Итоговая контрольная работа Вариант 1 Задание I а) Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций: 1)H2SO4 + BaCl2 = 2)HCl + CO2 = 3)HCl + AgNO3 = 4)HNO3 + KOH = 5)HCl + Ag = 6)H2SO4 + Ca(OH)2 = б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать известковая вода: карбонат натрия (р-р), хлорид кальция (рр), углекислый газ, оксид железа (II)? Напишите молекулярные уравнения химических реакций. в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа (III), цинк? Напишите молекулярные уравнения химических реакций. Задание II Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: S → SO2 → SO3 → серная кислота → сульфат железа (II) Итоговая контрольная работа вариант 2 Задание I а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций: 1)NaCl + Cu = 2)Cu(OH)2 + HNO3 = 3)NaCl + KNO3 = 4) Na2CO3 + CaCl2 = 5)FeCl2 + Cu = 6)Fe(OH)2 + HNO3 = б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать в растворе сульфат меди(II): оксид железа (II), гидроксид натрия (р-р), хлорид натрия (р-р), оксид серы (YI)? Напишите ионные уравнения химических реакций. в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: серная кислота (р-р), гидроксид железа (II), железо, оксид углерода (IY), гидроксид бария (р-р)? Напишите ионные уравнения химических реакций. Задание II Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 → NH3 → NO → оксид азота (IY) → азотная кислота→ нитрат аммония Объясните окислительно-восстановительный процесс 2. сероводород Объясните окислительно-восстановительный процесс 2. Задание III Решите задачи: а) Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Какое количество соли образовалось? Задание III Решите задачи: а) Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка. б) Каков объем сернистого газа, который может быть получен сжиганием 1 кг серы, содержащей 4% примесей? в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? в) Какой объем сернистого газа может быть получен при обжиге 1,2 т FeS с выходом 75%? б) Из 120 т FeS2 получили 147 т серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)? Итоговая контрольная работа Вариант 3 Итоговая контрольная работа Вариант 3 Задание I а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций: 1)NaOH + CO2 = 2)Mg(OH)2 + H2SO4 = 3) FeCl2 + Cu = 4)SO3 + HNO3 = 5)HCl + Ag = 6)H2SO4 + BaCl2 = Задание I а) Напишите ионные уравнения осуществимых реакций: 1)NaOH + CO2 = 2)Mg(OH)2 + H2SO4 = 3) FeCl2 + Cu = 4)SO3 + HNO3 = 5)HCl + Ag = 6)H2SO4 + BaCl2 = б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IY), гидроксид натрия (р-р), серная кислота? Напишите ионные уравнения химических реакций. б) С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать оксид кальция: оксид железа (II), вода, оксид углерода (IY), гидроксид натрия (р-р), серная кислота? Напишите ионные уравнения химических реакций. в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния? Напишите ионные уравнения химических реакций. в) Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: гидроксид натрия (р-р), сульфат меди (р-р), азотная кислота, медь, оксид магния? Напишите ионные уравнения химических реакций. Задание II Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Fe→FeCl3→гидроксид железа (III) → оксид железа (III) →Fe→ →хлорид железа(II) Объясните окислительно-восстановительный процесс 1. Задание II Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Fe→FeCl3→гидроксид железа (III) → оксид железа (III) →Fe→ →хлорид железа(II) Объясните окислительно-восстановительный процесс 1. Задание III Решите задачи: а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 100 г карбоната кальция. Задание III Решите задачи: а) Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 100 г карбоната кальция. б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с 100 моль воды? б) Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (VI) с 100 моль воды? в) Израсходовав 100 м3 аммиака, получили 528 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)? в) Израсходовав 100 м3 аммиака, получили 528 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?