Рабочая учебная программа по химии, 10

Пояснительная записка.
Статус документа
Рабочая программа базового курса «Химия» для 10-11 класса средней общеобразовательной
школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного
стандарта базового уровня общего образования, авторской программы Габриелян О.С.,
опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Закон РФ «Об образовании»;
- Федерального компонента государственного Стандарта начального, основного общего и
среднего (полного) общего образования (Приказ МО РФ от 5 марта 2004 г. № 1089);
- Приказа МОиН РФ от 3 июня 2011 года №1994 «О внесении изменений в федеральный БУП и
примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации,
реализующих программы общего образования, утвержденные приказом МО РФ от 9 марта 2004
года №1312»;
Структура документа
Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по
разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Рабочая программа включает в себя следующие разделы: пояснительную записку, основное
содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса, учебно-тематический
план, календарно-тематический план, требования к уровню подготовки учеников. В рабочей
программе определен перечень практических занятий.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса
получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития
учащихся средствами предмета химии.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных
характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной
аттестации учащихся.
Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на достижение
следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в год для каждого класса, на 2 недельных занятия
(один час - из федерального компонента, второй – из компонента общеобразовательного
учреждения).
Формы и методы, технологии обучения.
Рабочая программа предполагает возможность реализации актуальных в настоящее время
компетентностного, личностно-ориентированного, деятельностнного подходов, которые
определяют задачи обучения по химии:
-формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций.
- использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
-оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
-использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и
практической деятельности.
Основной формой обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения
новой учебной информации; уроки формирования практических умений и навыков учащихся;
уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации
знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо
этого в программе предусмотрены такие виды учебных занятий как лекции, семинарские занятия,
лабораторные и практические работы, практикумы, конференции, игры, тренинги.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как
предварительный,
текущий,
тематический,
итоговый
контроль;
формы
контроля:
дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа,
экспериментальная работа, тестирование, письменные домашние задания.
В 10 классе, изучается органическая химия.
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения органических
соединений. Акцент сделан на практическую значимость учебного материала. Изучение
представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — с
их получения. Химические свойства веществ рассматриваются на предмет их практического
применения.
В 11 классе изучается общая химия.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении
вещества и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные
представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое
построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию и познаваемости мира
веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений, в свою очередь, это дает
возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место
химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере
использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,
систематизацию.
Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 10 класс», О.С. Габриелян, М.: Дрофа,
2009.; «Химия 11 класс», О.С. Габриелян, М.: Дрофа, 2009.
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная
система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся. Учебники данного автора
включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год. Рекомендуемая литература по
учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную.
В рабочую программу внесены следующие изменения: Из примерной программы в курс 11
класса введена тема «Методы познания в химии» -2 часа.
Содержание учебного материала
10 класс
(ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)
Введение (1/1 ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений; неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1 Теория строения органических соединений (2/6 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений.
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул
в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2 Углеводороды и их природные источники (8/16 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед
Другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов
(на примере метала и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение
алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора
перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение.
Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в
каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метала, этилена, ацетилена. Отношение метала, этилена, ацетилена и
бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией
дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом.
Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.
Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2.
Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в
жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией 4.
Нефть и продукты ее переработки.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10/19 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола
коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в
фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в
соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в
природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация:
моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение
углеводов в живой природе и в жизни человека,
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и
спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза и полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработка». Растворимость фенола в воде при
обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного
зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью
гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция
эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства
формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств
растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы.. 13. Свойства крахмала.
Тема 4
Азотсодержащие соединения
и их нахождение в живой природе (6/9 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола.
Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление
основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические
свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами,
кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.
Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и
цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.
Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол — этилен —
этиленгликоль - этиленгликолят меди (II); этанол —- этаналь - этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Тема 5
Биологически активные органические соединения (4/8 ч)
Ф е р м е н т ы; Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с Витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от агрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и
дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.
Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция
витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной
бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и
автомобильная аптечка.
Тема 6
Искусственные и синтетические полимеры (3/7 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической
модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза),
их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и
поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная.
Представители синтетических пластмасс:
полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические
волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и
синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и
химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Содержание учебного материала
11 КЛАСС
(ОБЩАЯ ХИМИЯ)
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3/6 ч)
Основные сведения о строении а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы д. И. Менделеева (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. δ- и ρ - орбитали. Электронные конфигурации атомов
химических элементов.
Периодический закон Д И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева — графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической
системы химических элементов д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием
карточек.
Тема 2
Строение вещества (14/26 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические
решетки.- Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные
связи. диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические),
их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей:
воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба
с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды
и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их
значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в
смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная, доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда»
(или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс
(фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия
из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из
них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы
накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения.
Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляции. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его
свойств. З. Ознакомление с коллекцией полимеров пластмасс и волокон и изделия из них. 4.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными
водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции (8/16 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и
обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой
эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние
химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства
на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по
этому признаку: растворимые, малорастворимые И нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциация.
Химические свойства води: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления.
Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и
изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия
растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной
кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофели. Примеры
необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и
натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного
раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации
уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов
щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие
окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с
раствором сульфата меди (П). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение
водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи Гидролиза солей.
Тема 4
Вещества и их свойства (9/18 ч)
М е т а л л ы, Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов, Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом).
Восстановительные
свойства
неметаллов
(взаимодействие
с
более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями)
Кислоты неорганические и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, Гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые Свойства азотной и концентрированной серной
кислоты,
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация.
Химические свойства Оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат -, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа
с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с
водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в
зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной
воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых
продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при
нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и
Свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных Металлов. 18.
Ознакомление с коллекциями а) металлов; б) неметаллов; в) Кислот; г) оснований; д) минералов и
биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических
и неорганических соединений.
Учебно– тематический план
11 класс
Название темы
Тема 1.
Методы познания в химии.
Количество
часов
2
Тема 2.
Строение атома и периодический закон.
6
Тема 3.
Строение вещества.
Тема 4.
Химические реакции.
Тема 5.
Вещества и их свойства.
Итого
26
16
18
68
1/1
2/2
1/3
2/4
3/5
4/6
5/7
6/8
1/9
2/10
3/11
4/12
5/13
6/14
7/15
8/16
9/17
10/18
11/19
12/20
13/21
14/22
15/23
16/24
17/25
18/26
19/27
Тема
Тема 1. Методы познания в химии. (2 ч)
Научные методы познания веществ и химических явлений
Роль эксперимента и теории в химии.
Тема 2. Строение атома и периодический закон. (6 ч)
Основные сведения о строении атома. Изотопы.
Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов.
Электронные конфигурации атомов химических элементов 4-5 периодов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева в свете строения атома. Л.о. № 1 Конструирование периодической
таблицы химических элементов с использованием карточек. Т/б.
Значение периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева.
Проверочная работа по теме «Строение атома и периодический закон»
Тема 3. Строение вещества. (26 ч)
Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решётки, свойства веществ.
Ковалентная полярная и неполярная химическая связь.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решётки, свойства веществ.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка,
свойства веществ. Л.о. № 2 Определение типа кристаллической решётки
вещества и описание его свойств. Т/б.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение её для
организации структур биополимеров.
Тест - химическая связь, кристаллические решётки
Полимеры: пластмассы. Л.о. № 3 Ознакомление с коллекцией полимеров,
пластмасс и волокон и изделия из них. Т/б.
Полимеры: волокна. Л.о. № 3 Ознакомление с коллекцией полимеров, пластмасс
и волокон и изделия из них. Т/б.
Агрегатные состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём
газов.
Загрязнение атмосферы и борьба с ним.
