РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса химии в 11 классе (базовый уровень)

Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса химии в 11 классе
(базовый уровень)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
 Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный
приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
 Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования
к
использованию
в
образовательном
процессе
в
образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на
2009/2010 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 379 от 09.12.2008 г.;
 Письмо Минобрнауки России
от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и
компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
 Рабочая программа
соответствующей
разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
Федеральному
компоненту государственного
стандарта
общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.)- 11 класс,
базовый уровень, 68 часов.
В АВТОРСКУЮ ПРОГРАММУ ВНЕСЕНЫ СЛЕДУЮЩИЕ ИЗМЕНЕНИЯ:
1. Уменьшено число часов на изучение:
темы № 1 «Строение атома и периодический закон» до 5 вместо из 6 часов. Содержание
учебного материала этой темы отрабатывается
и
используется в дальнейшем в
практической деятельности учащихся при изучении других тем. Высвободившийся час
перенесен во Введение и используется для постановки целей, задач и знакомства со
структурой курса «Общая химия».
темы № 2 «Строение вещества» до 23 часов (вместо 26), так как содержание данной темы
конкретизируется и используется при изучении темы № 4 «Вещества и их свойства».
2. Добавлено за счет резервного времени (2часа) и сокращения часов в теме № 2
В тему № 3 «Химические реакции» 2 часа, так как эта тема является ключевой в курсе
общей химии;
в тему № 5 «Химия и жизнь в объеме 3 часов, так как эта тема включена в «Примерную
программу среднего (полного) общего образования (базовый уровень)».
Данная рабочая программа может быть реализована
при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов других современных образовательных
технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод,
развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в
зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого
конкретного класса в параллели.
Контроль
уровня
знаний
учащихся
предусматривает
проведение
лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
2
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2005.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений. - М.: Дрофа, 2001-2004 г.г.
3. Габриелян О.С. .Химия, 11 класс. Базовый уровень (учебник не имеет грифа
Минобразования)
4. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Методичесмкие
рекомендации по использованию учебников «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс» при
изучении химии на базовом и профильном уровне. – М.: Дрофа, 2004.
5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия. Методическое пособие. 11 класс»
М.: Дрофа,
2002.
6. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы
по химии. 11 класс – М.: Дрофа, 2003-2006 г.г..
7. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Настольная книга учителя. Химия. 11
класс» (в двух частях). – М.: Дрофа, 2004.
8. Габриелян О.С., Воловик В.Б. «Единый государственный экзамен. Химия». – М.:
Просвещение, 2004.
9. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. «Готовимся к Единому
государственному экзамену. Химия». – М.: Дрофа, 2003-2004 г.г.
10.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и
поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен уметь
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных
баз
данных,
ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
3
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и
включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал,
который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки
выпускников.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
уроков химии в 11 классе (базовый уровень)
№№
п\п
1
2
Наименование темы
Введение
Тема 1. Строение атома и
Всего,
Из них
час.
Практические контрольные
работы
работы
1
5
Периодический закон
3
Тема 2. Строение вещества
23
№ 1, 2
№1
4
Тема 3. Химические реакции
18
№3, 4
№2
5
Тема 4. Вещества и их свойства
18
№ 5, 6
№3
6
Тема 5. Химия и жизнь
3
6
3
Итого
68
4
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
Поурочное планирование
№
№
уро
ков
п/п
1
Дата
урока
4.09
1
(2)
6.09
2-3
(34)
11.09
13.09
Тема урока
Введение в общую
химию
Изучаемые вопросы
Эксперимент
демонстрация
опыт
Введение (1 час)
Структура курса. Обобщение и
систематизация знаний о предмете
и задачах науки химии. Чистая и
прикладная химия.
Атомнгые орбиталии .Формы
орбиталей (s, p).
Последовательность заполнения
электронами орбиталей.
Электронное строение атомов
химических элементов малых
периодов. Особенности строения
электронных оболочек атомов
переходных элементов
Домашнее
задание
Знать/понимать
-химические понятия:
─предмет химии
─роль химии в жизни общества
Тема 1. Строение атома и периодический закон (5 часов)
Атом-сложная частица
История развития учения о
строении атома. Ядро и
электронная оболочка.
Элементарные частицы в составе
атома.
