Рабочие программы по химии 2011

Рабочие программы
по химии
2011 - 2012
учебный год
Учебно-методическое планирование по химии
Класс:
8
Учитель:
Ширяева Ирина Викторовна
Количество часов всего:
70
По программе:
68
В неделю:
2 часа
Плановых контрольных работ:
4
Административных контрольных работ: 1
Практических работ:
6
Лабораторных работ:
15
Тестов:
3
Планирование составлено: На основе программы Федерального компонента государственного общеобразовательного стандарта базового уровня по примерной программе и учебникам
О.С. Габриеляна 2008 года.
Учебник:
Химия 8 класс автора О.С. Габриелян, издательство «Дрофа», Москва 2008 год; имеет гриф
«Рекомендовано Министерством образования и науки РФ»
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее - Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного
общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриелян
Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные -4, практические - 6, лабораторных работ 15
Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О.С.. Химия 8 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008.- 272 стр.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В..
Настольная книга учителя с программами курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений рассчитанные на 2 и 3 часа в неделю; алгоритмы
учебной деятельности школьников (со справками); методические подходы к решению расчетных задач; материалы тестового тематического контроля;
система заданий как средство формирования умственной деятельности учащихся 8 классов – М.: Дрофа, 2007. – 400стр.).
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
Освоение знаний – составляющих основу научных представлений о химии и химических процессах, технологических процессах, веществах, молекул,
атомов, процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.
Овладение умением – научиться, работать с различными видами химических веществ и приборов, оформлением практических работ и планированием их
результатов.
Развитие – познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей.
Воспитание – ответственного отношения к изучению химии с учетом этических аспектов её применения в экологической сфере.
Выработка навыков – применение химических знаний в повседневной жизни при выполнении коллективных и индивидуальных заданий в учебной
деятельности, при освоении профессий, востребованных на рынке труда.
Задачи обучения химии основного общего образования в школе:
Формирование знаний основ науки - важнейших факторов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории
и в повседневной жизни; развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; развитие интеллектуальных способностей
и гуманистических качеств личности; формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Системообразующими идеями содержания курса должны быть идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их
составом и строением, а применения веществ - их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов.
Содержание программы включает основы общей и неорганической химии.
Нормативная продолжительность изучений содержания программы определяется в соответствии с проектом федерального Базисного учебного плана
основного общего образования – 2 учебных часа в неделю.
В программе представлены основные блоки содержания и составляющие их вопросы для обязательного изучения, перечислены виды расчетов, химический
эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ позволяет:

сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет как в советской, так и в российской
школе;
 освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
 максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и уместна, скорее, для
профильных школ и классов;
 и наоборот, включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
 полностью соответствовать требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.
Курс рассчитан на один год обучения (2 часа в неделю на протяжении учебного года).
Требования к уровню подготовки учащихся основного общего образования
Результаты изучения предмета
Личностные результаты обучающихся:
 в ценностно – ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
 в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельности.
Метапредметными результатами освоения учащимися основной школы программы по химии являются:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно- следственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения учащимися основной школы программы по химии являются:
1.В познавательной сфере:
 давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, основания, кислоты,
соли, амфотерность, индикатор, периодический закон и периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, восстановление, электролитическая
диссоциация, скорость химической реакции);
 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
 описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;


наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проведенные опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по
аналогии со свойствами изученных;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
 моделировать строение атомов элементов 1-4 периодов, главных и побочных подгрупп (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простых молекул.
2. В ценностно– ориентационной сфере:
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой ве –
ществ.
3. В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной
программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают существования химических
элементов). Так, в примерной программе Габриеляна на тему № 5 «Практикум № 1. Простейшие операции с веществами» отводится 5 часов, что является
последующей по отношению к темам «Введение», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами»,поэтому практическую
работу № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» перенесла в «Введение»; Практическую работу №5 «Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли сахара в растворе» в тему №3 «Соединения химических элементов»; Практическую работу № 2 «Наблюдения за изменениями,
происходящими с горящей свечей, и их описание» включила вместе с практической работой № 3 «Анализ почвы и воды», которую заменила на « Очистка
поваренной соли от загрязнения», практическую работу № 4 «Признаки химических реакций» в тему №4 «Изменения, происходящие с веществами». Тема
«Практикум № 2 Свойства растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», что
является логическим завершением вышеуказанных тем. Это позволило высвободить 7 часов, которые перераспределены на изучение тем « Изменения,
происходящие с веществами» (3 часа), «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (4 часа).
Литература:
.
Средства обучения:
Габриелян О. С.Учебник для общеобразовательных учреждений, 8класс. Дрофа 2008.
Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии 8 класс.
Евстифеева А.Г. Сборник тестов «экспресс-курс химии для школьников, абитуриентов, студентов по общей химии».
Егоров А.С. Химия в 400-х вопросах и ответах.
Егоров А.С. Самоучитель по решению химических задач.
Еремин Е.А. и Кузьменко Н.Е.Справочник школьника по химии.
Радецкий А.М. и Горшкова В.П. Дидактический материал по химии 8-9 класс.
Хомченко И.Г.Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.
Хомченко И.Г. и Хомченко Г.П. Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы.
ТСО: телевизор, видеомагнитофон, компьютер, кодоскоп; Печатные пособия (таблицы, карточки, инструкции и др.);
коллекции, слайды, химическая посуда, химреактивы.
Электронные образовательные ресурсы: видеофильмы на дисках и кассетах, мультимедийные учебники.
№
Тема урока
Кол
-во
час
ов
Тип урока
Виды учебной
деятельности
Виды
Планируемые результаты
контро - освоения материала
ля
( знать и уметь)
Домашнее
задание
Дата
проведения
Планир.
Введение 5 часов
1
Предмет химии.
Вещества. Изуче ние ПТБ и при емы обращения с
лабораторным
оборудованием.
1
Комбинированный.
Работа с учебником,
Устный
Л/О1 Ознакомление с опрос
коллекцией «Изделия
из алюминия и стек ла», изучить иописать
свойства воды и ук сусной кислоты ( вза имодействие с содой).
Что изучает химия. Простые
и сложные вещества.
Свойства веществ.
Химический элемент. Формы
существования химического
элемента.
П.1,
упр.3,5,6.
3.09.
2
Превращения ве – 1
ществ Роль химии
в жизни человека.
Краткие сведения
по истории химии.
Основоположники
отечественной
химии.
Комбинированный
Проверочная работа
по д/з упр. №8,9 стр.
11. Сообщения
«История развития
химии», «Достижения
химии и их правиль ное использование»
Д/О физические и химические явления.
Пров/р
Химические и физические
явления их отличия.
Основные законы химии.
П. 2
упр.2,3,4
П. 3
7.09.
3
Знаки химических
элементов. ПТХЭ
Д.И. Менделеева.
1
Формирование
новых знаний
Составление тбл.
знаков химических
элементов и их произношения.
Сам\раб
с
учебником
Обозначение химических
элементов. Происхождение
названий химических элементов. Таблица Д.И. Мен –
делеева как справочное по собие для получения сведений о ХЭ, структура ПТХЭ.
П. 4 упр.4
10.09
4
Химические
2
Объяснитель-
Вычисления относи-
Работа
Химическая формула, индекс, П. 5
14.09.
Фактич.
5
формулы. Относительные атомная
и молекулярная
массы. Массовая
доля ХЭ в соединении.
но-иллюстративный.
Обобщающий.
тельных атомной и
молекулярной массы
ХЭ и соединений,
массовой доли ХЭ в
соединении, вывод
простейшей химической формулы соединений.
с ПТХЭ
пров/р
коэффициент: записи и
чтение формул.
Масса атомов и молекул.
Относительные атомная и
молекулярная массы. Рассчет массовой доли ХЭ по
формуле вещества, вывод
химической формулы вещества по известной массовой
доли ХЭ.
упр1,2,4
17.09
П. 5
упр.6,7,8.
Тема 1. Атомы химических элементов 9 часов
6(1)
Основные сведе –
ния о строении
атомов. Состав
атомных ядер.
Комбинированный
Работа с таблицами,
учебником.
7(2)
Электроны. Стро – 1
ение электронных
оболочек атомов
элементов № 1-20
в ПТХЭ.
Информацион
–но-иллюстраТивный
Работа с таблицами,
схемами, С/Р, составление графических
схем атомов.
8(3)
Металлические и
неметаллические
свойства
элементов. Изменение свойств
ХЭ по группам и
периодам.
Комбинированный.
Проблемный.
1
1
Доказательства сложности
строения атомов. Опыты
Резерфорда . Планетарная
модель строения атома.
Характеристика нуклонов.
Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
Современное определение
понятия «ХЭ». Изотопы как
разновидность атомов одного элемента.
П.6, упр. 3
П. 7,упр.1,6
21.09.
С/Р
Характеристика элементов.
Строение электронных оболочек атомов элементов №
1-20 в ПТХЭ. Понятие о завершенном и незавершенном
электронных уровнях.
П. 8,
упр.1,2
24.09.
Тестиро
вание
Физический смысл порядкового номера ХЭ, номера
группы, периода. Металлические и неметаллические
свойства ХЭ. Изменение
свойств ХЭ в периодах и
группах.
П.9 до хим.
связи, упр.
1
28.09
9(4)
Ионная химическая связь.
1
Объяснительно
- иллюстративный
Выполнение упраж –
нений для закрепле ния знаний.
10(5)
Ковалентная непо- 1
лярная
химическая
связь.
Объяснительно
-иллюстратив ный
Работа со схемами,
выполнение упр.
Л/О2 составление шаростержневых
моделей молекул.
11(6)
Электроотрица тельность.
Ковалентная
полярная химическая связь.
1
Комбинированный
Работа с учебником,
со схемами, выпол –
нение упражнений
12(7)
Металлическая
связь.
1
Комбинированный
. Работа с учебником,
со схемами, выпол –
нение упражнений
13(8)
Обобщение и
систематизация
знаний об ХЭ:
металлах и неметаллах, о видах
химической связи.
1
Обобщающий
Выполнение упраж –
нений, подготовка к
контрольной работе.
14(9)
Атомы
химических
элементов.
1
Репродуктив ный
Самостоятельная
работа учащихся
Пров/р
Понятие иона. Ионы, образо ванные атомами металлов и
неметаллов. Понятие о ионной связи. Схемы образования ионных соединений.
П. 9 до
конца,
упр.2,3
1.10.
Схемы образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы.
Кратность химической связи.
П.10,
упр.4,5
5.10.
С/Р
Схемы образования молекул
бинарных соединений.
Электронные и графические
формулы.
П. 11.упр.2
8.10.
С/Р
Понятие о металлической
связи. Единая природа
химической связи.
П. 12
12.10.
Повторить
П. 6-12
Подготовиться к
контроль ной работе
15.10.
Повторить
свойства
Ме и неМе.
19.10.
Контро
льная
работа
№1
Тема 2. Простые вещества 5 часов
.
15(1)
Простые вещества
1
–металлы.
Аллотропия.
Комбинирован-
Ознакомление с кол-
Характеристика положения
ный
лекцией металлы.
элементов-металлов в ПСХЭ.
Строение атомов металлов.
Металлическая связь
(повторение); физические
свойства металлов-простых
веществ. Аллотропия на
примере олова.
Устный
опрос
П. 13
22.10.
