Решение расчетных задач по химии» (11 класс)

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа элективного курса по химии «Решение расчетных задач
по химии» (11 класс) разработана на основе программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования
РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.), в соответствии
с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования
по химии. Рабочая программа элективного курса по учебному предмету ХИМИЯ
предназначена для реализации на уровне среднего общего образования (10-11 классы).
Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Цель программы элективного курса по химии «Решение расчетных задач по химии»
(11 класс):
 выработать у учащихся правильные навыки оформления решения задачи;
 подготовить учащихся к умелому применению обозначений физических
величин, единиц СИ и справочной информации;
 показать логическую последовательность, используемую при в ходе
решения задач, выработать навыки ее применения;
 развить мастерство грамотного использования различных способов
рассуждения при решении задач;
 закрепить знания, умения и навыки учащихся по выполнению заданий
частей В и С при подготовке к ЕГЭ.
 создание условий для формирования и развития у учащихся интереса к
химии другим предметам, любознательности, творческих способностей, умений и
навыков производить расчеты связанные с химией.
 совершенствовать и развивать расчетные навыки;
 повышать креативность мышления;
 подготовить к ЕГЭ и вступительным экзаменам в ВУЗы химического и
медицинского профиля.
Основные задачи курса по химии «Решение расчетных задач по химии» (11 класс):
 Закрепить, систематизировать и возможно расширить знания учащихся в
области решения типовых расчетных задач.
 Продолжить формировать умения анализа ситуации, прогнозирования и
навыков исследовательской деятельности
 Продолжить формирование умения решать расчетные задачи.
 Развивать учебно-коммуникативного умения
Развивать познавательные интересы, интеллектуальные способности в
процессе поиска решений.
При изучении предмета химии используется учебно-методический комплект:
1. Рудзитис Г.Е. Химия Основы общей химии.11 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.
Рабочая программа по химии рассчитана на 34 часов за 1 год обучения:
Кол-во часов по учебному плану (час)
На проведение
На проведение
Класс
Уровень изучения
В
В год
контрольных
практических
неделю
работ
работ
11
1
34
5
6
базовый
Формы организации учебного процесса
Реализация данного элективного курса предполагает сочетание разных форм и
методов обучения, таких как лекции, работа в парах и малых группах, самостоятельная
работа, эксперименты, практическая работа. Каждая тема содержит небольшой
теоретический материал, а главное – большое количество различных задач. Это
необходимо для формирования и развития навыков анализа, сравнения, обобщения,
самоанализа и самоконтроля, умений устанавливать причинно – следственные связи
между различными фактами, умений делать выводы, отстаивать свою точку зрения.
Вниманию учащимся предлагаются различные задания по содержанию и по сложности,
которые требуют от учащихся активной познавательной деятельности.
1. Текущий контроль знаний – проверка знаний обучающихся через опросы,
химические диктанты, самостоятельные работы в рамках урока. Отметка за устный ответ
обучающегося заносится в классный журнал в день проведения урока. Отметка за
письменную самостоятельную работу выставляется в классный журнал к следующему
уроку .
2. Промежуточный контроль знаний обучающихся
Промежуточный контроль знаний – контроль результативности обучения
школьника, осуществляемый по окончании четверти (полугодия) на основе результатов
текущего контроля.
Промежуточный контроль проводится в соответствии с установленным годовым
календарным учебным графикомМАОУ «Технический лицей».
Промежуточный контроль обучающихся, пропустивших значительную часть
учебного времени, проводится в форме собеседования, зачета, контрольной работы и т.п.
в конце установленного периода с целью определения фактического уровня предметных
знаний. В случае отсутствия обучающегося на протяжении всего установленного периода
и (или) невозможности определения фактического уровня его предметных знаний в
классном журнале делается запись «н/а» (не аттестован).
3. Промежуточная аттестация обучающихся
Промежуточная аттестация учащихся 11 кл. проводится в соответствии с
положением о промежуточной аттестации в МАОУ «Технический лицей». Сроки
промежуточной аттестации устанавливаются приказом по лицею. Оценки, полученные
обучающимися в ходе промежуточной аттестации, записываются в классные журналы и
учитываются при принятии решения педагогического совета о переводе обучающихся в
следующий класс.


















II. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
ЗНАТЬ/ПОНИМАТЬ:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
УМЕТЬ:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
III. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
11 класс
распределение учебных часов по разделам
№п/
п
Наименование разделов и тем
1
2
Тема 1. Введение
Тема 2. Вычисления по
химическим формулам.
Тема 3. Решение задач на
растворы.
Тема 4. Решение задач по
химическим уравнениям.
Тема 5. Решение задач на
выведение молекулярной
формулы вещества.
Тема 6. Решение
комбинированных задач.
Выполнение заданий части В
и С по материалам ЕГЭ.
Итого:
3
4
5
6
Колич
ество
часов
1
8
Из них (количество часов)
Контроль Практи Лаборатор
ные
ческие
ные
работы
работы
работы
1
1
4
1
1
12
1
2
2
-
5
1
1
-
4
1
1
34
5
6
2
III. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Элективный курс по химии «Решение расчетных задач по химии» 11 класс
34 ч/год (1 ч/нед., 34 учебных недель)
№ п/п
Наименование
раздела или темы
1
Тема 1. Введение (1 ч)
2
Тема 2. Вычисления
по химическим
формулам (8 ч)
Содержание
Химия как часть естествознания.
Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях. Цель и задачи
элективного курса. Типы расчетных задач.
Основные физические и химические
величины. Общие подходы к анализу
условия, решению и оформлению решения
задач. Основные формулы для решения
задач. Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности.
Атомы и молекулы. Химический
элемент. Язык химии. Знаки химических
элементов, химические формулы. Закон
постоянства состава. Относительные
атомная и молекулярная массы. Атомная
единица массы. Количество вещества,
моль. Молярная масса. Молярный
объем.Чистые вещества и смеси веществ.
Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды.Качественный и
количественный состав вещества.
Простые и сложные вещества. Основные
классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Наименование контрольных,
лабораторных, практических и иных
видов занятий, предусмотренных при
изучении данного раздела (темы)
Практические работы:
Практическая работа №1 «Решение
задач по теме «Вычисление по
химическим формулам»
Контрольные работы:
Контрольная работа №1 «Решение
задач по теме «Вычисление по
химическим формулам»
Национальнорегиональный
компонент
Менделеева. Группы и периоды
периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны,
нейтроны) и электроны. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева. Строение
молекул. Химическая связь. Типы
химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная,
металлическая. Понятие о валентности и
степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества.
Вычисления с использованием понятий
«количество вещества», «число Авогадро»,
«молярный объем газа». Определение
массовой доли элемента. Определение
массовой доли элемента в веществе.
Определение относительной плотности газа.
Определение молекулярной формулы
вещества по результатам анализа.
3
Тема 3.Тема 3.
Решение задач на
растворы (4 ч)
Растворы. Массовая доля вещества в
растворе. Проведение расчетов на основе
формул и уравнений реакций: 2) массовой
доли растворенного вещества в растворе;
Способы выражения концентрации
растворов (массовая доля растворенного
вещества в растворе, молярная
концентрация.). Вычисление массовой доли
растворённого вещества в растворе,
молярности. Способы решения задач на
растворы с помощью рисунка «стакана».
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №1
«Приготовление растворов с заданной
концентрацией»
Лабораторная работа №2
«Приготовление растворов с заданной
массовой долей»
Контрольные работы:
Контрольная работа №2 по теме
«Решение задач на растворы».
4
Тема 4.Решение задач
по химическим
уравнениям (12 ч)
Вычисление массовой доли растворённого
вещества в растворе при дополнительном
введении воды или твердого вещества.
Задачи на определение массовой доли
растворённого вещества в растворе,
полученном после смешивания растворов
различной концентрации. Вычисление
массовой доли растворенного вещества,
образовавшегося в результате
взаимодействия растворенного вещества с
водой. Вычисления массовой доли серной
кислоты и оксида серы (VI) в олеуме.
Кристаллогидраты. Определение массовой
доли растворённого вещества в растворе,
полученном при растворении
кристаллогидрата. Растворимость веществ.