Состояние электронов в
атоме
Требования к уровню
подготовки выпускников
Д. Электроннографические
схемы строения
атомов
Знать/понимать
-химические понятия:
─ атом
─изотопы
Уметь
-определять состав атомных
ядер (число протонов и
нейтронов)
Знать/понимать
-химические понятия:
─электронная оболочка
─энергетический уровень
Уметь
─определять число
энергетических уровней и
подуровней в атоме
§1
вопросы
§2
вопросы
5
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
4-5 18.09 Периодический закон и
Открытие Периодического закона. Д. Различные
(5- 20.09 Периодическая система
Современная формулировка.
варианты
6)
химических элементов в Периодическая система, ее
периодической
свете учения о строении структура. Физический смысл
системы
атома
порядкового номера, номера
Л.
периода и группы. Закономерности Конструирование
изменения металлических и
периодической
неметаллических свойств
системы с
элементов в пределах периода и
помощью
главной подгруппы.
карточек
элементов
Тема 2. Строение вещества (23 часа)
1
Д. ─Модель
25.09 Ионная химическая связь Электронное строение атомов
(7)
металлов и неметаллов. Переход
кристаллической
электронов. Ионы: катионы,
решетки NaCl.
анионы, их характеристика.
─Образцы
Ионные кристаллические решетки. веществ и
Примеры и свойства веществ с
минералов с
этим типом кристаллических
ионной
решеток.
кристаллической
решеткой
2-3 27.09 Ковалентная химическая Электроотрицательность
Д. ─Модели
(8- 2.10
связь
элементов. Полярная и неполярная кристаллических
9)
связь. Полярность молекул.
решеток
Способы образования связи:
углекислого газа
обменный механизм и донорно(тв.), алмаза,
акцепторный. Молекулярные и
графита
атомные кристаллические
─Образцы
решетки. Примеры и свойства
веществ и
веществ с этими типами
минералов с
кристаллических решеток.
молекулярной
кристаллической
решеткой
Уметь
─характеризовать химический
элемент по его положению в
Периодической системе
Знать/понимать
─определение Периодического
закона
─закономерность изменения
свойств элементов
§3
Сообще
ния о
жизни
Д. И.
Менделе
ева
Знать/понимать
-химические понятия:
─ионы
─кристаллические решетки
Уметь
-составлять
─схемы образования ионной
связи в бинарных соединениях
§4
Знать/понимать
-химические понятия:
─электроотрицательность
Уметь
-составлять
─схемы образования
ковалентных соединений
-объяснять
─зависимость свойств веществ
от типа химической связи
§
6
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
4
Металлическая и
Простые вещества-металлы.
Д. Коллекция
4.10
(10)
водородная связь
Металлическая связь.
металлов
Водородная связь, ее роль в
Л. Определение
формировании структур
типа
биополимеров.
кристаллической
Единая природа химической связи решетки в
данном веществе
и описание его
свойств
5
(11)
9.10
Пластмассы
6
(12)
11.10
Волокна
Высокомолекулярные соединения
и их классификация (природные и
химические; искусственные и
синтетические).
Пластмассы, их свойства и
распознавание важнейших
пластмасс.
Реакции, лежащие в основе
получения пластмасс.
Экологические проблемы
утилизации отходов из пластмасс.
Понятие волокон. Классификация
волокон: природные (растительные
и животные) и химические
(искусственные и синтетические).
Достижения химии в области
химических волокон.
Д. Отношение
пластмасс к
нагреванию и
распознавание их
по продуктам
сгорания.
Л. Работа с
коллекцией
пластмасс
Д. Отношение
волокон к
нагреванию и
распознавание их
по продуктам
сгорания.
Л. Работа с
коллекцией
волокон.
Знать/понимать
-химические понятия:
─металлическая связь
─вещества молекулярного и
немолекулярного строения
-важнейшие вещества:
Уметь
-объяснять
─причины, объясняющие
единую природу химических
связей
Знать/понимать
-важнейшие вещества и
материалы:
─ пластмассы (полиэтилен,
полипропилен, полистирол,
поливинилхлорид)
─способы безопасного
обращения с пластмассами
Уметь
─распознавать полиэтилен,
поливинилхлорид, полистирол
Знать/понимать
-важнейшие вещества и
материалы:
─искусственные волокна
(ацетатное)
─синтетические волокна
(найлон, лавсан, нитрон,
капрон)
─правила обращения с
изделиями из химических
волокон
§
§
§
7
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
Уметь
─Отличать натуральную
шерсть от химических волокон
Знать/понимать
─ Закон Авогадро
-важнейшие вещества:
Метан, пропан, этилен,
ацетилен, аммиак, оксиды
углерода, сероводород,
кислород,, водород, азот, озон
7
(13)
16.10
Газообразное агрегатное
состояние вещества
Характеристика газовой фазы.