Представители газообразных веществ, их получение, собирание, распознавание.
Представители газообразных веществ, их получение, собирание, распознавание.
Практическая работа № 1 Получение, распознавание и собирание газов.
Т/б
Вода, её потребление. Жёсткость воды и способы её устранения.
Л.о. № 4 Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды. Т/б.
Минеральные воды, жидкие кристаллы. Л.о. № 5 Ознакомление с
минеральными водами. Т/б.
Аморфные твёрдые вещества, их значение. Кристаллы.
Дисперсные системы. Л.о. № 6 Ознакомление с дисперсными системами. Т/б.
Вещества молекулярного и немолекулярного состава, закон постоянства состава
вещества.
3.09
7.09
10.09
14.09
17.09
21.09
24.09
28.09
1.10
5.10
8.10
12.10
15.10
19.10
22.10
26.10
29.10
9.11
12.11
16.11
19.11
23.11
26.11
30.11
3.12
7.12
10.12
По
факту
Дата
проведения
По
плану
№
урока
Календарно – тематический план
20/28
21/29
22/30
23/31
24/32
25/33
26/34
1/35
2/36
3/37
4/38
5/39
6/40
7/41
8/42
9/43
10/44
11/45
12/46
13/47
14/48
15/49
16/50
1/51
2/52
3/53
4/54
5/55
6/56
7/57
8/58
Массовая доля (элементов в соединении, компонента в смеси, растворённого
вещества в растворе).
Объёмная доля газа в смеси.
Массовая и объёмная доля выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Решение задач.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».
Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»
Анализ контрольной работы.
Тема 4. Химические реакции (16 ч)
Аллотропия и изомерия.
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и
органической химии. Л.о. № 7. Реакция замещения меди железом в растворе
медного купороса. Л.о. № 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и
воды. Т/б.
Скорость химической реакции, её зависимость от различных условий.
Гомо- и гетерогенные реакции. Катализ. Ферменты - биологические
катализаторы. Л.о. № 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода
с помощью оксида марганца(IV) и каталазы сырого картофеля. Т/б.
Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции,
термохимические уравнения.
Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и
способы его смещения.
Понятие об основных научных принципах производства.
Роль воды в химических реакциях. Л.о. № 10 Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. Т/б.
Гидролиз неорганических соединений. Л.о. № 11. Различные случаи гидролиза
солей. Т/б.
Гидролиз органических соединений. Л.о. № 17 Гидролиз хлоридов и ацетатов
щелочных металлов. Т/б.
Окислительно – восстановительные реакции в неорганической химии.
Окислительно – восстановительные реакции в органической химии.
Электролиз расплавов.
Электролиз растворов.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».
Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»
Тема 5. Вещества и их свойства. (18 ч)
Анализ контрольной работы. Металлы. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Л.о. № 18 Ознакомление с коллекцией металлов. Т/б.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
Неметаллы. Л.о. № 18 Ознакомление с коллекцией неметаллов. Т/б.
Кислоты неорганические и органические. Классификация, свойства. Л.о. № 18
Ознакомление с коллекцией кислот. Т/б.
Кислоты неорганические и органические. Свойства. Л.о. № 12 Испытание
растворов кислот индикаторами. Л.о. № 13 Взаимодействие соляной кислоты
и раствора уксусной с металлами. Л.о. № 14 Взаимодействие соляной кислоты
и раствора уксусной с основаниями. Л.о. № 15 Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной с солями. Т/б.
Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот.
Основания неорганические. Л.о. № 12 Испытание растворов щелочей
индикаторами. Л.о. № 16 Получение и свойства нерастворимых оснований.
Л.о. № 18 Ознакомление с коллекцией оснований. Т/б.
14.12
17.12
21.12
24.12
28.12
14.01
18.01
21.01
25.01
28.01
1.02
4.02
8.02
11.02
15.02
18.02
22.02
25.02
29.02
3.03
7.03
10.03
14.03
17.03
21.03
4.04
7.04
11.04
14.04
18.04
21.04
9/59
10/60
11/61
12/62
13/63
14/64
15/65
16/66
17/67
18/68
Основания органические.
