Школьный этап олимпиады 2003

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛОГОДСКОЙ ОБЛАСТИ
ВОЛОГОДСКИЙ ИНСТИТУТ РАЗВИТИЯ ОБРАЗОВАНИЯ
ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП
ХИМИЧЕСКОЙ ОЛИМПИАДЫ
Вологда
2004
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛОГОДСКОЙ ОБЛАСТИ
ВОЛОГОДСКИЙ ИНСТИТУТ РАЗВИТИЯ ОБРАЗОВАНИЯ
ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП
ХИМИЧЕСКОЙ ОЛИМПИАДЫ
Вологда
2004
ББК
Печатается по решению РИС ВИРО
от ____ _____________ 2004 г.
Н. А. Шириков, доцент кафедры химии ВГПУ,
Заслуженный Учитель Российской Федерации;
О. И. Ширикова, доцент кафедры химии ВГПУ;
А. Н. Ласточкин, доцент кафедры химии ВГПУ;
Д. В. Ветров, педагог Центра дополнительного химического образования.
Научный редактор — Н. А. Шириков, доцент кафедры химии ВГПУ, Заслуженный Учитель Российской Федерации.
Школьный этап химической олимпиады: Методическое пособие
для учителя /Под ред. Н. А. Ширикова. — Вологда: Издательство ВИРО,
2004. — 107 с.
Рецензенты:
Методист ВИРО Л. Е. Савашкевич;
Учитель СОШ №8 г. Вологды О. Т. Хоренко.
Методическое пособие предназначено в качестве дополнительной учебной
книги для учащихся 8—11 классов при подготовке к участию в химических
олимпиадах и поступлению в вузы на химические специальности.
Цель пособия — помочь школьникам, интересующимся химией, научиться
решать задачи, от самых простых до самых сложных, в рамках школьного
курса химии и программы факультатива.
В пособие включены задачи, которые могут быть использованы учителями
для проведения школьного этапа химической олимпиады, а также задания
для самостоятельного решения учащимися.
 Изд-во ВИРО, 2004 г.
 Коллектив авторов, 2004 г.
В системе работы с одаренными детьми важная роль принадлежит
предметным олимпиадам, способствующим формированию знаний, умений,
развитию интеллектуальных способностей школьников.
Химические олимпиады занимают важное место в системе внеклассной работы по химии, призванной развивать познавательные интересы и
профессиональные склонности учащихся. Они способствуют выявлению и
отбору способных в области естественных наук учащихся и организации
целенаправленной работы с ними.
Начальным этапом химической олимпиады является школьная
олимпиада. От ее организации и проведения зависят все последующие этапы, поэтому разработке содержания и методике проведения школьного этапа придается особое значение.
Основная особенность олимпиад заключается в том, что они предоставляют учащимся возможность проверить свои знания, умения и способности в обстановке соревнования, сопоставить их с уровнем знаний сверстников. В этом отношении химические олимпиады, с одной стороны, позволяют выявить учащихся, заинтересованных химией, и привлечь их к работе
кружков и научных обществ, с другой - подводят итоги внеклассной работы
по химии, помогают организовать пропаганду химических знаний среди
молодежи. Поэтому проведение школьных химических олимпиад может
быть приурочено к Неделям (или Декадам) химии в школе и другим формам
смотра достижений учащихся в изучении предмета. Оптимальными сроками
проведения олимпиады в школе является последняя декада ноября, когда
можно подвести итоги полугодия и еще есть время для подготовки победителей ко второму этапу олимпиады.
Сложившаяся система всероссийской олимпиады школьников по
химии включает пять этапов:
 школьные;
 районные;
 областной;
 федеральный окружной;
 заключительный.
Наиболее массовым, конечно, являются школьный и районный этапы олимпиады. Отличительной чертой школьных олимпиад является их
доступность. Любой школьник может включиться в состязание на самом
первом этапе и проверить свои знания и сообразительность. Необходимо
отметить активную работу учителей, методических объединений городов и
районов России, которые готовят и проводят эти этапы. Конечно, уровень
сложности заданий возрастает от этапа к этапу. Это закономерно: одна из
основных целей олимпиады - интиллектуальное соревнование школьников,
увлеченных химией. При этом участвовавшие, но не прошедшие в очередной этап ученики продолжают интересоваться наукой.
Цель Всероссийской олимпиады школьников по химии - дать возможность школьникам, интересующимся химией, проверить свои знания по
химии, углубить их. Кроме этого, школьникам предоставляется возможность познакомиться со своими сверстниками, пообщаться с выдающимися
учеными-химиками, а также посмотреть различные города России, узнать
их историю. Учителя, приезжающие на олимпиаду, встречаются с единомышленниками, обмениваются опытом, общаются с учеными и методистами.
Традиционно заключительный этап проводится в одном из городов
Европейской части России, куда приезжают ученики 9, 10 и 11 классов победители федерального окружного этапа.
При составлении комплектов задач учитываются следующие положения:
 Комплект заданий на каждый этап олимпиады по возможности должен охватывать разнообразные разделы химии;
разнообразие должно касаться и предлагаемых тем и способов решения.
 Задания даются по возрастанию сложности.
 Если материал задания недостаточно представлен в школьной программе, в условии задания дается краткая теоретическая справка. Например, в 1999 году на заключительном
этапе была предложена задача по коллоидной химии. В
условии задачи была дана справка об основных понятиях
коллоидных систем, строении коллоидных частиц.
 Широко используется принцип преемственности заданий.
 Олимпиадные задания рассчитаны, прежде всего, на твердое знание учащимися базового курса химии и охватывают
круг вопросов, изучаемых на факультативных и кружковых
занятиях, а также в ходе самостоятельной работы с литературой.
 В комплект заданий должна быть включена так называемая
"утешительная задача". Такая задача дается для того, чтобы
среди участников олимпиады не оказалось таких, которые
не решили ни одной задачи. В этой задаче могут присутствовать дифференцирующие моменты, но на последнем
этапе ее решения.
 В комплект заданий обязательно должна быть включена
такая задача, для решения которой от учащихся требуются
глубокие знания по химии и сообразительность. С этой за4
дачей среди всех участников должны справиться только
несколько учеников. Такая задача дается для того, чтобы
"развести" по баллам наиболее сильную часть участников.
 В комплекте заданий должны быть как расчетные задачи,
так и задачи, не требующие сложных вычислений.
В городе Вологде с 2000 года проводятся школьные и городская
химическая олимпиады учащихся 8 классов, призванных привлечь школьников к занятиям увлекательной наукой химией.
Ежегодно задания химических олимпиад публикуются в журнале
"Химия в школе". Олимпиадные задания высших этапов Всероссийской
олимпиады за последние годы обобщены в следующих пособиях:
Задачи Всероссийских олимпиад по химии / Под общей ред. академика РАН, профессора В. В. Лунина. — М: Издательство "Экзамен" 2003.
— 480 с.
Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Сборник конкурсных
задач по химии для школьников и абитуриентов. — М.: Экзамен: Издательский дом "ОНИКС 21 век", 2002. — 576 с.
5
8 КЛАСС
Тест
К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, во Вашему мнению, ответ. В тетради запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.
1. Наибольшую молекулярную массу имеет
1) BaCl2;
2) BaSO4;
3) Ba3(PO4)2;
4) Ba3P2.
2. Трёхэлементное вещество — это …
1) серная кислота;
2) негашёная известь (оксид кальция);
3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.
3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
(CuOH)2CO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + …
1) 10;
2) 11;
3) 12;
4) 9.
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
1) 0,5;
2) 0,3;
3) 0,03;
4) 0,15.
5. Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,6121023 атомов азота
1) 127,8;
2) 42,6;
3) 213;
4) 14,2.
6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40K
1) p = 20, n = 19;
2) p = 40, n = 19;
3) p = 19, n = 21;
4) p = 21, n = 19.
7. Реакция, в результате которой выпадает осадок
1) KOH + HCl ;
2) K 2CO3 + H2SO4 ;
3) Cu(OH)2 + HNO3 ;
4) Na2S + Pb(NO3)2.
8. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с
соляной кислотой выделяются газы объёмом (н. у.)
1) 0,896 л;
2) 1,792 л;
3) 2,688 л;
4) 22,4 л.
9. В соединении KЭO3 массовая доля элемента 47,9 %. Неизвестный
элемент — это …
1) фосфор; 2) хлор;
3) азот;
4) бром.
10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объём 672 мл
(н.у.), равна
1) 44;
2) 28;
3) 32;
4) 16.
(10 баллов)
6
Задачи
8-1.При сливании 200 мл 10 %-ного раствора хлорида бария (плотность 1,04 г/мл) и 142 г 20 %-ного раствора сульфата натрия выпал осадок.
Определите его массу.
8-2. Массовая доля кислорода в веществе Me2CO3.10H2O составляет
72,73 %. Установите формулу указанного кристаллогидрата. Сколько по
массе воды и кристаллогидрата необходимо для приготовления 500 мл
16 %-ного раствора Me2CO3 (плотность 1,17 г/мл)?
8-3. При окислении 5 г образца серы, содержащего негорючие примеси, выделилось 44,55 кДж теплоты. Определите массовую долю примесей в
образце, если теплота образования оксида серы (IV) равна 297 кДж/моль.
8-4. Оксид металла в низшей валентности содержит 22,535 % кислорода, а в высшей валентности — 50,45 % кислорода. Установите формулы
этих оксидов, напишите формулы соответствующих им гидроксидов и
названия веществ.
8-5. Смесь алюминия и железа массой 4,4 г реагирует с 20 %-м раствором соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с выделением 3,584 л газа
(н. у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси и массовые
доли солей в полученном растворе.
8-6. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой
образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.
8-7. Кадмиевую пластинку поместили в раствор нитрата меди (II).
После окончания реакции ее масса уменьшилась на 4,32 г. Какая масса меди
выделилась на пластинке?
8-8. Смесь кальция и карбоната кальция прокалили на воздухе до постоянной массы. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси,
если известно, что масса исходной смеси равна массе продуктов реакций.
8-9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn
1
2
Zn(NO3)2
ZnO
3
4
K2[Zn(OH)4]
ZnCl2
5
ZnCl2
6
7
Zn(NO3)2
8
Zn(OH)2
7
9
ZnSO4
Zn3(PO4)2
9 КЛАСС
Тест
1. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
1) сульфат калия 2) сульфит калия 3) фосфат калия 4) карбонат калия
2. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2  средняя
соль + … сумма коэффициентов равна:
1) 4
2) 6
3) 8
4) 10
3. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равен:
1) 20
2) 25
3) 10
4) 13,75
4. Масса (в граммах) навески нитрата хрома (III), в которой содержится
5,4181023 атомов азота, равна:
1) 214,2
2) 107,1
3) 142,8
4) 71,4
5. P2O5 и SO3 являются:
1) гидроксидами
2) ангидридами кислот
3) основными оксидами
4) амфотерными оксидами
6. В ионе Cl- число полностью заполненных подуровней равно:
1) 6
2) 2
3) 5
4) 4
7. Реакция, в результате которой выделяется газ, - это:
1) Cu + FeCl3 =
3) Ba + H2O =
2) Cu + H2O2 + HCl =
4) CaO + HNO3 =
8. При взаимодействии растворов, содержащих по 5 г хлорида магния и
нитрата серебра, выпадает осадок массой:
1) 4,22 г
2) 15,1 г
3) 8,44 г
4) 7,55 г
9. В соединении CaЭO4 массовая доля элемента составляет 33,333%. Этот
элемент: 1) марганец
2) сера
3) селен
4) хром
10. Газ, занимающий объем при н. у. 21 л, имеющий массу 26,25 г, был получен при сжигании угля. Этот газ :
1) азот 2) оксид углерода(II) 3) оксид углерода(IV) 4) оксид серы(IV)
Итого 10 баллов.
8
Задачи
9-1. Смесь алюминия и железа массой 2,7 г реагирует с раствором соляной кислоты c выделением 1,764 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли
металлов в исходной смеси.
9-2. К 81 мл 7%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 1,037
г/мл) прилили 47,16 мл 12%-го раствора гидроксида натрия (плотность
1,131 г/мл). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
9-3. В 264,8 г 20%-го раствора нитрата свинца(II) поместили цинковую пластинку массой 9,1 г. Вычислите массовые доли нитратов в растворе
по окончании реакции.
9-4. Моногидрат нитрита двухвалентного металла содержит по массе
55,5% этого металла. Определите металл.
9-5. При хлорировании 4 г смеси магния и бария выделяется 50,8 кДж
теплоты. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси, если теплота образования MgCl2 равна 640 кДж/моль, а ВaCl2 равна 860 кДж/моль.
9-6. 30 г серного ангидрида растворили в 170 г 4,5%-го раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты во вновь полученном
растворе.
9-7. В четырех пробирках имеются растворы хлорида натрия, карбоната натрия, силиката натрия и сульфида натрия. Используя только одно
вещество, определите содержимое пробирок.
9-8. Напишите формулы следующих веществ: каустическая сода, малахит, горькая английская соль, купоросное масло, железный купорос, соль
Мора, цинковая обманка, питьевая сода, ляпис, марганцовка.
9-9. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а)CrO3 + NO2 
б)H2S + SO2 
в)H2Cr2O7 + H2SO3 
9-10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (все реакции в одну стадию):
S
1
2
ZnS
SO2
3
4
SO3
H2SO4
5
H2SO4
6
7
H2S
8
SO2
9
9
KHSO4
K2S2O7
10 КЛАСС
Тест
1. Наибольшую молекулярную массу имеет
1) СН3Сl;
2) СН2Сl2;
3) СН3Сl;
4) ССl4.
2. Трёхэлементное вещество — это …
1) С2Н5ОН;
2) С2Н6;
3) СН3NО2;
4) СН2(NН2)-СООН.
3.
Сумма
коэффициентов
в
молекулярном
уравнении
реакции
 СО2+Н2О
С3Н8+О2 
1) 10;
2) 11;
3) 12;
4) 13.
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4Сl2
1) 0,5;
2) 0,3;
3) 0,03;
4) 0,15.
5. Масса (в граммах) навески СН3СН2СООН, в которой содержится
3,6121023 атомов углерода.
1) 74; 2) 148;
3) 14,8;
4) 44,.
6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40K
1) p = 20, n = 19;
2) p = 40, n = 19;
3) p = 19, n = 21;
4) p = 21, n = 19.
7. Реакция, в результате которой выпадает осадок
1) фенол + Вr2(р-р);
2) K2CO3 + H2SO4 ;
3) Cu(OH)2 + HNO3 ;
4) этилен + Вr2.
8. При взаимодействии 5,52 г толуола с KMnO4 в присутствии H2SO4 образуется бензойная кислота С6Н5СООН массой (г)
1) 14,64;
2) 7,32;
3) 122;
4) 92.
9. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04 %. Неизвестный элемент — это …
1) фосфор; 2) хлор;
3) азот;
4) бром.
10. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объём 672 мл (н.у.),
равна
1) 44;
2) 28;
3) 32;
4) 42.
Итого 10 баллов.
10
Задачи
10-1. При сплавлении 9,92 г CnH2n+1COONa с гидроксидом натрия
выделилось 1,792 л (н. у.) алкана. Определите формулу алкана, напишите и
назовите все его изомеры.
10-2. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
AgNO3
t
NaOH(к), t
HCl А
В
С
Ж
Al
X
В
Na2S, H2O
Д t
С
NaOH, H2O
З
10-3. При полном окислении 3,36 л (н. у .) алкена симметричного
строения (Dвозд.=1,931) кислородом выделяется 405 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу алкена, напишите термохимическое уравнение
реакции окисления. Напишите уравнения окислительно-восстановительных
реакций окисления алкена: а) водным раствором перманганата калия, б)
раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты, в) бромной
водой.
10-4. Кристаллогидрат Na2SO410H2O массой 80,5 г растворили в
141,5 г воды и получили раствор объемом 193 мл. Определите массовую
долю и молярную концентрацию сульфата натрия в растворе, а также плотность раствора.
10-5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
CH3CH2COONa  C2H6  C2H5Cl  C4H10  C4H8  C4H9Cl

C2H4Br2  C2H4  C2H5OH  C4H6  (C4H6)n
10-6. Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 5,17 г полностью реагирует с 13,3 мл 20 %-ного раствора соляной кислоты ( = 1,1 г/мл).
Определите массовые доли солей в смеси.
10-7. Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может
давать дихлорид либо тетрахлорид. Отношение молярных масс дихлорида и
тетрахлорида равно 0,63776. Какие углеводороды удовлетворяют условию
задачи? Назовите их.
10-8. При взаимодействии 0,05 моль неорганического вещества с
концентрированной азотной кислотой образуется 12,1 г нитрата железа (III),
2,24 л оксида углерода (IV), 3,36 л оксида азота (IV) и вода. Определите молекулярную формулу вещества, напишите уравнение реакции.
11
10-9. При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием получено 2 л алкана (н. у.). Определите выход алкана в реакции Вюрца.
10-10. При полном растворении в соляной кислоте смеси с равными
массовыми долями карбоната и сульфида металла II группы главной подгруппы выделилась газовая смесь с относительной плотностью по гелию
9,5. Установите состав исходных соединений.
12
11 КЛАСС
Тест
1. Фенол от бензола можно отличить:
1) по цвету пламени
3) по действию бромной воды
2) по продуктам горения
4) по действию аммиачного р-ра оксида серебра
2. В аминокислоте CnH2n+1NO2 массовая доля азота равна 18,667%. Название
аминокислоты: 1) аланин 2) глицин 3) фенилаланин 4) метионин
3. Глюкоза и фруктоза являются:
1) гомологами
3) геометрическими изомерами
2) структурными изомерами
4) одним и тем же веществом
4. Количество вещества в молях, содержащегося в 6,975 г анилина:
1) 1
2) 0,75
3) 0,075
4) 0,25
5. Объем (в литрах) бутана, в котором содержится 3,612 1023 атомов углерода: 1) 3,36
2) 13,44
3) 22,4
4) 11,2
6. Атому углерода соответствует электронная конфигурация:
1) 1s2s2p2
2) 1s2s2p63s23p2
3) 1s2p4
4) 1s2s12p3
7. Реакция, в результате которой выпадает осадок:
1) C2H4 + Br2(р-р)
3) C2H4 + НBr
2) Глюкоза + Cu(OH)2
4) Глицерин + Cu(OH)2
8. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении окислительновосстановительной реакции
C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 = C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
1) 20
2) 28
3) 48
4) 50
9. При взаимодействии 6 г уксусной кислоты с 6,9 г этанола в присутствии
конц. серной кислоты образуется сложный эфир массой в граммах:
1) 8,8
2) 13,2
3) 22
4) 4,4
10. Ацетилен можно получить добавлением воды к:
1) карбиду алюминия 2) карбиду кальция 3) карбонату бария 4) карбиду кремния.
Итого 10 баллов.
13
Задачи
11-1. Для полного гидролиза смеси этиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот потребовалось 32,8 мл 20 %-го раствора NaOH ( =
1,22 г/мл). При полном окислении такого же количества смеси образовалось
20,16 л углекислого газа (н. у.). Определите массовые доли эфиров в смеси.
11-2. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2
А
AgNO3
HNO3
В
NaOH
t
B
Cu
Е
пропаналь, t
Д
H2
Ж
HNO3
Cu
B
11-3. Смесь этана и пропана массой 12,6 г занимает объем 7,84 л
(н.у.). Определите объемные и массовые доли газов в смеси.
11-4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их протекания:
C2H5Cl
C4H10
CH2–COOH

