хим 11 x - «Школы-интерната №21 ОАО «РЖД

Негосударственное общеобразовательное учреждение
"Школа-интернат №21 среднего общего образования
открытого акционерного общества "Российские железные дороги"
Рассмотрено___________
Согласовано___________
Утверждаю__________
на заседании МО №1
«_29_»_августа_2014г
«_29»августа__2014г
от «28»_августа_2014г
Зам. директора по УВР
Директор школы-интерната №21
Руководитель МО
Н.И. Ленгардт
Н.Г. Воскобойников
Загородникова М.А.
Рабочая программа по химии 11 класса
Разработала Загородникова М.А., учитель биологии и химии высшей квалификационной категории
Пояснительная записка
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования
школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь понятие об их составе, строении, превращениях,
практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном
единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости
химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с
веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о
методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Подавляющее большинство учащихся школ и классов гуманитарного профиля не считают химию областью своей будущей практической
деятельности. Поэтому изложение основ химии как науки для будущих гуманитариев не является целесообразным. Кроме того, особенности
гуманитарного мышления вступают в противоречие с научной логикой традиционного изложения химии в старших классах. Учащиеся,
перегруженные профильными предметами, зачастую не имеют ни времени, ни желания в полной мере овладевать всеми тонкостями
химической науки.
Руководствуясь идеями дифференцированного подхода к обучению школьников, интеграции учебных дисциплин и гуманизации
образования, авторы предлагаемого курса отказались от традиционно сложившегося подхода к обучению химии в школах и классах
гуманитарного профиля. За основу берется система химических знаний, максимально приближенная к повседневной жизни каждого
человека, независимо от рода его деятельности. Изменена логика изложения учебного материала; в данном курсе она базируется на
понятиях, от которых невозможно уйти в современном мире: экология, энергетика, химические материалы, человеческая жизнь.
Предлагаемый курс химии базируется на знаниях, полученных учащимися в основной общеобразовательной школе. Он не выходит за рамки
обязательного минимума образования и рассчитан на два часа в неделю. В результате освоения данного курса учащиеся получат
необходимые знания об окружающих веществах и их превращениях, а также о химии важнейших природных и промышленных процессов.
Они овладеют некоторыми методами работы с веществами, научатся осмысленно подходить к различным химическим явлениям.
Химические знания станут основой формирования экологической культуры школьников, грамотного поведения и навыков безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
Работа на уроках включает как изучение теории, так и проведение химических опытов. В зависимости от наличия оборудования,
реактивов, а также времени на проведение эксперимента, учитель выбирает те или иные опыты для демонстрации и самостоятельной работы
учащихся.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления:
1.
о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества,
полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества);
2.
в химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии,
окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 ч в неделю.
Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и
их свойствах.
Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ,
причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое
содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ,
оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от
09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №
1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2013/2014
учебный годэ
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других
современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение,
компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей
каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
контрольных работ.
3.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в
Требования к уровню подготовки выпускников.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
 Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительно атомная и молекулярная масса,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электоотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
 Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки,
искусственные и синтетичес кие волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
 Называть изученные вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре;
 Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
 Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
 Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
 Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
 Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:







Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание программы учебного курса
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава
веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
на основе учения о строении атом
Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов. Орбиталь, s-, p-, d-орбитали, энергетические
подуровни, спин, спаривание электронов.
Положение в периодической система Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.
Значение периодического закона для развития науки и формирования представлений о научной картине природы
Расчетные задачи
Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию
или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества
Ионная и ковалентная связи. Ионная, атомная и молекулярная, металлическая и водородная связь. Донорно-акцепторный механизм
образования ковалентной связи.
Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической
решетки
Причины многообразия веществ. Изотопия. Аллотропия. Изомерия. Гомология.
Дисперсные системы. Гомогенные, гетерогенные системы. Суспензии и эмульсии. Коллоидные растворы.
