Рабочая программа по химии, 11 класс (1 час в

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая
программа
О.С.Габриеляна,
Государственного
разработана
на
соответствующей
стандарта
общего
основе
авторской
программы
Федеральному
образования
компоненту
и
допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
– 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.). В рабочей
программе
отражены
обязательный
минимум
содержания
основных
образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся,
заданные федеральным компонентом Государственного стандарта общего
образования. Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в
неделю). Рабочая программа составлена с учетом технологии индивидуально
ориентированной системы обучения, а также технологии интегрированного
обучения. Рабочая программа соответствует федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования по химии.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного
общества,
необходимости
химически
грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных
знаний
и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
 обучающая
(формирование
специальных
знаний,
умений,
удовлетворение образователь-ных потребностей);
 познавательная (развитие познавательного интереса, включённость в
познавательную деятельность)
 развивающая (развитие личности, активности, самостоятельности,
общения);
 мотивационная (мотивация – побуждение, вызывающее активность и
направленность деятельности): создание комфортной обстановки,
атмосферы доброжелательности и сотрудничества, включение в
активную деятельность;
 эстетическая (аккуратность, опрятность, культура поведения, умение
ценить красоту и т.д.);
 оздоровительная (формирование здорового образа жизни).
Общая характеристика курса
Программа по химии для 11 класса общеобразовательных учреждений
является логическим продолжением авторского курса для основной школы.
Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-10 классов. Результатом
этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы
курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более
высоком, расширенном и углубленном уровне с целью формирования
целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности
между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных
учреждениях. Курс строится с учетом знаний, полученных учащимися в
основной школе. Поэтому изучение начинается с повторения важнейших
понятий, рассмотренных в основной школе. Такое построение курса
позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.
Курс общей химии изучается в XI классе и ставит своей задачей интеграцию
знаний учащихся по неорганической и органической химии на сомом
высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них
единой химической картины мира. Ведущей идеей курса – единство
неорганической и органической химии на основе общности их понятий,
законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации
органических и неорганических веществ и закономерностям протекания
химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости
единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи
явлений. В свою очередь, это даёт возможность учащимся не только лучше
усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии
в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере
использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез,
сравнение и аналогию, систематизацию и обобщения.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают
объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется
ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные
ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении
природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные
методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в
процессе изучения химии, проявляются в признании:
• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии
позволяет сформировать:
• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни;
• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.
Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
• правильному использованию химической терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента,
участвовать в дискуссии;
• развитию умения открыто выражать, и аргументировано отстаивать свою
точку зрения.
Место учебного предмета «Химия 11 класс» в учебном плане.
В
соответствии
образовательного
с
требованиями
стандарта
основного
Федерального
общего
государственного
образования
предмет
«Химия» изучается с 8-го по 11-й класс. Особенности содержания курса
«Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном
(образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду
естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники
должны обладать не только определенным запасом предварительных
естественно-научных
знаний,
абстрактным мышлением.
но
и
достаточно
хорошо
развитым
Учебный предмет изучается в 11 классе,
рассчитан на 34 часа (1 час в неделю).
Результаты изучения предмета.