Ненасыщенный, насыщенный,
перенасыщенный раствор. Решение задач с
использованием данных о растворимости
веществ. Определение массы
кристаллизовавшегося вещества в
результате охлаждения раствора.
Расчеты по химическим уравнениям,
связанные с массовой долей выхода
продукта реакции от теоретически
возможного. Определение относительной
плотности газа. Расчеты с использованием
газовых законов Бойля-Мариотта и ГейЛюссака и уравнения МенделееваКлапейрона. Объемные отношения газов при
химических реакциях. Смеси газов.
Молярная масса газовой смеси. Объемная и
массовая доля газа в смеси.
Практические работы:
Практическая работа №2«Решение
задач по химическим уравнениям»
Контрольные работы:
Контрольная работа №3«Решение
задач по химическим уравнениям»
5
6
Тема 5. Решение задач
на выведение
молекулярной
формулы вещества
(5ч).
Тема 6. Решение
комбинированных
задач. Выполнение
заданий части В и С
по материалам ЕГЭ
(4 ч).
Решение задач на вывод молекулярной
формулы вещества на основании массовой
доли элементов. Решение задач на вывод
молекулярной формулы вещества на
основании относительной плотности его
паров и массовой доли элементов. Решение
задач на вывод молекулярной формулы
вещества по относительной плотности его
паров и массе, объему или количеству
вещества продуктов сгорания. Решение
задач на вывод формулы вещества на
основании общей формулы
гомологического ряда органических
соединений. Задачи на вывод формулы
кристаллогидрата.
Задачи, отражающие тепловой эффект
химических реакций. Задачи, отражающие
химическую кинетику химических реакций:
скорость химических реакций. Задачи,
отражающие обратимость химических
реакций, химическое равновесие и условие
его смещения. Задачи, отражающие
электролитическую диссоциацию:
а) Электролитическая диссоциация,
степень диссоциации. Константа
диссоциации.
б) Ионные реакции. Ионное
произведение воды; водородный показатель
РН
Электролиз . Расчетные задачи по
химии, связанные с промышленным и
сельскохозяйственным производством.
Расчетные задачи по химии, связанные с
экологией, непроизводственной сферой,
повседневной жизнью человека. Обобщение
Практические работы:
Практическая работа №3. «Решение
задач на выведение молекулярной
формулы вещества»
Контрольные работы:
Контрольная работа №4«Решение
задач на выведение молекулярной
формулы вещества»
Контрольные работы:
Контрольная работа №5 Итоговая
(промежуточная аттестация)
знаний о решении химических задач.
Химические реакции. Классификация
химических реакций в неорганической и
органической химии. Реакции ионного
обмена в водных растворах. Среда водных
растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель (рН)
раствора. Окислительновосстановительные реакции. Электролиз
растворов и расплавов. Скорость реакции,
ее зависимость от различных факторов.
Катализ. Обратимость реакций.
Химическое равновесие и способы его
смещения. Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах.
Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей.
Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель
и восстановитель. Человек в мире
веществ, материалов и химических
реакций. Проблемы безопасного
использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни.
№
п/п
3
Наименование
раздела
1
Тема 1.Введение (1 ч)
2
Тема 2. Вычисления
по химическим
формулам (8 ч)
Тема 3.Решение задач
на растворы (4 ч)
Календарно-тематическое планирование 11 класс
Тема урока
Ориентиров
Номер
(жирным курсивом выделено то,
очная дата
урока
что записываем в журнале)
(по неделям)
1/1
1-я неделя
Введение. Цель и задачи элективного курса.
Типы расчетных задач. Основные физические и
химические величины. Общие подходы к анализу
условия, решению и оформлению решения задач.
2/1
2- неделя
Вычисление относительной молекулярной массы
вещества.
2/2
Вычисление массовой доли вещества (в %) элемента в 3-я неделя
формуле.
2/3
4-я неделя
Вычисление массы определенного количества
вещества.
2/4
5-я неделя
Вычисление объема газа (при н.у.).
2/5
6-я неделя
Вычисление относительной плотности газов.
2/6
7-я неделя
Вычисление массы элемента по известной массе
вещества.
