Домашний химический эксперимент

Е.А. Сеген,
методист высшей категории
управления учебно-методической работы
Домашний химический эксперимент
Часть 1
Человек стал человеком только тогда, когда увидел красоту вечерней зари и
облачков, плывущих в голубом небе, услышал пение соловья и пережил
восхищение красотой пространства. С тех пор мысль и красота идут рядом,
вознося и возвеличивая человека, но это облагораживание требует больших
воспитательных возможностей.
В.А.Сухомлинский
Исследуй все, пусть для тебя на первом месте будет разум;
предоставь ему руководить собой.
Пифагор
Школа, начиная с начала своего существования, была призвана воспитать человека так, чтобы он мог жить в обществе, стал удачливым и востребованным в нём. В современном мире востребованы люди адаптированные,
творческие, активные, мобильные, инициативные. А достичь этого можно,
развивая в детях умение наблюдать, анализировать, вносить предложения,
отвечать за принятые решения.
Дети по своей природе всегда стремятся быть исследователями. Неутолимая жажда новых впечатлений, любознательность, постоянное желание экспериментировать, самостоятельно искать сведения об окружающем мире – естественное состояние ребенка. Природная любознательность детей и их интерес к
осмыслению мира делают для них исследование очень важной сферой деятельности.
Домашний эксперимент – это особый вид самостоятельной работы
учащихся, который организует и контролирует учитель с целью развития
интереса к предмету и формирования самостоятельности в познании.
Проведение самостоятельных исследований в домашних условиях развивает
собственную исследовательскую активность ребенка по определению,
поиску и нахождению неизвестного в процессе познания окружающего
мира. Систематическое использование домашних опытов в процессе
обучения химии обеспечивает целенаправленное развитие положительной
мотивации к изучению предмета.
При выполнении домашнего эксперимента учащиеся формируют и закрепляют различные экспериментальные умения:
 организационные (планирование эксперимента, подбор реактивов и
оборудования, подготовка формы отчёта, рациональное использование
средств, методов и приёмов);
 технические (обращение с реактивами и оборудованием, сборка
приборов, выполнение химических операций, соблюдение правил
безопасного поведения);
 интеллектуальные
(уточнение цели эксперимента, выдвижение
гипотез, использование имеющихся знаний для описания наблюдаемых
явлений, анализ результатов эксперимента, установление причинноследственных связей, обобщение и выводы).
Основное преимущество домашнего эксперимента перед другими видами
экспериментальной работы в классе состоит в том, что при его выполнении
учащиеся не ограничены жёсткими временными рамками и могут выполнять
эксперимент и не спешить при этом. Роль учителя при организации домашнего эксперимента заключается в том, что он готовит инструкции и проверяет выполнение домашних опытов. Введение домашнего эксперимента в процесс обучения химии, несомненно, будет способствовать формированию экспериментальных умений, развитию творческого химического мышления,
расширению кругозора учащихся, поддержанию интереса к изучаемому
предмету, его практической направленности. Критериями для проведения таких опытов является их безопасность и доступность оборудования, реактивов.
Домашний химический эксперимент может проводиться на основе веществ, которые есть у любой хозяйки на кухне, в аптечке, медный купорос
(сульфат меди), минеральные удобрения можно приобрести в хозяйственном
магазине.
Интересные и полезные опыты способны увлечь любого школьника, независимо от возраста. В этой статье я предлагаю небольшую коллекцию простых
и интересных экспериментов, взятых из разных древних книжек, а также из
личного опыта. При выполнении любых опытов необходимо соблюдать правила
безопасного поведения!!!
1. Разделение смесей
(тема «Чистые вещества и смеси») 7 кл.
Цель эксперимента: научиться разделять неоднородные смеси.
Оборудование: поваренная соль, земля, стружки после заточки карандаша,
стакан, вода, фильтр, ложка, сковорода.