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих
результатов в направлении личностного развития:
1) формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
2)
формирование
целостного
мировоззрения,
соответствующего
современному уровню развития науки и общественной практики, а также
социальному,
культурному,
языковому
и
духовному
многообразию
современного мира;
3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и
способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к
обучению
и
образовательной
познанию,
осознанному
траектории
с
учётом
построению
индивидуальной
устойчивых
познавательных
интересов;
4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной,
общественно полезной, учебно-исследовательской‚ творческой и других
видах деятельности;
5) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение
правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в
чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
б) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе
развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами,
доступными инструментами и техническими средствами информационных
технологий;
7) формирование основ экологического сознания на основе признания
ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного,
бережного отношения к окружающей среде;
8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить
адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время
учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные
ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных
продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская,
клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметными результатами освоения программы являются:
1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний,
организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного
анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные
способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ,
осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по
решению учебных и познавательных задач;
3) понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу,
давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал,
проводить
эксперименты,
аргументировать
собственную
позицию,
формулировать выводы и заключения;
4) формирование и развитие компетентности в области использования
инструментов
и
технических
средств
информационных
технологий
(компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы
развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных
действий;
5) умение извлекать информацию из различных источников (включая
средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения,
ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой,
в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной
избирательности, этики;
6) умение на практике пользоваться основными логическими приемами,
методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем,
прогнозирования и др.;
7) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о
здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях
бытия, культуры и социального взаимодействия;
8) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе
проектные;
9) формирование умения самостоятельно и аргументировано оценивать свои
действия
и
действия
одноклассников,
содержательно
обосновывая
правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно
оценивать
объективную
трудность
как
меру
фактического
или
предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои
возможности в достижении цели определённой сложности;
10)
умение
работать
взаимодействовать на
в
группе
основе
—
эффективно
координации
сотрудничать
различных
позиций
и
при
выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра,
формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою
позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации
столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликт на основе учёта
интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных
способов разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения программы являются:
1) осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека, в условиях возрастающей «химизации» многих сфер
жизни
современного
общества;
осознание
химических
превращений
неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и
неживой природы; углубление представлений о материальном единстве
мира;
2)
овладение
основами
химической
грамотности:
способностью
анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с
химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
3) формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом
применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне,
доступном подросткам;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов
и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их
свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ
особенностями их свойств;
5) приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и
их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания
химических реакций;
проведение
опытов и
несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
б) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других
травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
7) овладение приемами работы с информацией химического содержания,
представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных
данных, схем, фотографий и др.);
8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению
химических знаний.
Сведения о примерной программе, на основе которой разработана
рабочая программа.
Примерная программа по химии составлена на основе Фундаментального
ядра содержания
образования,
общего образования и Требований к результатам
представленных
в
федеральном
государственном
образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней
также учитываются основные идеи и положения программы развития и
формирования
универсальных
преемственность
с
учебных
примерными
действий,
программами
соблюдается
начального
общего
образования.
Сведения об УМК, на основе которых ведется преподавание.
Данная рабочая программа реализуется в учебнике для общеобразовательных
учреждений автора О.С.Габриеляна: Химия. 11 класс: Учебник для
общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009. В
проведении уроков используется методическое пособие: Химия 11 класс.
Методическое пособие
/О.С.Габриелян, А.В.Яшукова – М.:Дрофа, 2008.
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию
программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и
учебник для учащихся. Учебники данного автора включены в Федеральный
перечень
учебников,
образования
и
науки
рекомендованных
Российской
(допущенных)
Федерации
к
Министерством
использованию
в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий
учебный год.
Формы текущего и промежуточного контроля.
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ,
контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
1. Тестирование.
2. Графический диктант.
3. Биологический диктант.
4. Решение ситуативных задач.
5. Работа с интерактивными схемами.
В
качестве
промежуточной
аттестации
целесообразно
проводить
тестирование и контрольную работу с периодичностью 1 раз в полугодие.
Педагогические технологии, средства обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных
технологий образования, а так же методов современных образовательных
технологий
обучение,
следующих
(личностно-ориентированное
технология
развивающего
обучение,
обучения).
С
интегрированное
использованием
форм работы, таких как беседа, рассказ, инструктаж,
демонстрация, упражнения, работа с книгой. Методы: проблемный метод,
проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные
методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод;
метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический,
метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:

учебно-лабораторное оборудование;

учебно-производственное оборудование;

дидактическая техника;

учебно-наглядные пособия;

технические средства обучения и автоматизированные системы
обучения;

компьютерный класс;

организационно-педагогические средства (учебные планы, карточкизадания, учебные пособия и т.п.)