Положение элементов неметаллов в ПСХЭ. Строение их
атомов. Ковалентная связь
(повторение). Физические
свойства неметаллов-простых
веществ. Химические фор мулы. Расчет относительной
молекулярной массы (пов торение).Понятие аллотропии
на примере модификации
кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относитель –
ность понятий «металличес кие» и «неметаллические»
свойства.
П.14, упр.
3.
26.10.
16(2)
Простые вещес тва-неметаллы, их
сравнение с
металлами.
1
Комбинированный
Ознакомление с кол лекцией неметаллы.
Д/О получение
пластической серы.
17(3)
Количество ве щества.
1
Проблемный
Выполнение упраж С/Р
нений с использова нием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества».
«масса», «молярная
масса».
Количество вещества и еди ницы его измерения: моль,
ммоль, кмоль.Постоянная
Авогадро.Расчет молярных
масс веществ по их
химическим формулам.
миллимолярная и
киломолярная массы.
П.15,
упр.1,2
29.10.
18(4)
Молярный объем
газообразных ве ществ.
1
Частично-исследовательский
Выполнение упраж –
нений.
Понятие о молярном объеме
газов. Нормальные условия.
Миллимолярный и киломо лярный объем.
П.16, упр.2
2.11.
С/Р
19(5)
Формирование навыков и умений
использовать
законы Авогадро
при расчетах.
1
Обобщающий
Решение задач и
упражнений
стр.82 №3
стр.85 №5
Пров/р
12.11.
Тема 3. Соединения химических элементов 13 ч
20(1)
Степень окисле ния. Основы
номенклатуры
бинарных соеди нений.
1
Комбинированный
Составление формул
бинарных соединений
по названиям. Работа
с учебником, выпол нение упражнений.
Понятие о степени окисления. П.17,
Определение степени
упр.1,2,5
окисления ХЭ по формулам
соединений.
16.11.
21(2)
22(3)
Оксиды.
2
Комбинированный
Выполнение упражне- С/Р
ний, расчеты по
формулам Л/О3
Пров/р
Взаимодействие ок сидов с водой.
Понятие оксиды.
Характеристика важнейших
соединений.
П.18, упр. 1
стр. 98
№ 3,4
19.11.
23.11.
23(4)
Основания.
2
Комбинированный
Выполнение упражне- Тести –
ний, расчеты по фор - рование
мулам . Л/О4
отношение оснований
к воде, реакция на
индикаторы
Состав и номенклатура осно ваний, их классификация
П.19,
упр.2,3
стр. 102
упр.4,5
26.11.
24(5)
25(6)
Кислоты.
2
Комбинированный
Расчеты по формулам
кислот. Л/О5
Влияние кислот на
индикаторы
Состав и номенклатура кис –
лот, их классификация.
П. 20,
учить формулы , названия кис
–лот и кислотных остатков.
стр. 107
упр.1,4
30.11.
3.12.
Пров/р
26(7)
27(8)
Соли как произ водные кислот и
оснований.
2
Комбинированный
Л/О 6 ознакомление
с образцами солей,
их отношение к воде.
Расчеты по формулам
солей.
28(9)
Аморфные и кристаллические в-ва.
Кристаллические
решетки.
1
Формирование
новых знаний.
Сообщения. Д/О
Знакомство с моде лями кристалличес –
ких решеток.
29(10)
Соединения хи мических элементов.
1
Репродуктивный
30(11)
Чистые вещества
и смеси. Массовая
и объемная доли
компонентов
смеси, в том числе
и доля примесей.
1
Расчеты, связан ные с понятием
1
31 (12)
Комбинированный
Обобщающий
С/Р
Пров/р
Состав и номенклатура солей. П.21, упр.
Определение растворимости
1,2,3
солей по таблице раствори –
мости.
7.12.
10.12.
Аморфные и кристаллические П.22
вещества. Кристаллические
решетки. Понятие о межмо лекулярном взаимодействии
и молекулярной кристалл лической решетке.
Свойства веществ с этим
типом решетки. Свойства
веществ с разным типом
кристаллических решеток, их
принадлежность к разным
классам соединений.
Взаимосвязь типов кристал лических решеток и видов
химической связи.
14.12.
Контр/
работа
№2
Л/О7 Способы
разделения смесей.
Вычисления доли
компонента в смеси.
Выполнение упраж нений и решение
Пров/р
17.12.
Понятие о чистом веществе и
смеси, их отличия. Примеры
жидких и газообразных
смесей. Понятие о доли ком понетах смеси.
П. 23, упр.
2,4
21.12.
Массовая и объемная доли.
Нахождение массы (объема)
П.24, упр.
1,2,3,5.
24.12.
«доля». Обобщение и систематизация знаний по
теме «Соединения
ХЭ»
32(13)
Приготовление
раствора сахара с
определенной
массовой долей.
расчетных задач.
1
Репродуктив ный
.
Компонента смеси.
Повторить
П.13, 14.
28.12.
Способы очистки веществ,
основанные на их физических
свойствах. Очистка питьевой
воды. Перегонка нефти.
П. 25
11.01.
Практ/
раб
№1
.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 15 ч.
33(1)
Физические явле ния. Разделение
смесей.
1
Комбинированный
Изучение способов
разделения смесей
34(2)
Закрепление ПТБ
и приемы обращения с лабораторным оборудова нием.
1
Репродуктивный
Работа с учебником
Практ/
раб №2
Уметь пользоваться химической посудой, нагревательны ми приборами, и другими
химическими приборами
стр. 174
14.01.
35(3)
Очистка поваренной соли от заг рязнения.
1
Репродуктивный
Выполняют работу
по инструкции
Практ/
раб №3
Уметь составлять план рабо ты, прогнозировать результаты
П.26
18.01.
36(4)
Химические реак ции. Признаки и
условия протека ния химических
реакций.
1
Комбинированный
Д/О признаки химических реакций.
ответы
на вопросы
Понятие о химических
явлениях, их отличие от
физических. Признаки и
условия протекания
химических реакций. Реакция
горения. Экзо –и
эндотермические реакции.
П. 26
Стр.183
подгото виться к
п/р
21.01.
37(5)
Признаки химических реакций.
1
Репродуктивный
38(6)
Химические
уравнения. Закон
сохранения массы
веществ.
1
Комбинированный
39(7)
Наблюдение за
горящей свечей
1
Репродуктив ный
40(8)
Расчеты по
химическим
уравнениям.
1
Формирование
умений и навыков.
Решение задач на
нахождение
количества, массы
или объёма продукта
реакции по количес тву, массе или объёму
исходного вещества
41(9)
Реакции разложе - 1
ния. Понятие о
скорости химической реакции и
катализаторах.
Комбинированный
Сообщения о природ Пров/р
ных катализатарах.
Выполнение упраж –
нений
Практ/
раб
№4
Составление
уравнений
химических реакций.
Количественная сторона
химических реакций в свете
учения об атомах и молеку лах. Значение закона
сохранения массы веществ.
Роль М. В. Ломоносова и Д.
Дальтона в открытии и
утверждении закона
сохранения массы веществ.
Понятие о химическом
уравнении как об условной
записи химической реакции с
помощью химических
формул. Значение индексов и
коэффициентов.
повторить
П.4,5
25.01.
П. 27
Упр.2
28.01.
Прак/р
№5
С/Р
1.02.
.
Расчеты с использованием
понятий «исходное вещес тво», «продукт реакции».
Сущность реакций
разложения и составление
уравнений реакций, Д/О
проделанных учителем
реакций. Понятие о скорости
химических реакций.
Катализаторы. Ферменты.
П. 28,
упр. 3
4.02.
П. 29
Упр.1,4
8.02.
42(10)
Реакции соедине ния. Цепочки пе реходов.
1
Комбинированный
Составление ур-ний
р-ций по цепочке
превращений
Устный
опрос
Сущность реакций
соединения. Составление
уравнений реакций, Д/О
проделанных учителем.
Каталитические и
некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые
реакции.
П. 30 упр.
1(б,г,д),2
11.02.
43(11)
Реакции замеще ния. Ряд активности металлов.
1
Комбинированный
Л/О 8 реакции между
металлами и
растворами кислот.
Реакции вытеснения
одних металлов из
растворов их солей
другими металлами.
Работа
у доски
Сущность реакций
замещения. Составление
уравнений реакций, Д/О
проделанных учителем. Ряд
активности металлов, его
использование для прогнози рования возможности протекания реакций между метал лами и растворами кислот.
Реакции вытеснения одних
металлов из растворов их
солей другими металлами.
П. 31
упр.2,3
15.02.
44(12)
Реакции обмена.
1
Правило Бертолле.
Эксперемен –
тальный
Л/О 9 реакции
обмена идущие до
конца
Пров/р
Сущность реакций обмена.
Составление уравнений Д/О
реакций, проделанных
учителем. Реакции
нейтрализации. Условия
течения реакций между
растворами кислот, щелочей
и солей до конца.
П. 32
упр.4
18.02.
45(13)
Типы химических
реакций на
примере свойств
воды. Понятие о
гидролизе.
Комбинированный
Работа с учебником.
Выполнение упраж нений
С/Р
Типы химических реакций
( по признаку «число и состав
исходных веществ и про дуктов реакции» ) на примере
свойств воды. Реакции соединения –взаимодействие воды
с оксидами металлов и неме -
П. 33
упр.1,4
22.02.
1
таллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции
замещения- взаимодействие
воды с щелочными и
щелочноземельными
металлами. Реакции обмена
( на примере гидролиза
сульфата алюминия и карби да кальция).
46(14)
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Изменения,
происходящие с
веществами»
1
Обобщающий
47(15)
Соединения хи мических элементов.
1
Репродуктив –
ный
Решение задач и
упражнений.
Подготовка к
контрольной работе.
Повторить
П.26-33
упр.3,2
стр.173
Конт –
роль ная
работа
№3
25.02.
29.02.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 22 ч.
48(1)
Растворение. Растворимость веществ в воде.
1
Комбинированный
Л/О10 растворение
веществ в холодной
и горячей воде
49(2)
Основные поло жения теории
электролитичес кой диссоциации.
Ионные уравне ния.
1
Комбинированный
работа с учебником
ответы
у доски
Понятие растворимость.
Растворимость при разных
температурах, Виды раство ров. Характеристика в-в по
отношению к воде.
П. 34
упр.1-4
3.03.
Электролиты и неэлектро литы. Механизм диссоциации
веществ с разным видом
связи. Степень электролити ческой диссоциации. Силь ные и слабые электролиты.
Ионы. Свойства ионов. Клас-
П.35,36
Стр.198
№2,5
Стр.203
№3,4
7.03.
сификация ионов по составу
(простые и сложные), по
заряду (катионы и анионы),
по наличию водной оболочки
(гидратированные и
негидратированные).
Основные положения ТЭД.
50(3)
51(4)
Кислоты, их
классификация и
свойства.
2
Комбинированные
Л/О11 химические
св-ва кислот на примере соляной и серной кислот.
Выполнение упражнений и решение расчетных задач по урав
нениям реакций.
Пров/р
Определение кислот как
П.38,упр.
электролитов, их диссоци 1-6
ация. Классификация кислот
по различным признакам.
Взаимодействие кислот с
металлами, условия течения
этих реакций. Электрохимический ряд напряжения метал
лов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов и основа ниями. Реакции нейтрализа ции. Взаимодействие кислот с
солями. Запись уравнений
реакций (молекулярных и
ионных) с использованием
таблицы растворимости.