Классификация солей. Л.о. № 18 Ознакомление с коллекцией минералов и
биологических материалов, содержащих некоторые соли. Т/б.
Химические свойства солей. Л.о. № 12 Испытание растворов солей
индикаторами. Т/б.
Представители солей, их значение. Качественные реакции на хлорид -, сульфат
-, карбонат – ионы; катионы: аммония, железа (II) и (III)
Генетическая связь. Генетический ряд металла и неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Практическая работа № 2
«Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических и неорганических соединений. Т/б
Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства».
Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»
Анализ контрольной работы.
25.04
28.04
5.05
12.05
16.05
19.05
23.05
Перечень обязательных практических и контрольных работ
Четверть
Дата
по плану
К.р. №
П.р. №
по факту
II
23.11
III
14.01
1
III
IV
IV
14.03
23.05
2
1
2
3
Учебно– тематический план
10 класс
Название темы
Введение
Тема 1 Теория строения органических соединений
Тема 2
Углеводороды и их природные источники
Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения и их природные
источники.
Тема 4.
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой
природе
Тема 5. Биологически активные органические соединения
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры
Резерв
Итого
Количество
часов
1
6
16
19
9
8
7
2
68
Календарно-тематический план
10 класс
1/1
1/2
2/3
3/4
4/5
5/6
6/7
1/8
2/9
3/10
4/11
5/12
Введение (1 ч)
Предмет органической химии. Вводный инструктаж по Т/Б.
Тема 1 Теория строения органических соединений (6 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле
согласно их валентности.
Основные положения теории химического строения органических соединений.
Гомология и изомерия.
Образование одинарных, двойных, тройных связей в свете представлений о
гибридизации электронных облаков.
Функциональные группы.
Классификация органических соединений.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники (16 ч)
Природный газ как топливо. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура. Циклоалканы. Л.о.№2.
Изготовление моделей молекул углеводородов.) Т/б.
Химические свойства, применение алканов, циклоалканов.
Л.о № 1. Определение элементного состава органических соединений. Химия в школе
№2.8 2006г.(31) Т/б.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола)
Л.о № 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. Т/б.
Химические
свойства
(горение,
качественные
свойства,
гидратация,
полимеризация), применение этилена. Полиэтилен, свойства и применение. Химия в
5.09
7.09
12.09
14.09
19.09
21.09
29.09
28.09
3.10
5.10
10.10
12.10
школе №2 2006г.(31)
6/13
7/14
8/15
9/16
10/17
11/18
12/19
13/20
14/21
15/22
16/23
1/24
2/25
Алкадиены и каучуки. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена
(обесцвечивание бромной воды, полимеризация в каучуки).
Резина. Л.о № 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. Т/б.
Ацетилен, его получение (пиролизом метана, карбидным способом), химические
свойства (горение, обесцвечивание Br2 ,присоединение, гидратация).
Применение ацетилена. Поливинилхлорид: получение и применение.
Л.о. №4. Получение и свойства ацетилена Т/б.
Бензол. Получение (из гексана и ацетилена) Л.о. № 2. Изготовление моделей
молекул углеводородов. Т/б.
Химические свойства, применение бензола. Л.о. №. 3. Обнаружение непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах. Т/б.
Нефть. Нефтепродукты, их влияние на живые организмы. Л.о. № 5. Ознакомление
с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки» Т/б.
Бензин и понятие об октановом числе.
Решение расчётных задач.
Обобщение и систематизация знаний об углеводородах.
Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники»
Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения и их природные
источники (19 ч.)
Анализ контрольной работы. Спирты. Гидроксильная группа, водородная связь,
получение, этанола. Л.о. №. 6. Свойства этилового спирта. Т/б.
Химические свойства, применение этанола. (Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.)
