Модуль 1. (Галогены, Марганец, Хром).

Модуль 1. (Галогены, Марганец, Хром). Билет №1.
1. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и
восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Привести примеры.
2. Закончить уравнения реакций:
KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 
3. Какие хромовые кислоты Вы знаете? Какие соли они образуют? Какие степени окисления имеет
хром в этих соединениях?
4. Напишите уравнения реакций превращений: NaCl  Na  NaH  NaOH  NaHSO4
________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Галогены, Марганец, Хром). Билет №2.
1. Как можно получить хлор в лаборатории. Напишите уравнения реакций.
2. Закончить уравнения реакций:
KMnO4 + H2O + K2SO3 
3. Какие химические свойства проявляет металлический хром. Напишите реакции.
4. Напишите уравнения реакций превращений: Mg MgSO4 Mg(NO3)2 MgO  (CH3COO)2Mg
________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Галогены, Марганец, Хром). Билет №3.
1. Как можно обнаружить ионы Cl- в растворе? Напишите уравнения качественных реакций.
2. Закончить уравнения реакций:
MnO2 + HСl 
3. Как ионы CrO42- и Cr2O72- могут превращаться друг в друга? От чего это зависит? Приведите
конкретные примеры реакций.
4. Напишите формулы веществ: 1) пероксид натрия; 2) супероксид калия; 3) гидроксид кальция; 4)
оксид магния; 5) оксид алюминия; 6) гидрокарбонат натрия; 7) сульфат меди.
_______________________________________________________________________________
Модуль 1. (Галогены, Марганец, Хром). Билет №4.
1. Как можно обнаружить ионы Br- в растворе? Напишите уравнения качественных реакций.
2. Какие свойства проявляет диоксид марганца? Напишите реакции.
3. Закончить уравнения реакций:
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2O 
KCrO2 + KOH + H2O2 
4. Какие металлы образуют амфотерные гидрокисды? Напишите формулы этих соединений и
приведите примеры их реакций с кислотами и щелочами.
_______________________________________________________________________________
Модуль 1. (Галогены, Марганец, Хром). Билет №5.
1. Как можно обнаружить ионы I- в растворе? Напишите уравнения качественных реакций.
2. Какие соединения могут образовываться при взаимодействии сульфата марганца с сильными
основаниями?
3. Закончить уравнения реакций:
CrCl3 + KOH + H2O2 
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 
4. Какие металлы называются щелочными и щелочно-земельными? Почему? Как изменяются
свойства этих металлов в группах.
______________________________________________________________________________
Модуль 1. (Галогены, Марганец, Хром). Билет №6.
1. С какими галогенами будет взаимодействовать KBr? Почему? Составьте электронные и
молекулярные уравнения реакции.
2. Исходя из строения атома марганца, указать, какие валентные состояния характерны. Какие
степени окисленности проявляет марганец в своих соединениях?
3. Закончить уравнения реакций:
Na2CrO4 + HNO3 
K2Cr2O7 + KOH 
4. Напишите реакции взаимодействия S- металлов с простыми веществами.
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №7.
1. Закончить уравнения реакций:
KBr + H2SO4(конц.) 
2. Как можно получить марганец в лабораторных условиях? Напишите уравнения реакций.
3. Какие степени окисления может иметь атом Cr исходя из его строения? Приведите примеры.
4. Какие из приведенных солей щелочных металлов подвергаются гидролизу: Na2SO4; K2CO3;
LiNO3; NaCl; KHSO4; Na2S? Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей.
_________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №8.
1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании
хлора через горячий раствор KOH.
2. Закончить уравнения реакций:
KMnO4 + H2SO3 
3. Какие свойства проявляют соли хромовых кислот? Приведите примеры.
4. Какие соединения могут образовывать щелочные металлы с кислородом. Приведите формулы,
реакции получения и названия соединений.
________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №9.
1. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав: а) характер изменения
потенциалов ионизации; б) характер энергии сродства к электрону.
2. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют окислительные
свойства.
3. Закончить уравнения реакций:
CrO3 + С 
K2Cr2O7 + H2SO4 
4. Как получают щелочные металлы в промышленности? Приведите схему процесса и напишите
химические реакции.
_______________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №10.
1. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степени окисления хлора
в каждой из них. Какая из этих кислот более сильный окислитель?
2. Закончить уравнения реакций:
MnSO4 + PbO2 + HNO3 
3. Как получить в лаборатории оксид хрома (III)? Напишите реакции.
4. Приведите примеры промышленного применения щелочных и щелочно-земельных металлов, а
также их соединений.
__________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №11.
1. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для
фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих
соединениях?
2. Закончить уравнения реакций:
KMnO4 + KOH + K2SO3 
3. Какие оксиды хрома существуют? Чем отличаются их свойства? Напишите реакции.
4. Напишите уравнения реакций превращений: CaCO3  CaCl2  Ca(OH)2  CaO  Ca
___________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №12.
1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей.
2. Как от рН среды зависят окислительные свойства перманганата калия? Приведите примеры.
3. Закончить уравнения реакций:
Cr(OH)3 + HCl 
K2CrO4 + BaCl2 
4. Какие физические и химические свойства характерны для металлов.
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №13.
1. Привести примеры возможных реакций галогенов друг с другом. Указать степени окисленности
атомов галогенов в продуктах реакции.
2. Как из манганатов получить перманганаты? Написать реакции.
3. Закончить уравнения реакций:
Na2Cr2O7 + NaOH 
K2CrO4 + AgNO3 
4. Что общего у S- металлов I и II групп периодической системы элементов? И в чем между ними
различие?
_______________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №14.
1. Как проявляются восстановительные свойства йодид-иона при взаимодействии с серной
кислотой? Напишите уравнения реакций.
2. Написать уравнения реакций в которых соединения марганца проявляют восстановительные
свойства.
3. Закончить уравнения реакций:
Cr(OH)3 + KOH 
K2CrO4 + H2SO4 
4. Дайте название следующим соединениям: 1) NaCl; 2) KOH; 3) Na2SO4; 4) KHCO3; 5) Cr2O3; 6)
H2Cr2O7; 7) Na2O2.
__________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №15.
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой.
2. Как по окраске можно определить степень окисления соединений марганца?
3. Закончить уравнения реакций:
Cr2O3 + KOH 
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 
4. Напишите реакции взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой. Какие соединения
могут быть получены? Дайте им названия.
_________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №16.
1. Как протекает взаимодействие между йодной и хлорной водой?
2. Написать уравнения реакций в которых соединения марганца проявляют окислительные и
восстановительные свойства одновременно.
3. Закончить уравнения реакций:
Cr2O3 + Al 
K2CrO4 + Zn(NO3)2 
4. Гидроксиды S- элементов. Способы получения и химические свойства.
________________________________________________________________________________
Модуль 1. (Металлы, Галогены, Марганец, Хром). Билет №17.
1. Как получить хлороводород в лабораторных условиях? Напишите уравнения реакций.
2. Написать уравнение термического разложения перманганата калия. К какому типу
окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?
3. Закончить уравнения реакций:
CrCl3 + KOH 
K2Cr2O7 + HCl 
4. В каком виде металлы находятся в природе. Методы извлечения металлов из руд. Напишите
примеры реакций процессов.