4.Определить процентную и молярную концентрацию раствора

Вопросы для экзамена по физколлоидной химии.
1. История и перспективы развития физической и коллоидной химии.
2. Устойчивость коллоидных систем. Броуновское движение.
3. В сосуде ёмкостью 2 л находится 10 г кислорода при t=0˚C. Под каким
давлением находится кислород, если при нормальных условиях 1 л
кислорода весит 1,43 г?
4. Написать в ионной форме уравнения реакций и расставить коэффициенты:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
NaCrO2 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2CrO4 + H2O
1. Состав, строение атома. Характеристика электронов, протонов,
позитронов, нейтронов.
2. Лиофильность, лиофобность коллоидов на примерах разных мицелл.
3. При нормальных условиях 1л воздуха весит 1,29 г. При какой
температуре 1л воздуха будет весить 1,1 г, если давление постоянно?
4. На нейтрализацию раствора едкого калия пошло 25 мл 0,1 н раствора
соляной кислоты. Сколько грамм едкого калия в растворе?
1. Различные виды химическое связи: ковалентная (полярная, неполярная),
ионная, донорно-акцепторная, водородная, металлическая и др.
2. Осмотическое давление. Диффузия в коллоидных растворах.
3.30 мл водорода собраны над водой при t=18ºC и 740 мм рт. Ст. Какой
объём при нормальных условиях займёт это же количество водорода?
1. Привести примеры гидрофильных и гидрофобных коллоидных частиц.
1. Первый закон термодинамики. Подтверждение на примерах. Возможность
отклонения от этого закона.
2. Седиментационное равновесие. Лиофобные доли. Правило Шульца –
Гарди.
3. Сколько грамм фосфорной кислоты надо для приготовления 100 мл 0,02 н
раствора.
4. Найти химическую формулу минерала, состоящего из 20,65 % оксида
алюминия, 7,03 % оксида железа (III), 27,65 % оксида кальция, 44, 55 % SiO2.
1. Второй закон термодинамики. Необратимые процессы. Понятие о
химическом равновесии.
2. Использование седиментации, пептизации в практике осаждения
разделения соединений.
3. Определить процентное содержание серной кислоты в 2 н растворе, если
плотность раствора равна 1,063.
4. Цена торфа, содержащего 10% влаги, 2 руб. 40 коп. за 1 т. Какова цена того
же торфа, увеличившего влажность до 20%, если считать, что цена
пропорциональна содержанию сухой массы?
1. Факторы смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье.
2. Характеристика золей, гелей, студней (состав, строение, конкретные
примеры).
3. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл 1 н
раствора серной кислоты с 50 мл 0,5 н раствора едкого калия?
4. Анализировали смесь х.ч. препаратов карбида кальция, карбида магния и
хлорида натрия. Из 0,9334 г смеси получили осадки: 0,1602 г CaO и 0,6459 г
Mg2P2O7. Сколько процентов хлорида натрия в смеси?
7.Закон действия масс. Константа равновесия. Примеры смещения
равновесия в сторону слабых электролитов, осадков, газов сложных ионов,
комплексных соединений.
28. Дисперсионные, конденсационные методы получения коллоидных
систем.
3. В 500 г насыщенного раствора содержится 0,94·10-3 г хлорида серебра.
Вычислить произведение растворимости этой соли.
4. Написать математическое выражение константы нестойких комплексов:
а) [Cd(NH3)4]2+;
b) [Hg(NH3)4]2+ ;
c) [HgBr4]2+
8. Растворы. Разные виды концентрации (%, моль⁄л, нормальность, титр и
др.).
29. Характеристика электрофореза, диализа, ультрадиализа.
3. Какая соль в растворе гидролизуется сильнее: Na2S или (NH4)2S?
Докажите.
4. Исходные концентрации хлорида натрия и серной кислоты в реакции NaCl
+ H2SO4 → NaHSO4 + HCl равны соответственно 1 и 2,5 моль/л. После
установления равновесия концентрация хлористого водорода стала 0,75
моль/л. Чему равна константа равновесия?
1. Изменение температуры замерзания и кипения в растворах.
Криоскопический, эбуллиоскопический метод определения молекулярных
масс.
2. Коллоидные фильтры. Перспективы получения фильтров с заданными
размерами.
3. Сколько грамм
карбоната кальция содержится в 5 л раствора,
насыщенного при 25 ºС? (ПРBaCO =4,8 · 10-9).
4. Равновесие реакции C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O при
некоторых условиях устанавливается тогда, когда концентрации
участвующих в ней веществ становятся равными (в моль/л): [C2H5OH] =
0,25; [CH3COOH] = 0,25; [CH3COOC2H5] = 0,75; [H2O] = 0,75. Определить
константу равновесия.
3
1. Осмос, осмотическое давление. Применение осмоса в народном хозяйстве.
2. Оптические свойства коллоидных систем. Образование и свойства
эмульсии.
3. Составить уравнение гидролиза фосфата натрия, протекающего с
образованием кислых солей, в молекулярной и ионной формах.
4.Описать условия и формулу для получения сернистого мышьяка.
1. Характеристика равновесных систем. Константа равновесия. Активная
концентрация.
2. Обнаружение мицелл. Состав, строение, свойства на примерах
положительно и отрицательно заряженных частиц.
3. Подобрать коэффициенты и указать окислители и восстановители:
SO2 +Br2 + H2O → HBr + H2SO4
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
4.Сколько литров 2 н. раствора можно приготовить из 500 мл 68% раствора
азотной кислоты плотностью 1,41?
1. Явление адсорбции. Адсорбент. Адсорбат. Виды адсорбции.
