Факультатив по химии

Факультатив по химии.
(разработала учитель химии МОУ «СОШ № 51» Заикина С.М.)
Пояснительная записка
Рабочая программа факультатива «Чудеса своими руками» по химии
предназначена для учащихся 8-9-х классов МОУ «СОШ №51». Факультатив
направлен на развитие учащихся и отработку содержания предмета, имеет
интегративный характер.
Программа имеет практическую направленность, в неё включено ряд
практических занятий, задачей которых является не только отработка
навыков работы с химическим оборудованием, реактивами, но и правильное
обращение с веществами.
Программой предусмотрены занятия, в ходе которых отрабатываются
навыки решения задач, что позволит учащимся наиболее продуктивно
подготовиться к олимпиаде и сдаче государственной итоговой аттестации.
Цели данного факультатива:
подготовка учащихся к олимпиаде;
организация и проведение научно-исследовательской работы;
отработка навыков и умений учащихся анализировать, логически
размышлять;
применять математические понятия;
формирование ключевых компетенций.
Задачи:
повторить и закрепить знания учащихся по теме: «массовая и объемная
доли», «пропорция» и её свойства, «уравнения с одним неизвестным»;
показать применение данных понятий в решении задач химического
содержания;
продолжить развитие умения сопоставлять, выполнять математические
операции;
развивать практические умения и навыки работы с веществами и
лабораторным оборудованием.
Формировать навыки исследования (постановка проблемы и намечать
пути её решения, поиск информации, проведение эксперимента и обработка
полученных результатов)
Программа рассчитана на 34 часа и состоит из разделов:
1. Превращения, происходящие с веществами. (4 ч)
2. Массовая и объемная доли. (5 ч)
3. Практикум. (10 ч)
4. Математические понятия в химии. (9 ч)
5. Химические реакции. (6 ч)
Учебно-тематический план
№
№в
теме
Тема занятия
Тип занятия
НИР
Образовательный
продукт
Превращения,
происходящие с
веществами
I.
1
1
2
2
3
3
4
4
Чистые вещества и смеси.
Способы
разделения
смесей.
Решение заданий по теме
«Способы
разделения
смесей».
Решение заданий по теме
«Физические
и
химические явления».
Решение
задач
практической
направленности.
Массовая
объемная доли
II.
5
1.
6
2.
7
3.
8
4
9
5.
лекция
конспект
Деловая игра
«Точка зрения»
Опорная схема
тренинг
Рисунок-схема
соревнование
Отчет, решение задач
лекция
конспект
Деловая игра
«Точка зрения»
алгоритм
Деловая игра
«компетентность»
отчет
Занятие открытых
мыслей
Опорная схема
и
Решение
задач
на
определение
формулы
вещества.
Решение
задач
с
использованием понятия
массовая доля.
Решение задач по теме
массовая и объемная доли
компонентов
смеси
(раствора).
Решение
задач
(определение
процентного содержания
составных
частей
твердого
сплава,
объемных
отношений
жидкостей
разных
плотностей
для
получения
раствора
заданной плотности).
Решение
задач
(определение
процентного содержания
составных
частей
твердого
сплава,
объемных
отношений
жидкостей
разных
взаимообучение
Выбор темы
НИР.
отчет
плотностей
для
получения
раствора
заданной плотности).
III.
10 1.
Практикум
Химическая лаборатория.
Техника
безопасности
работы в ней.
Химическая
посуда
(виды, название, мытье и
сушка).
Химическая
посуда
(виды, название, мытье и
сушка).
Нагревательные приборы.
путешествие
Творческое задание
«Своя шпаргалка»
Деловая игра
«компетентность»
конспект
11
2.
12
3.
13
4.
14
5.
15
6.
16
7.
Количественное
практикум
определение
нерастворимых примесей
в образце поваренной
соли.
17
8.
18
9.
19
10.
Зависимость
консультация
растворимости твердых
веществ от температуры.
Работа
с
графиками
кривых растворимости.
Работа
с
графиками тренинг
кривых растворимости.
Количественное
практикум
определение
кристаллизационной воды
в кристаллогидратах.
игра
лекция
Работа с пробирками и Практикум
стеклянными трубками.
(парами)
Весы и взвешивание.
практикум
Первичный
отчет по теме
НИР.
