Работа над ошибками (олимпиадная работа) Проблема Пояснение

№
1
Проблема
Ошибка в продуктах
разложения нитрата
магния
2
Ошибка в продуктах
разложения перманганата
калия
3
Ошибка в продуктах
разложения
бертолетовой соли
Дополнительная информация
о хлорсодержащих кислотах и
солях
Работа над ошибками (олимпиадная работа)
Пояснение
1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:
2NaNO3 –t 2NaNO2 + O2
2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов:
2Mg(NO3)2 –t 2MgO + 4NO2 + O2
2Cu(NO3)2 –t 2CuO + 4NO2 + O2
3) Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов:
Hg(NO3)2 –t Hg + 2NO2 + O2
2AgNO3 –t 2Ag + 2NO2 + O2
4) Нитрат аммония разлагаются до N2O
NH4NO3 –t N2O + 2H2O
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(лабораторный способ получения кислорода)
При температуре ~ 400 °C разлагается с выделением кислорода с промежуточным
образованием перхлората калия:
4KClO3 = 3KClO4 + KCl (400 °C);
KClO4 = KCl + 2O2↑ (550—620 °C)
В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения
значительно снижается (до ~ 200 °C).
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (150—300 °C, кат. MnO2).
Соляная кислота (HCl)- соли (хлориды); Хлорноватистая кислота (HClO)- соли (гипохлориты),
Хлористая кислота (HClO2)- соли (хлориты), Хлорноватая кислота (HClO3)- соли (хлораты),
Хлорная кислота (HClO4)- соли (перхлораты).
4
Названы не все виды
химической связи в
нитрате аммония
Между ионом аммония и нитрогруппой- ионная связь; в ионе аммония- донорноакцепторная; между атомами кислорода и азота, водорода и азота- ковалентная
полярная связь
5
Ошибка в продуктах
окисления щелочных
металлов
6
Названы не все
аллотропные
модификации серы
Только при взаимодействии лития с кислородом образуется оксид, со всеми
остальными щелочными металлами оксиды не образуются!!! С натрием образуется
пероксид (Na2O2), с остальными –надпероксиды (супероксиды)- КО2.
Существуют
три
аллотропные
модификации
серы:
ромбическая
(S8),
моноклинная(S8), и пластическая. При комнатной температуре устойчива ромбическая
сера. При нагревании она плавится, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость, при
дальнейшем нагревании жидкость загустевает, так как в ней образуются длинные полимерные
цепочки. При медленном охлаждении расплава образуются темно-желтые игольчатые
кристаллы моноклинной серы, а если вылить расплавленную серу в холодную воду, получится
пластическая сера – резиноподобная структура, состоящая из полимерных цепочек.
Пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в
ромбическую.
7
Отсутствует ответ о
фреонах
Фреоны, хладоны, фторсодержащие насыщенные углеводороды (главным образом производные метана и этана), используемые как хладагенты вхолодильных машинах.
Кроме атомов фтора, в молекулах Ф. содержатся обычно атомы хлора, реже — брома. Известно более 40 различных Ф.; большинство из них выпускается
промышленностью.
Ф. — бесцветные без запаха газы или жидкости, хорошо растворимые в органических растворителях, в воде — очень плохо. Наиболее распространены дифтордихлорметан
CF2CI2, фтортрихлорметан CFCI3 и дифторхлорметан CHF2CI, их t кип — 29,8, — 23,8 и — 40,8 °С соответственно. Ф. не горят и взрывобезопасны даже при контакте с
открытым пламенем, химически стойки к действию кислот и окислителей, не разлагаются в устройствах из обычных конструкционных материалов; хлор- и бромсодержащие
Ф. при нагревании взаимодействуют с магнием, его сплавами и латунью, водородсодержащие Ф. — со щелочами.
В технике для обозначения Ф. приняты специальные названия, состоящие из буквы Ф и трёхзначного числа, последняя цифра которого равна числу атомов F, средняя —
числу атомов Н плюс 1, первая — числу атомов С минус 1, например CF2CI2 обозначают как Ф-012 или Ф-12 (нуль обычно опускают), C2F3CI3 — Ф-113.
8
Ошибочно написаны
продукты разложения
дихромата аммония
От тепла горения спирта начинает бурно разлагаться бихромат аммония. При этом из "кратера" выбрасывается сноп ярких
искр и "вулканический пепел" - грязно-зеленый оксид хрома (III), объем которого во много раз превышает объем взятого
бихромата аммония. (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O Экзотермическая реакция разложения бихромата аммония очень
напоминает извержение настоящего вулкана.
9
Неверно написана формула
для расчета водородного
показателя
рН = –lg[Н+]
1
0
Число Авогадро
записано неверно (знак
степени)
1
1
Неверно записано
выражение для константы
диссоциации угольной
кислоты
1
2
Неверный ответ по
составу олеума
1
3
Продукты взаимодействия
оксида марганца (IV) с HCL.
Окраска пламени от ионов
1
4
Постоянная Авогадро NA = 6,02 1023частиц/моль
О́леум (дымящая серная кислота) — раствор серного ангидрида SO3 в 100%-й серной
кислоте H2SO4.
МпО2 + 4НС1=МпС12 + 2Н2О + С12
См. на обратной стороне.
Вероятно присутствие
металлов
Желтая
Na
Фиолетовая
K
Коричнево-красная
Ca
Карминово-красная
Sr
Желто-зеленая
Ba
Зеленая
Cu, Bi
Голубая
Cu, Pb
Окраска пламени