Методика проведения эксперимента: приготовьте смесь, перемешав по одной чайной ложке поваренной соли, земли и карандашных стружек. Растворите полученную смесь в стакане воды, всплывшие стружки удалите шумовкой и положите для сушки на лист бумаги. Изготовьте фильтр из бинта или
марли, сложив 3-4 слоя, и не туго натяните его на другой стакан. Профильтруйте смесь. Фильтр с оставшейся землёй высушите, затем счистите её с
фильтра. Отфильтрованную жидкость (фильтрат) перелейте из стакана в эмалированную миску или сковороду и выпарьте. Выделившиеся кристаллики
соли соберите. Сравните количества веществ до и после проделанных операций.
Результаты эксперимента и выводы: Зарисуйте ход эксперимента. Дайте
понятие неоднородным смесям. Сделайте вывод о полноте выделения веществ. На каких свойствах веществ основаны данные способы разделения
смесей?
2. Взаимодействие между веществами
(тема «Признаки химических реакций») 7 кл.
Цель эксперимента: научиться распознавать физические и химические явления, фиксировать признаки химических реакций, закрепить практические
умения при работе с веществами и химическим оборудованием.
Оборудование: два химических стакана, пипетка, пинцет, питьевая сода, поваренная соль, уксус, медный купорос, гвоздь.
Методика проведения эксперимента: проведите следующие опыты и охарактеризуйте явления, которые при этом происходят:
а) Поместите в стакан немного (1/3 чайной ложки) питьевой соды и прилейте
к ней несколько капель уксуса (для этого можно использовать пипетку или
стеклянную трубочку);
б) Поместите в стакан немного медного купороса, добавьте воды и опустите,
привязанный на ниточке маленький гвоздик, чтобы гвоздь был покрыт раствором.
в) Возьмите парафиновую свечу, очистите 2-3 см фитиля от парафина, закрепите его в пинцете и затем подожгите фитиль. Счищенный с фитиля парафин
поместите в металлическую крышку и подожгите. И, наконец, подожгите саму свечу. Сравните наблюдаемые явления.
в) Поместите в стакан такое же количество поваренной соли и прилейте к ней
несколько капель уксуса.
Результаты работы и выводы:
Составьте отчёт о проделанной работе, сформулируйте признаки проведённых реакций.
3. «Химическая грелка»
(тема «Признаки химических реакций») 7 кл.
Цель эксперимента: ознакомиться с признаками химических реакций, провести на практике химическую реакцию, идущую с выделением теплоты.
Оборудование: алюминиевая проволока, медный купорос, поваренная соль,
опилки, вода, стеклянная баночка.
Методика проведения эксперимента: возьмите небольшую стеклянную баночку и вложите в неё согнутую в спираль алюминиевую проволоку. Проволока должна прилегать к стенкам, а согнуть её нужно затем, чтобы побольше
алюминия вошло в стеклянную банку. Приготовьте смесь, которая будет
вступать с алюминием в реакцию: три чайные ложки медного купороса хорошо смешайте с двумя чайными ложками поваренной соли. Разотрите всё
это ложкой. К смеси соли и купороса добавьте пять столовых ложек древесных опилок. Размешайте вещества как следует и наполните смесью банку с
алюминиевой проволокой, но не до самого верха, а на 1-2 см ниже, потому
что нам надо налить в банку воду – без неё грелка работать не начнёт. Теперь
главная операция: вливаем в банку 1/4 стакана воды (если этого окажется
слишком много и часть воды не впитается опилками, то лишнюю воду сразу
слейте). Подождите немного, и грелка начнёт излучать тепло. Очень скоро
температура достигнет 50оС, и ещё около 2 часов после этого химическая
грелка будет тёплой. Грелка нагревается, потому что в стеклянной банке со
смесью идут химические реакции, сопровождающиеся выделением теплоты.
Результаты эксперимента и выводы: Сделайте отчет о действии «химической грелки». Где можно найти применение выделяющейся в ходе реакции
теплоте.
4. Чернила для тайнописи
(тема «Занимательные опыты»)
Цель эксперимента: продолжить познание увлекательной науки химии,
приготовить занимательный опыт для химического вечера.