Физические свойства газообразных
веществ (сжимаемость, упругость,
сжижение газов). Закон Авогадро.
Следствие из закона.
Относительная и абсолютная
плотность газов и их расчет.
Д. ─Модель
молярного
объема газов.
─Образцы
углеводородов в
газообразном
агрегатном
состоянии
8
(14)
18.10
Воздух и природный газприродные газообразные
смеси
Состав воздуха. Постоянные и
переменные компоненты воздуха.
Изменение состава воздуха в
результате техногенной
деятельности человека.
Парниковый эффект. Кислотные
дожди. Озоновые дыры.
Характеристика природного газа.
Д. Диаграмма
состава воздуха
Знать/понимать
─Состав воздуха
Уметь
-объяснять
Причины возникновения
кислотных дождей,
парникового эффекта и
озоновых дыр
§
9
(15)
23.10
Водород. Кислород.
Озон.
Получение этих газов в
лаборатории и промышленности.
Характеристика физических и
химических свойств этих газов и
их применение на основе этих
свойств. Роль этих газов в
биологических процессах.
Д. Получение
водорода,
кислорода и
озона в
лаборатории и
распознавание
этих газов.
Знать/понимать
─Способы получения и
собирания газов
Уметь
─Распознавать указанные газы
§
10
(16)
25.10
Получение этих газов в
лаборатории и промышленности.
Характеристика физических и
химических свойств этих газов и
Д. Получение
аммиака и
углекислого газа
в лаборатории и
Знать/понимать
─Способы получения и
собирания аммиака и
углекислого газа
§
Аммиак. Углекислый
газ. Угарный газ
§
8
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
их применение на основе этих
распознавание
свойств. Роль этих газов в
этих газов.
биологических процессах.
Профилактика бытовых
отравлений этими газами.
11
(17)
30.10
Метан. Этилен.
Ацетилен
12
(18)
1.11
Практическая работа
№1
«Получение, собирание
и распознавание газов»
Жидкое агрегатное
состояние веществ
1314
(1920)
Получение этих газов в
лаборатории и промышленности.
Характеристика физических и
химических свойств этих газов и
их применение на основе этих
свойств. Важнейшие химические
синтезы на основе этих газов.
Д. Получение
метана, этилена и
ацетилена в
лаборатории и
распознавание
этих газов.
─Причины отравления угарным
газом и оказание первой
медицинской помощи
пострадавшим
Уметь
─Распознавать указанные газы
Знать/понимать
─Способы получения и
собирания газов
─Способы безопасного
обращения с горючими газами
─Правила обращения с
бытовым газом
Уметь
─Распознавать указанные газы
§
отчёт
Общая характеристика жидкостей
(плотность, t0 кипения и
отвердевания, летучесть).
Вода и ее свойства. Биологическая
роль воды. Вода в быту и на
производстве. Жесткость воды и
способы ее устранения.
Характеристика природных вод.
Жидкие кристаллы и их
применение.
Д. ─Образцы
углеводородов в
жидком
агрегатном
состоянии
─Образец накипи
в чайнике и
отрезке трубы
─Приборы на
жидких
кристаллах.
Л. ─Испытание
воды на
Знать/понимать
─Свойства воды и ее
биологическую роль
─Способы очистки воды
Уметь
─ Обнаружить жесткую воду и
устранить карбонатную
жесткость
─ Правильно использовать
минеральные воды
§
9
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
жесткость.
Устранение
жесткости воды
─Ознакомление с
минеральными
водами
15Твердое агрегатное
Кристаллическое строение
Д. ─Образцы
16
состояние вещества
вещества. Кристаллические
углеводородов в
(21решетки.
твердом
22)
Аморфные твердые вещества в
агрегатном
природе и повседневной жизни
состоянии
человека.
─Модели
веществ с
атомными,
молекулярными,
ионными и
металлическими
кристаллическим
и решетками
17
Дисперсные системы
Понятие о дисперсных системах,
Д. Пропускание
(23)
их классификация. Примеры
луча лазерной
эмульсий, суспензий, аэрозолей.
