химия в задачах и упражнениях

Отдел образования администрации
Тальменского района Алтайского края
Муниципальное общеобразовательное учреждение
Новоперуновская средняя школа
Тальменского района Алтайского края
Согласовано:_____________________
________________________________
________________________________
Руководитель:____________________
ХИМИЯ В ЗАДАЧАХ И УПРАЖНЕНИЯХ
Программа элективного курса по химии для учащихся 8 класса
Автор программы:
Ларионова Ирина Анатольевна
учитель химии
с. Новоперуново
2012г
Пояснительная записка
Базисный учебный план в его федеральной части предусматривает изучение курса химии
по 2 часа в неделю в 8 – 9 классах и по 1 часу в 10 – 11 классах. Данный объём часов не
достаточен для реализации стандарта основного общего образования по химии. Одним из
последствий сокращения числа учебных часов заключается в том, что у учителя
практически не остаётся времени для отработки навыков решения задач, а именно задач
обеспечивающих закрепление теоретических знаний, которые учат творчески применять
их в новой ситуации, логически мыслить, т.е. служат формированию культурологической
системообразующей парадигмы.
Решение задач – признанное средство развития логического мышления учащихся, которое
легко сочетается с другими средствами и приёмами образования. Включение разных задач
предусматривает перенос теоретического материала на практику и осуществлять контроль
за его усвоением, а учащимся – самоконтроль, что воспитывает их самостоятельность в
учебной работе. Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта
содержания образования и реализации поставленных целей.
Современный стандарт содержания образования по химии предусматривает создание
условий для достижения учащимися следующих целей: освоение основных понятий и
законов химии; овладение умениями производить расчёты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями; применение полученных знаний и умений для решения практических
задач в повседневной жизни; воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
Цель курса: -создать условия для реализации минимума стандарта содержания
образования за курс основной школы; -отработать навыки решения задач и подготовить
школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.
Основные задачи:- обеспечение школьников основной и главной теоретической
информацией;
- отработка навыков решения простейших задач;
- начальное формирование связей между теоретическими и практическими знаниями
учащихся;
- подготовка необходимой базы для решения различных типов задач в старших классах.
Сроки реализации:
Продолжительность курса 34 часа и предполагает изучение его в течение всего года по 1
часу в неделю.
Основные принципы отбора и структурирования материала:
Содержание элективного курса соответствует минимальным требованиям стандарта
образования, а также содержит некоторый материал по углублению курса химии в 8
классе, на который следует обратить внимание для успешного изучения далее. Каждая
тема содержит небольшой теоретический материал, а главное – большое количество
различных задач. Это необходимо для формирования и развития навыков анализа,
сравнения, обобщения, самоанализа и самоконтроля, умений устанавливать причинно –
следственные связи между различными фактами, умений делать выводы, отстаивать свою
точку зрения. Вниманию учащимся предлагаются различные задания по содержанию и по
сложности, которые требуют от учащихся активной познавательной деятельности.
Предполагаемые результаты:
- успешное обучение в последующих классах;
- знание основных законов и понятий химии и их оценивание;
- умение проводить простейшие расчёты;
- умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые
уравнения, объяснять свои действия;
- успешная самореализация школьников в учебной деятельности.
- после изучения данного курса учащиеся могут иметь различный уровень качества
образования:
Минимальный - решение простейших задач по алгоритму.
Достаточный – решение незнакомых задач и выполнение упражнений, для решения
которых используются известные алгоритмы.
Творческий – выполнение заданий и решение задач направленных на развитие
творческого потенциала личности.
Учебно – тематический план и содержание изучаемого курса:
Учебный план
Разделы (совокупность Всего
тем)
часов
1. Введение.
1
2. Химическая формула
6
вещества.
3. Количество вещества.
6
4. Уравнения
4
химических реакций.
5 Растворы.
8
6. Основные классы
7
неорганических
соединений.
7.Итоговая поверка
2
знаний.
Теоретические
занятия
1
1
Практические занятия Контроль
5
1
5
4
3
1
5
6
1
1
Учебно-тематический план
Последователь
ность тем в
разделе
Последовательность
занятий в теме
Базовые понятия
Ожидаемы
результаты
1. Введение.
1.Знакомство с целями и Алхимия. Смеси.
Примут установку на
задачами курса, его
Чистые вещества.
продуктивную работу.
структурой
Химический элемент.
Основные этапы в
истории развития химии
2. Химическая
формула
вещества.
.
3. Количество
вещества
1. Валентность
Валентность,
2. Определение
химическая формула,
валентности по
относительная
формулам
молекулярная масса.
3-4. Составление формул
по валентности
5-6. Расчёты по
химическим формулам
Уметь определять
валентность по
формулам , составлять
химические формулы
веществ по
валентности. Находить
относительную
молекулярную массу и
массовые доли
элементов по
формулам.
1-2. Количество
вещества
Уметь решать задачи,
используя различные
формулы нахождения
количества вещества;
осуществлять переход
от одной формулы к
другой; находить
количество атомов в
молекуле данного
вещества.