2/7
8-я неделя
Практическая работа №1 «Решение задач по теме
«Вычисление по химическим формулам»
2/8
9-я неделя
Контрольная работа №1 «Решение задач по теме
«Вычисление по химическим формулам»
Итого за 1 четверть: кол-во часов 9 ч, к.р. 1, пр.р. – 1, л.р –0
3/1
10-я неделя
Вычисление массовой доли растворенного вещества
(в %)
Л/р №1 «Приготовление растворов с заданной
концентрацией»
3/2
11-я неделя
Вычисление массы растворенного вещества по
известной массовой доле в растворе.
Л/р №2 «Приготовление растворов с заданной
массовой долей»
3/3
12-я неделя
Решение комбинированных задач на растворы
3/4
13-я неделя
Контрольная работа №2 по теме «Решение задач на
Примечание
Тема 4. Решение задач
по химическим
уравнениям
(12 ч)
4
4/1
4/2
4/3
4/4-4/5
4/6-4/7
4/8
4/94/10
4/11
4/12
5
Тема 5. Решение задач
на выведение
молекулярной
формулы вещества
(5ч).
5/1
5/2
растворы».
14-я неделя
Вычисление массы вещества или объема газа по
известной массе, количеству вещества, вступающего
в реакцию или полученного в результате реакции.
15-я неделя
Вычисление масс, объема продуктов реакции по
известной массе раствора с массовой долей (в % ),
вступающего в реакцию вещества.
16-я неделя
Вычисление объемных отношений газов.
Итого за 2 четверть: кол-во часов 7ч, к.р.1, пр.р. –1, л.р –2
17-я неделя
Вычисления по термохимическим уравнениям.
18-я неделя
Вычисления по термохимическим уравнениям.
19-я неделя
Вычисления по уравнениям реакций, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
20-я неделя
Вычисления по уравнениям реакций, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
21-я неделя
Вычисление массовой (объемной) доли выхода
продукта (в % ) от теоретически возможного.
22-я неделя
Вычисление массы (объема) продукта реакции по
известному исходному веществу, содержащему
определенную массовую долю примесей.
23-я неделя
Вычисление массы (объема) продукта реакции по
известному исходному веществу, содержащему
определенную массовую долю примесей.
24-я неделя
Практическая работа №2 «Решение задач по
химическим уравнениям»
25-я неделя
Контрольная работа №3 «Решение задач по
химическим уравнениям»
26-я неделя
Выведение молекулярной формулы вещества на
основании его плотности по водороду или по воздуху и
массовой дошли элементов.
Итого за 3 четверть: кол-во часов 10 ч, к.р.1, пр.р. –1, л.р –0
27-я неделя
Выведение формулы вещества на основании его
относительной плотности по водороду или по
воздуху, а также массе, объему или количеству
5/3
5/4
5/5
6
Тема 6. Решение
комбинированных
задач. Выполнение
заданий части В и С
по материалам ЕГЭ
(4 ч).
6/1
6/2
6/3
вещества продуктов его сгорания.
28-я неделя
Решение комбинированных задач на выведение
молекулярной формулы вещества
29-я неделя
Практическая работа №3. «Решение задач на
выведение молекулярной формулы вещества»
Контрольная работа №4«Решение задач на выведение 30-я неделя
молекулярной формулы вещества»
31-я неделя
Решение комбинированных задач.
32-я неделя
Решение комбинированных задач.
Контрольная работа № 5 Итоговая (Промежуточная 33-я неделя
аттестация)
34-я неделя
Обобщающее занятие по курсу.
Итого за 4 четверть: кол-во часов 8 ч, к.р.1, пр.р. –1, л.р –0
Итого за год: кол-во часов 34ч., к.р – 5, пр.р – 3, л.р. – 2
V. СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
V.1 Cистема контроля знаний и умений учащихся
На уроках химии используются следующие виды контроля:
- предварительный (определение уровня базовых знаний перед изучением темы);
- текущий (выявление объёма, глубины и качества восприятия учебного материала);
- тематический (проверка прочности усвоения полученных знаний через более
продолжительный период времени);
- итоговый (выявление степени усвоения знаний раздела, нескольких тем)
V.II Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального
списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету
может ориентироваться на следующие уровни.
Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня
опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;
- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления
(реакции);
- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или
реакций;
- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;
- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие
из них и использовать при выполнении химического эксперимента.
Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется
репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных
знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами
автоматизированного учета.
Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у
учащихся:
- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и
применение их в аналогичных ситуациях;
- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
химических веществ;
- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции
учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.
Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются
задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе
осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко
используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется
более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий
на первом уровне.
Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их
составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;
- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями
(скоростью, направлением, выходом продукта);
- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также
фиксировать и анализировать его результаты;
13
- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники
необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и
представлять в соответствующей форме;
- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной
картины мира.
Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в
учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых
опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения
логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)
Оценка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного
материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании
фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и
внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой
ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при
устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов
учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления
письменных работ.
Оценка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании
фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи,
применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного
материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил
оформления письменных работ.
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных
понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы,
затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной
помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного
материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и
устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований
программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах
на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при
воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил
культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Устный ответ
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей;
14
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;
выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными
примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения,
выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный
материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой
терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и
истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст
учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать
на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать
наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу,
первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей,
сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и
опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в
решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который
легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с
приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи,
сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при
воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие
неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из
наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности,
при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в
основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;
правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на
основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой
ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей
письменной, использовать научные термины;
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой,
учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно).
Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении
материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда
последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений;
выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии,
определения понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений,
фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач
различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в
подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
15
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие
важное значение в этом тексте;
8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при
воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на
вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного
материала в пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не
может исправить даже при помощи учителя.
Примечание:
По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа,
объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для
анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы
или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может
быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Примечание:
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на
последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой
последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение
результатов и выводов с наибольшей точностью;
16
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта.
В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,
чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего
места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал
неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные
результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта
провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены
ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению
результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности
не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах,
схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера,
но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно
анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и
оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки,
отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений проводить наблюдения
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);
3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса)
назвал второстепенные;
3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "3" ставится, если ученик:
17
1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса)
выделил лишь некоторые;
3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);
3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Общая классификация ошибок
При оценке знаний, умений, навыков следует учитывать все ошибки (грубые и
негрубые), недочёты в соответствии с возрастом учащихся.
Грубыми считаются ошибки:
- незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений,
теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их
измерения, наименований этих единиц;
- неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения;
- неумение применить знания для решения задач, объяснения явления;
- неумение читать и строить графики, принципиальные схемы;
- неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт,
наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для
выводов;
- неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником;
нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию,
приборам, материалам.
К негрубым относятся ошибки:
- неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная
неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1 — 3 из
этих признаков второстепенными;
ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с
определением цены деления шкалы;
- ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения,
условий работы прибора, оборудования;
- ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика;
- нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы,
недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена
отдельных основных вопросов второстепенными);
- нерациональные методы работы со справочной литературой;
- неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.
Недочётам и являются:
- нерациональные приёмы вычислений и преобразований, выполнения опытов,
наблюдений, практических заданий;
- арифметические ошибки в вычислениях;
- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, таблиц;
- орфографические и пунктационные ошибки.
Требования к написанию школьного реферата.
Зашита реферата — одна из форм проведения устной итоговой аттестации учащихся.
Она предполагает предварительный выбор выпускником интересующей его проблемы, ее
глубокое изучение, изложение результатов и выводов.
Термин «реферат» имеет латинские корни и в дословном переводе означает
«докладываю, сообщаю». Словари определяют его значение как «краткое изложение в
письменном виде или в форме публичного доклада содержания книги, учения, научной
18
проблемы, результатов научного исследования; доклад на определенную тему,
освещающий ее на основе обзора литературы и других источников». Однако выпускники
школы не всегда достаточно хорошо подготовлены к этой форме работы и осведомлены о
тех требованиях, которые предъявляются к ее выполнению
1. Тема реферата и ее выбор
Основные требования к этой части реферата:
тема должна быть сформулирована грамотно с литературной точки зрения
в названии реферата следует определить четкие рамки рассмотрения темы,
которые не должны быть слишком широкими или слишком узкими
следует по возможности воздерживаться от использования в названии спорных
с научной точки зрения терминов, излишней наукообразности, а также от
чрезмерного упрощения формулировок, желательно избегать длинных
названий.
