Контрольная работа по химии (11 класс)
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Место проведения
реакции.
Б.Концентрации реагирующих веществ. В.Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.
2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А Катализатор..
Б.Концентрация реагирующих веществ.
В. Природа реагирующих веществ.
Г. Тип
кристаллической решётки реагирующих веществ.
3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции,
уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О: А. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
В. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение
которой 2СO + O2
2СO2, увеличится: А.В 4 раза. Б. В16 раз. В. В 64 раз. Г. В 128 раз.
5. (2 балла). При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3)скорость
химической реакции увеличится:
А. В 3 раза.
Б. В 9 раза.
В. В 27 раз.
Г. В 81 раз.
6. (2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой
СО2(г) + С(т)
2СО(г) - Q : А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону
продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2NO + O2
2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
А. Увеличить
концентрацию NO2 .
Б. Повысить давление.
В. Понизить температуру.
Г. Применить
катализатор.
8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы
которых: А. BaCl2(т) и H2SO4. Б. BaCl2(р-р) и H2SO4
В. BaO и H2SO4.
Г. CaCO3 и H2SO4.
9. (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (
) в реакции,
уравнение которой: А.2NO + O2
2NO2 + Q.
Б. C2H6
2C + 3H2 – Q.
В. 2HBr
H2 + Br2 – Q.
Г. 2HI = H2 + I – Q.
10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна:
А. 2,5моль/(л , с) Б. 0,25 моль/(л , с)
В. 0,025 моль/(л , с)
Г. 0,0025моль/(л , с)
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции: 1. S+О2=SО2 2. N2+О2
2NО.
.
.
Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2)реакции: А. v = k Cs Co2.
Б. v = k . Co2 .
В. v = k . CN2. Co2 .
Г. v = k . C 2NO.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой
2CO + O2
2CO2 + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления?
В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k . C 2А.
14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идёт медленнее, чем с
той же кислотой и шероховатой гранулой
15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию
вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.
Контрольная работа по химии (11 класс)
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор.
В. Способ получения реагентов.
Г. Температура.
2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
А. Давление.
Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.
3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции,
уравнение которой
СО + Cl2 = CCl2O:
А. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
В. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение
которой N2 + O2
2NO, увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.
5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный
коэффициент γ = 2)надо повысить температуру:
А. На 30º С.
Б. На 40º С.
В. На 50º С.
Г. На 60º С.
6. (2 балла). С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO2+ O2
2SO3 + Q :
А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
N2 + 3H2
2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:
А. Увеличить концентрацию NH3.
Б. Повысить температуру.
В. Повысить давление.
Г. Применить катализатор.
8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы
которых: А. C2H5OH(ж) и O2.
Б. C2H5OH(г) и O2.
В. N2 и O2.
Г. CuO и H2SO4
9. (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (
) в реакции,
уравнение которой: А.CH4 + H2O
23H2 + CO.
Б. CO2 + H2O
H2SO3.
В. 2H2 + N2
2NH3.
Г. 2CO + O2
2CO2.
10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при
уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л , с)
Б. 0,001 моль/(л , с)
В. 0,002 моль/(л , с)
Г. 0,003моль/(л , с)
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции: 1. H2O + CO2
H2CO3
2. 2СО2+О2
2CO2. Формула для определения скорости реакции:
А. v = k . CH2O. CCO2
Б. v = k . C2co. Co2.
В. v = k . C2co2 .
Г. v = k . Cн2co3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой
4HCl(г) + O2(г),
2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?
В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k . C 2А CВ .
14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на
направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических
соединений. Запишите уравнения этих реакций.
15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для
образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.
Контрольная работа по химии (11 класс)
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор.
В. Концентрации реагирующих веществ.
Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.
2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А. Вид химической
связи. Б. Катализатор.
В. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.
3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой
N2 + O2
2NO:
А. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
В. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение
которой 2NO + O2
2NO2, увеличится: А. В 5 раз. Б. В25 раз. В. В 75 раз. Г. В 125 раз.