10.03.
14.03.
52(5)
53(6)
Основания, их
классификация и
свойства.
2
Комбинированные
Л/О12 химические
св-ва оснований
растворимых и нерастворимых в воде.
Выполнение упражнений и решение расчетных задач по урав
нениям реакций.
С/Р,
Пров/р
Определение оснований как
электролитов, их
диссоциация. Классификация
оснований по различным
признакам. Взаимодействие
оснований с кислотами
(повторение).
Взаимодействие Щелочей с
солями (работа с таблицей
растворимости) и оксидами
неметаллов. Разложение
нерастворимых оснований.
17.03
21.03.
П. 39
упр.1-5
54(7)
55(8)
Оксиды, их
классификация и
свойства.
2
Комбинированные
Л/О13 изучение св-в
основных и кислот ных оксидов
Выполнение упражнений и решение расчетных задач по урав
нениям реакций.
Тестиро
вание
Состав оксидов, их
классификация:
несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные
и основные). Свойства
кислотных и основных
оксидов.
П. 40
упр.1-5
4.04.
7.04.
56(9)
57(10)
58(11)
Соли, их
классификация и
свойства.
3
Комбинированные
Л/О14 химические
св-ва солей.
Выполнение упражнений и решение расчетных задач по урав
нениям реакций.
С/Р
Пров/р
Определение солей как
электролитов, их
диссоциация.
Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих
реакций и взаимодействий
солей с солями (работа с
таблицей растворимости).
Взаимодействие солей с
кислотами и щелочами
(повторение).
П. 41
упр.1-5
11.04.
14.04.
18.04.
59(12)
60(13)
Генетическая
связь между
классами
неорганических
веществ.
2
Обобщающий
Выполнение упражне- С/Р
ний по осущетвле –
нию генетических
переходов.
Понятие о генетических
связях и генетических рядах
металлов и неметаллов.
П. 42
стр. 228
упр.2,3
Повторить
П. 17
21.04.
25.04.
61(14)
62(13)
Окислительно-вос
становительные
реакции.
2
Формирование
новых знаний
и умений
Л/О15окислительновосстановительные
реакции
Определение степени
окисления элементов, обра зующих веществ различных
классов. Реакции окислительно-восстановительные и
реакции ионного обмена, их
отличия. Понятие об окисли теле и восстановителе, окис лении и восстановлении.
П. 43,
упр.1,3,5,7
28.04.
2.05.
63(16)
Обобщение
2
Обобщающий
Работа с дополните -
Уметь составлять уравнения
Упражне –
5.05.
Работа
64(17)
систематизация
знаний по теме
«Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов».
65(18)
Классификация
химических
реакций.
1
Репродуктив –
ный
67(19)
Свойства изучен ных классов в–в в
свете окислитель но-восстановите льных реакций и
реакций ионного
обмена.
1
Репродуктив –
ный
68(20)
69(21)
70(22)
Резервное время.
3
Повторение и
обобщение
льной литературой,
выполнение упраж –
нений, решение рас четных задач
у доски
реакций ионного обмена и
ОВ
ния из за –
дачников.
9.05.
праздник
12.05
Решение эксперимен–
тальных задач.
Практ/
раб №6
С помощью качественных
реакций определить выданные в пронумерованных
пробирках растворы в-в.
подготовка
к к/р
16.05.
Контрольная
работа
№4
19.05.
23.05.
26.05.
30.05.
Учебно-методическое планирование по химии
Класс:
9
Учитель:
Ширяева Ирина Викторовна
Количество часов всего:
68
По программе:
68
В неделю:
2 часа
Плановых контрольных работ:
5
Административных контрольных работ: 1
Практических работ:
7
Лабораторных работ:
17
Тестов:
5
Планирование составлено: На основе программы Федерального компонента государственного общеобразовательного стандарта базового уровня по примерной программе и учебникам
О.С.Габриеляна 2008 год.
Учебник:
Химия 9 класс автора О.С. Габриелян, издательство «Дрофа» , Москва 2008 год; имеет гриф
«Рекомендовано Министерством образования и науки РФ»
Пояснительная
записка
Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса (далее - Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного
общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриелян
Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные -5, практические - 7, лабораторных работ 17
Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О.С.. Химия 9 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений –М.: Дрофа, 2008 г. – 268 с.) и учебно-методическое пособие для учителя (Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по
химии. Тематическое планирование уроков химии к учебникам Габриеляна О.С., Маскаева Ф.Н. (М.: Дрофа.)– М.: «ВАКО», 2005 г., 368 с)
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
Освоение знаний – составляющих основу научных представлений о химии и химических процессах, технологических процессах, веществах, молекул,
атомов.
Овладение умением – научиться, работать с различными видами химических веществ и приборов, оформлением практических работ и планированием их
результатов.
Развитие – познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей.
Воспитание – ответственного отношения к изучению химии с учетом этических аспектов её применения в экологической сфере.
Выработка навыков – применение химических знаний в повседневной жизни при выполнении коллективных и индивидуальных заданий в учебной
деятельности, при освоении профессий, востребованных на рынке труда.
Задачи обучения химии основного общего образования в школе:
Формирование знаний основ науки - важнейших факторов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории
и в повседневной жизни; развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; развитие интеллектуальных способностей
и гуманистических качеств личности; формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Системообразующими идеями содержания курса должны быть идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их
составом и строением, а применения веществ - их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов.
Содержание программы включает основы общей и неорганической химии.
Нормативная продолжительность изучений содержания программы определяется в соответствии с проектом федерального Базисного учебного плана
основного общего образования – 2 учебных часа в неделю.
В программе представлены основные блоки содержания и составляющие их вопросы для обязательного изучения, перечислены виды расчетов, химический
эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ позволяет:



сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет как в советской, так и в российской
школе;
освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и уместна, скорее, для
профильных школ и классов;

и наоборот, включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
 полностью соответствовать требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.
Курс рассчитан на один год обучения (2 часа в неделю на протяжении учебного года).
Требования к уровню подготовки учащихся основного общего образования
Результаты изучения предмета
Личностные результаты обучающихся:
 в ценностно – ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
 в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельности.
Метапредметными результатами освоения учащимися основной школы программы по химии являются:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно- следственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения учащимися основной школы программы по химии являются:
1.В познавательной сфере:
 давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, основания, кислоты,
соли, амфотерность, индикатор, периодический закон и периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, восстановление, электролитическая
диссоциация, скорость химической реакции);
 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
 описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проведенные опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;



делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по
аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1-4 периодов, главных и побочных подгрупп (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простых молекул.
2. В ценностно– ориентационной сфере:
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой ве –
ществ.
3. В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Рабочая программа построена на основе концентрического изучения подгрупп элементов. В примерной программе Габриеляна О.С. отводится 3 часа
на практикум после темы «Металлы» и 3 часа после темы «Неметаллы». Считаю, что практические работы целесообразнее проводить непосредственно после изучения конкретной подгруппы элементов, поэтому вношу некоторые изменения. В тему «Металлы» добавляю 3 практических работы №1
«Изучение свойств солей магния и кальция», №2 «Изучение свойств солей железа», №3 «Осуществление цепочки химических превращений. Качест венные реакции на ионы типичных металлов, амфотерные металлы». В тему «Неметаллы» добавляю, вместо 3 практических работ, 4 работы: №4
«Изучение свойств разбавленной серной кислоты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат-ионы», №5 «Получение аммиака и изуче ние его свойств», №6 «Решение экспериментальных задач», №7 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств» за счет уплотнения часов
отведенных на изучение подгруппы галогенов ( вместо 3 часов беру 2 часа), при этом логическое завершение изучаемых тем не нарушается, напротив
учащиеся с большим интересом и с большей активностью работают на уроках.
Литература:
Врублевский А. и Барковский Е. Тесты по химии для 8-9 классов в рамках ГИА.
Габриелян О. С.Учебник для общеобразовательных учреждений, 9 класс. Дрофа 2008.
Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии 9 класс.
Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В. Тематические тесты для подготовки к ГИА.
Евстифеева А.Г. Сборник тестов «экспресс-курс химии для школьников, абитуриентов, студентов по химии».
Егоров А.С. Химия в 400-х вопросах и ответах.
Егоров А.С. Самоучитель по решению химических задач.
Еремин Е.А. и Кузьменко Н.Е.Справочник школьника по химии.
Корощенко А.С. Контроль знаний по органической химии 9 класс.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии.
Хомченко И.Г.Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.
Хомченко И.Г. и Хомченко Г.П. Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы.
Шаталов А.М., Кузнецова Н.Е. Решение интегративных учебных проблем.
Средства обучения:
Печатные пособия (таблицы, слайды, карточки, инструкции и др.); коллекции; ТСО: телевизор, видеомагнитофон, компьютер, кодоскоп, слайды; химическая посуда, химреактивы.
Электронные образовательные ресурсы: Видеофильмы на дисках и кассетах, мультимедийные учебники.
№
Тема урока
Кол
-во
час
ов
Тип урока
Виды учебной
деятельности
Виды
контроля
Планируемые результаты Домашнее
освоения материала
задание
(знать и уметь)
Дата
проведения
План. Факт.
Введение. Общая характеристика химических элементов 4 часов.
1
Характеристика
химического элемента
металла на основании
его положения в ПСХЭ
Д.И.Менделеева
1
Информационно –
иллюстративный
Составление характеристики ХЭ
по заданному пла
ну.
Структуру ПТ, строение
атома, электронных
орбиталей, физический
смысл обозначений в
ПТ. Характеристика
элемента –металла по
положению в ПТХЭ.
П1 с.3-6
№1,2
2.09.
2
Характеристика
химического элемента неметалла по положению
ПТХЭ Д.И.Менделеева.
1
Информационно
иллюстративный;
частично –
исследовательский.
составлять урав нения реакций
проведенных
опытов, решать
задачи на выход
продукта.
С/Р
План характеристики
неметаллов; химические
свойства кислот, окси дов, оснований. Д/О
П1,с 6-8
с9 №10
6.09.
3
Характеристика химичес
кого элемента по кислотно- основным
свойствам образуемых им
соединений. Амфотерные
оксиды и гидроксиды.
1
Информационно
иллюстративный;
частично –
исследовательский.
Л/О №1
опрос
Определение понятия
«амфотерные гидро ксиды»
П. 2 с.12
упр.2,3
9.09.
4
Периодический закон и
ПС химических элементов
Д.И.Менделеева
1
Информационно
иллюстративный
Решение
расчетных задач.
пров/р
Три формулировки ПЗ,
графическое отображе ние ПЗ и ПС
П.3 упр.911
устно с.20
13.09.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тема 1. Металлы 16 часов.
5(1)
Положение металлов в
ПТХЭ строение их ато мов. Физические свойства
металлов. Химические
свойства металлов.
1
Формирование
новых знаний.
Информационно
иллюстративный
Сообщения
Положение металлов в
ПСХЭ, особенности
строения их атомов
(металлов больших
периодов), химической
связи с кристаллической
решеткой.
П.4,5-6
16.09.
6(2)
7(3)
Химические свойства металов. Реакции с кислота –
ми.
2
Формирование
новых знаний.
