Document 538345

Рассмотрено»
Руководитель МО
_______ Г.Ф. Хазиева
Протокол №1 от
23 августа 2014 г
«Согласовано»
«Утверждаю»
Заместитель директора школы
Директор МБОУ «Смаильская
по УР МБОУ « Смаильская СОШ» СОШ» _________________
________ Г.З. ЯкуповаФ.Ф.Файзрахманов
26 августа 2013 г приказ № 174 от 30 августа 2013
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа д Смаиль»
Балтасинского муниципального района Республики Татарстан
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 10 класса
2013-2014 учебный год
Учитель ХазиеваГульшатФаридовна
Рассмотрено на заседании педагогического совета
Протокол №1от 29 августа 2013 года.
Пояснительная записка1
Рабочая программа предназначена для общеобразовательной
школы, 10 класс,
профильный уровень.
Рабочая программа по химии составлена на основе -Федерального Закона РФ «Об
образовании в РФ» (от 29.12.2012 №273-Ф3);
Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции)
- Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования
(утвержден Приказом МО и науки РФ от 05.03.2004 года №1089) (с действующими
изменениями);
-Учебного плана МБОУ «Смаильская СОШ» Балтасинского муниципального района
Республики Татарстан на 2013-2014 учебный год, рассмотренного на педагогическом
совете .
- Образовательной программы МБОУ «Смаильская СОШ»
--Программы курса химии для VIII-XI классов общеобразовательных учреждений (профильный
уровень). Автор: О.С. Габриелян, Дрофа, М.,2008 год,78с.Программа рассчитана на 102 часа в XI
классе, из расчета - 3 учебных часа в неделю, и - Федерального перечня учебников,
рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию на 2013-2014 учебный год.
Согласно действующему в школе учебному плану и с учетом направленности класса,
рабочая программа предусматривает следующие варианты организации процесса обучения:
•
в 10 классе химико-биологического профиля предполагается обучение в объеме 105час. (3
ч. в неделю)
Плановые контрольные работы – 5 час
Практические работы – 7 час
Практическая работа № 1 «Качественный анализ органических соединений»
Практическая работа № 2 «Получение и свойство этилена»
Практическая работа № 3. «Спирты»
Практическая работа № 4. «Альдегиды и кетоны»
Практическая работа № 5. «Карбоновые кислоты»
Практическая работа № 6. «Углеводы»
Практическая работа № 7. «Амины, аминокислоты, белки»
Форма промежуточной аттестации – тестирование
В соответствии с этим реализуется: модифицированная программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна (Дрофа 2008).
На основании примерных программ МинобрнаукиРФ, содержащих требования к
минимальному объему содержания образования по химии и с учетом направленности класса
реализуются программа профильного уровня в 10Б классе.
С учетом уровневой специфики класса выстроена система учебных занятий (уроков),
спроектированы цели, задачи, ожидаемые результаты обучения (планируемые результаты), что
представлено в схематической форме ниже. Основой целеполагания является обновление
требований к уровню подготовки выпускников в системе естественнонаучного образования,
отражающее важнейшую особенность педагогической концепции государственного стандарта
переход от суммы «предметных результатов» (то есть образовательных результатов, достигаемых
в рамках отдельных учебных предметов) к межпредметным и интегративным результатам. Такие
результаты представляют собой обобщенные способы деятельности, которые отражают
специфику не отдельных предметов, а ступеней общего образования. В государственном
стандарте они зафиксированы как общие учебные умения, навыки и способы человеческой
деятельности, что предполагает повышенное внимание к развитию межпредметных связей курса
химии.
Дидактическая модель обучения и педагогические средства отражают модернизацию основ
учебного процесса, их переориентацию на достижение конкретных результатов в виде
сформированных умений и навыков учащихся, обобщенных способов деятельности.
Формирование целостных представлений о химии будет осуществляться в ходе творческой
деятельности учащихся на основе личностного осмысления химических фактов и явлений. Особое
внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к
самостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование
нетрадиционных форм уроков, в том числе методики деловых и ролевых игр, проблемных
дискуссий, проектной деятельности и т.д.
Для химического образования приоритетным можно считать развитие умений самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до
получения и оценки результата); использовать элементы причинно-следственного и структурнофункционального анализа; определять сущностные характеристики изучаемого объекта,
самостоятельно выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации
объектов. В плане это является основой для целеполагания.