17.10
19.10
24.10
26.10
31.10
9.11
14.11
16.11
21.11
23.11
28.11
30.11
5.12
по
факту
Тема
по
плану
Дата
№
п/п
3/26
4/27
5/28
6/29
7/30
8/31
9/32
10/33
11/34
12/35
13/36
14/37
15/38
16/39
17/40
18/41
19/42
1/43
2/44
3/45
4/46
5/47
6/48
7/49
8/50
9/51
1/52
2/53
3/54
4/55
5/56
6/57
7/58
8/59
1/60
2/61
3/62
4/63
5/64
6/65
7/66
Глицерин как многоатомный спирт. Качественная реакция, применение.
Л.о. № 7. Свойства глицерина. Т/б.
Коксохимическое производство и его продукция.
Фенол: свойства, применение
Получение, химические свойства альдегидов. Л.о. № 8. Свойства формальдегида.
Т/б.
Применение формальдегида и ацетальдегида.
Предельные и непредельные одноосновные карбоновые кислоты.
Химические свойства карбоновых кислот. Л.о. № 9. Свойства уксусной кислоты.
Т/б.
Применение карбоновых кислот.
Сложные эфиры, реакция этерификации. Применение и значение сложных
эфиров.
Жиры. Химические свойства, применение. Л.о. №10. Свойства жиров. 11.
Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Т/б.
Углеводы, их классификация, значение. Глюкоза - альдегидоспирт.
Химические свойства, применение глюкозы. Л.о .№12. Свойства глюкозы. Т/б.
Дисахариды
Полисахариды. Л.о. №13. Свойства крахмала. Т/б.
Решение задач.
Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические
соединения и их природные источники»
Анализ контрольной работы
Тема 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9ч)
Амины. Получение, свойства, применение анилина.
Аминокислоты.
Белки. Получение, строение белков. Биохимические функции белков
Свойства белков. Л.о. № 14. Свойства белков. Т/б.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты.
Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Обобщение и систематизация знаний об азотсодержащих соединениях.
Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений». Т/б
Тема 5. Биологически активные органические соединения (8 ч)
Ферменты. Особенности функционирования ферментов.
Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Водорастворимые, жирорастворимые витамины.
Нарушения, связанные с витаминами.
Гормоны.
Инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета.
Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (7 ч)
Получение искусственных полимеров.
Искусственные волокна, их свойства и применение. Л.о. №15. Ознакомление с
образцами пластмасс, волокон и каучуков. Т/б.
Получение синтетических полимеров, их структура.
Представители синтетических пластмасс. Л.о. №15. Ознакомление с образцами
пластмасс, волокон и каучуков. Т/б.
Синтетические волокна. Л.о. №15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон
и каучуков. Т/б.
Практическая работа № 2 Распознавание пластмасс и волокон. Т/б
Итоговая контрольная работа. № 3
7.12
12.12
14.12
19.12
21.12
26.12
28.12
16.01
18.01
23.01
25.01
30.01
1.02
6.02
8.02
13.02
15.02
20.02
22.02
27.02
29.02
5.03
7.03
12.03
14.03
19.03
21.03
2.04
4.04
9.04
11.04
16.04
18.04
23.04
25.04
30.04
7.05
14.05
16.05
21.05
23.05
67
68
Анализ контрольной работы.
Повторение и систематизация знаний по органической химии.
28.05
30.05
Перечень обязательных практических и контрольных работ
10 класс
Четверть
Дата
по
плану
по
факту
К.р. №
П.р. №
II
28.11
1
III
13.02
2
III
19.03
1
IV
21.05
2
IV
23.05
3
Элементы содержания
10 класс
Тема 1 Теория строения органических соединений
Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Гомологический ряд.
Структурная изомерия.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы. Радикалы. Химические свойства, номенклатура.
Алкены. Алкадиены. Алкины. Классификация. Номенклатура. Структурная изомерия.
Получение. Химические свойства. Качественные реакции на непредельные углеводороды. Бензол.
Химические свойства.
Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Одно и многоатомные спирты. Функциональные группы. Классификация. Номенклатура.