Требования к уровню подготовки обучающихся
В процессе обучения ученики 11 класса должны
знать и понимать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, валентность,
степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и не
электролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель
и
восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава вещества, периодический закон
 основные
теории
химии:
химической
связи
электролитической
диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная,
соляная, азотная кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.
Уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
 объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
 характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ;
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
 определять валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
 характеризовать химические свойства изученных веществ;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
 проводить
самостоятельный
поиск
химической
информации
с
использованием различных источников.
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на
производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Тема 1. Строение атома, периодический закон Д. И. Менделеева. – 4 часа.
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И, Менделеева (переходных элементов). Понятие
об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов
химических элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете
учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического
закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева —
графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
Тема 2. Строение вещества. – 6 часов.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная
и
неполярная
ковалентные
связи.
Диполь.
Обменный
и
донорно-
акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности
строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная
химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и
применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические
(искусственные
и
синтетические),
их
Газообразное состояние вещества. Три
представители
и
применение.
агрегатных состояния
воды.
Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры
газообразных
природных
смесей:
воздух,
природный
газ.
Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с
ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый
газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое
состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их
использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их
применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в
природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое
строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах.
Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем
в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной
фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Состав
вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности:
массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля
примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Практическая работа № 1 по теме «Определение пластмасс и волокон».
Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества».
Тема 3. Химические реакции. – 6 часов.
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода,
углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения.
экзотермических
реакций.
Реакции
Скорость
горения,
как
химической
частный
реакции.
случай
Скорость
химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о
катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы,
особенности их функционирования. Обратимость химических реакций.
Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического
равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной
кислоты. Роль воды в химической - реакции. Истинные растворы.
Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения
теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды:
взаимодействие
с
металлами,
основными
и
кислотными
оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических
соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта
и мыла. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.
Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере
хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Лабораторная работа № 1 по теме «Скорость химических реакций».
Лабораторная работа № 2 по теме «Гидролиз».
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
Тема 4. Вещества и их свойства. – 14 часов.
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и
электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от
коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее
типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и
сложными
веществами-окислителями).
органические.
Классификация
кислот.
Кислоты
неорганические
Химические
свойства
и
кислот:
взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов,
солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной
органические.
серной
Основания,
кислоты.
их
Основания
классификация.
неорганические
Химические
и
свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние,
кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II)
— малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и
карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая
связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие
о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический
ряд
неметалла.
Особенности
генетического
ряда
в
органической химии.
Лабораторная работа № 3 по теме «Сравнение свойств неорганических и
органических соединений».
Практическая
работа
№
2
по
теме
«Получение,
собирание
и
распознавание газов».
Практическая работа №3 по теме «Решение экспериментальных задач
по неорганической химии».
Практическая работа № 4 по теме «Решение экспериментальных задач
по органической химии».
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
Тема 5. Химия в жизни общества. – 4 часа.
Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и экология.
Химия и повседневная жизнь человека.
Оценка достижений планируемых результатов освоения программы
Назначение итоговой работы:
- проверить успешность в освоении
содержания курса химии - выявить успешность в освоении предметных
умений. По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения
тем: строение атома , периодический закон, строение вещества, химические
реакции, вещества и их свойства.
Тематика практических работ:
1. Определение пластмасс и волокон.
2. Получение, собирание и распознавание газов.
3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
4. Решение экспериментальных задач по органической химии.
Тематика лабораторных работ:
1. Скорость химических реакций.
2. Гидролиз.
3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
Учебно – методический комплекс
Авторская программа
Габриелян
О.С.
Программа
курса
химии
для
8-11
классов
общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.-4-е изд.,стереотип.М.:Дрофа,2007.
Учебник: Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений
/О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009.