Cl
CH3COOH
C2H4
C2H4Cl2
C2H2
C6H6
C6H5CH3
CH2–COOH

NH2
C6H5CH2Cl
11-5. Имеется смесь железа, меди и оксида меди (II) с молярным соотношением 2:3:4. Определите объем 60%-ного раствора азотной кислоты
( = 1,365 г/мл), необходимой для полного растворения 12,48 г такой смеси
при нагревании, а также объем выделившегося оксида азота (IV).
11-6. При полном окислении смеси пропана и бутана выделяется
146,4 кДж теплоты, а на окисление расходуется 7,392 л кислорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси, если энтальпии сгорания пропана и бутана соответственно равны –2220 кДж/моль и -2880 кДж/моль.
11-7. Цинковую пластинку поместили в раствор нитрата серебра (I),
после окончания реакции масса пластины увеличилась на 2,265 г. Определите массу серебра, выделившегося на цинковой пластине и массу цинка,
перешедшего в раствор.
11-8. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате CH3COONanH2O
равна 58,824 %. Определите формулу кристаллогидрата.
14
11-9. При взаимодействии 13,8 г этанола с оксидом меди (II) получен
альдегид массой 9,24 г. Определите выход альдегида в процентах от теоретически возможного.
11-10. При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образовалось 11,2 л CO2 (н. у.), 24,4 г бензойной кислоты и 16,6 г терефталевой
(бензол-1,4-дикарбоновой) кислоты. Установите строение исходных углеводородов и рассчитайте их массы в исходной смеси. Напишите уравнения
окислительно-восстановительных реакций.
15
РЕШЕНИЯ
Решения заданий 8 класса
№
ответ
1
3
2
1
3
2
4
3
ТЕСТ
5
6
2
3
7
4
8
3
9
4
10
2
ВСЕГО 10 БАЛЛОВ
Решение 8-1.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4;
1 балл
1 моль 1 моль
1 моль
208 г/моль 142 г/моль
233 г/моль
200 мл  1,04 г / мл  0,1
(BaCl2) =
= 0,1 моль (недостаток)
1 балл
208 г / моль
142 г  0,2
(Na2SO4) =
= 0,2 моль (избыток)
1 балл
142 г / моль
(BaSO4) = 0,1 моль
m(BaSO4) = 0,1 моль233 г/моль = 23,3 г
1 балл
Всего 4 балла
Решение 8-2.
Mr(Me2CO3.10H2O) = 240 + 2x
13  16
13  16
0,7273 =
; 240 + 2x =
x = 23Nа
0,7273
240  2 x
Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O Na2CO3
1 моль
1 моль
286 г/моль
106 г/моль
500 мл  1,17 г / мл  0,16
(Na2CO3) =
= 0,883 моль
106 г / моль
m(Na2CO3.10H2O) = 0,883 моль  286 г/моль = 252,54 г
m(H2O) = 500 мл1,17 г/мл - 252,54 г = 332,4
II способ
%(Na2CO3 в кристаллогидрате) =
37,063
16
16
0
21,063
16
1 балл
2 балла
1 балл
2 балла
1 балл
1 балл
Всего 9 баллов
106
100% = 37,063%
286
m( Na 2 CO3 .10 H 2 O)
16
=
21,063
m( H 2 O)
m(16%-го раствора) = 500 мл  1,17 г/мл = 585 г.
585
m(Na2CO3.10H2O) =
16 = 252,54 г.
16  21,063
585
m(H2O) =
21,063 = 332,46 г.
16  21,063
Решение 8-3
S
+ O2 =
1 балл
44 ,55 кДж
1 моль
1 моль
(S) = (SO2) =
= 0,15 моль
1 балл
297 кДж
m(примесей) = 5 г - 0,15 моль32 г/моль = 0,2 г.
0,2 г
%(примесей) =
100% = 4%
1 балл
5г
Всего 3 балла
SO2
Решение 8-4
Me2On
Mr(Me2On) = 2x + 16n
Me2Om
Mr(Me2Om) = 2x + 16m
1 балл
16 n
0,22535 =
х = 27,5n n = 1 Ar(Me) = 27,5
n = 2 Ar(Me) =
2 x  16 n
55 (Mn)
1 балл
Марганец Mn. MnO - оксид марганца(II), основной оксид, Mn(OH)2 - гидроксид марганца(II).
1 балл
16 n
0,5045 =
n=7
1 балл
2  55  16 n
Mn2O7 - оксид марганца(VII), кислотный оксид, HMnO4 - марганцовая кислота, гидроксид марганца(VII).
1 балл
Всего 5 баллов
Решение 8-5.
х моль
3х моль
х моль
1,5х моль
2Al +
6HCl =
2AlCl3 +
3H2
2 моль
6 моль
2 моль
3 моль
27 г/моль 36,5 г/моль 133,5 г/моль 22,4 л/моль
17
1 балл
у моль
2у моль
у моль
у моль
Fe
+ 2HCl =
FeCl2 +
H 2
1 балл
1 моль 2 моль
1 моль
1 моль
56 г/моль 36,5 г/моль 127 г/моль 22,4 л/моль
3,584 ë
(Н2) =
= 0,16моль
1 балл
22 ,4 ë / ìîëü
27х + 56у = 4,4
27х + 56у = 4,4
38у = 1,52
1,5х + у = 0,16
27х + 18у = 2,88
у = 0,04 х = 0,08 2 балла
(Al) = 0,08 моль
(Fe) = 0,04 моль
2 балла
0,08 моль  27 г / моль
%(Al) =
100% = 49,1%
4,4 г
0,04 моль  56 г / моль
%(Fe) =
100% = 50,9%
1 балл
4,4 г
(HCl) = 30,08 моль + 20,04 моль = 0,32 моль.
1 балл
0,32 моль  36 ,5г / моль
m(р-ра HCl) =
= 58,4 г.
1 балл
0,2
m(р-ра солей) = 58,4 г + 4,4 г - 0,16 моль2 = 62,48 г
1 балл
0,08 моль  133 ,5г / моль
%(AlCl3) =
100% = 17,1%
62 ,48 г
0,04 моль  127 г / моль
%(FeCl2) =
100% = 8,1%.
1 балл
62 ,48 г
Всего 12 баллов
Решение 8-6.
Me2O3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2O
1 моль
1 моль
(2х + 48)г/моль
(2х + 288)г/моль
(Me2O3)=(Me2(SO4)3)
(x) =
1 балл
m( x )
M ( x)
9,6
24
=
; х = 56 Fe (железо) 2 балла
2 x  48
2 x  288
Всего 3 балла
18
Решение 8-7.
х моль
х моль
Cd + Cu(NO3)2 = Cd(NO3)2 + Cu
1 моль
1 моль
112 г/моль
64 г/моль
4,32
m = 112х - 64х = 48х
х=
= 0,09
48
m(Cu) = 0,09 моль64 г/моль = 5,76 г
2 балла
2 балла
1 балл
Всего 5 баллов
Решение 8-8.
х моль
х моль
2Са + О2 = 2СаО
2 моль
2 моль
40 г/моль 56 г/моль
у моль
1 балл
у моль
СаСО3 = СаО + СО2
1 балл
1 моль 1 моль
100 г/моль 56 г/моль 40х + 100у = 56х + 56у 16х = 44у х = 2,75у 2 балла
40 х
40  2,75 у
 100 % =
 100 % = 52,38%
%(Са) =
1 балл
40 х  100 у
40  2,75 у  100 у
100 у
 100 % = 47,62%
%(СаСО3) =
1 балл
100 у  40  2,75 у
Всего 6 баллов
Решение 8-9
За каждое уравнение реакции по 1 баллу
1).4Zn + 10HNO3(очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
5Zn + 12HNO3(разб) = 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O;
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O;
3Zn + 8HNO3(разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
2). 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
3). ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
4). K2[Zn(OH)4] + 4HCl = 2KCl + ZnCl2 + 4H2O
5). Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2
Zn+ Cl2 = ZnCl2
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
6). ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2
19
ZnCl2 + Pb(NO3)2 + PbCl2 + Zn(NO3)2
7). Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3
Zn(NO3)2 + 2NH3.H2O = Zn(OH)2 + 2NH4NO3
8). Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
9). 3ZnSO4 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3Na2SO4
Всего 9 баллов.
Максимально - 66 баллов
20
Решения заданий 9 класса
вопрос
ответ
1
1
2
3
3
1
4
4
ТЕСТ
5
6
2
3
7
3
8
1
9
4
10
2
Решение 9-1
х моль
1,5х моль
1 балл
2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2моль
3моль
27г/моль
22,4л/моль
у моль
у моль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1моль
1 моль.
56г/моль
22,4 л/моль
1,764 ë
(Н2) =
= 0,07875 моль
22 ,4 ë / ìîëü
1 балл
1 балл
27х + 56у = 2,7
1,5х + у = 0,07875
х = 0,03
у = 0,03375.
27 ã / ìîëü  0,03 ìîëü
%(Al) =
100% = 30%
2,7 ã
%(Fe) =
56 ã / ìîëü  0,03375 ìîëü
100% = 70%
2 балла
0,5 балла
0,5 балла
2,7 ã
Всего 6 баллов.
Решение 9-2
81 ìë  0,07  1,037 ã / ìë
(H3PO4) =
= 0,06 моль
98 ã / ìîëü
47 ,16 ìë  0,12  1,131 ã / ìë
(NaOH) =
= 0,16 моль
98 ã / ìîëü
(H3PO4): (NaOH) = 3:8
0,06моль 0,16моль 0,04моль
1 балл
1 балл
0,02моль
3H3PO4 + 8NaOH = 2Na3PO4 + Na2HPO4 + H2O
3моль
8 моль 2моль
1моль
98г/моль 40г/моль 164г/моль 142г/моль
21
1 балл
m(р-ра после реакции) = 81 мл1,037 г/мл + 47.16 мл1,131 г/мл = 137,335 г
164 ã / ìîëü  0,04 ìîëü
%(Na3PO4) =
100% = 4,78%
0,5 балла
137 ,335 ã
%(Na2HPO4) =
142 ã / ìîëü  0,02 ìîëü
100% = 2,07%
0,5 балла
137 ,335 ã
Всего 5 баллов
Решение 9-3
0,14моль 0,14моль 0,14моль 0,14моль
1 балл
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
331г/моль 65г/моль 189г/моль
(Zn) =
207г/моль
9,1ã
= 0,14 моль(недост.)
1 балл
65 ã / ìîëü
264 ,8 ã  0, 2
(Pb(NO3)2) =
= 0,16 моль (изб.)
1 балл
331 ã / ìîëü
m(р-ра после р-ии) = 264,8 г - 0,14 моль(207г/моль - 65 г/моль) = 244,92 г 1б
189 ã / ìîëü  0,14 ìîëü
%(Zn(NO3)2) =
100% = 10,8%
0,5 балла
244 ,92 ã
%(Pb(NO3)2) =
331 ã / ìîëü  (0,16  0,14 ) ìîëü
100% = 2,7%
0,5 балла
244 ,92 ã
Всего 5 баллов
Решение 9-4
Mr(Me(NO2)2.H2O) = x + 110
0,555 =
x
x  110
2 балла
х = 137 (Ва), следовательно, соль - Ва(NO2)2.H2O - моногидрат нитрита бария.
1 балл
Всего 3 балла
Решение 9-5
х моль
х моль
Мg + Cl2 = MgCl2
1моль
1моль
24г/моль
у моль
у моль
Ba + Cl2 = BaCl2
1 моль
1 моль
137г/моль
22
1 балл
24х + 137у = 4
640х + 860у = 50,8
х = 0,0525(моль) у = 0,02(моль)
2 балла
24 ã / ìîëü  0,0525 ìîëü
%(Mg) =
100% = 31,5%
0,5 балла
4ã
137 ã / ìîëü  0,02 ìîëü
%(Ва) =
100% = 68,5%
0,5 балла
4ã
Всего: 4 балла
Решение 9-6
0,375моль
0,375моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 балл
1моль
1моль
80г/моль
98г/моль
m(конечного р-ра) = 170 г + 30 г = 200 г.
1 балл
30 ã
(SO3) = (H2SO4) =
= 0,375 моль
1 балл
80 ã / ìîëü
170 ã  0,045  98 ã / ìîëü  0,375 ìîëü
%конеч(H2SO4)
100% = 22,2%.
200 ã
2 балла
Всего 5 баллов
Решение 9-7
Исходное вещество - соляная кислота HCl. Можно использовать также разбавленную серную кислоту.
За каждое уравнение реакции по 1 баллу
1. HCl + NaCl  (признаков протекания реакции нет)
2. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 (признак реакции - выделение газа
без запаха, вызывающего помутнение известковой и баритовой воды)
3. 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3 (признак реакции - образование желеобразного осадка кремниевой кислоты)
4. 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S (признак реакции - выделение газа с запахом
тухлых яиц).
Всего: 3 балла.
23
Решение 9-8
За каждое правильно определенное вещество по 0,5 балла.
Каустическая сода
NaOH
Малахит
(CuOH)2CO3
Горькая английская соль
MgSO4.7H2O
Купоросное масло
H2SO4конц
Железный купорос
FeSO4.7H2O
Соль Мора
(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O
Цинковая обманка
ZnS
Питьевая сода
NaHCO3
Ляпис
AgNO3
Марганцовка
KMnO4
Всего 5 баллов
Решение 9-9
За каждое уравнение ракции по 1 баллу
CrO3+3NO2 = Cr(NO3)3 2H2S+SO2 = 3S+2H2O
H2Cr2O7+3H2SO3 = Cr2(SO4)3+4H2O
Всего 3 балла
Решение 9-10
За каждое уравнение реакции по 1 баллу
1).Zn + S = ZnS
2). 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3). 2SO2 + O2
êàòàëèçàòî ð
 2SO3
4). SO3 + H2O = H2SO4
5). S + 6HNO3конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
6). H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S
5H2SO4конц + 4Ca = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
7). 2H2S + 3O2(изб.) = 2SO2 + 2H2O
8). 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4
9). 2KHSO4
t
 K2S2O7 + H2O
Всего 9 баллов.
Максимально - 48 баллов
24
Решения заданий 10 класса
1
2
3
4
ТЕСТ
5
6
7
8
9
10
4
1
4
3
3
1
2
2
4
3
Решение 10-1
to
CnH2n+1COONa + NaOH  CnH2n+2 + Na2CO3
1 моль
1 моль
(14n+68) г/моль
22,4 л/моль
(CnH2n+2) = 1,792 л : 22,4 л/моль = 0,08 моль
(CnH2n+1COONa) = 0,08 моль
9,92
0,08 
;n=4
14 n  68
C4H10 — бутан и 2-метилпропан (изобутан)
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
Всего 4 балла.
Решение 10-2
HCl
AlCl3
AgNO3
Al(NO3)3 t
Al2O3 NaOH(к), t
NaAlO2
Al
HNO3 Al(NO3)3
Na2S, H2O
Al(OH)3
За каждое уравнение реакции 1 балл.
t
Al2O3
NaOH, H2O
Na[Al(OH)4]
Всего 8 баллов.
Решение 10-3
Mr(CnH2n) = 1,931  29 = 56
Mr(CnH2n) = 12n + 2n = 14n
14n = 56; n = 4; C4H8; CH3–CH=CH–CH3 — бутен-2
C4H8 + 6O2  4CO2 + 4H2O
1 моль
22,4 л/моль
(C4H8) = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль
Q = 415 кДж : 0,15 моль = 2700 кДж/моль
C4H8 + 6O2  4CO2 + 4H2O + 2700 кДж
25
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
-3
-1
-1
-3
+7
3 CH3–CH=CH–CH3 + 2KMnO4 + 4H2O 
2 балла
 

1e 1e
3e/2
аналогично должен быть
2e/3
ок-ль
расписан электронный
в-ль
баланс в остальных реакциях
-3
0
0
-3
 3 CH3–CH–CH–CH3 + 2MnO2 + 2KOH
 
OH OH
5 CH3–CH=CH–CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 
2 балла
 10CH3COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
CH3–CH=CH–CH3 + Br2  CH3–CHBr–CHBr–CH3
1 балл
Всего 10 баллов.
Решение 10-4
Na2SO410H2O  Na2SO4
1 моль
1 моль
322 г/моль
142 г/моль
(Na2SO4) = (Na2SO410H2O) = 80,5 г : 322 г/моль = 0,25 моль
1 балл
m(Na2SO4 p-p) = 80,5 + 141,5 г = 222 г
1 балл
(Na2SO4) = 0,25 моль  142 г/моль : 222 г = 0,16 (16 %)
1 балл
(Na2SO4 p-p) = 222 г : 193 мл = 1,15 г/мл
1 балл
c(Na2SO4) = 0,25 моль : 0,193 л = 1,3 моль/л
1 балл
Всего 5 баллов.
Решение 10-5
За каждое уравнение реакции с указанием условий протекания по 1 баллу.
Всего 10 баллов
Решение 10-6
х моль
2х моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
1 моль
2 моль
106 г/моль 36,5 г/моль
у моль
1 балл
у моль
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
1 моль
1 моль
84 г/моль 36,5 г/моль
26
1 балл
(HCl) = (13,3 мл  1,1 г/мл  0,2) : 36,5 г/моль = 0,08 моль
1 балл
106х + 84у = 5,17
2х + у = 0,08
х = 0,025; у = 0,03
1 балл
(Na2CO3) = 0,025 моль  106 г/моль : 5,17 г = 0,5126 (51,26 %)
(NaHCO3) = 0,03 моль  84 г/моль : 5,17 г = 0,4874 (48,74 %)
1 балл
Всего 5 баллов.
Решение 10-7
Дихлориды и тетрахлориды могут образовывать только алкины и алкадиены
CnH2n-2.
1 балл
Mr(CnH2n-2Cl2) = 14n + 69
Mr(CnH2n-2Cl4) = 14n + 140
14 n  69
 0,63776 ; n = 4; C4H6
3 балла
14 n  140
CHC–CH2–CH3 бутин-1
0,5 балла
CH3–CC–CH3 бутин-2
0,5 балла
CH2=CH–CH=CH2 бутадиен -1,3
0,5 балла
CH2=C=CH–CH3 бутадиен-1,2
0,5 балла
Всего 5 баллов.
Решение 10-8
(Fe(NO3)3) = 12,1 г : 242 г/моль = 0,05 моль
(CO2) = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль
(NO2) = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль
(в-ва) : (Fe(NO3)3) : (CO2) :  (NO2) = 0,05:0,05:0,1:0,15 = 1:1:2:3 1 балл
Вещество + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 2CO2 + 3NO2 + 3H2O
1 моль
1 балл
В составе вещества 1 атом железа, 2 атома углерода и (9 + 4 + 6 + 3 - 18) = 4
атома кислорода. FeC2O4
1 балл
+2 +3
-2
+5
+3 +5
+4
+4
FeC2O4 + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 2CO2 + 3NO2 + 3H2O
 

e 2e
1e/3
3e/1
ок-ль
в-ль
1 балл
Всего 5 баллов.
27
Решение 10-9.
2C2H5Br + 2Na  C4H10 + 2NaCl
2 моль
1 моль
109 г/моль
22,4 л/моль
теор.(C2H5Br) = 26,16 г / 109 г/моль = 0,24 моль
теор.(C4H10) = 0,12 моль
Vтеор.(C4H10) = 0,12 моль  22,4 моль/л = 2,688 л
%(C4H10) = Vпр. : Vтеор. = 2 л : 2,688 л = 0,744 (74,4 %)
Решение 10-10.
MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + CO2 + H2O
1 моль
1 моль
(х+60) г/моль
44 г/моль
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
Всего 4 балла.
1 балл
1 балл
MeS + 2HCl = MeCl2 + H2S
1 моль
1 моль
(х+32) г/моль
34 г/моль
Пусть (MeCO3) = 1 моль, а (MeS) = a моль,
тогда (CO2) = 1 моль, а (H2S) = a моль.
1 балл
M(смеси газов) = 9,5  4 г/моль = 38 г/моль
1 балл
 (CO2 )  M (CO2 )   ( H 2 S )  M ( H 2 S )
M (ñìåñè ãàçîâ) 
 (CO2 )   ( H 2 S )
1 ìîëü  44 ã/ìîëü  34 ã/ìîëü  a ìîëü
1 балл
38 
(1  a )ìîëü
44 + 34a = 38(1+a); 4a = 6; a = 1,5
(MeS) = 1,5 моль
(MeCO3) = (MeS),  m(MeCO3) = m(MeS)
(х+60) = 1,5(х+32)
0,5х = 12; х = 24; Mg — магний. 2 балла
MgCO3, MgS.
1 балл
Всего 10 баллов.
Максимально - 61 балл.
28
Решения заданий 11 класса
1
2
3
4
5
ТЕСТ
6
7
8
9
10
3
2
2
3
1
1
2
3
1
2
Решение 11-1.
х моль
х моль
CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH
1 моль
1 моль
88 г/моль
40 г/моль
у моль
у моль
СH3CH2COOC2H5 + NaOH  CH3CH2COONa + C2H5OH
1 моль
1 моль
102 г/моль
40 г/моль
(NaOH) =
32,8 мл  1,22 г / мл  0,2
= 0,2 моль
40 г / моль
х моль
4х моль
CH3COOC2H5 + 5O2  4CO2 + 4H2O
1 моль
4 моль
у моль
5у моль
2CH3CH2COOC2H5 + 13O2  10CO2 + 10H2O
1 моль
5 моль
20 ,16 ë
(СО2) =
= 0,9 моль
22 ,4 ë / ìîëü
х + у = 0,2
4х + 5у = 0,9
х = 0,1; у = 0,1
m(смеси) = 0,1  88 + 0,1102 = 19 г
0,1ìîëü  88 ã / ìîëü
%(CH3COOC2H5) =
100% = 46,32%
19 ã
0,1ìîëü  102 ã / ìîëü
%(C2H5COOC2H5) =
 100% = 53,68%
19 ã
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
Всего 8 баллов.
29
Решение 11-2.
Cl2
CuCl2
AgNO3
Cu
HNO3
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
t
NaOH Cu(OH) пропаналь, t
2
CuO
Cu2O
H2
Cu
HNO3
.
Cu(NO3)2
За каждое правильное уравнение реакции по 1 баллу
Всего 10 баллов
Решение 11-3
(C2H6) = х моль, М(C2H6) = 30 г/моль
(С3Н8) = у моль, М(С3Н8) = 44 г/моль
1 балл
7,84 ë
(газов) =
= 0,35 моль
1 балл
22 ,4 ë / ìîëü
30х + 44у = 12,6
х + у = 0,35
х =0,2; у = 0,15
2 балла
(С2Н6) = 0,2 моль, m(С2Н6) = 0,2 моль 30 г/моль = 6 г
(С3Н8) = 0,15 моль, m(С3Н8) = 0,15 моль  44 г/моль = 6,6 г
1 балл
0, 2
%(C2H6) =
 100% = 57,143%
0,35
%(C3H8) =
0,15
 100% = 42,857%
1 балл
0,35
%(C2H6) =
% =
6,6
6  6,6
6
6  6,6
 100% = 47,62%
 100% = 52,38%
1 балл
Всего 7 баллов.
Решение 11-4
За каждое правильное уравнение реакции с указанием условий их протекания по 1 баллу.
Всего 10 баллов.
Решение 11-5
(Fe) = х моль, (Cu) = 1,5х моль, (CuO) = 2х моль
56х + 1,5х  64 + 2х  80 = 12,48
х = 0,04
(Fe) = 0,04 моль; (Cu) = 0,06 моль; (CuO) = 0,08 моль
30
2 балла
0,04 моль 0,24 моль
0,12 моль
 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Fe + 6HNO3 
1 моль
6 моль
3 моль
63 г/моль
22,4 л/моль
0,06 моль 0,24 моль
0,12 моль
 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3 
1 моль
4 моль
2 моль
0,08 моль 0,16 моль
CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O
1 моль
2 моль
(HNO3) = 0,24 + 0,24 + 0,16 = 0,64 моль
0,64 ìîëü  63 ã / ìîëü
V(HNO3 p-p) =
= 49,2 мл
0,6  1,365 ã / ìë
(NO2) = 0,12 + 0,12 = 0,24 моль
V(NO2) = 0,24 моль  22,4 моль/л = 5,376 л
Решение 11-7
x моль 5x моль
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + 2220 кДж
1 моль 5 моль
y моль 6,5y моль
C4H10 + 13/2O2 = 4CO2 + 5H2O + 2880 кДж
1 моль 6,5 моль
(O2) = 7,392 л : 22,4 л/моль = 0,33 моль
5x +6,5y = 0,33
2220x + 2880y = 146,4
x = 0,02; y = 0,04
(C3H8) = 0,02 моль; (C4H10) = 0,04 моль
%(C3H8) = 0,02 : (0,02 + 0,04)  100 % = 33,33 %
%(C4H10) = 0,04 : (0,02 + 0,04)  100 % = 66,67 %
31
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
Всего 7 баллов.
1 балл
1 балл
1 балл
2 балла
2 балла
Всего 7 баллов
Решение 11-7
х моль 2х моль
2AgNO3 + Zn  2Ag + Zn(NO3)2
1 моль
2 моль
65 г/моль 108 г/моль
m = 1082x - 65x
2,265 = 151x; х = 0,015
(Zn) = 0,015 моль
m(Zn) = 65 г/моль  0,015 моль = 0,975 г
(Ag) = 0,03 моль
m(Ag) = 108 г/моль  0,03 моль = 3,24 г
Решение 11-8
Mr(CH3COONanH2O) = 82 + 18n
32  16 n
(O) =
= 0,58824
82  18 n
n = 3; CH3COONa3H2O
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
Всего 4 балла.
1 балл
1 балл
1 балл
Всего 3 балла.
Решение 11-9
to
CH3CH2OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O
1 моль
1 моль
46 г/моль
44 г/моль
(CH3CH2OH) = теор.(CH3CHO) = 13,8 г : 46 г/моль = 0,3 моль
9,24 ã
%(CH3CHO) =
 100 % = 70 %
0,3 ìîëü  44 ã/ìîëü
1 балл
1 балл
1 балл
Всего 3 балла.
Решение 11-10
(CO2) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль
(C6H5COOH) = 24,4 г : 122 г/моль = 0,2 моль
(C6H4(COOH)2) = 16,6 г : 166 г/моль = 0,1 моль
0,2 моль
0,2 моль
0,2(n-7) моль
KMnO4 , H 2 SO 4
СnH2n-6 
  C6H5COOH + (n-7)CO2
1 моль
1 моль
(n-7) моль
0,1 моль
0,1 моль
0,1(n-8) моль
KMnO4 , H 2 SO 4
СnH2n-6  

