1 Городская открытая научно – практическая конференция

Городская открытая научно – практическая конференция школьников и студентов
«Содружество»
Тема:
Определение содержания ионов железа в разных видах фруктов
Автор: Чебан София
МБОУ «СОШ № 163», 9 «б» класс
МБОУ ДОД ЦДОД «ЦЭКиТ»
г. Зеленогорск
Руководитель:
Евдокимова В.И.
педагог дополнительного
образования
МБОУ ДОД ЦДОД «ЦЭКиТ»
г. Зеленогорск
г. Зеленогорск, 2012 г.
2
Содержание
Введение
3
Глава 1. Литературный обзор
4
1.1. Биологическое значение железа
4
1.2. Суточная потребность
5
1.3. Где содержится?
5
1.4. Теоретические основы колориметрического метода
6
1.4.1. Колориметрия
6
1.4.2. Фотоэлектроколориметрия
7
Глава 2. Эксперементальная часть
10
2.1. Приготовление растворов
10
2.2. Построение калибровочного графика
10
2.3. Приготовление вытяжки из исследуемых фруктов и определение
концентрации железа
11
Выводы
14
Литература
15
3
Введение
Железо не зря входит в перечень жизненно важных микроэлементов: в нашем
организме его очень мало, но без него невозможно было бы осуществление многих функций.
Без железа наши клетки остались бы без кислорода, а организм – со сниженным
иммунитетом. Кроме того, железо входит в состав антиокислительных ферментов (каталазы
и пероксидазы), которые оберегают клетки от разрушительного действия продуктов
окисления. Без железа не могут полноценно работать щитовидная железа и центральная
нервная система [13].
Детскому организму железо необходимо не только для кроветворения, но и для
формирования растущих тканей, поэтому у детей потребность в железе (в расчете на 1 кг
веса) больше, чем у взрослых. По данным педиатров [14], в нашей стране около 50-60%
детей дошкольного возраста и треть школьников страдают от недостатка железа.
Одна из основных причин дефицита железа у детей - это, конечно, неправильное
питание. Почти две трети детей питаются преимущественно мучными и молочными
продуктами, в которых железа немного [10]. Мясо, бобовые и продукты из цельного зерна
составляют лишь малую часть их рациона. Отсюда - частые детские простуды, вызванные
ослаблением иммунной системы, не справляющейся с продуцированием достаточного
количества антител. Частично пополнить дефицит железо возможно за счет фруктов, но в
каких железа содержится больше?
Гипотеза: Возможно яблоки содержат большое количество железа.
Цель работы: Определить содержание ионов железа в разных видах фруктов.
Задачи:
1) Изучить литературу по данной теме, подобрать методики по количественному
определению содержания ионов железа в разных видах фруктов.
2) Определить содержание ионов железа в исследуемом материале.
3) Дать рекомендации по применению.
Объект исследования - фрукты, которые можно купить в магазинах города.
Предмет исследования - количественное содержание железа.
Методы исследования - эксперимент, обобщение, сравнение.
Количественное содержание ионов железа определяли колориметрическим методом анализа
с помощью фотоэлектроколориметра.
4
Глава 1. Литературный обзор
1.1. Биологическое значение железа
Железо
является
незаменимым
биометаллом,
играющим
важную
роль
в
функционировании клеток многих систем организма. Биологическое значение железа
определяется его способностью обратимо окисляться и восстанавливаться. Это свойство
обеспечивает участие железа в процессах тканевого дыхания.
В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим
процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около
3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 % являются главным действующим
элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток,
катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь
организма (хлороз у растений и анемия у животных и человека). У детей задерживается рост
и умственное развитие, взрослые ощущают постоянную усталость, начинаются проблемы с
кожей и слизистыми, уязвимыми становятся полость рта, желудочно-кишечный тракт и
дыхательных пути, что может быть одной из причин дерматитов, экзем, ринитов, гастритов и
т.п [2].
Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В
частности,
этот
комплекс
присутствует
в
гемоглобине
—
важнейшем
белке,
обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И
именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет.
Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метанмоноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе,
который участвует в синтезе ДНК [12].
Неорганические соединения железа встречается в некоторых бактериях, иногда
используется ими для связывания азота воздуха.
В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им
печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогда шпинат ошибочно
был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний»
ноль после запятой).
