Аннотация Рабочая программа по химии для 8

Аннотация
Рабочая программа по химии для 8-9 классов на уровень основного общего
образования
составлена на основании Федерального Государственного стандарта,
авторской программы Н.Н. Гара, соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта основного общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (Н.Н. Гара. Программа
курса химии для 8, 9 классов общеобразовательных учреждений - М.: Просвещение, 2009
г.) и разработана
в соответствии с Положением муниципального бюджетного
общеобразовательного учреждения
«Средняя общеобразовательная школа № 4
г.Шебекино Белгородской области» о рабочей программе учебных и элективных курсов,
предметов среднего и основного уровней общего образования
Рабочая программа рассчитана на 136 учебных часов, в том числе в 8 классе - 68
часов и в 9 классе - 68 часов.
В реализации программы используется учебно-методический комплект:
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы – М.:
Просвещение, 2009 г.
3. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс — М.: Просвещение, 2010 г.
5. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 9 класс — М.: Просвещение, 2011 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного
стандарта, авторской программы Н.Н. Гара, соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации (Н.Н. Гара. Программа курса химии для 8, 9
классов общеобразовательных учреждений - М.: Просвещение, 2009 г.), рассчитана на
136 учебных часов: в 8 классе - 68 часов, в 9 классе - 68 часов.
В реализации программы используется учебно-методический комплект:
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение,
2009 г.
2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя – М.: Просвещение, 2010 г.
3. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс — М.: Просвещение, 2011 г.
4. Гарковенко Н.Ю. Поурочные разработки по химии 8 класс – М.: Вако, 2009 г.
5. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 9 класс — М.: Просвещение, 2011 г.
6. Гарковенко Н.Ю. Поурочные разработки по химии 9 класс – М.: Вако, 2009 г.
Изучение химии на ступени основного (общего) образования направлено на
достижение следующих целей:
- освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики;
выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании
современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
- овладение умениями наблюдать химические явления;
проводить химический
эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической
деятельности людей, развитии современных технологий;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникшими жизненными потребностями;
- создание условий для формирования у подростков способности к осуществлению
ответственного выбора собственной образовательной траектории через
полидеятельностный принцип организации образования, организацию образовательной
среды как многополюсной и определение динамики смены форм образовательного
процесса на протяжении обучения подростка в основной школе;
-- формирование у обучающихся гражданской ответственности и правового самосознания,
духовности и культуры, самостоятельности, инициативности, способности к успешной
социализации в обществе, знаний и практических навыков проявления заботы о природе
и культуре родного края на основе принятия нравственных ценностей культуры
Белгородской области и России в целом.
Задачи курса:
- привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему
разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы,
экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
- создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебноисследовательской компетентностей;
- обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов,
понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений
мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;
- способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения
работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления,
сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему
лабораторных, практических работ и экскурсии;
- формировать у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей,
гуманистические отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в
процессе трудовой деятельности; принимать решение о выборе дальнейшего направления
образования, через составление индивидуального образовательного маршрута
обучающегося
- воспитывать ответственное отношение к природе, бережное отношение к учебному
оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный
материал каждого урока;
- выявлять интересы, склонности и способности школьников;
- применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических
задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде;
-- подготовить выпускника к успешной жизнедеятельности вне школы.
Курс «Химия-8» имеет комплексный характер, включает основы общей,
неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных
знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается в
течение первого года обучения, что позволяет учащимся далее более осознанно и глубоко
изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение Программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики
7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6, 7
классов, где учащиеся знакомятся с химической организацией клетки и процессами
обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), первоначальных сведений о закономерностях протекания
реакций и их классификации.
Курс «Химия- 9» имеет комплексный характер, включает основы общей,
неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового
комплекса опорных знаний по химии. Программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и
структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик
изучаемого объекта, умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,
приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем
мире. В содержании
курса 9 класса рассматривается теория электролитической
диссоциации, раскрываются сведения об основных закономерностях течения химических
реакций, общие свойства веществ - металлов и неметаллов, а именно: кислорода и серы,
азота и фосфора, углерода и кремния. Завершается курс кратким изучением органических
соединений.
Построение курса позволяет использовать в обучении логические операции
мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение,
включающее формирование системы знаний, овладение приемами умственной
деятельности, развитие гибкости, критичности, самостоятельности мышления и др.