указки через
Понятие о коллоидах и их значение стакан с
(золи, гели).
истинным
Отличие коллоидов от истинных
раствором,
растворов. Эффект Тиндаля.
взвесью и
коллоидным
раствором.
Эффект Тиндаля.
Л. Ознакомление
с суспензиями,
эмульсиями,
аэрозолями,
Знать/понимать
химические понятия:
─Кристаллические решетки
─Аморфные и кристаллические
вещества
Уметь
─Приводить примеры
кристаллических и аморфных
веществ
─Зависимость свойств веществ
от типа кристаллической
решетки
§
Знать/понимать
Уметь
Приводить примеры различных
дисперсных систем,
используемых в быту
Знать/понимать
Правила применения различных
дисперсных систем,
используемых в быту
§
10
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
гелями и золями.
18
Чистые
Вещества молекулярного и
Д. Образцы
(24)
(индивидуальные)
немолекулярного строения. Закон
веществ
вещества и смеси
постоянства состава. Смеси
молекулярного и
веществ
веществ. Способы разделения
немолекулярного
смесей.
строения
1920
(2526)
Понятие «доля» и ее
разновидности в химии
21
(27)
Урок обобщающего
повторения
22
(28)
Контрольная работа № 1
по теме
«Строение вещества»
Практическая работа №2
«Реакции в растворах.
Ионные реакции»
23
(29)
1
(30)
Реакции, идущие без
изменения состава
Массовая доля элемента в составе
сложного вещества, ее расчет
Массовая и объемная доля
компонентов в смеси, их расчет.
Массовая и объемная доля
примесей, их расчет. Массовая
(объемная) доля выхода продукта
реакции.
Знать/понимать
─Закон постоянства состава
─Способы разделения смесей
Уметь
Отличать индивидуальные
вещества от смесей
Знать/понимать химические
понятия:
─Массовая доля элемента в
веществе
─Массовая и объемная доля
компонента в смеси
Уметь
─Приготовить раствор с
определенной массовой долей
вещества в растворе
─Производить простейшие
расчеты
§
§
§ по
теме
повтори
ть
отчёт
Тема 3. Химические реакции (18 часов)
Химические реакции. Аллотропия. Д. ─Получение
Аллотропные видоизменения.
озона. Озонатор
Знать/понимать
-химические понятия:
§
11
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
веществ
Причины аллотропии. Примеры
─Превращение
аллотропных модификаций
красного
элементов: кислорода, углерода,
фосфора в белый
фосфора, олова. Озон и его
─Получение
биологическая роль.
пластической
серы
2
(31)
Изомеры. Изомерия.
Структурная изомерия
органических соединений и ее
виды. Причины многообразия
органических соединений. Реакции
изомеризации.
3
(32)
Реакции, идущие с
изменением состава
веществ
Реакции соединения, разложения.
Реакции замещения на примере
химических свойств металлов.
Реакции обмена в растворах
электролитов. Правило Бертолле.
Особенность классификации
реакций в органической химии.
4
(33)
Тепловой эффект
химических реакций
Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической
реакции. Термохимическое
уравнение Расчеты по
термохимическим уравнениям..
Значение экзотермических реакций
в практической деятельности
─Химическая реакция
─Аллотропия
─Причины многообразия
─Аллотропные модификации
химических элементов
углерода, фосфора, серы,
кислорода, олова.
Д. Модели
Уметь
молекул
-определять
изомерных
─Структурные изомеры
органических
углеводородов
веществ (бутана и -объяснять
изобутана,
─Причины многообразия
этилового спирта органических соединений
и диметилового
эфира)
Л. ─Реакция
Уметь
замещения меди
-определять
железом в
─Типы химических реакций
растворе хлорида
меди (II)
─Получение
водорода
взаимодействием
соляной кислоты
с цинком
Д. Примеры
Знать/понимать
эндо- и
-химические понятия:
экзотермических ─Тепловой эффект реакции
реакций
─Экзотермические реакции
─Эндотермические реакции
§
§
§
12
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
человека.
5
Скорость химических
Скорость реакции. Факторы,
Д. Опыты,
(34)
реакций
влияющие на скорость химических показывающие
реакций. Закон Вант-Гоффа.
зависимость
Катализаторы и катализ.