 C6H4(COOH)2 + (n-8)CO2
1 моль
1 моль
(n-8) моль
32
0,5 балла
0,5 балла
0,5 балла
1 балл
1 балл
0,2(n-7) + 0,1(n-8) = 0,5
n = 9;
C9H12
M(C9H12) = 120 г/моль
1 балл
0,5 балла
5(C6H5)CH(CH3)2 + 18KMnO4 + 27H2SO4 
 5C6H5COOH + 10CO2 + 18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O
2 балла
5CH3(C6H4)C2H5 + 18KMnO4 + 27H2SO4 
 5C6H4(COOH)2 + 5CO2 + 18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O
2 балла
m(C6H5CH(CH3)2) = 120 г/моль  0,2 моль = 24 г
0,5 балла
m(CH3(C6H4)C2H5) = 120 г/моль  0,1 моль = 12 г
0,5 балла
Всего 10 баллов.
Максимально 69 баллов.
33
8 КЛАСС
Тест
1. Очистить поваренную соль от нерастворимых в воде примесей можно
1. выпариванием
2. фильтрованием
3. перегонкой
4. при помощи магнита
2. При разложении малахита образуется
1. медь, кислород, водород, углерод
3. карбонат меди и вода
2. оксид меди, вода, углекислый газ
4. гидроксид меди, углекислый газ
3. Сульфид железа из серы и железа можно получить реакцией
1. соединения 2. разложения 3. обмена 4. замещения
4. Количество вещества, содержащегося в 90 мл воды, равно
1. 3
2. 4
3. 5
4. 0,5
5. При разложении 50 г карбоната кальция образуется углекислый газ объемом
1. 22,4 л
2. 11,2 л
3. 5,6 л
4. 22 л
6. Наименьшая массовая доля кислорода в соединении
1. MgO
3. CaO
3. SrO
4. BaO
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции P + Cl2 = PCl5 равна
1. 2
2. 5
3. 7
4. 9
8. Сколько по массе (в граммах) хлората калия необходимо взять для получения в присутствии катализатора 2,688 л (н. у.) кислорода?
1. 122,5
2. 9,8
3. 4,9
4. 98
9. Объем водорода (в литрах, н. у.), необходимый для восстановления 9,6 г
оксида железа (III), равен
1. 2,24
2. 4,032
3. 4,48
4. 5,04
10. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в
растворе (в процентах) равна
1. 60
2. 37,5
3. 75
4. 62,5.
34
Задачи
1. Напишите уравнения реаций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
H2O  H2  HCl  ZnCl2  Zn(NO3)2  ZnO

Cu  CuCl2  Cu(OH)2  K2[Cu(OH)4]
2. В каком объеме воды необходимо растворить 20 г нитрата калия, чтобы
массовая доля соли в растворе составила 20 %?
3. Сколько по массе перманганата калия необходимо взять для приготовления 500 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,2
моль/л?
4. Сколько по массе железа и какой объем 20 %-го раствора серной кислоты
(плотность 1,139 г/мл) необходимы для получения 5,04 л водорода (н. у.)?
Какова массовая доля сульфата железа в полученном растворе?
5. При взаимодействии 3,06 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой
выделилось 3,36 л (н. у.) водорода. Вычислите массовые доли металлов в
исходной смеси.
6. Для полного разложения карбоната кальция потребовалось 26,7 кДж теплоты. Какой объем 25 %-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,28
г/мл) необходим для поглощения углекислого газа? Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция составляет – 178 кДж/моль.
7. 16,68 г семиводного сульфата железа (II) растворили в 28,92 мл воды и
получили 38 мл раствора. Определите массовую долю и молярную концентрацию соли в полученном растворе, плотность раствора.
35
Решения и ответы
ТЕСТ
№
1
2
3
4
5
6
7
8
ответ 2
2
1
3
2
4
4
2
За каждый правильный ответ по 1 баллу. ИТОГО 10 баллов.
9
2
10
2
ЗАДАЧИ
1). За каждое уравнение реакции по 0,5 балла
1. 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
2H2O = 2H2 + O2 (электролиз) и др.
2. H2 + Cl2 = 2HCl
3. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
4. ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl
5. 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
6. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
7. H2 + CuO = Cu + H2O
8. Cu + Cl2 = CuCl2
9. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
10. Cu(OH)2 + 2KOH = K2[Cu(OH)4]
Всего 5 баллов
2). m(H2O) = x (г)
m(раствора) = (20 + х) г
20
= 0,2
20  x
Откуда х = 80 г.
Всего 2 балла
3). (KMnO4 ) = c(KMnO4)  V(р-ра)
( KMnO4 ) = 0,5 л  0,2 моль/л = 0,1 моль
m(KMnO4 ) = 0,1 моль  158 г/моль = 15,8 г.
Всего 2 балла
1 балл
4). Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
56г/моль 98г/моль 152г/моль 22,4л/моль
2г/моль
36
(H2) =
5,04 ë
= 0,225 моль.
1 балл
22,4 ë/ìîëü
m(Fe) = 0,225 моль56 г/моль = 12,6 г
1 балл
 
98 ã/ìîëü  0,225 ìîëü
V(H2SO4) =
=
= 96,8 мл
1 балл
 
0,2  1,139 ã/ìë
m(р-ра после реакции) = V  (кислоты) + m(Fe) – m(H2).
m(р-ра после реакции) = 96,8 мл  1,139 г/мл + 12,6 г – 2 г/моль 0,225 моль =
= 122,4 г
1 балл
152 ã/ìîëü  0,225 ìîëü
%(FeSO4) =
1 балл
 100% = 27,94 %
122,4 ã
Всего 6 баллов
5). х моль
х моль
у моль
1,5у моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 балла
24 г/моль
22,4 л/моль
27 г/моль
22,4 л/моль
3.36 ë
(H2) =
= 0,15 моль.
1 балл
22,4 ë/ìîëü
24х + 27 у = 3,06
х = 0,06
х + 1,5у = 0,15
у = 0,06
2 балла
24  0,06
%(Mg) =
 100% = 47,06 %
3,06
%(Al) =
27  0,06
= 52,94 %
2 балла
3,06
6).
СаСО3 = СаО + СО2 – 26,7 кДж
1 моль
1 моль
36,7 êÄæ
(СО2) =
Всего 7 баллов
0,3 моль 0,15 моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 балла
2 моль 1 моль
40 г/моль
= 0,15 моль
1 балл
178 êÄæ/ìîëü
V(NaOH) =
 
 
=
40 ã/ìîëü  0,3 ìîëü
0,25  1,28 ã/ìë
= 18,75 мл
2 балла
Всего 5 баллов
37
7) 0,06 моль
0,06 моль
FeSO4.7H2O  FeSO4
1 балл
1 моль
1 моль
278 г/моль
152 г/моль
m(р-ра) = 16,68 г + 28,92 г = 45,6 г
16,68 ã
(FeSO4) =  (FeSO4.7H2O) =
= 0,06 моль
1 балл
278 ã/ìîëü
45,6 ã
(р-ра) =
= 1,2 г/мл
1 балл
38 ìë
152  0,06
%(FeSO4) =
= 0,2 (20 %)
1 балл
45,6
с (FeSO4) =
0,06 ìîëü
= 1,58 моль/л
1 балл
0,038 ë
Всего 5 баллов
Максимально 32 балла
38
8 КЛАСС
Тест
1. Наибольшая массовая доля фосфора в соединении
1) Mg3(PO4)2
2) Ba3(PO4)2
3) Ca3(PO4)2
4) Sr3(PO4)2
2. Углекислый газ объемом 3,36 л (н.у) имеет массу (в граммах)
1) 44
2) 6,6
3) 22,4
4) 12
3. При разложении карбоната кальция образуются следующие вещества:
1) кальций, углерод, кислород
2) гидроксид кальция, углекислый газ
3) оксид кальция, оксид углерода (IV)
4) оксид кальция, оксид углерода (II)
4. В молекулярном уравнении реакции
Al(OH)3 + H2SO4  средняя соль + … сумма коэффициентов равна
1) 5
2) 7
3) 9
4) 12
5. Число атомов серы в сульфате железа (III) массой 12 г равно
1) 6,021023
2) 5,4181023
3) 1,2041023
4) 7,2241023
6. Водород в лаборатории получают в аппарате Киппа при взаимодействии
1) меди с соляной кислотой
2) алюминия с азотной кислотой
3) цинка с соляной кислотой 4) мрамора с соляной кислотой
7. Только амфотерные оксиды находятся в ряду
1) CO2, ZnO, Mn2O7
2) ZnO, Al2O3, Cr2O3
3) BeO, N2O5, Na2O
4) CaO, MnO, CrO3
8. Масса (в граммах) 0,2 моль оксида серы (VI)
1) 32
2) 16
3) 80
4) 4,48
9. Самый дешевый способ получения кислорода в промышленности:
1) разложение бертолетовой соли
2) разложение пероксида водорода
3) разложение перманганата калия
4) фракционная перегонка (ректификация) жидкого воздуха
10. Порядковый номер элемента 127Э74
1) 201
2) 53
3) 74
4) 127
39
Задачи
1. 225 г нонагидрата нитрата алюминия (Al(NO3)3•9H2O) растворили в
414 мл воды и получили раствор объемом 543 мл. Определите массовую
долю нитрата алюминия в растворе, молярную концентрацию нитрата алюминия, плотность раствора. (7 баллов)
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Медь → нитрат меди (II) → оксид меди (II)→медь→малахит→Na2[Cu(OH)4]
↓
оксид меди (II) → сульфат меди (II) → хлорид меди (II) → нитрат меди (II)
(10 баллов)
3. При взаимодействии 2,24 г металла с соляной кислотой образется
5,08 г хлорида металла (II). Определите металл. Напишите уравнение реакции взаимодействия данного металла с хлором. (4 балла)
4. Горькая английская соль имеет состав: 9,756% магния, 13,008% серы, 71,545% кислорода и 5,691% водорода. Установите формулу соли.
(3 балла)
5. При взаимодействии 9,12 г смеси магния и алюминия с 20%-ным
раствором серной кислоты (ρ = 1,139 г/мл) выделяется 9,856 л (н.у) газа.
Определите массовые доли металлов в смеси, объем вступившей в реакцию
кислоты. (10 баллов)
6. Рассчитайте объем кислорода (н.у), необходимый для окисления
4,34 г фосфора, если в результате реакции образуется вещество, в котором
массовая доля фосфора равна 43,662%. Напишите уравнение реакции.
(4 балла)
7. Кадмиевую пластинку массой 15 г поместили в 107,4 мл 16%-го
раствора нитрата свинца (II) (ρ = 1,156 г/мл). Через некоторое время масса
пластинки составила 18,8 г. Определите массовые доли солей в растворе
после реакции и степень вытеснения кадмия. (10 баллов)
8. Сколько по массе алюминия необходимо для реакции восстановления 120 г смеси оксида железа (II) и оксида железа (III), содержащей 74%
железа. (5 баллов)
9. При полном растворении в соляной кислоте смеси карбоната и
сульфида металла IIА-группы с равными массовыми долями выделилась
газовая смесь с плотностью по гелию 9,5. Установите состав соединений,
напишите уравнения реакций. (10 баллов).
40
ВЫВОД ФОРМУЛ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1. Соединение содержит по массе 24,68 % калия, 34,81 % марганца и
кислород. Установите формулу вещества.
2. Соединение содержит по массе 13,86 % железа, 10,4 % азота, 4,5 %
водорода и кислород. Установите формулу вещества.
3. Соединение Ca(ClОx)2 содержит по массе 27,972 % кальция. Установите формулу вещества.
4. Соединение NaxЭyOz содержит по массе 17,037 % натрия, 47,407 %
неизвестного элемента и кислород. Установите формулу вещества.
5. К раствору, содержащему 4,56 г сульфата двухвалентного металла,
прилили 15 %-ый раствор КОН (плотность 1,138 г/мл), при этом выпал осадок массой 2,7 г. Определите металл, и объем раствора щелочи, израсходованной на осаждение.
6. К раствору, содержащему 60 г сульфата двухвалентного металла, прилили избыток раствора гидроксида натрия. Масса полученного осадка оказалась на 5 г больше массы 1 моль самого металла. Определите металл.
7. К 83,24 г раствора сульфида щелочного металла прилили 100 г 8,01 %го раствора хлорида алюминия. После окончания реакции массовая доля
хлорида металла в растворе стала равной 6 %. Определите металл.
8. При обжиге 5,00 г MeS, имеющего 4 % не содержащих серу примесей,
получили обжиговый газ, на нейтрализацию которого потребовалось
36,07 мл 10 %-ного раствора NaOH (плотность 1,109 г/мл). Определите металл.
9. Кристаллогидрат нитрата алюминия содержит по массе 76,8 % кислорода. Выведите формулу кристаллогидрата.
10. К 162 г 4 %-го раствора нитрата двухвалентного металла добавили
59,4 г гексагидрата нитрата этого металла, при этом массовая доля соли в
растворе стала равной 20 %. Определите металл.
11. К 19,65 мл 15 %-го раствора хлорида двухвалентного металла (плотность 1,13 г/мл) прилили до полного выпадения осадка 150 мл раствора
нитрата серебра концентрацией 0,4 моль/л. Определите металл.
12. К раствору, содержащему 12,48 г галогенида двухвалентного металла, прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпал осадок массой 17,22 г. Этот же исходный раствор неизвестной соли реагирует с избытком раствора серной кислоты до выпадения 13,98 г осадка. Определите неизвестное вещество.
41
Ответы:
1) KMnO4 2) Fe(NO3)3.9H2O 3) Ca(ClO)2 4) Na2S4O6 5) Fe(OH)2 6) Mg(OH)2
7) Na2S 8) CuS 9) Al(NO3)3.9H2O 10) Zn(NO3)2.6H2O 11) CaCl2 12) BaCl2
ВЫВОД ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
1. Органическое соединение содержит по массе 32 % углерода, 42,67 %
кислорода, 18,67 % азота и водород. Установите формулу вещества.
2. Массовая доля хлора в дихлорпроизводном алкана равна 71,717 %.
Установите формулу вещества.
3. При сгорании 7 г органического вещества было получено 11,2 л углекислого газа (н. у.) и 9 г воды. Относительная плотность паров данного вещества по азоту 2. Установите формулу вещества.
4. При сгорании 4,5 г органического вещества было получено 5,04 л углекислого газа (н. у.) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров данного
вещества по воздуху 2,069. Установите формулу вещества.
5. При сгорании 0,93 г органического вещества было получено 672 мл
углекислого газа, 336 мл азота (н. у.) и 1,35 г воды. Относительная плотность паров данного вещества по водороду 15,5. Установите формулу вещества.
6. При полном окислении 4,2 г органического вещества было получено
3,024 л углекислого газа (н. у.), 2,43 г воды и 2,07 г карбоната калия. Установите формулу вещества.
7. При окислении 2,75 г предельного моноальдегида аммиачным раствором гидроксида серебра была получена кислота, на нейтрализацию которой
требуется 17,7 мл 12 %-го раствора гидроксида натрия (плотность
1,13 г/мл). Определите альдегид, если выход первой реакции составил 96 %.
8. Из 4,08 г предельного одноатомного спирта можно получить 6,6 г монобромпроизводного алкана. Определите спирт.
9. Смесь фенола и предельного одноатомного спирта общей массой 8 г
реагирует с 1,81 мл 45 %-го раствора гидроксида натрия (плотность
1,478 г/мл). Та же смесь реагирует с металлическим натрием до выделения
1,12 л водорода (н. у.). Определите неизвестный спирт и массовые доли веществ в исходной смеси.
10. Раствор, содержащий 29,4 г калиевой соли предельной монокарбоновой кислоты, подвергли электролизу. В результате реакции был получен
алкан массой 4,5 г. Определите исходную соль.
11. Массовая доля углерода в предельной монокарбоновой кислоте равна 58,83 %. Определите кислоту.
42
Ответы:
1) C2H5NO2; 2) C2H4Cl2; 3) C4H8; 4) C3H7OH; 5) CH3NH2; 6) C4H9COOK;
7) C2H4O; 8) C6H13OH; 9) C4H9OH, 64,75%, 35,25%; 10) CH3COOK;
11) С4H9COOH.
ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
Пример 1. Реакция горения этилового спирта выражается уравнением
С2Н5OH(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж).
Вычислите изменение энтальпии (тепловой эффект) реакции, запишите
термохимическое уравнение.
Решение. Для определения Но химической реакции находим по справочнику энтальпии образования веществ:
С2Н5OH(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж).
–277,6
0
–393,51 –285,84
Но кДж/моль
Вычисляем изменение энтальпии химической реакции, применяя следствие
из закона Гесса: Нох.р. = 2·(–393,52) + 3·(–285,84) – (–277,67)= = – 1366,87
кДж
Записываем термохимическое уравнение:
С2Н5OH(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 1366,87 кДж или
С2Н5OH(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) Но = – 1366,87 кДж
Пример 2. Определите стандартную энтальпию образования (теплоту образования) метилового спирта СН3ОН, если его стандартная энтальпия сгорания (теплота сгорания) равна – 725,64 кДж/моль.
Решение. Записываем уравнение реакции горения метилового спирта и
находим по справочнику энтальпии образования оксида углерода (IV) и воды:
2CH3OH(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 4Н2О(ж)
?
0
–393,51
–285,84 Но кДж/моль
Согласно следствию из закона Гесса:
Нох.р. = 4Но(Н2О) + 2Но(СО2) – 2Но(СН3ОН)
Так как в реакции участвует 2 моль метанола, то
Нох.р. = 2Носгор.(СН3ОН)
Но(СН3ОН) = (2Но(Н2О) + 4Но(СО2) – 2Носгор.(СН3ОН))/2 =
= –393,51 + 2·(–285,84) –(–725,64) = – 238,55 кДж/моль.
Стандартная энтальпия образования (теплота образования) метилового
спирта Но(СН3ОН(ж)) = –238,55 кДж/моль.
43
Пример 3. При взаимодействии 2,8 г железа с серой выделилось 4,77 кДж.
Рассчитайте энтальпию образования сульфида железа (II).
Решение. Записываем уравнение реакции и анализируем его:
Fe
+
S
= FeS
1 моль
1 моль
1 моль
56 г/моль
при взаимодействии 2,8 г железа выделяется 4,77 кДж
при взаимодействии 56 г железа выделяется Х кДж
Х = (56·4,77): 2,8 = 95,4 кДж
Но(FeS(к))= –95,4 кДж/моль.
Пример 4. Определите количество теплоты, выделяющейся при полном
сгорании 100 л метана. Стандартная энтальпия сгорания метана равна –
890,31 кДж/моль.
Решение. Записываем уравнение реакции и анализируем его
100 л
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890,31 кДж
1 моль
22,4 л/моль
22,4 л
Q = (890,31·100): 22,4 = 3974,6 кДж. При сгорании 100 л метана выделяется
3974,6 кДж или Нох.р. = –3974,6 кДж.
Пример 5. Исходя из значений Но реакций
MgO(к) + 2Н+aq = Mg2+aq + H2O(ж) Но1= –145,6 кДж
H2O(ж) = Н+aq + OH–aq Hо2 = 57,5 кДж
Вычислить значение Но3 для реакции растворения оксида магния в воде:
MgO(к) + H2O(ж) = Mg2+aq + 2OH–aq Hо3 = ?
Решение. Согласно закону Гесса, можно записать
Но3 = Но1 + 2Но2 = –145,6 + 2·57,5 = –30,6 кДж.
Пример 6. При полном окислении смеси пропана и бутана выделяется 146,4
кДж теплоты, а на окисление расходуется 7,392 л кислорода. Определите
объемные доли газов в исходной смеси, если энтальпии сгорания пропана и
бутана соответственно равны –2220 кДж/моль и -2880 кДж/моль.
Решение.
x моль 5x моль
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + 2220 кДж
1 моль 5 моль
y моль 6,5y моль
44
C4H10 + 13/2O2 = 4CO2 + 5H2O + 2880 кДж
1 моль 6,5 моль
(O2) = 7,392 л : 22,4 л/моль = 0,33 моль
5x +6,5y = 0,33
2220x + 2880y = 146,4
x = 0,02; y = 0,04
(C3H8) = 0,02 моль; (C4H10) = 0,04 моль
%(C3H8) = 0,02 : (0,02 + 0,04)  100 % = 33,33 %
%(C4H10) = 0,04 : (0,02 + 0,04)  100 % = 66,67 %
Пример 7. Вычислите энтальпию образования хлорида магния, если при
хлорировании 16 г смеси магния и хрома в молярном соотношении 1:2 выделяется 222,5 кДж теплоты, а энтальпия образования хлорида хрома (III)
равна –570 кДж/моль.
Решение.
x моль
Mg + Cl2 = MgCl2
1 моль 1 моль 1 моль
24 г/моль
2x моль
Cr + 3/2Cl2 = CrCl3 + 570 кДж
1 моль
52 г/моль
24x + 104x = 16
x = 0,125
(Mg) = 0,125 моль; (Cr) = 0,25 моль
0,125  H0298(MgCl2) + 0,25  (-570) = –222,5
H0298(MgCl2) = -640 кДж/моль
Пример 8. Определить стандарное значение энтальпии реакции горения
метана CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г), зная, что энтальпия образования
CO2(г), H2O(г) и CH4(г) равны соответственно -393,5, -241,8 и -74,9
кДж/моль
Решение.
Запишем термохимические уравнения реакции образования CO2, H2O, CH4.
C(графит) + O2(г) = CO2(г);
H0298 = –393,5 кДж
(1)
1
H2(г) + /2O2(г) = H2O(г);
H0298 = –241,8 кДж
(2)
C(графит) + 2H2(г) = CH4(г);
H0298 = –74,9 кДж
(3)
45
Сложив уравнение 1 с удвоенным уравнением 2 и вычтя из найденной суммы уравнение 3, получим термохимическое уравнение интересующей нас
реакции:
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г).
Используя данные задачи, для искомой величины найдем:
H0х.р. = –393,5 –241,82 – (–74,9) = –802,2 кДж
Пример 9. При растворении безводного сульфата меди (II) массой 32 г в
воде массой 80 г выделяется 13,3 кДж теплоты, а при растворении пентагидрата сульфата меди (II) массой 50 г в том же количестве воды поглощается 2,34 кДж. Определите энтальпию гидратации сульфата меди.
Решение.
При растворении кристаллогидратов наблюдается более низкий тепловой
эффект, чем при растворении безводной соли. Разность между энтальпией
(теплотой) растворения безводной соли Hбезв. и энтальпией (теплотой)
растворения ее кристаллогидрата Hкр есть энтальпия (теплота) гидратации
Hгидр.:
Hгидр. = Hбезв. - Hкр.
(CuSO4) = 32 г : 160 г/моль = 0,2 моль
(CuSO4.5H2O) = 50 г : 250 г/моль = 0,2 моль
Hбезв. = –13,3 кДж : 0,2 моль = –66,5 кДж/моль
Hкр. = 2,34 кДж : 0,2 моль = 11,7 кДж/моль
Hгидр. = –66,5 – 11,7 = –78,2 кДж/моль
Пример 10. При растворении 10 г CaCl2 в 200 мл воды температура раствора повысилась на 7,7 С. Вычислите теплоту гидратации CaCl2, если теплота
растворения CaCl2.6H2O равна 19,08 кДж/моль. Удельную теплоемкость
раствора принять равной удельной теплоемкости воды 4,18103 Дж/(кгK).
Решение.
Для нагревания 1 г раствора на 1 градус требуется 4,18 Дж теплоты, а для
нагревания 210 г (200 + 10) раствора на 7,7 градусов потребуется:
4,18  210  7,7 = 6759,06 Дж.
Hбезв. = –6,75906 кДж  111 г/моль : 10 г = –75,03 кДж/моль
Hгидр. = –75,03 – 19,08 = –94,11 кДж/моль.
Пример 11. Для полного разложения навески карбоната магния необходимо
7,65 кДж теплоты. Полученный оксид углерода (IV) пропустили через 135 г
5,7 %-ного раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю соли в
полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения карбоната
магния 102 кДж/моль.
46
Решение.
MgCO3 = MgO + CO2
1 моль
1 моль
7,65 кДж
= 0,075 моль
102 кДж / моль
135 г  0,057
(Ba(OH)2) =
= 0,045 моль
171г / моль
(CO2) : (Ba(OH)2) = 0,075 : 0,045 =5 : 3
0,075моль 0,045моль
0,015моль
0,03 моль
5CO2 + 3Ba(OH)2 = BaCO3 + 2Ba(HCO3)2 + H2O
5 моль
3 моль
1 моль
2 моль
44 г/моль 171 г/моль
197 г/моль
259г/моль
m(р-ра) = 135 г + 0,075 моль  44 г/моль - 0,015 моль  197 г/моль = = 135,345
г
0,03 моль  259 г / моль
 100 % = 5,74%
%(Ba(HCO3)2) =
135 ,345 г
(CO2) =  (MgCO3) =
Пример 12. Для полного разложения порции карбоната магния потребовалось 15,3 кДж теплоты. Полученный оксид углерода (IV) поглощен 91 мл
9 %-ного раствора NaOH ( = 1,1 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ
в растворе после реакции. Тепловой эффект реакции разложения карбоната
магния 102 кДж.
Решение.
MgCO3 = MgO + CO2
1 моль
1 моль
15,3кДж
(CO2) = (MgCO3) =
= 0,15 моль
102 кДж / моль
91 мл  1,1г / мл  0,09
(NaOH) =
= 0,225 моль
40 г / моль
(CO2) : (NaOH) = 0,15 : 0,225 =2 : 3
0,15 моль 0,225 моль 0,075 моль 0,075 моль
2CO2 + 3NaOH = Na2CO3 + NaHCO3 + H2O
2 моль
3 моль
1 моль
1 моль
44 г/моль
106 г/моль 84 г/моль
m(р-ра) = 91мл  1,1 г/мл + 0,15 моль  44 г/моль = 106,7 г
0,075 моль  106 г / моль
 100 % = 7,45%
%(Na2CO3) =
106 ,7 г
47
%(NaHCO3) =
0,075 моль  84 г / моль
 100 % = 5,90%
106 ,7 г
Пример 13. Для полного разложения навески карбоната железа (II) в инертной атмосфере потребовалось 12,3 кДж теплоты. Полученный оксид растворили в 141,3 мл 20%-ного раствора HNO3 ( = 1,115 г/мл). Рассчитайте
массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения карбоната железа (II) 82 кДж/моль.
Решение.
FeCO3 = FeO + CO2
1 моль
1 моль
12 ,3кДж
(FeO) = (FeCO3) =
= 0,15 моль
82 кДж / моль
141,3мл  1,115 г / мл  0,2
(HNO3) =
= 0,5 моль
63 г / моль
(FeO) : (HNO3) = 0,15:0,5 = 3:10
0,15 моль 0,5 моль
0,15 моль
0,05 моль
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3 моль
10 моль
3 моль
1 моль
72 г/моль
242 г/моль 30 г/моль
m(р-ра) = 0,15 моль  72 г/моль + 141,3 мл  1,115 г/мл – 0,05 моль 
 30 г/моль = 166,8495 г
0,15 моль  242 г / моль
 100 % = 21,76 %
%(Fe(NO3)3) =
166 ,8495 г
Пример 14. Теплота сгорания железа до оксида железа(II) равна 266,5
кДж/моль, а теплота сгорания железа до оксида железа(III) - 822 кДж/моль.
Чему равна Нокисления FeO до 1 моля Fe2O3?
Решение.
-2  Fe + 1/2O2 = FeO + 266,5 кДж (1)
+1  2Fe + 3/2O2 = Fe2O3 + 822 кДж (2)

