Тема урока: «Жесткость воды и способы ее устранения». Цель урока:

Тема урока: «Жесткость воды и способы ее устранения».
Цель урока: ознакомить учащихся с понятием жесткости воды, разъяснить ионный механизм
образования и устранения жесткости воды, отметить основные способы смягчения воды, показать
значение устранения жесткости воды в промышленности и быту.
Оборудование: хлорид кальция, нитрат кальция, раствор соды, раствор мыла, 3 пробирки,
спиртовка, пробиркодержатель, акварельные кисточки, таблица растворимости и ПС
Д.И.Менделеева(вариант использования на ЕГЭ).
Ход урока.
Учащиеся знают, что при стирке и мытье в жесткой воде мыло плохо пенится, образует
нерастворимые частицы белого вещества, оседающие на поверхности волос, тканей, делающие их
«жесткими». Отсюда и произошло название «Жесткая вода».
Учащиеся делают лабораторные опыты:
1. Образование мыльной пены при перемешивании дистиллированной воды и раствора мыла.
2. Отсутствие пены при перемешивании раствора мыла и воды с растворенным в ней
хлоридом кальция и появление пены после многократного добавления мыльного раствора.
Почему это происходит?
Жесткость воды – это совокупность таких свойств, которые придают воде ионы Са и Mg.
Устранение жесткости – это удаление из воды свободных ионов кальция и магния.
Работаем с таблицей.
Жесткость воды и способы ее устранения».
Состав жесткой воды
Вид жесткости воды
Катионы
Анионы По составу
По способу
устранения
2+
Са
НСО3
Карбонатная
Временная
2+
Mg.
2-
Некарбонатная
Cl,
SO4,
Постоянная
Способ устранения.
1. Нагревание
2. Добавка извести
3. Пропускание через
ионообменник
1. Добавка соды
2. Пропускание через
ионообменник
-
NO3
НСО3,
-
2-
Cl,
SO4,
Общая
1. Добавка соды
2. Пропускание через
ионообменник
-
NO3
Разбираем ионную сущность процесса , вспоминая, что мыло, это соль натрия или калия и высших
карбоновых кислот.
Записываем УХР диссоциации соли мыла, хлорида кальция и составляем общее УХР.
NaR=Na+R
CaCl2 = Ca+2Cl
Na+2R+Ca+2Cl = CaR +2Na +2Cl
Учащиеся выполняют Л.О., размешивая смесь раствора мыла и жесткой воды с помощью
акварельной кисточки. На ее волосках хорошо видны крупинки нерастворимых солей кальция и
магния и высших карбоновых кислот.
Рассматриваем посуду, дно и стенки которой покрыты белым налетом, накипью. Отчего это
происходит? Л.О.Наливаем в пробирку воды из под крана, закрепляем пробирку в
пробиркодержатель и нагреваем воду на пламени спиртовки до кипения, обращаем внимание на
появление белого налета на стенках пробирки – это накипь!!!! Как она образовалась? Записываем
УХР перехода гидрокарбонатов в карбонаты.
Как удалить накипь? Обращаемся к таблице растворимости. Какие соли кальция и магния
растворимы в воде? Значит нужно провести ХР, чтобы нерастворимые соли , перешли в
растворимые. Проводим этот опыт, в качестве кислоты используем уксусную кислоту. Почему?
Даю Д/З: провести домашний эксперимент по удалению накипи с чайника, используя кислоты,
имеющиеся дома: уксусную и лимонную.
Делаем вывод, подводим итог урока.
Задача: Сколько осадка образуется при продолжительном кипячении 1 тонны воды, содержащей
8, 1% гидрокарбоната кальция?
Раздаточный материал на столы учащихся.
Жесткость воды и способы ее устранения».
Состав жесткой воды
Вид жесткости воды
Катионы
Анионы По составу
По способу
устранения
2+
Са
НСО3
Карбонатная
Временная
2+
Mg.
2-
Некарбонатная
Cl,
SO4,
Постоянная
Способ устранения.
4. Нагревание
5. Добавление извести
6. Пропускание через
ионообменник
3. Добавление соды
4. Пропускание через
ионообменник
-
NO3
НСО3,
-
Общая
2-
Cl,
SO4,
3. Добавление соды
4. Пропускание через
ионообменник
-
NO3
Задача: Сколько осадка образуется при продолжительном кипячении 1 тонны воды, содержащей 8,
1% гидрокарбоната кальция?
Жесткость воды и способы ее устранения».
Состав жесткой воды
Вид жесткости воды
Катионы
Анионы По составу
По способу
устранения
2+
Са
НСО3
Карбонатная
Временная
2+
Mg.
2-
Некарбонатная
Cl,
SO4,
Постоянная
Способ устранения.
1. Нагревание
2. Добавление извести
3. Пропускание через
ионообменник
1. Добавление соды
2. Пропускание через
ионообменник
-
NO3
НСО3,
-
2-
Cl,
SO4,
Общая
1. Добавление соды
2. Пропускание через
ионообменник
-
NO3
Задача: Сколько осадка образуется при продолжительном кипячении 1 тонны воды, содержащей 8,
1% гидрокарбоната кальция?