11 класс - Официальный сайт МБОУ лицей №94

1
2. Пояснительная записка
Рабочая программа разработана в соответствии с Федеральным
компонентом государственных образовательных стандартов среднего общего
образования, на основе учебного плана МБОУ лицей № 94, примерной
программы учебного предмета «Химия», авторской программы О.С.
Габриеляна (базовый уровень) и учебно-методического комплекса:
Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. Учебник для
общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010,-223,[1].
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа, 2010., 192
Предмет «Химия» входит в образовательную область «Естественные
дисциплины». Особенности содержания курса «Химия» являются главной
причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет является
последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его
освоения школьники должны обладать не только определённым запасом
предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо
развитым абстрактным мышлением.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи
интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с
целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея
курса – единство неорганической и органической химии на основе общности
их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям
протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения
работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты,
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с
веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере
использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез,
сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Предполагается использовать следующие формы организации процесса
учения:

Работа в группах, по этапам

Проекты, учебно-исследовательская деятельность

Работа по учебно-индивидуальному плану

Проблемно-поисковая деятельность

Лабораторные и практические работы и др.
Технологии обучения: личностно-ориентированная, коммуникативная,
проблемная, здоровьесберегающая.
Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение
практических, самостоятельных и контрольных работ. Виды контроля:
2
текущий, тематический, итоговый. Формы контроля: устный опрос, тесты,
практические работы, проектные работы, контрольные работы.
Большую роль в осознанном усвоении программного материала по
химии имеет установление межпредметных связей со смежными
дисциплинами – географией, физикой, биологией. В 11 классе установление
межпредметных связей должно способствовать развитию системных
теоретических знаний по предмету, расширению научного кругозора
учащихся, приобретению опыта построения и применения межпредметных
связей при решении проблемных задач.
Решающую роль в этом
принадлежит также связям курса химии с предметами естественноматематического цикла.
Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования
направлено на достижение следующих целей и задач:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Задачи программы обучения:
• освоение теории химических элементов и их соединений;
• овладение умением устанавливать причинно-следственные связи
междусоставом, свойствами и применением веществ;
• применение на практике теории химических элементов и их
соединений дляобъяснения и прогнозирования протекания химических
процессов;
• осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
3
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной
номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов,
тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания
деятельности и повседневной жизни для:
и
умения
в
практической
4
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;
- критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
Программа рассчитана на 34 часа (1 часа в неделю), в том числе на
контрольные 2 часа и практические работы 2 часа.
5
3. Учебно-тематический план
№
Количес
тво
часов
п/п
Тема
1
Тема№1. Строение вещества
16
2
Тема№2. Химические реакции
9
3
Тема№3. Вещества и их свойства
9
Итого:
34
6
4. Содержание тем учебного курса
Тема 1. Строение вещества(9ч)
Основные сведения о стороении атома. Ядро: протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Понятие об орбиталях. s- и рорбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических
решеток.
Ковалентная
химическая
связь.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с
этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь.
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом
связи.
Водородная
химическая
связь.
Межмолекулярная
и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для
организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их
представители и применение. Волокна: природные (растительные и
животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители
и применение.
Газообразное состояние веществ. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.
Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с
ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый
газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды,
их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их
применение.
Твёрдое состояние веществ. Аморфные твердые вещества в природе и в
жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение
вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах.
Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем
в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной
фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества
7
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в
соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного
вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.
Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита
(или
кварца).
Модель
молекулы
ДНК.
Образцы
пластмасс
(фенолоформальдегидные,
полиуретан,
полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк,
ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы
неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,
природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов.
Тема 2. Химические реакции (9ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и
аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций
кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ.
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и
органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект
химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как
частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и
гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические
катализаторы,
особенности
их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере
синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость
и
классификация
веществ
по
этому
признаку:
растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения
теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды;
взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии. Гидролиз неорганических и органических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления.
Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
8
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере
хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Тема3. Вещества и их свойства (9ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и
электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от
коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее
типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и
сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот.
Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами
металлов,
гидроксидами
металлов,
солями,
спиртами
(реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их
классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион
аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических
соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.
Практическая работа № 1. Получение газов и изучение их свойств
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на
идентификацию неорганических и органических соединений
Контрольно-измерительные материалы см. приложение № 1
9
5. Список литературы
Основная:
1. Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. Учебник для
общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010,-223,[1].
2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику
О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа, 2010., 192
с.
Дополнительная:
1. О.С. Габриелян Настольная книга учителя 11 класс , В 2 ч. Ч.1,/ О.С.
Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г.Введенская, - М.: Дрофа, 2010-320 с.: ил.
2. . О.С. Габриелян Настольная книга учителя 11 класс , В 2 ч. Ч.2,/
О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г.Введенская, - М.: Дрофа, 2010-320 с.: ил.
10
6. Календарно-тематическое планирование
№
уроков
1
2
Тема урока
Тема 1. Строение вещества
Правила ТБ при работе в кабинете
химии. Строение атома.
Электронная оболочка.
Количество
часов
16
1
1
1
4
Периодический закон и система Д.И.
Менделеева
Ионная химическая связь
5
Ковалентная химическая связь
1
6
Металлическая связь
1
7
Водородная химическая связь
1
8
Полимеры природные
1
9
1
10
Полимеры синтетические и
искусственные
Газообразные вещества
11
Жидкие вещества
1
12
Твердые вещества
1
13
Дисперсные системы
1
14
Состав вещества. Смеси
1
15
Решение задач на смеси
1
16
Контрольная работа № 1. Строение
вещества
Тема 2. Химические реакции
Анализ контрольной работы № 1
Реакции без изменения состава
Реакции с изменением состава
ТБ в ка. Химии. Скорость химической
реакции
1
3
17
18
19
1
1
9
1
1
1
Сроки
проведения
1 нед
сентября
2 нед
сентября
3 нед
сентября
4 нед
сентября
1 нед
октября
2 нед
октября
3 нед
октября
4 нед
октября
5 нед
октября
1нед
ноября
2 нед
ноября
3 нед
ноября
4 нед
ноября
1 нед
декабря
2 нед
декабря
3 нед
декабря
4 нед
января
5 нед дек
2 нед
января
11
20
Обратимость реакций.
1
21
Роль воды в химических реакциях
1
22
Гидролиз неорганических веществ
1
23
Гидролиз органических веществ
1
24
1
25
Окислительно-восстановительные
реакции.
Электролиз
26
27
28
29
Тема 3. Вещества и их свойства
Металлы
Неметаллы
Кислоты
Основания
9
1
1
1
1
30
Соли
1
31
Генетическая связь между классами
органических и неорганических
соединений
Контрольная работа № 2. Вещества и их
свойства
Анализ контрольной работы № 2
Практическая работа № 1. Получение
газов и изучение их свойств
Практическая работа № 2 Решение
экспериментальных задач на
идентификацию неорганических и
органических соединений
Итоговое занятие
Общее число часов по курсу
Контрольных работ-2
Практических работ-2
1
32
33
34
35
1
3 нед
января
4 нед
января
1 нед
февраля
2 нед
февраля
3 нед
февраля
4 нед
февраля
1 нед марта
2 нед марта
3 нед марта
1 нед
апреля
2 нед
апреля
3 нед
апреля
1
4 нед
апреля
1 нед мая
1
2 нед мая
1
34
3 нед мая
1
12
Приложение № 1
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные
работы)
Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.
Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.
Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.
Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после
изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется
для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо
использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти
вопросов
• нет ошибок — отметка «5»;
• одна ошибка – отметка «4»;
• две ошибки — отметка «З»;
• три ошибки — отметка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — отметка «5»;
• 19—24 правильных ответов — отметка «4»;
• 13—18 правильных ответов — отметка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — отметка «2».
Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно
конструируемым ответом):
Отметка «5»
ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный,
возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
Отметка «1»
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
13
Оценка умений решать расчетные задачи:
Отметка «5»
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»
задача не решена.
14
Контрольная работа № 1
«Строение вещества»
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Изобразите схему образования связи в молекуле хлороводорода.
ЗАДАНИЕ 2
Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений
СН4—H2S—НС1? Дайте обоснованный ответ.
ЗАДАНИЕ 3
Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых
Na2S, SO2, KN03, A12(S04)3, OF2.
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Изобразите схему образования связи в молекуле сероводорода.
ЗАДАНИЕ 2
Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений
HF—Н2O—NH3? Дайте обоснованный ответ.
ЗАДАНИЕ 3
Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых
СС14, Ba(N03)2, A12S3, НСlO3, Na2Cr2O7.
15
Контрольная работа № 2
«Вещества и их свойства»
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Определите класс каждого из веществ, формулы которых НС1, НСНО,
Fe(OH)3, С6Н6, Na2S, С2Н4, СО, CH3, NH2, Н202, Аl, и дайте их названия.
ЗАДАНИЕ 2
Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Укажите условия осуществления реакций.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме реакции
Н20 + Р + HN03 —> Н3Р04 + N0
расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель.
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Определите класс каждого из веществ, формулы которых Н2С03, НСООН,
СН4, Са(ОН)2, С3Н4, NaHC03, НСООС3, Н7, Na202, С, и дайте их названия.
ЗАДАНИЕ 2
Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Укажите условия осуществления реакций.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме реакции
расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель.
16