Олимпиадные задания химия 2015

Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
8 класс
Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
8 класс
1. Известно, что на больших высотах, порядка 25000 м над уровнем
моря, где наблюдается низкое атмосферное давление, жидкая
вода начинает кипеть уже при температуре +360С. На таких
высотах человек может находиться только в герметической
кабине, где поддерживается нормальное атмосферное давление.
Объясните, чем опасно для человека нарушение герметизации
кабины.
1. Известно, что на больших высотах, порядка 25000 м над уровнем
моря, где наблюдается низкое атмосферное давление, жидкая вода
начинает кипеть уже при температуре +360С. На таких высотах
человек может находиться только в герметической кабине, где
поддерживается нормальное атмосферное давление. Объясните,
чем опасно для человека нарушение герметизации кабины.
2. Открытие бронзы (сплава меди с оловом) сыграло огромную роль
в освоении металлов и ознаменовало собой целую эпоху
человеческой истории. Для улучшения различных физических
характеристик к меди и олову порой добавляют и другие
металлы, но сплав по-прежнему называется бронзой. Например,
свинцовая бронза содержит 25 масс. % свинца и всего 5% олова.
Вычислите массы свинца, олова и меди, которые требуется
загрузить в плавильную печь для получения 3 тонн свинцовой
бронзы.
2. Открытие бронзы (сплава меди с оловом) сыграло огромную роль
в освоении металлов и ознаменовало собой целую эпоху
человеческой истории. Для улучшения различных физических
характеристик к меди и олову порой добавляют и другие металлы,
но сплав по-прежнему называется бронзой. Например, свинцовая
бронза содержит 25 масс. % свинца и всего 5% олова. Вычислите
массы свинца, олова и меди, которые требуется загрузить в
плавильную печь для получения 3 тонн свинцовой бронзы.
3. Рассчитайте массу золотого кольца объемом 1,25 см3(плотность
19300кг/м3).
3. Рассчитайте массу золотого кольца объемом 1,25 см3(плотность
19300кг/м3).
4. Какие из перечисленных явлений можно отнести к физическим, а
какие – к химическим:
а) перегонка воды,
б) получение кислорода из воздуха,
г) образование инея,
д) процесс фотосинтеза?
Ответ поясните.
4. Какие из перечисленных явлений можно отнести к физическим, а
какие – к химическим:
а) перегонка воды,
б) получение кислорода из воздуха,
г) образование инея,
д) процесс фотосинтеза?
Ответ поясните.
Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
9 класс
Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
9 класс
1. А) Что такое относительная атомная масса?
Б) Сколько протонов и нейтронов содержит ядро элемента с
порядковым номером 9 и атомной массой 19?
В) В каких группах (А/главных/подгруппах) 1-4 периодов
периодической системы расположены элементы, высшие
оксиды которых проявляют: а) основный характер, б)
кислотный характер, в) амфотерные свойства?
Г) Почему благородные газы не принимают участия в
реакциях, приводящих к образованию ионов?
Д) Чем отличается формулировка периодического закона,
данная Д.И.Менделеевым, от современной?
Е) Назовите элементы, которые при комнатной температуре
образуют газообразные и жидкие простые вещества.
1. А) Что такое относительная атомная масса?
Б) Сколько протонов и нейтронов содержит ядро элемента с
порядковым номером 9 и атомной массой 19?
В) В каких группах (А/главных/подгруппах) 1-4 периодов
периодической системы расположены элементы, высшие
оксиды которых проявляют: а) основный характер, б)
кислотный характер, в) амфотерные свойства?
Г) Почему благородные газы не принимают участия в
реакциях, приводящих к образованию ионов?
Д) Чем отличается формулировка периодического закона,
данная Д.И.Менделеевым, от современной?
Е) Назовите элементы, которые при комнатной температуре
образуют газообразные и жидкие простые вещества.
2. К 11,8 г смеси порошков меди и алюминия добавили раствор
соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.).
Определите массовые доли металлов в смеси.
2. К 11,8 г смеси порошков меди и алюминия добавили раствор
соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.).
Определите массовые доли металлов в смеси.