2FeO + 1/2O2 = F2O3
(3)
Н = -2(266,5) + 822 = 289 кДж.
Пример 15. Теплота образования хлороводорода из простых веществ при
стандартных условиях равна 92 кДж/моль. Рассчитайте энергию связи H—
Cl в молекуле хлороводорода, если энергия связи в молекулах водорода и
хлора составляет 436 и 242 кДж/моль соответственно.
48
Решение.
I способ
/2H2 + 1/2Cl2 = HCl
Hх.р. = H(H—Cl) – 1/2H(Cl—Cl) – 1/2H(H—H)
H(H—Cl) = –92 + 1/2(–436) + 1/2(–242) = –431 кДж/моль
Энергия связи HCl равна 431 кДж/моль
II способ
1
/2H2 + 1/2Cl2 = HCl – 92 кДж
Cl2 = 2Cl – 436 кДж
H2 = 2H – 242 кДж
НCl = H + Cl – E
Суммарную реакцию можно представить как комбинацию трех заданных
реакций со следующими коэффициентами:
1
–1
/2H2 + 1/2Cl2 = HCl + 92 кДж
1
/2
Cl2 = 2Cl – 436 кДж
1
/2
H2 = 2H – 242 кДж
HCl + 1/2H2 + 1/2Cl2 = 1/2H2 + 1/2Cl2 + H + Cl + (–92 – 436:2 – 242:2) кДж
HCl = H + Cl – 431 кДж
Отсюда, энергия связи H—Cl равна: E(H—Cl) = 431 кДж/моль.
1
Пример 16. Энергия связи O—Cl в молекуле Cl2O равна 209 кДж/моль. Рассчитайте теплоту образования Cl2O из простых веществ при стандартных
условиях, если энергии связей в молекулах O2 и Cl2 соответственно равны
498 и 242 кДж/моль.
Решение.
Cl2 + 1/2O2 = Cl2O;
Hх.р. = 2(–209) – (1/2(–498) – 242) = 73 кДж
H0298(Cl2O) = 73 кДж/моль; Q(Cl2O) = –73 кДж/моль.
Пример 17. При полном окислении некоторого количества сульфида алюминия выделилось 102,835 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося оксида алюминия. Энтальпии (теплоты) образования реагентов и продуктов реакции см. в таблице.
Решение.
2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2;
–509,0
0
–1675,0 –296,9
кДж/моль
Hх.р. = 6(–296,9) + 2(–1675,0) – 2(–509) = –4113,4 кДж
Qх.р. = 4113,4 кДж
При окислении 1 моль A12S3 выделяется 2056,7 кДж теплоты.
(Al2O3) = (Al2S3) = 102,835 кДж : 2056,7 кДж = 0,05 моль
m(Al2O3) = 0,05 моль  102 г/моль = 5,1 г.
49
Пример 18. Хлорат калия при нагревании разлагается по двум параллельным путям: с образованием кислорода и с образованием перхлората калия.
При полном разложении 1 моль хлората калия выделилось 43,2 кДж теплоты. Какая часть хлората калия разложилась с выделением кислорода?
Теплоты образования KCl, KClO3 и KClO4 соответственно равны 430, 391 и
437 кДж/моль.
Решение.
x моль
KClO3 = KCl + 3/2O2;
1 моль
1,5 моль
Qх.р. = 430 – 391 = 39 кДж (на 1 моль KClO3)
(1-x) моль
4KClO3 = KCl + 3KClO4;
4 моль
3 моль
Qх.р. = 430 + 3437 – 4391 = 177 кДж (на 4 моль KClO3)
Qх.р. = 177 : 4 = 44,25 кДж/моль
39x + 44,25(1-x) = 43,2;
x = 0,2.
С выделением килорода разложилось 0,2 моль хлората калия (20 %).
Пример 19. При сгорании 2,8 г оксида углерода (II) выделяется 28,29 кДж
теплоты, а при взаимодействии 5,4 г железа (II) с оксидом углерода (II) выделяется 1,065 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования оксида железа (II).
Решение.
CO + 1/2O2 = CO2;
1 моль
28 г/моль
(CO) = 2,8 г : 28 г/моль = 0,1 моль
Qх.р. = 28,29 кДж : 0,1 моль = 282,9 кДж/моль
FeO + CO = Fe + CO2;
1 моль
72 г/моль
(FeO) = 5,4 г : 72 г/моль = 0,075 моль
Qх.р. = 1,065 кДж : 0,075 моль = 14,2 кДж/моль
CO + 1/2O2 = CO2 + 282,9 кДж/моль;
–1
FeO + CO = Fe + CO2 + 14,2 кДж/моль;
Fe + 1/2O2 = FeO
Qх.р. = 282,9 – 14,2 = 268,7 кДж/моль
50
H0298(FeO) = –268,7 кДж/моль.
Пример 20. При полном сгорании раствора нитробензола и анилина в этиловом спирте с массовой долей нитробензола 37,16 % выделилось 2,24 л
азота (н. у.). Тепловой эффект реакции составил 991,2 кДж. Определите
массовые доли анилина и спирта в растворе, если известно, что теплоты
сгорания нитробензола, анилина и этанола соответственно равны 3095, 3392
и 1370 кДж/моль. Какой объем 25 %-ного раствора NaOH ( = 1,28 г/мл)
необходим для полного поглощения выделившегося оксида углерода (IV)?
Решение.
x моль
6x моль 0,5x моль
C6H5NO2 + 6,25O2  6CO2 + 0,5N2 + 2,5H2O;
1 моль
6 моль 0,5 моль
123 г/моль
22,4 л/моль
y моль
6y моль 0,5y моль
C6H5NH2 + 7,5O2  6CO2 + 0,5N2 + 3,5H2O;
1 моль
6 моль
0,5 моль
93 г/моль
z моль
2z моль
C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O;
1 моль
2 моль
46 г/моль
(N2) = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль
m(раствора) = 123x : 0,3716 = 331x (г)
3095x + 3392y + 1370z = 991,2
123x + 93y + 46z = 331x
0,5x + 0,5y = 0,1
x = 0,1;
y = 0,1;
z = 0,25.
m(раствора) = 331  0,1 = 33,1 г
%(C6H5NH2) = 0,1  93 : 33,1  100 % = 28,10 %
%(C2H5OH) = 0,25  46 : 33,1  100 % = 34,74 %
(CO2) = 6  0,1 + 6  0,1 + 2  0,25 = 1,7 моль
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;
1 моль
2 моль
40 г/моль
(NaOH) = 2(CO2) = 3,4 моль
3,4 ìîëü  40 ã / ìîëü
V(NaOH р-р) =
= 425 мл.
0,25 1,28 ã / ìîëü
51
Пример 21. При полном окислении смеси кремния и алюминия выделилось
392,5 кДж теплоты. Для растворения такой же навески металлов потребовалось 87,5 мл 25 %-ного раствора NaOH ( = 1,28 г/мл). Определите массовые доли металлов в смеси, если известно, что теплота образования оксида
кремния равна 900 кДж/моль, а теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль.
Решение.
x моль
х моль
y моль
0,5y моль
Si + O2 = SiO2;
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
1 моль
1 моль
4 моль
2 моль
28 г/моль
60 г/моль
27 г/моль
x моль 2x моль
Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2;
1 моль 2 моль
y моль y моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2;
1 моль 2 моль
(NaOH) = (87,5 мл  0,25  1,28 г/мл) : 40 г/моль = 0,7 моль
900x + 837,5y = 392,5
2x + y = 0,7
900x + 837,5y = 392,5
900x + 450y = 315
387,5y = 77,5
y = 0,2 моль x = 0,25 моль
m(смеси) = 0,25 моль  28 г/моль + 0,2 моль  27 г/моль = 12,4 г
(Si) = 7 г : 12,4 г = 0,5645 (56,45 %)
(Al) = 5,4 г : 12,4 г = 0,4355 (43,55 %)
Пример 22. Теплота сгорания пропанола-1 составляет 1887 кДж/моль, теплота сгорания пропанола-2 равна 1872 кДж/моль. Какое из этих соединений
будет преобладать в равновесной смеси, образующейся при нагревании
пропанола-2 в присутствии изомеризующего катализатора при 450ºC?
Напишите уравнение процесса и ответ подтвердите расчетом.
Решение.
Как известно, теплота реакции равна сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продктов реакции. Теплота реакции изомеризации
52
СН3СН(ОН)СН3 ⇄СН3СН2СН2ОН
равна 1872 – 1887 = – 15 кДж/моль. Это означает, что в этой реакции теплота поглощается; следовательно, пропанол-1 имеет большую энергию и является "энергетически менее выгодным". Поэтому в равновесной смеси будет
преобладать пропанол-2.
Относительные количества двух веществ можно оценить по разнице энергий:
 (ïðîïàíîë
- 1)
exp  E / RT

 0,082365
 ( ïðîïàíîë  2) exp  15000 / 8.31  723
Это значит, что в равновесной смеси пропанола-2 в 12 раз больше,
чем его изомера.




