54-432 Универсальный pH индикатор из краснокочанной

54-432
Универсальный pH индикатор из краснокочанной капусты
Милютина Кристина Владиславовна и Ступак Ирина Александровна
11 «Б» класс МБОУ СОШ № 144 г. Красноярск
Молчанова Елена Робертовна, учитель химии
МБОУ СОШ № 144 г. Красноярск
Актуальность данной темы состоит в том, что химические индикаторы всегда
широко применялись для визуализации изменения среды в растворе. Без индикаторов
невозможна работа с химическими веществами, так как всегда нужно точно знать, что
содержится в той или иной колбе (пробирке). Не все вещества обладают определенным,
отличающим их от других веществ, цветом. Индикатор из краснокочанной капусты
обладает такими преимуществами как дешевизна, быстрота и наглядность
исследования.
Целью работы является изготовление универсального индикатора из
краснокочанной капусты и его проверка.
В результате изучения литературы было выявлено, что краснокочанная капуста
содержит в себе антоцианы, которые придают плодам и листьям растений различные
цвета. Они и становятся своеобразным индикатором, так как их цвет зависит от
кислотности среды.
Для выделения антоцианов из капусты необходимо нарубленную капусту
выдержать 20-30 минут в горячей воде, пока раствор не примет ярко фиолетовый окрас.
Затем отфильтровываем раствор, чтобы избавиться от кусочков капусты. Далее следует
взять порцию раствора и разбавить водой примерно 1:3 для того, чтобы снизить
насыщенность раствора. Полученный раствор и есть универсальный индикатор,
готовый к использованию.
Раствор разделяем на семь порций, то есть разливаем по семи пробиркам:
-в первую пробирку добавляем серную кислоту, раствор приобретает красный
цвет, при этом pH=1.
-во вторую пробирку добавляем уксусную кислоту, она слабее серной, поэтому
раствор станет более розоватый, при этом pH равен примерно 2,5.
-в третью пробирку добавляем газировку, в ней отчасти содержится угольная
кислота, раствор приобретает сиреневый цвет, при этом pH колеблется от 3 до 7.
-четвертую пробирку оставляем пустой, так как там раствор более-менее
нейтральный, это необходимо нам для наглядности опыта.
-в пятую пробирку добавляем раствор соды, раствор синеет, при этом pH равен
примерно 8-9.
-в шестую пробирку добавляем аммиачный раствор, раствор становится
зеленым, при этом pH=12.
-в седьмую пробирку добавляем гидроксид натрия(калия), раствор сначала
зеленеет, затем желтеет, при этом pH=14
Таким образом, мы получаем разнообразную палитру. Для точности необходимо
проверить обратимость изготовленного индикатора.
нейтральная
кислая
щелочная
лакмус
фиолетовый
красный
синий
фенолфт
бесцветный
бесцветный
малиновый
метилоранж
оранжевый
розовый
желтый
индикатор из
фиолетовый
красный, розовый,
синий, желтый,
краснокочанной
сиреневый (в
зеленый
капусты
зависимости от
(в зависимости от
силы кислоты)
силы основания)
Сопоставив известные нам факты, мы видим, что наш индикатор имеет сходство
с лакмусом, так как лакмус это тоже природный индикатор. Тем самым, можно сделать
вывод, что наш эксперимент увенчался успехом. Мы получили природный индикатор,
который действительно работает на практике.
Универсальный индикатор из краснокочанной капусты прост в приготовлении,
дешево обходится и его получается много даже из четвертинки целого кочана (для
нашего эксперимента даже этой четвертинки было много).
Антоцианы, те самые вещества, которые изменяют цвет, содержатся
практически во всех яркоокрашенных плодах растений. Поэтому индикатором может
стать даже, например, сок свеклы, сок красной смородины или морковный сок.
Разнообразие довольно велико, так что можно экспериментировать не только с
краснокочанной капустой. За неимением в лаборатории обычных индикаторов можно с
легкостью найти им замену в овощном магазине. Природный индикатор не токсичен,
вследствие чего не нанесет повреждений.
Используемая литература:
Книги и журналы:
1. Васильев В.П. «Аналитическая химия» 1989г. Издательство «Высшая школа»
2. Харборн Д. «Биохимия фенольных соединений» 1968г. Издательство «Мир» стр.
116-118
3. Бишон Э. «Индикаторы» 1976 г. Издательство «Мир»
4. Большая Энциклопедия нефти и газа (электронная библиотека)
5. Журнал «Химия и жизнь» выпуск №1 2013г. Собственное издательство. Статья
О.Ю. Шоевой, кандидата биологических наук