Структурная изомерия.
Водородная связь. Химические свойства, применение. Качественная реакция на многоатомные
спирты.
Каменный уголь. Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Функциональные группы.
Классификация. Номенклатура. Качественные реакции на фенол.
Альдегиды. Функциональные группы. Химические свойства. Качественные реакции на альдегиды.
Карбоновые кислоты. Функциональные группы. Классификация. Номенклатура. Химические
свойства уксусной кислоты. Качественная реакция на карбоновые кислоты. Высшие жирные пальмитиновая и стеариновая.
Сложные эфиры и жиры. Этерификация.
Жиры. Химические свойства жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы, их классификация. дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Функциональные группы. Глюкоза - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы. Реакции
поликонденсации и гидролиза. Целлюлоза и крахмал. Качественная реакция на крахмал.
Тема 4 Азотсодержащие соединения
Амины. Анилин. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Химические свойства
Аминокислоты. Функциональные группы. Химические свойства. Реакция поликонденсации.
Пептидная связь и полипептиды.
Белки. Реакция поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры
белков. Химические свойства белков цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотида. Строение и функции РНК и ДНК. Роль
нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Биотехнология и генная
инженерия.
Тема 5 Биологически активные органические соединения
Ферменты - биологические катализаторы. Особенности функционирования ферментов. Роль
ферментов.
Понятие о витаминах. Авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Водорастворимые
жирорастворимые витамины.
Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.
Инсулин и адреналин как представители гормонов. Сахарный диабет.
Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества.
Тема 6 Искусственные и синтетические полимеры
Искусственные полимеры-продукты химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна.
Синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров.
Элементы содержания
11 класс
РАЗДЕЛ 1. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ
Научные методы познания веществ и химических явлений.
Роль эксперимента и теории в химии
РАЗДЕЛ 2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
ТЕМА 1. СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА
Атом. Изотопы. Электронная классификация элементов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их
мировоззренческое и научное значение
ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.
Степень окисления и валентность химических элементов. Металлическая связь. Единая природа
химических связей
ТЕМА 3. ВЕЩЕСТВО
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические решетки.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесёй и их использование. Явления,
происходящие при растворении веществ (гидратации)
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным
признакам. Особенности реакций в. органической химии. Реакции ионного обмена в водных
растворах.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.
Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
Гидролиз неорганических и органических соединений.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Окислительно-восстановительные реакции. Практическое применение электролиза. Обратимость
реакций. Химическое равновесие и способы его смещения
РАЗДЕЛ 3. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Химические свойства основных классов неорганических соединений
Классификация неорганических соединений
Химические свойства основных классов неорганических соединений
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов
Неметаллы.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
Благородные газы. Общая характеристика подгруппы галогенов.
Требования к уровню подготовки учащихся
10 класса
Тема 1 Теория строения органических соединений
Знать понятия: пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология.
Уметь составлять структурные формулы органических веществ.
Знать теорию строения органических соединений.
Называть основные положения теории химического строения органических веществ А. М.
Бутлерова.
Определять гомологи и изомеры.
Объяснять сущность основных положений теории химического строения А. М. Бутлерова.
Уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, изомеры и гомологи.
Знать понятия: атом, атомные s-, р-, орбитали.
Уметь: - определять тип химической связи, - объяснять природу и способы образования
химической связи.
Знать: валентные состояния атома углерода; -понятия: гибридизация орбиталей, пространственное
строение молекул,
Уметь: определять и записывать валентные возможности атома углерода
Уметь: определять классы органических веществ.
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам.
Знать: - понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, функциональная
группа, углеродный скелет, гомология, структурная и пространственная изомерия,
пространственное строение молекул.
Уметь: определять заряд иона.
Знать основные типы реакций в органической химии.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники
Знать - классификацию и номенклатуру алканов. называть алканы
Уметь: определять: валентность, степень окисления, тип химической связи, пространственное
строение, изомеры и гомологи; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Понимать основные типы реакции алканов.
