Для реакции были взяты вещества при температуре 40

Рассмотрено на заседании ШМО
«_____» ______________ 2013 г.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
по
химии
в 8 классе
средней общеобразовательной школы при Посольстве России в Республике Куба
по программе индивидуального обучения экстерном
на 2013/2014 учебный год
Авторы программы – __________________________________
Авторы учебника –
О.С. Габриелян
Количество часов в неделю -
2
Общее количество часов –
68
Издательство –
Выполнил – учитель
.
.
.
Дрофа
Д.О. Елисеев
.
.
1
3-й триместр
Обобщение знаний по теме «Типы химических реакций».
Повторить
§ 27 — 33.
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.
§ 34
Электролиты и неэлектролиты.
§ 35
Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).
§ 36
Ионные уравнения.
§ 37
Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.
§ 38
Кислоты в свете ТЭД.
§ 38
Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства.
§ 39
Основания в свете ТЭД.
§ 39.
Соли в свете ТЭД, их свойства.
§ 41
Оксиды, их классификация, свойства.
§ 40,
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
§ 42
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
§ 43
Составление окислительно-восстановительных реакций.
§ 43
Свойства простых веществ в свете ОВР.
§ 43
Свойства кислот и солей в свете ОВР.
§ 43
2
Контрольные вопросы
1. Для реакции были взяты вещества при температуре 30 °С, затем их нагрели до 50 °С.
Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент ее равен 3?
2. Объясните, почему раствор угольной кислоты, окрашенный лакмусом в красный цвет,
через некоторое время становится фиолетовым.
3. К 500 г насыщенного при 20 °С раствора сульфата магния прилили достаточный для
проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка. Решение
запиишите
4. Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II),
гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV),
сульфид натрия, сульфид железа (II)? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.
5. Какая кислота является сильной: a) H2S; б) HNO3; в) H2Si03?
6. Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной НСlO4;
хромовой Н2СrO4; двухромовой Н2Сr2O7; азотистой HNO2; пирофосфорной Н4Р2О7.
7. Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций и запишите
соответствующие им ионные уравнения:
a) ZnO + HNO3 →
б)Al + H2SO4(paзб) →
в) HNO3 + CuSO4 →
r)HCl + FeS →
д) H2SO4 + Fe(OH)3 →
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
8. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения (сколько стрелок, столько уравнений реакций):
а)
Li → Li2O → LiOH → LiNO3;
б)
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2 → CaSO3.
Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
9. Температурный коэффициент реакции равен 2, на сколько градусов нужно увеличить
температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз? Решение запиишите
10. Допишите уравнения возможных химических реакций:
а) Fe2O3 + Н2О →
б) КОН(разб) + Р2О5 →
в) ВаО + HNO3
→
г) СаО + SiO2 →
д) Na2O + N2O5 →
е) N2O + NaOH →
ж) СО + Са(ОН)2 →
3
Если реакция не протекает, укажите причину.
11. Температурный коэффициент реакции равен 2, на сколько градусов нужно увеличить
температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз? Решение запишите
12. Объясните, почему раствор угольной кислоты, окрашенный лакмусом в красный
цвет, через некоторое время становится фиолетовым
13. Какой объем водорода (н. у.) выделится при растворении в соляной кислоте 120 г
магния, содержащего 25% примесей? Решение запишите
14. Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим кислотам:
HNO2 , HNO3 , H3PO4 , H2SO3 , H2SO4, H2Si03 .
15. Какое основание является сильным: a) NH4OH; б) Сu(ОН)2; в) КОН?
16. Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций, запишите
соответствующие им ионные уравнения:
а)
P2O5 + KOH(разб) →
б)
Fe(ОН)2 + HNO3(разб) →
в)
(NH4)2SO4 + NaOH(разб) →
д)
Ва(ОН)2 + Fe(NO3)3 →
е)
КОН + NaNO3 →
ж)
Mg(OH)2 + FeO →
Если реакция не будет протекать, укажите причину этого.
17. Какой объем аммиака (н. у.) выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония,
содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 80% -го
раствора щелочи потребуется для реакции? Решение запишите
18. Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим
гидроксидам:
Cu(OH)2 ; CuOH ; Fe(OH)3 ; Fe(OH)2 ; NaOH 19. Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и
запишите напротив формул оксидов соответствующие им формулы оснований и кислот:
SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, K20, NiO, Na2O, NO. Назовите все
вещества.
20. Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III);
карбоната калия; фосфата аммония; нитрата меди (II); гидроксида бария; фосфорной кислоты.
Дайте названия ионов.
21. Какие из перечисленных ниже веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой:
магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III),
оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)?
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если
реакции не могут быть осуществлены, объясните почему.
4
22. В 420 мл воды растворили 33,6 л оксида серы (IV). Какова массовая доля сернистой
кислоты в полученном растворе? Решение запишите
23. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при обжиге 500 г известняка,
содержащего 20% примесей? Какое количество оксида кальция образуется при этом? Решение
запишите
24. Из перечня формул выпишите отдельно формулы нормальных, кислых и основных
солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4,
Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3.
25. Какое из веществ — H2S и H2SO4 — проявляет только окислительные или только
восстановительные свойства? Почему?
26. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и
запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) НС1 + Na2SO4 →
б) Н3РО4 + СаС12 →
в) FeCl3 + AgNO3 →
г) KNO3 + NaCl →
д) NaOH + FeS →
е) КОН + A12(SO4)3 →
ж) Са + CuCl2 →
з) Cu + AgNO3 →
и) Mg + ZnS →
к) Cu + Fe(NO3)2 →
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
27. Почему изменение давления не влияет на равновесие процесса синтеза оксида азота
(II)? Как изменится равновесие этого процесса при повышении температуры?
28. Определите степени окисления элементов в следующих солях: Na2SO4, K2SO3,
Fe(NO3)3, Fe(NO2)2, Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3. Дайте названия солей.
29. Какие из перечисленных ниже веществ будут взаимодействовать с гидроксидом
натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид
аммония, кремниевая кислота, сульфат калия?
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если
реакции не протекают, объясните почему.
30. Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительновосстановительным:
СаСО3 = СаО + СО2,
СО2 + 2Mg = 2MgO + С,
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + BaSO4,
2A1 + Cr2O3 → A12O3 + 2Cr?
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель,
5
процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
31. Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации
увеличивается?
32. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций методом электронного
баланса:
а)
NH3 + O2 → NO + Н2О,
б)
А1 + 12 → А13,
в)
HNO3 + Р + Н2О → Н3РО4 + N0,
г)
НС1 + КМпО4 → С12 + КС1 + МпС12 + Н2O.
Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами.
33. К 980 г 5% -го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.
Найдите массу выпавшего осадка. Решение запишите
34. Из следующих утверждений отберите истинные:
а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли тельно-восстановительными;
в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;
г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными
реакциями;
д) к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и
разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
е) все реакции разложения и соединения не являются окислительновосстановительными.
Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.
6