Оборудование: бумага, лимонный сок, молоко, медный купорос, аммиак
(нашатырный спирт), чашка, перо, утюг.
Методика проведения эксперимента:
1) Выдавите в чашку несколько капель лимонного сока и напишите им пером
на бумаге письмо. После высыхания надпись становится незаметной. Проявить её можно, прогладив листок горячим утюгом.
2) Обмакните перо в молоко и напишите послание на белой бумаге. Обязательно дайте высохнуть. Прочесть такое письмо можно, подержав его над
паром (не обожгитесь!) или прогладив утюгом.
3) На листе белой бумаги раствором медного купороса (CuSO4*5Н2О) делают
какую-либо надпись. Когда бумага высохнет, нужно подержать её над
крепким раствором аммиака. Появляется надпись, окрашенная в синий цвет.
Результаты эксперимента и выводы: Для каких целей можно использовать
данные опыты?
5. Изготовление леденцов
(тема «Занимательные опыты»)
Цель эксперимента: научиться применять на практике знания, полученные
на уроках химии, получить в домашних условиях для проведения праздничного мероприятия леденцы.
Оборудование: сахарный песок, вода, фруктовые эссенции, молоко, фарфоровая чашка, ложечка, кастрюля для песчаной бани.
Методика проведения эксперимента: смочите сахарный песок небольшим
количеством воды и нагрейте в чистой фарфоровой чашечке на песчаной
бане, помешивая ложечкой. Как только сахар расплавится, вылейте его отдельными каплями на металлический противень (можно из плотной фольги
сделать разные форы). Остывшие капли легко отделяются, и если предварительно добавить в сахар каплю мятного масла или фруктовой эссенции, то
получатся настоящие леденцы. Если вместо воды в данном эксперименте использовать молоко, то получатся сливочные карамельки.
Результаты работы и выводы:
Объясните, какие явления (физические или химические) произошли с сахарным песком во время вашего эксперимента. Угостите друзей и одноклассников полученными леденцами.
6. «Съедобная свеча»
(тема «Занимательные опыты»)
Цель эксперимента: продолжить познание увлекательной науки химии,
приготовить занимательный опыт для химического вечера.
Оборудование: клубень картофеля, нож, арахисовый орех, спички.
Методика проведения эксперимента: из крупного клубня отварного картофеля вырежьте цилиндр, соответствующий размеру кусочка парафиновой
свечи. Вместо фитиля вставьте небольшой кусочек арахисового ореха. Подожгите «арахисовый фитилёк». Сделанная свеча горит, как настоящая, и
имеет одно преимущество: её можно съесть, удивив при этом окружающих.
Результаты эксперимента и выводы: Для каких целей можно использовать
данный опыт?
7. Несгораемая нить
(тема «Занимательные опыты»)
Цель эксперимента: приготовить занимательный опыт для химического вечера.
Оборудование: хлопчатобумажная нить длиной 20-50 см, насыщенный раствор поваренной соли, кольцо, спички.
Методика проведения эксперимента: хлопчатобумажную нить несколько
раз смачивают в насыщенном растворе поваренной соли и каждый раз высушивают. Приготовленную нить протягивают через кольцо и привязывают
обоими концами к двум стойкам так, чтобы кольцо повисло на натянутой нити примерно посередине. Затем нить поджигают с одного конца. Огонёк
«пробегает» к другому концу нити, но кольцо продолжает висеть и не падает.
Результаты эксперимента и выводы: Объясните суть этого эксперимента.
8. «Танцующие бабочки»
(тема «Занимательные опыты»)
Цель эксперимента: приготовить занимательный опыт для химического вечера.
Оборудование: папиросная бумага, спички, клей, уксус пищевой, поллитровая банка, полиэтиленовая крышка.
