Сера № 31 1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций. 2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций. 3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций. 4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций. 5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций. 6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций. 7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций. 8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций. 9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций. 10. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций. 1 11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций. 12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции. Напишите уравнения описанных реакций. 13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций. 14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций. 15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций. 16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций. 17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций. 18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций. 19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций. 20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций. 21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций. 2 1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций. 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O SO2 + 2NaOH(избыток) = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + S = Na2S2O3 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O Свернуть 2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций. SO2 + H2O2 = H2SO4 5H2SO4(конц.) + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑ Свернуть + 4H2O 3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O Свернуть 4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3S + 2Al = Al2S3 Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑ Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4 Свернуть 5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций. 3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO↑ Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ Свернуть 6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций. SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 Свернуть 7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций. 5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑ 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Свернуть 8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций. 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + S = Na2S2O3 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O Свернуть 9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O K2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O Свернуть 10. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций. 4 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ SO2 2H2S = 3S↓ + 2H2O S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + 2HNO3 Свернуть 11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 +6NO2 + 2H2O H2SO4 + 2BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl Свернуть 12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции. Напишите уравнения описанных реакций. 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3S + 2Al = Al2S3 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ Свернуть 13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций. ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑ Свернуть 14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Свернуть 15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора 5 гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций. S + Cl2 = SCl2 SCl2 + H2SO4 = 2SO2 + 2HCl SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O K2SO3 + S = K2S2O3 Свернуть 16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций. Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2S↑ Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Свернуть 17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций. 2K + S = K2S K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑ 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 3S + 2Al =Al2S3 Свернуть 18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций. Fe + S = FeS FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O Свернуть 19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций. 2Al + 3S = Al2S3 Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑ Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O Свернуть 20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций. 6 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl 2ZnS + 3O2 = 2SO2 + 2ZnO 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Свернуть 21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций. 2SO2 + O2 = 2SO3 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl BaSO4 + 4C BaS + 4CO 7