Молярная концентрация раствора. Единица измерения молярной концентрации.
Расчетные задачи
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей
исходного вещества
Демонстрации
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлически кристаллических решеток
Тема 4. Химические реакции
Многообразие химических реакций. Классификация реакций в неорганической и органической химии.
Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химических реакций.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Производство серной кислоты. Обратимые и необратимые реакции. Серная кислота, особенности физических и химических свойств.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Катионы, анионы. Таблица растворимости.
ТЭД
Водородный показатель. Гидролиз органических и неорганических веществ.
Демонстрации.
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение рН разных растворов с помощью индикаторов
Определение реакции среды универсальными индикаторами
Лабораторные опыты
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Определение реакции среды универсальными индикаторами
Практическая работа
Влияние различных факторов на скорость химической реакции
Тема 5. Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Химические и физические свойства простых
веществ. Общие способы получения металлов. Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Алюминотермия. Электролиз растворов и расплавов
солей. Оксиды и гидроксиды металлов с разными степенями окисления. Обзор металлов А-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева. Обзор металлов
Б-группы ПСХЭ Д.И. Менделеева. Роль металлов и их сплавов в современной технике
Расчетные задачи
Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
Демонстрации
Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
Взаимодействие меди с кислородом и серой
Получение гидрокисда цинка(II), доказательство его амфотерности
Лабораторный опыты
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Тема 6. Неметаллы
Обзор неметаллов по группам и периодам в системе ХЭ Д.И. Менделеева. Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Оксиды неметаллов: классификация, химические свойства и применение.
Окислительные свойства концентрированной, разбавленной азотной кислоты и серной кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Бескислородные кислоты.
Демонстрации
Образцы неметаллов, их оксидов
Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде
Образцы кислородсодержащих кислот
Лабораторный опыт
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).
Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов
Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений
Генетическая связь неорганических и органических веществ. Решение экспериментальных задач по неорганической и органической
химии.
Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов. Решение расчетных задач по курсу «Общая и
неорганическая химия». Решение расчетных задач по курсу «Органическая химия».
Практические работы
Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Распознавание неорганических веществ.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Осуществление превращений неорганических веществ.
Решение экспериментальных задач по органической химии. Распознавание органических веществ
Решение экспериментальных задач по органической химии. Осуществление превращений
Решение расчетных задач.
Решение практических расчетных задач
Получение, собирание и распознавание газов - неорганических веществ
Получение, собирание и распознавание газов - органических веществ
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии
Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 11 класс
№ урока
Тема занятия
Дата
проведения
1
2
(2часа в неделю в течение года, 70 часов)
Вводимые
Лабораторные
Актуализация
опорные
опыты
опорных знаний,
химические
навыков по химии и
понятия и
междисциплинарны
представления.
х наук
Формирование
специальных
навыков
3
4
5
Повторение вопросов курса органической химии (3 часа)
Строение и свойство веществ изученных классов
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 часа)
4
Атом. Химический элемент. Атом.
Изотопы. Простые и сложные Химический
вещества
элемент. Изотопы.
Простые
и
сложные вещества
Строение
атома.
Периодический закон
и таблица химических
элементов
Д.И.
Менделеева
5
Закон
сохранения
массы Химические
вещества. Закон постоянства законы
состава веществ. Вещества
молекулярного
и
Закон
сохранения
массы
вещества.
Атомномолекулярное учение
Приме
чание
Задания
на дом по
учебникам
6
7
немолекулярного строения
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении
атом (5 часов)
6
Строение
электронных Орбиталь, s-, p-, dоболочек атомов химических орбитали,
элементов
энергетические
подуровни, спин,
спаривание
электронов
Строение
атома.
Периодический закон
и таблица химических
элементов
Д.И.
Менделеева
7
Положение в периодической
система
Д.И.
Менделеева
водорода,
лантаноидов,
актиноидов и искусственно
полученных элементов
Лантаноиды.
Актиноиды.