2. Требования к оформлению титульного листа
В правом верхнем углу указывается название учебного заведения, в центре -тема
реферата, ниже темы справа — Ф.И.О. учащегося, класс. Ф.И.О. руководителя, внизу –
населенный пункт и год написания.
3. Оглавление
Следующим после титульного листа должно идти оглавление. К сожалению, очень
часто учителя*не настаивают на этом кажущемся им формальном требовании, а ведь
именно с подобных «мелочей» начи­нается культура научного труда.
Школьный реферат следует составлять из четырех основных частей: введения,
основной части, заключения и списка литературы.
4. Основные требования к введению
Введение должно включать в себя краткое обоснование актуальности темы
реферата, которая может рассматриваться в связи с невыясненностью вопроса в науке, с
его объективной сложностью для изучения, а также в связи с многочисленными теориями
и спорами, которые вокруг нее возникают. В этой части необходимо также показать,
почему данный вопрос может представлять научный интерес и какое может иметь
практическое значение. Таким образом, тема реферата должна быть актуальна либо с
научной точки зрения, либо из практических соображений.
Очень важно, чтобы школьник умел выделить цель (или несколько целей), а также
задачи, которые требуется решить для реализации цели. Например, целью может быть
показ разных точек зрения на ту или иную личность, а задачами могут выступать
описание ее личностных качеств с позиций ряда авторов, освещение ее общественной
деятельности и т.д. Обычно одна задача ставится на один парграф реферата.
4. Требования к основной части реферата
Основная часть реферата содержит материал, который отобран учеником для
рассмотрения проблемы. Не стоит требовать от школьников очень объемных рефератов,
превращая их труд в механическое переписывание из различных источников первого
попавшегося материала. Средний объем основной части реферата — 10 страниц. Учителю
при рецензии, а ученику при написании необходимо обратить внимание на обоснованное
распределение материала на параграфы, умение формулировать их название, соблюдение
логики изложения.
Основная часть реферата, кроме содержания, выбранного из разных литературных
источников, также должна включать в себя собственное мнение учащегося и
сформулированные самостоятельные выводы, опирающиеся на приведенные факты.
6. Требования к заключению
Заключение — часть реферата, в которой формулируются выводы по параграфам,
обращается внимание на выполнение поставленных во введении задач и целей (или цели).
Заключение должно быть четким, кратким, вытекающим из основной части. Очень часто
ученики (да и учителя) путают заключение с литературным послесловием, где пытаются
19
представить материал, продолжающий изложение проблемы. Объем заключения 2-3
страницы.
7. Основные требования к списку изученной литературы
Источники должны быть перечислены в алфавитной последовательности (по
первым буквам фамилий авторов или по названиям сборников). Необходимо указать
место издания, название издательства, год издания.
8. Основные требования к написанию реферата
 Основные требования к написанию реферата следующие:
 Должна соблюдаться определенная форма (титульный лист, оглавление и т.д.)
 Выбранная тема должна содержать определенную проблему и быть
адекватной школьному уровню по объему и степени научности.
 Не следует требовать написания очень объемных по количеству страниц
рефератов.
 Введение и заключение должны быть осмыслением основной части реферата.
9. Выставление оценки за реферат
В итоге оценка складывается из ряда моментов:
 соблюдения формальных требований к реферату.
 грамотного раскрытия темы:
 умения четко рассказать о представленном реферате
 способности понять суть задаваемых по работе вопросов и сформулировать
точные ответы на них.
Рекомендации к оформлению отчета по выполнению
лабораторного опыта по химии.
Оформление отчетов по выполнению лабораторных опытов осуществляется в
рабочей тетради по химии. От предыдущей письменной работы отступают 3-4 клетки и
записывают посередине строки номер лабораторного опыта. Далее, каждый раз с новой
строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы. После строки «Выполнение
опыта» коротко поэтапно приводится описание лабораторного опыта.