Для реализации Программы применяются словесные, наглядные, практические
методы, а также используются новые информационные технологии. Приоритетными
являются методы проблемного изложения материала, поисковой беседы, самостоятельной
работы с учебником, дополнительной литературой, установление причинно-следственных
связей между изучаемыми объектами.
Рабочая программа составлена на основе вышеуказанных документов с внесением
следующих изменений в структуре курса 8 класса: 1. Тема «Закон Авогадро. Молярный
объем газов» изучается после первой темы, т.к. она взаимосвязана с понятиями
«количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро». 2. Добавлено по 1 часу на
изучение тем №№1, 3, 5 за счет того, что уменьшено число часов соответственно на
изучение тем №№ 4, 9.
В Программу 9 класса внесены следующие изменения: 1. Уменьшено количество
часов на изучение раздела «Органическая химия» с 18 до 13. (В полном объеме вопросы
строения, состава и свойств важнейших органических веществ (метана, этана, пропана,
этилена, ацетилена, метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина, уксусной кислоты,
глюкозы) будут рассмотрены более подробно. Информация о других органических
веществах, согласно программе, будет рассмотрена обзорно, по причине их сложного
строения). 2. Изучение химии в 9 классе начинается с повторения основных вопросов
курса химии 8 класса, что является логичным и важным перед началом изучения
содержания курса 9 класса. На это отводится 2 часа за счет уменьшения часов,
отведенных на изучение тем №№ 6-11. Еще три часа, на которые уменьшено изучение
темы «Органическая химия» спланировано на усиление практической направленности тем
№№1, 2, 5 соответственно по одному часу дополнительно на каждую из тем.
Требования к уровню подготовки выпускников основной школы
Учащиеся должны знать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава,
периодический закон.
Должны уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента,
номер
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных групп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления
элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева,
уравнения химических реакций;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и
щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Тематическое планирование для 8 класса
№
раздела
(темы)
Раздел. Тема
Количество часов
1
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
Неорганическая химия.
Первоначальные химические понятия.
Закон Авогадро. Молярный объем.
Кислород.
Водород.
Растворы. Вода.
Основные классы неорганических соединений.
Периодический закон и система химических элементов Д.И.
19
3
5
4
5
10
8
(8)
(9)
Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Строение вещества.
Галогены
Итого
9
5
68
Тематическое планирование для 9 класса
№ раздела
(темы)
1
2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
3
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
Раздел. Тема
Введение (повторение основных вопросов курса
химии 8 класса).
Неорганическая химия.
Электролитическая диссоциация.
Кислород и сера.
Азот и фосфор.
Углерод и кремний.
Общие свойства металлов.
Органическая химия
Первоначальные представления об органических
веществах.
Углеводороды
Спирты.
Карбоновые кислоты. Жиры
Углеводы.
Белки. Полимеры
Итого
Количество часов
2
11
10
10
7
15
13
1
4
2
2
2
2
68
Содержание программы учебного курса, 8 класс
Тема 1. Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения
химических реакций.
Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав веществ. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Химические формулы
Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса.
Валентность. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Химические
уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Демонстрации: ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы
очистки
веществ:
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография.
Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством
вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита. Примеры химических и физических явлений.
Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение
основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы: 1. Правила безопасной работы в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной
соли.
Расчетные задачи.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Нахождение
массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы
или количества вещества по известной массе или количеству одного из реагирующих или
получающихся в результате реакции веществ.
Тема 2. Кислород
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации: Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их
переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород –
восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в лаборатории, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие
водорода с оксидом меди (II).
Тема 4. Растворы. Вода
Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.
Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа: Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора
определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот и
оснований.
Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный вариант периодической таблицы.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь
Электроотрицательность. Основные виды химической связи: ковалентная полярная
ковалентная неполярная, ионная связь. Валентность элементов в свете электронной
теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная, молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с
ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Нахождение
галогенов в природе. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.
Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Лабораторные работы. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Содержание программы учебного курса, 9 класс
Тема 1. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера.
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных
сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфатионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества
вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор.
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.
Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака,
получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее
соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид
фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами
природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с
азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний.
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические
свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами
природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов
и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов.
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд
напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана
окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и
строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость
воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие
щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с
кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие
их с кислотами и щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIАгрупп периодической таблицы химических элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или
количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему
или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения
теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная
классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.
Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.
Ацетилен. Диеновые углеводороды.Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы,
бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и
продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение,
свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Тема 8. Спирты.