Методика проведения эксперимента: вырежьте из папиросной бумаги
крылья для бабочки и приклейте их к обломкам спичек, чтобы придать бабочкам большую устойчивость полета. Налейте в банку с широким горлом
уксус таким образом, чтобы нижний конец воронки был примерно на сантиметр выше его уровня. Вставьте воронку в полиэтиленовую крышку, вырезав
в ней небольшое отверстие, чтобы нижний край воронки плотно вошел в
крышку. Бросьте в банку с уксусом несколько чайных ложек питьевой соды и
быстро закройте банку пробкой с воронкой. Бросьте в воронку бабочек – они
начнут свой танец. Бабочек в воздухе удерживает струя газа, образующегося
в ходе химической реакции питьевой содой и уксусом. Уксус – это слабый
раствор уксусной кислоты, а когда питьевая сода (гидрокарбонат натрия)
взаимодействует с кислотой, то одним из продуктов реакции является углекислый газ, который непрерывной струей вытекает из воронки и поднимает
бабочек в воздух.
Результаты работы и выводы: Составьте отчёт о проделанном опыте,
объясните протекающие химические явления, напишите уравнение протекающей реакции.
9. Диффузия
(межпредметные связи «Наблюдение и эксперимент»)
Цель эксперимента: изучить на практике процесс диффузии.
Оборудование: желатин пищевой, марганцовка, медный купорос, вода, кастрюля, ложечка из нержавеющей стали для перемешивания, электрическая
или газовая плитка, пинцет, два прозрачных пузырька (бутылочки).
Методика проведения эксперимента: чайную ложечку желатина опустите в
стакан с холодной водой и оставьте на час-другой, чтобы порошок успел
набухнуть. Перелейте смесь в маленькую кастрюльку. Нагревайте смесь на
слабом огне; следите, чтобы она ни в коем случае не закипела! Размешивайте
содержимое кастрюльки до тех пор, пока желатин полностью не растворится.
Горячий раствор перелейте в два пузырька. Когда он остынет, в середину одного из пузырьков быстрым и осторожным движением введите пинцет, в котором зажат кристаллик марганцовки. Слегка разожмите пинцет и быстро
выньте его. В другой пузырёк внесите кристаллик медного купороса. Желатин замедляет процесс диффузии, и несколько часов подряд вы сможете
наблюдать очень интересную картину: вокруг кристалликов будет расти
окрашенный шар.
Результаты эксперимента и выводы: Проведите на практике предложенный эксперимент и дайте объяснение процессу диффузии.
10. Хроматография на бумаге
(тема «Чистые вещества и смеси») 7 кл.
Цель эксперимента: освоить метод бумажной хроматографии, научиться
определять разницу между чистыми веществами и смесями, разделите методом хроматографии на бумаге следующие смеси:
а) спиртовой раствор «зелёнки», б) водный раствор чёрной туши для чертёжных работ.
Оборудование: химический стакан, полоска фильтровальной или промокательной бумаги, спиртовой раствор «зелёнки», водный раствор туши для чертёжных работ.
Методика проведения эксперимента: полоску из фильтровальной бумаги
необходимо подвесить над сосудом с раствором «зелёнки» и чёрной туши
так, чтобы бумага только касалась раствора. Граница подъёма «зелёнки» и
красящего вещества будут отставать от границы подъёма спирта и воды соответственно. Таким образом, происходит разделение двух веществ в составе
однородных смесей: а) спирта и бриллиантового зелёного, б) воды и красящего вещества.
Результаты работы и выводы:
Составьте отчёт о проделанной работе, приклейте полученные хроматограммы и попробуйте проанализировать результат.
11. Ныряющее яйцо
(тема «Занимательные опыты»)
Цель эксперимента: научиться показывать занимательные опыты по химии.
