Тестовые задания Растворы неэлектролитов 1. Осмос

Тестовые задания
Растворы неэлектролитов
1. Осмос - это:
1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую
мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую
мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
3) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через
полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей
концентрацией;
4) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через
полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей
концентрацией.
2. 0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1)
гипотоническим;
2)
гипертоническим;
3)
изотоническим.
3. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям
она:
1) изотонична;
2) гипотонична;
3) гипертонична.
4. Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:
1) изотоническим;
2) гипотоническим;
3) гипертоническим.
5. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с
растворителем:
1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя;
2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя;
3) не изменится, т. к. NaCl - нелетучее вещество.
6. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют
этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:
1) повышается:
2) понижается;
3) не изменяется.
7. Закон Фика выражается уравнением:
1) π = CRT;
2) Δn/Δt = – DS ΔC/ΔX;
3) D = RT/NA· 1/6πηr
8. Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2) будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;
3) будут, т. к. являются неэлектролитами.
9.Сильные электоролиты- это вещество со связью а) ионной; б) сильной полярной
ковалентной; в) ковалентной полярной; г) ковалентной неполярной.
1) б,в;
2) а,в;
3) в,г;
4) а,б.
10. Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в:
1) 0,9 % раствор NaCl
2) 10 % раствор NaCl
3) Дистиллированную воду
4) 1 % раствор NaCl
Растворы электролитов
1. Коэффициент активности для разбавленных растворов определяется по формуле:
1) lga = πопыт / πрасч;
3) lgf = – ½ Z2 √I;
2) lg a = f · C;
4) lg f = ½ ΣCi Zi2.
2. Ионная сила раствора определяется по формуле:
1) I = CRT;
3) I = i – 1 / ν – 1;
2) I = f · C;
4) I = ½ ΣCi Zi2.
3. Степень диссоциации в растворах электролитов- это отношение:
1) аналитической концентрации в активной;
2) активной концентрации к аналитической;
3) общего числа молекул к числу диссоциированных молекул;
4) числа молекул диссоциированных к общему числу молекул электролита в растворе.
4.Какое из уравнений является математическим выражением закона разведения Оствальда?
1) Кд = α2 С(X);
3) Δn/Δt = – DS ΔC/ΔX;
2) ΔTк = iКэb(X);
4) π = CRT
5. Степень диссоциации зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя в)
температуры; г) концентрации электролита.
1)а,б,г;
2) а,б,в;
3) в,г;
4) а,б,в,г.
6. Степень диссоциации CH2COOH меньше в растворе:
1) 0,1М;
2) 0,01М;
3) 0,001М;
4) 0,0001М.
7. Степень диссоциации H2S больше растворе:
1) 0,1М;
2) 0,01М;
3) 0,001М;
4) 0,0001М.
8. При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия:
1) степень и константа диссоциации CH2COOH уменьшится;
2) степень и константа диссоциации CH2COOH увеличится;
3) степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится;
4) степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится.
9. Ионная сила раствора – это:
1) произведение концентрации иона на квадрат его заряд;
2) произведение концентрации иона на его заряд;
3) полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;
4) сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.
10. Между аналитической (общей) (с) и активной (а) концентрациями существует зависимость:
1) c=γa;
2) a=c/γ ;
3) a=c;
4) a=cγ.
Кислоты и основания
1.Сопряженным основанием для H2O является
1). H+;
2).H3O+;
3).OH-;
4).H2O2
2. Если [H3O+] > [OH-], то среда раствора будет
1)кислой
2)щелочной
3)нейтральной
3. Молярная масса эквивалента соляной кислоты составляет (г/моль)
1) 35,5
2) 71
3) 36,5
4) 18,25
4. Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури
1. H+
2. OH3. NH3+
4. H3O+
5. Чему равен pH раствора, если [H+] = 10-12 моль/л?
1) 14
2) 2
3) 12
4) 10
6. Согласно теории Аррениуса кислота представляет собой:
1) любую частицу, которая является акцептором протона
2) вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного
остатка.
3) любую частицу, которая является донором протона.
4) любую частицу, которая является акцептором электронной пары.
7. Молярная концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая:
1) объемом раствора
2) объемом растворителя
3) количеством вещества, приходящегося на 1 литр раствора.
4) количеством вещества, приходящегося на единицу массы раствора.
8. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции
H3PO4 + 3NaOH→ … равен
1) . ½
2). 1/3
3). 1
4). 3
9. Чему равно ионное произведение воды при 250С?
1) 10-12
2) 10-10
3) 10-14
4) 10-1.
Согласно протолитической теории при взаимодействии слабого основания с водой
10.
последняя выступает:
1) донором протона
2) акцептором протона
3) донором электронной пары
4) акцептором электронной пары
Окислительно-восстановительные реакции
1.
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
равен
1)
2.
2) 1/7
3) 1/2
4) 1/5
Окислителем в оксидиметрии является
1)
3.
1
MnSO4
2) MnO2
3) KMnO4
4) H2SO4
Скачок потенциала на границе между двумя неодинаковыми по составу или по
концентрации растворами называется:
1) контактным потенциалом
2) диффузным потенциалом
3) окислительно-восстановительным потенциалом
4) электродным потенциалом
4.
Молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль) в реакции
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oсоответствует
1)
5.
6.
7.
8.