Искусственно
полученные
элементы
Строение
атома.
Периодический закон
и таблица химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
Химические
элементы: водород и
др.
8
Валентность.
Валентные Валентные
возможности и размеры атомов возможности.
химических элементов
Свободные
орбитали,
Тестирование
по
теме:
«Строение атома»
Строение
атома.
Степень окисления.
Валентность
9
Решение задач. Вычисления
массы, объема или количества
вещества по известной массе,
объему или количеству
вещества одного из
вступивших в реакцию или получившихся в результате
реакции.
10
Значение
закона
периодического Значение
периодического
закона
для
развития науки и
формирования
представлений о
научной картине
природы
Тема 3. Строение вещества (9 часов)
11
12
Ионная и ковалентная связи. Аморфное
и
Ионная,
атомная
и кристаллическое
молекулярная
состояние
веществ.
Химическая связь
веществ
Донорно-акцепторный
Донорномеханизм
образования акцепторный
ковалентной связи
механизм. Донор,
акцептор.
Электроотрицательно
сть.
Химическая связь и
строение
атомов.
Ионы (катионы и
анионы)
13
Металлическая и водородная Металлическая и
связь.
водородная связь.
14
Характеристики
связи
15
Типы
решеток
16
Причины
веществ
17
Строение молекулы
воды. Металлы,
особенность
физических и
химических свойств
химической Длина,
энергия,
направленность
кристаллических Атомная,
молекулярная,
ионная,
металлическая
Демонстрации
Модели ионных,
атомных,
молекулярных и
металлически
кристаллических
решеток.
Зависимость свойств
простых и сложных
веществ
от
вида
химической связи и
типа кристаллической
решетки
многообразия Изотопия.
Аллотропия.
Изомерия.
Решение расчетных задач по Гомология
теме:
«Вычисление массы
(количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его
получения дан раствор с
определенной массовой долей
исходного вещества»
Классификация
Дисперсные системы
Дисперсные системы
их сходные
и
отличительные
свойства.
Строение
Гомогенные,
гетерогенные
системы.
Суспензии
химических веществ
и
18
П/Р №1
19
К/Р №1
Практическая работа №1:
Приготовление растворов с
заданной
молярной
концентрацией
эмульсии.
коллоидных частиц.
Единица
измерения
молярной
концентрации
Молярная
концентрация
раствора
«Важнейшие химические
понятия и законы.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева на основе учения
о строении атомов. Строение
вещества»
Тема 4. Химические реакции (13 часов)
20 - 21
Классификация
реакций
22
ОВР. Обратимые
и необратимые
химических реакции. Экзо- и
эндотермические
реакции. Правило
протекания
реакций в
растворах
Анализ результатов к/р №1
Скорость химической реакции
Химическая
кинетика.
Гомогенная
гетерогенная
Многообразие
химических реакций.
Классификация
реакций
в
неорганической
и
органической химии
(примеры)
Химическая реакция.
Демонстрации.
Зависимость
Признаки химической
и скорости реакции реакции
от концентрации и
среда.
Энергия температуры.
активации.
Кинетическое
уравнение
реакции.
23
Катализ, катализатор
24
Влияние различных факторов Влияние природы
на
скорость
химической и
концентрации
реакции
реагирующих
веществ,
температуры
и
катализатора,
ингибитора
П/р №1
Демонстрации.
Разложение
пероксида водорода в присутствии
катализатора.
25
Химическое
равновесие. Принцип
Принцип Ле-Шателье.
Шателье.
26
Производство серной кислоты
Ле-
Кипящий
слой,
принцип
противотока,
принцип
теплообмена
Смещение
химического
равновесия
Обратимые
и
необратимые
реакции.
Серная
кислота, особенности
физических
и
химических свойств
27
Электролитическая
диссоциация.
Сильные
слабые электролиты.
28
Водородный показатель
29
Реакции ионного обмена
30
Гидролиз
органических
неорганических веществ
31
Электролитическа
и я
диссоциация.
