Рабочая программа по химии, 11 класс (3 часа в

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая
программа
О.С.Габриеляна,
разработана
на
основе
соответствующей
Государственного
стандарта
авторской
программы
Федеральному
общего
образования
компоненту
и
допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
– 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.). В рабочей
программе
отражены
обязательный
минимум
содержания
основных
образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся,
заданные федеральным компонентом Государственного стандарта общего
образования. Рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа (3 часа в
неделю). Рабочая программа составлена с учетом технологии индивидуально
ориентированной системы обучения, а также технологии интегрированного
обучения. Рабочая программа соответствует федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования по химии.
Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего
образования направлено на достижение следующих целей:
 освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах
химии, необходимых для понимания научной картины мира;
 овладение
умениями:
химические
проводить
характеризовать
реакции;
расчеты
осуществлять
поиск
выполнять
по
материалы
лабораторные
химическим
химической
вещества,
формулам
информации
эксперименты;
и
и
и
уравнениям;
оценивать
ее
достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных
ситуациях;
 развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в
технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей
развития идей, теорий и концепций современной химии;
 воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент
воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за
применение полученных знаний и умений;
 применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с
веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения
практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения
исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной
с химией.
Задачи:
 обучающая
(формирование
специальных
знаний,
умений,
удовлетворение образовательных потребностей);
 познавательная (развитие познавательного интереса, включённость в
познавательную деятельность)
 развивающая (развитие личности, активности, самостоятельности,
общения);
 мотивационная (мотивация – побуждение, вызывающее активность и
направленность деятельности): создание комфортной обстановки,
атмосферы доброжелательности и сотрудничества, включение в
активную деятельность;
 эстетическая (аккуратность, опрятность, культура поведения, умение
ценить красоту и т.д.);
 оздоровительная (формирование здорового образа жизни).
Общая характеристика курса
Программа по химии для 11 класса общеобразовательных учреждений
является логическим продолжением авторского курса для основной школы.
Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-10 классов. Результатом
этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы
курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более
высоком, расширенном и углубленном уровне с целью формирования
целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности
между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных
учреждениях. Курс строится с учетом знаний, полученных учащимися в
основной школе. Поэтому изучение начинается с повторения важнейших
понятий, рассмотренных в основной школе. Такое построение курса
позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.
Курс общей химии изучается в XI классе и ставит своей задачей интеграцию
знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом
высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них
единой химической картины мира. Ведущей идеей курса – единство
неорганической и органической химии на основе общности их понятий,
законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации
органических и неорганических веществ и закономерностям протекания
химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости
единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи
явлений. В свою очередь, это даёт возможность учащимся не только лучше
усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии
в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере
использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез,
сравнение и аналогию, систематизацию и обобщения.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают
объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется
ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные
ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении
природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные
методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в
процессе изучения химии, проявляются в признании:
• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии
позволяет сформировать:
• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.
Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
• правильному использованию химической терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента,
участвовать в дискуссии;
• развитию умения открыто выражать, и аргументировано отстаивать свою
точку зрения.
Место учебного предмета «Химия 11 класс» в учебном плане.
В
соответствии
с
образовательного
требованиями
стандарта
Федерального
основного
общего
государственного
образования
предмет
«Химия» изучается с 8-го по 11-й класс. Особенности содержания курса
«Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном
(образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду
естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники
должны обладать не только определенным запасом предварительных
естественно-научных
знаний,
абстрактным мышлением.
но
и
достаточно
хорошо
развитым
Учебный предмет изучается в 11 классе,
рассчитан на 102 часа (3 часа в неделю).
Результаты изучения предмета.