Интернет-ресурсы:
http://festival.1september.ru/
http://fcior.edu.ru/
http://school-collection.edu.ru/
Материально-техническое обеспечение:
Материально-техническое оснащение кабинета химии необходимо для
организации процесса обучения в целях достижении результатов освоения
программы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и
внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с обучающимися.
Лабораторный инструментарий необходим как для урочных занятий, так и
для проведения наблюдений и исследований, постановки и выполнения
опытов, в целом — для реализации научных методов изучения.
Учебные модели служат для демонстрации структуры и взаимосвязей
различных систем и для реализации моделирования как процесса изучения и
познания,
развивающего
активность
и
творческие
способности
обучающихся.
В комплект технических и информационно-коммуникативных средств
обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и
видеоинформации, компьютер, мультимедиапроектор, интерактивная доска,
коллекция
медиаресурсов,
электронные
приложения
к
учебникам,
обучающие программы, выход в Интернет.
Использование экранно-звуковых и электронных средств обучения позволяет
активизировать
деятельность
обучающихся,
получать
более
высокие
качественные результаты обучения; формировать ИКТ- компетентность,
способствующую успешности в учебной деятельности: при подготовке к ЕГЭ
обеспечивать
формировании
самостоятельность
универсальных
в
овладении
учебных
содержанием
действий,
курса,
по
строении
пособий:
таблицы,
индивидуальной образовательной программы.
Комплекты
печатных
демонстрационных
транспаранты, портреты выдающихся учёных.
Картотека с заданиями для индивидуального обучения, организации
самостоятельных работ обучающихся, проведения контрольных работ.
Список литературы
Габриелян
О.С.
Программа
курса
химии
для
8-11
классов
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс.
– М.: Дрофа, 2007.
Тесты. Химия 11 класс. Варианты и ответы централизованного (итогового)
тестирования – М.: ФГУ «Федеральный центр тестирования», 2007г
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по
химии для 8-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
Химия.
11
класс:
Учебник
для
общеобразовательных
учреждений
/О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009.
Дополнительная литература для обучающихся:
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа,
2006.
Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к
единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и
поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.
Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение
задач). – М.: Дрофа,2005.
Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы.
(Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – СанктПертебург: Трион, 1998.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя
общеобразовательная школа № 118 Калининского район городского округа
город Уфа Республики Башкортостан
РАССМОТРЕНО
на заседании МО учителей
______________________
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора Директор МБОУ СОШ №118
по УВР
___________________
________________________
Протокол № ___________
от __.__.2014 года
Приказ № ___________
«___» ________2014 г.
от «___» ________2014 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Наименование учебного предмета: Химия
Ступень образования, класс: III ступень, 11 класс
Уровень общего образования: среднее общее
Учитель: Лобова Юлия Геннадьевна
Срок реализации программы: 1 год, 2014 – 2015 учебный год
Количество часов по учебному плану:
всего: 34 часа в год; в неделю 1 час.
Планирование составлено на основе Примерной программы по биологии
для основной школы
Учебник: Химия. 11 класс.: Учебник для общеобразовательных учреждений
/О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009.
Рабочую программу составила: Лобова Ю. Г.
2014 г.
Тематическое планирование
№
ур
о
ка
Название раздела, тема
урока
Колво ча
сов
Планируе
мая дата
проведе
ния
Фактичес
кая дата
проведе
ния
Планируемые результаты
(личностные,
метапредметные,
предметные)
Информацио
ннометодичес
кое
сопровожде
ние
Домашнее
задание
Тема 1. Строение атома, периодический закон Д. И. Менделеева. – 4 часа.
1
Строение атома.
1
Состояние электронов в
атоме.
2
Электронные
1
конфигурации атомов.
3
ПЗ и ПСХЭ Д. И.
Менделеева
1
Личностные: нравственное
сознание и поведение на
основе усвоения
общечеловеческих
ценностей;
Предметные:
сформированность
представлений о месте
химии в современной
научной картине мира;
понимание роли химии в
формировании кругозора и
функциональной
грамотности человека для
решения практических
Таблицы,
Прочитать
схемы по
§1, 2
строению
атома.
