химия 11 кл

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«Школа п. Харп»
Принято на заседании МО учителей
естественнонаучного цикла
Протокол №1, от .09.2014г.
руководитель МО _______Абатурова В.В.
Согласовано _____________
Зам директора по УР
Бекало И.Л..
« ___» сентября 2014г.
Утверждаю __________
И.О. директора Бередная.
Приказ №_____, от ___ 09.2041г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
11А КЛАСС
Учитель химии и биологии высшей квалификационной категории
Старкова Татьяна Алексеевна
п. Харп
2014г.
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии на ступени общего среднего образования направлено на достижение
следующих целей:
-освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах, теориях;
-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Данная программа составлена на основании федерального компонента
государственного стандарта по химии, в соответствии с федеральным базисным учебным
планом по программе курса химии для общеобразовательных учреждений
О.С.Габриеляна.
Программа по химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений является
логическим продолжением курса основной школы. Поэтому она разработана с опорой на
курс химии 8 – 9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно
теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на
более высоком, расширенном и углубленном уровне. В ходе реализации программы
происходит формирование целостной химической картины мира. Обеспечивается
преемственность между основной и старшей ступенями обучения.
Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую
(10 класс) и общую химию (11 класс).
Курс общей химии, изучающийся в 11 классе, ставит своей задачей интеграцию
знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования
единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а так же на основе
общих подходов к классификации веществ и к закономерностям протекания химических
реакций. Такое построение курса позволяет сформировать у учащихся понимание
материальности мира и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного
многообразия, всеобщей связи явлений.
На изучение химии в 11а классе отводится 68 часов. Из этого учебного времени 11
часов – практические занятия по лабораторному практикуму: «Получение, собирание,
распознавание газов и изучение их свойств». «Скорость химических реакций, химическое
равновесие». «Сравнение свойств неорганических и органических соединений». Решение
экспериментальных задач по теме «Гидролиз». Решение экспериментальных задач по
неорганической химии. Решение экспериментальных задач по органической химии.
Четырнадцать уроков практические занятия по решению задач и упражнений, 5
письменных контрольных работ, составленных по типу тестовых заданий в формате
малого ЕГЭ: «Строение атома». «Строение веществ». «Химические реакции». «Вещества
и их свойства». «Защита лабораторного практикума». Поурочный устный и письменный, в
том числе тестовый, контроль над усвоением изучаемого материала.
2. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Б. КОНТРОЛЬНЫЕ МЕРОПРИЯТИЯ
№
п/п
Содержание
1
ТЕМА I.
СТРОЕНИЕ
АТОМА
ТЕМА II.
СТРОЕНИЕ
ВЕЩЕСТВА
ТЕМА III.
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ
ТЕМА IV.
ВЕЩЕСТВА И ИХ
СВОЙСТВА
ТЕМА V.
ХИМИЧЕСКИЙ
ПРАКТИКУМ
ТЕМА VI.
ХИМИЯ И
ЖИЗНЬ ОБЩЕСТВА
ИТОГО
2
3
4
5
6
Количество
часов
Теор.
В том числе
Практ
Практ
упраж
лабор
2
Форма контроля
7
5
10
8
2
14
9
5
18
13
4
1
11
1
1
9
8
8
Комбинированный зачет.
Контрольная работа №4
«Вещества и их свойства»
Контрольная работа №5
«Защита лабораторного
практикума»
Семинары
68
44
14
10
5 +4
Контрольная работа №1
«Строение атома»
Контрольная работа №2
«Строение веществ»
Контрольная работа №3
«Химические реакции»
3. СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Атом – сложная частица/ Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.
Микромир и макромир, дуализм частиц микромира. Уметь их объяснять, на примере
химических элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева/ Состояние электронов в атоме.
Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (S-. P-. D- F-). Главное квантовое
число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа,
типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях.
Уметь определять типы и формы орбиталей и максимальное число электронов на
подуровнях и уровнях по известному главному квантовому числу. Электронные
конфигурации атомов химических элементов. Принцип Паули, правило Гунда.
Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация
элементов S-. P-. D- F –семейства. Уметь их объяснять. Валентные возможности атомов
химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов
химических элементов, обусловленные числом не спаренных электронов. другие факторы,
определяющие валентные возможности атомов: наличие не поделенных электронных пар
и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень
окисления» Уметь их объяснять. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении химических элементов.
Предпосылки открытия Периодического закона: накопление фактического материала,
работа предшественников, съезд химиков г. Карлсруэ. Личностные качества Д. И.
Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Формулировка
Периодического закона. Уметь объяснять горизонтальную, вертикальную, диагональную
атомов закономерности. Строение вещества. Химическая связь. Единая природа
химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Уметь
распознавать модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи
Образование ковалентной химической связи и ее классификация. Металлическая
химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь
межмолекулярная и внутримолекулярная. Уметь объяснять механизм образования этой
связи и ее значение. Единую природу химических связей. Геометрии молекул
органических и неорганических веществ Распознавание модели молекул различной
геометрической конфигурации. Кристаллические решетки алмаза и графита
Дисперсные системы, дисперсионная среда и дисперсная фаза. Обзор типов систем и их
значение в природе и жизни человека. Образцы различных систем с жидкой средой.