3-4. Молярный объём
газа
5. Относительная
плотность газа
Количество вещества,
моль, молярная масса,
молярный объём,
постоянная Авогадро,
атом, молекула.
6. Решение
комбинированных
задач
4.Уравнения
химических
реакций.
5. Растворы.
1. Основные типы
химических реакций.
Реакции соединения,
разложения,
замещения, обмена,
2. Составление
простейших уравнений исходные вещества,
продукты реакции,
химических реакций.
коэффициент, индекс.
3. Упражнение в
составлении уравнений
химических реакций
Уметь составлять
простейшие уравнения
реакции соединения;
определять тип
химической реакции;
расставлять
коэффициенты в
уравнении согласно
закону сохранения
массы веществ;
4. Расчёты по
проводить простейшие
уравнениям химических
расчёты по уравнениям
реакций.
химических реакций.
1. Растворимость.
Растворы,
Уметь решать задачи
Растворы
растворитель,
используя формулы
растворимое вещество, выражения состава
2-3. Разные способы
выражения состава
раствора
массовая доля
раствора, мольная
4-5. Различные действия доля, молярность,
нормальность,
с растворами
кристаллогидраты.
(разбавление,
упаривание,
смешивание,
концентрирование)
раствора; проводить
расчёты по уравнениям
химических реакций.
6. Кристаллогидраты
7-8. Решение задач по
уравнениям с участием
растворов
6. Основные
классы
неорганических
соединений.
1. Простейшие расчёты Оксиды, основания,
Умеют составлять
по уравнениям
кислоты, соли,
уравнения химических
химических реакций
качественные реакции реакций с участием
на кислоты, основания, веществ основных
2-3. Объёмные
соли.
классов
отношения газов
неорганической
4. Решение
проводят расчёты по
комбинированных задач
уравнениям
химических реакций;.
5-6. Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
соединений
7. Решение
экспериментальных
задач
7. Итоговая
1. Итоговая проверка
проверка знаний. 2. Тест
Успешное выполнение
тестового задания.
Методические рекомендации:
Входе изучения материалов курса необходимо обратить больше внимание на
рассмотрение таких вопросов, как кристаллогидраты, различные способы выражения
состава раствора, способы приготовления раствора с заданной концентрацией и
определённой массовой долей растворённого вещества, качественные реакции. Для
успешного освоения материала можно использовать различные формы занятий. Изучение
каждого раздела необходимо начинать с теоретических занятий. Отработку навыков
решения разных типов задач можно проводить через организацию практикумов. В ходе
их проведения рекомендуется использовать, как индивидуальные так и групповые виды
работ, выделять время на лабораторно- практические занятия.
Литература для учителя:
1. Адамович Т.П. Васильева Г.И. “Сборник олимпиадных задач по химии”.
2. Будруджак П. “Задачи по химии”.
3. Ерохин Ю.М.; Фролов В.И. “Сборник задач и упражнений по химии”.
4. “Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс” к учебнику О.С. Габриеляна
“Химия – 8 класс”.
5. Кузменко Н.Е., Ерёмин В.В. “2500 задач с решением”.
6. Цитович И.К.; Протасов П.И. “Методика решения расчётных задач по химии”.
7. Хомченко И.Г. “Сборник задач и упражнений по химии для нехимических техникумов”.
8. Хомченко Г.П. “Задачи по химии для поступающих в ВУЗы”.
Литература для учащихся:
1. Абкин Г.Л. “Задачи и упражнения по химии”.
2. Габриелян О.С. “Химия в тестах, задачах, упражнениях 8 – 9 классы”.
3. Гаврусейко Н.П. “Проверочные работы по неорганической химии 8 класс”.
4. Савинкина Е.В. Свердлова Н.Д. “Сборник задач и упражнений по химии”.
5. Суровцева Р.П. “Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе”.
6. Хомченко И.Г. “Сборник задач и упражнений по химии для средней школы”.
Словарь ключевых слов:
Валентность – способность атома элемента соединяться с другими атомами в
определённых соотношениях.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Кристаллогидраты – вещества, в кристаллы которых входят молекулы воды.
Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества к массе все всего
раствора.
Моль – количество вещества, содержащее столько молекул или атомов, сколько их
содержится в 12г углерода.
Мольная доля вещества – отношение числа молей данного вещества к общему числу
молей всех веществ раствора.
Молярность – число молей растворённого вещества, содержащихся в одном литре
раствора.
Молярная масса – масса одного моля вещества.
Молярный объём – объём, занимаемый одним молем вещества.
Нормальность – число эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в одном
литре раствора.
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород.
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких
гидроксогрупп.
Раствор – гомогенная система, состоящая из растворителя и растворённого вещества.
Реакции соединения – реакция при которой из двух или нескольких веществ образуется
новое вещество.
Реакция разложения - реакция при которой из одного вещества образуется несколько
новых.
Реакция замещения – реакция при которой в веществе замещаютя один или несколько
атомов
Реакция обмена – реакция при которой вступающие в неё вещества обмениваются
своими частями.
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Химическая формула – запись состава вещества посредством химических знаков и
индексов.
Химический элемент – определённый вид атомов.