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое
действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.
Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные
реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры.
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров
в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров:
растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы.
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.
Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры.
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.
Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из
полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Перечень учебно-методических средств обучения
Основная и дополнительная литература
1. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии - М.:
Химия. 1989
2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия – М.:
Просвещение, 2009 г.
3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя – М.: Просвещение, 2008
г.
4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы М.: Дрофа, 2008 г.
5. Гарковенко Н.Ю. Поурочные разработки по химии 8 класс – М.: ВАКО, 2009 г.
6. Гарковенко Н.Ю. Поурочные разработки по химии 9 класс – М.: ВАКО, 2009 г.
7. Гуревич Я.А. Химический анализ. – М.: Высшая школа, 1995
8. Доронькин В.Н. и др. Химия 9 класс Подготовка к ГИА - Ростов-на Дону, Легион,
2014
9. Денбер С. И., Ключникова О.В. Современные технологии в процессе преподавания
химии. М.: 5 за знания, 2007
10. Добротин Д. Ю., Каверина А.А. Химия: 9 класс, ГИА-2014 - М.: Астрель, 2014
11. Дяткина М.Е. Химия. Лабораторный практикум для средней школы - М.: Мир, 1989
12. Перчаткин С. Н., Дорофеев М.Ф. Химические олимпиады в школе – М.: НПО
Образование, 2007
13. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. — М.: Просвещение, 2011 г.
14. Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 9 класс. — М.: Просвещение, 2012 г.
15. Стандарт основного общего образования по химии
16. Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии - М.: Глобус,
2009
17. Суровцева Р. П. и др. Тесты. Химия 8-9 классы - М.: Дрофа, 2008 г.
18. Ширшина Н.В. Проектная деятельность учащихся. Химия – Волгоград, Учитель,
2007
Справочные пособия
1. Воскресенский П.И. и др. Справочник по химии - М.: Просвещение. 1994г.
2. Годмен А. Иллюстрированный химический словарь - М.; Мир, 1998
3. Еремин В.В.Химия в формулах. 8-11 классы. Справочное пособие - М.: Дрофа,
2000
4. Ефимоф А.И и др. Свойства неорганических соединений. Справочник - Л.: Химия,
1993
5. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия. Справочник для старшеклассников и
поступающих в ВУЗы - М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2008
6. Третьяков Ю.Д. Химия. Справочные материалы - М.: Просвещение, 1984г.
Материально-техническое обеспечение учебного процесса по химии
8 класс
№
п/п
Наименование объектов и
средств материальнотехнического обеспечения
1
1.1
ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ
1.2
1.3
1.4
1.5
2
2.1
2.2
3
3.1
3.2
3.3
Необходимое количество Примечание
Необходим Имеется в
о
наличии
Комплект портретов ученых1
1
Постоянная
химиков
экспозиция
Серия справочных таблиц по
1
1
химии («Периодическая
система химических элементов
Д.И. Менделеева»,
«Растворимость солей, кислот и
оснований в воде»,
«Электрохимический ряд
напряжений металлов»).
Серия инструктивных таблиц
1
1
Сменная экспозиция
по химии
Серия таблиц по
1
1
неорганической химии
Серия таблиц по курсу химии
1
1
ИНФОРМАЦИОННО-КОММУНИКАТИВНЫЕ СРЕДСТВА
Презентации по основным
1
1
темам курса химии 8 класса
CD-диски
1
1
По договору с
Химия для всех (химические
опорной МБОУ
опыты со взрывами и без)
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
Компьютер
1
1
МФУ
1
1
Мультимедиапроектор
1
1
3.4
4
Экран
4.1
4.1.1
Общего назначения
Аппарат
(установка)
для
дистилляции воды
Весы
технические
с
разновесами
4.1.2
4.1.3
4.1.4
4.1.5
4.1.6
4.1.7
Весы учебные лабораторные
электронные ВУЛ-50 ЭМ»
Весы
лабораторные
электронные
«ВЛЭ-510»
(калибровочная
гиря
в
комплекте)
Нагревательные
приборы
(электроплитка, спиртовка)
Спиртовка демонстрационная
Баня
комбинированная
лабораторная
4.1.8
4.1.9
Доска для сушки посуды
Комплект
электроснабжения
кабинета химии