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих
результатов в направлении личностного развития:
1) формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
2)
формирование
целостного
мировоззрения,
соответствующего
современному уровню развития науки и общественной практики, а также
социальному,
культурному,
языковому
и
духовному
многообразию
современного мира;
3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и
способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к
обучению
и
образовательной
интересов;
познанию,
осознанному
траектории
с
учётом
построению
индивидуальной
устойчивых
познавательных
4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной,
общественно полезной, учебно-исследовательской‚ творческой и других
видах деятельности;
5) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение
правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в
чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
б) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе
развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами,
доступными инструментами и техническими средствами информационных
технологий;
7) формирование основ экологического сознания на основе признания
ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного,
бережного отношения к окружающей среде;
8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить
адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время
учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные
ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных
продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская,
клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметными результатами освоения программы являются:
1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний,
организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного
анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные
способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ,
осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по
решению учебных и познавательных задач;
3) понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу,
давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал,
проводить
эксперименты,
аргументировать
собственную
позицию,
формулировать выводы и заключения;
4) формирование и развитие компетентности в области использования
инструментов
и
технических
средств
информационных
технологий
(компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы
развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных
действий;
5) умение извлекать информацию из различных источников (включая
средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения,
ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой,
в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной
избирательности, этики;
6) умение на практике пользоваться основными логическими приемами,
методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем,
прогнозирования и др.;
7) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о
здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях
бытия, культуры и социального взаимодействия;
8) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе
проектные;
9) формирование умения самостоятельно и аргументировано оценивать свои
действия
и
действия
одноклассников,
содержательно
обосновывая
правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно
оценивать
объективную
трудность
как
меру
фактического
или
предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои
возможности в достижении цели определённой сложности;
10)
умение
работать
взаимодействовать на
в
группе
основе
—
эффективно
координации
сотрудничать
различных
позиций
и
при
выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра,
формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою
позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации
столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликт на основе учёта
интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных
способов разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения программы являются:
1) осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека, в условиях возрастающей «химизации» многих сфер
жизни
современного
общества;
осознание
химических
превращений
неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и
неживой природы; углубление представлений о материальном единстве
мира;
2)
овладение
основами
химической
грамотности:
способностью
анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с
химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
3) формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом
применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне,
доступном подросткам;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов
и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их
свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ
особенностями их свойств;
5) приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и
их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания
химических реакций;
проведение опытов и
несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
б) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других
травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
7) овладение приемами работы с информацией химического содержания,
представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных
данных, схем, фотографий и др.);
8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению
химических знаний.
Сведения о примерной программе, на основе которой разработана
рабочая программа.
Примерная программа по химии составлена на основе Фундаментального
ядра содержания
образования,
общего образования и Требований к результатам
представленных
в
федеральном
государственном
образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней
также учитываются основные идеи и положения программы развития и
формирования
преемственность
универсальных
с
примерными
учебных
действий,
программами
соблюдается
начального
общего
образования.
Сведения об УМК, на основе которых ведется преподавание.
Данная рабочая программа реализуется в учебнике для общеобразовательных
учреждений автора О.С.Габриеляна: Химия. 11 класс: Профильный уровень.
Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа,
2013. В проведении уроков используется методическое пособие: Химия 11
класс. Методическое пособие /О.С.Габриелян, А.В.Яшукова – М.:Дрофа,
2013. Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию
программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и
учебник для учащихся. Учебники данного автора включены в Федеральный
перечень
учебников,
образования
и
науки
рекомендованных
Российской
(допущенных)
Федерации
к
Министерством
использованию
в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий
учебный год.
Формы текущего и промежуточного контроля.
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ,
контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
1. Тестирование.
2. Графический диктант.
3. Биологический диктант.
4. Решение ситуативных задач.
5. Работа с интерактивными схемами.
В
качестве
промежуточной
аттестации
целесообразно
проводить
тестирование и контрольную работу с периодичностью 1 раз в полугодие.
Педагогические технологии, средства обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных
технологий образования, а так же методов современных образовательных
технологий
обучение,
следующих
(личностно-ориентированное
технология
развивающего
обучение,
обучения).
С
интегрированное
использованием
форм работы, таких как беседа, рассказ, инструктаж,
демонстрация, упражнения, работа с книгой. Методы: проблемный метод,
проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные
методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод;
метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический,
метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:

учебно-лабораторное оборудование;

учебно-производственное оборудование;

дидактическая техника;

учебно-наглядные пособия;

технические средства обучения и автоматизированные системы
обучения;

компьютерный класс;

организационно-педагогические средства (учебные планы, карточкизадания, учебные пособия и т.п.)