На ступени основной школы задачи учебных занятий (в схеме - планируемый результат)
определены как закрепление умений разделять процессы на этапы, звенья, выделять характерные
причинно-следственные связи, определять структуру объекта познания, значимые
функциональные связи и отношения между частями целого, сравнивать, сопоставлять,
классифицировать, ранжировать объекты по одному или нескольким предложенным основаниям,
критериям. Принципиальное значение в рамках курса приобретает умение различать факты,
мнения, доказательства, гипотезы, аксиомы.
При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения
учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы
деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них,
мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения.
Учащиеся должны приобрести умения по формированию собственного алгоритма решения
познавательных задач формулировать проблему и цели своей работы, определять адекватные
способы и методы решения задачи, прогнозировать ожидаемый результат и сопоставлять его с
собственными химическими знаниями. Учащиеся должны научиться представлять результаты
индивидуальной и групповой познавательной деятельности в формах конспекта, реферата,
рецензии, публичной презентации.
Большую значимость на этой ступени образования сохраняет информационнокоммуникативная деятельность учащихся, в рамках которой развиваются умения и навыки
поиска нужной информации по заданной теме в источниках различного типа, извлечения
необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст,
таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), перевода информации из одной знаковой
системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального рядавтекст и др.), выбора знаковых
систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации, отделения основной информации
от второстепенной, критического оценивания достоверности полученной информации, передачи
содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно). Учащиеся
должны уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства
(в том числе от противного), объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных
конкретных примерах, владеть основными видами публичных выступлений (высказывания,
монолог, дискуссия, полемика), следовать этическим нормам и правилам ведения диалога,
диспута. Предполагается уверенное использование учащимися мультимедийных ресурсов и
компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз
данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
С точки зрения развития умений и навыков рефлексивной деятельности, особое внимание
уделено способности учащихся самостоятельно организовывать свою учебную деятельность
(постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.),
оценивать ее результаты, определять причины возникших трудностей и пути их устранения,
осознавать сферы своих интересов и соотносить их со своими учебными достижениями, чертами
своей личности. Стандарт ориентирован на воспитание школьника гражданина и патриота России,
развитие духовно-нравственного мира школьника, его национального самосознания. Эти
положения нашли отражение в содержании уроков. В процессе обучения должно быть
сформировано умение формулировать свои мировоззренческие взгляды и на этой основе воспитание гражданственности и патриотизма.
Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения
учебного процесса.
В частности:
•в 10 классе дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных
печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по
химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д. (в расчёте
на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя
химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.
Цели.
Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в
повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека окружающей среде.
Задачи.
 Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов,
понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений
мировоззренческого характера.

 Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе,
лаборатории, в повседневной жизни.

 Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные
эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические
знания в общении с природой и в повседневной жизни.

 Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении
главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

 Развитие
личности
обучающихся:
их
интеллектуальное
и
нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Учебно-тематический план.
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Содержание темы
Повторение
Теория
химического
строения
органических соединенийСтроение органических соединений
Реакции органических соединений
Углеводы
Непредельные углеводороды
Кислородсодержащие соединения
Углеводы
Азотсодержащие соединения.
Количество
часов
3
4
7
6
12
30
28
7
8
Контрольные Практические
работы
работы
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
Содержание учебного предмета.
Тема1
Теория строения органических соединений. Электронная природа
химической связи (4 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических
соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни
общества. Основные положения теории строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере
н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электроннографические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях.
Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Первое валентное состояние —
sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное
состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное
состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.
Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Коллекция
полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.
Шаростержневые СН4, С2Н4, С2Н2.
Тема 2 Строение и классификация органических соединений (7 ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»:
ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и
арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по
функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия
положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.
Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений
и шаростержневые или объемные модели их молекул.
Расчетные задачи 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества
по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.
Тема 3 Химические реакции в органической химии ( 6 ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов. Понятие о
реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование.
Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов.
Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о
крекинге алканов и деполимеризации полимеров.
Реакции изомеризации.
Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Реакции Вюрца.
Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически
возможного. 2. Комбинированные задачи.
Тема 4 Углеводороды и их природные источники. ( 42 ч)
Понятие об углеводородах.