В отчете по выполнению лабораторного опыта по необходимости приводятся
описания опытов, наблюдения, уравнения химических реакций, условия проведения
реакций, рисунки, ответы на вопросы, выводы.
Оформление опытов должно быть весьма кратким, учитывая то обстоятельство, что
опыты непосредственно связаны с содержанием урока. Форма отчета по выполнению
лабораторного опыта не регламентируется, может быть произвольная.
Если в ходе опыта необходимо ответить на вопросы для выяснения понимания
учащимися сущности опыта, то записывается ответ, если требуется оформить рисунок,
заполнить таблицу, то соответственно выполняется рисунок или заполняется таблица.
Все рисунки должны иметь обозначения составных частей, оборудования, названия
реагентов и продуктов реакции. Рисунки должны располагаться на левой стороне
тетрадного листа, подписи к рисункам – внизу.
Таблицы заполняются четко и аккуратно. Таблица должна занимать всю ширину
тетрадной страницы.
Схемы должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом
(допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее
характерные особенности, детали.
В конце каждого лабораторного опыта обязательно записывается вывод по итогам
выполненной работы (вывод формулируется исходя из цели лабораторного опыта).
Целесообразно, чтобы учащиеся 8 класса первые лабораторные опыты описывали
под диктовку учителя, а в дальнейшем им можно предоставить самостоятельность.
В связи с тем, что лабораторные опыты учащиеся выполняют фронтально и
сущность опытов выясняется на уроке, оценки за их описание выставлять всем учащимся
20
не следует. Оценку ученику можно выставить при его активном участии в обсуждении
материала, быстром выполнении опытов, правильном их анализе. Поэтому лабораторные
опыты по химии оцениваются выборочно.
Рекомендации к ведению и оформлению тетрадей
для практических работ по химии.
Основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, закрепление знаний и практических умений учащихся. Практические работы с
использованием инструкций ученики выполняют индивидуально. В этом случае каждый
ученик будет приобретать необходимые практические умения. Только в некоторых
работах, где используются приборы, а также много операций возможно выполнение
работы двумя учениками. Отчет по выполнению практической работы оформляется
каждым учеником индивидуально.
Отчеты по выполнению практических работ по химии оформляются в специальных
тетрадях.От предыдущей практической работы отступают 3-4 клетки и записывают дату
выполнения работы и далее посередине следующей строки номер практической работы.
Далее, каждый раз с новой строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы.
После строки «Ход работы» коротко поэтапно приводится описание практической работы
(в соответствии с инструкцией по выполнению практической работы).
Тетрадь для практических работ по химии - тонкая тетрадь в клеточку, толщиной 12
- 18 листов.
Тетрадь для практических работ проверяется учителем после каждой проведенной
работы, оценки выставляются каждому ученику, с занесением оценок в классный журнал.
При выставлении оценки за практическую работу по химии учитываются такие
компоненты: самостоятельное выполнение опыта, объем и качество выполненной работы,
правильность написания уравнений химических реакций и выводов. На снижение оценки
должны повлиять ошибки, допущенные учеником в процессе выполнения работы
(например, плохое владение некоторыми лабораторными умениями), отсутствие
аккуратности в работе.
Также оценивается качество ведения записей: аккуратность, выполнение схем,
рисунков и таблиц и т.д. Если требования не выполняются, то оценка снижается.
Рисунки с изображением моделей приборов, схем выполнения химического
эксперимента должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом
(допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее
характерные особенности.
VI. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
I. Печатные пособия:
Таблицы:
1.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
2.
Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3.
Портреты ученых
4.
Строение атома.
5.
Типы химических связей
6.
Электрохимический ряд напряжения металлов.
II. Информационно-коммуникационные средства обучения:
1.
Неорганическая химия. (Компакт диск) – Издательство «Учитель»
2.
Химия. Большая детская энциклопедия. – ИДДК
3.
Химия. Тесты для учащихся (компакт-диск) – издательство «Учитель», 2010.
III. Технические средства обучения:
1.
Компьютер
2.
Мультимедийный проектор
3.
Экран проекционный
4.