Содержание
железа
в
воде
больше
1—2
мг/л
значительно
ухудшает
её
органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус, и делает воду
малопригодной для использования, вызывает у человека аллергические реакции, может стать
причиной болезни крови и печени (гемохроматоз). ПДК железа в воде 0,3 мг/л [3].
Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие.
5
Передозировка железа угнетает антиаксидальную систему организма, поэтому употреблять
препараты железа здоровым людям не рекомендуется.
1.2. Суточная потребность
Суточная потребность человека в железе следующая: дети — от 4 до 18 мг, взрослые
мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине
беременности — 33 мг. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин. Как правило,
железа, поступающего с пищей, вполне достаточно, но в некоторых специальных случаях
(анемия, а также при донорстве крови) необходимо применять железосодержащие препараты
и пищевые добавки (гематоген, ферроплекс). Суточная потребность в железе мала и ее легко
удовлетворить. Однако у ребенка, которого кормят грудью, нередко возникает дефицит
железа. В организме легко восстанавливается равновесие между поступлением и выведением
железа, и временный дефицит его легко восполняется за счет имеющихся запасов [14].
Потребность в железе значительно возрастает при анемии, вызванной, например, такими
паразитарными инвазиями, как малярия и анкилостомоз, которые очень широко
распространены в тропических странах.
1.3. Где содержится ?
В 100 г приготовленной телячьей печени находится 12 мг железа, а в говяжьей — 7
мг. В некоторых соляных месторождениях в 1 кг каменной соли содержится около 450 мг
железа. Каменная соль — эффективное средство предупреждения малокровия, от которого
страдает около 20% населения Земли (данные Всемирной организации здравоохранения)
[10].
Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных
семечках. В 30 г проросшей пшеницы содержится 3 мг железа. Им также богаты черный
хлеб, отруби, хлеб грубого помола. Предполагается, что железо, полученное организмом с
мясом и хлебом, используется им лишь на 25—40 %, а из плодов и овощей — на 80 %, чему
способствует наличие витамина С. Сравнительно много железа в щавеле, петрушке, укропе,
землянике, яблоках, помидорах, цветной капусте, кизиле, персиках и других плодах.
Прежде всего, высоким содержанием железа в доступной для усвоения форме
отличаются продукты животного происхождения. Примерное количество железа в 100 г
продукта следующее: телятина – 2,9 мг, мясо кролика – 3,3 мг, свинина – 1,4 мг, баранина – 2
мг, ветчина – 2,6 мг, колбаса любительская – 1,7 мг, колбаса полукопчёная – 2,7 мг, колбаса
чайная – 1,8 мг, сосиски – 1,8 мг, куры – 1,6 мг.
6
Хлеб и хлебобулочные изделия также можно отнести к продуктам, содействующим
устранению железодефицитных состояний: хлеб ржаной – 3,9 мг, хлеб пшеничный – 1,9 мг,
батон из муки 1-го сорта – 2 мг, сухари – 3,3 мг, макароны – 1,6 мг.
Рыба содержит гораздо меньшее количество железа: треска – 0,7 мг, севрюга – 0,6 мг,
сельдь солёная атлантическая – 1 мг, судак – 0,05 мг.
Молоко и молочные продукты также содержат небольшое количество железа: молоко,
простокваша, кефир – 0,1 мг, молоко сгущённое с сахаром – 0,2 мг, сухое молоко – 0,5 мг,
сметана – 0,2 мг, сыры – 1,1 мг, творог жирный и творог нежирный – 0,5 мг и 0,3 мг железа
соответственно.
Большинство растительных продуктов содержат относительно небольшое количество
железа. Например, 100 г моркови содержат в себе 0,7 мг железа, томаты – 0,9 мг, виноград –
0,6 мг, капуста – 0,6 мг, сливы – 0,5 мг, лук репчатый и лук зелёный – 0,8 мг и 1 мг
соответственно.
Вместе с тем некоторые продукты растительного происхождения содержат вполне
приличное количество железа: яблоки – 2,2 мг, груши – 2,3 мг, шпинат - 3,5 мг, орехи
фундук – 3 мг, кукуруза - 2,7 мг, горох – 7,0 мг, фасоль – 5,9 мг.
В 100 г гречневой крупы содержится 6,7 мг железа, в пшённой крупе – 2,7 мг, в манной
крупе и рисе – 1 мг [11].
