Окислительно-восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Процесс отдачи электронов – окисление Процесс присоединения электронов - восстановление Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются. При окислении степень окисления повышается: H20 - 2ē → 2H+ S-2 - 2ē→ S0 2Br - - 2ē→ Br20 Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается. Mn+4 + 2ē → Mn+2 Cl20 +2ē → 2ClO20 + 4ē→ 2O-2 окисление - е окисляется( о-ся ) восстановитель(в-ль) + е восстановление восстанавливается( в-ся) окислитель (о-ль) В ходе процессов окисления и восстановления степени окисления атомов изменяются в соответствии со схемой: О К И С Л Е Н И Е ( -е) -4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 В О С С Т А Н О В Л Е Н И Е (+е) Процессы окисления и восстановления всегда осуществляются одновременно. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительновосстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Алгоритм 1.Записывают схему реакции. 2. Проставляют степени окисления над знаками элементов 3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем. 4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления. 5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции. Практический этап Задание 1. Завершите схемы окислительно – восстановительных процессов: а) Al0 Al3+; б) Fe3+ Fe2+; в) S2– S6+; г) Cr3+ Cr6+; д) Cu2+ Cu+ е) N3– N0; ж) O0 O2–; з) Cl1– Cl0; и) Fe0 Fe2+? I-1 - ? = I0 Са+2 + 2е = ? ? + 6е = S0 Укажите, какие из приведенных окисления. Задание 2. ? + 3е =Fe0 ? - е = Fe+3 N+5 + ? = N-3 схем отражают процесс восстановления, а какие – процесс Укажите, является ли реакция окислительно - восстановительной: А) С + О2 = СО2 Б) СаСО3 = СаО + СО2 B) Fe2O3 + 3H2 = 3 H2O + 2 Fe Задание 3. Определите окислитель и восстановитель, покажите число отданных или принятых электронов Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 CuO + H2 →Cu + H2O Задание 4. Проанализируйте следующие превращения: а) P → H3PO4; б) CO2→ CO; в) FeCl2→ FeCl3. Задание 5. Запишите уравнения реакций между простыми веществами: а) цинком и серой; б) водородом и хлором; в) алюминием и иодом. Составьте схемы перехода электронов от атомов-восстановителей к атомам-окислителям. Задание 6. Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций: 1. Fe2O3 + C = Fe + CO2 2. Al + O2 = Al2O3 3. ZnS + O2 = ZnO + SO2 4. К + Cl2 = KCl