Цифровой микроскоп
21
IV.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр,
фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки,
фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лучины, воронки, весы, индикаторы).
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
V.
Натуральные объекты.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки.
VI. Образовательные ресурсы сети Интернет:
1) http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
2) http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
3) http://yaroslaw.narod.ru/ (Кислородсодержащие органические соединения)
4) http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
5) http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
6) http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
7) http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
8) http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
9) http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
10) http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
11) http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
12) http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников
и студентов)
13) http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
14) http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических
элементов)
15) http://belok-s.narod.ru (Белок и все о нем в биологии и химии)
16) http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)
17) http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)
18) http://chem.km.ru (Мир химии)
19) http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»:
химия )
20) http://www.chemistry.ssu.samara.ru (Органическая химия: электронный учебник
для средней школы )
21) http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные
материалы по общей, органической и неорганической химии )
22) http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )
23) ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительныереакции)
24) www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительныереакции)
25) www.alleng.ru/index.htm
VII. Основная литература для учителя
1. Стандарт среднего (полного) общего образования по химии.
2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень).
3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2009г. -56с.
4. Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 11 классе: пособие
для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009 – 96с.
5. Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений
/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2011г.
6. Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных
учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
22
6. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/
А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.
7. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы - М.:
Просвещение, 2009г.
8. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман - Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных
учреждений – М.: Просвещение, 2011г.
9. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10 – 11 классы / Н.Н.Гара.
– Дрофа, 2004г.
VIII. Дополнительная литература для учителя
1. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс,
2007.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих
в вузы. – М., «Дрофа», 1999г
3. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия
образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2012.
4. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10,11 классы / Л.М.Брейгер.
Волгоград: Учитель, 2004.
5. Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ
Издательство: Феникс, 2004 года
6. Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы
для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2009г.
7. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия
образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.
IX. Основная литература для учащихся
1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман - Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных
учреждений – М.: Просвещение, 2011г.
2. Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных
учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
3. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы - М.:
Просвещение, 2009г.
4. Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 11 класс – М.: Вентана-Граф,
2013
X. Дополнительная литература для учащихся
1. Врублевский А.И., Барковский Е.В. Химия элементов: Минск, Юнипресс, 2002г.
2. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс,
2004.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих
в вузы. – М., «Дрофа», 1999г
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии ч 1:М., Экзамен, 2007г.
5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. Тесты. Учебное пособие для школьников и
поступающих в вузы. – М., «Экзамен», 2006г
6. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург:
Трион, 1998.
7. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
8. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по
химии. – М.: Дрофа, 2005.
9. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для
поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
23
10. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 10 класс: для общеобразовательных
учреждений/ Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2011.
11. Воловик В.Б., Крутецкая Е.Д. Органическая химия. Вопросы, упражнения задачи,
тесты. СПб: изд. СМИО Пресс, 2012
12. Воловик В.Б., Крутецкая Е.Д.Общая и неорганическая химия. Вопросы,
упражнения, задачи, тесты. СПб: изд. СМИО Пресс, 2013
13. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 10 класс: для общеобразовательных
учреждений/ Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2011.
14. Воловик В.Б., Крутецкая Е.Д. Органическая химия. Вопросы, упражнения задачи,
тесты. СПб: изд. СМИО Пресс, 2012
15. Воловик В.Б., Крутецкая Е.Д.Общая и неорганическая химия. Вопросы,
упражнения, задачи, тесты. СПб: изд. СМИО Пресс, 2013
16. Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы», М.,
«Новая волна»,2000г.
17. Новошинская Н.С., Новошинский И.И. «Типы химических задач и методы их
решения». Краснодар, 2001г.
18. Новошинская Н.С., Л.Ф. Федосова, Новошинский И.И. «Контрольные работы по
химии 10», М., «Оникс 21 век», «Мир и образование», 2004г.
19. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Задачи для поступающих в ВУЗы», М., «Высшая
школа», 2001г.
20. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Круглова Л.Н. «Дидактический материал по химии
10-11», М. «Просвещение»,2002г.
21. Новошинская Н.С., Новошинский И.И. «Органическая химия». Краснодар, 2000г.
24