Таблицы,
Прочитать
схемы по
§3, 4,
строению
составить
атома.
формулы
атомов
элементов.
ПСХЭ
Прочитать
§5
4
Контрольная работа
1
№1 по теме «Строение
атома».
5.
Химическая связь.
Геометрия молекул.
1
задач;
Карточки Метапредметные: работая задания
по
предложенному
и
самостоятельно
составленному
плану,
использовать
наряду
с
основными
и
дополнительные
средства
(справочная
литература,
сложные
приборы,
компьютер)
Тема 2. Строение вещества. – 6 часов
Личностные: готовность и
способность к образованию,
в
том
числе
самообразованию,
на
протяжении всей жизни;
сознательное отношение к
непрерывному образованию
как
условию
успешной
профессиональной
и
общественной деятельности;
Предметные:
владение
основополагающими
Модели
кристалличе
ских
решеток,
молекул
различной
геометричес
кой
конфигураци
и , таблицы
«Химическая
связь»
Повторить
тему.
Прочитать
§6,7,
составить
схемы
молекул.
6
Дисперсные системы.
1
7
Общность теорий Д. И.
Менделеева и А. М.
Бутлерова.
1
8
Полимеры.
1
химическими
понятиями,
теориями,
законами
и
закономерностями;
уверенное
пользование
химической терминологией
и символикой;
Метапредметные: свободно
пользоваться
выработанными критериями
оценки
и
самооценки,
исходя
из
цели
и
имеющихся
критериев,
различая
результат
и
способы действий
Образцы
Прочитать
§8,
различных
систем
с вопр.устно.
жидкой
средой.
Коагуляция,
синерезис.
Эффект
Тиндаля.
Прочитать
§9,
знать
основные
положения
теорий.
Коллекции
Прочитать
пластмасс и §10,
подготовить
волокон.
ся
к
Образцы
практическо
неорганичес й работе.
ких
полимеров:
сера,
фосфор,
кварц.
Модели
Практическая работа
№ 1 по теме
«Определение
пластмасс и волокон»
10 Контрольная работа
№2 по теме «Строение
вещества»
9
молекул
белка
и
ДНК.
Реактивы и Оформить
оборудовани отчет.
е.
1
Карточки
тесты.
1
– Повторить
тему.
Тема 3. Химические реакции. – 6 часов.
11 Классификация
химических реакций.
1
Личностные: с учётом этого Превращени
многообразия
постепенно е красного
фосфора
в
вырабатывать
свои
белый.
собственные ответы на Модели
и
основные
жизненные бутана
изобутана.
вопросы, которые ставит
Получение
личный жизненный опыт.
кислорода.
Свойства
Предметные:
уксусной
сформированность умения
кислоты,
металлов.
Прочитать
§11,12,
выполнить
упражнения.
12 Скорость химических
1
реакций. Лабораторная
работа № 1 по теме
«Скорость химических
реакций».
13 Обратимость
химических процессов.
1
14 Электролитическая
диссоциация.
Водородный
показатель.
1
15 Гидролиз.
Лабораторная работа
№ 2 по теме
1
давать
количественные Опыты,
оценки и проводить расчёты демонстриру
ющие
по химическим формулам и
зависимость
уравнениям;
скорости
химических
Метапредметные:
реакций от
анализировать, сравнивать,
различных
классифицировать
и факторов.
обобщать понятия
Прочитать
§13,
оформить
отчет.
Прочитать
§14,
выполнить
задание.
Прочитать
§15, решить
задачу.
Сравнение
свойств
кислот,
оснований,
солей.
Изменение
индикаторов
в различных
средах.
Гидролиз
Прочитать
§16,
углеводов,
карбонатов, написать
уравнения
сульфитов,
гидролиза
солей.
нитрата
цинка.
Карточки - Повторить
тему.
задания
«Гидролиз».