скорости
Ингибиторы. Ферменты как
химических
биологические катализаторы
реакций от
белковой природы. Биотехнологии. температуры,
концентрации
реагирующих
веществ,
поверхности
соприкосновения
реагирующих
веществ,
катализаторов и
ингибиторов.
Л. ─Разложение
пероксида
водорода в
присутствии
оксида марганца
(IV) и каталазы
сырого картофеля
6
Обратимость
Необратимые и обратимые
(35)
химических реакций
реакции. Химическое равновесие.
Правила смещения равновесия.
Принцип Ле-Шателье.
Использовать приобретенные
знания и умения для
─Управления химическими
реакциями в повседневной
деятельности
§
Знать/понимать
-химические понятия:
─Обратимые и необратимые
химические реакции
─Химическое равновесие и
способы его смещения
§
13
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
7
Основные научные
Управление химическими
Д. Таблицы
(36)
принципы химических
реакциями на примере
«Синтез
производств
производства аммиака и серной
аммиака» и
кислоты. Основные научные
«Производство
принципы химических производств. серной кислоты».
8-9
(3738)
Реакции, протекающие в
водных растворах
Строение молекул воды. Водауниверсальный растворитель.
Растворы. Растворимость веществ.
Сильные и слабые электролиты.
Свойства кислот, оснований, солей
в свете теории электролитической
диссоциации.
10
(39)
Химические свойства
воды
1112
(4041)
Гидролиз органических
и неорганических
соединений
Взаимодействие воды с металлами,
основными и кислотными
оксидами.
Реакции гидратации в
органической химии.
Гидролиз неорганических и
органических солей. Среда водных
растворов. Водородный показатель
рН раствора .Гидролиз
целлюлозы, крахмала, жиров и
продукты их расщепления.
Знать/понимать
─Основные принципы
химических производств
─Влияние химических
производств на окружающую
среду
Уметь
-характеризовать
─Производство аммиака и
серной кислоты
Д. ─Испытание
Знать/понимать химические
электрической
понятия:
проводимости
─Растворы; растворимость;
растворов
электролиты и неэлектролиты;
Л. Реакции в
электролитическая диссоциация
водных
Уметь
растворах,
-характеризовать
идущие с
─Свойства кислот, оснований,
образованием
солей с точки зрения теории
осадка, газа, воды электролитической
(реакция
диссоциации
нейтрализации).
Д. Опыты,
Уметь
иллюстрирующие -объяснять
химические
─Роль воды в получении новых
свойства воды
веществ
§
Д. ─Определение
рН среды при
помощи
универсального
индикатора мыла
различных видов
§
§
§
Знать/понимать
─Биологическая роль гидролиза
жиров, белков и углеводов
14
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
Биологическая роль гидролиза
─Гидролиз
белков, жиров и углеводов.
неорганических и
органических
солей
─Гидролиз жира
Л. Испытание
индикатором
растворов солей:
карбоната натрия,
сульфата цинка,
хлорида натрия.
13ОкислительноОкислительно-восстановительные
14
восстановительные
реакции. Степень окисления.
(42реакции
Правила определения степени
43)
окисления элементов в составе
простых и сложных веществ.
Окислитель. Восстановитель.
Окисление. Восстановление.
Составление электронного баланса
для окислительновосстановительных реакций.
15
(44)
Урок обобщающего
повторения
16
(45)
Контрольная работа № 2
по теме
«Химические реакции»
Практическая работа
№3. «Скорость реакции»
Практическая работа
№4. «Гидролиз»
17
(46)
18
(47)
Знать/понимать химические
понятия:
─Окислитель; восстановитель;
окисление; восстановление
Уметь
─Определять степени
окисления элементов в составе
простых и сложных веществ
─Составлять электронный
баланс для простейших
уравнений реакций
§
§ по
теме
повтори
ть
отчёт
отчёт
15
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов)
1-2
Металлы. Общие
Строение металлических
Д. ─Коллекция
(48химические свойства
кристаллических решеток. Общие
металлов
49)
металлов
физические свойства металлов.
─Модели
Общие химические свойства
кристаллических
металлов: взаимодействие с
решеток
неметаллами, водой, растворами
металлов
кислот и солей. Распознавание
─Взаимодействие
катионов металлов.
щелочных и
щелочноземельн
ых металлов с
водой
─Взаимодействие
меди с
кислородом и
серой
Л.
