Подготовка к олимпиаде 1. Сплав металла А с металлом Б в молярном соотношении 2:1 массой 5,95 г растворили в соляной кислоте. При этом сплав растворился полностью и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Установите состав сплава в % по массе, если соотношение молярных масс металлов А и Б равно 0,415. (Ответ: 45,4% Аl и 54,6 % Zn) 2. Навеску неизвестного минерала массой 4,42 г прокалили, при этом его масса уменьшилась на 28,5% и выделилось 0,448 л газа (н.у.) с плотностью по воздуху примерно 1,52. Такую же навеску минерала растворили в серной кислоте, при этом выделилось такое же количество газа. К образовавшемуся голубому раствору, содержащему только один вид катионов и анионов, прибавили избыток раствора сульфида натрия, образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили без доступа воздуха. Его масса составила 3,82 г. Определите состав минерала. (Малахит) 3. Относительная молекулярная масса одного галогенида, содержащего неизвестный металл, в 2,794 раза больше относительной молекулярной массы второго галогенида, содержащего тот же металл. Разность относительных молекулярных масс галогенов, входящих в состав галогенидов, равна 122. Установите формулы галогенидов. (фторид и бромид скандия) 4. При высокотемпературном дегидрировании 25 л смеси этана и этилена выделилось 10 л водорода. Каков состав исходной и полученной смеси газов, если принять, что в этих условиях этан дегидрируется до этилена? (10 л этана и 15 л этена; 25 л этена и 10 л водорода) 5. К смеси пропана с пропиленом объемом 6 л добавили водород объемом 5 л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси стал равен 7 л. Определите объемные доли пропана и пропилена в исходной смеси. (33,3 % и 66,7%) 6. Имеется газовая смесь объемом 20 л, содержащая этан, этилен и водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси составил 13 л, из которых 1 л приходится на долю непрореагировавшего водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси. 25% этана, 35% этена и 40% водорода) 7. 50 л смеси метана и оксида углерода (II) смешаны с 60 мл кислорода. взорвана. После взрыва и охлаждения до 00С объем газов стал равен 70 мл. Определите содержание в % по объему газов в исходной смеси. (20% угарного газа и 80% метана) 8. К смеси азота и оксида азота (II) объемом 40 мл добавили воздух объемом 100мл. Объем полученной смеси газов оказался равным 135 мл. Определите объемную долю азота в исходной смеси. (75%) 9. К 200 мл смеси ацетилена и этилена прибавили 400 мл водорода и пропустили полученную смесь над платиновым катализатором при нагревании. В результате ее объем стал равен 300 мл (н.у.). Рассчитайте массу 4 %-ного раствора бромной воды, которую способна обесцветить исходная смесь газов. 10. При обработке 15,5 г смеси гидроксида, карбоната и сульфата кальция соляной кислотой выделилось 1,12 л (н.у.) газа и осталось 6,8 г нерастворившегося остатка. Найдите массовую долю гидроксида кальция в исходной смеси. (24%) 1 11. Смесь толуола и н-гексана, защищенную от света, обработали бромом при нагревании в присутствии бромного железа. При этом образовалось 1,7 г смеси монобромпроизводных. Такое же количество той же смеси обработали бромом при освещении. При этом получилось 3,3 г смеси других монобромпроизводных. Определить состав исходной смеси углеводородов. (0,92 г толуола и 0,86 г гексана) 12. В смесь бензола, фенола и анилина пропустили сухой газообразный HCl. При этом выделилось 3,89 г осадка, который отфильтровали. Бензольный фильтрат, промытый небольшим количеством воды от остатков HCl, обработали водным раствором гидроксида натрия с w=10%- (пл. 1,11г/мл), которого пошло на реакцию 7,2 мл. Найти процентный состав исходной смеси, если при сожжении такого же количества должно образоваться 20,5 л газообразных продуктов. (62,5% бензола, 22% анилина, 15,5% фенола) 13. 146 г карбоната и гидрокарбоната натрия нагревали до тех пор, пока не прекратилось уменьшение массы. Остаток после нагревания весил 137 г. Найти состав смеси (в%) (16 % гидрокарбоната и 84 % карбоната) 14. На растворение 31,8 г оксида меди (II) израсходовано 100 г раствора, содержащего соляную и азотную кислоты. Полученный раствор выпарили, и сухой остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 37,3 г.Определите массовые доли кислот в исходном растворе. (7,3% соляной и 37,5% азотной) 15. При взаимодействии 1 г щелочного металла со 100 г воды выделилось 313 мл газа (250С, давление 1 атм). Определите металл, найдите массовую долю растворенного в воде вещества. (калий, 1,42% гидроксида калия) 16. Кусочек металлического магния, имеющий форму куба с размером ребра 7,9 мм, поместили в 0,5 л раствора 6%-ой азотной кислоты с плотностью 1,03 г\мл. При этом выделилось 47,8 мл газа (200С, 101,9 кПа) и образовалось 515,8 г раствора. Рассчитайте массовую долю нитрата магния в полученном растворе, приняв плотность металлического магния равной 1,74 г\см3 и приведите уравнения реакций, протекающих в эксперименте, обосновав их. 17. Какую массу алюминия растворили в кислоте, если объем выделившегося газа при 291 К и давлении 97,83 кПа равен 113 мл? (0,082 г) 18. Смешали 200 г 14%-ного раствора гидроксида натрия и 392 г 105-ного раствора серной кислоты. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции. (2% гидросульфата и 7% сульфата натрия) 19. Газ, полученный при сгорании 12,8 г серы, пропустили через 60,15 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,33 г\мл). Вычислите массовые доли солей, образовавшихся в растворе. (19,7 гидросульфита и 24% сульфита натрия) 20. Органическое вещество А с молекулярной формулой С6Н7ON при действии избытка хлороводорода образует вещество Б состава C6H7NCl2. При каталитическом гидрировании А превращается в соединение В состава C6H13ON, а при кипячении с нейтральным раствором перманганата калия дает вещество Г состава С6H4O2NK. При действии ацетилхлорида исходное соединение А превращается в соединение Д состава C8H10O2NCl, которое при действии гидрокарбоната калия превращается в соединение Е состава C8H9O2N. Предположите возможные структурные формулы веществ А – Е и напишите уравнения приведенных реакций. 2 3