3. Имеются смеси следующих составов: сера, медь, хлорид цинка
(смесь №1); сера, медь, хлорид ртути (II) (смесь №2). Какую из
них можно разделить физическими методами, а какую нет и
почему? Предложите метод разделения.
3. Имеются смеси следующих составов: сера, медь, хлорид цинка
(смесь №1); сера, медь, хлорид ртути (II) (смесь №2). Какую из
них можно разделить физическими методами, а какую нет и
почему? Предложите метод разделения.
4. Дана схема превращений:
Fe  X  Fe(OH)2  FeSO4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить указанные превращения. Для
второго превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
4. Дана схема превращений:
Fe  X  Fe(OH)2  FeSO4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить указанные превращения. Для
второго превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016
учебный год
10 класс
Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
10 класс
1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в
уравнении
окислительно-восстановительной
реакции,
допишите пропущенные вещества, укажите окислитель и
восстановитель
KMnO4+H2C2O4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+…
1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в
уравнении окислительно-восстановительной реакции, допишите
пропущенные вещества, укажите окислитель и восстановитель
2. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции
обработали водой, выделяющийся бесцветный газ
пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор
добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения
описанных реакций.
2. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции
обработали водой, выделяющийся бесцветный газ пропустили
над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили
кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных
реакций.
3. Смесь сульфата бария и сульфита бария общей массой 70,0
г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ,
при пропускании которого через избыток известковой воды
образовалось 24,0 г осадка. Рассчитайте массовые доли (в
%) веществ в исходной смеси.
3. Смесь сульфата бария и сульфита бария общей массой 70,0 г
4. Определите формулу газообразного алкина плотностью
2,41 г/л при нормальных условиях. Составьте формулы
возможных
изомеров,
соответствующих
данному
молекулярному составу (общая формула алкинов СnH2n-2).
KMnO4+H2C2O4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+…
обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ, при
пропускании которого через избыток известковой воды образовалось
24,0 г осадка. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной
смеси.
4. Определите формулу газообразного алкина плотностью 2,41 г/л
при нормальных условиях. Составьте формулы возможных
изомеров, соответствующих данному молекулярному составу
(общая формула алкинов СnH2n-2).
Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
11 класс
Школьный тур олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
11 класс
1. Природный галлий состоит из изотопов 71Ga и 69Ga. В
каком количественном соотношении находятся между
собой числа атомов этих изотопов, если средняя атомная
масса галлия равна 69,72?
1.
Природный галлий состоит из изотопов 71Ga и 69Ga. В
каком количественном соотношении находятся между собой
числа атомов этих изотопов, если средняя атомная масса
галлия равна 69,72?
2.
При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8
г углекислого газа и 5,4 г воды. Указанное вещество жидкое
при н.у., реагирует с металлическим натрием и масляной
кислотой. На основании этих данных:
 Установите простейшую молекулярную формулу
исходного вещества.
 Составьте его структурную формулу.
 Приведите уравнение реакции его взаимодействия с
масляной кислотой.
2.
При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г
углекислого газа и 5,4 г воды. Указанное вещество жидкое
при н.у., реагирует с металлическим натрием и масляной
кислотой. На основании этих данных:
 Установите простейшую молекулярную формулу
исходного вещества.
 Составьте его структурную формулу.
 Приведите уравнение реакции его взаимодействия с
масляной кислотой.
3.
Взаимодействие
азотной
кислоты
с
фосфором
сопровождается выделением оксида азота(2).
Используя метод электронного баланса, составьте
уравнение химической реакции. Определите окислитель и
восстановитель.
3.
Взаимодействие
азотной
кислоты
с
фосфором
сопровождается выделением оксида азота(2).
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
химической
реакции.
Определите
окислитель
и
восстановитель.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения. При написании
уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.
4.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения. При написании
уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.
Н2О
СаС2 →
Н2О,Hg2+
Х1 →
Н2,Pt
X2→
Al2O3, ZnO,t
X3→
кат,полим
X4→
X5
Н2О
СаС2 →
Н2О,Hg2+
Х1 →
Н2,Pt
X2→
Al2O3, ZnO,t
X3→
кат,полим
X4→
X5