CaHEdta] = Ca + HEdta 3,09·10 3,51 2– 2+ 4– –11 [CaEdta] = Ca + Edta 2,69·10 10,57 – 2+ 3– –10 [CdHEdta] = Cd + HEdta 7,94·10 9,10 2– 2+ 4– –17 [CdEdta] = Cd + Edta 2,57·10 16,59 – 2+ 3– –10 [CoHEdta] = Co + HEdta 7,08·10 9,15 2– 2+ 4– –17 [CoEdta] = Co + Edta 6,17·10 16,21 – 2+ 3– –12 [CuHEdta] = Cu + HEdta 2,88·10 11,54 2– 2+ 4– –19 [CuEdta] = Cu + Edta 1,58·10 18,80 – 2+ 3– –7 [FeHEdta] = Fe + HEdta 1,38·10 6,86 2– 2+ 4– –15 [FeEdta] = Fe + Edta 4,68·10 14,33 3+ 3– –17 FeHEdta = Fe + HEdta 6,31·10 16,20 – 3+ 4– –26 [FeEdta] = Fe + Edta 7,94·10 25,10 – 3+ 4– –21 [GaEdta] = Ga + Edta 5,37·10 20,27 – 2+ 3– –15 [HgHEdta] = Hg + HEdta 2,51·10 14,60 2– 2+ 4– –22 [HgEdta] = Hg + Edta 1,58·10 21,80 – 3+ 4– –25 [InEdta] = In + Edta 1,12·10 24,95 – 2+ 3– –3 [MgHEdta] = Mg + HEdta 5,25·10 2,28 2– 2+ 4– –9 [MgEdta] = Mg + Edta 2,04·10 8,69 – 2+ 3– –7 [MnHEdta] = Mn + HEdta 1,26·10 6,90 2– 2+ 4– –15 [MnEdta] = Mn + Edta 9,12·10 14,04 – 2+ 3– –12 [NiHEdta] = Ni + HEdta 2,75·10 11,56 2– 2+ 4– –19 [NiEdta] = Ni + Edta 2,40·10 18,62 – 2+ 3– –11 [PbHEdta] = Pb + HEdta 2,45·10 10,61 2– 2+ 4– –19 [PbEdta] = Pb + Edta 9,12·10 18,04 – 2+ 3– –3 [SrHEdta] = Sr + HEdta 5,01·10 2,30 2– 2+ 4– –9 [SrEdta] = Sr + Edta 2,34·10 8,63 4+ 4– –24 ThEdta = Th + Edta 6,31·10 23,20 2– 2+ 4– –18 [TiO2Edta] = TiO2 + Edta 5,0·10 17,30 2– 2+ 4– –17 [ZnEdta] = Zn + Edta 3,16·10 16,50 * Все данные, если не указано иного, приведены к ионной силе раствора, равной нулю. Температура 20-300 26. СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ ВОДЫ И БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ Объект рН Дистиллированная вода контакте с воздухом в Морская вода Молоко Объект 5,6 Желудочное содержимое через 45 минут после 1,5-2,0 пробного завтрака 8,0 Желчь в протоках 7,4-8,5 Желчь в пузыре 5,4-6,9 6,6-6,9 Кожа (внутриклеточная 6,2-7,5 жидкость) Сыворотка крови 7,35-7,45 Артериальная кровь 7,36-7,42 Моча Венозная кровь 7,26-7,36 Спинномозговая жидкость Водянистая влага (слезная жидкость) глаза Слюна Чистый желудочный сок Сок поджелудочной железы рН Содержимое тонкого кишечника 7,35-7,45 Кал 4,8-7,5 7,0-8,0 7,0-7,5 Печень (внутриклеточная 7,4 жидкость): купфферов- 6,4-6,5 ские клетки Печень (внутриклеточная 6,35-6,85 жидкость): клетки по пе- 7,1-7,4 риферии долек Печень (внутриклеточная 0,9 жидкость): клетки в цен- 6,7-6,9 тре долек 7,5-8,0 27. ВАЖЕЙШИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ* № Название 1. Метиловый фиолетовый (1)** 2. Малахитовый зеленый (1) 3. Метиловый фиолетовый (2) 4. Тимоловый синий (1), спирт. 5. Тропеолин 00 (дифенилоранж) 6. Метиловый фиолетовый (3) 7. β-Динитрофенол 8. α-Динитрофенол 9. Метиловый желтый, спирт. 10. Метиловый оранжевый 11. Бромфеноловый синий, спирт. 12. Конго красный 13. Ализариновый красный S (1) 14. Бромкрезоловый синий, спирт. 15. γ-Динитрофенол 16. Лакмоид, спирт. 