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и
других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе.
Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.
Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей
карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в
различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.
Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.
Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в
правилах техники безопасности в быту и на производстве.
Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая
формула циклоалканов. Химические свойства циклоалканов: горение, разложение,
радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и
других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и
физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов,
галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена.
Реакции
присоединения
(галогенирование,
гидрогалогенирование,
гидратация,
гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на
основе их свойств.
Диеновые углеводороды. Каучук его строение свойства вулканизация.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена
и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов.
Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов.
Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция
Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов.
Окисление алкинов.
Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка.
Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Октановое число
бензинов. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь.
Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов.
Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты
добычи, переработки и использования полезных ископаемых.
Ароматические углеводороды (арены). Бензол как представитель аренов. Строение
молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение.
Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного πоблака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола.
Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование.
Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и
условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое
гидрирование бензола.
Сравнение строения и свойства предельных, непредельных, ароматических
углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества
по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3.
Комбинированные задачи.
Пр. работа№1 «Обнаружение углерода, водорода и хлора в органических веществах».
Пр.работа№2 «Получение этилена и изучение его свойств»
Тема 5 Кислородосодержащие органические вещества ( 28 ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение
гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства
спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного
строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в
молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с
галогеноводородами,
межмолекулярная
и
внутримолекулярная
дегидратация,
этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных
спиртов.глицерин и этиленгликоль. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола.
Ядовитость спиртов.
Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола
как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в
молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с
формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация
фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу:
воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Применение производных фенола.
Пр. работа №3 «Спирты и фенолы»
Альдегиды. Кетоны.
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности
строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.
Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов,
обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование,
окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные
реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности
строения и химических свойств кетонов. Ацетон. Галогенирование альдегидов и кетонов
по ионному механизму на свету.
Пр. работа№4 «Альдегиды и кетоны».
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы.
Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых
кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе.
Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических
кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние
углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Особенности муравьиной
кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот. Акриловая и олеиновая кислоты
как представители непредельных карбоновых кислот.
Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот.
Пр. работа№5 «Карбоновые кислоты».
Сложные эфиры и жиры
Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и
межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации,
гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы,
влияющие на него.
Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение
жиров. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление
жиров, получение мыла. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в
сравнении).
Углеводы (7 ч)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в
растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы.
Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании,
этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы:
спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы.
Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение
строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее
биологическая роль. Рибоза и дезоксирибоза.
Пр. работа№6 «Углеводы».
Дисахариды. Строение дисахаридов. Сахароза, его строение и биологическая роль.
Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение,
свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические
свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал.
Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об
искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми
кислотами — образование сложных эфиров.
Тема 6 Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе ( 8 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов.
Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака,
восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов.
Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд
ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние
атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов.
Применение аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия
аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины.
Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами,
образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного
иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и
др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь.
Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические
свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.
Биологические функции белков. Значение белков.
Пр. работа№7 «Амины».
Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о
пиримидиновых и пуриновых основаниях.. Биологическая роль ДНК и РНК.
Календарно-тематическое планирование.
№
Содержание темы
Колич
ество
часов
Дата проведения
план.
факт.
1
03.09
1
1
05.09
06.09
1
10.09
1
1
1
12.09
13.09
17.09
1
19.09
Повторение-3 ч
1
2
3
4
5
6
7
8
Инструктаж по ТБПериодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеевав свете
учения о строении атома.
Виды химических связей
Классификация химических реакции в неорганической химии
Теория химического строения органических соединений4 часа
Введение в органическую химию. Структурная теория –
основа органической химии.
Основные положения теории химического строения
Строение атома углерода.Углеродный скелет.
Валентные состояния атома углерода
Строение органических соединений 7 часов
Классификация органических соединений Радикал.
Примеч
ание
9
10
11
12
13
14
Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд.
Ациклические (нециклические) соединения
Ациклические (нециклические) соединения
Карбоциклические (алициклические), гетероциклические
соединения
Основные номенклатуры органических соединений
Изомерия и ее виды. Изомерия: структурная (углеродного
скелета, положения кратной связи, функциональной группы,
межклассовая) и пространственная (цис-транс, оптическая).