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными
науками, значение в жизни современного общества;
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия,
нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь,
электроотрицательность,
валентность,
степень
окисления,
гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль,
молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные
системы,
истинные
растворы,
электролитическая
диссоциация,
кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление
и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм
реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия,
углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и
пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты,
электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и
органической химии;
 основные
законы
химии:
закон
сохранения
массы
веществ,
периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро,
закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
 основные теории химии: строения атома, химической связи,
электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических
соединений
(включая
стереохимию),
химическую
кинетику и химическую термодинамику;
 классификацию и номенклатуру неорганических и органических
соединений;
 вещества и материалы, широко используемые в практике:
основные металлы и
сплавы, графит, кварц, стекло, цемент,
минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты,
щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол,
этиленгликоль,
глюкоза,
глицерин,
сахароза,
формальдегид,
крахмал,
клетчатка,
ацетальдегид,
ацетон,
аминокислоты,
белки,
искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие
средства;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» и международной
номенклатурам;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов,
заряд иона, тип химической связи, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных
растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения
равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи,
принадлежность
веществ
к
различным
классам
органических
соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы
реакций в неорганической и органической химии;
 характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
строение и свойства органических соединений (углеводородов,
спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов,
аминокислот и углеводов);
 объяснять:
зависимость
свойств
химического
элемента
и
образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.
Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их
состава и строения; природу и способы образования химической связи;
зависимость скорости химической реакции от различных факторов,
реакционной способности органических соединений от строения их
молекул;
 выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ; получению конкретных
веществ, относящихся к изученным классам соединений;
 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (справочных, научных и
научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством:
экологических, энергетических и сырьевых;
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
 распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
 оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
 критической
оценки
достоверности
химической
поступающей из различных источников.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
информации,
Тема 1. Строение атома, периодический закон Д. И. Менделеева. – 8
часов.
Основные сведения о строении атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды. Изотопы.
Электроны. Дуализм электрона. Квантовые числа. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И,
Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные
электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Современная
формулировка
периодической
периодического
системы
закона
химических
и
современное
элементов
состояние
Д.И.Менделеева.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева —
графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Причины
изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического
закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
Тема 2. Строение вещества. – 22 часа.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.
Характеристики
ковалентной
связи.
Комплексные
соединения.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.
Диполь. Обменный и донорно- акцепторный механизмы образования
ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное
строение
молекул.
кристаллические
Полярность
решетки.
молекул.
Свойства
Молекулярные
веществ
с
и
атомные
этими
типами
кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности
строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная
химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Единая природа химических связей.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и
применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические
(искусственные
и
синтетические),
их
представители
и
применение.
Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных
веществ. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры
газообразных
природных
смесей:
воздух,
природный
газ.
Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с
ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый
газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое
состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их
использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их
применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в
природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое
строение вещества.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных
системах.
Дисперсная
фаза
и
дисперсионная
среда.
Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной
среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии,
суспензии, аэрозоли. Коллоидные системы. Растворение как физикохимический
процесс. Тепловые явления
при
растворении. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная и моляльная концентрации. Состав вещества и смесей. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в
соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного
вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Практическая работа № 1 по теме «Определение пластмасс и волокон».
Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества».
Тема 3. Химические реакции. – 26 часов.
Закономерности протекания химических реакций. Понятие об энтальпии и
энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода,
углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения.
Реакции
горения,
как
частный
случай
экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции. Энергия
активации.
Зависимость
скорости
химической
реакции
от
природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Константа равновесия. Реакции гомо- и
гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические
катализаторы,
особенности
их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере
синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической - реакции. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые
и
нерастворимые
вещества.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Произведение
растворимости. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории
электролитической
взаимодействие
с
диссоциации.
металлами,
Химические
основными
и
свойства
кислотными
воды:
оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических
соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта
и мыла. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Методы
электронного
и
электронно-ионного баланса. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения.
Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Химические источники тока.
Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое
применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Лабораторная работа № 1 по теме «Скорость химических реакций».
Лабораторная работа № 2 по теме «Гидролиз».
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
Тема 4. Вещества и их свойства. – 38 часов.
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий и его соединения. Переходные элементы (медь, серебро, цинк,
ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения. Комплексные соединения
переходных элементов. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов
с
водой.
Электрохимический
ряд
напряжений
металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие
о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты
металлов от коррозии.
