Закон Авогадро и Дальтона

Тема 5: Законы Авогадро и Дальтона.
Цель: познакомить учащихся с новыми учеными и их законами - Авогадро и Дальтон. Закрепить на задачах
закон Дальтона.
Дом.зад. §3.8 стр 74.
Закон Авогадро (19век) касается числа молекул
различных газов при одинаковых р и Т.
Закон Дальтона (1802г) относится к
смеси газов. (закон парциальных
давлений)
ДАЛЬТОН
(Dalton), Джон
Амедео Авогадро
Италия (Italy)
Итальянский физик и химик, член Туринской
академии наук. Родился в Турине. Окончил
юридический факультет Туринского
университета. С 1800 самостоятельно изучал
математику и физику. В 1809 - 1819 гг.
преподавал физику в лицее г. Верчелли. В
1820 - 1822 и 1834 - 1850 гг. - профессор
физики Туринского университета.
Английский физик и
химик Джон Дальтон
родился в деревне
Иглсфилд в Камбеоленде
в семье ткача.
Образование он получил
самостоятельно, если не считать уроков по
математике, которые он брал у слепого
учителя Дж.Гауфа. В 1781–1793 гг.
Дальтон преподавал математику в школе в
Кендале, с 1793 г. – физику и математику в
Нью-колледже в Манчестере. Научная
работа Дальтона началась с 1787 г. с
наблюдений над воздухом. В течение
последующих 57 лет он вел
метеорологический дневник, в котором
записал более 200 000 наблюдений. Во
время ежегодных поездок по Озерному
краю Дальтон поднимался на вершины
Скиддо и Хелвеллин, чтобы измерить
атмосферное давление и взять пробы
воздуха.
Авогадро высказал гипотезу: в равных
Пр: атмосферный воздух – смесь.
объёмах газов при одинаковых р и Т содержится Каждый из газов смеси вносит свой
одинаковое число молекул.
«вклад» в суммарное давление на
стенки сосуда.
Гипотеза была доказана экспериментально и
Англ. химик Дальтон установил, что
получила название - закон Авогадро.
для разреженных газов давление
смеси газов равно сумме
парциальных давлений всех газов
смеси.
Закон Авогадро: различные газы, взятые в
количестве 1 моль, имеют одинаковые объёмы
Р = Р1 + Р2 + Р3 +…
при одинаковых р и Т.
Давление, кот. имел бы каждый из
Молярный объём
газов, составляющих смесь, если
удалить из сосуда остальные газы Vм = 2,24л/моль = 0,0224 м3/моль
парциальное (т.е.частное).
Объяснение: т.к.взаимодействие м/д
молекулами ид-го газа мало, поэтому
каждый газ оказывает на стенки сосуда
такое Р, как если бы остальных газов
не было.
Применение газов в технике возможно благодаря следующим
особенностям газа:
1. Управление давлением газа.
2. Сжимаемость газов.
3. Зависимость V газа от Т.
Пр: газ - амортизатор, газ – рабочее тело двигателя
4. Наличие газа иногда мешает. Пр: нужен вакуум в электронно-лучевой трубке
телевизора, в ускорителях элементарных частиц,для создания термоизоляции термоса,
для обучения космонавтов.
Задачи на закон Дальтона:
§3.11, стр83.
Автор Марон. «Ф-10», стр 117
1. Сосуд содержащий 6 л воздуха при давлении 100 кПа, соединяют с пустым
сосудом вместимостью 4 л. Какое давление установится в сосудах, если
температура не меняется?
2. Два сосуда с газом вместимостью 2л и 5л соединяют между собой. В первом сосуде
газ находится под давлением 100 кПа, во втором – 30 кПа. Найдите давление, под
которым будет находиться газ, если температура в сосудах одинакова и постоянна.
3. Какова плотность смеси, состоящей из 40г кислорода и 20г углекислого газа при
температуре 00С и нормальном давлении?
4. Открытую стеклянную колбу вместимостью 300 см3 нагрели до 1270С, после чего
её горлышко опустили в керосин (плотность 800кг/м3). Сколько граммов жидкости
войдёт в колбу, если она охладится до 170С? Давление в колбе считать
постоянным.