17. Метиловый красный, спирт. 18. Хлорфеноловый красный, спирт. 19. Бромкрезоловый пурпуровый, спирт. 20. п-Нитрофенол Интервал перехода (по шкале рН) и изменение окраски 0,13–0,5 желтая → зеленая 0,13–2,0 желтая →голубовато-зеленая 1,0–1,5 зеленая → синяя 1,2–2,8 красная → желтая 1,4–3,2 красная → желтая 2,0–3,0 синяя → фиолетовая 2,4–4,0 бесцветная → желтая 2,8–4,4 бесцветная → желтая 2,9–4,0 красная → желтая 3,0–4,4 красная → оранжево-желтая 3,0–4,6 желтая → синяя 3,0–5,2 сине-фиолетовая → красная 3,7–5,2 желтая → фиолетовая 3,8–5,4 желтая → синяя 4,0–5,4 бесцветная → желтая 4,0–6,4 красная → синяя 4,4–6,2 красная → желтая 5,0–6,6 желтая → красная 5,2–6,8 желтая → пурпурная 5,6–7,6 бесцветная → желтая Продолжение таблицы 27 № Название 21. Бромтимоловый синий, спирт. 22. Розоловая кислота, спирт. 23. Нейтральный красный, спирт. 24. Феноловый красный, спирт. 25. м-Нитрофенол 26. Крезоловый красный, спирт. 27. α-Нафтолфталеин, спирт. 28. Тимоловый синий (2), спирт. 29. Фенолфталеин, спирт. 30. Тимолфталеин, спирт. 31. Ализариновый красный S (2) 32. Ализариновый желтый Р 33. Ализариновый синий БС, спирт. 34. Тропеолин 0 (золотисто-желтый) 35. Малахитовый зеленый (2) 36. 2,4,6-Тринитротолуол, спирт. 37. Индигокармин, спирт. 38. 1,3,5-Тринитробензол, спирт. Интервал перехода (по шкале рН) и изменение окраски 6,0–7,6 желтая → синяя 6,2–8,0 желтая → красная 6,8–8,0 красная → янтарно-желтая 6,8–8,0 желтая → красная 6,8–8,4 бесцветная → желтая 7,2–8,8 янтарно-желт. → пурпур.-красн. 7,4–8,6 желто-розовая → сине-зеленая 8,0–9,6 желтая → синяя 8,2–10,0 бесцветная → пурпурная 9,4–10,6 бесцветная → синяя 10,0–12,0 фиолетовая → бледно-желтая 10,1–12,1 желтая → лиловая 11,0–13,0 оранжево–желтая – зелено–синяя 11,0–13,0 желтая → оранжево-коричневая 11,5–13,2 голубовато-зеленая → бесцветн. 11,5–13,2 бесцветная → оранжевая 11,6–14,0 синяя → желтая 12,2–14,0 бесцветная → оранжевая * Индикаторы перечислены в порядке смещения интервала перехода рН в щелочную область. ** (1) – 1-ый переход; (2) – 2-ой переход; (3) – 3-ий переход окраски. Растворителем для индикатора являются вода (в большинстве случаев) или спирт (указано рядом с наименованием индикатора) 28. ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ Индикатор Еº,В 2,2'-Дипиридил (комплекс с рутением) 1,10-Фенантролин (ферроин) (комплекс с железом (II)) N-Фенилантраниловая кислота 2,2/-Дипиридил (комплекс с железом(II)) Дифениламин Дифенилбензидин Вариаминовый синий Окраска Indox Indred 1,33 Нет Желтая 1,06 Бледно-голубая Красная 1,08 Фиолетовокрасная Нет 0,97 Бледно-голубая Красная 0,76 0,76 0,71 Фиолетовая Фиолетовая Фиолетовая Нет Нет Нет 29. ВАЖНЕЙШИЕ АДСОРБЦИОННЫЕ ИНДИКАТОРЫ Индикатор Ализариновый красный S Бромфеноловый синий Ион титрующего реактива Определяемый ион Изменение окраски Pb2+ Fe(CN)64– Ag+ Cl–, I– Желтая → розово-красная