1.4. Теоретические основы колориметрического метода
1.4.1. Колориметрия
Колориметрический метод – это один из возможных способов количественных
определений присутствия в растворах различных веществ, способных либо давать
окрашенные растворы, либо посредством каких-либо реакций превращаться в растворах в
окрашенные соединения [1].
В основе колориметрического метода лежит фотометрическое сравнение густоты
окраски изучаемых растворов, исследуемых в пропущенном свете, с окраской нормальных
растворов, в которых наблюдаемое красящее вещество присутствует в известных
количествах (вариант – с окраской эмпирически подобранной и принимаемой за норму некой
окрашенной середины).
Колориметрией называют методы анализа, основанные на измерении поглощения
света окрашенными растворами в видимой части спектра.
Стандартным
или
образцовым
раствором
называют
растворы
концентрацией, применяемые для сравнения с исследуемым раствором [5].
с
точной
7
В
колориметрии
используют
химические
реагенты,
которые
образуют
окрашенные соединения с определяемым веществом. Сравнивая полученную окраску с
окраской стандартного раствора: того же вещества, определяют содержание
окрашенного вещества в исследуемом растворе.
Интенсивность окраски раствора находится в прямой зависимости от концентрации
растворенного окрашенного вещества и от толщины рассматриваемого слоя раствора. Эта
зависимость выражается основным законом колориметрии - законом Бугера -- Ламберта-Бера:
D = ε ∙ c ∙ ℓ,
где ε - молярный коэффициент поглощения (л/(моль ∙ см)), значение которого зависит от
природы вещества, растворителя и длины волны излучения, с - концентрация окрашенного
вещества (моль/л), ℓ - толщина поглощающего слоя (см) [6].
Если пучок лучей белого света пропустить через стеклянную кювету, наполненную
окрашенным прозрачным раствором, то интенсивность света будет ослабевать в результате
отражения на границах фаз (воздух-стекло, стекло-жидкость), рассеивания от неизбежно
присутствующих в растворе взвешенных частиц и главным образом в результате поглощения
лучистой энергии окрашенными частицами. Поэтому интенсивность излучения, прошедшего
через кювету с окрашенным раствором и попадающего на сетчатку глаза человека или на
чувствительный физический прибор (фотоэлемент), будет меньше интенсивности пучка
света, входящего в кювету. Степень поглощения окрашенными растворами волн падающего
света различной длины неодинакова. Поглощение лучистой энергии раствором в видимой и
ультрафиолетовой областях спектра избирательно и зависит от свойства поглощающих
молекул или ионов.
1.4.2. Фотоэлектроколориметрия
Более объективна оценка интенсивности окраски фотоэлектрическими методами
посредством
фотоэлектроколориметров.
В
фотоколориметре
интенсивность
окраски
определяют с помощью фотоэлемента, т. е. слоя полупроводника (селен, сульфид серебра и
др.), нанесенного на металлическую пластинку, фотоэлемент преобразует световую энергию
в электрическую. Световой поток, попадая на фотоэлемент, возбуждает в нем электрический
ток. Возникающий в фотоэлементе ток регистрируется включенным в цепь чувствительным
гальванометром,
отклонение
стрелки
которого
пропорционально
освещенности
фотоэлемента. Для работы использовали фотоколориметр КФК-3-01. Он предназначен для
измерения коэффициентов пропускания, оптической плотности прозрачных жидкостных
растворов и скорости ее изменения, а также для определения концентрации растворов.
Измерения можно проводить в широком спектральном диапазоне от 315 до 990 нм [6].
8
Определение оптической плотности. Для определения концентрации вещества измеряют
оптическую плотность исследуемого раствора (D,иc) и стандартного раствора (DCT). При
массовых фотоколориметрических анализах для определения концентрации исследуемого
раствора пользуются градуировочным графиком, который служит для графического
нахождения концентрации исследуемого раствора по его оптической плотности.
Построение градуировочного графика проводят следующим образом. Приготовляют ряд
стандартных растворов данного вещества с известными концентрациями, охватывающими
область возможных изменений концентраций этого вещества в исследуемом растворе.
Наливают из бюретки в мерные колбы вместимостью 100 мл различные точно измеренные
объемы стандартного раствора, и к каждой порции добавляют соответствующие реактивы,
вызывающие окраску анализируемого раствора до метки. По оптической плотности всех
растворов
строят
градуировочный
график,
откладывая
на
оси
абсцисс
значения
концентраций стандартных растворов, на оси ординат - значения их оптических плотностей.
Найденные точки соединяют одной линией.