Изомерия и ее виды
Реакции органических соединений 6 часов
1
1
1
20.09
24.09
26.09
1
1
27.09
01.10
1
03.10
15
Типы химических реакций в органической химии(замещения,
присоединения, отщепления, изомеризации,
перегруппировки) и их особенности.
1
04.10
16
Типы химических реакций в органической химии.Ионный и
радикальный механизмы химических превращений в
органической химии.
1
08.10
17
Обменный механизм образования ковалентной связи. Типы
связей в молекулах органических веществ (сигма- и писвязи) и способы их разрыва.Гомолитический разрыв связи
1
10.10
18
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной
связи. Гетеролитический разрыв связи
1
11.10
19
Взаимное влияние атомов в молекулах органических
соединений
1
15.10
20
Основные механизмы протекания реакций
Углеводы 12 часов
1
17.10
21
Природные источники Характеристика органических
соединений: номенклатура, строение, способы получения,
физические и химические свойства, применение.
1
18.10
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Природные источники углеводородов
Алканы, строение алканов
Получение алканов
Химические и физические свойства
Химические свойства алканов
Применение алканов
Решение задач на тему: «Алканы»
Решение задач на тему: : «Алканы»
Практическая работа №1 «Качественный анализ
органических соединений»
Обобщение и систематизация знаний по теме «Алканы»
Контрольная работа №1 по теме «Алканы»
Непредельные углеводороды-30 часов
Алкены: строение, номенклатура.
Изомерия гомологов этилена
Получение и физические свойства
Химические свойства алкенов
Механизм реакций электрофильного присоединения
Полимеризация и реакции окисления
Применение этиленовых углеводородов
Практическая работа №2 «Получение и свойства
этилена»
1
1
1
1
1
1
1
1
1
22.10
24.10
25.10
29.10
31.10
01.11
12.11
14.11
15.11
1
1
19.11
21.11
1
1
1
1
1
1
1
1
22.11
26.11
28.11
29.11
03.12
05.12
06.12
10.12
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
Алкины. Строение, изомерия, номенклатура.
Получение и физические свойства
Химические свойства, реакции присоединения
(тримеризация, димеризация) Кислотные свойства алкинов.
Окисление алкинов, взаимодействие с основаниями)
Применение алкинов и обобщение по теме алкины
Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и номенклатура
Получение и физические свойства диеновых углеводородов
Химические свойства алкадиенов.
Каучуки. Резина.
Обобщение знаний по теме «Предельные и непредельные
углеводороды»
Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура
Получение циклопарафинов
Химические свойства циклоалканов
Ароматические углеводороды(арены) строение молекулы
бензола. Ароматические углеводороды (арены). Бензол и
его гомологи.
Изомерия и номенклатура аренов
Физические свойства и способы получение аренов
Химические свойства аренов
Стирол. Реакции ароматической системы и
углеводородного радикала. Ориентирующее действие
заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода).
Реакций присоединения, реакции по алкильному
заместителю
Применение бензола и его гомологов
Галогенопроизводные углеводородов. Реакции замещения и
отщепления.Обобщение знаний по теме «Углеводороды»
Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»
Кислородсодержащие соединения 28 часов
Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов
Номенклатура и изомерия спиртов, физические свойства
спиртов. Спирты одно- и многоатомные. Первичные,
вторичные и третичные спирты. Ароматические спирты.
Химические свойства спиртов.Простые эфиры
Химические свойства многоатомных спиртов
Нитроглицерин.
Способы получения спиртов
Отдельные представители спиртов и их значение
Практическая работа№3 «Спирты»
Фенолы. Строение, физические свойства фенола.
1
1
1
12.12
13.12
17.12
1
1
1
1
1
1
1
19.12
20.12
24.12
09.01
10.01
14.01
16.01
1
1
1
1
17.01
21.01
23.01
24.01
1
1
1
1
28.01
30.01
31.01
04.02
1
06.02
1
1
07.02
11.02
1
13.02
1
1
14.02
18.02
1
1
20.02
21.02
1
1
1
1
25.02
27.02
28.02
04.03
Химические свойства фенола. Применение фенола.
Решение задач на тему: «Кислородсодержащие
соединения»
Альдегиды: классификация.изомерия, номенклатура.