Л/О2
Восстановительные
свойства металлов,
размещение металлов в
электрохимическом ряду
напряжений. Специфичность взаимодействия
металлов с кислотами:
азотной и серной.
П .8, 9
упр.!,2,3
с.41
с42
№5,7
20.09.
23.09.
8(4)
9(5)
10(6)
Получение металлов
3
Комбинированные
Решение задач
Способы получения
металлов,виды метал лургии.
П.9
с.47 №5,6
27.09.
30.09.
4.10.
11(7)
Сплавы.
Коррозия металлов.
1
Комбинированный.
Семинар
Понятие коррозия
металлов
виды коррозии и защита
от коррозии.
П.7,10
с.38
№2,4
7.10.
12(8)
Щелочные металлы.
1
Комбинированный.
Решение расчетных и эксперементальных задач
П.11, с 58
№1,2
11.10.
С/Р
пров/р Положение щелочных
Тестиметаллов в ПТХЭ, стро рование ение их атомов, измене ние активности с возрас танием заряда ядра ато ма, нахождение в приро де, физические и хими ческие свойства.
10
13(9)
Бериллий, магний и
щелочноземельные металлы.
1
Комбинированный.
14(10)
Изучение свойств солей
магния и кальция
1
Повторение и обоб Проведение задан практ/
щение знаний, зак - ных опытов.
раб №1
репление умений.
15(11)
Элементы III группы.
Алюминий, свойства,
получение.
Соли алюминия
1
Частично-исследовательский
16(12)
17(13)
Железо d -элемент.
Изучение свойств солей
железа.
2
Обобщение знаний по
теме «Металлы». Подготовка к контрольной
работе.
2
18(14)
19(15)
Работа с ПТХЭ,
выполнении
упражнений
С/Р
Строение атомов элемен
тов II группы главной
подгруппы, причины
амфотерности бериллия,
изменение физических и
химических свойств по
вертикали.
П.12,
упр.4,5
14.10.
П.12,
упр.2,3,7
18.10.
Строение атома, нахож дение в природе, свойс тва и применение алю миния; природные
источники алюминия,
свойства соединений ,их
применение.
П.13, (до с. 21.10.
60),
упр.1,4,7
П.13,
№2,5,6
Частично-исследо - Проведение задан практ/
вательский.
ных опытов.
раб №2
Репродуктивный.
Строение атома железа,
его возможные валент ности и степени окис ления, свойства простого
вещества и его соедине ний.
П.14, №1,5
25.10.
П.14,
№2,3,7
28.10.
Комбинированный, Проведение задан тестиро
частично-исследо- ных опытов.
вание
вательский.
практ/
раб №3
Способы получения
веществ, качественные
реакции на ионы метал лов, на амфотерные
металлы.
Подготов.
к контроль
ной
работе
повт.
П 5-14
1.11.
11.11.
Л/О№2
С/Р
20(16)
«Металлы»
1
Репродуктивный.
Проверка знаний
учащихся по
химии металлов.
Повторение и
обобщение знаний, закрепление
умений.
Контро
льная
работа
№1
Составление уравнений
реакций, Химические
свойства металлов.
Решение расчетных
задач.
15.11.
Тема 2. Неметаллы 26 часа.
21(1)
Общая характеристика
1
неметаллов. Химические
элементы в клетках живых
организмов.
Комбинированный
Работа с учебни –
ком, ПСХЭ, вы –
полнение упражнений
22 (2)
23(3)
Водород. Галогены.
Общая характеристика,
положение в ПСХЭ
2
Комбинированные
Сообщения о получении и применении водорода
и галогенов
24(4)
Химические свойства и
получение галогенов.
Соединение галогенов.
1
Повторение и
обобщение.
Л/О № 3 решение
расчетных задач
25(5)
Общая характеристика
халькогенов. Кислород.
1
Объяснительноиллюстративный
Составление уравнений р-ций характеризующих
св-ва и получение кислорода.
С/Р
С/Р
Положение неметаллов в
ПСХЭ, особенности
строения их атомов, фи зиические и химические
свойства. Аллотропия и
аллотропные модификации углерода, серы,
фофора, кислорода.
П15,16
с93
№1,4
18.11.
Положение водорода и
галогенов в ПСХЭ,
строение их атомов,
физические и химичес кие свойства.
П17,18
№3,4 с.103
22.11.
25.11.
Строение атомов галоге нов, изменение их физ.
св-в и активности.
П.19,20
№6 с.110
29.11.
Положение халькогенов
П. 21
в ПТ, строение их атомов с. 129, №1
физические химические
св-ва, значение в природе и жизнедеятельности
2.12.
Выполнение упр.
и решение задач.
человека. Д/О
26(6)
Сера- простое вещество.
Соединения серы.
1
Объяснительноиллюстративный
Работа со схема –
ми, учебником,
выполнение упр.
и решение задач.
пров/р
Характеристика серы и
ее соединений. Понятие
аллотропии, аллотроп
ные видоизменения се ры. Свойства, нахождение , применение.
П. 22,23
с. 134
№3
с.141 №2
6.12.
27(7)
Серная кислота, соли серной кислоты – сульфаты.
1
Частично-исследовательский
Л/О №4 изучение
св-в разбавлен –
ной серной к-ты
и сульфатов
Устный
опрос
Строение молекулы серной кислоты, виды химической связи между
атомами; св-ва концентрированной и разбавлен
ной серной кислоты.
Получение серной к-ты
в промышленности.
П.23
с.142
№ 5,7
9.12.
28(8)
Изучение св-в разбавленной серной кислоты, ка –
чественная реакция на сульфат-ион, другие ионы
серы.
1
Экспериментально
-обобщающий.
Проведение задан
ных опытов.
Практ/
раб№4
Св-ва соединений серы,
качественные р-ции на
сульфат-, сульфит-, сульфид-ионы.
с.142
№ 4,8
13.12.
29(9)
Характеристика элементов 1
5-группы главной подгруп
пы. Азот-простое в-во.
Комбинированный
Работа с дополни
тельной литературой
Строение атомов под –
группы азота, общая характеристика, изменение
свойств с увеличением
заряда ядра их атомов.
Св-ва азота как простого
вещества. Роль азота в
природе, его круговорот
П.24
с.146
№ 2,3,4
16.12.
30(10)
Аммиак. Получение амми- 1
ака. Соли аммония.
Комбинированный
Составление уравнений реакций
хар-щих св-ва и
получение амми-
Строение молекулы аммиака, вид химической
связи между атомами,донорно-акцепторный ме-
П.25,26
с.152
№7
с.155
20.12.
Усный
опрос
Тестир.
ака, солей аммония. Решение расчетных задач.
ханизм образования иона №4
аммония, св-ва и получение аммиака и его солей.
Качественная реакция на
ион-аммония.
31(11)
Получение аммиака и изучение его свойств.
1
Исследовательс –
кий
Проведение задан
ных опытов.
32(12)
Кислородные соединения
азота. Азотная кислота и
ее соли.
1
Объяснительноиллюстративный
Работа с учебни – С/Р
ком, дополнительной литературой,
выполнение упр.
и решение расчетных задач.
33(13)
Решение эсперементальных задач по теме « Подгруппа азота».
1
Экспериментальный
Выполнение заданных эксперементальных задач
34(14)
Фосфор и его соединения.
1
Комбинированный
Решение расчетных задач, выполнение упражне –
ний на сравнение
св-в азота и фос –
фора Л/О №5
35(15)
Биологическое значение
фосфора. Получение фосфора.
1
Комбинированный
Выполнение
упражнентй, ре –
шение задач.
36(16)
Подгруппа азота.
1
Репродуктивный
37(17)
Общая характеристика
элементов подгруппы
углерода. Углерод.
1
Комбинированный
Практ/
раб№5
Получение аммиака изучение его св-в.
с.152
№8,9,10
23.12.
Оксиды азота, их св-ва,
получение азотной кис лоты, ее свойства.
П.27
с.158
№ 2,4
27.12.
П.27, с.158
№ 6,7
13.01.
Аллотропные модифи кации фосфора, его хи мические свойства ,зна чение фосфора и его
соединений в природе.
П. 28
с. 163
№2
17.01.
Биологическая роль фосфора , получение, круговорот в природе.
с. 163 № 3,
4,5
20.01.
Повторить
ПТХЭ
24.01.
П.29 с. 172
№8
27.01.
Практ/
раб№6
Контро
льная
работа
№2
Работа с учебником, выполгение
упражнений.
Аллотропия углерода,
кристаллические решет –
ки аллотропных моди-
фикаций углерода.
Восстановительные и
окислительные св-ва
углерода. Способы получения углерода.
38(18)
Оксиды углерода (2 и 4).
1
Объяснительно –
иллюстративный
Работа с учебни –
ком
39(19)
Угольная кислота и ее
соли.
1
Комбинированный
Л/О6 Составление уравнений реакций
Устный
опрос
индиви
дуальная работа по
карточкам
Ядовитость угарного газа. Способы предотвращения образования СО.
Обнаружение СО2.
П.30
с177
№3
31.01.
Соли угольной кислоты.
Растворимость в воде.
обнаружение карбонатов
и гидрокарбонатов.
П30
с178
№6
3.02.
40(20)
Получение оксида углерода (4) и изучение его св-в.
1
Экспериментально
обобщающий
Решение экспериментальных задач
практ/
раб №7
с.178 №4,5
7.02.
41(21)
Минеральные удобрения.
1
Комбинированный
Решение расчетных задач
работа
у доски
Польза и вред минеральных удобрений. Вычисление массовой доли
питательного элемента.
с.178 №7
с.172 №6
10.02.
42(22)
Кремний и его соединения
1
Комбинированный
Л/О7 получение
кремниевой кис –
лоты
устный
опрос
Строение атома кремния, П.31 с. 185
кристаллическая решетка №1,2
оксида кремния, кремниевая кислота, силикаты.
43(23)
Применение кремния и
его соединений. Силикатная промышленность.
1
Объяснительно –
иллюстративный
Выполнение
упражнений
С/Р
Продукты силикатной
промышленности. Производство стекла и цемента.
44(24)
45(25)
Повторение и обобщение
темы «Неметаллы»
2
Закрепление и
обобщение
Выполнение
упражнений и ре-
Работа
у доски
Свойства неметаллов,
применение соединений
неметаллов.
14.02.
с.185
№3,4
17.02.
13.34,
13.58,
21.02.
24.02.
шение расчетных
задач
46(26)
Неметаллы.
1
Репродуктивный
по карточкам
14.20,
14.46
Контро
льная
работа
№3
Повторить
строение
атома
углерода
28.02.
Тема 3. Органические вещества 14 часов.
47(1)
Предмет органической
химии.
Формирование
новых знаний
Л/О8 составление
шаростержневых
моделей молекул
неорганических и
органических
веществ, Л/О9
определение органических в-в из
числа предложенных.
Вещества изучаемые ор- П.32
ганической химией. Исто №4,5
рия развития органической химии. Теория строения органических в-в
А.М.Бутлерова. Составлять структурные формулы органических в-в.
Определение понятия
«валентность».
2.03.
48(2)
Предельные углеводороды 1
Комбинированный
Составление урав- опрос
нений реакций,
решение задач на
определение формул органических
соединений.
Строение ПУВ, изомерия П.33
и номенклатура, химис.205-206
ческие свойства.
№4,5
6.03.