Неметаллы. Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами
и неметаллами. Вода. Пероксид водорода. Сравнительная характеристика
галогенов
как
наиболее
типичных
представителей
неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществамиокислителями). Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон. Сера. Сероводород и
сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Азот.
Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их
соли.
Фосфор.
Фосфин.
Оксиды
фосфора.
Фосфорные
кислоты.
Ортофосфаты. Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа.
Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Силан.
Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Благородные газы.
Кислоты
неорганические
и
органические.
Классификация
кислот.
Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами
металлов,
гидроксидами
металлов,
солями,
спиртами
(реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион
аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических
соединений.
Понятие
о
генетической
связи
и
генетических
рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.
Лабораторная работа № 3 по теме «Сравнение свойств неорганических и
органических соединений».
Практическая
работа
№
2
по
теме
«Получение,
собирание
и
распознавание газов».
Практическая работа №3 по теме «Решение экспериментальных задач
по неорганической химии».
Практическая работа № 4 по теме «Решение экспериментальных задач
по органической химии».
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
Тема 5. Химия в жизни общества. – 8 часа.
Химические процессы в живых организмах. Биологически активные
вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила
безопасной работы со средствами бытовой химии.
Общие
принципы
химической
технологии.
Природные
источники
химических веществ.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в
технике.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Источники
химической
информации:
учебные,
научные
и
научно-
популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.
Оценка достижений планируемых результатов освоения программы
Назначение итоговой работы:
- проверить успешность в освоении
содержания курса химии - выявить успешность в освоении предметных
умений. По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения
тем: строение атома , периодический закон, строение вещества, химические
реакции, вещества и их свойства.
Тематика практических работ:
1. Определение пластмасс и волокон.
2. Получение, собирание и распознавание газов.
3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
4. Решение экспериментальных задач по органической химии.
Тематика лабораторных работ:
1. Скорость химических реакций.
2. Гидролиз.
3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
Учебно – методический комплекс
Авторская программа
Габриелян
О.С.
Программа
курса
химии
для
8-11
классов
общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.-4-е изд.,стереотип.М.:Дрофа,2013.
Учебник: Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений
/О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2013.
Интернет-ресурсы:
http://festival.1september.ru/
http://fcior.edu.ru/
http://school-collection.edu.ru/
Материально-техническое обеспечение:
Материально-техническое оснащение кабинета химии необходимо для
организации процесса обучения в целях достижении результатов освоения
программы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и
внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с обучающимися.
Лабораторный инструментарий необходим как для урочных занятий, так и
для проведения наблюдений и исследований, постановки и выполнения
опытов, в целом — для реализации научных методов изучения.
Учебные модели служат для демонстрации структуры и взаимосвязей
различных систем и для реализации моделирования как процесса изучения и
познания,
развивающего
активность
и
творческие
способности
обучающихся.
В комплект технических и информационно-коммуникативных средств
обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и
видеоинформации, компьютер, мультимедиапроектор, интерактивная доска,
коллекция
медиаресурсов,
электронные
приложения
к
учебникам,
обучающие программы, выход в Интернет.
Использование экранно-звуковых и электронных средств обучения позволяет
активизировать
деятельность
обучающихся,
получать
более
высокие
качественные результаты обучения; формировать ИКТ- компетентность,
способствующую успешности в учебной деятельности: при подготовке к ЕГЭ
обеспечивать
формировании
самостоятельность
универсальных
в
овладении
учебных
содержанием
действий,
курса,
по
строении
пособий:
таблицы,
индивидуальной образовательной программы.
Комплекты
печатных
демонстрационных
транспаранты, портреты выдающихся учёных.
Картотека с заданиями для индивидуального обучения, организации
самостоятельных работ обучающихся, проведения контрольных работ.
Список литературы
Габриелян
О.С.
Программа
курса
химии
для
8-11
классов
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс.
– М.: Дрофа, 2007.
Тесты. Химия 11 класс. Варианты и ответы централизованного (итогового)
тестирования – М.: ФГУ «Федеральный центр тестирования», 2007г
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по
химии для 8-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
Химия.
11
класс:
Учебник
для
общеобразовательных
учреждений
/О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2013.
Дополнительная литература для обучающихся:
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа,
2006.
Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к
единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и
поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.
Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение
задач). – М.: Дрофа,2005.
Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы.
(Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – СанктПертебург: Трион, 1998.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя
общеобразовательная школа № 118 Калининского район городского округа
город Уфа Республики Башкортостан
РАССМОТРЕНО
на заседании МО учителей
______________________
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора Директор МБОУ СОШ №118
по УВР
___________________
________________________
Протокол № ___________
от __.__.2014 года
Приказ № ___________
«___» ________2014 г.
от «___» ________2014 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Наименование учебного предмета: Химия
Ступень образования, класс: III ступень, 11 класс
Уровень общего образования: среднее общее
Учитель: Лобова Юлия Геннадьевна
Срок реализации программы: 1 год, 2014 – 2015 учебный год
Количество часов по учебному плану:
всего: 102 часа в год; в неделю 3 часа.
Планирование составлено на основе Примерной программы по биологии
для основной школы
Учебник: Химия. 11 класс.: Учебник для общеобразовательных учреждений
/О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2013.
Рабочую программу составила: Лобова Ю. Г.
2014 г.
Тематическое планирование
№
ур
о
ка
Название раздела, тема
урока
Колво ча
сов
Планируе
мая дата
проведе
ния
Фактичес
кая дата
проведе
ния
Планируемые результаты
(личностные,
метапредметные,
предметные)
Информацио
ннометодичес
кое
сопровожде
ние
Домашнее
задание
Тема 1. Строение атома, периодический закон Д. И. Менделеева. – 8 часов.
1
Строение атома. Атом –
1
сложная частица.
2
Электронные
1
конфигурации атомов.
3-
Валентные
4
возможности атомов
2
Личностные: нравственное
сознание и поведение на
основе усвоения
общечеловеческих
ценностей;
Предметные:
сформированность
представлений о месте
химии в современной
научной картине мира;
понимание роли химии в
формировании кругозора и
функциональной
грамотности человека для
решения практических
Таблицы,
Прочитать
схемы по
§1
строению
атома.
Таблицы,
Прочитать
схемы по
§2,3,
строению
составить
атома.
формулы
атомов
элементов.
ПСХЭ
Прочитать
§4
химических элементов
5-
ПЗ и ПСХЭ Д. И.
6
Менделеева
7
Значение
2
1
Периодического закона
и Периодической
системы химических
элементов
Д.И.Менделеева
8
Контрольная работа
задач;
Метапредметные: работая ПСХЭ
по
предложенному
и
самостоятельно
составленному
плану, ПСХЭ
использовать
наряду
с
основными
и
дополнительные
средства
(справочная
литература,
сложные
приборы,
компьютер)
1
№1 по теме «Строение
Прочитать
§5
Прочитать
§5, решить
тест.
Карточки -
Повторить
задания
тему.
Модели
кристалличе
ских
решеток,
молекул
различной
геометричес
кой
Прочитать
§6,
составить
схемы
молекул.
атома».
Тема 2. Строение вещества. – 22 часа
1.
Химическая связь.
Ионная химическая
связь
1
Личностные: готовность и
способность к образованию,
в
том
числе
самообразованию,
на
протяжении всей жизни;
сознательное отношение к
непрерывному образованию
как
условию
успешной
Ковалентная
химическая связь
2
4
Металлическая связь
1
5
Водородная связь
1
6
Качественный и
1
23
количественный состав
вещества
профессиональной
и
общественной деятельности;
Предметные:
владение
основополагающими
химическими
понятиями,
теориями,
законами
и
закономерностями;
уверенное
пользование
химической терминологией
и символикой;
Метапредметные: свободно
пользоваться
выработанными критериями
оценки
и
самооценки,
исходя
из
цели
и
имеющихся
критериев,
различая
результат
и
способы действий
конфигураци
и, таблицы
«Химическая
связь»
Модели
кристалличе
ских
решеток,
таблица
«Химическая
связь»
Модели
кристалличе
ских
решеток,
таблица
«Химическая
связь»
Таблица
«Химическая
связь»
ПСХЭ
Прочитать
§6,
составить
схемы
молекул.
Прочитать §
6, стр.50
Прочитать §
6, стр. 50-52
Решить тест.
7
Вещества
1
Презентация
«Строение
веществ»
Презентация Решить тест.
«Аллотропия
»
ПСХЭ
Прочитать
стр.52-54
молекулярного и
Решить тест.
немолекулярного
строения.