16 Контрольная работа
№3 по теме
«Химические
реакции»
1
Тема 4. Вещества и их свойства. – 14 часа.
17 Классификация
неорганических и
органических веществ.
1
Личностные: формировать
мировоззрение,
соответствующего
современному уровню
развития науки и
общественной практики,
основанного на диалоге
культур, а также различных
форм общественного
сознания, осознание своего
18 Металлы. Коррозия
металлов.
1
места в поликультурном
мире;
Коллекции
минералов и
горных
пород,
«Нефть» и
«Каменный
уголь».
Образцы
органически
х веществ.
Получение
неорганичес
ких веществ.
Образцы
металлов, их
свойства.
Прочитать
§17,
составить
таблицу.
Прочитать
§18, знать
свойства
металлов
19 Способы получения
металлов.
1
Предметные: владение
основополагающими
химическими понятиями,
20 Неметаллы.
1
теориями, законами и
закономерностями;
уверенное пользование
химической терминологией
и символикой; владение
21 Практическая работа
№ 2 по теме
«Получение,
собирание и
распознавание газов»
22 Кислоты.
1
правилами техники
безопасности при
использовании химических
Коллекция
минералов и
горных
пород.
Прочитать
§18, знать
способы
получения
металлов.
Прочитать
§19, знать
свойства
неметаллов.
Модели
кристалличе
ских
решеток
иода, алмаза,
графита
Реактивы и Оформить
оборудован отчет.
ие.
веществ;
1
23 Основания.
1
24 Амфотерные
соединения
1
логическое
строить Свойства
кислот.
рассуждение,
включающее
установление
Метапредметные:
причинно-следственных
связей
Свойства
оснований.
Получение и
свойства
гидроксида
Прочитать
§20,
выполнить
упражнения.
Прочитать
§21, решить
тест.
Прочитать
§22, решить
тест.
25 Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических
соединений.
Лабораторная работа
№ 3 по теме
«Сравнение свойств
неорганических и
органических
соединений»
26 Практическая работа
№ 3 по теме «Решение
экспериментальных
задач по
неорганической
химии».
27 Обобщение знаний по
теме «Вещества и их
свойства»
1
алюминия.
Свойства
аминокислот
.
Карточки –
задания.
Реактивы и
оборудовани
е.
Прочитать
§23,
оформить
отчет.
1
Реактивы и
оборудован
ие.
Оформить
отчет.
1
Карточки –
задания.
Решить
задачу.
28 Практическая работа
№ 4 по теме «Решение
экспериментальных
задач по органической
химии».
29 Урок – упражнение по
теме «Вещества и их
свойства»
1
Реактивы и
оборудован
ие.
Оформить
отчет.
1
Карточки –
задания.
30 Контрольная работа
№4 по теме «Вещества
и их свойства»
1
Карточки –
задания.
Подготовить
ся к
контрольной
работе.
Повторить
тему.
Модели
Прочитать
производств
§24,
серной
приготовить
кислоты и
сообщения.
Тема 5. Химия в жизни общества. – 4 часов
31 Химия и производство.
32 Химия и сельское
хозяйство.
1
1
Личностные: принятие и
реализацию ценностей
здорового и безопасного
образа жизни, неприятие
вредных привычек: курения,
употребления алкоголя,
наркотиков;
Предметные: владение
основными методами
научного познания,
используемыми в химии:
аммиака.
Коллекция
Прочитать
удобрений.
§25,
приготовить
сообщения.
33 Химия и экология.
1
Промежуточное
тестирование.
34 Химия и жизнь
человека.
1
наблюдение, описание,
Плакаты.
измерение, эксперимент;
умение обрабатывать,
объяснять результаты
проведённых опытов и
делать выводы; готовность и
способность применять
методы познания при
решении практических
задач;
Метапредметные:
давать
определение понятиям на
основе
изученного
на
различных
предметах
учебного материала
Прочитать
§26,
приготовить
сообщения.
Прочитать
§27,
приготовить
сообщения.