Определение
оптической
плотности
приготовленных
стандартных
растворов
начинают со слабоокрашенного раствора. Раствор вливают в кювету, устанавливают ее в
отверстие фотоколориметра и определяют показание прибора
в сравнении с холостым
опытом. Результаты измерений заносят в таблицу.
Светофильтры. Светофильтрами называют окрашенные среды (стекла, пленки,
растворы),
пропускающие
фотоэлектроколориметры
лучи
снабжены
только
определенной
светофильтрами.
области
Необходимость
спектра.
Все
применения
светофильтров при колориметрировании обусловлена следующими причинами. Известно,
что свет, проходящий через окрашенный раствор, не является монохроматическим. Он
состоит из лучей широкой области спектра, т. е. лучей разной длины волны. Окрашенный
раствор избирательно поглощает видимые лучи и в видимом спектре этих соединений
наблюдаются полосы поглощения. Учитывая это, при колориметрии стараются выбрать
9
узкую область спектра. Это достигается с помощью монохроматических светофильтров стеклянных пластин, окрашенных в различные цвета. Светофильтры пропускают лишь ту
часть спектра, которая поглощается окрашенным раствором.
Правильный подбор
светофильтров очень важен для результатов колориметрического анализа.
Выбор концентраций. Концентрация должна быть такой, чтобы оптическая плотность
раствора находилась в пределах от 0,2 до 0,6. При указанных значениях оптической
плотности относительная ошибка определения концентрации на всех типах приборов будет
минимальной.
Относительная ошибка определения концентрации раствора будет различной при
работе на разных участках шкалы прибора и достигает минимума при значении оптической
плотности,
равной
0,5.
Поэтому
при
работе
на
приборе
рекомендуется
путем
соответствующего выбора кювет работать вблизи указанного значения оптической
плотности раствора. Предварительный выбор кювет проводят визуально, соответственно
интенсивности окраски раствора. Если раствор интенсивно окрашен (темный), то следует
пользоваться (в соответствии с основным уравнением колориметрии) кюветой с малой
рабочей длиной (1-3 мм). В случае слабо окрашенных растворов рекомендуется работать с
кюветами с большой рабочей длиной (30-50 мм). При изменении ряда растворов кювету
заполняют раствором средней концентрации. Если полученное значение оптической
плотности составляет примерно 0,3-0,5, данную кювету выбирают для работы [7].
10
Глава 2. Экспериментальная часть
Содержание железа определяли в яблоках, грушах, винограде, сливах и хурме.
Для
определения
содержания
железа
применяли
колориметрический
метод.
Измерения проводили на фотоколориметре КФК-3-01.
Аналитический реактив на трехвалентное железо – роданид калия KCNS. При добавлении
его к раствору соли жидкость окрашивается в кроваво – красный цвет из-за образования
роданида железа:
Fe(NO3)3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KNO3 [4]
Эта реакция крайне чувствительна и позволяет обнаружить даже следы ионов железа (+3).
2.1. Приготовление растворов
Приготовление стандартных растворов
Для приготовления стандартного раствора можно использовать различные соли
железа, мы использовали нитрат железа Fe(NO3)3 ∙ 9H2O (ч.д.а.), для подавления гидролиза
при приготовлении раствора добавляли кислоту [8].
а) Основной стандартный раствор
0,7210 г соли Fe(NO3)3 ∙ 9H2О растворяли в мерной колбе вместимостью 1 л,
добавляли 10 мл концентрированной HNO3 и доводили до метки дистиллированной водой (1
мл раствора содержит 0,1 мг железа).
б) Рабочий раствор
10 мл основного стандартного раствора Fe(NO3)3 ∙ 9H2О перенесли в мерную колбу на
100 мл и довели до метки дистиллированной водой (1 мл раствора содержит 0,01 мг железа).
2.2. Построение калибровочного графика
В мерные колбы на 100 мл отмеряли пипеткой 1, 2, 3, 4, 5 и т.д. мл рабочего
стандартного раствора, добавляли по 2 мл концентрированной HNO3 и по 10 мл 20%- ного
раствора KSCN. Объёмы колб доводили до метки дистиллированной водой. Таким образом,
получили серию стандартных растворов с содержанием железа (мг/л): 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 и
т.д.. Затем перемешали и сразу измерили оптическую плотность растворов с сине-зеленым
светофильтром (λ = 490 нм) в кюветах толщиной 3 см, относительно холостого опыта. В
колбу с холостым опытом
налили 2 мл концентрированной HNO3 и 10 мл 20%- ного
раствора KSCN, до метки довили дистиллированной водой [3].
