Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Электролиз. Определения • Электролиты – вещества, растворы которых обладают электрической проводимостью. • Неэлектролиты – вещества, растворы которых не обладают электрической проводимостью. • Электрическая диссоциация – распад электроилта на сольватированные (гидратированные) ионы под действием молекул растворителя. • Сольват – комплексы, образованные частицами растворенного вещества и окружающими их частицами растворителя. • Диссоциация электролитов приводит к образованию разноименно заряженных ионов – положительных (катионов) и отрицательных (анионов). • Равновесное состояние водного раствора электролита характеризуется степенью электролитической диссоциации – отношением числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул: • n– число молекул, распавшихся ионов; N – общее число молекул. Ионные реакции • Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения этих реакции – уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах. • Запишем уравнение в молекулярной форме: • В полной ионной форме: • В сокращенной форме: • Газы и слабодиссоциирующие вещества, так же как и нерастворимые вещества, не диссоциируют на ионы. Гидролиз солей • Гидролиз соли – это реакция обмена ионов соли с ионами воды. Электролиз • При прохождении постоянного электрического тока через раствор происходит следующее: катионы (+) подходят к отрицательно заряженному катоду; аниоды (-) подходят к положительно заряженному аноду. Поведение анионов и катионов 1. В электролизе принимают участие ионы воды: 2. Металлы в ряду напряжения до алюминия не восстанавливают. На катоде выделяется водород. 3. Металлы от марганца до водорода восстанавливаются одновременно с молекулами воды. 4. Металлы после водорода практически полностью восстанавливаются. 5. Анионы: – бескислородсодержащих кислот окисляются на аноде –кислородсодержащих кислот остаются без изменений, окисляются молекулы воды. Электролиз раствора CaI2 Электролиз раствора ZnSO4