Уметь: определять типы химических реакций алканов; -характеризовать строение и свойства
углеводородов; объяснять природу и способы образования химической связи.
Знать: пространственное строение молекул алканов, углеродный скелет, гомология, структурная
изомерия классификацию и номенклатуру алканов.
Знать понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекулы этилена,
углеродный скелет, гомология, структурная и пространственная изомерия.
Уметь: называть алкены по «тривиальной» и международной номенклатуре;
-определять пространственное строение алкенов, изомеры и гомологи, типы реакций в
органической химии; -характеризовать строение и свойства алкенов.
Уметь: выполнять химический эксперимент по получению этилена и изучению его свойств;
определять типы реакций алкенов;
характеризовать строение и свойства органических соединений (алкенов).
Знать: понятия: природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и
материалы, широко используемые в практике (углеводороды).
определять тип химических реакций; осуществлять самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников.
Уметь называть алкадиены; определять изомеры, гомологи, типы химических реакций.
Знать вещества и материалы, широко используемые в практике: каучуки, пластмассы, волокна.
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством (экологических,
сырьевых); распознавание и идентификация важнейших веществ и материалов; -характеризовать
строение и свойства полимеров; использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для понимания глобальных проблем, стоящих перед
человечеством: экологических, сырьевых, энергетических.
Уметь: определять: характер взаимного влияния в молекулах, тип реакции; объяснять зависимость
реакционной способности органических соединений от строения их молекулы, осуществлять
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, сырьевых,
энергетических; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.
Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.
Знать: важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность,
степень окисления, гибридизация орбиталей, функциональная группа, структурная изомерия,
-классификация и номенклатура органических соединений;
-вещества и материалы, широко используемые в практике: этанол, метанол.
Уметь: называть изученные вещества; определять: пространственное строение молекул, изомеры и
гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах; объяснять: природу и способы
образования химической связи, зависимость реакционной способности органических соединений
от строения их молекул.
Знать: важнейшие химические понятия: гидролиз;
Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни: экологически грамотно вести себя в окружающей среде;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы.
Уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.
Знать: важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность,
степень окисления, гибридизация орбиталей, функциональная группа, структурная изомерия;
-классификация и номенклатура органических соединений;
Уметь: объяснять: природу и способы образования химической связи, зависимость реакционной
способности органических соединений от строения их молекул.
Знать: области применения многоатомных спиртов
Знать: понятие фенол, физические и химические свойства фенола, области применения.
Уметь: записывать уравнения реакций фенола с другими веществами.
Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;
уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
соединений
Уметь:; характеризовать строение и свойства альдегидов и кетонов
Знать: вещества, широко используемые в практике, органические кислоты. Уметь: называть
вещества;
определять характер взаимного влияния атомов в молекулах; характеризовать строение и свойства
органических соединений.
Знать понятия: основные типы хим. реакций, кислотноосновные реакции в водных растворах.
Уметь: определять: характер среды в водном растворе, тип реакций в органической химии;
характеризовать строение и свойства карбоновых кислот;
Знать понятие «гидролиз»; использовать приобретённые знания и умения для: экологически
грамотного поведения в окружающей среде, безопасной работы с веществами в лаборатории, быту
и на производстве.
Знать: важнейшие химические понятия: гидролиз, типы реакций;
вещества и материалы, широко используемые в практике, жиры.
Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ, получению
сложного эфира.
Знать: классификацию и номенклатуру углеводов;
-вещества и материалы, широко используемые в практике: глюкозу, сахарозу, крахмал, клетчатку.
-понятия: пространственное строение молекулы, пространственная изомерия, основные типы
реакций; основные теории химии: строение органических соединений.
Уметь: называть моносахариды; определять: пространственное строение молекулы, изомеры и
гомологи; -характеризовать строение и свойства моносахаридов по международной номенклатуре.
Знать: понятия: пространственное строение молекулы, пространственная изомерия, основные
типы реакций; основные теории химии: строение органических соединений
Знать понятия: гидролиз, типы химических реакций.