По
полученным
данным
построили
калибровочный
график
в
координатах
«оптическая плотность D – концентрация железа Fe (+ 3) c (мг/л)», который представлен на
рисунке.
11
Данные для постороения колибровочного графика
Таблица 1
концентрация железа оптическая плотность, D
оптическая
Fe(+ 3), c (мг/л)
(средняя)
0,1
0,050; 0,058; 0,048
0,052
0,2
0,106; 0,108; 0,101
0,105
0,3
0,154; 0,159; 0,148
0,153
0,4
0,195; 1,201; 0,198
0,198
0,5
0,249; 0,255; 0,251
0,252
0,6
0,301; 0,310; 0,307
0,306
0,7
0,348; 0,351, 0,347
0,349
0,8
0,409; 0,403; 0,402
0,405
0,9
0, 450; 0,461; 0,457
0,456
1,0
0,509; 0,498; 0,502
0,503
1,1
0,554; 0,557; 0,550
0,554
1,2
0,602; 0,601; 0, 599
0,601
плотность,
D
Рис.1. Колибровочный график.
2.3. Приготовление вытяжки из исследуемых фруктов и определение концентрации
железа
Взяли 5 г измельченного образца, поместили в мерную колбу на 100 мл, прилили 5 мл
концентрированной HNO3, 80 мл дистиллированной воды, перемешали, стояло 10 мин.,
добавили 10 мл 20%-ного раствора KSCN, довели до метки дистиллированной водой и
перемешали. Отфильтровали и измерили оптическую плотность Dx полученного раствора в
тех же условиях, как при построении калибровочного графика.
12
Зная Dx на калибровочном графике находили сx и вычисляли содержание железа в мг/100г
продукта по формуле:
С= 100 * сx * (Vx/ 1000) / n = 2 * сх ,
где Vx – объем окрашенного раствора (100 мл); n - навеска (5 г).
Расхождения между повторными определениями при содержании железа до 1,0 мг/л не
должно превышать 0,05 мг/л [9].
Результаты эксперимента
название фруктов
оптическая плотность, D
Таблица 2
концентрация
содержание
железа Fe(+ 3), c железа
(мг/л)
мг/100г
Яблоки "Аппорт"
0,492; 0,498; 0,493 (0,494)
1,0
2,0
Яблоки "Ранет"
0,459; 0,469; 0,458 (0,463)
0,9
1,8
Яблоки "Польские"
0,458; 0,569; 0,571 (0,466)
0,9
1,8
Яблоки "Молдова"
0,461; 0,465; 0,475 (0,467)
0,9
1,8
"Красные" 0,497; 0,485; 0,499 (0,494)
1,0
2,0
"Красные" 0,436; 0,441; 0,438 (0,438)
0,85
1,7
0,359; 0,377; 0,363 (0,363)
0,72
1,44
Груша "Лукас"
0,407; 0,393; 0,389 (0,394)
0,8
1,6
Груша "Китайские"
0,345; 0,351; 0,363 (0,353)
0,7
1,4
Сливы, Узбекистан
0,630; 0,609; 0,625 (0,621)
1,25
2,5
Чернослив
0,810; 0,790; 0,783 (0,797)
1,6
3,2
Виноград "Тоффи"
0,188; 0,191; 0,177 (0, 192)
0,4
0,8
Виноград "Дамские 0,186; 0,176; 0,189 (0,184)
0,4
0,8
0,6
1,2
0,55
1,1
Яблоки
в
Узбекистан
Яблоки
Бельгия
Груша
"Конференция"
пальчики"
Виноград
"Киш- 0,297; 0,301; 0,307 (0,302)
миш"
Хурма
0,269; 0,285; 0,297 (0,284)
Из полученных данных видно, что наиболее богаты железом сливы и чернослив 2,5 и 3,2
мг/100г, в яблоках содержание железа от 1,8 до 2,0 мг/100г, в грушах от 1,4 до 1,6 мг/100г,
меньше всего железа содержится в винограде.
13
При изучении литературы мы узнали несколько советов, при соблюдении которых
железо, потребляемое с пищей будет усваиваться лучше.