Оборудование: яйцо, стакан, слабый раствор соляной кислоты (соляная кислота (конц. 37%) продается практически во всех хозяйственных магазинах
вместе с красками, растворителями)
Методика проведения эксперимента:
В слабый раствор соляной кислоты опускают яйцо. Так как яйцо по удельному весу несколько тяжелее раствора соляной кислоты, то оно опускается на
дно. Однако на поверхности яйца в растворе начинается процесс между веществом скорлупы – карбонатом кальция и соляной кислотой. В ходе данного взаимодействия получается углекислый газ, пузырьки которого пристают
к скорлупе и поднимают яйцо вверх. На поверхности пузырьки срываются и
уходят в воду, а яйцо снова погружается на дно, а потом опять поднимается.
Так яйцо ныряет, пока не растворится скорлупа.
Результаты эксперимента и выводы: Объясните данное явление с позиции
химии, запишите уравнение происходящей реакции.
12. Получение дистиллированной воды
(тема «Растворы») 8 кл.
Цель эксперимента: научиться разделять однородные смеси методом дистилляции, получить в домашних условиях 50 мл дистиллированной воды.
Оборудование: эмалированный чайник, две стеклянные банки.
Методика проведения эксперимента: налейте в эмалированный чайник на
1/3 объёма воды и поставьте на газовую плиту так, чтобы носик чайника выступал за край плиты. Когда вода закипит, нацепите на носик чайника стеклянную банку-холодильник, под которую приспособьте вторую банку для
сбора конденсата. Для того чтобы банка-холодильник не перегревалась, на
неё можно класть смоченную холодной водой салфетку.
Результаты работы и выводы:
Ответьте на поставленные вопросы:
 Что представляет собой водопроводная вода?
 Какими способами разделяют однородные смеси?


Что представляет собой дистиллированная вода? Где и в каких целях
она используется?
Что представляет собой вода, оставшаяся в чайнике?
13. Изучение гелей
(тема «Растворы») 8 кл.
Цель эксперимента: продолжить познание увлекательной науки химии,
приготовить украшения для внеклассного мероприятия по химии.
Оборудование: желатин, водяная баня, полиэтиленовая пленка, ножницы.
Методика проведения эксперимента: в четверть стакана холодной воды
опустите 10 г порошка желатина и дайте ему набухнуть. Нагрейте воду
примерно до 50°C на водяной бане и, размешивая, проследите, чтобы
желатин полностью растворился. Вылейте раствор тонким слоем на
полиэтиленовую пленку и хорошо высушите на воздухе. Из получившегося
тонкого листа для большего эффекта можно вырезать силуэт рыбки.
Положите рыбку на фильтровальную бумагу и подышите на нее. Дыхание
увлажнит желатиновый студень: с одной стороны, он увеличится в объеме, и
рыбка должна начать изгибаться. На желатиновом студне можно запечатлеть
и сохранить ледяные узоры. Если приготовьте аналогичный раствор, но
взять желатина в 2-3 раза меньше, теплый раствор вылить на стеклянную
пластинку и сразу же поставить в морозильник холодильника. Вода будет
кристаллизоваться в виде ледяного узора, как зимой на окнах. Дня через два,
если дать желатину медленно оттаять, на ней останется четкий отпечаток
ледяных кристаллов.
Результаты работы и выводы:
Ответьте на поставленные вопросы:
 Что представляют собой гели?
 Какими свойствами они обладают?
14. Выращивание кристаллов
(тема «Растворы») 8 кл.
Вырастить кристаллы можно из насыщенного раствора поваренной соли, сахара или медного купороса.
Цель эксперимента: научиться приготавливать насыщенные растворы, выращивать кристаллы различных размеров, закрепить умения и навыки при
работе с веществами и химическим оборудованием.
Оборудование: стакан и поллитровая банка для приготовления раствора, деревянная ложка или палочка для перемешивания, для эксперимента – поваренная соль, сахар или медный купорос, горячая вода, затравка – кристаллик
соли, подвешенный на нитке, воронка и фильтровальная бумага.