Уметь: называть вещества; определять пространственное строение молекул, изомеры, гомологи;
характеризовать строение и свойства углеводов; выполнять химический эксперимент по
распознаванию органических веществ.
Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводов, получению веществ,
относящихся к изученным классам.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
Знать понятия: радикал, функциональная группа, гомология;
классификацию и номенклатуру аминов; вещества и материалы, широко используемые в практике,
анилин.
Уметь называть изученные вещества по международной номенклатуре; определять характер
взаимного влияния атомов в молекуле.
Знать понятие: основные типы реакций.
Уметь: определять характер взаимного влияния атомов в молекуле; характеризовать строение и
свойства
Знать: понятия: ион, кислотно-основные реакции в водных растворах, функциональная группа,
гомология, структурная изомерия, типы химических реакций; вещества и материалы, широко
используемые в практике, аминокислоты.
Уметь: называть аминокислоты по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: заряд иона, характер среды в водных растворах, изомеры, гомологи, тип реакций;
характеризовать строение и свойства аминокислот.
Знать пространственное строение белков, гидролиз пептидов.
Уметь определять: тип химической связи, пространственное строение молекул.
Знать понятия: электрофил, основные типы химических реакций, кислотно-основные реакции в
водных растворах.
Уметь: определять типы реакций в органической химии; объяснять природу и способы
образования химической связи.
Знать: понятия: гидролиз, пространственное строение молекул; определять: строение молекул,
типы химических реакций (гидролиз).
Тема 5. Биологически активные органические соединения
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для: безопасной работы с веществами в быту, на производстве, в лаборатории, определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий, распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов, критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры
Знать основные понятия химии ВМС, классификацию полимеров по их происхождению. Уметь
называть изученные вещества.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне учащиеся должны
знать/понимать
•важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
•основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
•называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
•определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
•характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
•объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
•выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
•проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
•объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
•экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
•безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
•критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Критерии и нормы оценки
ответов и письменных работ по химии
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести
оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций
в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены дветри несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
1. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
2. Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»: план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»: план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено
не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»: план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Оценка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
4. Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении
отметки за четверть, полугодие, год.
Список литературы
для учителя:
1. Сборник «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений» О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».
2. Учебник химия 10, Базовый уровень. «Дрофа», М, 2009г. О. С. Габриелян
3. Учебник химия 11, Базовый уровень. «Дрофа», М, 2009г. О. С. Габриелян
4. Методическое пособие. Химия 10. Базовый уровень. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Дрофа,
2009г.
5. Методическое пособие. Химия 11. Базовый уровень. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Дрофа,
2009г.
6. Контрольные и проверочные работы (базовый уровень). 10 класс, Габриелян О.С., Березкин П.
Н., Ушакова А. А.
«Дрофа», М, 2009 г.
7. Контрольные и проверочные работы (базовый уровень). 11 класс, Габриелян О.С., Березкин П.
Н., Ушакова А. А. «Дрофа», М, 2009 г.
для учащихся:
1. Учебник химия 10, Базовый уровень. «Дрофа», М, 2009г. О. С. Габриелян
2. Учебник химия 11, Базовый уровень. «Дрофа», М, 2009г. О. С. Габриелян
3. Аликберов Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: Задачи и истории. М. Дрофа, 2008.
4. Артёменко А.И. Удивительный мир органической химии. М. Дрофа, 2007.
5. Габриэлян О.С., Остроумова И.Г. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ. М. Дрофа, 2008г.
6. Дзудцова Д.Д., Бестаев Л.Б. Окислительно – восстановительные реакции. М. Дрофа, 2008.
7. Савельев А.В. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. М. Дрофа, 2008.
8. Стёпин Б.Д., Аликберов Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. М. Дрофа,
2008
9. Большой справочник. Химия. Для школьников и поступающих в вузы. 2 издание. М. Дрофа,
2007г.