Начало
выполнения
практической
части НИР.
Выполнение
практической
части НИР.
Отчет о
выполнении
НИР.
Обработка
полученных
результатов.
Схема: «Мытье и сушка
химической посуды»
Отчет о лабораторной
работе
Отчет о лабораторной
работе
Отчет о лабораторной
работе
Отчет о лабораторной
работе
алгоритм
записи в тетради
Отчет о лабораторной
работе
Математические
понятия в химии
IV.
20
1.
21
2.
22
3.
23
4.
Установление
формул
кристаллогидратов.
Графический
метод
решения задач.
Графический
метод
решения задач.
Решение
комбинированных задач.
лекция
Деловая игра
«Точка зрения»
взаимообучение
тренинг
конспект
Представление
НИР
алгоритм
Записи в тетради
Записи в тетради
24
5.
Решение
задач
с лекция
использованием
параллельных реакций в
условии.
алгоритм
25
6.
Решение
задач
с соревнование
использованием
параллельных реакций в
условии.
Записи в тетради
26
7.
Последовательные
реакции в задачах.
лекция
Творческое задание
«Своя шпаргалка»
27
8.
тренинг
Записи в тетради
28
9.
Последовательные
реакции в задачах.
Решение
комбинированных задач.
консультация
Записи в тетради
Химические реакции
V.
29
1.
Окислительновосстановительные
реакции.
Деловая игра
«компетентность»
алгоритм
30
2.
Окислительновосстановительные
реакции.
тренинг
Записи в тетради
31
3.
Основные
неорганических
соединений.
32
4.
Теория
электролитической
диссоциации.
33
5.
Качественные реакции на Деловая игра
катионы и анионы.
«Точка зрения»
таблица
34
6.
Решение
задач
по практикум
распознаванию веществ.
отчет
классы турнир
консультация
Творческое задание
«Своя шпаргалка»
Записи в тетради
Факультатив по химии.
«Химический лекторий»
(разработала учитель химии МОУ «СОШ № 51» Заикина С.М.)
Пояснительная записка
Количественные расчеты занимают важное место в изучении основ
химической науки. При решении задач происходит более полное и глубокое
усвоение учебного материала, вырабатываются навыки практического
применения имеющихся знаний. Освоение данного курса способствует
формированию
учебно-познавательной,
коммуникативной
и
информационной компетентности учащихся.
Данный факультативный курс предназначен для учащихся 11 классов.
Курс рассчитан на 34 учебных часа, и состоит из разделов:
1. Строение атома. (1 ч)
2. Математические понятия в химии. (10 ч)
3. Строение вещества. (8 ч)
4. Основные классы органических и неорганических соединений. (11 ч)
5. Химические реакции. (4 ч)
Занятия можно проводить в форме индивидуально-групповых консультаций.
Цель курса:
 интеграция химических, математических и физических знаний, а также
знаний и умений в области информационных технологий в обучении
химии.
 Подготовка учащихся к сдаче вступительных экзаменов по химии в
вузы химического профиля и государственному аттестационному
тестированию.
Задачи курса:
 Актуализировать знания учащихся по математике
использовать их при решении химических задач;
и
физике,
 Через сложившуюся у учащихся систему математических и физических
понятий развивать познавательный интерес к химии;
 Способствовать развитию способности к самостоятельной работе;
 Формировать умение логически мыслить, использовать приемы
анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и
явлениями;
 Подготовить учащихся к олимпиадам, тестированию, вступительным
экзаменам в вузы.
№
Тема занятия
1
Строение атома
1
Строение атома.
Электронные формулы.
2
Математические
понятия в химии
2
Решение задач на
определение формулы
вещества (простейшей и
истинной).
Решение задач с
использованием понятия
количество вещества.
Решение теста на тему
«Периодический закон и
периодическая система
Д.И.Менделеева и
строение атома»
Решение
комбинированных задач.
Химическая связь.
Решение задач по теме
массовая и объемная
доли компонентов смеси
(раствора).
Решение задач с
использованием
3
4
5
6
7
8
Учебно-тематический план
Тип занятия
Подготовка
к ЕГЭ
Образовательный
продукт
Консультация.