Методика проведения эксперимента:
1) Правильное выращивание затравки:
Для приготовления раствора можно взять хорошо вымытую поллитровую банку. В нее налить горячую (t=500С) кипячёную воду объемом 350-
400 мл. В банку засыпать вещество (поваренную соль, сахар или медный купорос (CuSO4* 5H2O) небольшими порциями (1 порция = 1 столовая ложка
без горки), каждый раз перемешивая и добиваясь полного растворения. Когда
раствор “насытится” (вещество будет оставаться на дне),– добавить ещё две
порции и оставить раствор при комнатной температуре на сутки. Чтобы в
раствор не попала пыль, его необходимо накрыть листом фильтровальной
бумаги, затем укутать полотенцем и оставить в той части помещения, где сохраняется постоянная температура. Стоит измениться температуре, как возникнет быстрая избыточная кристаллизация. Спустя сутки полотенце надо
снять, стараясь не колыхать стакан, чтобы не вызвать незапланированную
кристаллизацию. На дне и на стенках образовываются небольшие плоские
кристаллики-параллелограммы.
Эта стадия эксперимента обучает правильно выращивать затравку,
которая далее будет исходным кирпичиком для получения огромной конструкции. Отбираем подходящие по структуре кристаллики (с длинной ребра
от 0,3 см и более) и храним их отдельно в растворе соли в банке с притёртой
пробкой вдали от источников высоких температур и света.
2) Выращивание монокристалла
Для получения монокристалла снова готовим насыщенный раствор,
как описывалось ранее. Чтобы не вызвать растворение затравки, даем раствору остыть до 300C. Отфильтруем полученный раствор в стакан через воронку с фильтровальной бумагой или ватой и оставим остывать на 2-3 часа.
Затем берем нить, которой обматываем затравку, а остальную часть нити закрепляем на каркасе из обычного простого карандаша. Кристалл при этом
должен “висеть” в растворе в центре. Требуется следить за тем, чтобы не обрастала нить. Если такое произошло, то нить с кристаллом вынимают, счищают лишнее и заново готовят раствор. Чтобы не было наростов на нити,
нить должна быть тонкой без волосков.
Теперь следим за ростом кристалла каждый день, ни в коем случае не
сотрясая раствор, иначе эта встряска породит в системе мгновенную кристаллизацию.
Каждую неделю готовим новый раствор, осторожно перенося туда
кристалл и добавляя фильтрованный исходный раствор.
У кристаллов есть своя особенность, они должны быть гладкими и
прозрачными, как стекло. Но, если часто прикасаться к кристаллу, хранить
их на открытом воздухе, на свету, мы наблюдаем его помутнение: кристалл
выветривается, т.е. теряет, всегда входящую в его состав воду.
Чтобы избежать этого для кристаллов, выращенных из растворов, храним их в герметичных баночках (можно покрыть толстым слоем бесцветного лака для ногтей).
Результаты работы и выводы:
- Изучите свой кристалл и ответьте на вопросы:
 Сколько дней вы выращивали кристалл?
 Какова его форма?
 Какого цвета кристалл?
 Прозрачный он или нет?
Каковы размеры кристалла: высота, ширина, толщина?
 Какова масса кристалла?
- Зарисуйте или сфотографируйте свой кристалл.
- В ходе эксперимента определить различие в форме кристаллов, выпавших
при медленном и быстром охлаждении.
3) Опыты с насыщенным раствором медного купороса
В фарфоровом или стеклянном сосуде надо растворить в горячей воде
медный купорос до густо-синего цвета раствора. Половину раствора отлить в
другой сосуд и быстро охладить под водопроводным краном. Другую половину оставить до следующего дня. Одинаковый ли будет результат?
Результаты эксперимента и выводы: Зафиксируйте результаты своего эксперимента и сделайте выводы.
(При быстром охлаждении получаются мелкие кристаллы медного купороса.
При медленном охлаждении кристаллы будут более крупные).

15.Получение кристаллов простых веществ (металлов)
(тема «Металлы») 8 кл.
Цель эксперимента: используя метод гальванического элемента, получить
кристаллы меди из ее соли.
Оборудование: медный купорос (тв.), хлорид натрия (тв. и конц. р-р), дистиллированная вода, стакан (от 50 мл до 700 мл) или обычная пробирка,
фильтровальная бумага, железные скрепки, кнопки и гвозди.