2. Метод меченных атомов и его применение для обнаружения коллоидных
частиц, их свойства.
3. Подобрать коэффициенты и указать окислители и восстановители:
HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO
FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
4. Какой объём при 0ºС и 760 мм рт. ст. будет занимать аммиак, полученный
из смеси 50 г хлористого аммония с 70 г гашёной извести?
1. Катализ. Зависимость скорости химических реакций от различных
факторов.
2. Реакции изотопного обмена. Применение их в коллоидных растворах.
3. Написать в ионной форме и расставить коэффициенты:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
4. Какой объём сероводорода при 17ºС и 760 мм рт. ст. необходим для
обесцвечивания 200 мм воды, насыщенной бромом? В 1 л воды при
обычных условиях растворяются 35 г брома.
1. Характеристика примеров необратимых химических реакций разного
порядка.
2. Значение коллоидных растворов в жизни человека, животных и растений.
3. Написать в ионной форме и расставить коэффициенты:
Na CrO2 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2CrO4 + H2O
4.Определить процентную и молярную концентрацию раствора
бромистоводородной кислоты, полученной разбавлением 50 мл 14% раствора
HBr (плотность =1,10) до 700 мл водой (d=1).
1. Характеристика фотохимических реакций (привести примеры).
2. Различия между студнями, гелями, золями. Их получение.
3. В сосуде ёмкостью 2 л находится 10 г кислорода при t=0ºC. Под каким
давлением находится кислород, если при нормальных условиях 1 л О2 весит
1,43 г ?
4. Привести примеры гидрофильных и гидрофобных коллоидных частиц.
1. Фотохимическое окисление, восстановление, осаждение, растворение,
комплексообразование. Применение их в практике.
2. Применение одновалентных, двухвалентных и других катионов для
коагуляции золей.
3. 30 мл водорода собраны над водой при 18 ºС и 740 мм рт.ст. Какой объём
при нормальных условиях займёт это же количество водорода?
4. Найти химическую формулу минерала, состоящего из 20,65% Al2O3, 7,03%
Fe2O3, 27,65% CaO b 44,55% SiO2.
1. Гомогенный катализ. Примеры каталитических реакций.
2. Различные виды коллоидных систем.
3. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл 1 н.
раствора NaOH ?
4. При нормальных условиях 1 л воздуха весит 1,29 г. При какой температуре
1л воздуха будет весить 1,1 г, если давление постоянно?
1. Гетерогенный катализ. Применение каталитических реакций.
2. Состав и строение мицелл.
3. Анализировали смесь х.ч. препаратов карбида кальция, карбида магния и
хлорида натрия. Из 0,9934 г смеси получили осадки: 0,1802 г СаО и 0,6859 г
Mg2P2O7. Сколько процентов хлорида натрия в смеси?
4.Сколько грамм фосфорной кислоты надо для приготовления 100 мл 0,02 н.
раствора?
1. Ферментативный катализ (на примере работы желудка и жизни растений).
2. Определение коллоидного раствора по эффекту Киндаля. Коагуляция
мицелл.
3. Определить процентное содержание серной кислоты в 2 н. растворе, если
плотность равна 1,063.
4.В 500 г насыщенного раствора содержится 0,94 · 10-3 г хлорида серебра.
Вычислить произведение растворимости этой соли.
1. Активность и селективность действия катализаторов. Действие активных
центров (пиков) катализатора. Характеристика действия ингибиторов,
промоторов, ядов.
2. Охарактеризовать причины коагуляции, пептизации, седиментации.
3. Написать математическое выражение константы нестойких комплексов:
а) [Cd(NH3)4]2+;
b) [Hg(NH3)4]2+;
c) [HgBr4]2+.
4. Цена торфа, содержащего 10% влаги 2 руб. 40 коп. за 1 т. Какова цена того
же торфа, увеличившего влажность до 20%, если считать, что цена
пропорциональна содержанию сухой массы?
1. Гомогенный катализ. Примеры каталитических реакций.
2. Применение одновалентных, двухвалентных и других катионов для
коагуляции золей.
3.
Исходные
концентрации
KCl
и
H2SO4
в
реакции
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl равны соответственно 1 и 2,5 моль/л. После
установления равновесия концентрация HCl стала 0,75 моль/л. Чему равна
константа равновесия?
4. Сколько грамм карбоната бария содержится в 5 л раствора, насыщенного
при 25ºС ? (ПРBaCO =4,8 · 10-9).
3
1. Гетерогенный катализ. Примеры, механизмы действия.
2. Описать получение коллоидных растворов сульфидов мышьяка, гидратов
железа (III), серебра (I).
3. Какая соль в растворе гидрализуется сильнее: Na2S или (NH4)2S ?
Докажите.
4. Составить уравнение гидролиза Na3PO4, протекающего с образованием
кислых солей, в молекулярной и ионной формах.
1. Катализ с применением комплексных соединений переходных рядов.
Ферментативный катализ (на примере работы желудка и жизни растений).
2. Объяснить образование коллоидных растворов в природе.
3. Описать условия и формулу для получения сернистого мышьяка.
4. Подобрать коэффициенты и указать окислители и восстановители:
SO2 +Br2 + H2O → HBr + H2SO4
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
1. Действие ингибиторов на химические, биохимические реакции.
Отрицательное действие на катализ.
2. Описать возможности пептизации для разделения соединений.
3. Какой объём сероводорода при 17ºС и 760 мм рт. ст. необходим для
обесцвечивания 200 мм воды, насыщенной бромом? В 1 л воды при
обычных условиях растворяются 35 г брома.
4. Написать в ионной форме и расставить коэффициенты:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O