Пример 23. Пользуясь справочными данными, установить, возможно ли
при температурах 298 и 2500 К восстановление диоксида титана до свободного титана углеродом. Вычислите температуру термодинамического равновесия. Зависимостью Но и Sо от температуры пренебречь.
Решение. Записываем уравнение реакции и производим расчеты:
TiO2(к) + 2C(графит) = Ti(к) + 2CO(г)
–943,9
0
0
–110,5
Но кДж/моль
–888,6
0
0
–137,1
Gо кДж/моль
50,3
5,7
30,6
197,5
Sо Дж/моль·К
Нох.р. = 2·(–110,5) – (–943,9) = 722,9 кДж
Gох.р. = 2·(–137,1) – (888,6) = 614,4 кДж
Sох.р. = [30,6 + 2(197,5)] – [2·(5,7) + 50,3] = 363,9 Дж/К =
= 0,3639 кДж/К.
Поскольку изменение энергии Гиббса больше нуля, то восстановление диоксида титана при 298 К невозможно.
Если Goх.р.= 0, то система находится в равновесии. Вычислим температуру термодинамического равновесия: T = H/S
T = 722,9/0,3639 = 1986,5 К (1713,5 оС).
Теперь находим Gох.р. при 2500 К, пользуясь уравнением
Go = Ho – T·So
Gо2500 = 722,9 – 2500·0,3639 = –186,9 кДж.
Таким образом, изменение энергии Гиббса меньше нуля, так что восстановление диоксида титана графитом при 2500 К возможно.
Пример 24. Вычислите изменение энергии Гиббса в реакции взаимодействия железа с раствором сульфата меди (II).
53
Решение.
CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4
Cu2+ + Feo – Cu+ + Fe2+
65,61 0
0 –78,96 Go, кДж/моль
o
G х.р. = –78,96–65,61 = –144,57 кДж, Goх.р. < 0.
Пример 25. Какой из катионов: железа (II) или меди (II) более полно осаждает из раствора сульфид-ионы? Ответ подтвердите значениями произведения растворимости и изменением энергии Гиббса.
Решение.
Cu2+ + S2– = CuS
Fe2+ + S2– = FeS
65,61 92,47 –53,6
–78,96 92,47 –100,8 Go, кДж/моль
Goх.р. = –211,68 кДж
ПР(CuS) = 6,3·10–36
Goх.р. = –114,31 кДж
ПР(FeS) = 5·10–18
Более полно осаждает из раствора сульфид–ионы катион меди (II), так как
Goх.р.(CuS) < Goх.р.(FeS).
Пример 26. Энергия связи O—Cl в молекуле Cl2O равна 209 кДж/моль. Рассчитайте теплоту образования Cl2O из простых веществ при стандартных
условиях, если энергии связей в молекулах O2 и Cl2 соответственно равны
498 и 242 кДж/моль.
Решение.
Cl2 + 1/2O2 = Cl2O;
Hх.р. = 2(–209) – (1/2(–498) – 242) = 73 кДж
H0298(Cl2O) = 73 кДж/моль; Q(Cl2O) = –73 кДж/моль.
Пример 27. Рассчитайте значение стандартной энергии Гиббса реакции Al3+
+ S2– + H2O = Al(OH)3 + H2S по следующим термохимическим уравнениям:
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3; Gх.р. = –196 кДж
2H+ + S2– = H2S;
Gх.р. = –126,5 кДж
H+ + OH– = H2O;
Gх.р. = –80,5 кДж
Решение.
Реакцию образования Al(OH)3 и H2S можно представить как комбинацию
трех заданных реакций со следующими коэффициентами:
2
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3; Gх.р. = –196 кДж
3
2H+ + S2– = H2S;
Gх.р. = –126,5 кДж
–6
H+ + OH– = H2O;
Gх.р. = –80,5 кДж
2Al3+ + 3S2– + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Gх.р. = 2(–196) + 3(–126,5) – 6(–80,5) = –288,5 кДж.
54
Пример 28. Рассчитайте значение энергии Гиббса в реакции взаимодействия перманганата калия с пероксидом водорода в присутствии серной
кислоты.
Решение.
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O;
восст-е, ок-ль; E0 = 1,52 В
MnO4– + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O;
ox
red
5
окисление, в-ль; E0 = 0,682 В
H2O2 – 2e  O2 + 2H+;
red
ox
2MnO4– + 16H+ + 5H2O2  2Mn2+ + 5O2 + 10H+ + 8H2O;
2MnO4– + 6H+ + 5H2O2  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O.
E = 1,52 – 0,682 = 0,838 В.
Для определения направления окислительно-восстановительной реакции
необходимо найти ЭДС гальванического элемента, составленного из данного окислителя и восстановителя. ЭДС (E) ОВР равна:
E = E0(окислителя) – E0(восстановителя), где E0 — стандартные электродные потенциалы (данные найти в справочнике).
Если E>0, то данная реакция возможна при стандартных условиях. Для самопроизвольных реакций окисления-восстановления выполняется критерий
G0298 << 0 и, следовательно, (E0(ок-ля) – E0(в-ля)) >> 0.
G0298 = –nFE, где n — число электронов, передаваемых от восстановителя к
окислителю; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль); E — ЭДС окислительно-восстановительной реакции.
Gх.р. = –10  96500  0,838 = –808670 Дж (или –808,67 кДж).
2
Пример 29. Рассчитайте ЭДС в реакции взаимодействия перманганата калия с пероксидом водорода в присутствии серной кислоты при стандартных
условиях. Для нахождения значений энергии Гиббса веществ воспользуйтесь справочными таблицами.
Решение.
2MnO4– + 6H+ + 5H2O2  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O.
–440,28 0
–134
–229,9
0 –237,5
G0298 кДж/моль
Gх.р. = 8(–237,5) + 2(–229,9) – 2(–440,28) – 5(–134) = –809,2 кДж
55
E= 
809200 Дж
G
= 
= 0,839 В.
nF
10  96500 Кл / моль
56
Упражнения для самостоятельного решения
1. Энергия связи N—F в молекуле NF3 составляет 281 кДж/моль. Рассчитайте теплоту образования трифторида азота из простых веществ при стандартных условиях, если энергии связей в молекулах N2 и F2 составляют соответственно 945 и 159 кДж/моль.
2. При полном разложении некоторого количества дихромата аммония выделилось 159 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося при этом
азота. Теплоты образования (NH4)2Cr2O7, Cr2O3, и H2O равны 1808, 1141 и
286 кДж/моль, соответственно.
3. Хлорат калия KClO3 при нагревании разлагается по двум параллельным
путям: с образованием кислорода и с образованием KClO4. При полном разложении одного моля KClO3 выделилось 41,1 кДж теплоты. Какая часть
хлората разложилась с выделением кислорода? Теплоты образования Q
(кДж/моль) веществ составляют: 430 (KCl), 391 (KClO3) и 437 (KClO4).
4. При сгорании 36 г углерода в избытке кислорода выделяется 1181,4 кДж
теплоты, а при сгорании 9,175 л СO (при 25 oС и давлении 101,3 кПа) выделяется 106,2 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования СО.
5. При сгорании 9 г этана выделилось 468 кДж теплоты. При сгорании 34,4 г
смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж теплоты. Каково молярное
соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый
моль СН2-групп?
6. При полном окислении смеси этана и пропана выделилось 144,6 кДж теплоты, в реакцию вступило 7,28 л кислорода. Определите объём и массовые
доли газов в исходной смеси. Энтальпии сгорания этана и пропана соответственно равны –1560 кДж/моль и –2220 кДж/моль. Какой обьем 20%-ного
раствора гидроксида натрия ( = 1,219 г/мл) необходимо для поглощения
углекислого газа, выделившегося при окислении смеси газов? Вычислите
массовую долю карбоната в растворе.
7. Вычислите энтальпию образования оксида алюминия, если при окислении кислородам 24,5 г смеси бария и алюминия в молярном соотношении
1:4 выделяется 391 кДж теплоты, а энтальпия образования оксида бария
равна –558 кДж/моль.
8. Известны тепловые эффекты следующих реакций:
6С (графит) + 3Н2 (г) → С6Н6 (г),
Q = –82,9 кДж;
3С2Н2 (г) → С6Н6 (ж),
Q = 631,1 кДж;
С6Н6 (ж) → С6Н6 (г),
Q = –33,9 кДж/моль.
Рассчитайте теплоту образования ацетилена из графита и водорода.
57
9. При окислении 54 г алюминия кислородом выделяется 1675,5 кДж теплоты, а при взаимодействии 32 г Fe2O3 с алюминием выделяется 170,84 кДж
теплоты. Рассчитайте теплоту образования оксида железа (III).
10. Ниже приведены данные о процессах:
Процесс
Энергетический эффект
Образование 36 г Н2О из простых веществ
Выделяется 484 кДж
Полное сгорание 18 г СН3СООН(ж) Выделяется 268,2 кДж
до СО2(г) и Н2О(ж)
Полное сгорание 18,4 г C2H5OH(ж) Выделяется 558,8 кДж
до СO2(г) и H2О(ж)
Образование 52,8 г СН3СООС2Н5(ж) в ходе Выделяется 3 кДж
реакции этерификации
Испарение 9 г Н2О(ж)
Поглощается 22 кДж
1. На основании приведённых данных напишите термохимические
уравнения, тепловые эффекты которых соответствуют:
— стандартной теплоте образования Н2О(г),
— стандартной теплоте сгорания СН3СООН(ж),
— стандартной теплоте сгорания С2Н5ОН(ж),
— тепловому эффекту реакции этерификации (в расчёте на 1 моль
эфира).
2. Рассчитайте тепловой эффект реакции этилового эфира уксусной
кислоты с водородом на палладиевом катализаторе (в расчёте на 1 моль
эфира).
11. При сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494.2 кДж
теплоты, и осталось 19.7 л непрореагировавшего кислорода (измерено при
давлении 101.3 кПа и температуре
27 С). Рассчитайте массовые доли
компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования
оксида углерода(IV), паров воды и паров этанола составляют соответственно 393.5 кДж/моль, 241.8 кДж/моль, 277.0 кДж/моль
12. 48 г минерала, содержащего 46.7% железа и 53.3% серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с
15.4 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны:
сульфид железа 174 кДж/моль, оксид железа(III) 824 кДж/моль, оксид
серы(IV) 297 кДж/моль, оксид алюминия 1675 кДж/моль
13. Теплота сгорания бутана составляет 2658 кДж/моль, теплота
сгорания 2-метилпропана равна 2651 кДж/моль. Какое из этих соединений
будет преобладать в равновесной смеси, образующейся при нагревании бутана в присутствии катализатора при 400 С? Напишите уравнение процесса
и ответ подтвердите расчетом.
58
14. Для полного разложения некоторого количества карбоната
кальция потребовалось 23.1 кДж теплоты. Полученный оксид углерода(IV)
поглощен 201 г 8.5% раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую
долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения
карбоната кальция составляет – 178 кДж/моль.
15. Для полного разложения некоторого количества нитрата цинка
потребовалось 168 кДж теплоты. Полученный оксид цинка (IV) растворен в
635.2 г 14.1% раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения нитрата
цинка составляет – 210 кДж/моль.
16. Вычислите энтальпию образования оксида алюминия, если при
окислении кислородом 24,5 г смеси бария и алюминия в молярном соотношении 1:4 выделяется 391 кДж теплоты, а энтальпия образования оксида
бария равна –558 кДж/моль.
17. Рассчитайте значение стандартной энергии Гиббса реакции
Cr3+ + CO32– + H2O = Cr(OH)3 + CO2 по следующим термохимическим
уравнениям:
Cr3+ + 3OH– = Cr(OH)3;
Gх.р. = –155 кДж
2H+ + CO32– = H2O + CO2; Gх.р. = –104 кДж
H+ + OH– = H2O;
Gх.р. = –80,5 кДж.
18. Рассчитайте значение стандартной энергии Гиббса реакции
Al3+ + CO32– + H2O = Al(OH)3 + CO2 по следующим термохимическим
уравнениям:
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3;
Gх.р. = –196 кДж
2H+ + CO32– = H2O + CO2; Gх.р. = –104 кДж
H+ + OH– = H2O;
Gх.р. = –80,5 кДж.
19. Рассчитайте значение стандартной энергии Гиббса реакции
Cr3+ + S2– + H2O = Cr(OH)3 + H2S по следующим термохимическим уравнениям:
Cr3+ + 3OH– = Cr(OH)3; Gх.р. = –155 кДж;
2H+ + S2– = H2S;
Gх.р. = –126,5 кДж;
H+ + OH– = H2O;
Gх.р. = –80,5 кДж.
Ответы: 1). Q(NF3) = 132 кДж/моль; 2) m(N2) = 9,3 г; 3) ω%(KClO3)
= 60%; 4) Q(CO) = 110.6 кДж/моль; 5) ν (пентана) :ν(гептана) = 1:1;
6) V(газов) = 1,792 л;
ω%(С2Н6) = 53,2%,
ω%(С3Н8) = 46,8%;
V(NaOHр-р) = 87 мл, ω%(Na2CO3) = 23,87%; 7)∆Нº(Al2O3)= –1676 кДж/моль;
8) Q(С2Н2) = –226,7 кДж/моль; 9) Q(Fe2O3) = 821,3 кДж/моль; 10)Q=64 кДж;
11)22.3% C2Н5ОН; 77,7% О2; 12) 332,8 кДж при обжиге FeS2 и 85 кДж при
59
восстановлении Fe2O3; 13) метилпропана в 3,5 раза больше, чем 2-метилбутена-1; 14) ω%( Ba(HCO3)2= 4%; 15) ω%(K2[Zn(OH)4])= 21.1%
60
РАСТВОРЫ
1. Какой объем 15%-го раствора фосфорной кислоты (плотность
1,08 г/мл) необходим для полной нейтрализации 14,77 мл 20%-го раствора
гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл)?
2. К 34 мл 16%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,17 г/мл)
прилили 64 мл (ρ = 1,04 г/мл) раствора хлорида кальция концентрацией
0,625 моль/л. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
3. К 80 мл раствора, содержащего 24 г смеси нитрата и хлорида бария,
прилили до полного выпадения осадка 77,137 мл 16%-го раствора сульфата
железа (II) (плотность 1,17 г/мл). Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и их молярные концентрации.
4. В 135 г 5,7%-го раствора гидроксида бария растворили 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после
реакции.
5. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением 15 г нонагидрата нитрата алюминия в 98,6 мл воды.
6. В 140 г 4%-го раствора сульфата меди(II) растворили 10 г медного
купороса (пентагидрат сульфата меди(II)). Вычислите массовую долю соли
в конечном растворе.
7. Сколько по массе гексагидрата нитрата марганца(II) нужно добавить
к 30,4 г 4%-го раствора нитрата марганца(II), чтобы получить 20%-й раствор соли?
8. Сколько по массе калия следует растворить в 42,52 мл воды, чтобы
получить 7,5%-ый раствор гидроксида калия?
9. Сколько по массе серного ангидрида следует растворить в 8,45 г
6%-го раствора серной кислоты для получения 38%-го раствора кислоты?
10. Цинк растворили в необходимой массе 10%-го раствора серной
кислоты. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
11. Растворимость нитрата бария при 20С равна 90,5 г/л. Рассчитайте
массовую долю нитрата бария в насыщенном при данной температуре растворе.
12. Массовая доля нитрата натрия в насыщенном при 25С растворе
составляет 47,81%. Определите растворимость соли при данной температуре.
13. К 246 г 20%-го раствора ортофосфата натрия прибавили 131,84 мл
20%-го раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,115 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
61
14. Какой объем оксида серы (VI) следует растворить в 107,6 мл
20 %-го раствора серной кислоты (плотность 1,139 г/мл) для получения
50 %-го раствора серной кислоты?
15. В каком объеме 10%-го раствора серной кислоты (плотность
1,065 г/мл) следует растворить 16,8 л серного ангидрида, чтобы получить
25%-ый раствор серной кислоты?
16. В каком объеме 10%-го раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,055 г/мл) следует растворить 106,5 г фосфорного ангидрида для получения 40%-го раствора фосфорной кислоты?
17. К 238,8 мл 20%-го раствора сульфата аммония (плотность
1,115 г/мл) прибавили 107,6 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность
1,139 г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
18. В 283 мл 16%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,171 г/мл)
растворили 7,84 л углекислого газа. Определите массовые доли веществ
в полученном растворе
19. К 457 мл 12%-го раствора гидросульфата натрия (плотность
1,095 г/мл) прибавили раствор с массовой долей гидроксида натрия 0,25
(плотность 1,28 г/мл) объемом 25 мл. Определите массовые доли веществ в
растворе после реакции.
20. В 517,8 мл 10%-го раствора сульфита натрия (плотность 1,096 г/мл)
растворили 4,48 л оксида серы (IV). Найдите массовые доли веществ в растворе после реакции.
21. К 200 г 17%-го раствора дигидрофосфата калия прибавили 35,3 мл
20%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,19 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после реакции.
22. К 265 г 40%-го раствора фосфата калия прибавили 65,92 мл 20%-го
раствора фосфорной кислоты (плотность 1,115 г/мл). Определите массовые
доли веществ в растворе после реакции.
23. К 153,6 мл 20%-го раствора гидросульфата калия (плотность
1,151 г/мл) прилили 47,1 мл 20%-го раствора гидроксида калия (плотность
1,19 г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
24. Через 266 мл 18%-го раствора сульфата аммония (плотность
1,103 г/мл) пропустили 6,72 л оксида серы (VI). Определите массовые доли
веществ в растворе после реакции.
25. Через 193,9 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность
1,139 г/мл) пропустили 13,44 л аммиака. Найдите массовые доли веществ в
растворе после реакции.
26. К 179,44 мл 8.75%-го раствора гидрокарбоната натрия (плотность
1,07 г/мл) прибавили 18,75 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
62
Ответы:
1) 18,15 мл 2) 4,6%, 2,1% 3) 87%, 13%; 1 моль/л, 0,1875 моль/л; 4) 5,74% и
94,26% 5) 7,5% 6) 8% 7) 11,48 г 8) 2,34 г 9) 3,2 г 10) 15,44% 11) 8,3%
12) 916 г/л; 13) 10,84% Na2HPО4, 9,16% NaH2PO4; 14) 14,2 л; 15) 366,77 мл;
16) 329,9 мл; 17) 5,09% (NH4)2SO4, 14,79% NH4HSO4; 18) 4,58% Na2CO3,
16,96% NaHCO3; 19) 5,33% Na2SO4, 6,76% NaHSO4; 20) 7,17% NaHSO3,
5,43% Na2SO3; 21) 10,71% K2HPO4, 5,62% KH2PO4; 22) 23,13% K2HPO4,
12,5% K3PO4; 23) 3,5% K2SO4, 14,95% KHSO4; 24) 21,74% NH4HSO4, 4,16%
(NH4)2SO4; 25) 8,58% (NH4)2SO4, 14,95% NH4HSO4; 26) 1,94% NaHCO3,
7,36% Na2CO3
63
ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ
ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
На схеме представлены превращения соединений, содержащих в себе
серу:
S
FeS
O2, Pt, 300 C
Fe2(SO4)3
A
H2O
B
Эл. ток
A+D
MnSO4
H2O
E
MnO2
HF
t
KOH
F
HMnO4
C
SbF5
G
MnSO4
Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций,
если:
— окисление серы происходит в присутствии платины, как катализатора;
— в результате электролиза концентрированного раствора А образуется кислота Е, гидролиз которой даёт кислоты А и D;
— Е, D, F — сильные окислители;
— при нейтрализации Е образуется малорастворимая соль, нагревание которой, помимо других продуктов, даёт В и соль кислоты А;
— С присоединяет SbF5 с образованием одной из самых сильных
кислот G;
— превращение F в В происходит при температуре выше 600 °С.
Решение.
При окислении S на Pt при 300 С, образуется SO3, тогда B — SO3;
SO3 + HF  HSO3F — С, понятно, что А — H2SO4.
При электролизе концентрированного раствора H2SO4 образуется пероксодисерная кислота H2S2O8 — Е, в результате гидролиза которой образуется
H2SO5 — D.
Малорастворимая соль F — K2S2O8 при нагревании сначала отщепляет кис64
лород с образованием K2S2O7, а затем SO3 с образованием K2SO4. При взаимодействии HSO3F с SbF5 образуется кислота Н+(SO3SbF6)– — G.
Уравнения реакций:
2S + 3O2 = 2SO3 ;
SO3 + H2O = H2SO4 ;
SO3 + HF = HSO3F ;
HSO3F + SbF5 = H+(SO3SbF6)– ;
2H2SO4 = H2S2O6(O2) + H2 ;
H2S2O6(O2) + 2KOH = K2S2O6(O2) + 2H2O ;
H2S2O6(O2) + H2O = H2SO3(O2) + H2SO4 ;
2K2S2O6(O2) = 2K2SO4 + 2SO3 + O2.
5K2S2O6(O2) +2MnSO4 + 8H2O→ 2HMnO4 + 10KHSO4 + 2H2SO4
2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 3H2SO4
2HMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O→ 5MnO2 + 3H2SO4
MnO2 + SO2 → MnSO4
3H2SO3(O2) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3Na2S → 2FeS + S + 3Na2SO4
Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные и окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следущие превращения:
Cu
Cu(NO3) → CuO → CuOH)2 → K2[ Cu(OH)4 ] → CuS → CuSO4
↓
↓
CuCl2 → CuS → Cu(NO3)2 → Cu → [Cu(NH3)4](OH)2
↑
CuSO4 → (CuOH)2CO3 → CuO → Cu → H[CuCl2] → CuCl2
ZnO → Zn(OH)2 =→ K2[Zn(OH)4] → ZnCl2 →Zn → K2[Zn(OH)4]
Zn
Zn(NO3)2 → ZnS → ZnO → K2ZnO2
ZnSO4 →ZnCl2 → Zn(NO3)2
65
K[Al(OH)4] → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4
Al
AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Na3[AlF6]
Al(NO3)3 → Al2O3 → K[Al(OH)4] → Al(OH)3
MgCl2 → Mg(NO3)2 → MgO → Mg(OH)2 → Mg(HCO3)2
Mg
MgSO4 → Mg3(PO4)2 → Mg(H2PO4)2 → Mg3(PO4)2 → P
Mg(NO3)2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → Mg(NO3)2 → Mg(NO2)2
Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → CaO2
Ca
Ca(NO3)2 → CaO → CaCl2 → CaC2O4 → CaCl2 →Ca(OH)2
CaCl2 → Cl2 → Ca(ClO3)2 → O2 → Ca3(PO4)2
Mn(NO3)2 → MnO2 → MnCl2 → MnS → MnO2 → MnSO4
Mn
MnSO4 → MnCl2 → MnCO3 → Mn(NO3)2 → HMnO4
MnCl2 → MnS → H2S → SO2 → H2SO4 → S → H2SO4
Cl2 → FeCl3 → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
KMnO4
MnO2 → Mn → Mn(NO3)2 → MnO2 → K2MnO4
O2 → MnSO4 → MnCl2 → MnS → Mn(NO3)2
66
Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al
NaOH
NaCl → Cl2 → KClO3 → O2 → Na2SO4 → Al(NO3)3
NaH2PO4 → Ca3(PO4)2 → P →PH3 → Cu → CuCl2
CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaSO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2
Ca
Ca(NO3)2 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 → Cl2 → Ca(ClO3)2
CaS → SO2 → H2SO4 → H2S → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeS
Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2
Cu2S
CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → CuS → CuO → N2
CuO → Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → CuI → Cu(NO3)2
H2O
O2 NaOH
BaCl2 C, to
HNO3 NaOH, to
SOCl2 —– X1  X2 —— X3 — X4 — X5 —— X6 —— X7 + X8
Ba + X6  X5
X5 + HCl  X9 +
X1 + H(Zn, HCl)  X9 +
X9 + X 1  X6 +
X9 + NaOH  X7 +
X8 + O 2  X3
X8 + X6  X12
X8 + KMnO4 + H2SO4  X3 +
X12 + H2SO4  X3 + X1 + X6 +
X1 + Na2Cr2O7 + H2SO4  X3 +
X1 + Cl2(г)  X10
X10 + H2O  X11 +
X1 + HNO3  X11 +
X11 + NaOH  X3 +
67
H2
F2
H2O, to
NaOH
H2, to
S – X1  X2 —— X3 —— X4 —— X7
X2 + X 1  X5 +
X3(конц) + Cu  X6 +
X8 + X 5  X9
X8 + Na2Cr2O7 + X3  X4 +
X1 + X 6  X5 +
X5 + HNO3(конц., гор.)  X3 +
X5 + X3(конц., гор.)  X6 +
X5 + NaOH  X7 + X8(примесь X9)
+
X1 + NaOH  X7 +
X6 + NaOH  X8 +
X7 + H2O2  X4 +
X7 + X 8 + I 2  X9 +
X3 + Fe  X10 +
X10 + H2O2 + H2SO4  X11 +
X11 + Fe  X10
X11 + X1  X10 + X5 + X3
HNO3(конц.)
H2
X3
NaOH, to
CuI ————— X1  X2 – X1 ——— X4 + X5 +
X1 + Cl2 + H2O  X3 +
X4 + Cl2  X1 +
X3 + NaOH  X5 +
X2 + NaOH  X4 +
X5  X4 +
X4 + X5 + H2SO4  X1
NaBrO3 + I2  X5 +
KI + I2  X6
(CuOH)2CO3
to
X1
P + X 1 + H 2O  X 2 +
FeCl3 + X4  X1 +
CuSO4 + X4  X1 +
Na2SO3S + I2  X4 +
X2(конц) + Na2Cr2O7  X1 + X4 +
X3 + FeSO4 + H2SO4  X1 +
X5 + H2O  X7 +
X7 + MnO4 + H2O  X5 +
H2
X2
HNO3
X3
to
X1
C2H5OH
X2
конц
X4 + Na2S  X5 +
X3 KI  X6 +
X3 + KOH  X7 +
X2 + O2 + NH3 + H2O  X4 +
X5 + O 2  X 1 +
X6 + HNO3(КОНЦ)  X3 +
X7 + глюкоза  X8 +
X7 + глюкоза  X9 +
X9 + NH3 + H2O X10 +
X10 + C2H2  X11 +
o
t
X9 + HNO3(КОНЦ)  X3 +
X10 + O2 + H2O  X4 +
68
ZnI2
HNO3 (конц)
X1
to
X2
X3 + H2SO4  X4 + ...
X3 + KMnO4  X5 + ...
X3 + KOH +H2O  X5 + ...
X3+ O2  X2
X4 + Na2CO3 + H2O  X6 + ...
X5 + CO2  X6 + ...
C
X3
X3 + KMnO4  X4 + ...
X2 + KOH + H2O  X5
X3 +HNO3(разб.)  X1 + ...
X1 + KOH(изб.) X5 + ...
X1 + KOH  X6 + ...
X6
HCl
KOH
KOH
Cl2
H2SO4
K2FeO4 ——> X1 ——> X2 ——> X3 ——> X4 ——> X5
конц
KOH
р-р
to
H2SO4 (конц) + X9 ——> X5 + …
H2SO4 (р-р) + X9 ——> X6 + …
X5 + X9 ——> X6
X5 + Ba(NO3)2 ——> X7 + …
to
X7 ——> X8 + …
X8 + H2 ——> X9 + …
X1 + KSCN ——> ?
X6 + K3[Fe(CN)6] ——> ?
69
to
X2 + ...
ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ
ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Дана схема превращений веществ А и Б - изомеров с суммарной
формулой C7H7NO. Известно, что относительная молекулярная маса одного
из образующихся веществ Н равна 93.
Определите формулы всех веществ от А до С и напишите уравнения реакций.
Решение.
Из суммарной формулы C7H7NO веществ А и Б можно предположить, что в задаче рассматриваются ароматические соединения.
Из всех представленых в схеме продуктов реакции известна относительная молекульная масса вещества Н, поэтому идентификацию веществ
удобно начать с этого соединения. Можно рпедположить, что превращение
Н→М с участием азотистой кислоты HNO2 есть реакция диазотироваия
ароматического амина.
Поскольку молекула вещества Н содержит ароматическое ядро,
следовательно, Н может быть анилином C6H5NH2, что подтверждается соответствием указанного значения Mr = 93 со значением, рассчитанному по
составу:
Mr(C6H5NH2)= 6·12 + 5·1 + 14 + 2·1 = 93
Тогда превращение М→Л - это реакция разложения диазосоединения, то есть взаимодействие диазосоединения C6H5NCl (продукт М) с водой
с образованием фенола C6H5ОH (продукт Л). Согласно схеме фенол также
70
получается декарбоксилированием вещества К (превращение К→Л), значит, соединение Л - гидроксибензойная кислота C6H5(ОН)СООH.
В свою очередь, гидроксибензойная кислота К может быть получена по схеме двумя способами. Один из них - это последовательность превращений З→И→К, включающая диазотирование вещества З и взаимодействие полученного диазосоединения И с водой (гидролиз). Из этого можно
сделать заключение, что вещество З - аминобензойная кислота, которая получается каталитическим восстановлением продукта Ж, то есть нитробензойной кислоты.
Нитробензойная кислота Ж получается нитрованием вещества Г
(превращение Г→Ж), следовательно, Г - бензойная кислота C6H5СООН.
Как известно, при нитровании производных C6H5СООН нитро-группа входит в м-положение бензольного ядра. Это указывает на то, что все рассмотренные вещества (продукты Е – К,Р,С) являются м-дизамещенными бензола.
Анализируя превращения Б→Г (где Г - бензойная кислота), легко
определить структуру вещества Б, состав которого известен:
С7H7NO + H2O → C6H5СООН
Очевидно, что Б - это амид бензойной кислоты (бензамид)
C6H5СОNН2. По условию задачи вещества А и Б - изомеры.
При гидролизе А образуется бензальдегид:
 C6H5СНО
С7Н7NО 
Следовательно, А содержит легкорасщепляемую связь С=N и является оксимом бензальдегида C6H5СН=N–ОН.
По структуре вещества Г можно идентифицировать также соединение Д и соответственно Е. Бензойная кислота получается окислением вещества Д, следовательно, Д - бензальдегид C6H5СНО, который при нитровании дает нитробензальдегид (продукт Е).
H 2O
71
1)
этаналь → ? → этановая кислота
карбид кальция
бензол → ? → анилин
2) карбид алюминия → метан → метаналь → ? → формиат натрия
этин → ацетиленид серебра
3) известняк → карбид кальция → ? → этен → ?→ этилацетат → оксид углерода (IV)
4) метан → синтез – газ → метанол → бромметан → этан → оксид углерода
(IV) → глюкоза → молочная кислота
5) ацетат натрия → метан → ацетилен → бензол → нитробензол → анилин
→ хлорид фениламмония
6) 1-бромбутан → бутен-1 → 1,2-дибромбутан → бутин-1 → бутан → этановая кислота → ацетат кальция
72
7) метан → этин → бензол → нитробензол
↓
этаналь → этанол → простой эфир
8) этан → этен → бромэтан → бутан → бутадиен –1,3
↓
↓
↓
оксид
полиэтилен этен
углерода (IV)
9) пропанол-1 → 1-бромпропан → н-гексан → бензол → циклогексан →
оксид углерода (IV)
10) карбид алюминия → метан → метаналь → метанол → метаналь → метановая кислота → метилформиат
11) крахмал → глюкоза → этанол → этен → хлорэтан → бутан → уксусная
кислота → хлоруксусная кислота
12) этаналь → этанол → хлорэтан → этен → 1,2-бромэтан → этин
13) целлюлоза → глюкоза → этанол → бутпадиен-1,3 → бутадиеновый каучук
14) хлорметан → этан → хлорэтан → этен → этанол → этановая кислота →
ацетат натрия → метан → ацетилен
15) этанол → этен → этиленгликоль → 1,2-дихлорэтан → ацетилен → этан
→ хлорэтан → этанол
16) метаналь → метанол → хлорметан → этан → этен → этаналь → этановая кислота → ацетат бария
17) 1,2-дибромэтан → этин → этаналь → этанол → этановая кислота → уксусный ангидрид
18) фенол → фенолят натрия → фенол → 2,4,6-дибромфенол
↓
фенолят
пикриновая кислота
железа (III)
19) глюкоза → этанол → этановая кислота → ацетат натрия → метан →
синтез-газ → метанол → простой эфир
20) 1,2-дибромэтан → этен → этаналь → этанол → бромэтан → этен → этанол → этилат натрия
21) пропанол-1 → пропен → 1,2-дибромпропан → пропин → пропан → оксид углерода (IV)
22) этаналь → этанол → бутадиен – 1,3 → бутен-2 → 2,3-дибромбутан →
бутин-2 → бутан → 2-хлорбутан → бутен-2 → бутанол-2
23) пропан → пропен → 1,2дибромпропан → пропин → оксид углерода (IV)
24) этаналь → этанол → хлорэтан → этен → этиленгликоль → 1,2дихлорэтан → этин → щавелевая кислота
25) метан → метаналь → глюкоза → этанол → этилацетат → оксид углерода (IV)
73
26) бутадиен-1,3 → бутен-2 → 2,3-дибромбутан → бутин-2 → бутан → уксусная кислота → хлоруксусная кислота → аминоуксусная кислота → дипептид
27) метан → ацетилен → бензол → бензойная кислота → натириевая соль
бензойной кислоты
28) этаналь → этанол → бутадиен-1,3 → бутан → уксусная кислота → ангидрид уксусной кислоты
29) ацетилен → этаналь → этанол → этен → этаналь → этановая кислота →
ацетат кальция → ацетон → пропанол-2
30) метаналь → глюкоза → этанол → бромэтан → бутан → этен
31) 1,2-дихлорэтан → этиленгликоль → 1,2-дибромэтан → ацетилен → этаналь → этанол → этановая кислота → ацетат натрия
32) метан → синтез-газ → метанол → формальдегид → метанол → диметиловый эфир → оксид углерода (IV)
33) бутан → 2-метилпропан → 2-метилпропен → 2-метилпропанол-2 →
оксид углерода (IV)
34) метан → хлорметан → этан → этен → этанол → этаналь → этановая
кислота → ацетат кальция
35) пропан → пропен → пропанол-2 → пропанон-2 → пропанол-2 → 2бромпропан → пропен → полипропен
36) метан → ацетилен → бензол → нитробензол → анилин → 2,4,6триброманилин
37) ацетат кальция → ацетон → пропанол-2 → 2-бромпропан → пропанол-2
→ пропен → 1,2дибромпропан → пропин → пропан
38) этилацетат → ацетат натрия → метан → метаналь → метанол → диметиловый эфир → оксид углерода (IV)
39) карбид кальция → этин → этаналь → этанол → этановая кислота →
этилацетат → этанол → этен
40) гексан → циклогексан → бензол → нитробензол → анилин → хлорид
фениламмония → анилин
41)CaCO3→CaC2→?→ бензол→?→ стирол→ полистирол
1 ìîëü Cl2, h
 ?    
 ?
42)C6H6→ толуол  ?   
↓р-р KMnO4
1 ìîëü Cl2, Fe, t
2 ìîëü NaOH (ð - ð )
 KOH, ñïëàâëåíèå
?     ?
 ?
43)Этан →?→ бутан→?→?→ метан    
44)Пропаналь→?→ 1-бромпропан→?→?→2,3-диметилбутан
45)Хлорэтан →?→ бутадиен-1,3→?→2,3-дибромбутан
↓
?→ уксусная кислота
Î 2, îêñèäû àçîòà
74
Âr , 40Ñ
2 NaOH , H O
2
2
2