49(3)
Непредельные углеводороды.
1
Комбинированный
Выполнение
упражнений и решение задач.
тестиро
вание
Строение НУВ, изомерия П.34 с.210
и номенклатура, хими№1,2,3
ческие свойства.
9.03.
50(4)
Предельные одноатомные
и многоатомные спирты.
1
Формирование новых знаний, частично-исследовате
льский
Л/О № 10,11 качественные р-ции
на одноатомные и
многоатомные
предельные спирты.
с/р
1.Сроение, номенклатура
и изомерия спиртов.
2. Получение и химические свойства спиртов.
1
П.35 с.210- 13.03.
213, составить ф-лы
изомеров
C5H12O,
C4H7(OH)3.
51(5)
Урок упражнение.
1
Закрепляющий
Выполнение
упражнений, решение задач.
тестиро
вание
1.Сроение, номенклатура
и изомерия спиртов.
Получение и химические свойства спиртов.
216 №
1,2,4
16.03.
52(6)
Альдегиды. Предельные
одноосновные карбоновые
кислоты. Сложные эфиры.
1
Формирование новых знаний, частично-исследовате
льский
опрос
Л/О № 12
качественные реакции на альдегидыЛ/О №13
изучение св-в кислот
Строение, номенклатура,
изомерия и химические
свойства альдегидов карбоновых кислот
П.36 с.220
№1,2,3
20.03.
53(7)
Жиры.
1
Формирование,
закрепление умений и навыков
Л/О №14
доказательство
непредельности
жиров
С/Р
Нахождение в природе,
растительные и животные жиры.Строение, состав, химические св-ва,
переработка жиров.
П.37 с.224
№ 1,2,4
3.04.
54(8)
55(9)
Аминокислоты.
Белки. Природные полимеры.
2
Комбинированные
Л/О15
цветные р-ции на
белки
опрос
Амфотерность аминокислот. Строение, номенклатура, изомерия, химические свойства. Пептидная связь, полипептиды.
Структуры белков, биологическое значение.
П.38 с.231
№ 1,2
с. 231-232
№ 3,4
6.04.
10.04.
56(10)
Углеводы. Моно- и дисахариды. Полисахариды.
1
Комбинированный
Л/О № 16
качественные реакции на углеводы.
работа
у доски
Строение, номенклатура,
изомерия и химические
свойства углеводов.
Нахождение в природе,
биологическое значение.
П.39 с.237
№ 2,3.
13.04.
57(11)
Полимеры.
1
Комбинированный
Л/О17 ознакомление с коллекцией
полимеров.
Способы получения,
применение полимеров
П.40 с.240
№ 1,2
17.04.
58(12)
59(13)
Урок упражнение
2
Обобщающий
60(14)
Органические вещества.
1
Репродуктивный
Выполнение
упражнений
подготови- 20.04.
ться к
24.04.
конт./р.
27.04.
Контр/
работа
№4
Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы 5 часов
61(1)
Положение металлов в
ПТХЭ, строение их ато –
мов. Основные химические свойства, получение.
1
Обобщающий
Выполнение
упражнен и решение расчетных задач
устные
ответы,
работа
у доски
s-,p-,d-элементы металлы, особенности строения их атомов. Реакции
окисления металлов
разными окислителями.
упр. и з-чи
из задачни
ка
4.05.
62(2)
Неметаллы, строение их
атомов. Электроотрицательность.
1
Обобщающий
Выполнение
упражнен и решение расчетных задач
устные
ответы,
работа
у доски
Окислительно-восстано- упр. и з-чи
вительные свойства неМ. из задачни
Электроотрицательность. ка
8.05.
63(3)
Окислительно-восстанови- 1
тельные и ионные реак ции.
Обобщающий
Выполнение
упражнен и решение расчетных задач
устные
ответы,
работа
у доск
Окислители и восстановители, ионы (катионы
и анионы).
упр. и з-чи
из задачни
ка
11.05.
64(4)
65(5)
Органические вещества.
Обобщающий
Выполнение
упражнен и решение расчетных задач
устные
ответы,
работа
у доск
Предельность и непреупр. и з-чи
дельность органических
из задачни
соединений. Свойства
ка
УВ. Кислород- и азотсодержащие соединения.
Номенклатура, изомерия,
химические свойства.
Качественные реакции
гомологических рядов.
15.05.
18.05.
2
66(6)
Решение расчетных задач. 1
Общающий
67(7)
Проверка знаний за курс
основной школы.
1
Репродуктивный
68(8)
Резервное время
1
решение расчетных задач
с/р
Итоговая контроль
ная работа
№5
Определение массовой,
з-чи из
объемной доли компонен задачника
тов смеси, выход продукта в (%) от теоретического, вычисление массы,
объема, количества в-ва
по недостатку.
22.05.
25.05.
29.05.
Учебно-методическое планирование по химии
Класс:
10
Учитель:
Ширяева Ирина Викторовна
Количество часов всего:
35
По программе:
34
В неделю:
1 часа
Плановых контрольных работ:
3
Административных контрольных работ: 1
Практических работ:
5
Лабораторных работ:
16
Тестов:
4
Рабочая программа составлена : На основе программы Федерального компонента государственного общеобразовательного стандарта среднего (полного) базового уровня для 10 класса и по примерной программе и учебникам
О.С.Габриеляна 2008 года.
Учебник:
Химия 10 класс автора О.С. Габриелян, издательство «Дрофа», Москва 2008 год; имеет гриф
«Рекомендовано Министерством образования и науки РФ»
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химии для 10 класса (далее - Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы среднего
(полного) образования по химии и программы курса химии для учащихся 10-х классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриелян
Программа рассчитана на 35 часов, в том числе на контрольные -3, практические - 5, лабораторных работ 16
Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О.С.. Химия 10 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений –М.: Дрофа, 2008 г. – 190с.). Методическое пособие «книга для учителя» (поурочные разработки к учебникам
Габриеляна О.С.: – М.: Дрофа, 2005г.-238 с.).
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
Освоение знаний – составляющих основу научных представлений о химии и химических процессах, технологических процессах, веществах, молекул,
атомов.
Овладение умением – научиться, работать с различными видами химических веществ и приборов, оформлением практических работ и планированием их
результатов.
Развитие – познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей.
Воспитание – ответственного отношения к изучению химии с учетом этических аспектов её применения в экологической сфере.
Выработка навыков – применение химических знаний в повседневной жизни при выполнении коллективных и индивидуальных заданий в учебной
деятельности, при освоении профессий, востребованных на рынке труда.
Задачи обучения химии в средней (полной) школе:
Формирование знаний основ науки - важнейших факторов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории
и в повседневной жизни; развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; развитие интеллектуальных способностей
и гуманистических качеств личности; формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Системообразующими идеями содержания курса должны быть идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их
составом и строением, а применения веществ - их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов.
Содержание программы включает основы общей, неорганической и органической химии.
Нормативная продолжительность изучений содержания программы определяется в соответствии с проектом федерального Базисного учебного плана
среднего (полного) общего образования – 1 учебный час в неделю.
В программе представлены основные блоки содержания и составляющие их вопросы для обязательного изучения, перечислены виды расчетов, химический
эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ позволяет:

сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет как в советской, так и в российской
школе;
 освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
 максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и уместна, скорее, для
профильных школ и классов;
 и наоборот, включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника,
которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
 полностью соответствовать требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.
Курс рассчитан на один год обучения (1час в неделю на протяжении учебного года или 2 часа в неделю в одном из полугодий).
Требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) общеобразовательной школы
Результаты изучения предмета
Личностные результаты обучающихся:
 в ценностно – ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
 в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельности.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно- следственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1.В познавательной сфере:
 давать определения изученных понятий: органическое соединение (атом, радикал, изомер, молекула, гомолог, номенклатура, молекулярная и
структурная формулы, валентность, предельные, непредельные и ароматические углеводороды, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, простые и
сложные эфиры, жиры, углеводы, белки, нуклеиновые кислоты, амины, основность и амфотерность органических веществ, химическая связь в
органических соединениях, степень окисления углерода и его валентность, полимеры ); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая
связь, реакции замещения, присоединения, полимеризации, поликонденсации, изомеризации, качественные реакции на гомологические ряды
веществ);
 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
 описывать и различать изученные классы органических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проведенные опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;



делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по
аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение молекул изомеров соединений различных гомологических рядов, строение простых и сложных молекул.
2. В ценностно – ориентационной сфере:
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой
веществ.
3. В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Рабочая программа разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала, так как в основной школе уже рассматривались первоначальные сведения об органических веществах на заключительном этапе обучения химии в 9 классе. Содержание курса химии 10 класса
на новом концентре позволяет рассмотреть сведения об органических веществах, данные в основной школе, более основательно. Так, в примерной программе О.С.Габриеляна на практикум отводится 2 часа, в моей программе на практикум отводится 5 часов: Практические работы № 1,2 «Определение
качественного состава углеводородов. Получение этилена и изучение его свойств» проводятся после изучения тем « Гомологи метана», «Этилен»; № 3
«Решение экспериментальных задач - идентификация органических соединений» после темы «Спирты, фенол, альдегиды, карбоновые кислоты»; практическая работа №4 «Идентификация органических соединений» после «Жиры, углеводы, амины, белки»; № 5 «Распознавание полимеров» после темы
«Искусственные и синтетические полимеры». Дополнительные часы на практические работы берутся из резервного времени предусмотренные програм
мой федерального компонента.
Литература:
Врублевский А., Барковский Е. Тесты по химии.
Габриелян О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений, базовый уровень.
Габриелян О.С., Остроумова И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя.
Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии.
Глинка Н.Г. Сборник задач и упражнений по общей химии.
Губанова Ю.К. Сборник задач по органической химии.
Ерёмин Е.А. и Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии.
Кузьменко Н.Е. Пособие по химии для поступающих ВУЗы «Теоретические основы».
Кузьменко Н.Е. Сборник задач с решениями по химии для поступающих в ВУЗы.
Радецкий А.М., В.П.Горшков. Дидактический материал по химии 10-11.
Тематические тесты по подготовки к ЕГЭ по химии с 2002 по 2012 г. выпуска, разных авторов.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы.
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы, теоретические основы.
Средства обучения:
ТСО: телевизор, видеомагнитофон, компьютер, кодоскоп; Печатные пособия (таблицы, карточки, слайды,
инструкции и др.); коллекции, химическая посуда, химреактивы.
Электронные образовательные ресурсы:
видеофильмы на кассетах и дисках, мультимедийные учебники.
№
Тема урока
Кол- Тип урока
во
час
ов
Виды учебной
деятельности
Виды
контроля
Планируемые результаты
освоения материала
( знать и уметь )
Домашнее Дата проведения
задание
о
Предмет органической хиП.1,с.12
мии. Особенности состава
№3,4
органических соединений.
Витализм и его крах.
Особенности атомов углерода. Роль органической хи мии в жизни современного
общества. Валентность и
степень окисления. Понятие
о гомологах и гомологии, об
изомерах и изомерии.
Теория химического строения А.М.Бутлерова.
Молекулярная и структурные формулы соединений.
Планир. Фактич.
Введение 2ч.
1
2
Предмет органичес- 2
кой химии.
Валентность.
Теория химическо –
го строения А.М.
Бутлерова.
Частичноисследовательский
Л/О1
6.09.