Решение заданий Записи в тетради
Демо-версии
ЕГЭ по теме
«Строение
атома». Часть А
Консультация
Решение заданий алгоритм
Демо-версии
ЕГЭ по теме
Часть. С 5
Записи в тетради
тренинг
тренинг
Творческое задание
«Своя шпаргалка»
Лекция
алгоритм
лекция
Лекция,
решение задач
конспект
Записи в тетради
лекция
конспект
уравнений, систем
уравнений и неравенств.
9 Решение задач с
использованием
уравнений, систем
уравнений и неравенств.
10 Решение задач с
использованием
уравнений, систем
уравнений и неравенств.
11 Решение
комбинированных задач.
взаимообучение
Записи в тетрадях
тренинг
алгоритм
взаимообучение Решение заданий Записи в тетрадях
Демо-версии
ЕГЭ по теме
Часть. С 4
3 Строение вещества
12 Строение веществ.
Кристаллические
решетки.
13 Гибридизация. Типы
гибридизации.
14 Изомерия.
лекция
таблица
лекция
конспект
консультация
15 Решение заданий по теме
«Изомерия».
16 Номенклатура
неорганических веществ.
17 Номенклатура
органических веществ.
18 Решение типовых
заданий по теме
«Номенклатура» из
вариантов ЕГЭ
тренинг
Схема «Виды
изомерии»
Записи в тетради
лекция
конспект
тренинг
алгоритм
19 Решение
комбинированных задач.
консультация
консультация
Решение заданий Записи в тетради
Демо-версии
ЕГЭ по теме
«Номенклатура».
Часть А, В
Решение заданий Записи в тетради
Демо-версии
ЕГЭ по теме.
Часть С 4
4 Основные классы
органических и
неорганических
соединений
20 Алканы.
21 Алкены.
Лекция с
элементами
беседы
консультация
22 Алкины.
консультация
23 Алкадиены.
24 Ароматические
углеводороды.
Лекция
Лекция
Карточкашпаргалка
Карточкашпаргалка
Карточкашпаргалка
конспект
Карточкашпаргалка
25 Спирты.
26
Альдегиды.
27
Карбоновые кислоты.
Лекция с
элементами
беседы
Лекция с
элементами
беседы
взаимообучение
28
Сложные эфиры.
консультация
29
Азотосодержащие
органические
соединения.
Основные классы
неорганических
соединений.
Лекция с
элементами
беседы
Консультация
30
5
Химические реакции
31
Теория
электролитической
диссоциации.
Консультация
32
Гидролиз.
Консультация
33
Окислительновосстановительные
реакции.
тренинг
34
Электролиз.
Консультация
Карточкашпаргалка
Карточкашпаргалка
Карточкашпаргалка
Карточкашпаргалка
Карточкашпаргалка
Решение заданий Записи в тетради
Демо-версии
ЕГЭ по теме
Часть А, С 2, С 3
Решение заданий
Демо-версии
ЕГЭ по теме
Часть А
Решение заданий
Демо-версии
ЕГЭ по теме
Часть А, В
Решение заданий
Демо-версии
ЕГЭ по теме
Часть С1
Решение заданий
Демо-версии
ЕГЭ по теме
Часть В
Творческое задание
«Своя шпаргалка»
схема
алгоритм
Творческое задание
«Своя шпаргалка»
Кружок по химии
«Химические почемучки»
(разработала учитель химии МОУ «СОШ № 51» Заикина С.М.)
Пояснительная записка
Рабочая программа кружка по химии «Химические почемучки»
предназначена для учащихся 8 классов МОУ «СОШ №51». Кружок
направлен на развитие учащихся и отработку содержания предмета, имеет
интегративный характер.
Программа имеет практическую направленность, в неё включено ряд
практических занятий, задачей которых является не только отработка
навыков работы с химическим оборудованием, реактивами, но и правильное
обращение с веществами.
Программой предусмотрены занятия, в ходе которых отрабатываются
навыки решения задач, что позволит учащимся наиболее продуктивно
подготовиться к олимпиаде и сдаче государственной итоговой аттестации.
Цели данного факультатива:
 Развитие познавательного интереса учащихся и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента и
самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
 подготовка учащихся к олимпиаде;
 организация и проведение научно-исследовательской работы;
 отработка навыков и умений учащихся анализировать, логически
размышлять;
 применять математические и физические понятия;
 формирование ключевых компетенций;
 Применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде;
 Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира на основе знаний физических законов и владения
математическим инструментарием.