 ?   
 ? 
 ?
46)бутадиен1,3 
H , Pt
ÑH 3OH , H 2 SO4 ( ê ),t
H 2 SO4 , KMnO4 ( èçá )

    ? 2

 ?
 HBr , H 2O2
47)Пропанол –2 →?    1-бромпропан→?→?→толуол
48)C8H10→C7H6O3→C7H5NO4
49)C8H10→C8H6O4→C8H4O3
50)стирол→?→?→3-аминобензойная кислота
51)C4H10O2→C4H8Cl2→C4H8→C4H10O
52)C5H12O→C5H10→C5H12O2→C9H16O4
53)C7H8O→C7H7ONa→C8H10→C8H8Br2O
AlCl ,  Cl
3
2  A+B
54) C7H8  
 h
 HNO
 Zn  HCl (èçá )
2 HCl
3,
C 
 D+E  K+M  N+P
Fe HCl (èçá )
H 2 SO4 ,KMnO4
2
4  Б   
 В
55)C6H5CH(CH3)2 
  А   3 
1 ìîëüHNO , H SO
NaOH (èçá )

 Г
56)Пропанол2
H 2 SO4 ,KMnO4
HCl ,t 
6 H 6 , AlCl3

 А C
 В 
  С

 2, Í
ïðîïàíîë

 Д
KOH ,C2 H 5OH
Br2 , h
H 2 , Ni ,t 
ïðîïåí , H 3 PO4
 Б 
 С 

 Д
57)С6H6    А 
Br2 , Fe
H 2 SO4 ,KMnO4
 Е    F
(CH3NH3)2SO4→?→(CH3-NH3)(NO3)
58)
метиламин
6 H 5ONa ( ð  ð )
CO2 C

 ?→C6H5OBr3
2 HBr
2 NaOH , H O
H 2 ,( êàòàëèç )
2
 X1 
59) Ацетилен  X   
 X2
↓ р-р KMnO4
C H OH , H SO ,t 
ìîëüNaOH
2 5
,
X3 1
  X4 
24
X
60) C6H4Na→C6H6→C6H10→C4H6O4→C4H4O
61) C6H12O→C3H6O2→C3H5CIO2→C3H4O2→C3H6O

t
O,H
62)CH4 Cl
2 ,ñâåò

 X1 Mg
, ýôèð

 X2 CH

 X4
2
 X3 CuO,
Ag ( NH 3 ) 2 OH
NH 3 ( èçáûòîê )
HCl

  X5 
 X6 Cl
2 ,äàâëåíèå

 X7 
  X8

2
H 2O , H , Hq
H 2 , Ni
HBr
 X1 
63)CH3─CCH 
 X2 
 X3 Mg
, ýôèð

 X4

H 2O ,NH 3
HCl
,H
 X6 
 X7 Cl
2 ,äàâëåíèå

 X8
CO
2 
 X5 
75

Br2 ,ñâåò
O,H


X1 Mg
X2 CH
X3
, ýôèð


2

H 2 SO4 , K 2Cr2O7
PCl5
C2 H 5OH , ïèðèäèí
   
 X4 
X5 
X6


NaOH , H 2O
CH 3 I
 X7 
 X8
2 KOH ,C 2 H 5OH
H 2O ,Hq 2 
HCN
H 2O , H 
 Х 
65) CH2Br    
 X1 
 X2 2

H 2 SO4
HBr
X3  X4 
 X5
PCl5
KOH , ýòàíîë
NaNH 2
3I
 Х 2
  X1 
66) ацетон 
 X2 CH


 X3
64)
C3H8
2
H 2O ,Hq
H 2 , NI ,t 

 X4 

 X5
Pt , 300C
Br 2 ,FeBr3
H 2 SO4 ,KMnO4
 
 X1 
67) С7Н16
 X2 
 
H 2 SO4 ,HNO3
2[( C 2 H 5 ) 2 NH ]
Zn  HCl
  
 X4  
 X5    Х6
C 2 H 5OH , AlCl3
H 2 SO4 ,HNO3

 X2 Cl
68)бензол    X1 
2 ,ñâåò

 X3
KOH ,C2 H 5OH
H 2 SO4 ,KMnO4
 X4    X5
Br2
KOH ,C2 H 5OH
NaNH 2
3I
69)бутен1 
X1 
 X2 


 X4
 X3 CH
2
H 2 , Ni ,t 
H 2O ,Hq

 X6

 X5 
70) С4Н8→ С4Н8Сl2 → С4Н6 → С4Н8 → С4Н10О2 → С4Н8Вr2 → С4Н6
76
X3
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
1. В шести пронумерованных пробирках содержатся водные растворы веществ: сульфата железа (II), нитрата свинца (II), нитрата марганца (II),
пероксида водорода, серной кислоты, гидроксида натрия. Определите содержимое каждой пробирки, используя только имеющиеся вещества, не
пользуясь другими реактивами.
Выпишите номера пробирок с указанием содержащихся в них веществ.
Напишите уравнения, которые могут быть использованы для идентификации этих веществ. Ответ оформите в виде таблицы, в графах которой
укажите характерные признаки продукта реакции, образующегося при взаимодействии каждого из шести предложенных веществ со всеми другими
веществами.
Предложите и проведите 4 реакции, в каждой из которых участвуют
одновременно три из указанных соединений.
Решение.
При идентификации указанных веществ сначало необходимо обсудить возможность взаимодействия между ними и выбрать те реакции, которые протекают с заметным изменением реакционной системы.
Сульфат железа (II) в водном растворе может реагировать с пероксидом водорода, нитратом свинца (II) и гидроксидом натрия:
2FeSO4 + H2O2 → 2Fe(OH)SO4
(1)
(раствор приобретает желтоватую окраску)
FeSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓ + Fe(NO3)2
(2)
(выпадает белый осадок)
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)4
(3)
(выпадает зеленовато-белый осадок, который на воздухе становится красно-коричневым, переход Fe(OH)2 → Fe(OH)3).
Для нитрата свинца, помимо реакции (2), характерны также реакции с гидроксидом натрия и серной кислотой
Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4]
(4)
(выпадает белый осадок, который растворяется в избытке реагента)
Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3
(5)
(выпадает белый осадок).
Нитрат марганца (II) будет реагировать только с гидроксидом
77
натрия:
Mn(NO3)2 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + 2NaNO3
2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO2 + 2H2O
(6)
(выпадает белый осадок который на воздухе постепенно приобретает темно-коричневую окраску, а затем становится черным).
Характерные реакции для Н2О2, Н2SO4 и NaOH уже обсуждены при
рассмотрении превращений (1)–(6).
На основании этого обсуждения следует составить таблицу результатов мысленного эксперимента.
В ходе проведения эксперимента заполняется другая таблица.
При записи этих таблиц приняты следующие обозначения и сокращения: ↓ бел. – белый осадок, темн. – темнеет (осадок), окр. – окрашивание
(раствора), раств. – растворение (осадка).
Данных таблиц "мысленного" и реального эксперимента позволяет
определить каждое из предложенных веществ.
Между указанными в условии задачи веществами можно провести
следующие "тройные взаимодействия":
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
(раствор приобретает желтую окраску
2FeSO4 + H2O2 + NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 2Na2SO4
(выпадает красно-коричневый осадок)
Mn(NO3)2 + H2O2 + 2NaOH → MnO2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
(выпадает черно-коричневый осадок)
Pb(NO3)2 + H2O2 + 2NaOH → PbO2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
(выпадает коричневый осадок).
Таблица 1. Результаты идентификации веществ.
А. Мысленный эксперимент.
Вещество FeSO4
Pb(NO3)2 Mn(NO3)2 H2O2
H2SO4
NaOH
FeSO4
х
↓ бел.(2)
–
окр.(1)
–
Pb(NO3)2
↓ бел.(2)
х
–
–
–
х
–
↓ бел.(3)
H2O2
окр.(1)
–
–
х
↓ бел.(5) ↓
бел.
раств.(4)
–
↓
бел.
темн(6)
–
–
H2SO4
–
↓ бел.(5)
–
–
х
–
NaOH
↓ бел.(3)
↓
бел. ↓
бел. –
раств.(5) темн. (6)
–
х
Mn(NO3)2 –
78
Б. Реальный эксперимент.
Номер
1
2
3
пробирки
1
–
–
–
2
–
х
окр.
3
–
окр.
х
4
–
5
↓ бел.
темн.
–
–
↓ бел.
темн.
↓ бел.
6
–
–
–
4
5
6
Вывод
↓ бел.
темн.
–
–
–
Mn(NO3)2
–
–
H2O2
↓ бел.
темн.
х
↓ бел.
–
FeSO4
↓ бел.
раств.
х
–
NaOH
↓ бел.
Pb(NO3)2
↓ бел.
х
H2SO4
↓ бел.
раств.
–
2. В двенадцати пронумерованных пробирках находятся растворы
следующих солей:AgNO3, BaCl2, (NH4)2CO3, NaCl, KI, ZnCl2, NH4Cl,
Pb(NO3)2, Al(NO3)3, CrCl3, Cr(NO3)3, Hg(NO3)2.
Как определить содержимое каждой пробирки с выполнением минимального числа операций? При решении задачи составьте таблицу результатов "мысленного" эксперимента, в которой укажите характерные признаки продуктов попарного взаимодействия предложенных веществ. При
записи таблицы используйте следующие условные обозначения: ↓ – выпадение осадка, ↑ или (↑) – выделение (или возможное выделение) газа, О –
выделение окрашенного осадка или появление окраски раствора.
Напишите уранения реакций, используемых для идентификации
предложенных веществ.
3. В мерной колбе содержится раствор смеси щавелевой кислоты и
оксолата аммония. В одной из трех склянок X, Y, Z имеется раствор восстановителя концентрацией 0,1 моль/л.
В нашм распоряжении имеются следующие растворы веществ:
HCl (0,1000 моль/л). NaOH (2 моль/л), KMnO4 (0,02 моль/л), H2SO4 (25 %),
НNO3 (2 моль/л), BaCl2, AgNO3 и Hg2(NO3)2 (5 %), фенолфталеин, метиловый красный.
1. Определите, какой восстановитель содержится в одной из склянок. и напишите уравнения реакций, которые были использованы для его
идентификации
2. Опишите ход анализа щавелевой кислоты и оксолата аммония в
растворе при их совместном присутствии, определите их массу в исходном
растворе.
79
Решение.
Очевидно, что для определения восстановителя следует использовать из предлагаемых реактивов окислитель, а именно раствор KMnO4. В
три пробирки наливают по 1-2 мл раствора соответственно из склянок X, Y,
и Z, затем прибавляют 1-2 капли раствора Н2SO4 и каплю раствора KMnO4.
Восстановитель находится в той пробирке, где раствор KMnO4 обесцвечивается. Для идентификации ионов, входящих в состав молекулы восстановителя (обозначим его условно Х), проводят качественные реакции с использованием имеющихся в распоряжении реактивов. Получены следующие результаты:
1. Х + NaOH → зеленовато-белый осадок (наличие Fe2+);
2. Х+ NaOH + Hg2(NO3)2 (над отверстием пробирки помещают полоску бумаги, смоченную этим реактивом) → черное пятно на реактивной
бумаге (наличие NH4+);
3. Х + BaCl2 → белый осадок (наличие S2O42-);
4. Х + AgNO3 + HNO3 → осадка нет (отсутствие Cl-).
На основании бнаруженных ионов Fe2+, NH4+ и S2O42- можно заключить, что восстановитель - сульфат железа (II)-аммония Fe(NH4)2(SO4)2.
Уравнения реакций, использованные для распознания восстановителя, записываются так:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
Hg
4NH3 + 2Hg2(NO3)2