Сильные и слабые
электролиты.
Водородный
показатель (рН)
Обратимые
необратимые
реакции
и Гидролиз.
Омыление
Урок обобщения и повторения
материала по теме 4. Решение
расчетных задач по теме:
Демонстрации
Определение рН
разных растворов
с
помощью
индикаторов
и
Лабораторный
опыт №1.
Проведение
реакций ионного
обмена для
характеристики
свойств
электролитов.
Демонстрации
Определение
реакции
среды
универсальными
индикаторами
Реакции
ионного
обмена.
Катионы,
анионы.
Таблица
растворимости. ТЭД
Типы солей
«Вычисления
массы
(количества вещества, объема)
продукта
реакции,
если
известна
масса
исходного
вещества,
содержащего
определенную долю примесей»
32
К/Р №2
Итоговая контрольная
работа по теме
«Теоретические основы
химии»
Тема 5. Металлы (13 часов)
33
Анализ результатов итоговой
к/р
Металлы,
особенности
строения атомов.
Положение
металлов
в Классификации
периодической
системе металлов
химических элементов Д.И.
Менделеева
34
Общая характеристика
металлов
Металлы.
.
Особенности
строения
атомов.
Металлическая связь
Демонстрации.
Ознакомление с
образцами
металлов и их
соединений.
Лабораторный
опыт №2:
Знакомство с
образцами
металлов и их
рудами (работа с
коллекциями).
35
Общие
физические
и Физические
и
химические свойства металлов химические
свойства металлов
Химические
и
физические свойства
простых веществ.
36
Общие способы
металлов
Способы получения
металлов. Щелочные,
щелочноземельные
металлы и алюминий
37
Электролиз
растворов
расплавов солей
38
Понятие о коррозии металлов. Коррозия.
Способы защиты от коррозии
Химическая
коррозия,
электрохимическа
я коррозия
38
Обзор металлов А-группы Гидриды металлов Демонстрации.
ПСХЭ Д.И. Менделеева
Взаимодействие
щелочных и
получения Пирометаллургия.
Гидрометаллургия
. Алюминотермия
и Электролиз. Анод.
Катод.
Закон
Фарадея
задачи на
выход
продукта
реакции
Электрический ток.
Закон фарадея. Соли,
их классификация
Демонстрации.
Опыты по
коррозии
металлов и защите
от нее.
Металлы,
особенности
физических
и
химических свойств.
Коррозия. Железо и
его соединения
Щелочные,
щелочноземельные
металлы и алюминий.
задачи на
избыток,
недостаток
щелочноземельных металлов
с водой.
Особенности
физических
и
химических свойств.
Электролиз
40
Электролиз растворов и
расплавов веществ.
41
Обзор
металлов
Б-группы Положение хрома
ПСХЭ Д.И. Менделеева
и
железа
в
периодической
системе
42
Обзор
металлов
Б-группы Положение меди,
ПСХЭ Д.И. Менделеева
цинка, титана в
периодической
системе
43
Сплавы металлов
Сплавы.
Легированные
стали
и
их
применение
d-элементы,
особенности
строения. Железо и
его
соединения.
Гидролиз. Коррозия
Демонстрации.
Взаимодействие
меди с кислородом и серой.
Лабораторный
опыт №3:
Взаимодействие
цинка и железа с
растворами кислот
и щелочей.
Свойства сплавов
44
Роль металлов и их сплавов в
современной технике
45
Решение задач на применение
сплавов
46
Оксиды
и
гидроксиды Оксиды
металлов с разными степенями гидроксиды
окисления
металлов.
Гидролиз
47
Решение расчетных задач по
теме: «Расчеты по химическим
уравнениям,
связанные
с
массовой
долей
выхода
продукта
реакции
от
теоретически возможного»
48
Обобщение и повторение
изученного материала темы:
«Металлы».
49
Контрольная работа №5 по
теме: «Металлы».