4.2
4.2.1
Демонстрационные
4.2.2
4.2.3
4.2.4
4.2.5
4.2.6
4.3
4.3.1
4.3.2
4.3.3
1
1
УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ И УЧЕБНО-ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
ПРИБОРЫ, НАБОРЫ ПОСУДЫ И ЛАБОРАТОРНЫХ ПРИНАДЛЕЖНОСТЕЙ ДЛЯ
ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
Набор посуды и
принадлежностей для
демонстрационных опытов по
химии
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных
пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Набор флаконов (250 – 300 мл
для хранения растворов
реактивов)
Набор флаконов для хранения
растворов реактивов
1
1
14
11
2
4
1
1
14
15
1
1
1
0
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
Содержит готовые
узлы для монтажа
приборов
СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЕ ПРИБОРЫ И АППАРАТЫ
Аппарат (прибор) для
получения газов
Аппарат для проведения
химических реакций
14
14
1
0
Озонатор
1
1
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
4.3.4
Комплект термометров
(0 – 100 0С; 0 – 360 0С)
1
0
4.3.5
4.3.6
Термометр электронный 2шт
Прибор для демонстрации
закона сохранения массы
веществ
2
1
4
1
4.3.7
Прибор для определения
состава воздуха
Прибор для собирания и
хранения газов
1
1
1
0
4.3.9 Эвдиометр
4.3.10 Установка для перегонки
веществ
1
1
1
1
4.3.8
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
5
КОМПЛЕКТЫ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ И ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
ПО ХИМИИ
5.1
Набор
посуды
и
принадлежностей
для
ученического
эксперимента
15шт
Набор банок для хранения
твердых реактивов
Набор банок для хранения
твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок для хранения
растворов реактивов
Набор пробирок
(ПХ-14, ПХ-16)
14
14
1
1
1
1
1
1
1
1
5.6
Нагреватели
приборы
(электрические 42 В, спиртовки
(50 мл)
14
14
5.7
5.8
Прибор для получения газов
Штатив
лабораторный
химический ШПХ
Микролаборатория
для
химического эксперимента
14
14
15
5
14
11
1
1
5.2
5.3
5.4
5.5.
5.9
6
6.1
МОДЕЛИ
Набор моделей
кристаллических решеток
Из расчета 10 шт. ПХ14 и 2 шт. ПХ-16 на 2х учащихся
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г
Шебекино» - 3 шт.
6.2
Набор моделей атомов для
составления молекул со
стержнями
14
1
6.3
Набор для моделированиям
строения атомов и молекул
14
3
7
7.1
НАТУРАЛЬНЫЕ ОБЪЕКТЫ, КОЛЛЕКЦИИ
Минералы и горные породы
14
2
7.2
Металлы
14
4
7.3
Стекло и изделия из стекла
14
3
7.4
Топливо
14
2
7.5
8
8.1
Шкала твердости 2
2
2
1
1
Для учащихся только
растворы
1
1
Для учащихся только
растворы
1
1
Аммиак учащимся
выдается 5%-ный
раствор
1
1
1
1
8.2
8.3
8.4
8.5
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
РЕАКТИВЫ
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная 4,800 кг
Кислота соляная 2,500 кг
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная 0,300 кг
Кислота ортофосфорная 0,050кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный 0,500 кг
Бария гидроксид 0,050 кг
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг
Набор № 4 ОС «Оксиды
металлов»
Алюминия оксид 0,100 кг
Бария оксид 0,100 кг
Железа (III) оксид 0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,2 кг
Меди (II) оксид (порошок) 0,1кг
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы) 0,100 кг
Алюминий (порошок) 0,050 кг
Порошки металлов
учащимся
использовать
8.6
8.7
8.8
8.9
Железо восстановл. (порошок)
0,050 кг
Магний (порошок) 0,050 кг
Магний (лента) 0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)0,05 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Цинк (порошок) 0,050 кг
Олово (гранулы) 0,500 кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и
щелочноземельные металлы»
Кальций 10 ампул
Литий 5 ампул
Натрий 20 ампул
Набор № 7 ОС «Огнеопасные
вещества»
Сера (порошок) 0,050 кг
Фосфора (V) оксид 0,050 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид 0,050 кг
Аммония хлорид 0,100 кг
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
Калия йодид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Лития хлорид 0,050 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
Натрия бромид 0,100 кг
Натрия фторид 0,050 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
Цинка хлорид 0,050 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты.
Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Аммония сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфид 0,050 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг
7-ми водный
Калия сульфат 0,050 кг
Кобольта (II) сульфат0,050 кг
Магния сульфат 0,050 кг
Меди (II) сульфат безводный
0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный
0,100 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфит 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Натрия гидросульфат 0,050 кг
Никеля сульфат 0,050 кг
Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
запрещено
1
1
1
1
1
1
1
1
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
8.10
8.11
8.12
8.13
8.14
8.15
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат 0,050 кг
Калия карбонат (поташ) 0,050кг
Меди (II) карбонат основной
0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
Набор № 12 ОС «Фосфаты.
Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый
двухзамещенный) 0,050 кг
Натрия силикат 9-ти водный
0,050 кг
Натрия ортофосфат
трехзамещенный 0,100 кг
Натрия дигидрофосфат (натрий
фосфорнокислый
однозамещенный) 0,050 кг
Набор № 14 ОС «Соединения
марганца»
Калия перманганат
(калий марганцевокислый)0,5кг
Марганца (IV) оксид 0,050 кг
Марганца (II) сульфат0,050 кг
Марганца хлорид 0,050 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат 0,050 кг
Аммония нитрат 0,050 кг
Калия нитрат 0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый 0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь 0,100 кг
Вазелин 0,050 кг
Кальция карбид 0,200 кг
Кальция карбонат(мрамор)0,5кг
Парафин 0,200 кг.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
9 класс
№
п/п
Наименование объектов и
средств материальнотехнического обеспечения
1
ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ
Необходимое количество Примечания
Необходим Имеется в
о
наличии
1.1 Комплект портретов ученых1
1
Постоянная
химиков
экспозиция
1.2 Серия справочных таблиц по
1
1
химии («Периодическая
система химических элементов
Д.И. Менделеева»,
«Растворимость солей, кислот и
оснований в воде»,
«Электрохимический ряд
напряжений металлов»).
1.3
Серия инструктивных таблиц
1
1
Сменная экспозиция
по химии
1Серия таблиц по
1
1
.
неорганической химии
1.5 Серия таблиц по курсу химии
1
1
2
ИНФОРМАЦИОННО-КОММУНИКАТИВНЫЕ СРЕДСТВА
2.1
Презентации по основным
1
1
темам курса химии 9 класса
2.2
CD-диски
1
0
По договору с
Химия для всех (Химические
опорной МБОУ
опыты со взрывами и без)
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
3
ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
3.1
Компьютер
1
1
3.2
МФУ
1
1
3.3
Мультимедиапроектор
1
1
3.4
Экран
1
1
УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ И УЧЕБНО-ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
4
ПРИБОРЫ, НАБОРЫ ПОСУДЫ И ЛАБОРАТОРНЫХ ПРИНАДЛЕЖНОСТЕЙ ДЛЯ
ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
4.1
4.1.1
Общего назначения
Аппарат
(установка)
дистилляции воды
для
1
0
4.1.2
Весы
технические
с
разновесами
Весы учебные лабораторные
электронные ВУЛ-50 ЭМ»
Весы
лабораторные
электронные
«ВЛЭ-510»
(калибровочная
гиря
в
комплекте)
Нагревательные
приборы
(электроплитка, спиртовка)
Спиртовка демонстрационная
Баня
комбинированная
лабораторная
14
11
2
4
1
1
14
15
1
1
1
0
Доска для сушки посуды
1
1
4.1.3
4. 1.4
4..1.5
4.1.6
4.1.7
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
4.1.8
Комплект
электроснабжения
кабинета химии
4.2
4.2.1
Демонстрационные
4.2.2
4.2.3
4.2.4
4.2.5
4.2.6
5
5.1
Набор посуды и
принадлежностей для
демонстрационных опытов по
химии
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных
пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Набор флаконов (250 – 300 мл
для хранения растворов
реактивов)
Набор флаконов для хранения
растворов реактивов
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Содержит готовые
узлы для монтажа
приборов
СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЕ ПРИБОРЫ И АППАРАТЫ
Аппарат (прибор) для
получения газов
Аппарат для проведения
химических реакций
14
14
1
0
5.3
5.4
Озонатор
Комплект термометров
(0 – 100 0С; 0 – 360 0С)
1
1
1
5.5
Термометр электронный 2шт
2
4
5.6
Прибор для демонстрации
закона сохранения массы
веществ
1
0
5.7
Прибор для определения
состава воздуха
Прибор для собирания и
хранения газов
1
1
1
0
5.9
5.10
Эвдиометр
Установка для перегонки
веществ
1
1
1
0
6
КОМПЛЕКТЫ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ И ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
ПО ХИМИИ
5.2
5.8
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП
г.Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
Набор
посуды
и
принадлежностей
для
ученического
эксперимента
15шт
Набор банок для хранения
твердых реактивов
Набор банок для хранения
твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок для хранения
растворов реактивов
Набор пробирок
(ПХ-14, ПХ-16)
14
14
1
1
1
1
1
1
1
1
6.6
Нагреватели
приборы
(электрические 42 В, спиртовки
(50 мл)
14
14
6.7
6.8
Прибор для получения газов
Штатив
лабораторный
химический ШПХ
14
14
15
5
6.9
Микролаборатория
для
химического эксперимента
14
11
7
7.1
МОДЕЛИ
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
1
1
7.2
Набор моделей
кристаллических решеток
Набор моделей атомов для
составления молекул со
стержнями
14
1
7.3
Набор для моделированиям
строения атомов и молекул
15
3
8
8.1
НАТУРАЛЬНЫЕ ОБЪЕКТЫ, КОЛЛЕКЦИИ
Минералы и горные породы
14
2
8.2
Металлы
14
4
8.3
Стекло и изделия из стекла
14
3
8.4
Топливо
14
2
Из расчета 10 шт. ПХ14 и 2 шт. ПХ-16 на 2х учащихся
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино» - 3 шт.