Методика проведения эксперимента:
Если опустить железный гвоздь в стакан с медным купоросом, то он мгновенно покроется розовой плёнкой, состоящей из очень мелких кристалликов
восстановленной меди. Такая плёнка легко стирается и особого интереса не
представляет, а дальнейшее содержание железа в растворе даст губчатую
медь, а не кристаллы. Для получения кристаллов нужно создать средуингибитор, такой средой в нашем случае будет хлорид натрия.
В чистый стакан насыпаем медный купорос очень тонким слоем, чтобы он
покрыл дно, утрамбовываем. Сверху насыпаем хлорид натрия, он должен
превышать количество медного купороса в 3-5 раз (чем больше, тем лучше).
Слой трамбуем. Поверх слоёв укладываем круг из фильтровальной бумаги
так, чтобы он вплотную прикасался к стенкам стакана. На фильтр высыпаем
железные предметы. Теперь, удерживая фильтр стеклянной палочкой, наливаем медленно и тоненькой струйкой концентрированный раствор хлорида
натрия. Раствор не должен перевернуть фильтр или перемешать слои! Чтобы
все слои хорошо пропитались и воздух вышел, аккуратно вдоль стенки опускаем тонкую упругую проволоку, давая лишний канал раствору до дна. Стакан закрываем фильтровальной бумагой и оставляем стоять при комнатной
температуре.
Спустя пару суток (а иногда это видно в первые минуты) слои солей
окрасятся в зелёный цвет, это, очевидно, связано с образованием в слоях хлорида меди (II) CuCl2. После того, как “зелень” дойдёт до фильтра, начнут по-
являться в слое хлорида натрия розовые нити-дендриты (не сформировавшиеся кристаллы) меди, которые иногда приобретают удивительный вид папоротниковых и еловых веточек. Если дать им разрастись, то можно получить
ярко-розовые кристаллы меди, имеющие вид призм и октаэдров.
В такой системе кристаллы могут расти несколько дней и даже недель,
но если слои стали чернеть, кристаллы достаем. Сначала магнитом удаляем
оставшееся железо, аккуратно сливаем раствор, пинцетом и пластмассовой
ложкой выгребаем слой хлорида натрия и кристаллы меди в чистый, заранее
приготовленный стакан.
Затем кристаллы несколько раз заливаем тёплой водой, чтобы растворить хлорид натрия. Когда соли не останется, а промывочный раствор будет
прозрачен, кристаллы промываем 30%-ным раствором серной кислоты. Храним кристаллы в таком же растворе серной кислоты в стеклянной банке с
притёртой пробкой, с очень малым содержанием воздуха. На воздухе кристаллы не устойчивы, теряют яркий розовый блеск и разрушаются.
Кристаллики, срастаясь в слое хлорида натрия, образуют сначала розовые нити (дендриты), а потом сами кристаллы.
Результаты работы и выводы: Зафиксируйте результаты своего эксперимента и сделайте выводы. Зарисуйте или сфотографируйте полученные кристаллы.
16. Индикаторы в саду и в лесу
(тема «Вода») 7 кл.
Цель эксперимента: получение природных индикаторов и изучение возможностей их использования.
Оборудование: лепестки цветов, высушенные плоды, питьевая сода, столовый уксус, лимонная кислота, дистиллированная вода, стакан (от 50 мл до
700 мл), пробирка, водяная баня, воронка.
Природные индикаторы – органические соединения, способные
изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы
широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их
преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования.
Во многих цветах и плодах содержатся красители, которые изменяют
свой цвет в зависимости от кислотности среды. А это значит, что они могут
служить индикаторами.