К/Р №3
и Демонстрации
Получение
гидрокисда
цинка(II),
доказательство его
амфотерности
ОВР. Металлы и их
свойства
Тема 6. Неметаллы (7 часов)
50
Анализ результатов к/р №3
Неметаллы и их Демонстрации
свойства.
Образцы
Обзор неметаллов по группам Строение атомов неметаллов.
и периодам в системе ХЭ Д.И. неметаллов
Менделеева
Лабораторный
опыт №4:
Знакомство с
образцами неметаллов и их
природными
соединениями
(работа с коллекциями).
Неметаллы,
общая
характеристика. ОВР
51
ОкислительноОкислитель.
восстановительные
свойства Восстановитель
типичных неметаллов
ОВР
52
Оксиды
неметаллов: Солеобразующие
классификация,
химические оксиды.
свойства и применение
Несолеобразующи
е оксиды.
Демонстрации
Горение серы,
фосфора, железа,
магния в
кислороде.
53
Кислородсодержащие кислоты
Демонстрации
Образцы
кислородсодержа
Окислительные
свойства
концентрированно
Неметаллы IV-VII(A)групп,
свойства
соединений
й, разбавленной щих кислот.
азотной кислоты
54
Кислородсодержащие кислоты
55
Водородные
неметаллов
56
Решение качественных и
расчетных задач, схем
превращений.
57
«Неметаллы»
Окислительные
свойства
концентрированно
й, разбавленной
серной кислоты
соединения Водородные
соединения
неметаллов.
Бескислородные
кислоты
Неметаллы IV-VII(A)групп,
свойства
соединений
Лабораторный
опыт №5:
Распознавание
хлоридов,
сульфатов,
карбонатов.
К/Р №4
Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений (10 часов)
58
Анализ результатов к/р №4
Генетическая
связь.
Органические
Основы органической
химии. Органические
вещества
и
их
Генетическая
неорганических
органических веществ
связь соединения,
и особенности
их
особенности
59
Урок- практикум: составление
и осуществление схем
превращений. Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием и правила ТБ.
60
Практическая работа №3:
Решение экспериментальных
задач по неорганической
химии. Распознавание
неорганических веществ.
Повторение
и
обобщение материала
за школьный курс
химии
Практическая работа №3:
Решение экспериментальных
задач по неорганической
химии. Осуществление
превращений неорганических
веществ.
Повторение и
обобщение материала
за школьный курс
химии
Практическая работа №4:
Решение экспериментальных
задач по органической химии.
Распознавание органических
веществ.
Выход продукта
реакции от
теоретически
возможного
Практическая работа №4:
Решение экспериментальных
Повторение и
обобщение материала
П/Р №3
61
П/Р №3
62
П/Р №4
63
П/Р №4
задач по органической химии.
Осуществление превращений
органических веществ.
за школьный курс
химии
64
Практическая работа №5:
Решение расчетных задач.
Повторение и
обобщение материала
за школьный курс
химии
Практическая работа №5:
Решение практических
расчетных задач.
Повторение и
обобщение материала
за школьный курс
химии
П/Р №5
65
П/Р №5
66
П/Р №6
67
П/Р №6
Практическая работа №6:
Получение, собирание и
распознавание газов неорганических веществ.
Практическая работа №6:
Получение, собирание и
распознавание газов органических веществ.
68
Анализ и отчеты по
выполнению практикума.
69
Обобщение и повторение
изученного материала по теме:
«Генетическая связь
неорганических и
органических веществ.
Практикум».
70
Контрольное тестирование
по курсу:
«ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ
ОСНОВЫ ХИМИИ»
в формате ЕГЭ.
Формы и методы контроля
В течении года должно быть выполнено:
- контрольных работ -6
- практических – 6
- лабораторных – 10
УМК(учебно - методический комплекс)
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных организаций с прил. электрон.носителе / Г.Е Рудзитис,
Ф.Г Фельдман.- 17-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-176с.
2. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9кл. общеобразовательных организаций с прил. электрон.носителе / Г.Е Рудзитис,
Ф.Г Фельдман.- 17-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-191с.
3. Рудзитис Г.Е Химия: Органическая химия: учебник для 10кл. общеобразовательных организаций с прил. электрон.носителе / Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2012.-192с.
4. Рудзитис Г.Е Химия: основы общ.химия: учебник для 11 кл. общеобразовательных организаций с прил. электрон. носителе / Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 17-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2013.-162с.
И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.
Рубинов П.Д. химия: полный курс. 8-11 классы. Мультимедийный репетитор (+СD). – СПб.: Питер. 2011. -336 с.
Шипуло Е.В. Решение задач по химии /Е.В. Шипуло. – М.: Филол. о-во «слово», Изд-во Эксмо, 2005. – 510 с.
Лидин Р.А. Химия. 8-9 кл.: Учебное пособие /Р.А. Лидин, Под ред. Проф.Р.А. Л.И. Лидина.- М.: Дрофа, 2000. -192 с.
Ушалова В.А., Иоанидис Н.В. Химия: конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в вузы. –М.: Просвещение, 2000. 224
с.
10. Суворцева Р.П. Тесты по химии. 8-11 кл.: Учебно-методическое пособие / Суворцева Р.П. –М.: Дрофа, 2002. – 128 с.
11. Гара Н.Н., Зуева М.В. Школьный практикум. Химия. 8-11 кл. –М.: Дрофа, 2008. -224 с.
12. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы: учебно методическое- пособие / Под. ред. В.Н.
Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2009. – 253с.
13. Учебно-методическая и научно-популярная газета для преподавателей химии . издательский дом «Первое сентября»
14. CD-ROM Химия 8 кл.
15. CD-ROM Самоучитель. Химия для всех- XXI. Решение задач
16. CD-ROM Химия. Теоретическая химия, неорганическая, органическая химия.
17. CD-ROM Химия базовый курс 8-9 класс
18. CD-ROM Химия органическая.
5.
6.
7.
8.
9.
Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения
1. Наглядные пособия: серии таблиц по неорганической, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей
атомов для составления моделей молекул, комплект кристаллических решеток.
2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие
лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент
по распознаванию важнейших неорганических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.
Наличие компьютера в классе, доступа к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать
мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных форма
Перечень учебно-методического обеспечения
1. Печатные пособия
Таблицы:
1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3. портреты ученых.
4. кристаллические решетки.
5. электрохимический ряд напряжения металлов.
2. Технические средства обучения:
1. компьютер;
2. интерактивная доска «Смарт»
3. Телевизор (с диагональю экрана не менее 102см)
3. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных работ и практических работ.
2. Реактивыиматериалы: комплект реактивов для базового уровня.