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
8.5
9
9.1
9.2
9.3
0.4
9.5
9.6
9.7
9.8
Шкала твердости 2
2
2
1
1
Для учащихся только
растворы
1
1
Для учащихся только
растворы
1
1
Аммиак учащимся
выдается 5%-ный
раствор
1
1
1
1
Порошки металлов
учащимся
использовать
запрещено
1
1
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»
1
1
1
1
РЕАКТИВЫ
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная 4,800 кг
Кислота соляная 2,500 кг
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная 0,300 кг
Кислота ортофосфорная 0,050кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный 0,500 кг
Бария гидроксид 0,050 кг
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг
Набор № 4 ОС «Оксиды
металлов»
Алюминия оксид 0,100 кг
Бария оксид 0,100 кг
Железа (III) оксид 0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,2 кг
Меди (II) оксид (порошок) 0,1кг
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы) 0,100 кг
Алюминий (порошок) 0,050 кг
Железо восстановленное
(порошок) 0,050 кг
Магний (порошок) 0,050 кг
Магний (лента) 0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)0,05 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Цинк (порошок) 0,050 кг
Олово (гранулы) 0,500 кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и
щелочноземельные металлы»
Кальций 10 ампул
Литий 5 ампул
Натрий 20 ампул
Набор № 7 ОС «Огнеопасные
вещества»
Сера (порошок) 0,050 кг
Фосфора (V) оксид 0,050 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид 0,050 кг
Аммония хлорид 0,100 кг
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
9.9
9.10
9.11
9.12
Калия йодид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Лития хлорид 0,050 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
Натрия бромид 0,100 кг
Натрия фторид 0,050 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
Цинка хлорид 0,050 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты.
Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Аммония сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфид 0,050 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг
7-ми водный
Калия сульфат 0,050 кг
Кобольта (II) сульфат0,050 кг
Магния сульфат 0,050 кг
Меди (II) сульфат безводный
0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный
0,100 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфит 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Натрия гидросульфат 0,050 кг
Никеля сульфат 0,050 кг
Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат 0,050 кг
Калия карбонат (поташ) 0,050кг
Меди (II) карбонат основной
0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
Набор № 12 ОС «Фосфаты.
Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый
двухзамещенный) 0,050 кг
Натрия силикат 9-ти водный
0,050 кг
Натрия ортофосфат
трехзамещенный 0,100 кг
Натрия дигидрофосфат (натрий
фосфорнокислый
однозамещенный) 0,050 кг
Набор № 14 ОС «Соединения
марганца»
Калия перманганат
1
1
1
1
1
1
1
1
9.13.
9.14
9.15
(калий марганцевокислый)0,5кг
Марганца (IV) оксид 0,050 кг
Марганца (II) сульфат0,050 кг
Марганца хлорид 0,050 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат 0,050 кг
Аммония нитрат 0,050 кг
Калия нитрат 0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый 0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь 0,100 кг
Вазелин 0,050 кг
Кальция карбид 0,200 кг
Кальция карбонат(мрамор)0,5кг
Парафин 0,200 кг.
1
1
1
1
1
1
По договору с
опорной МБОУ
«СОШ №5 с УИОП г.
Шебекино»