Летом можно набрать цветов и ягод в саду, в лесу (это могут быть
ирисы, анютины глазки, тюльпаны, черника, ежевика, голубика, малина и
т.п.). Необходимо хорошо высушить собранные лепестки и плоды и хранить
их в отдельных коробочках. Растворы индикаторов надо готовить прямо
перед опытом, так как они долго не хранятся. Для приготовления растворов
необходимо взять немного высушенных плодов или лепестков (можно и
свежих, если есть такая возможность) и нагреть на водяной бане. Отвар
профильтровать и перелить в чистую склянку.
Чтобы знать, какой раствор служит индикатором на ту или иную среду, как
изменяется его цвет, приготовьте отвары из всех собранных растений и
испытайте их в кислой среде (раствор сока лимона, уксуса). Например, яркосиний отвар цветов ириса в кислой среде становится красным, а в щелочной
(раствор питьевой соды) – зелено-голубым. Неплохими индикаторами могут
оказаться и некоторые соки, например, виноградный, свекольный, сок
красной капусты. Приготовленные индикаторы можно использовать для
определения среды разных бытовых растворов: растворов мыла, зубной
пасты, кефира, молока, шампуня.
Составьте таблицу и отметьте в ней, как изменяется цвет испытанных
вами отваров в кислотах и щелочах.
Вы станете обладателем целой коллекции индикаторов на разные случаи
жизни без использования химических реактивов.
Методика приготовления самодельных растительных индикаторов.
1. Приготовить отвар из сока ягод черники или черной смородины: к 30 г.
ягод добавить 1 столовую ложку горячей воды, довести раствор до
кипения, охладить, дать раствору отстояться.
2. Отфильтровать.
3. Нарезать полосками фильтровальную бумагу и пропитать полоски
фильтровальной бумаги приготовленным отваром.
4. Высушить полоски, не допуская попадания яркого света.
5. Хранить приготовленные индикаторные бумажки в темной посуде.
Результаты работы и выводы: Испытайте действие приготовленных
индикаторов в стандартных кислотно- основных растворах: уксусной
кислоты и соды. Составьте таблицу и отметьте в ней, как изменяется цвет
испытанных вами отваров в кислотах и щелочах.Проанализируйте
результаты полученных исследований. Сделайте выводы.
Вещества Цвет Характер среды
17. Получение мыла
(тема «Занимательные опыты»)
Цель эксперимента: продолжить познание увлекательной науки химии, сделать «свое», эксклюзивное, абсолютно натуральное мыло.
Оборудование: брусок самого простого мыла с нейтральным запахом (лучше
всего подойдет «Детское»); растительное масло без запаха (персиковое, миндальное, касторовое, оливковое, авокадо, жожоба), одно из них или смесь нескольких; глицерин; эфирные масла; вода или отвар лекарственных трав.
Методика проведения эксперимента: сначала натираем мыло на терке и
растопим его на водяной бане на очень маленьком огне, постоянно
помешивая. Постепенно добавляем полстакана горячей воды или настоя
ромашки, календулы, чистотела или чабреца (по вкусу). Когда смесь растает,
снимаем с огня. В горячую смесь добавляем 3 чайной ложки масла, одного
или нескольких, чайную ложку глицерина. Тщательно перемешиваем.
Можно добавить цвета, используя специальные красители для мыла или
некоторые продукты, дающие цвет. Цветки ромашки – желтый. Эфирное
масло ромашки – голубой. Порошок карри, шафран – ярко-желтый.
Водоросли (спирулина), шпинат, сухая петрушка, укроп – зеленый. Сок
свеклы – розовый, красный. И наконец, добавляем любимые эфирные масла
(ни в коем случае не в очень горячую смесь) и разливаем по формам. Для
этого подойдут небольшие пластиковые контейнеры, смазанные
минеральным маслом, или детские формочки для песка на первый раз. В
дальнейшем можно приобрести специальные пластиковые формочки для
мыла различных форм. После того как масса застынет и затвердеет,
осторожно вынимаем мыло и оставляем на пару дней сушить на бумаге.
Результаты работы и выводы: Составьте отчет о проведенном эксперименте. Вы имеете возможность обеспечить подарками собственного изобретения
всех своих подруг и знакомых.