Предельные, непредельные и
ароматические альдегиды.Строение молекул и физические
свойства альдегидов
1
1
06.03
07.03
1
11.03
Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на
альдегиды
Реакция присоединения
Способы получения альдегидов. Отдельные представители.
1
13.03
1
1
14.03
18.03
77
Кетоны. Свойства кетонов.
1
20.03
78
79
Практическая работа№4: «Альдегиды и кетоны»
Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах и
карбонильных соединениях
Контрольная работа№3 по теме: «Спирты и фенолы,
карбонильные соединения»
Карбоновые кислоты, классификация, номенклатура.
Физические свойства предельных одноосновных карбоновых
кислот. Предельные, непредельные и
ароматические кислоты.
Химические свойства карбоновых кислот
Производные карбоновых кислот. Соли, ангидриды, сложные
эфиры карбоновых кислот.
Получение карбоновых кислот
Отдельные представители карбоновых кислот .Моно- и
дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот:
Практическая работa№5 «Карбоновые кислоты»
1
1
21.03
01.04
1
03.04
1
04.04
1
1
08.04
10.04
1
1
11.04
15.04
1
17.04
Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура,
физические и химические свойства
Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические
свойства жиров. Мыла и СМС
Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые
кислоты. Сложные эфиры. Жиры»
Контрольная работa№4 по теме «Карбоновые кислоты и
их производные»
Углеводы 7 часов
Углеводы, их состав и классификация
Моносахариды. Гексозы.глюкоза и фруктоза , рибоза,
дезоксирибоза.
Химические свойства глюкозы .Циклические формы
моносахаридов.
Дисахариды Важнейшие представители :мальтоза, сахароза.
Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза
Нитросоединения: нитроалканы, нитробензол,
нитроарены.Систематизация и обобщение знаний по теме
"Углеводы"
Практическая работа №6 "Углеводы"
Азотсодержащие соединения.
1
18.04
1
22.04
1
24.04
1
25.04
1
1
29.04
01.05
1
02.05
1
1
1
06.05
08.05
09.05
1
13.05
98
Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные,
вторичные и третичные амины. Оснoвностьаминов,строение,
классификация, номенклатура, получение.
1
15.05
99
100
Химические свойства аминов
Аминокислоты: состав и строение молекул. Свойства
аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот.
Природные альфа-аминокислоты и их
основные представители.
Белки как 6иополимеры. Их биологические
функции. Структура белков, цветные реакции,
гидролиз, денатурация Значение белков
1
1
16.05
20.05
1
22.05
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
101
Практическая работа №7 по теме «Амины.
Аминокислоты. Белки»
Контрольная работа№5 по теме
«Органическая химия»
1
23.05
1
27.05
104
Нуклеиновые кислоты Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и
пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых
кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.
Принципы комплементарности в построении двойной
спирали дезоксирибонуклеиновой кислоты.
1
29.05
105
Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные
представители высокомолекулярных соединений:
полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид,
политетрафторэтилен, натуральный и синтетическийкаучуки,
фенол-формальдегидные смолы, искусственные и
синтетические волокна.
1
30.05
102
103
Требования к уровню подготовки обучающихся.
1. важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет.функциональная группа, изомерия, гомология:
2.основные
законы
химии:
сохранения
массы
веществ,
постоянства
состава, периодический закон,
3.основные теории химии: химической связи, строения органических соединении.
4.важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки,
пластмассы,
уметь:
1.называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре,
2.определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различны классам органических соединений,
3.характеризовать: общие химические свойства органических соединении; строение и
химические свойства изученных органических соединении,
4.объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,
5.выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ,
• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернет); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации
и
ее
представления
в
различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизнидля:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий:
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки
влияния
химического
загрязнения
окружающей
среды
на
организм человека и другие живые организмы;
безопасного
обращения
с
горючими
и
токсичными
веществами,
лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической
оценки
достоверности
химической
информации,
поступающей из разных источников.
В рабочей программе в разделе «Планируемые результаты обучения» продвинутый и
творческий уровни усвоения обозначены курсивом, а творческий и жирным шрифтом.
Предусмотрено овладение следующими компетенциями:
учебно-познавательной,
коммуникативной,
информационной,
рефлексивной,
личностного саморазвития,
смыслопоисковой,
профессионально-трудового выбора.
Список литературы
1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений». М.: Дрофа, 2008.
2. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. ( М.:
Дрофа, 2006.)
3. Н. С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к учебнику О. С.
Габриеляна и др. «Химия 10 кл.».(М.: Экзамен, 2006.)
4. И. Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,:
Новая волна, 1999.
5. Ю. В. Холин, Л. А. Слета Репетитор по химии: Для школьников и абитуриентов. Харьков:
Фолио, 1998.
6. Ю. В. Холин, Л. А. Слета. 2002 задачи по химии: Для выпускников и абитуриентов. Харьков:
Фолио, 2003.
7.Энциклопедический словарь юного химика (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.)-М.:Педагогика,
1990
Материально-техническое обеспечение
образовательного процесса.
Пробирки разные
Воронка капельная
Воронка конусообразная
Воронка лабораторная В-1 -100
Воронка лабораторная В-1-150
Стаканы высокие с плечиками для взвешивания
Стаканы низкие НН - 250
Колба круглодонная КК – 100-10,5
КК – 250 – 18,8
КК – 500 -29,2
Колба для перегонки ПКВ – 50 -250
Колба коническая КН -50 – 14,5
КН – 100 – 18,8
КН – 250 – 29,2
Колба плоскодонная П -50
П -100
П -250
Колба с тубусом 500 мл
Колба без тубуса 250 мл
Реторта
Трубка
Стеклянная палочка 150 мм
Стеклянная палочка 250 мм
Тегли железные
Тигли фасфоровые
Чаши выпарительные №1,5
Зажимы пробирочные
Ложки для сжигания веществ ЛСЖ
Набор посуды для реактивов НПР
Набор посуды и принадлежностей НПМ
Портреты химиков
Серия учебных таблиц для 8-9 классов
Серия учебных таблиц для 10-11 классов
Асбестовые сетки
Трубки соединительные
Штатив для пробирок
Доска для сушки посуды
Набор стеклянных трубок
КОЛЛЕКЦИИ
Коллекция Алюминия
Коллекция Каучук
Коллекция стекло и изделия из стекла
Коллекция Нефти и продуктов ее переработки
Коллекция каменного угля
Коллекция топливо
Коллекция Минеральные и горные породы
Спиртовка лабораторная
Прибор для получения газов
Ерш для пробирок
Цилиндр измерительный
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
Ведро
Мусорное ведро
Справочно-инстр. Таблица
Доска
Светильник
Раковина
Стул для учащихся
Парта для учащихся
Стол для преподавателя
Гардины
Цветочный горшок
Шкаф деревянный
Набор моделей атомов со стержнями :алмаз, графит,
магний, медь, иод
Кристаллическая решетка
Фарфоровая чашка
Ступка с пестиком
Аппарат Киппа
Ноутбук
Проектор
Доска
Экран
Интернет ресурсы
Презентации к урокам
Примерная итоговая контрольная работа для промежуточной аттестации.
1.
Прочитайте внимательно все задания;
2.
Выберите те задания для выполнения, которые легче выполнить и набрать
большее число баллов.
3.
Каждое задание оценивается в баллах, для оценки «5» вам необходимо
набрать 5 баллов.
Успехов!
1 вариант
2 вариант
Задание 1. Назовите вещества. (1б)
СН3 – (СН2)4 – СН(СН3) – СОН
СН3 – СН(СН3) – (СН2)2 – СООН
НООС – С(СН3)2 – СН3
НО – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СН3
Задание 2. Составьте формулы веществ. (1б)
3,4-диметил-2-пентанол
3-метил-3-гексанол
3,3-диметилбутаналь
2-этилгексаналь
Задание 3. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества.
(1б)
1) этановая кислота + магний
1) этаналь + оксид серебра
2) метаналь + водород
2) фенол + бром
Задание 4. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества.
(1б)
1) СH3 -COOH + HO – C2H5
1) С6Н5 – ОН + КOH
2) C2H4 + H2O
2) C3H7 – OH + HO – C3H7
Задание 5. Приведите по две формулы изомеров и гомологов для органических веществ:
(1б)
гексановой кислоты
гептановой кислоты
Задание 6. Какой объем воздуха потребуется для сжигания:(1б)
320 граммов метанола
460 граммов этанола
Задание 7. Какой объем водорода можно присоединить к: (1б)
этилену объемом 50 литров
ацетилену объемом 50 литров