13.09.
10А
6.09.
13.09.
10Б
7.09.
14.09.
Тема1. Углеводороды и их природные источники 10 ч.
3(1)
Природный газ.
Алканы. Циклоалка
ны.
1
Формирование новых
знаний
Л/О2
Составление структур –
ных формул.
О
Природные источники метана, 10 членов гомологичес
кого ряда, строение, номенклатура радикалов, физические св-ва, виды изомерии,
номенклатура. Строение
циклоалканов, сходство и
отличия с алканами.
П.3 до хи- 20.09.
мических
св-в
с.32№7,8
10А
20.09.
10Б
21.09.
4(2)
Химические св-ва
предельных углево-
1
Комбинированный
Выполнение упражнений, решение задач
С/Р
Химические св-ва предельных углеводородов, р-ции:
П.3 до
конца
10А
27.09.
27.09.
дородов.
пров/р
Вюрца, Гриньяра, Густавсо–
на, Коновалова,гидрирова ния и другие.
С.33 №12
10Б
28.09.
Строение алкенов, особенности изомерии: структур –
ная, пространственная, межгомологическая. Физичес –
кие св-ва. Получение
этилена и его гомологов.
П.4 до хи- 4.10.
мических
св-в
с.41 №2,4
10А
4.10.
10Б
5.10.
Химические св-ва этиленовых: р-ции полимеризации,
присоединения, правило
Марковникова.
П.4 до
конца
с.42 №8,9
11.10.
10А
11.10.
10Б
12.10.
5(3)
Алкены. Получение
Этилена.
1
Частичноисследовательский
Выполнение упражнений, решение задач
6(4)
Химические св-ва
этиленовых.
1
Формирование новых
знаний
Л/О3
работа со схемами и
таблицами иллюстри –
рующие св-ва НУВ
7(5)
Алкадиены.Каучуки.
1
Комбинированный
решение задач, составление уравнений реакций
С/Р
Геометрические параметры алкадиенов, изо мерия, номенклатура,
химические св-ва.
П.5
с.46
№2,3
18.10.
10А
18.10.
10Б
19.10.
8(6)
Алкины. Ацетилен.
1
Комбинированный
Л/О4
пров/р
Характеристика алкинов,
строение, изомерия, номенклатура, свойства.
П.6 с.51
№3,4,6
25.10.
9(7)
Арены. Бензол.
1
Комбинированный
работа с дополнительной литературой, выполнение упражнений
Строение бензола и его гомологов, способы получе ния, св-ва и применение.
Сравнение св-в бензола с
предельными и непредельными углеводородами.
П.7
с.55
№1,3,4
1.11
10А
25.10.
10Б
26.10.
10А
1.11.
10Б
2.11.
10(8)
Нефть и способы
ее переработки.
Обобщение темы
«Углеводороды».
Генетическая связь
1
Обобщающий
Л/О5 выполнение
упражнений
тестиро- Состав нефти. способы ее
П.8
вание
переработки. Сущность тер- с.62
мического и каталитическо - №5,6,7
го крекинга. Основные нап
равления развития нефтепе-
15.11
10А
15.11
10Б
16.11.
углеводородов.
11(9)
12(10)
рерабатывающей промыш –
ленности. Риформинг.
Определение качественного состава
углеводородов. Получение этилена
изучение его св-в.
1
Углеводороды.
1
обобщающий
Репродуктивный
практ/
раб
№1,2
ПовторитьП.3-8
Контро
льная
работа
№1
повторить П.2
22.11
29.11
.
10А
22.11.
10Б
23.11.
10А
29.11.
10Б
30.11.
Тема 2. Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники 17 ч.
13(1)
Единство химичес- 1
кой организации жи
вых организмов на
Земле. Спирты.
Комбинированный
Л/О №6 качественные
реакции на спирты.
Выполнение упражнений.
!4(2)
Фенол.
1
Комбинированный
Л/О №7 качественные
реакции на фенол.
Решение расчетных задач.
15(3)
Альдегиды и кетоны.
1
Комбинированный
Л/О №8 качественные
реакции на альдегиды
и кетоны. Сообщение
о кетонах. Выполнение
упражнений.
16(4)
Карбоновые кисло-
1
Комбиниро-
Л/О№9 химические
Функциональная группа.
П.9
Строение , изомерия и номе- упр.5,7,13
нклатура спиртов (одноатом (а)
ных и многоатомных).
Физические и химические
свойства, получение и при –
менение спиртов.
6.12
10А
6.12.
10Б
7.12.
С/Р
Строение фенолов, отличительные черты от ароматических спиртов. Взаимное
влияние атомов и групп атомов друг на друга на примере фенола.
П.10
с.79, №6,
5
13.12
10А
13.12.
10Б
14.12.
пров/р
Строение, номенклатура,
изомерия альдегидов и кетонов. Свойства физические
и химические, получение и
применение.
П.11
20.12
с. 84 №6,7
10А
20.12.
10Б
21.12.
Состав, строение, изомерия,
П. 12
А 23.12
23.12
ты
ванный
св-ва кислот, качественные реакции на муравь
иную кислоту.
номенклатура карбоновых
кислот.
с.91 №6,
8,10
Б 24.12
10А
27.12.
10Б
28.12.
17(5)
Решение эксперементальных задач
1
Эксперементальный
18(6)
Обобщение темы
«Спирты, фенолы,
альдегиды, карбоно
вые кислоты.
1
Обобщающий
19(7)
Спирты, фенолы,
альдегиды и кето ны, карбоновые
кислоты
1
Репродуктивный
20(8)
Сложные эфиры.
Жиры. Мыла.
1
Комбинированный
Л/О10,11
Определение сложных эфи
ров, жиров. Строение, номенклатура , свойства, получение, применение. Использование жиров в технике, получение мыла.
21(9)
Углеводы. Моносахариды
1
Комбинированный
Л/О12 решение расчетных задач
Биологическая роль сахаров. П.14
Строение, номенклатура,
с.109
физические и химические
№9,10.
св-ва. Качественные р-ции
на моносахариды.
31.01
10А
31.01
10Б
1.02.
22(10)
Дисахариды.
Полисахариды.
1
Комбинированный
Л\О13 Выполнение
упражнений, решение
расчетных задач.
Биологическая роль ди- и
полисахаров. Строение,
номенклатура, физические и химические св-ва.
Применение в пищевой и
текстильной промышлен-
7.02
10А
7.02.
10Б
8.02.
Практ/
раб
№3
Работа с учебником,
решение задач и выполнение упражнений.
с.91 №3,5
27.12
Повтор.
П.9-12,
подгот. к
конт. раб.
10.01
10А
10.01.
10Б
11.01.
17.01
10А
17.01.
10Б
18.01.
П.13
24.01
с.100
№4,5,8,11,
12.
10А
24.01.
10Б
25.01.
Конт/
раб.№ 2
Тестирование
П.15
с.116
№3,7
ности.
23(11)
Амины. Анилин.
1
Комбинированный
Сообщение об анилиновых красителях.
Работа с дополнитель –
ной литературой, выпол
нение упражнений.
24(12)
Аминокислоты.
Белки.
1
Частичноисследовательский
Л/О №14
25(13)
Нуклеиновые кислоты.
1
Объяснительно-иллюстративный
26(14)
Биологическая фун- 1
кция природных
полимеров.
27(15)
Генетическая связь
между классами органических соединений.
1
С/Р
14.02
10А
14.02.
10Б
15.02.
Строение, изомерия, номен- П.17
клатура, св-ва, применение, с.134
нахождение в природе и по- 3 10.11
лучение аминокислот.
Биологическая роль и амфотерность аминокислот. Реакции поликонденсации.
пептидная связь, синтез
белков . Приподные
полимеры. Значение.
21.02
10А
21.02.
10Б
22.02.
Работа с учебником и
устный
дополнительной литера- опрос
турой
Роль нуклеиновых кислот
в жизнидеятельности организмов. Строение двойной
спирали ДНК; функции
ДНК и РНК.
П.18
с.142
№6
28.02
10А
28.02.
10Б
29.02.
Закрепляющий
Семинар (сообщения)
Роль ферментов, гормонов,
витаминов и лекарственных
средств в жизнедеятельности человека, животных,
растений.
П.19, 20,
с.148
№1-3,6
6.03
10а
6.03.
10Б
7.03.
Обобщающий
Выполнение упражнений, работа с дополнительной литературой,
решение расчетных задач.
Подгот.
к практ/р
13.03
10А
13.03.
10Б
14.03.
Пдгот. К
20.03
А20.03.
пров/р
Строение, изомерия, номенклатура аминов. Сравнитель
ная характеристика аминов
и аммиака, алифатических
и ароматических аминов.
Физические и химические
св-ва, получение и примене
ние.
П.16
с.121-122
№%.7,8
28(16)
Решение эксперементальных задач
1
Обобщающий
практ/
раб
№4
29(17)
Кислород- и азотсодержащие органи
ческие соединения
1
Репродуктивный
Конт/
раб
№3
Конт/р
Б21.03.
3.04
А3.04.
Б4.04.
Тема 3. Искусственные и синтетические полимеры 4 ч.
30(1)
Искусственные полимеры
1
Частичноисследовательский
Л/О № 15
С/Р
31(2)
Синтетические полимеры
1
Частичноисследовательский
Л/О № 16
32(3)
Распознавание пластмасс и волокон
1
практ/
раб
№5
33(4)
34(5)
35(6)
Резервное время
3
Тестирование
Понятие об искусственных
полимерах. Получение.
Понятие о пластмассах,
волокнах. Получение и применение
П.21
10.04
10А
10.04.
10Б
11.04.
Понятие об синтетических
полимерах. Классификация
полимеров по структуре,
способу получения. Применение.
П.22
17.04
10А
17.04.
10Б
18.04.
стр.181
пр.р.
№2
24.04
10а
24.04.
10Б
25.04.
15.05.
22.05
29.05
10А
15.05.
22.05.
29.05.
10Б
16.05.
23.05.
30.05.
Учебно-методическое планирование по химии
Класс:
11
Учитель:
Ширяева Ирина Викторовна
Количество часов всего:
34
По программе:
34
В неделю:
1 часа
Плановых контрольных работ:
3
Административных контрольных работ: 1
Практических работ:
3
Лабораторных работ:
17
Тестов:
4
Планирование составлено: На основе программы Федерального компонента государственного общеобразовательного
стандарта базового уровня по примерной программе и учебникам О.С. Габриеляна 2008 год
Учебник:
Химия 11 класс автора О.С. Габриелян, издательство «Дрофа», Москва 2008 год; имеет гриф
«Рекомендовано Министерством образования и науки РФ»
Пояснительная записка
Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О.С.. Химия 11 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений –М.: Дрофа, 2008 г. – 190с.). Методическое пособие «Книга для учителя» (Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков
С.А. – М.: Дрофа, 2009.-269, (3) с.).
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
Освоение знаний – составляющих основу научных представлений о химии и химических процессах, технологических процессах, веществах, молекул,
атомов.
Овладение умением – научиться, работать с различными видами химических веществ и приборов, оформлением практических работ и планированием их
результатов.
Развитие – познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей.
Воспитание – ответственного отношения к изучению химии с учетом этических аспектов её применения в экологической сфере.
Выработка навыков – применение химических знаний в повседневной жизни при выполнении коллективных и индивидуальных заданий в учебной
деятельности, при освоении профессий, востребованных на рынке труда.