Демонстрационные
1
2
3
4
5
6
7
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
Натуральные объекты коллекции
1
2
3
4
5
6
7
Алюминий
Волокна
Каменный уголь и продукты его переработки
Каучук
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Набор химических элементов
8
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
9
10
11
12
13
Пластмассы
Стекло и изделия из стекла
Топливо
Чугун и сталь
Шкала твердости
Реактивы
Набор № 1 ОС «Кислоты»
1
Кислота серная 2,000 кг
2
Кислота соляная 2,500 кг
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная 0,300 кг
3
Кислота ортофосфорная 0,050 кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный 0,500 кг
Бария гидроксид 0,050 кг
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
4
Натрия гидроксид 0,500 кг
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид 0,100 кг
Бария оксид 0,100 кг
Железа (III) оксид 0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг
Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг
5
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы)
0,100 кг
Алюминий (порошок)
0,050 кг
Железо восстановленное. (порошок) 0,050 кг
Магний (порошок) 0,050 кг
Магний (лента) 0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)
0,050 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Цинк (порошок) 0,050 кг
6
Олово (гранулы) 0,500 кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Кальций 200 г
Литий 300 г
7
Натрий 200 г
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок) 0,050 кг
Фосфор красный 0,050 кг
8
Фосфора (V) оксид 0,050 кг
Набор № 8 ОС «Галогены»
Бром 2 ампул
9
Йод 0,100 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид 0,050 кг
Аммония хлорид 0,100 кг
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
Калия йодид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Лития хлорид 0,050 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
Натрия бромид 0,100 кг
Натрия фторид 0,050 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
10
Цинка хлорид 0,050 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Аммония сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфид 0,050 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг
Калия сульфат 0,050 кг
Кобольта (II) сульфат0,050 кг
Магния сульфат 0,050 кг
Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфит 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Натрия гидросульфат0,050 кг
Никеля сульфат 0,050 кг
Натрия гидрокарбонат0,100 кг
11
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат 0,050 кг
Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат0,100 кг
12
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050 кг
Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг
Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг
Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг
13
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Калия ацетат 0,050 кг
Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050 кг
Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый
0,050 кг
Калия роданид 0,050 кг
Натрия ацетат 0,050 кг
14
Свинца ацетат 0,050 кг
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат(калий марганцевокислый) 0,500 кг
Марганца (IV) оксид 0,050 кг
Марганца (II) сульфат0,050 кг
15
марганца хлорид 0,050 кг
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Аммония дихромат 0,200 кг
Калия дихромат 0,050 кг
Калия хромат 0,050 кг
16
Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат 0,050 кг
Аммония нитрат 0,050 кг
Калия нитрат 0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
17
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый
0,020 кг
18
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
Аммофос 0,250 кг
Карбамид 0,250 кг
Натриевая селитра 0,250 кг
Кальциевая селитра 0,250 кг
Калийная селитра 0,250 кг
Сульфат аммония 0,250 кг
Суперфосфат гранулированный 0,250 кг
Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг
19
Фосфоритная мука 0,250 кг
Набор № 19 ОС «Углеводороды»
Бензол 0,050 кг
Гексан 0,050 кг
Нефть 0,050 кг
Толуол 0,050 кг
20
Циклогексан 0,050 кг
Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»
Глицерин 0,200 кг
Диэтиловый эфир 0,100 кг
Спирт н-бутиловый 0,100 кг
Спирт изоамиловый 0,100 кг
Спирт изобутиловый 0,100 кг
Спирт этиловый 0,050 кг
Фенол 0,050 кг
Формалин 0,100 кг
Этиленгликоль 0,050 кг
21
Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг
Набор № 21 ОС «Кислоты органические»
Кислота аминоуксусная 0,050 кг
Кислота бензойная 0,050 кг
Кислота масляная 0,050 кг
Кислота муравьиная 0,100 кг
Кислота олеиновая 0,050 кг
Кислота пальмитиновая 0,050 кг
Кислота стеариновая 0,050 кг
Кислота уксусная 0,200 кг
22
Кислота щавелевая 0,050 кг
Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»
Анилин 0,050 кг
Анилин сернокислый 0,050 кг
Д-глюкоза 0,050 кг
Метиламин гидрохлорид 0,050 кг
23
Сахароза 0,050 кг
Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»
Гексахлорбензолтехн. 0,050 кг
Метилен хлористый 0,050 кг
Углерод четыреххлористый 0,050 кг
24
Хлороформ 0,050 кг
Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь 0,100 кг
Вазелин 0,050 кг
Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг
Парафин 0,200 кг.
IX. Специализированная мебель
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Доска аудиторская с магнитной поверхностью
Стол демонстрационный химический
Стол письменный для учителя (в лаборантской)
Стол препараторский (в лаборантской)
Стул для учителя – 2 шт (в кабинете и лаборантской)
Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями
Стол компьютерный
Подставка для технических средств обучения (ТСО)
Шкафы секционные для хранения оборудования
10
12
13
Раковина-мойка – 2 шт (в кабинете и лаборантской)
Шкаф вытяжной
Стенды экспозиционные