8
Аллотропия
1
9
Единая природа
1
химических связей
10 Гибридизация атомных
1
орбиталей и геометрия
молекул
11 Теория строения
-
Презентация
«Гибридизац
ия атомных
орбиталей»
Прочитать §
8, выполнить
упр 1,3,6
стр.77
2
химических соединений
12 А.М.Бутлерова
13 Полимеры
2
Образцы
полимерных
материалов
Прочитать §
9, выполнить
упр.4-6
стр.90
1
Образцы
различных
Прочитать §
10, стр.90-95
14
15 Дисперсные системы
Прочитать
§7,
выполнить
упр. 1 стр.62
16 Растворы
2
17
18 Агрегатные состояния
1
вещества
19 Практическая работа
№ 1 по теме
систем
с
жидкой
средой.
Коагуляция,
синерезис.
Эффект
Тиндаля.
Презентация Прочитать
«Растворы» стр.95-98,
выполнить
упр.5,6
стр.98
Презентация Повторить
«Агрегатные тему.
состояния
вещества»
Реактивы и Оформить
оборудовани отчет.
е.
«Определение
пластмасс и волокон»
20 Решение задач по теме
«Строение вещества»
21
2
Решить
задачи.
22 Контрольная работа
№2 по теме «Строение
вещества»
Карточки
тесты.
1
– Повторить
тему.
Тема 3. Химические реакции. – 26 часов.
1
Классификация
химических реакций.
1
2
Классификация
химических реакций по
тепловому эффекту
Расчеты по
термохимическим
уравнениям
Особенности реакций в
органической химии
1
3
4-
Личностные: с учётом этого Превращени
многообразия
постепенно е красного
фосфора
в
вырабатывать
свои
белый.
собственные ответы на Модели
и
основные
жизненные бутана
изобутана.
вопросы, которые ставит
Получение
личный жизненный опыт.
кислорода.
Свойства
Предметные:
уксусной
сформированность умения
кислоты,
давать
количественные металлов.
оценки и проводить расчёты
по химическим формулам и
1
уравнениям;
Метапредметные:
2
анализировать, сравнивать,
Прочитать
§11,
выполнить
упр.3,
стр.118
Прочитать
стр.111
Решить
задачи.
Прочитать
§11,
классифицировать
5
обобщать понятия
67
Скорость химических
2
реакций. Лабораторная
работа № 1 по теме
«Скорость химических
реакций».
Катализаторы и катализ
1
9-
Обратимость
10 химических процессов.
2
11 Реакции ионного
обмена в водных
растворах.
12 Произведение
растворимости
13 Гидролиз.
Лабораторная работа
№ 2 по теме
1
8
1
2
и
выполнить
упр.5.6.7
стр.118
Опыты,
Прочитать
демонстриру §13,
выполнить
ющие
упр.
зависимость
1,6,8
скорости
химических
реакций от
различных
факторов.
Презентация Прочитать
«Катализ»
§13, стр.145
Презентация Прочитать
«Обратимые §14,
выполнить
реакции»
задание.
Таблица
Выполнить
растворимос упр. 9, 10
ти
стр. 164
Решить
задачу
Гидролиз
Прочитать
карбонатов, §16,
написать
сульфитов,
уравнения
нитрата
цинка.
14 «Гидролиз».
15 Гидролиз органических
соединений
-
гидролиза
солей.
Прочитать
§16,
написать
уравнения
гидролиза
солей.
Решить тест
2
16
17 Решение задач по теме
«Гидролиз»
18 Окислительно восстановительные
реакции
20
1
3
Презентация
«ОВР»
Решить
задание
21 Электролиз растворов и
расплавов
-
2
Презентация
«Электролиз
»
Решить
задание
1
Реактивы и Оформить
оборудовани отчет
е.
22
23 Практическая работа
№ 2 по теме
«Получение,
собирание и
распознавание газов»
24 Решение задач по теме
«Химические реакции»
25
2
Решить
задачу
16 Контрольная работа
№3 по теме
«Химические
реакции»
Карточки - Повторить
тему.
задания
1
Тема 4. Вещества и их свойства. – 38 часа.
1
Классификация
неорганических
веществ.
1
Личностные: формировать
мировоззрение,
соответствующего
современному уровню
развития науки и
общественной практики,
2
Оксиды
1
3
Кислоты
1
4
Основания
1
сознания, осознание своего
5
Соли
1
места в поликультурном
6-
Качественные реакции
на неорганические
вещества и ионы
Классификация
органических
2
7
8-
2
основанного на диалоге
культур, а также различных
форм общественного
мире;
Предметные: владение
основополагающими
Коллекции
минералов и
горных
пород.