31,6
2) 52,67
3) 158
4) 17
Процесс окисления протекает в следующей схеме:
1)
Cr3+ → CrO42-
2)
BrO3- → Br2
3)
NO3- → NO2
4)
MnO4- → Mn2+
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакцииKMnO4 + NaNO2 + KOH
→K2MnO4 + NaNO3 + H2Oравен:
1)
1 2) 1/2 3) 1/5 4) 1/3
Коэффициент перед восстановителем в реакцииKI + H2SO4 (к) → I2 + H2S + K2SO4 + H2O
1) 5 2) 8 3) 4 4) 2
Указать процесс, протекающий в схеме SO32- → SO42-
1) восстановление
2) окисление
3) диспропорционирование
4) ОВР не протекает
9. Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах
NO3- (кислая среда) → NO2
Br2 (щелочная среда) → BrO31) H2O, OH2) H2O, H2O
3) H+, OH4) H+, H2O
10.
Титрантом в оксидиметрии является
1) KI
2) KMnO4
3) Трилон Б
4) KOH
Теоретические задания
1.
2.
3.
4.
Коллигативные свойства растворов слабых электролитов.
Закон Рауля и его следствия;
Диффузия, осмос, осмотическое давление, законы Фика и Вант- Гоффа.
Закон разведения Оствальда.
5. Изотонический коэффициент. Теория Дебая-Хюккеля. Активность, коэффициент
активности. Ионная сила.
6. Теории кислот и оснований.
7. Теория электролитической диссоциации (теория С.Аррениуса).
8. Протонная теория кислот и оснований (теория И. Бренстеда и Т. Лоури).
9. Типы протолитических реакций.
10. Электронная теория (теория Льюиса).
11. Количественная оценка силы кислот и оснований (Ka, Kb, pKa, pKb).
12. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала
pH.
13. Роль ионов водорода в биологических процессах. Виды кислотности. Интервал
значений pH важнейших биологических жидкостей.
14. Методы определения водородного показателя. Кислотно-основные индикаторы в
аналитической химии.
15. Механизм возникновения электродных и окислительно-восстановительных
(редокс) потенциалов.
16. Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал
17. Уравнение Петерса. Редокс-потенциалы для окислительно-восстановительных
систем.
18. Прогнозирование направление редокс-процессов по величинам редокспотенциалов. Связь величинам ЭДС и ∆G, константа окислительновосстановительного равновесия.
19. Значение редокс-потенциалов и редокс-процессов в биологии и медицине.
Антиоксиданты.
20. Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарногигиенической практике.
Расчетные задания
1. Допишите протолитическую реакцию
CH3COOH + H2O ↔… + …
Укажите сопряженные кислотно-основные пары
2. Допишите протолитическую реакцию
NH3 + H2O ↔… + …
Укажите сопряженные кислотно-основные пары
3. Допишите реакцию автопротолиза воды:
H2O + H2O ↔… + …
Укажите сопряженные кислотно-основные пары
4. Укажите сопряженные основания для следующих кислот:
а) HCN
б) CH3COOH
5. Определите значение рОН раствора , если рН=4
6. Укажите сопряженные кислоты для следующих оснований:
а) H2PO4б) CI7. Определите значение рОН раствора, если рН=3,5. Какая у него среда?
8. Укажите направление реакции при стандартных условиях:
2Сr³+ + 3Br2 + 7H2O = Cr2O7²ֿ+ 6Br ֿ+ 14H+
Ecли: φº Br2/2Br ֿ= +1,076 B
φº Cr2O7²ֿ/2Cr³+ = +1,36 B
9. Укажите направление реакции при стандартных условиях:
3NO2ֿ + Cr2O7²ֿ + 8H+ = 3NO3ֿ+ 2Cr³++ 4H2O
Если: φº Cr2O7 ²ֿ / 2Сr³+ = +1,36 В
φº NO3ֿ/NO2ֿ= +0,94 В
10. Рассчитайте фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя в реакции:
MnO4 ֿ + NO2ֿ + H+ → Mn²+ + NO3ֿ + H2O
11. Рассчитайте фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя в реакции:
3Br2 + 2Cr³+ + 7H2O → 6Brֿ + Cr2O7²ֿ + 14H+
12. Укажите направление реакции при стандартных условиях:
5NO2ֿ + 2MnO4ֿ + 6H+ = 5NO3ֿ + 2Mn²+ + 3H2O
Если: φº NO3ֿ /NO2ֿ = + 0,9 В
φº MnO4ֿ /Mn²+ = + 1,54 В
13. Рассчитайте фактор эквивалентности для окислителя и восстановителя в реакции:
3I2 + 2Cr³+ + 7H2O → 6Iֿ + Cr2O7²ֿ + 14H+
14. Укажите направление реакции при стандартных условиях:
2Сr³+ + 3Br2 + 7H2O = Cr2O7²ֿ+ 6Br ֿ+ 14H+
Если: φº Br2/2Br ֿ= +1,076 B
φº Cr2O7²ֿ/2Cr³+ = +1,36 B
15. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 12г мочевины CО
(NН2)2 в 2л раствора, при 20 С.
16. Вычислите ионную силу 0,005 молярного раствора нитрата бария Ba(NO3)2.
17. Вычислить ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 14,2 г. Na2SO4 и 7,45
г. KCl.
18. Вычислите осмотическое давление водного раствора при 25° С, содержащего 171 г
сахара C12H22O11 в 5 л раствора.
19. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 45 г
глюкозы С6Н12О6, достигнет 607,8 кПа?
20. Вычислите ионную силу 0,02 молярного раствора нитрата бария Сa3(РO4)2.