Отдел образования администрации
Тальменского района Алтайского края
Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
Новоперуновская средняя школа
Тальменского района Алтайского края
Рассмотрено на
Принято на
методическом объединении
педогогическом совете
Протокол №1 от 26.08.2013
Протокол №1 от 29.08.2013
Утверждаю:
Директор школы Топоров Ю.А.
Прика№_____от____________
Химия в задачах и упражнениях
Рабочая программа
элективного курса по химии для учащихся 8 класса
Автор программы: Ларионова
Ирина Анатольевна
учитель химии
с. Новоперуново
2013г
Пояснительная записка
Данный курс предназначен для учащихся 10 класса. Решение задач – признанное средство
развития логического мышления учащихся, которое легко сочетается с другими
средствами и приёмами образования. Включение разных задач предусматривает перенос
теоретического материала на практику и осуществлять контроль за его усвоением, а
учащимся – самоконтроль, что воспитывает их самостоятельность в учебной работе.
Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта содержания
образования и реализации поставленных целей.
Цели курса:
- создать условия для реализации минимума стандарта содержания образования за курс
основной школы;
-отработать навыки решения задач и подготовить школьников к более глубокому
освоению химии в старших классах.
Основные задачи:
- обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией;
- отработка навыков решения простейших задач;
- начальное формирование связей между теоретическими и практическими знаниями
учащихся;
- подготовка необходимой базы для решения различных типов задач в старших классах.
Место предмета в учебном плане:
Рабочая программа рассчитана на 34 часа(1 час в неделю).
Из них: теоретических занятий - 7 ,практических работ – 26, тест – 1.
Литература для учителя:
1. Адамович Т.П. Васильева Г.И. “Сборник олимпиадных задач по химии”
2. Будруджак П. “Задачи по химии”
3. Ерохин Ю.М.; Фролов В.И. “Сборник задач и упражнений по химии”
4. “Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс” к учебнику О.С. Габриеляна
“Химия – 8 класс”
5. Кузменко Н.Е., Ерёмин В.В. “2500 задач с решением”
6. Цитович И.К.; Протасов П.И. “Методика решения расчётных задач по химии”
7. Хомченко И.Г. “Сборник задач и упражнений по химии для нехимических техникумов”
8. Хомченко Г.П. “Задачи по химии для поступающих в ВУЗы”
Литература для учащихся:
1. Абкин Г.Л. “Задачи и упражнения по химии”
2. Габриелян О.С. “Химия в тестах, задачах, упражнениях 8 – 9 классы”
3. Гаврусейко Н.П. “Проверочные работы по неорганической химии 8 класс”
4. Савинкина Е.В. Свердлова Н.Д. “Сборник задач и упражнений по химии”
5. Суровцева Р.П. “Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе”
6. Хомченко И.Г. “Сборник задач и упражнений по химии для средней школы”
Поурочно - тематическое планирование
№
п /п
1
Наименование разделов и тем
Всего
часов
I. Введение
1
II. Химическая формула вещества.
6
Теоретические Лабораторные,
практические
(темы)
1
2
Валентность
3
Определение валентности по формулам
1
4
Составление формул по валентности
1
5
Упражнение в составлении формул
1
6
Расчёты по химическим формулам
1
7
Упражнение в расчётах по химическим
формулам.
1
III. Количество вещества
1
6
8
Количество вещества
9
Упражнение в определении количеств
веществ
1
10
Определение молярного объёма газов
1
11
Решение задач с использованием
молярного объёма
1
12
Относительная плотность газа
1
13
Решение комбинированных задач
1
IV. Уравнения химических реакций
1415
Основные типы химических реакций
1
4
2
1617
Составление простейших уравнений
химических реакций
V. Растворы
2
8
18
Растворимость. Растворы.
1
19
Разные способы выражения состава
раствора
1
20
Массовая доля вещества. Молярность.
Нормальность.
1
21
Различные действия с растворами
1
22
Разбавление , упаривание, смешивание,
концентрирование.
1
23
Кристаллогидраты
24
Решение задач по уравнениям с
участием растворов
1
25
Упражнение в решении задач с
участием растворов
1
VI. Основные классы неорганических
соединений
1
7
26
Простейшие расчёты по уравнениям
химических реакций
1
27
Объёмные отношения газов
1
28
Упражнение в решении задач по
объёмным отношениям газов
1
29
Решение комбинированных задач
1
30
Генетическая связь между основными
классами неорганических соединений
31
Решение расчётных задач
1
32
Решение экспериментальных задач
1
VII. Итоговая проверка знаний
1
2
33
Обобщение изученного материала
1
34
Тест
1
Итого:
34
7
27
В результате изучения курса ученик должен:
знать
основные законы и понятия химии;
уметь
проводить простейшие расчёты;
ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые
уравнения, объяснять свои действия;
Может иметь различный уровень качества образования:
Минимальный - решение простейших задач по алгоритму.
Достаточный – решение незнакомых задач и выполнение упражнений, для решения
которых используются известные алгоритмы.
Творческий – выполнение заданий и решение задач направленных на развитие
творческого потенциала личности.