Задачи:
 Углубить знания учащихся о неорганических веществах,
химических реакциях;
 повторить и закрепить знания учащихся по теме: «массовая и
объемная доли», «пропорция» и её свойства, «уравнения с одним
неизвестным»;
 показать применение данных понятий в решении задач химического
содержания;
 продолжить
развитие
умения
сопоставлять,
выполнять
математические операции;
 развивать практические умения и навыки работы с веществами и
лабораторным оборудованием.
 Формировать навыки исследования (постановка проблемы и
намечать пути её решения, поиск информации, проведение
эксперимента и обработка полученных результатов)
Программа рассчитана на 34 часа и состоит из разделов:
Раздел 1. Тайны вещества. (15 ч)
Раздел 2. Тайны реакций. (9ч)
Раздел 3. Тайны воды. (8ч)
Раздел 4. Тайны воздуха (2ч)
Завершается курс итоговым занятием (1ч) в форме турнира знатоков.
В качестве основных форм организации занятий кружка предлагается
занятие открытых мыслей, деловая игра «Компетентность», практикум
деловая игра «Точка зрения», тренинг, соревнование, лекция, групповая и
индивидуальная формы работы. Для повышения интереса к теоретическим
вопросам, закрепления изученного материала и отработки навыков
экспериментальной работы предусмотрен как лабораторный, так и
демонстрационный эксперимент.
Образовательным продуктом после изучения каждого блока является
презентация или буклет, опорный конспект или схема, алгоритмы решения
теоретических и практических задач. В конце курса учащиеся кружка дают
показательное выступление перед учащимися начальной школы и 8 классов.
Учебно-тематический план:
№
п/п
Наименование разделов и тем
Раздел 1. Тайны веществ.
Правила техники безопасности при работе в
химической лаборатории.
1.2 Почему предметы плавают?
1.3 Почему свеча качается?
1.4 Почему вещества изменяются?
1.5 Почему не всегда вода вытекает из дырявой
емкости?
1.6 Почему простых веществ больше, чем химических
элементов?
1.7 Почему вещества растворяются по-разному?
1.8 Почему алмаз самый твердый?
1.9 Почему человек использует кристаллы?
1.10 Удивительные соли.
1.11 Почему он «самый-самый»? или веществачемпионы
II
Раздел 2. Тайны реакций.
2.1 Изучение взаимодействия веществ
2.2 Почему вода исчезает?
2.3 Невидимое послание.
2.4 Почему «вода» меняет цвет?
I
1.1
Общее
кол-во
часов
15
1
В том числе
теоретических практических
7
8
1
1
1
1
1
4
1
1
2
1
9
1
1
1
2
9
Аналитические реакции.
Почему не все реакции идут быстро?
Раздел 3. Тайны воды.
Почему вода такая необычная?
Почему в микроволновой печи лед не растаял?
3.2 Почему она такая разная?
3.3 Почему вода не мылится?
3.4 Почему металлический предмет не тонет в воде?
Почему перец двигается в воде?
3.5 Почему ткань держит воду?
Почему бумага не промокает?
3.6 Почему вода ломает карандаш?
Почему струя воды отклоняется?
3.7 Почему вода становиться чистой?
3.8 Почему огурцы становятся солеными?
IV
Раздел 4. Тайны воздуха
4.1 Воздух, его состав и свойства.
4.2 Почему ломается дощечка под газетой?
Почему предметы прилипают друг к другу?
Почему воронка не пропускает воду в бутылку?
V
Итоговое занятие «Турнир «Почемучек»»
ИТОГ ЧАСОВ:
2.5
2.6
III
3.1
3
1
8
1
2
6
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
1
1
1
34
1
Содержание изучаемого курса:
Раздел 1. Тайны вещества. (15 ч)
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Почему предметы плавают? (опыт: тонущее и плавающее куриное яйцо в
водопроводной и соленой воде; движение риса в газированной воде)
Почему свеча качается? (Опыт горение свечи с двух сторон)
Почему вещества изменяются? (Опыты с крахмалом)
Почему не всегда вода вытекает из дырявой емкости? (опыт: прокалывание
полиэтиленового пакета острым карандашом) Знакомство со свойствами
полимеров.