Задачи обучения химии в средней (полной) школе:
Формирование знаний основ науки - важнейших факторов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории
и в повседневной жизни; развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; развитие интеллектуальных способностей
и гуманистических качеств личности; формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Системообразующими идеями содержания курса должны быть идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их
составом и строением, а применения веществ - их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов.
Содержание программы включает основы общей, неорганической и органической химии.
Нормативная продолжительность изучений содержания программы определяется в соответствии с проектом федерального Базисного учебного плана
среднего (полного) общего образования – 1 учебный час в неделю.
В программе представлены основные блоки содержания и составляющие их вопросы для обязательного изучения, перечислены виды расчетов, химический
эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).
Обязательный минимум содержания основных образовательных программ позволяет:


сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет как в советской, так и в российской
школе;
освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и уместна, скорее, для
профильных школ и классов;
 и наоборот, включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;
 полностью соответствовать требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.
Курс рассчитан на один год обучения (1час в неделю на протяжении учебного года или 2 часа в неделю в одном из полугодий).
Требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) общеобразовательной школы
Результаты изучения предмета
Личностные результаты обучающихся:
 в ценностно – ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
 в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельности.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный онализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно- следственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1.В познавательной сфере:
 давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, основания, кислоты,
соли, амфотерность, индикатор, периодический закон и периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, восстановление, электролитическая
диссоциация, скорость химической реакции);
 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
 описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проведенные опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
 делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов всех периодов, главных и побочных подгрупп (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простых и сложных молекул.
2. В ценностно – ориентационной сфере:
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой ве –
ществ.
3. В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Рабочая программа по общей химии разработана на основе концентрического подхода к структурированию учебного материала, так как в основной школе уже рассматривались первоначальные сведения об неорганических и органических веществах. Курс общей химии, изучаемый на заключительном этапе школьного образования, дает возможность не только обобщить на более высоком уровне знания учащихся по неорганической и органической химии
на основе общих понятий, законов и теорий, но и сформировать единую химическую картину мира как неотъемлемую часть естественно-научной картины мира. В рабочей программе на тему «Строение атома и периодический закон» отвожу 4 часа, вместо 3; на тему «Химические реакции» 8 часов,
вместо 7, за счет уплотнения темы «Вещества и их свойства». В данной теме «Вещества и их свойства» уроки 1 и 2 «Металлы и их свойства» и «Коррозия металлов» объединяю в один урок, один час из резервного времени.
Литература:
Врублевский А., Барковский Е. Тесты по химии.
Габриелян О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений, базовый уровень.
Габриелян О.С., Остроумова И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя.
Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии.
Глинка Н.Г. Сборник задач и упражнений по общей химии.
Губанова Ю.К. Сборник задач по органической химии.
Ерёмин Е.А. и Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии.
Кузьменко Н.Е. Пособие по химии для поступающих ВУЗы «Теоретические основы».
Кузьменко Н.Е. Сборник задач с решениями по химии для поступающих в ВУЗы.
Радецкий А.М., В.П.Горшков. Дидактический материал по химии 10-11.
Тематические тесты по подготовки к ЕГЭ по химии с 2002 по 2012 г. выпуска, разных авторов.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы.
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы, теоретические основы.
Средства обучения:
ТСО: телевизор, видеомагнитофон, компьютер, кодоскоп; Печатные пособия (таблицы, карточки, слайды,
инструкции и др.); коллекции, химическая посуда, химреактивы.
Электронные образовательные ресурсы:
видеофильмы на кассетах и дисках, мультимедийные учебники.
№
Тема урока
Кол- Тип урока
во
часов
Виды учебной
деятельности
Виды
контроля
Планируемые результаты освоения материала
(знать и уметь)
Домашнее
задание
Дата проведения
Планируемая
Тема 1. Строение атома и периодический закон 4 часа
1
2
Основные сведения о строении атома.
2
Объяснитель
но-иллюстра
тивный
Работа с ПТХЭ Опрос
схемами строения атомов,
дополнительной литературой.
Развитие представлений о строении атома в рам
ках изученных положений теории Э.Резефорда .
Атом-сложная частица. Модели, отражающие
строение атомов. Ядро и нуклоны (протоны и
нейтроны). Изотопы. Электроны и электронная
оболочка. Энергетические уровни. Особенности
строения электронных оболочек атомов элемен
тов 4-го – 7-го периодов. Понятие об: S-, P-, d-,
f-орбиталях. Электронные и электронно-графи –
ческие формулы химических элементов, ионов.
Нормальное (стационарное), возбужденное состояние атомов. Валентные возможности атомов
химических элементов.
П.1, упр. 4,
5,6
стр.12
Открытие Д.И.Менделеевым ПЗ, ПТ как графическое отображение ПЗ. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. Три формулировки ПЗ: менде –
леевская, современная и причинно-следствен ная, связывающая периодические изменения
свойств элементов с периодичностью в измене нии внешних электронных структур их атомов.
П.2 стр.24
№1-6,10
16.09.
повторить
П.1,2; подготовить со
ощения по
вопросам
№2,10 на
стр. 28-29
23.09.
3
Периодичес –
1
кий закон и П
СХЭ Д.И.Мен
делеева в свете
учения о строении атома.
Развива –
ющий
Выполнение
С/Р
упражнений.
Работа с допол
нительной ли –
тературой.
4
Положение во- 1
дорода, лантаноидов и актиноидов в ПТЭ.
Значение ПЗ и
ПСХЭ для развития науки и
Обобща –
ющий
Работа по карточкам, чтение
сообщений.
Тести- Двойное положение водорода в ПТЭ ( сходство
рова – его свойств со свойствами щелочных Ме и галоние
генов), положение лантаноидов и актиноидов в
ПТХЭ, особое строение их атомов и свойства
связанные со строением их атомов. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для
2.09.
9.09.
стр. 12
№ 7,8
Фактическая
общества.
развития науки, понимания химической картины мира, диалектико-материалистического мировоззрения. Отображение в ПТХЭ законов:
«закон перехода количественных изменений в
качественные», «закон единства и борьбы проти
воположностей», « закон отрицания
отрицания».
.
Тема 2. Строение вещества 13 часов
5(1)
Ионная химическая связь.
1
Комбинирова Работа со схе нный
мами, шаросте
ржневыми моделями. Сооб –
щения по зада
ниям № 2,10 на
стр.28-29.
Опрос
работа у
доски
Сущность образования ионов, ионной химичес- П.3, стр.28
кой связи. Ионы и их классификация: по заряду № 1,4,5,9
(катионы и анионы), по составу (простые и слож
ные), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток. Бинарные и
более сложные неорганические и органические
вещества с ионными кристаллическими решетка
ми.
30.09.
6(2)
Ковалентная
химическая
связь. Атом –
ные и молекулярные кристаллические
решетки.
1
Комбинирова Работа со схе – Опрос
нный
мами, учебни –
ком, выполне –
ние упражне –
ний, индивиду
альная работа
по карточкам.
Ковалентная связь как химическая связь, возни
П.4, стр.37
кающая за счет образования общих электрон – № 3,4,7,8
ных пар,или как связь, возникающая за счет перекрывания электронных орбиталей. Обменный
и донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи. Свойства ковалентной свя зи. Электроотрицательность (ЭО). Классифика –
ция ковалентной связи: по ЭО (неполярная и полярная), по способу перекрывания электронных
орбиталей (сигма- и пи- связь), по кратности
(одинарная, двойная, тройная). Полярность кова
лентной связи и полярность молекулы. Диполь.
Атомные и молекулярные кристаллические ре –
шетки. Свойства веществ с атомными и молекулярными кристаллическими решетками. Аллотропия атомов углерода.
7.10.
7(3)
Металличес –
кая химичес –
1
Комбинирова Работа с допол
нный
нительной ли-
Особенности строения атомов металлов и их
кристаллов. Металлическая химическая связь и
14.10.
Опрос
П.5, стр.46
№ 2,3,4,5
кая связь и металлическая
кристалличес кая решетка.
тературой, выполнение упр.,
Л/О 1 знакомство с коллекци
ями сплавов
черных и цветных металлов.
металлическая кристаллическая решетка. Об –
щие физические свойства металлов. Сплавы, их
классификация и свойства. Представители сплавов (чёрных – чугуны и стали; цветных – бронза
и дюралюминий).
8(4)
Водородная хи 1
мическая связь
Комбинирова Работа с тестанный
ми.
Меж- и внутримолекулярная водородная хими - П.6, стр.53ческая сязь, механизм ее образования. Свойства 54 № 1,2,4,
веществ с этим видом связи на примере неорга – 5,9
нических и органических веществ; биологическая роль водородной связи. Социальное значе –
ние обратимой денатурации белка.
9(5)
Полимеры.
1
Комбинирова Л/О 2 знакомс- Тести- Органические полимеры. Пластмассы их класси П.7, стр.66
нный
тво с коллекци рова – фикация: по отношению к нагреванию (термоп- № 1,2,3,5
ями полимеров ние
ласты и реактопласты), по способу получения
искусственных
(полимеризационные и поликонденсационные),
и синтетичес –
по структуре (линейные, разветвленные и проских волокон.
транственные). Представители пластмасс и их
применение. Волокна: природные (раститель ные и животные), Химические ( искусственные,
синтетические), их представители и применение
Натуральные и синтетические каучуки: представители, применение. Биополимеры: белки, поли
сахариды и нуклеиновые кислоты. Сравнение
крахмала и целлюлозы, РНК и ДНК. Неоргани ческие полимеры: вещества с атомами кристаллической структуры (аллотропные модифика ции углерода, кристаллический кремний, селен,
теллур, а также все разновидности оксида крем
ния (IV) и оксида алюминия) и молекулярной
структурной ( сера пластическая). Неорганическое волокно - асбест.
28.10.
10(6)
Газообразное
состояние веществ.
1
Комбинирова Решение расче
нный
ных задач, выполнение упра
жнений.
11.11.
С/Р
Три агрегатных состояния воды. Круговорот во- П.8, стр.79
ды в природе. Особенности строения газов. Сво- № 6,7,11
йства газов. Молярный объем газов. Природные
газовые смеси: воздух и природный газ, их сос –
21.10.
тав. Объемная доля компонента смеси. Расчет –
ные задачи. Загрязнение атмосферы (кислотные
дожди, парниковый эффект) и борьба с ними.
Представители неорганических и органических П.8, стр.79
газов: водород, кислород, углекислый газ, амми- № 3,4,12
ак, метан, этилен, ацетилен – их получение, со –
бирание, распознавание. Другие представители
газов: азот, галогены, благородные газы.
11(7)
Представители 1
газов.
Комбинирова Работа по кар–
нный
точкам.
Пров/
раб
12(8)
Получение, со- 1
бирание и распознавание газов.
Экспериментальный, реп
родуктивный
Прак/ Способы получения и собирания газов. Уметь
работа проводить химический эксперимент соблюдая
№1
ПТБ.
13(9)
Жидкое состояние веществ.
Комбинирова Л/О 3,4 устра нный
нение жесткости воды, озна –
комление с ми
неральными во
дами.