Взаимодействие
растворов
соляной и
уксусной кислот
с цинком
3
Общие способы
Руды металлов. Сущность
Д.
(50)
получения металлов
получения металлов из руд.
Взаимодействие
Важнейшие промышленные
алюминия с
восстановители. Пирометаллургия, оксидом железа
гидрометаллургия,
(III)
электрометаллургия.
Л. Работа с
Металлотермический способ
коллекцией
получения на примере
«Металлы и руды
алюминотермии.
металлов»
4
Коррозия металлов
Понятия о коррозии металлов.
Д. Опыты по
(51)
Основные способы защиты
коррозии
Знать/понимать химические
понятия:
─Металлическая связь
─Металлическая
кристаллическая решетка
Уметь объяснять
─Зависимость физических и
химических свойств металлов
от их строения
§
Знать/понимать важнейшие
вещества и материалы:
─Важнейшие металлы и сплавы
на их основе
§
Знать/понимать
─Области применения
§
16
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
металлов от коррозии.
металлов и
Последствия коррозии в быту,
защите от нее
промышленности, на транспорте.
Области примененияв
5-6
(5253)
Неметаллы
Особенности электронного
строения атомов неметаллов.
Физические свойства неметаллов.
Природные семейства неметаллов
на примере галогенов.
Благородные (инертные) газы и
особенность их строения.
Химические свойства:
окислительные и
восстановительные свойства.
Области применения простых
веществ-неметаллов.
7-8
(5455)
Кислоты
Классификация кислот по
различным классификационным
признакам. Кислоты в природе.
Общие химические свойства
кислот: взаимодействие с
металлами, основными и
амфотерными оксидами,
основаниями и солями.
Особенность взаимодействия с
важнейших металлов и сплавов
─Причины разрушения
металлов и сплавов под
действием окружающей среды
и способы предотвращения
такого разрушения
Д. ─Образцы
Знать/понимать важнейшие
простых веществ- вещества и материалы:
неметаллов
─Важнейшие неметаллы
─Получение
Уметь объяснять
хлора и
─Процессы окисления и
проведение
восстановления
опытов,
─Зависимость свойств
характеризующи неметаллов от их строения
х его свойства
─Роль отдельных неметаллов─Возгонка йода
простых веществ в
─Изготовление
жизнедеятельности человека
спиртового
раствора йода
─Горение
металлов и
неметаллов в
кислороде
Д. ─Образцы
минеральных и
органических
кислот
─Опыты,
иллюстрирующие
общие свойства
кислот
Л. ─Испытание
§
Знать/понимать важнейшие
вещества и материалы:
─Кислоты: серная; соляная;
азотная; уксусная
Уметь объяснять
─Химические свойства кислот с
точки зрения теории
электролитической
диссоциации Уметь
§
17
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
металлами концентрированной
растворов кислот
серной кислоты и азотной
индикаторами
кислоты любой концентрации.
─Взаимодействие
Особые свойства органических
растворов
кислот.
соляной и
Правила безопасного обращения с уксусной кислот
кислотами в быту и на
с раствором
производстве. Оказание первой
гидроксида
медицинской помощи
натрия
пострадавшим
9-10
Основания
Состав и классификация
Д. ─Коллекция
(56оснований. Кислородсодержащие
оснований
57)
и бескислородные основания.
─ Опыты,
Органические основания.
иллюстрирующие
Химические свойства оснований:
общие свойства
взаимодействие с кислотами,
оснований
кислотными оксидами и солями;
Л. ─испытание
термическое разложение
растворов
нерастворимых в воде оснований.
щелочей
Правила безопасного обращения со индикаторами
щелочами. Оказание первой
─Получение и
медицинской помощи
свойства
пострадавшим.
гидроксида меди
(II) и хлорида
железа (III) и
изучение их
свойств
1112
(58-
Соли
Классификация солей: кислые и
основные соли. Общие
химические свойства солей.