5. (2 балла). При повышении температуры на 10º С (температурный коэффициент γ = 2)скорость
химической реакции увеличится: А. В 2 раза.
Б. В 4 раза.
В. В 8 раз.
Г. В 16 раз.
6. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой
С2Н4(г) + Н2О(г)
С2Н5ОН(г) : А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону
продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + O2
2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.
В. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.
8. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы
которых: А. Zn (гран.) и HCl.
Б. Zn (пыль) и HCl.
В. Pb и HCl.
Г. Fe и HCl.
9. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (
) в обратимой
реакции, уравнение которой: А.2H2 + O2
2H2O + Q.
Б. SO2 + H2O
H2SO3+Q.
В. 2NO + O2
2NO2 + Q.
Г. C4H10
C4H8 + H2 - Q.
10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 , при
уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль / л равна: А. 0,00004моль/(л , с)
Б. 0,0004 моль/(л , с)
В. 0,004 моль/(л , с)
Г. 0,04моль/(л , с)
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции: 1. С+О2=СО2 2. С+СО2=2СО.
Формула для определения скорости реакции:
А. v = k . Co2.
Б. v = k . Cc. Cco2 .
В. v = k . Co2. Cc .
Г. v = k . Cco2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой
C2H4 + H2
C2H6 + Q, в случае: А. Повышения давления? Б. Уменьшения температуры?
В. Увеличения концентрации С2Н4? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k . CА CВ .
14. (4 балла). Почему, если смешать твёрдый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции
можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции
появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если
для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.
Контрольная работа по химии (11 класс)
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
А. Катализатор.
Б. Концентрации реагирующих веществ.
В. Природа реагирующих веществ.
Г. Размер
пробирки.
2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
А. Давление.
Б. Ингибитор.
В. Концентрация реагирующих веществ.
Г. Температура.
3. (2 балла). С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической
реакции, уравнение которой 2СО + O2
2СO2:
А. Не изменится.
Б. Увеличится
в 2 раза.
В. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4. (2 балла). С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой
N2 + 3Н
2NН3, уменьшится: А. В 2 раза. Б. В 8 раз. В. В 16 раз. Г. В 32 раза.
5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент
γ = 3) надо повысить температуру: А. На 30º С.
Б. На 40º С.
В На 50º С. Г. На 60º С.
6. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой
СО(г) + 2Н2(г)
СН3ОН(г) + Q : А. Не изменится.
Б. Сместится в сторону
продуктов реакции.
В. Сместится в сторону исходных веществ.
7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O, в сторону продуктов реакции необходимо:
А. Добавить H2SO4.
Б. Добавить щёлочь.
В. Добавить воду.
Г. Применить
катализатор.
8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы
которых: А. H2 и O2.
Б. S и O2.
В. N2 и O2.
Г. C5H12 и O2.
9. (2 балла). Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо (
) в
системе, уравнение которой: А.2NO2
N2O4.
Б. N2 + O2
2NO.
В. CaCO3
CaO + CO2.
Г. CH4
C + 2H2.
10. (2 балла). Скорость реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 , при уменьшении
концентрации кислоты за каждые 30 с на 0,06 моль / л равна:
А. 0,001моль/(л , с)
Б. 0,002 моль/(л , с)
В. 0,004 моль/(л , с)
Г. 0,02моль/(л , с)
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции:
1. СaO + CО2 = CaСО3
2. H2 + Сl2 = 2HСl. Формула для определения скорости реакции:
А. v = kcao . Cco2.
.
.
.
. 2
Б. v = k CH2 CCl2.
В. v = k Cco2 .
Г. v = k C HCl.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой
C2H4(г) + H2О(г)
C2H5ОН(г) + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения
давления? В. Увеличения концентрации С2Н4? Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k . CА CВ .
14. (4 балла). Почему в местах хранения порожних цистерн, в которых перевозили
концентрированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички.
15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II), если
при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.
Скачать

Контрольная работа по химии (11 класс)