Особенности строения жидкостей. Строение, фи П.9, стр.86зические и химические свойства воды. Физичес- 87, № 1,4,7
кие аномалии воды. Биологическая и геологи –
ческая роль воды. Жесткость воды и способы
ее устранения. Минеральные воды, их классифи
кация, представители и значение. Жидкие кристалы, их применение в технике.
2.12.
14(10) Твердое состо- 1
яние веществ.
Объяснитель
но – илюстра
тивный
Аморфные твердые вещества, их отличие от кри
сталлических, Аморфные вещества в природе и
жизни человека, их значение и применение. Кри
сталлические вещества и типы кристаллических
решеток (повторение). Жидкие кристаллы.
9.12.
15(11) Дисперсные
системы.
Комбинирова Л/О 5 ознаком
нный
ление с диспер
сными система
ми.
1
1
Работа с учеб – Опрос
ником и допол
нительной литературой.
Опрос
стр. 79
№ 1,2,5,13
П.10,
стр.94
№ 2,3
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фа П.11,
за и дисперсная среда. Классификация дисперс стр.104
ных систем в зависимости от агрегатного состо № 5,6,7
яния дисперсной фазы и дисперсной среды. Го
могенные и гетерогенные дисперсные системы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли–их представители и значение. Тон
кодисперсные системы: гели, золи их предста –
вители и значение. Коллоидные системы, их отличие от истинных растворов. Эффект Тиндаля.
Гели: пищевые, косметические, медицинские,
биологические, минеральные – их представите-
18.11.
25.11.
16.12.
16(12) Состав вещест
ва. Смеси.
1
17(13) ПЗ И ПСХЭ.
Строение атома. Строение
вещества.
1
Комбинирова Решение расче С/Р
нный
тных задач на
компоненты
смесей: массоваяя, мольная
доля, концентрация раство –
ров.
Репродуктив
ный
ли и значение. Истинные растворы ( однород –
ные смеси ).
.
Понятие о массовой доли, мольной доли компонентов смеси; выражение концентрации раство
ров. Расчетные вычисления .
П.12,
стр.111
№ 5,6,7,11,
14
21.12.
Повторить. 27.12.
Типы хими
ческих реак
ций.
Конт/
работа №1
Тема 3. Химические реакции 8 часов
18(1)
Классифика –
ция химичес –
ких реакций.
1
Комбинирова Л/О 6 реакции
нный
замещения, раз
ложения, обме
на, соединения
термохимические реакции,
обратимые и
необратимые
реакции.
19(2)
Скорость хими 1
ческой реак –
ции. Химическое равновесие
и способы его
смещения.
Комбинирова Л/О 7 условия
нный
влияющие на
скорость хими
ческой реак –
ции.
Опрос
Реакции идущие без изменения состава вещест- П.13,14
ва: аллотропные видоизменения, изомерия. При стр.126
чины аллотропии. Озон, его биологическая роль № 5,6,7
Изомеры. Основные типы реакций. Особенности этих реакций в органической химии. Реакции
полимеризации как частный случай реакции при
соединения. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения и расчеты по
ним. Обратимые и необратимые реакции. Прави
ло Бертолле.
13.01.
Понятие о скорости химической реакции и единицах ее измерения. Молярная концентрация
веществ. Гомогенные и гетерогенные реакции.
Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ, их концентрации (закон действующих масс), температуры,
площади соприкосновения реагирующих веществ и катализатора. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как бологические ката-
20.01.
П.15,
стр.136
№11
лизаторы, особенности их функционирования.
Ингибиторы.
20(3)
Обратимость
1
химических ре
акций. Химиче
ское равнове –
сие и способы
его смещения.
Проблемный
Выполнение
упражнений.
пров/ Необратимые и обратимые реакции. Состояние
раб
химического равновесия для обратных реакций.
тестир Способы смещения химического равновесия на
примере синтеза аммиака, восстановления меди
из оксида меди (2) водородом. Принцип Ле Шателье и использование его в химическом производстве. Взаимосвязь принципа Ле Шателье и
правила Вант- Гоффа. Понятие об оптимальных
условиях. Научные принципы производства на
примере синтеза аммиака или серной кислоты.
21(4)
Роль воды в
химических ре
акциях.
1
Комбинирова Л/О 8,10 реак нный
ции между су хими вещетвами и их расворами, реакции
на индикатор.
Истенные растворы. Растворимость и классифи П.17,
кация веществ по этому признаку: растворимые, стр.150
малорастворимые, нерастворимые. Растворение № 10
как физико-химический процесс. Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоци ация как результат гидратации электролита. Основные положения электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Химичес
кие свойства воды: взаимодействие с металлами
основными и кислотными оксидами, разложе ние и образование кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической химии.
3.02.
22(5)
Гидролиз не органических
и органичес –
ких веществ.
1.
Комбинирова Л/О 9,12 разли Опрос
нный
чные случаи ги
дролиза солей,
гидролиз хло ридов и ацетатов щелочных
металлов.
Необратимый гидролиз неорганических и органических соединений. Два случая обратимости
гидролиза солей. Понятие о рН растворов. Обра
тимый гидролиз органических соединений как
основа обмена веществ в живых организмах.
Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Биологи ческая роль гидролиза в процессах ассимиляции
и диссимиляции.
П.18,
стр.155
№ 7,8
10.02.
23(6)
Окислительно- 1
восстановительные реакции
Комбинирова Выполнение
нный
упражнений.
Степень окисления и ее определение по форму- П.19,
лам соединений. Понятие об ОВР. Окислитель и стр.163
восстановитель, окисление и восстановление.
№ 1,4,7
17.02.
С/Р
П.16,
стр.142-143
№5,6
27.01.
Электролиз.
24(7)
25(8)
Составление уравнений ОВР с помощью эектронного баланса. Электролиз расплавов и раство ров веществ. Группы катионов и анионов, прави
ла их разрядки на электродах в растворах. Получение алюминия электролизом. Практическое
применение электролиза ( гальванопластика и
гальваностегия).
Систематиза –
ция знаний по
теме «Химиче
ские реакции»
1
Химические
реакции.
1
Обобщающий
Выполнение
упражнений.
Репродуктивный
Характеристика химических реакций, составле - Повторить
ние уравнений реакций гидроиза, электролиза,
П.13-19
ОВР, решение задач на скорость химической реакции и обратимость.
Повторить
строение
атомов Ме.
Конт/
работа №2
24.02.
2.03.
Тема 4. Вещества и их свойства 9 часов
26(1)
Металлы и их
свойства. Коррозия металлов.
1
Комбинирова Л/О 13ознаком
нный
ление с коллек
цией металлов.
Положение металлов в ПС и особенности стро - П.20,
ения их атомов и кристаллов; общие физичес - стр.173
кие свойства металлов (повторение). Общие хи - № 5,7
мические свойства металлов как восстановите лей: взаимодействие с неметаллами (галогена ми, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, сво
йства, вытекающие из положения металлов в
электрохимическом ряду напряжения (взаимо действие с растворами кислот и солей), алюминотермия. Взаимодействие с органическими веществами (этанолом, фенолом, уксусной кислотой). Особенности взаимодействия их с азотной
и концентрированной серной кислотами. Поня тие о коррозии металлов и способах защиты от
нее. Химическая и электрохимическая коррозия
металлов Д/О. Понятие о гальванических эле ментах.
9.03.
27(2)
Неметаллы.
1
Комбинирова Л/О 14 ознако
нный
мление с кол –
лекцией неМе.
Положение неметаллов в ПСХЭ и особенности
строения их атомов и кристаллов; аллотропия и
её причины. Электроотрицательность. Общие
физические свойства неметаллов. Окислитель
ные свойства неметаллов: взаимодействие с ме
таллами (повторение) и водородом. Восстанови
тельные свойства неметаллов: взаимодействие с
кислородом; с простыми веществами, образова
нными более электроотрицательными элемента
ми и сложными веществами-окислителями (Бер
толетовой солью, азотной кислотой и др.). Ряд
активности галогенов. Взаимодействие галоге
нов с органическими веществами - участие в
реакциях замещения и присоединения.
П.21,
стр.179
№ 6,7
28(3)
Кислоты неорганические и
органические.
1
Обобщающий
Л/О 10,15 озна пров/
комление с кол раб
лекцией кис - тестир
лот.
Определение кислот в свете изученных теорий: П.22,
атомно-молекулярного учения, теории электро- стр.188
литической диссоциации и в свете протонной №5,6,8
теории. Классификация кислот по различным
признакам: содержанию кислорода, основности,
силе, стабильности, растворимости. Общие химические свойства кислот в свете молекуляр
ных и ионных представлений: взаимодействие с
металлами, оксидами и гидроксидами металлов,
солями. Реакция этерификации как универсальное свойство неорганических и органических
кислот. Особенные свойства азотной и концент
рированной серной кислот. Единичные свойства
муравьиной кислоты.
6.04.
29(4)
Основания неорганические
и органичес –
кие.
1
Обобщающий
Л/О 11,16 полу С/Р
чение и свойст
ва нераствори
мых оснований
ознакомление
с коллекцией
оснований.
Определение оснований в свете изученных Теорий: атомно-молекулярного учения, теории элек
тролитической диссоциации в свете протонной
теории. Классификация оснований по различ
ным признакам: содержанию гидроксид- ионов,
т.е. кислотности, силе, стабильности, растворимости. Общие химические свойства щелочей,
нерастворимых оснований в свете молекуляр
ных и ионных представлений: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами, солями. Раз-
13.04.
П.23,
стр.192
№ 5,6,8
16.03.
ложение нерастворимых оснований. Взаимоде
йствие щелочей с органическими соединениями
(фенолом, карбоновыми кислотами). Свойства
бескислородных оснований: аммиака и аминов в
сравнении. Анилин как представитель органических оснований. Взаимное влияние атомов в
молекуле анилина.
30(5)
Соли неоргани 1
ческих и орга нических кислот.
Обобщающий
О/Л 10, 17
ознакомление
с коллекцией
соли.
31(6)
Генетическая
связь между
классами неор
ганических и
органических
соединений.
1
Обобщающий
Выполнение
упражнений и
решение расче
тных задач
32(7)
Решение экспе
риментальных
задач.
1
Репродуктивный
33(8)
Вещества и их
свойства.
1
Обобщающий
Репродуктив-
С/Р
Определение солей в свете изученных теорий:
атомно-молекулярного учения и теории электро П.24,
литической диссоциации. Классификация солей: стр.199
средние, кислые, основные, двойные. Общие хи № 5
мические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами металлами и солями. Предста
вители солей и их значение: хлорид и карбонат
натрия, соли угольной и фосфорной кислот с кальцием. Малахит- соль меди и угольной кисло ты. Натриевые и калиевые соли жирных карбо новых кислот - мыла. Качественные реакции на
некоторые анионы, на катион аммония, кати оны железа (2 и 3).
20.04.
Понятие о генетической связи и генетическом
ряде. Генетический ряд металла и неметалла.
Особенности генетического ряда и генетичес кой связи в органической химии. Взаимосвязь
неорганических и органических веществ.
П.25,
стр.204
№6,7
27.04.
Повторить
изученный
материал
4.05.
Прак/ Химичечкие свойства кислот. Распознавание
работа веществ.
№ 2,3
Выполнение
различных заданий
Повторение и обобщение темы, подготовка к
П.15-25
контрольной работе. Анализ практической работы.
11.05.
34(9)
Вещества и их
свойства.
1
ный
Конт/
раб
№3
18.05.