Д. ─Образцы
солей
минеральных и
использовать приобретенные
знания
─Для безопасного обращения с
кислотами
─Для оказания первой
медицинской помощи при
попадании кислоты на кожный
покров или в глаза
Знать/понимать важнейшие
вещества и материалы:
─Нерастворимые в воде
основания; щелочи: гидроксид
натрия, гидроксид калия,
гидроксид бария
Уметь объяснять
─Химические свойства
оснований с точки зрения
теории электролитической
диссоциации Уметь
использовать приобретенные
знания
─Для безопасного обращения
со щелочами
─Для оказания первой
медицинской помощи при
попадании щелочи на кожный
покров или в глаза
§
Знать/понимать важнейшие
вещества и материалы:
─Важнейшие соли: хлориды,
§
18
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
59)
Примеры использования
органических
человеком солей в быту и на
кислот
производстве. Роль солей в жизни
─Обнаружение
животных и растительных
нитратов в
организмов. Нитраты как
овощах и
представители токсичных солей
фруктах
для человека, способы их
Л.
обнаружения в овощах, фруктах и ─Взаимодействие
других продуктах питания.
мрамора с
растворами
соляной и
уксусной кислот
─Опыты по
гидролизу солей
13
Качественные реакции
Анализ сложного вещества как
Л. Качественные
(60)
на анионы
один из методов изучения
реакции на
вещества. Качественные реакции
сульфаты,
на анионы Cl─, Br─, I─, SO42─,
хлориды и
2─
CO3 . Признаки качественных
карбонаты
реакций.
14
Генетическая связь
Генетические ряды металлов
(61)
между классами
(лития, натрия, кальция, железа).
неорганических и
Генетические ряды неметаллов
органических
(фосфора, серы, кремния,
соединений
углерода).
Генетические ряды органических
соединений, например: этан →
этен → этанол → этаналь →
этановая кислота → хлорэтановая
кислота → аминоэтановая кислота.
Одинаковое число атомов углерода
в соединениях как признак
генетического ряда.
нитраты, сульфаты, карбонаты,
ацетаты
Уметь объяснять
─Химические свойствасолей с
точки зрения теории
электролитической
диссоциации Уметь
использовать приобретенные
знания
─Для применения солей в
практической деятельности
Уметь использовать
приобретенные знания
─Для распознавания хлоридов,
сульфатов, карбонатов
§
Знать/понимать химические
понятия:
─Генетические связи
─Генетические превращения
§
19
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
15Практическая работа №
16
5,6
(62«Решение
63)
экспериментальных
задач по распознаванию
неорганических и
органических
соединений»
17
Урок обобщающего
(64)
повторения
18
Контрольная работа № 3
(65)
по теме
«Вещества и их
свойства»
Тема 5. Химия и жизнь (3 часа).
1
Химия в повседневной
Химические вещества в аптечке, на Д. Образцы
(66)
жизни человека. Бытовая кухне, бытовые растворители,
бытовых
химическая грамотность средства борьбы с насекомыми и
химических
грызунами. Правила безопасного
препаратов
обращения с веществами. Правила
безопасного обращения с бытовым
газом. Правила обращения с
горюче-смазочными веществами.
Причины отравления угарным
газом и их предупреждение.
2
Моющие и чистящие
Мыла. Стиральные порошки.
Д. ─Коллекция
(67)
средства
Стиральные порошки с
мыла различных
биодобавками. Чистящие и
образков
моющие средства по уходу за
─Образцы
сантехникой и газовой плитой.
моющих и
Жироразлагающие препараты. В
чистящих средств
чем заключается опасность этих
«безопасных» бытовых
§
§
§
Знать/понимать важнейшие
вещества и материалы:
─Препараты для оказания
первой медицинской помощи
при ожогах, отравлениях,
порезах, химических травмах
кожных покровов и глаз
─Важнейшие препараты
бытовой химии, правила их
хранения и использования
Знать/понимать важнейшие
вещества и материалы:
─Важнейшие моющие и
чистящие средства бытовой
химии
Уметь использовать
приобретенные знания
─Для безопасного обращения с
§
§
20
Ким Наталья Викторовна учитель химии высшей категории МБОУ МО г. Нягани «СОШ №6».
препаратов.
3
(68)
Химическое загрязнение
окружающей среды.
Обобщение пройденного
материала.
бытовыми химическими
средствами
Важнейшие вредные выбросы (ВВ)
и их физиологическое действие на
организм человека (CO, SO2, H2S,
O3, NH3, углеводороды, ионы
тяжелых металлов).
Количественная характеристика
выбросов. ПДК некоторых
веществ. Меры по улучшению
экологической обстановки в своем
микрорайоне.
§
ВСЕГО УРОКОВ – 68 ЧАСОВ.
21