 O
H 2O
N+H2•N-H3↓ + 2Hg↓ + 3NH4NO3
Hg
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Количественный анализ смеси щавелевой кислоты и оксалата аммония включает две стадии: определение содержания щавелевой кислоты
путем кислотно-основного титрования и определение суммарного содержания оксалат-ионов методом перманганатометрии:
HOOC–COOH + 2NaOH → NaOOC–COONa + 2H2O
5C2O42- + 2MnО4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
предполагается следующая методика анализ с применением реактивов, указанных в условии задачи.
В мерную колбу емкостью 100 мл вносят 5 мл (с = 2 моль/л) раствора NаОН и доводят объем раствора до метки дистиллированной водй;
получают с = 0,1 моль/л раствора NаОН. Устанавливают точную концентрацию приготовленного раствора, для чего этим раствором титруют точно
отмеренный объем 0,1000 моль/л раствора НCl.
Отбирают V (мл) исследуемого раствора, прибавляют 10 мл раствора H2SO4 и титруют при повышенной температуре (70ºC) 0,02 моль/л
80
раствором KMnO4 до тех пор, пока очередная порция раствора не перестанет обесцвечиваться. Измеряют объем титрованного раствора V(KMnO4),
пошедший на титрование.
Другую такую же аликвотную часть V(мл) исследуемого раствора
титруют приготовленным раствором NаОН в присутствии индикатора метилового красного. Измеряют объем титрованного раствора V(NаОН), пошедший на титрование.
Порядок расчета содержания щавелевой кислоты и и оксалата аммония следующий:
1) по результатам кислотно-основного титрования рассчитывают
число моль и массу Н2С2О4 в пробе раствора, взятой на титрование.
c (NaOH)  V(NaOH)
υ(Н2С2О4) =
(моль)
1000  2
m(Н2С2О4) = υ(Н2С2О4) · М(Н2С2О4) (г)
2) по результатам перманганатометрического титрования находят
суммарное число моль С2О42- в пробе раствора для титрования:
5c(KMnO 4 )  V(KMnO 4)
Συ(С2О42-) =
(моль)
2
3) по разности определяют число моль (NН4)2С2О4 и соответственно массу оксалата в пробе раствора для титрования:
υ((NН4)2С2О4) = Συ(С2О42-) – υ(Н2С2О4) (моль)
m((NН4)2С2О4) = υ((NН4)2С2О4) · М((NН4)2С2О4) (г)
4) далее расчитывают содержание щавелевой кислоты и ее соли во
всем объеме исходного раствора.
81
ЗАДАЧИ НА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С
СОЛЯМИ
1. В 50 мл раствора нитрата серебра (ρ = 1,088 г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 12,16 %. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе и массовую долю нитрата меди (II) в конечном растворе.
Решение.
2х моль
х моль
2х моль
х моль
2AgNO3 + Cu
→
2Ag +
Cu(NO 3)2
2 моль
1моль
2моль
1моль
170 г/моль 64 г/моль 108 г/моль 188 г/моль
Δm = 200,1216 = 2,432г
Δm = 2х108 – 64х = 152х
152х = 2,432
х = 0,016
ν(Сu) = ν(Cu(NO3)2) = 0,016 моль
ν(Ag) = ν(AgNO3) = 0,032 моль
m(раствора) = 50·1,088 – 2,432 = 51,968г
0.032 170
100 % = 10%
ω%(AgNO3) =
50 1.088
0.016 188
100 % = 5.79%
ω%(Cu(NO3)2) =
51 .968
2. Металлическую пластинку поместили в 111,8 мл 18%-го раствора
Cu(NO3)2 (ρ = 1,168 г/мл). После окончания реакции масса пластинки
уменьшилась, а массовая доля Me(NO3)2 в растворе стала равной 21,599%.
Определите металл, изменение массы пластинки.
Решение.
Ме
+ Cu(NO3)2 → Ме(NO3)2 +
Cu↓
1моль
1моль
1моль
1моль
х г/моль 188г/моль (х+124)г/моль 64г/моль
111.8 мл  1,168 г/мл  0,18
ν(Ме) = ν(Cu) = ν(Ме(NO3)2) = ν(Cu(NO3)2) =
=
188 г/моль
= 0,125 моль
Δm = 0,125·(х - 64)
82
m(раствора) = 111,8мл · 1,168г/мл + 0,125(х-64)г=(122,582 + 0,125х) г
m(Ме(NO3)2) = 0,125 моль (х + 124) г/моль = (0,125х + 15,5) г
0.125õ  15,5
0,21599 =
122 ,582  0,125 õ
26,476 + 0,027х = 0,125х + 15,5
х = 112
Cd
Δm = 0,125(112 - 64) = 6 г
3. Железную пластинку массой 15 г погрузили в 50 мл 15%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,12г/мл). Через некоторое время количество
вещества сульфата меди (II) уменьшилась на 20%. Какова масса пластинки?
Решение.
Fe
+ CuSO4 → Cu
+ FeSO4
1моль
1моль
1моль
1моль
56г/моль 160г/моль 64г/моль
50 ìë  0,15  1,12
ν(CuSO4) =
= 0,0525 моль
160
15 ã
ν(Fe) =
= 0,268 моль (избыток)
56 ã/ìîëü
ν(CuSO4) = ν(Fе) = ν(Cu) = 0,0525 · 0,2 = 0,0105 моль
Δm = 0,0105(64 - 56) = 0,084 г
m(пластинки) = 15 + 0,084 = 15,084 г.
4. Железную и цинковую пластины поместили в раствор сульфата
меди (II). Через некоторое время суммарная масса пластин увеличилась на
0,3 г. Определите массу меди. которая выделилась на каждой пластине, если
в растворе образовалось 23,7 г сульфатов цинка и железа (II).
Решение.
х моль
х моль х моль
Fe + CuSO4 = Cu
+ FeSO4
1 моль
1 моль
1 моль
56 г/моль
64 г/моль 152 г/моль
m = 64х – 56х = 8х (увеличилась)
y моль
y моль
y моль
Zn + Cu SO4 = Cu
+ ZnSO4
1 моль
1 моль
1 моль
65 г/моль
64 г/моль 161 г/моль
83
Δ m = 65у – 64у = 1у (уменьшилась)
Δ m = 8х – у
8х – у = 0,3 (+9)
152х + 161у = 23,7
у = 0,1 х = 0,05
(Fe) = 0,05 моль = 1(Сu)
(Zn) = 0,1 моль = 2(Сu)
m1 (Cu) = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г.
m2 (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г.
5. В растворы сульфата железа (II) и кадмия поместили по цинковой
пластинке массой 10 г каждая. После реакции первая пластинка стала иметь
массу 8,65 г, а вторая – 17,05 г. Вычислите массы сульфатов железа (II) и
кадмия, которые вступили в реакцию.
Решение.
х моль х моль
х моль
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
1 моль
1 моль
1 моль
152г/моль 65г/моль
56г/моль
m = 65x – 56x = 9x.
m = 10 – 8,65 = 1,35 г
9х = 1,35
х = 0,15
m(FeSO4) = 0,15 моль  152 г/моль = 22,8 г.
у моль
CdSO4 +
1 моль
208г/моль
у моль
у моль
Zn = ZnSO4 + Cd
1 моль
1 моль
65г/моль
112г/моль
m = 112у – 65у = 47у
m = 17,05 – 10 = 7,05 г
47у = 7,05
у = 0,15
m(CdSO4) = 0,15 моль  208 г/моль = 31,2 г.
6. В раствор соли (19,598% калия, 54,271% серебра, 12,06% углерода,
14,07% азота) поместили цинковую пластинку массой 10 г. После окончания реакции пластинка имела массу 16,04 г. Сколько по массе цинка вступило в реакцию?
84
Решение.
n(K) : n(Ag) : n(C) : n(N) = 0,5025 : 0,5025 : 1,005 : 1,005 = 1:1:2:2.
KAgC2N2  K[Ag(CN)2] дицианоаргентат(I) калия.
х моль
2х моль
2K[Ag(CN)2] + Zn = K2[Zn(CN)4] + 2Ag
1 моль
2 моль
65 г/моль
108 г/моль
m = 2x108 – 65x = 151x m = 16,04 – 10 = 6,04 г 151х = 6,04
m(Zn) = 0,04 моль  65 г/моль = 2,6 г.
х = 0,04
7. Смесь нитратов серебра (I) и меди (II) растворили в воде. В полученный раствор поместили медную пластинку. масса которой после окончания реакции увеличилась на а грамм. Далее в раствор поместили кадмиевую пластинку, масса которой после реакции уменьшилась на а грамм.
Определите массовые доли нитратов в исходной смеси.
Решение.
Пусть υ(AgNO3) = х моль, а υ(Cu(NO3)2) = у моль.
х моль
0,5х моль
2х моль
0,5х моль
2AgNO3 + Cu
→ 2Ag +
Cu(NO3)2
2 моль
1 моль
2 моль
1 моль
170г/моль 64г/моль 108г/моль 188г/моль
Δm = 108х – 0,5х  64 = 76х
υ(Cu(NO3)2) = (0,5х + у) моль
(0,5х+у) моль
Cu(NO3)2
1 моль
(0,5х+у)моль
+
(0,5х+у) моль
Cd
→ Cu
1 моль
1 моль
112г/моль 64г/моль
+
Δm = (0,5х + у)  (112 – 64) = 24х + 48у
76х = 24х + 48у
52х = 48у
52
у=
х = 1,08х
48
48
х=
у = 0,9230769у
52
85
Cd(NO3)2
ω%(Cu(NO3)2) =
ω%(AgNO3) =
188y
188y  170  1,08 х
170x
188y  170  1,08 х
·100% = 54,5%
·100% = 45,5%
8. В 15 %-ный раствор CuSO4 (ρ = 1,12 г/мл) объемом 114,3 мл поместили железную пластинку массой 15 г. Как изменится масса пластинки,
когда массовые доли солей в растворе будут равны?
Решение.
х моль
х моль
х моль
х моль
Fe +
CuSO4 → Cu
+ FeSO4
1моль
1моль
1моль
1моль
56г/моль 160г/моль 64г/моль 152г/моль
ω%(CuSO4) = ω%(FeSO4)
m(CuSO4) = m(FeSO4)
υ(CuSO4)M(CuSO4) = υ(FeSO4)M(FeSO4)
114 ,3  0,15  1,12
υ(CuSO4) =
=0,12 моль
160
(0,12 – х)160 = 152х
19,2 – 160х = 152х
19 , 2
х=
=0,0615
312
Δm = 0,0615(64 – 56) = 0,492 г.
9. Две пластинки одинаковой массы из одного металла (его валентность 2) погрузили в растворы одинаковой концентрации на одно и то же
время. Одну в раствор нитрата свинца (II), другую - в в раствор нитрата меди (II). Через некоторое время масса пластинки в растворе нитрата
свинца (II) увеличилась на 19%, а второй - уменьшилась на 9,6%. Что это за
металл?
Решение.
а моль
а моль
Pb(NO3)2 + Me
= Pb
+ Me(NO3)2
1 моль
1 моль
х г/моль 207 г/моль
207а - ха = 19
86
a моль
а моль
Cu(NO3)2 + Me
= Cu
+ Me(NO3)2
1 моль
1 моль
х г/моль 64 г/моль
m = ха - 64а = 9,6
207a - xa = 19
xa - 64a = 9,6
143a = 28,6
a=02
0,2x -640,2 = 9,6
x = 112Cd
10. Образец, содержащий 25 г NaCl и KCl, обработали 840 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,5 моль/л. Осадок отфильтровали. В
фильтрат поместили медную пластинку массой 100 г, через некоторое время
масса пластинки составила 101,52 г. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.
Решение.
х моль
х моль
NaCl
+
AgNO3 = AgCl +NaNO3
1 моль
1 моль
58,5 г/моль 170 г/моль
у моль
у моль
KCl
+
AgNO3 = AgCl + KNO3
1 моль
1 моль
74,5 г/моль 170 г/моль
(AgNO3) = 0,84 л  0,5 моль
х моль
2х моль
2AgNO3 + Cu
=
2Ag + Cu(NO3)2
2 моль
1моль
2 моль
64 г/моль 108 г/моль
m = 2x108 - 64x = 152x
152x = 1,52
x = 0,01
(Ag) = (AgNO3) = 0,02 моль
В реакцию с хлоридами вступило 0,42 -0,02 = 0,4 моль AgNO3
58,5x + 74,5y = 25
x + y = 0,4
58,5x + 74,5y = 25
58,5x + 58,5y = 23,4
16y = 1,6y = 0,1
x = 0,3
87
%(NaCl) =
%(KCl) =
0,3  58,5
25
0,1  74 ,5
 100 % = 70,2%
 100 % = 29,8%
25
11. Цинковую пластинку поместили в 39,65 мл 16%-ного раствора
хлорида кадмия ( = 1,154 г/мл). Через некоторое время её масса увеличилась на 1,645 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции, степень вытеснения кадмия.
Решение.
Zn + CdCl2 = ZnCl2 + Cd
1 моль 1 моль
1 моль
1 моль
65г/моль 183г/моль 136г/моль 112г/моль
39,65 мл  1,154 г / мл  0,16
= 0, 04 моль
183 г / моль
m = 112x - 65x =47x
x = 0,035
В реакцию вступило 0,035 моль CdCl2
m(раствора после реакции) = 39,65 мл 1,154 г/мл - 1,645 г = 44,111 г
(0,04  0,035 ) моль  183 г / моль
 100 % = 2,074 %
%(CdCl2 ) =
44 ,111 г
0,035 ìîëü 136 ã / ìîëü
%(ZnCl2) =
100 % = 10,791 %
44,111ã
0,035
 100 % = 87,5 %
% (Cd) =
0,04
 (CdCl2) =
12. В раствор, содержащий 8 г сульфата меди, погрузили кадмиевую
пластинку. После полного вытеснения меди масса пластины уменьшилась
на 5 %. Определите массу кадмиевой пластины погруженной в раствор.
Решение.
Cd + CuSO4 = CdSO4 + Cu
1 моль 1 моль
1моль
112г/моль 160г/моль
64г/моль
8г
= 0,05 моль
160 г / моль
m = 0,05 моль  ( 112 - 64 ) г/моль = 2,4 г
88
(CuSO4) = (Cd) = (Cu) =
m(пластинки) = 2,4 г / 0,05 = 48 г
13. В раствор, содержащий 9,4 г нитрата меди (II) и 9,75 г нитрата ртути (II),
погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного вытеснения меди и ртути кадмием
при условии, что медь и ртуть полностью оседают на пластинке.
Решение.
Cu(NO3)2 + Cd = Cu + Cd(NO 3)2;
1 моль
1 моль
1 моль
188 г/моль 112 г/моль 64 г/моль
9,4г
 (Cu(NO3)2 ) =  ( Cd ) =  (Cu) =
= 0,05 моль
188 г / моль
m1 = 0,05 моль  (112 г/моль - 64 г/моль) =2,4 г (уменьшение масы пластинки )
Hg(NO3)2 + Cd = Hg + Cd(NO3)2
1 моль
1 моль
1 моль
325 г/моль 112 г/моль 201 г/моль
9,75 г
 ( Hg(NO3)2 ) =  (Cd) =  (Hg) =
= 0,03 моль
325 г / моль
m2 = 0,03 моль  (201 г/моль - 112 г/моль) = 2,67 г (увеличение массы пластинки)
m(пластинки после реакции) = 50 - 2,4 + 2,67 = 50,27 г
0,27 г
%(пластинки) =
 100 % = 0,54 %.
50 г
14. Медную пластинку массой 10 г поместили в 55 мл 20%-ного раствора хлорида железа (III) ( = 1,182 г/мл). Определить массовые доли веществ в растворе после реакции.
Решение.
10 г
(Cu) =
= 0,15625 моль
64 г / моль
55 мл  1,182 г / мл  0,2
(FeCl3) =
= 0,080 моль
162 ,5г / моль
Хлорид железа (III) реагирует полностью.
0,04 моль 0,08 моль 0,04 моль 0,08моль
Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2
1 моль
2 моль
1 моль
2 моль
64 г/моль 162,5 г/моль 135 г/моль 128 г/моль
89
m(раствора после реакции) = 55 мл  1,182 г/мл + 0,04 моль  64 г/моль =
= 67,57 г
0,08 моль  127 г / моль
 100 % =15,036%
% (FeCl2) =
67 ,57 г
0,04 моль  135 г / моль
 100 % = 7,992%
% (CuCl2) =
67 ,57 г
Упражнения для самостоятельного решения
1. Цинковую пластинку массой 20г поместили в 151,2 мл 25%-го
раствора нитрата кадмия (ρ = 1,249 г/мл). Определите массовую доли соли в
полученном растворе.
2.. В 30,13 мл 25%-го раствора нитрата меди (ρ = 1,248 г/мл) погрузили кадмиевую пластинку. После вытеснения меди масса пластинки
уменьшилась на 5%. Определите масс кадмиевой пластины, погруженной в
раствор.
3. В 158 мл 20%-го раствора нитрата меди (ІІ) (ρ = 1,19 г/мл) погрузили 16,8 г железа. После вытеснения меди определите изменение массы
пластинки и массовую долю соли в растворе.
4. Цинковую пластинку поместили в 39,65 мл 16%-го раствора хлорида кадмия (ρ=1,154 г/мл). Через некоторое время ее масса увеличилась на
1,645 г. Определите масовые доли веществ в растворе после реакции. степень вытеснения кадмия.
5. Медную пластинку массой 12,8 г поместили в 55 мл 20%-го раствора хлорида железа (ΙΙΙ) (ρ = 1,182 г/мл). Определите масcовые доли веществ в растворе после реакции.
6. Кадмиевую пластинку поместили в 74 мл 16%-го раствора нитрата серебра (ρ = 1,149 г/мл). Как изменится масса пластинки после реакции?
Какова массовая доля нитрата кадмия в растворе?
7. Алюминиевую пластинку поместили в 176,6 мл 18%-го раствора
сульфата меди (ρ = 1,206 г/мл). Как изменится масса пластинки после окончания реакции?
8. 7,84 г смеси кадмия и железа поместили в раствор, содержащий
избыток сульфата меди (ΙΙ). После окончания реакции выделилось 7,04 г
меди. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
9. 11,2 г смеси кадмия и железа поместили 132,6 мл 25%-го раствора нитрата меди (ΙΙ) (ρ = 1,248 г/мл). После окончания реакции выделилось
10,24 г меди. Определите массовые доли металлов в исходной смеси, массовые доли солей в растворе.
90
10. В 21,65 мл 16%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,155 г/мл)
погрузили кадмиевую пластинку. После полного вытеснения меди масса
пластины уменьшилась на 3%. Определите массу погруженной в раствор
пластины.
11. В 34 мл 20%-го раствора сульфата кадмия (ρ = 1,225 г/мл) погрузили железную пластинку. После полного выделения кадмия масса пластинки увеличилась на 4%. Найти массу погруженной пластинки.
12. Цинковую пластинку поместили в 119 мл 20%-го раствора нитрата кадмия (ρ = 1,19 г/мл). Через некоторое время ее масса увеличилась на
3,76 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции, степень вытеснения кадмия.
13. 55,28 мл 18%-го раствора CuSO4 (ρ = 1,206 г/мл) полностью реагирует с металлом, образующим MeSO4. Масса пластинки после окончания
реакци уменьшилась на 3,6 г. Определите металл.
14. В раствор сульфата меди (II) поместили металлическую пластинку. После окончания реакции на пластинке выделилось 0,25 моль меди
и она стала тяжелее на 2 г. Определите металл, если в растворе образовался
MeSO4.
15. Металлическую пластинку поместили в 148,74 мл 20%-го раствора нитрата кадмия (ρ = 1,19 г/мл). После окончания реакции масса пластинки увеличилась, а массовая доля Ме(NO3)2 в растворе стала равной
16,68%. Определите металл, изменение массы пластинки.
16. Металлическую пластинку поместили в 164,975 мл 20%-го раствора хлорида железа (III) (ρ = 1,182 г/мл). После окончания реакции образовался раствор, содержащий две соли, причем массовая доля MеCl2 оказалось равной 7,993%. Определите металл, уменьшение массы пластинки.
17. В раствор, содержащий 4,15г соединений состава: 38,554% меди, 33,735% азота, 8,434% водорода, поместили кадмиевую пластинку. После полного вытеснения меди масса пластинки уменьшилась на 6%. Определите начальную массу пластинки.
18. Имеется смесь Cd(NO3)3 и AgNO3 . Смесь растворили в воде и
поместили в раствор кадмиевую пластинку, масса которой после окончания
реакции увеличилась на а г. В полученный раствор поместили цинковую
пластинку, масса которой после окончания реакции увеличилась на а г.
Определите массовые доли солей в исходной смеси.
19. В раствор, содержащий 5,02 г соли (44,622% Cd, 22,311% N,
4,78% H, 28,287% Cl) поместили цинковую пластинку. После полного вытеснения кадмия масса пластинки увеличилась на 7,52%. Определите исходную массу пластинки.
36. Две пластинки с равной массой, сделанные из металла, образующего
двухзарядные ионы, погрузили: одну в раствор нитрата меди (II), другую
91
в раствор нитрата кадмия. Через некоторое время масса пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II), увеличилась на 1,8%, а масса второй
на 12,6 %. Определите металл (уменьшение количества нитратов меди (II) и
кадмия в растворах одинаковы).
Ответы:
1) ω% (Zn(NO3)2) = 21%; 2) m(Сd) = 48г; 3) Δm = 1,6г; ω%(Fe(NO3)2)
= 19,31%; 4) ω%(ZnCl2) = 10,79%; ω%(CdCl2) = 2,07%; 87,5%; 5) ω%(FeCl2)
= 15,04%; ω%(CuCl2) = 8,05%; 6) ω% (Cd(NO3)3) = 11,67%; Δm = 4,16г; 7)
m(Al) = 11,04 г; 8) m(Cd) = 42,86 г; m(Fe) = 57,14 г;
9) ω%(Cd) =
40%;ω%(Fe)=60%;ω%(Cd(NO3)2)=5,67%;ω%(Fe(NO3)2)=12,98%,
ω%(Cu(NO3)2) = 6,78%; 10) m(пластины) = 40 г; 11) m(пластины) = 56 г;
12) ω%(Zn(NO3)2) = 10,96%; ω%(Сd(NO3)3) = 6,85%; 66,67%; 13) Cd; 14) Fe;
15)Zn,7,05г;16)Cu,7,68г;17)20г;18)ω%(Cd(NO3)2)=45,7%,ω%(AgNO3)=54,3%;
19) 12,5 г: 20) Fe.
92
ЗАДАЧИ 70 САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОЙ ГОРОДСКОЙ
ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2004 ГОДА
9 класс
1. Сосуд, наполненный углекислым газом, имеет массу 422 г. Этот же
сосуд, наполненный аргоном, имеет массу 420 г, а наполненный смесью
аргона с газом X (50% по объему) имеет массу 417 г. Газы перед измерением массы приведены к нормальным условиям. Определите массу пустого
сосуда и молярную массу газа X. Предложите возможные формулы газа X.
2. Могут ли существовать следующие смеси газов:
а) аммиак и фтор;
е) сероводород и фтор;
6) водород и хлор;
ж) сернистый газ и кислород;
в) угарный газ и кислород;
з) бромоводород и хлор;
г) хлороводород и пары брома;
и) водород и кислород;
д) хлор и кислород;
к) оксид азота (II) и кислород.
Если могут, то при каких условиях, а если нет, то почему?
3. В природе встречаются минералы, имеющие следующий основной
состав: O6С2MgCa, O5H2Cu2C, О8Cu3С2H2, O12Ca5P3F, H12O6Cl3KMg. Приведите их формулы в виде химических соединений. Какие химические реакции вы могли бы для них предложить? Приведите по два уравнения химических реакций для каждого минерала. Как называются эти минералы?
4. При испытании образца азотной кислоты в лаборатории было
установлено, что она содержит в качестве примесей только ионы Fe3+ и ионы Cl–. Предложите способ количественного определения ионов железа и
хлоридных ионов.
5. Через раствор нитрата меди (II) объёмом 128,2 мл ( = 16%,  =
1,05) пропустили постоянный электрический ток до окончания выделения
меди на катоде. После этого к оставшемуся раствору прибавили 27,6 г карбоната калия. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе.
6. Рассмотрите приведённые схемы химических превращений:
(1) FeS2 + О2  А + Б,
(2) А + НС1  В + Г,
93
(3) B + Fe  FeCl2,
(4) FeCl2 + НCl + Д  В + CrCl3 + KCl + Г.
а) Приведите формулы веществ А, Б, В, Г, Д
б) Напишите уравнения химических превращений и укажите условия
их протекания.
в) Рассчитайте массовую долю примеси металлического железа в пирите, если было взято 1,32 г пирита, а в последней реакции было израсходовано 15 мл оранжевого раствора вещества Д с концентрацией 0,25 моль/л.
7. Некоторое соединение солеобразного характера массой 3,96 г растворили в воде. При этом выделился газ, а объём раствора составил 112 мл.
Несколько капель фенолфталеина окрасили раствор в малиновый цвет. На
нейтрализацию 10 мл раствора пошло 39,3 мл полумолярного раствора серной кислоты. Весь оставшийся раствор объёмом 80 мл выпарили. Масса
сухого остатка оказалась равной 7,54 г. Какое соединение растворили в воде?
94
10 класс
1. Обсудите взаимодействие иодида калия с хлором в различных
условиях. Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Для определения состава минерала герсдорфита был проведён следующий эксперимент. Навеску вещества массой 10,00 г сплавили со смесыо
гидроксида и пероксида натрия. Плав обработали горячей водой. При этом
получился бесцветный раствор и чёрный осадок.
Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой и обработали
избытком раствора ляписа. Образовалось 27,75 г осадка шоколадного цвета,
обработка смеси которого с цинковыми стружками соляной кислотой привела к выделению газа с запахом чеснока. К оставшемуся раствору добавили избыток баритовой воды, при этом образовалось 14,00 г белого осадка,
нерастворимого в минеральных кислотах.
Полученный после обработки водой чёрный осадок растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделился газ и получился зелёный раствор, не меняющий цвета при разбавлении водой. При добавлении к раствору реактива Чугаева (диметилглиоксима) выпал красный объёмистый осадок, масса которого после высушивания составила 17,33 г.
Определите состав минерала и напишите уравнения описанных превращений.
3. Одним из важнейших типов равновесий в растворе является электролитическая диссоциация слабых протолитов (слабых кислот или оснований). Рассмотрите это равновесие на примере плавиковой кислоты (константа равновесия процесса диссоциации для нее составляет 6,610–4) и дайте ответ на следующие вопросы:
а) напишите уравнение диссоциации этой кислоты и выразите константу равновесия процесса диссоциации через концентрации ионов;
б) вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л) в растворе
плавиковой кислоты концентрацией 1 моль/л;
в) какую массу калиевой соли этой кислоты надо добавить к 1 л раствора кислоты с концентрацией 1 моль/л, чтобы концентрация ионов водорода составляла 0,01 моль/л; 0,05 моль/л?
4. Одним из важнейших свойств веществ является их растворимость.
Эта характеристика сильно зависит от температуры, притом данная зависимость может быть различной. Объясните, почему растворимость кислорода
в воде с ростом температуры уменьшается, растворимость хлорида калия в
воде с ростом температуры увеличивается, а растворимость сульфата кад95
мия проходит через максимум.
5. Углеводород X получают в промышленности по следующей схеме:
H , Pd
H SO4
 А + В 2 X
(СН3)2C=СН2 2
Соединения А и В легко присоединяют в темноте бром, причем 1,000
г каждого из них взаимодействует с 1,425 г брома.
(1). Установите строение соединений А, В, X, учитывая, что в ходе
реакций не происходят перегруппировки углеродного скелета.
(2). Какое из двух соединений (А или В) образуется в большем количестве и почему?
(3). Где и как используется углеводород X?
6. В промышленном синтезе метанола используют реакцию между
монооксидом углерода и водородом в присутствии катализатора, состоящего из оксидов хрома и цинка. Если в реакцию ввести стехиометрические
количества СО и H2, то при 400 атм и 300°С в равновесной газовой смеси
содержится 86% метанола.
(1). Напишите уравнение каталитического синтеза метанола.
(2). Рассчитайте константу равновесия реакции при указанных условиях.
(3). Как будет меняться константа равновесия этой реакции при понижении давления?
(4). Почему в промышленности выходящая из реактора смесь содержит лишь 4-5% метанола? Как можно увеличить это значение?
7. Предложите способ разделения смеси, содержащей бензол, 1,3циклогексадиен, циклогексен и циклогексан. (Учтите, что их температуры
кипения практически совпадают, поэтому разделение с помощью перегонки
невозможно).
96
ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ ЭЛЕМЕНТОВ
Медь и ее соединения
1. В 130 г 7%-го раствора сульфата меди(II) растворили 20 г медного
купороса. Какова массовая доля сульфата меди в конечном растворе?
2. Сколько по массе дигидрата хлорида меди(II) следует растворить в
113,16 г 5%-го раствора хлорида меди(II), чтобы получить 9,215%-ный раствор соли?
3. Определите массовую долю нитрата меди(II) в растворе массой 100 г,