·
Запивать крепким чаем съеденные блюда не рекомендуется, чай ухудшает всасывание
железа. Чай надо пить отдельно, как самостоятельный и очень полезный напиток, а
съеденные продукты лучше запивать овощными и фруктовыми соками.
·
Соки можно добавлять в первые блюда при подаче на стол. Например, подавая на стол
щи, борщ или суп, добавьте туда свежеотжатый сок моркови, капусты, свеклы или яблок.
·
В зимнее время и ранней весной, когда дефицит железа наблюдается у многих, хорошо
использовать сухую крапиву или сухую зелень моркови (крапиву можно купить в аптеке).
·
Старайтесь во все блюда добавлять свежую, сухую или свежезамороженную зелень.
Например, при приготовлении котлет добавьте на 500 гр фарша укропа или другой зелени –
50 гр, лука репчатого или зеленого – 50 гр, манной крупы – 20 гр, соли и перца по вкусу.
·
Суп из говяжьего фарша прекрасно усваивается, быстро готовится, помогает организму
восстановить силы [11].
·
Для преобразования трехвалентного железа в двухвалентное нужен восстановитель. Его
роль играет витамин С (аскорбиновая кислота), поэтому мясо необходимо есть с гарниром из
овощей.
·
В рафинированных продуктах (очищенных или подвергшихся длительной кулинарной
обработке), во-первых, слишком мало железа, а во-вторых, образуются плохо растворимые
соединения с железом [10].
·
Необработанные
термически
продукты
содержащие
железо
растительного
происхождения поставляют органическое железо, усвоение которого в несколько раз лучше,
чем обработанных продуктов.
·
Яблоки содержат много железа, их справедливо считают хорошим помощником при
анемиях у детей, взрослых и особенно у беременных женщин. Конечно железа в яблоках
намного меньше, чем в печенке, мясе, но железо из яблок обладает высокой биологической
усваиваемостью, т.е. почти все используется организмом. Кроме того, есть народное
средство увеличить содержание полезного железа в яблоках: просто на пару дней воткните в
яблоко два-три чистых гвоздя. Они за это время под действием кислот, которые есть в
яблоках, окислятся [13].
14
Выводы
1. Железо определяли спектрофотоколориметрическим методом - это довольно точный и
быстрый метод определения концентрации вещества.
2. Установлено, что больше железа содержится в сливах и черносливе, наименьше в
винограде.
3. В работе приводятся несколько советов, соблюдение которых приведет к лучшему
усвоению железа.
15
Литература
1. Астафуров В.И. Основы химического анализа. Учеб. пособие по факультативному курсу
для учащихся IX – X кл. М.: Просвещение, 1977. – 160 с.
2. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. В 2 ч. Ч. 1. Общая фармацевтическая химия: Учеб.
для фармац. ин-тов. и фак. мед. ин-тов. - М.: Высшая школа, 1993. - 432 с.
3. Давтян М.Л., Волков В.Н., Лобов Б.И. Определение содержания общего железа
в
природных водах//Химия в школе.-2007.-№8 -с. 70 - 74.
4. Крицман В. А. Книга для чтения по неорганической химии. Ч. 2, М.: Знание,1984.
5. Можаев Г.М., Симинихина Н.В. Учебный исследовательский эксперимент//Химия в
школе.-2003.-№1.-с. 52-54.
6. Основы аналитической химии. в 2 кн. Кн. 2. Методы химического анализа: Учеб. для
вузов/ Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева и др. Под.ред.Ю.А.Золотова. - 2-е изд.,
перераб. и доп.- М.:Высш.шк., 1999. - 494 с., ил.
7. Оптические методы анализа. Фотометрический анализ: Метод. указания к лабораторным
работам для студентов биол.хим. фак. специальности 2018. - Красноярск: изд. КГУ, 1983. 39 с.
8. Цобкало Ж.А., Мычко Д.И. Развитие исследовательской деятельности учащихся при
проведении обобщающего практикума//Химия в школе.-2003.-№8.-с.65-70.
9. Шульпин Г. Б. Химия для всех // Основные понятия и простейшие опыты. М.: Знание,
1987, с. 125.
10. Эмануэль Н. М., Заикова Г. Е. Химия и пища. М.: Знание, 1986.
11. http://www.zdravplus.ru/ru/statiy/microelement-vitamini/146-rol-fe
12. http://nauka.relis.ru/08/0412/08412112.htm
13. http://www.abcslim.ru/articles/477/zhelezo/
14. http://www.babyblog.ru/user/Blondee/246477