Зеленовато-желт. → голубая Светло-красная → фиолетовая Желтая → зеленая Розовая → синяя Желто-зеленая → розово-красная Красная → синяя Оранжевая → красно-фиолетовая Красная → синяя Желто-зеленая → розовая Оранжевая → интенсивно-красная Оранжевая → темно-красная Cl– Дифенилкарбазон Ag+ Дихлорфлуоресцеин Ag+ Cl–, Br–, I– Конго красный Ag+ Cl–, Br–, I– Родамин 6 Ж Ag+ Br– Феносафранин Ag+ Cl–, Br– Флуоресцеин Ag+ Cl–, Br–, I–, CNS– Эозин Ag+ Br–, I–, CNS– Эритрозин Pb2+ MoO42– Br–, I– CNS– 30. РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ* - OH FClBrIS2HSSO32HSO3SO42HSO4NO3NO2PO43HPO42H2PO4CO32HCO32SiO32- H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Pb2+ Sn2+ Cu2+ Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н – – Н Н Н Р М Р Р Р М Н Н Н М Н Н Н Р Р Р Р Р – Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М Р Р Р Р Р Р – – – Н – – Н – Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ? Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М Н Н Н ? ? Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М – Н Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? – ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ? Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? Р Н Р Р – Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р ? Р Р Р Н Н М Н ? ? Н ? ? ? Н ? ? ? М Н ? Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? Р ? ? ? Р Р Р ? – ? ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? Р ? ? ? ? ? ? ? Р ? ? Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ? * «Р» – растворимое вещество (>1г на 100 г воды); «М» – малорастворимое вещество (от 0,1 до 1 г на 100 г воды); «Н» – нерастворимое вещество (<0,1 г на 100 г воды); «–» – разлагается в водной среде; «?» – нет достоверных сведений о существовании соли . ЛИТЕРАТУРА 1. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. К.П. Мищенко и А.А. Равделя. – Л.: Химия, 1967. – 182 с. 2. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с. 3. Р. Рид, Дж. Праусниц, Т. Шервуд. Свойства газов и жидкостей. Справочное пособие. Пер. с англ. под ред. Б.И. Соколова. – Л.: Химия, 1982. – 592 с. 4. Ю.Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1971. – 456 с. 5. В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. Краткий химический справочник. – Л.: Химия, 1977. – 376 с. Учебное издание КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Л.Ю. Брусенцева А.А. Кудряшова Выпускающий редактор Шарновская Е.О. Верстка Спиридоновой И.И. Формат 60х84 1/16. Бумага ксероксная. Печать оперативная. Печ. л. 4,25. Тираж 300 экз. Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Самарский медицинский институт «РЕАВИЗ» (НОУ ВПО СМИ «РЕАВИЗ») _____________________________________________________________ Отпечатано в типографии издательства ООО «Инсома-пресс». 443080, г. Самара, ул. Санфировой, 110А; Тел. 222-92-40