Эффект Тиндаля, процессы синерезиса и коагуляции. Теория строения химических
соединений. Значение личностных качеств А. М. Бутлерова как субъективного фактора,
оказавшего влияние на создание ТСВ. Знать основные положения ТСВ. Виды изомерии.
Основные направления развития ТСВ. Уметь объяснять зависимости свойств веществ не
только от химического, но и от их электронного и пространств. Уметь строить модели
структурных и пространственных изомеров, определять свойства толуола и гидроксидов
элементов 3-го периода. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии.
Полимеры: основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула,
структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров: реакции
полимеризации и поликонденсации. Уметь воспроизводить уравнения этих реакций.
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о
химической реакции; ёе отличие от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и
изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с
изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся
веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней
окисленных элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту
(экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и
необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по
механизм у (радикальные и ионные); уметь распознавать типы химических реакций.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Скорости гомо- и гетерогенной реакций. Определения: «Энергия активации. Факторы,
влияющие на скорость. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация.
Катализаторы. Условия протекания химических реакций и уметь осуществлять их,
соблюдая правила по технике безопасности.
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Динамичность химического
равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия:
концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье. Окислительновосстановительные реакции (ОВР). Определение степени окисления. Классификация
реакций в свете электронной теории. Понятия теории ОВР и методы составления
уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Составление и
уравнивание УХР методом электронного баланса. Примеры ОВР в органической химии.
Электролитическая диссоциация (ЭД). Понятия. «Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства
ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень
электролитической диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его
концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов Свойства
растворов электролитов. Зависимость степени диссоциации СН3 СООН от разбавления».
Водородный показатель. Гидролиз органических веществ и его значение. Гидролиз
неорганических веществ, в том числе гидролиз солей (3 случая). Уметь составлять УХР
гидролиза. Сернокислотный ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов,
сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка. Классификация
неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация.
Гидроксиды
(основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).
Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые,
основные. Комплексные соли. Классификация органических веществ. Углеводы, их
классификация в зависимости от
строения углеродной цепи (алифатические и
циклические). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогенопроизводные,
спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры,
нитросоединения, амины, аминокислоты. Металлы. Положение металлов в
Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества связь и строение, их
физические свойства, металлы: металлическая кристаллическая решетка. Аллотропия.
Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами: (водородом,
кислородом, галогенами, серой, азотом), с водой, кислотами, солями в растворах,
органическими веществами: (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со
щелочами. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов. Коррозия
металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.
Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в
природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов
соединений металлов, его практическое значение. Неметаллы. Положение неметаллов в
Периодической системе. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в
Периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Окислительные свойства
неметаллов: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными
неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства
неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями
Кислоты органические и неорганические. Классификация органических и неорганических
кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с
металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование
сложных
эфиров. Основания органические и неорганические. Классификация
органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные органические и
неорганические соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов
и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие
о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии.
Генетические ряды металла (на примере Са и Fе), неметалла (на примере S и Si),
переходного элемента (Al). Генетические ряды и генетическая связь органических
веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.
Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и экология. Химия и
повседневная жизнь человека.
Практические работы:
Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств
Скорость химических реакций, химическое равновесие
Сравнение свойств неорганических и органических соединений
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Решение экспериментальных задач по органической химии
Решение экспериментальных задач по органической химии
4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ,
уравнения химических реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная
атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
Электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, химическая реакция, классификация реакций, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель,
окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
-основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
-важнейшие вещества и сплавы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная,
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные
и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
-называть: химические элементы, изученные вещества по тривиальной и международной
номенклатуре;
-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента
в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических веществ,
окислитель и восстановитель;
-характеризовать: химические элементы от водорода до кальция на основе их положения
в в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений и химические свойства изученных органических соединений;
-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
-распознавать опытным путем: важнейшие неорганические (кислород, водород,
углекислый газ, аммиак; растворы кислот, щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы) и
органические вещества;
-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
-составлять: формулы неорганических и органических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем, массу по количеству, объему
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и материалами;
лабораторным оборудованием;
-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-приготовления растворов заданной концентрации.
5. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
1. О.С. Габриелян. Химия. 11. Базовый уровень:учебник для общеобразовательных
учреждений – М.: Дрофа 2006- 2014. – 218, (6) с.:ил. – 2010.
2. О.С. Габриелян. Химия. 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, А.В. Якушева. – 6-е изд.,
стереотип. – М. : Дрофа,2014. – 192 с.
3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч I:
Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003 – 2010.
4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч II:
Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003 – 2010.
5. Химия. 10кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 9» / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – М.: Дрофа 2003 – 2012.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 11 кл.: Дидактические
материалы. – М.: Блик плюс, 2010
7. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях.
11кл. – М.: Дрофа 2010.
6. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Сборник
нормативных
документов.
Химия.
Федеральный
компонент
государственного стандарта. Федеральный базисный учебный план. / МОРФ,
составители: Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев – М.: Дрофа 2006.
2. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений – М.: Дрофа 2005.
3. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений – М.: Дрофа 2007.
4. Рабочие программы по химии, 8-11 классы (по программам О.С. Габриеляна; И.И.
Новошинского; Н.С. Новошинской) / Сост.: В.Е. Морозов – 2-е изд., доп., испр. –
Волгоград: ООО «Глобус» 2008. – 221 с. – (Образовательный стандарт).