Получение
неорганичес
ких веществ.
Коллекция
оксидов
Коллекция
кислот
Коллекция
оснований
Коллекция
солей
Прочитать
§17,
составить
таблицу.
Прочитать
§17,
стр. 189
Прочитать
стр.189
Решить
задание
Повторить
§17
Решить
задание.
Презентация Заполнить
«Органическ таблицу.
9
соединений
химическими понятиями,
10 Кислоты органические
и неорганические
1
11 Основания
органические и
неорганические
1
12 Амфотерные
органические и
неорганические
соединения
13 Генетическая связь
между классами
органических и
15 неорганических
соединений.
Лабораторная работа
№ 3 по теме
«Сравнение свойств
неорганических и
органических
соединений»
16 Практическая работа
№ 3 по теме «Решение
экспериментальных
1
3
теориями, законами и
ие
соединения»
Прочитать
закономерностями;
§20,
выполнить
уверенное пользование
упр.3,4,5
химической терминологией
Прочитать
§21,
и символикой; владение
выполнить
правилами техники
упр.1,2,3
Прочитать
безопасности при
§22,
использовании химических
выполнить
упр.1-5
веществ;
Реактивы и
Прочитать
Метапредметные: строить оборудовани §23,
выполнить
логическое
рассуждение, е.
упр.1
включающее установление
причинно-следственных
связей
Реактивы и
Оформить
оборудовани отчет
е
задач по
неорганической
химии».
17 Металлы.
2
Образцы
металлов, их
свойства.
Прочитать
§18, знать
свойства
металлов
2
Презентация
«Коррозия
металлов»
Прочитать
§18,
выполнить
упр.14-20
2
Коллекция
минералов и
горных
пород.
Прочитать
§18, знать
способы
получения
металлов.
Выполнить
упр.13
стр.258
Выполнить
задание.
Модели
кристалличе
ских
Прочитать
§19, знать
свойства
неметаллов.
18
19 Коррозия металлов.
20
21 Способы получения
металлов.
22
23 Металлы побочных
1
подгрупп. Комплексные
соединения
24 Решение
2
расчетных задач по
теме «Металлы»
25
26 Неметаллы и их
свойства.
-
2
решеток
иода, алмаза,
графита
27
28 Оксиды и
водородные
соединения
неметаллов
29 Общая
характеристика
галогенов
30 Практическая работа
№ 4 по теме «Решение
экспериментальных
задач по органической
химии».
31 Решение задач по теме
«Вещества и их
свойства»
34
1
35 Контрольная работа
№4 по теме «Вещества
и их свойства»
1
Прочитать
стр.276,
выполнить
упр.6-8
Решить
задачи.
1
Свойства
кислот.
1
Реактивы и
Оформить
оборудовани отчет
е
Подготовить
ся к
контрольной
работе.
4
Карточки –
задания.
Повторить
тему.
Модели
Прочитать
Тема 5. Химия в жизни общества. – 8 часов
1
Химия и производство.
1
Личностные: принятие и
2
Химия и сельское
1
хозяйство.
3
Химия и проблемы
1
окружающей среды
4
5
Бытовые отходы
Химия и жизнь
1
1
человека.
6.
Химия и здоровье.
1
реализацию ценностей
здорового и безопасного
образа жизни, неприятие
вредных привычек: курения,
употребления алкоголя,
наркотиков;
Предметные: владение
основными методами
научного познания,
используемыми в химии:
наблюдение, описание,
измерение, эксперимент;
умение обрабатывать,
объяснять результаты
проведённых опытов и
делать выводы; готовность и
способность применять
методы познания при
решении практических
задач;
Метапредметные:
давать
определение понятиям на
основе
изученного
на
различных
предметах
производств
§24,
серной
приготовить
кислоты и
сообщения.
аммиака.
Коллекция
Прочитать
удобрений.
§25,
приготовить
сообщения.
Прочитать
§26,
выполнить
упр.1-8
Приготовить
сообщения
Прочитать
§27,
приготовить
сообщения.
Прочитать
Промежуточное
учебного материала
конспект.
тестирование.
7-
Решение расчетных
Решить
8.
задач с экологическим
задачи.
содержанием.