если при добавлении к нему 20 г безводного нитрата меди массовая доля
соли в растворе увеличивается на 16%.
4. При хлорировании 13,8 г смеси меди и бария выделилось 61,131 кДж
теплоты. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси, если теплота образования хлорида меди(II) равна 205,9 кДж/моль, а теплота образования хлорида бария – 859,1 кДж/моль.
5. В 76,2 мл 15%-го раствора сульфата меди(II) (плотность 1,12 г/мл)
поместили цинковую пластинку массой 8 г. Через некоторое время масса
пластинки составила 7,93 г. Определите массовые доли веществ в растворе
после реакции.
6. В раствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, поместили медную
пластинку. Через некоторое время ее масса увеличилась на 5,7%. Определите массу пластинки, погруженной в раствор.
7. Сплав меди и железа массой 8,4 г полностью реагирует с 38,22 мл
70%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,413 г/мл) при нагревании.
Выделившийся газ пропустили в смеси с кислородом через 10%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,109 г/мл). Вычислите количественный
состав сплава, массовую долю соли в конечном растворе и объем раствора
щелочи, израсходованного на нейтрализацию.
8. Электролиз 400 мл 6%-го раствора сульфата меди(II) (плотность 1,02
г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г.
Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
9. Соединение содержит по массе 55,65% меди, 24,35% азота, 13,91%
кислорода и водород. Выведите формулу вещества, дайте ему название и
предложите способы его получения.
10. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, ОВР), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
97
Медь  нитрат меди(II)  оксид меди(II)  оксид меди(I) 
меди(I)  хлорид меди(II)  нитрат меди(II)  гидроксид меди(II)
роксид тетраамминмеди(II).
Ответы:
1) 14,6%; 2) 6,84 г; 3) 4%, 20%; 4) 60,29%, 13,195%; 5)
13,195%; 6) 40 г; 7) 20%, 80%, 108,21 мл, 18,72%; 8) 1,13%,
9) гидроксид диамминмеди (I).
хлорид
 гид1,87%,
3,08%;
Цинк и его соединения
1. Соединение содержит по массе 22,18% цинка, 19,11% азота,
54,61% брома и 4,1% водорода. Выведите формулу вещества и дайте ему
название.
2. В 140 г 6%-го раствора хлорида цинка растворили 20 г безводного
хлорида цинка. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
3. Сколько по массе гексагидрата нитрата цинка следует добавить к
204,48 г 3%-го раствора нитрата цинка, чтобы получить раствор с массовой
долей соли 12%?
4. В какой массе 4%-го раствора сульфата цинка следует растворить
8,61 г цинкового купороса (х. ч.), чтобы получить 12%-ый раствор соли?
5. Смесь порошков магния и цинка массой 3 г растворили в 14,3%ном растворе соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл). Выделившийся при
этом газ может полностью прореагировать с 6,72 г оксида меди(II). Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси и массовые доли хлоридов в
растворе после реакции.
6. Порошкообразная смесь цинка, железа и алюминия массой 5,4 г
полностью реагирует с раствором гидроксида натрия с выделением 3,808 л
водорода (н. у.). Такая же навеска металлов реагирует с раствором серной
кислоты с выделением 4,368 л водорода (н. у.). Найдите массовые доли металлов в исходной смеси.
7. При обжиге 4,1 г цинковой обманки, имеющей примеси, не содержащие серу, был получен газ (потери составляют 10%), на нейтрализацию
которого потребовалось 162 г 3,8%-го раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю примесей в обманке.
8. Цинковую пластинку поместили в 40 мл 15%-го раствора сульфата
меди(II) (плотность 1,12 г/мл). Через некоторое время ее масса уменьшилась
на 0,03 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
9. В раствор нитрата ртути(II) поместили цинковую пластинку массой
30 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,7 г. Какова
будет масса пластинки после ее нагревания?
98
10. Восстановите левую часть уравнений (даны все продукты реакций
без коэффициентов), написав ОВР:
= сульфат цинка + оксид азота(IV) + вода
= тетрагидроксоцинкат калия + нитрат калия
= сульфат цинка + сероводород + вода
= хлорид тетраамминцинка
= нитрат цинка + серебро.
Ответы:
1) бромид тетраамминцинка; 2) 17,75%; 3) 35,64 г; 4) 47,76 г;
5) 52%, 48%; 6) 24,07%, 25,93%, 50%; 7) 5,4%; 8) 4,28%, 10,77%; 9) 29,1875 г
Хром и его соединения
1. Массовая доля хрома в смеси K2Cr2O7 и K2CrO4 равна 30%. Определите массовые доли K2Cr2O7 и K2CrO4 в смеси.
2. Для окисления 3,12 г гидросульфита, образованного металлом,
имеющим в соединениях постоянную степень окисления +1, потребовалось
добавить 50 мл раствора, в котором молярные концентрации дихромата
натрия и серной кислоты равны 0,20 и 0,50 моль/л соответственно. Установите состав и вычислите массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.
3. Соединение состава: 33,548% хрома, 45,806% хлора и 20,645% кислорода, массой 3,1 г полностью реагирует с 28,83 мл 10%-го раствора NaOH
(=1,11г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
4. При взаимодействии сульфида хрома (III) с избытком азотной кислоты выделилось 5,96 л газа с плотностью 1,85 г/л (при 30С и давлении 1
атм) и образовался раствор массой 52 г, в котором массовые доли азотной и
серной кислот равны. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.
5. Смесь гидроксидов хрома (II) и (III) общей массой 2,92 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток
щелочи и получили осадок массой 0,86 г. Через фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере).
6. Какой объем 16%-го раствора Na2CO3 (=1,17 г/мл) вступит в реакцию с 80 мл 14% -го раствора CrCl3 (=1,132 г/мл)?
7. Сколько по массе CrCl3.6H2O и какой объем воды необходим для
приготовления 500 мл 14%-го раствора CrCl3 (=1,132 г/мл)?
99
8. Сколько по массе хромата калия следует взять для приготовления
250 мл раствора концентрацией 0,5 моль/л?
9. 18,528 г смеси сульфата железа(II) и соли Мора растворили воде.
Полученный раствор объемом 100 мл полностью реагирует с 56 мл раствора
дихромата калия концентрацией 0,25 моль/л в присутствии необходимого
количества серной кислоты. Определите молярные концентрации солей в
растворе.
10. Выведите молекулярную формулу вещества, которое содержит по
массе 26,531% калия, 35,374% хрома и кислород.
11. 170,56 г CrCl3.6H2O растворили в 554 мл воды и получили раствор
объемом 640 мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию
соли в полученном растворе и плотность раствора.
12. Осуществите цепочку превращений:
NaOHизб.
t
t, O2, K2CO3
H2SO4
t
Х4 — Cr(NO3)3 —X1 ———X2  X3 — X1 + X2 +…
Ответы:
1) 47,27%; 52,73%; 2) NaHSO4; 3) CrO2Cl2, 9,23%, 6,67%; 4) 35,78%;
5) 2,06 г; 6) 68 мл; 7) 133 г, 433 г; 8) 24,25 г; 9) 0,84 моль/л, 0,24 моль/л;
10) K2Cr2O7; 11) 14%, 1 моль/л, 1,132 г/мл.
Марганец и его соединения
1. Массовая доля атомарного марганца в смеси оксидов MnO2 и Mn3O4
равна 67%. Определите массовые доли оксидов в смеси.
2. В смеси оксидов марганца MnO и MnO2 массовая доля кислорода
равна 34,56%. Сколько по массе алюминия необходимо для полного восстановления марганца из 100 г смеси?
3. Через 86,6 мл 24%-го раствора бромида марганца (II) ( = 1,242
г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли солей не стали равными. Определите объем вступившего в реакцию хлора.
4. Для полного иодирования 6,56 г смеси марганца и алюминия необходимо 50,8 г йода. Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты ( =
1,1 г/мл) необходим для растворения исходной смеси металлов?
5. При взаимодействии марганца с серой образуется сульфид марганца
(II) массой 4,35 г и выделяется 10,7 кДж теплоты. Определите энтальпию
образования сульфида марганца.
6. Для полного разложения навески нитрата марганца (II) в инертной
атмосфере потребовалось 13,2 кДж теплоты. Какой объем 36%-го раствора
соляной кислоты ( = 1,18 г/мл) необходим для растворения полученного
оксида? Энтальпия разложения нитрата марганца равна 88 кДж/моль.
100
7. При хлорировании смеси марганца и хрома выделяется 46,92 кДж
теплоты и образуется 12,64 г смеси хлоридов. Определите массовые доли
металлов в смеси, если теплоты образования хлоридов марганца (II) и хрома
(III) соответственно равны 480 кДж/моль и 573 кДж/моль.
8. Массовая доля атомарного кислорода в кристаллогидрате
Mn(ClO4)2nH2O равна 61,88%. Определите n.
9. Определите состав кристаллогидрата сульфата марганца (II) если
известно, что при нагревании 4,155 г кристаллогидрата масса испарившейся
воды составила 1,89 г.
10. Какой объем 20% раствора нитрата марганца (II) ( = 1,172 г/мл)
вступит в реакцию с 30,3 мл 20%-го раствора гидроксида калия ( = 1,19
г/мл) в присутствии бромной воды? Определите массу образовавшегося
осадка.
11. 192 г пентагидрата сульфата марганца (II) растворили в 411,2 г воды и получили раствор объемом 495 мл. Определите массовую долю соли в
растворе, молярную концентрацию ее и плотность раствора.
12. Карбонат марганца (II) растворили в необходимом объеме 20%-го
раствора соляной кислоты. Определите массовую долю хлорида марганца
(II) в растворе.
13. Массовая доля атомарного марганца в водном растворе хлорида
марганца (II) равна 10%. Определите массовую долю хлорида марганца (II)
в растворе.
Ответы:
1) 57,2%, 42,8%; 2) 38,8 г; 3) 1,7 л; 4) 66,4 мл; 5) -214; 6) 51,55 мл;
7) 56,94%, 43,06%; 8) 6; 9) 7; 10) 2,8 г, 24,6 мл; 11) 20%, 1,62 моль/л,
1,219 г/мл; 12) 29%; 13) 23%.
Железо и его соединения
1. В кристаллогидрате сульфата железа (III) масса железа в 3,893 раза
меньше массы кристаллогидрата. Выведите формулу кристаллогидрата.
2. Сульфид железа растворили в необходимом объеме 10 %-ой соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
3. Смесь железа и магния массой 8 г полностью реагирует с раствором
серной кислоты с выделением 5,376 л (н. у.) водорода. Найдите массовые
доли металлов в смеси.
4. Железо прореагировало с хлором объемом 2,688 л (н. у.). Полученное вещество растворили в 187 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Какой объем 20 %-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл) необходим для полного осаждения всех катионов железа?
101
5. Гидрид калия массой 2 г поместили в 200 г 4 %-го раствора хлорида
железа (II). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
6. Железную пластинку массой 20 г поместили в водный раствор нитрата серебра. Через некоторое время ее масса увеличилась на 15 %. Определите массу железа, перешедшего в раствор.
7. В 75 г 10,8 %-го раствора хлорида меди (II) поместили железную
пластинку. Через некоторое время ее масса увеличилась на 0,28 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
8. Какой объем 20 %-ой серной кислоты (плотность 1,139 г/мл) вступит в реакцию с 10 г смеси оксида железа (II) и оксида железа (III), содержащей по массе 77 % железа? Каковы массовые доли оксидов в смеси?
9. Смесь алюминия, железа и цинка массой 4,8 г реагирует с раствором серной кислоты с выделением 2,688 л (н. у.) водорода. При взаимодействии такой же смеси металлов с раствором гидроксида натрия выделяется
2,24 л водорода (н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси.
10. При обжиге 7 г смеси сульфида и дисульфида железа (II) был получен газ (потери в производстве 10 %), на нейтрализацию которого потребовалось 42 мл 21 %-го раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл).
Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.
11. Водный раствор хлорида железа (III) содержит 2,4 % атомарного
железа по массе. Какова массовая доля соли в этом растворе?
Ответы:
1) 2; 2) 16,2%; 3) 49%, 51%; 4) 6,5%, 39,4 мл; 5) 3,77%, 0,84%;
6) 1,05 г; 7) 4,52%, 5,95%; 8) 61,84 мл, 90%, 10%; 9) 22,5%, 54,17%, 23,33%;
10) 31,43%, 68,57%; 11) 6,96%.
Алюминий и его соединения
1. Соединение содержит по массе 14,0625% алюминия,29,6875% фтора, 6,25% водорода и кислород. Выведите формулу вещества.
2. Массовая доля фторида алюминия в насыщенном при 10 оС растворе
равна 0,56%. Определите растворимость соли при данных условиях.
3. Определите массовую долю сульфата алюминия в растворе массой
52,2 г, если при добавлении к нему 26,64 г Al2(SO4)3.18H2O массовая доля
соли становится равной 20%.
4. К 64,35 г 4%-го раствора нитрата алюминия добавили
Al(NO3)3.9H2O массой 8,25 г и получили раствор объемом 66 мл. Определите массовую долю и молярную концентрацию соли в полученном растворе,
плотность раствора.
102
5. К 83,24 г раствора сульфида щелочного металла прилили 100 г
8,01%-го раствора хлорида алюминия. После окончания реакции массовая
доля хлорида металла в растворе стала равной 6%. Определите металл.
6. При обжиге 12 г смеси сульфидов алюминия и железа(II) был получен газ объемом 4,1 л (н. у.), который пропустили через 30,5 мл 25%-го раствора NaOH (плотность 1,28 г/мл). Определите массовые доли сульфидов в
смеси и массовые доли солей в растворе после реакции.
7. Смесь алюминия и цинка массой 12 г реагирует с 20%-м раствором
серной кислоты до выделения газа, который может восстановить медь из
40,8 г оксида меди(II). Вычислите массовые доли металлов в смеси и массовые доли солей в растворе после реакции.
8. Определите массовую долю нитрата алюминия в 210 г раствора, если при добавлении к нему 20 г безводного нитрата алюминия массовая доля
соли увеличилась на 8%.
9. К раствору, содержащему 10,68 г галогенида алюминия, прилили
16%-й раствор нитрата серебра (плотность 1,15 г/мл). Масса выпавшего
осадка оказалась равной 22,56 г. Определите галоген и объем раствора нитрата сребра, необходимого для осаждения.
10. Осуществите превращения:
Алюминий  сера  вода  гидроксид алюминия  оксид алюминия  хлорид алюминия  нитрат алюминия  оксид азота(IV)
Ответы:
1) Al(NO3)3.9H2O; 2) 452 г/л; 3) 13,32 г; 4) 1,03 г/мл, 4%, 0,148 моль/л;
5) калий; 6) 20% и 80%; 7) 40% и 60%; 8) 5%; 9) AlBr3, 55,44 мл.
103
ЛИТЕРАТУРА
1.
А р т е м е н к о А . И . , М а л е в а н н ы й В . А . , Т и к у н о в а И . В . Справочное
руководство по химии: справочное пособие.- М.: Высшая школа, 1990. - 303 с.
2.
А р т е м е н к о А . И . , Т и к у н о в а И . В . Химия 10-11. Органическая химия: проб.
учебник.- М.: Просвещение, 1992.
В р у б л е в с к и й А . И . Химия элементов. Современный курс. — Мн.: ООО "Юнипресс", 2002.
Готовимся к единому государственному экзамену: Химия/О.С. Габриелян, П.В. Решетов,
И.Г. Остроумов и др. - М: Дрофа, 2003. - 136 с.
Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С., Книжник А. З.
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов. —
М.: Высш. шк., 2000.
Задачи всероссийских олимпиад по химии / Под общей ред. академика РАН, профессора
В. В.Лунина — М:Издательство "Экзамен" 2003. — 480с.
Органическая химия: Учебник / А. П. Лузин, С. Э. Зурабян, Н. А. Тюкавкина и др. / Под
ред. Н . А . Т ю к а в к и н о й . — М.: Медицина, 1998.
Пособие по химии для поступающих в военно-нымедицинскую академию и другие медицинские учебные заведения / Под ред. К . Н . З е л е н и н а , В . П . С е р г у т и н о й , О . В . С о л о д а . — СПб.: Олби, 1999.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Журналы “Химия в школе”.
10. К у з ь м е н к о Н. Е., Е р е м и н В. В., П о п к о в В. А. Начала химии. Современный курс
для поступающих в ВУЗы. — М.: Экзамен, 2000.
11. К у з ь м е н к о Н. Е., Е р е м и н В. В., П о п к о в В. А. Сборник конкурсных задач по
химии для школьников и абитуриентов. — М.: Экзамен: Издательский дом "ОНИКС
21 век", 2002.
12. К у з ь м е н к о Н . Е . , М о г д е с и е в а Н . Н . , Е р е м и н В . В . Задачи по химии
для абитуриентов. — М.: Просвещение, 1992.
13. Л е в и т и н а Т . И . Справочник по органической химии: Учебное пособие. — СПб.:
Паритет, 2002.
14. Л и д и н Р . А . Справочник по общей и неорганической химии. — М.: Просвещение Учеб. лит., 1997.
15. Л и д и н Р . А . , М о л о ч к о В . А . Химия для абитуриентов. От средней школы к
ВУЗу. — М.: Химия, 1993.
16. Н и к о л а е н к о В . К . Сборник задач по химии повышенной трудности: Учебное пособие для средних учебных заведений /Под ред. проф. Лисичкина Г. В. — М.: РОСТ,
МИРОС, 1996.
17. О г а н е с я н Э . Т . Руководство по химии для поступающих в ВУЗы. — М.: Высшая
школа, 1991.
18. Письменный экзамен по химии МГУ-2001. — М.: Химфак МГУ, 2001.
19. Письменный экзамен по химии МГУ-2002. — М.: Химфак МГУ, 2002.
20. Конкурсные вступительные экзамены в МГУ. Химия - 2003. — М:Химфак МГУ, 2003.
21. П о т а п о в В . М . Органическая химия: пробное учебное пособие для учащихся 10-11
классов. — М.: Просвещение, 1992.
104
22. П е т р о в А . А . , Б а л ь я н Х . В . , Т р о щ е н к о А . Т . Органическая химия:
Учебник для вузов. — СПб.: "Иван Федоров", 2002.
23. Р о м а н о в с к а я В . К . Химия. Решение задач: Пособие для абитуриентов и студентов.
— СПб.: Специальная литература, 1998.
24. С л е с а р е в В . И . Химия. Основы химии живого: Учебник для вузов. — СПб.: Химиздат, 2000.
25. С о р о к и н В . В . , З л о т н и к о в Э . Г . Химия в тестах: Пособие для школьников
и абитуриентов.— 3–е изд., испр.—СПб.: Химия, 1996.
26. Соросовский образовательный журнал.
27. Справочное руководство для самостоятельной работы по химии: Типовые задачи по химии
/Составители Шириков Н. А. и др.— Вологда: ИПК и ППК, 1995.
28. Химические олимпиады в школе / Сост. С. Н. Перчаткин, М. Ф. Дорофеев. М.: НПО
“Образование”, 1997.
29. Химия: Пособие–репетитор для поступающих в ВУЗы /Под ред. проф. Чернышова В. Н. —
Ростов-на-Дону: изд–во “Ремикс”, 1996.
30. Химия 10-11: Сборник задач с решениями и ответами / В. В. Сорокин, И. В. Свитанько,
Ю. Н. Сычкв, С. С. Чуранов. — М.: ООО "Издательство АСТ": ООО "Издательство Астрель", 2001. — 320 с. — (Школьный справочник).
31. Х о м ч е н к о Г . П . , Х о м ч е н к о И . Г . Задачи по химии для поступающих в
ВУЗы.—М.: Высшая школа, 1993.— 302 с.
32. Х о м ч е н к о Г . Н . Химия. Пособие для поступающих в ВУЗы.— М.: Высшая школа,
1993.
105
СОДЕРЖАНИЕ
8 КЛАСС .............................................................................................................. 6
ТЕСТ ................................................................................................................... 6
ЗАДАЧИ............................................................................................................... 7
9 КЛАСС .............................................................................................................. 8
ТЕСТ ................................................................................................................... 8
ЗАДАЧИ............................................................................................................... 9
10 КЛАСС .......................................................................................................... 10
ТЕСТ ................................................................................................................. 10
ЗАДАЧИ............................................................................................................. 11
11 КЛАСС .......................................................................................................... 13
ТЕСТ ................................................................................................................. 13
ЗАДАЧИ............................................................................................................. 14
РЕШЕНИЯ......................................................................................................... 16
РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ 8 КЛАССА ......................................................................... 16
РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ 9 КЛАССА ......................................................................... 21
РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ 10 КЛАССА ....................................................................... 25
РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ 11 КЛАССА ....................................................................... 29
8 КЛАСС ............................................................................................................ 34
ТЕСТ ................................................................................................................. 34
ЗАДАЧИ............................................................................................................. 35
РЕШЕНИЯ И ОТВЕТЫ ......................................................................................... 36
8 КЛАСС ............................................................................................................ 39
ТЕСТ ................................................................................................................. 39
ЗАДАЧИ............................................................................................................. 40
ВЫВОД ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ............................ 41
ВЫВОД ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ .................................. 42
ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ ............................................................ 43
УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ........................................ 57
РАСТВОРЫ ....................................................................................................... 61
106
ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ..... 64
ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ........... 70
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ .......................................................... 77
ЗАДАЧИ НА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ ............. 82
УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ........................................ 90
ЗАДАЧИ 70 САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКОЙ ГОРОДСКОЙ ОЛИМПИАДЫ
ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2004 ГОДА .................................................. 93
ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ ЭЛЕМЕНТОВ .......................................................... 97
МЕДЬ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ .................................................................................. 97
ЦИНК И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ................................................................................ 98
ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ............................................................................... 99
МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ..................................................................... 100
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ .......................................................................... 101
АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ................................................................... 102
ЛИТЕРАТУРА ................................................................................................ 104
107
Школьный этап химической олимпиады.
Компьютерная верстка — А. Н. Ласточкин, Д. В. Ветров, Н. В. Стратий.
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Подписано к печати
Формат 6084/16
Бумага писчая. Печать офсетная. Усл. печ. л.
.
Уч. изд. л.
Заказ
Тираж
экз.
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Отпечатано с готового оригинал-макета в издательском центре
Вологодского института развития образования
160012, г. Вологда, ул. Козленская, 99а.