ТРЕБОВАНИЯ, предъявляемые при сдаче экзамена к студентам

ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ ПРИ СДАЧЕ ЭКЗАМЕНА
К СТУДЕНТАМ ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ ИНСТИТУТА ПЕЧАТИ
1 СЕМЕСТР
ВВЕДЕНИЕ. ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
Знать:
Предмет химии как науки; понятия химического элемента, атома, вещества, молекулы, иона; количество вещества, моль,
молярную массу, молярный объем, эквивалент вещества, молярную массу эквивалента; закон сохранения массы, закон
постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентов.
Уметь:
Составлять формулы химических соединений по степени окисления элементов или зарядам ионов; вычислять
молярную массу, количество вещества через его массу или объем, эквивалент, молярную массу эквивалента вещества;
проводить стехиометрические расчеты по уравнению реакции, в том числе, для реакций между растворами.
РАЗДЕЛ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Знать:
Квантовые числа, их значения и смысл. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.
Периодический закон и структуру периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Связь между положением
химического элемента в периодической системе и электронной конфигурацией его атома.
Уметь:
Составлять электронные формулы атомов химических элементов, определять число валентных электронов, валентные
возможности элементов.
РАЗДЕЛ 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Знать:
Основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли), их определения, правила
образования названий, типы, примеры, свойства.
Уметь:
Составлять уравнения химических реакций между соединениями разных классов (кислотно-основные и обменные
взаимодействия) в молекулярном и ионном виде.
РАЗДЕЛ 3. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Знать:
Понятия: термодинамическая система (изолированная, закрытая, открытая); параметры и функции состояния системы;
процесс (изотермический, изобарный, изохорный); равновесный и обратимый, необратимый и неравновесный процесс;
самопроизвольный и не самопроизвольный процесс. Внутреннюю энергию. Первый закон термодинамики и его
математическое выражение. Тепловые эффекты изохорного и изобарного процессов. Энтальпию. Экзо- и
эндотермические реакции. Стандартное состояние вещества. Закон Гесса и следствие из него. Энтальпию образования
вещества. Энтропию. Второй закон термодинамики. Свободную энергию Гиббса, ее физический смысл. Направление и
условия самопроизвольного протекания изобарно-изотермического процесса. Условие термодинамического
равновесия. Особенности равновесного состояния. Константу равновесия, математическое выражение, смысл. Принцип
Ле Шателье.
Уметь:
Записывать термохимическое уравнение реакции. Вычислять тепловой эффект химической реакции для заданной
массы вещества-участника реакции. Вычислять термодинамические функции энтальпию, энтропию и энергию Гиббса
химической реакции. Определять направление протекания процессов при различных температурах. Определять
направление смещение равновесия под воздействием различных факторов.
РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ.
Знать:
Способы выражения состава растворов: массовая доля; молярная концентрация; молярная концентрация эквивалентов;
титр раствора; моляльная концентрация. Закон эквивалентов для растворов, объемный метод определения
концентрации (титрование). Электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей. Различия в диссоциации
сильных и слабых электролитов. Степень и константу диссоциации. Закон разведения (разбавления) Оствальда.
Диссоциацию воды. Ионное произведение воды. Среду водного раствора и водородный показатель (рН), окраску
кислотно-основных индикаторов в различных средах. Направление протекания ионно-обменных реакций. Гидролиз
солей.
Уметь:
Вычислять концентрацию растворов; вычислять рН в растворах сильных и слабых электролитов и концентрацию
раствора через его рН; составлять уравнения ионно-обменных реакций и гидролиза солей в молекулярном и ионном
виде.