Почему простых веществ больше, чем химических элементов? (Знакомство с
явлением аллотропии. Опыт: получение пластической серы)
Почему вещества растворяются по-разному? Растворение, растворимость
веществ. Насыщенные, ненасыщенные растворы. Молярная концентрация.
Растворимость твердых веществ при различных условиях. Исследование
растворимости твердых веществ при изменении температуры, построение
кривых растворимости. Изучение явлений, сопровождающих растворение
веществ (Тепловые эффекты растворения). Образование гидратов.
Кристаллогидраты, их свойства. Установление формулы.
Почему алмаз самый твердый? Кристаллическое состояние. Свойства
кристаллов. Некоторые сведения о внутренней структуре кристаллов.
Физические свойства кристаллов различных типов. Практическая работа:
Изучение характерных признаков минералов и горных пород в коллекциях.
Почему человек использует кристаллы? Кристаллы в технике. Расширение
областей использования кристаллов (алмазы, рубины, кристаллы кремния
германия). Жидкие кристаллы. Кристаллы и жизнь.
Удивительные соли. Почему крупные кристаллы сухой поваренной соли
трещат на горячей сковороде? Может ли поваренная соль быть цветной?
Какую поваренную соль лучше использовать для засолки? Как сохранить
поваренную соль сыпучей и предотвратить ее слеживание? Какие
неорганические соли имеют сладкий вкус? Какие соли обладают
способностью светиться? Можно ли поваренную соль использовать в
холодильном деле? Сколько человеку необходимо потреблять поваренной
соли? Каким вкусом обладают соли различного состава? Какие соли
используют в метеорологии для «управления» погодой? Как влияет мороз на
состояние солей в растворах? Какие соли имеют «именные» названия? Какая
соль по цвету напоминает золото? Какую форму кристаллов может иметь
поваренная соль? Почему на пастбищах разбрасывают куски каменной соли?
Почему употребление щавеля может привести к печальному исходу? Что
такое «горькая соль»? Какая соль с древних времен использовалась в
качестве косметического средства?
Почему он «самый-самый»? или вещества-чемпионы. Какой адсорбент
самый сильный? Какое вещество самое сладкое? Какие соединения имеют
самый неприятный запах? Какие вещества лучше всего проводят свет? Какая
кислота самая сильная? Какай магнит самый сильный в мире? Какой клей
самый прочный?
Раздел 2. Тайны реакций. (9ч)
Практическая работа: Изучение взаимодействия веществ. Химические
реакции. Признаки химических реакций.
Почему вода исчезает? Невидимое послание.
Почему «вода» меняет цвет? Практическая работа: Изучение свойств
индикаторов. Практическая работа: «Качественные реакции на ионы железа.
(Раскрашивание рисунка «Химическими красками») Аналитические реакции.
Практическая работа: аналитические реакции (качественные реакции на
ионы).
Почему не все реакции идут быстро? Понятие о средней и мгновенной
скорости. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ.
Практическая работа: Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Раздел 3. Тайны воды. (8ч)
Агрегатное состояние воды. Состав и строение молекулы воды. Водородные
связи. Оптические свойства воды. Жесткость воды и способы её устранения.
Осмос. Решение задач по теме: «Массовая доля растворенного вещества»
Практическая работа: Различия между водопроводной и дистиллированной
водой. Практическая работа: Определение жесткости воды.
Лабораторные опыты: движение перца по воде, поведение скрепки на воде,
удерживание воды бумагой и тканью, отклонение струи воды, преломление
карандаша в воде.
Раздел 4. Тайны воздуха (2ч)
Воздух, его состав и свойства. Лабораторные опыты: Почему ломается
дощечка под газетой? Почему предметы прилипают друг к другу?
Почему воронка не пропускает воду в бутылку?
Итоговое занятие: турнир эрудитов
Список литературы:
1. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или О чем не
узнаешь на уроке – Ярославль: Академия развития: Академия, К0:
Академия Холдинг, 2000. – 240 с., ил. – (Серия: «Это мы не
проходили»).
2. Химия. 9 класс: сборник элективных курсов/ сост. В.Г.Денисова. –
Волгоград: Учитель, 2007. – 166 с.
3. Е.Л. Куликова Вечера занимательной химии – Минск: «Народная
асвета», 1966. – 184 с.
4. Научно-методический журнал. Химия в школе – 2004. №2, 8, 9