Кислоты. Тема: .

МБОУ «СОШ №1» г. Бологое, Тверской области
Тема:
Кислоты.
Урок – исследование.
.
учитель: Овчинникова
Ирина Александровна
высшая категория
20013 год
Цели урока:





Обеспечить восприятие и осмысление понятия кислота, состав кислот, классификацию
кислот.
Закрепить опорные знания понятий: сложное вещество, основание, степень окисления,
физические свойства веществ, индикатор.
Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о кислотах.
Вырабатывать стремление к коллективизму..
Создать условия для развития у школьников умения анализировать результаты
лабораторных исследований, делать выводы, совершенствовать навыки работы с
лабораторным оборудованием.
Оборудование и реактивы: растворы кислот: соляной, серной, азотной, фосфорной,
уксусной, лимонной, яблочная; индикаторы, твердые вещества: аскорбиновая, ацетилсалициловая,
никотиновая, кремниевая кислоты. Обугленные кристаллы сахара в стакане. Кислоты в больших
пробирках с индикаторами.
Ход урока:
Мотивационно-ориентационный этап.
1. Фронтальная беседа по вопросам:
Какие вещества называют основаниями?
Запишите общую формулу оснований.
По какому принципу делятся все основания?
2. Работа с коллекцией на демонстрационном столе: растворы кислот соляной,
серной, азотной, фосфорной.
Что вы увидели общего в составе этих веществ?
В чем разница?
Рассмотрите еще группу веществ: аскорбиновая, ацетилсалициловая, лимонная кислоты.
Что общего в составе этих веществ?
3. Целеполагание.
Как вы думаете, для чего изучается эта группа соединений?
Предложите план изучения данных веществ.
(На доске план изучения веществ - класс «Кислот»)


Получение кислот
Химические свойства кислот

Применение кислот

Физические свойства кислот


Определение степени окисления
у атомов в молекулах кислот
Классификация кислот

Номенклатура кислот

Определение для класса кислот

Состав кислот
4. Подведем итоги:
 Сообщение темы урока.
 Цели урока. .
Операционно-исполнительский этап.
Проанализировать состав кислот.
Дайте определение кислотам.
Рассмотрите правило определения кислотного остатка в молекулах кислот.
Вопрос классу: количество атомов какого элемента в составе кислоты может являться признаком
их классификации?
Работа со списком кислот на доске.
Рассмотрим физические свойства кислот.
(Разрешить попробовать на вкус аскорбиновую кислоту, сделать комментарии о ее пользе).
Как распознать кислоты, не пробуя на вкус?
Выполнение экспериментального задания по карте. Взаимообмен заданиями.
Подведем итоги по лабораторной работе, демонстрационный эксперимент в пробирках.
Особые свойства серной кислоты:
1. Правило разбавления водой конц. Н2SO4
2. Демонстрационный эксперимент обугливание бумаги и сахара.
3. Опасность попадания Н2SO4 на живые ткани.
Рефлексивный этап.
Подводим итоги, работая по шкале понимания:




Что делали?
Как делали?
Зачем делали?
Что осталось не изученным?
Попробуйте определить по шкале понимания, на каком уровне вы находитесь.
Рефлексия:


Проводим тест «Проверь себя» (слайд ).
Ответы тесту.
Домашнее задание: п.20, упр.1-4
Приложение:
операционный лист
Операционный лист.
Вариант 1.
Ф.и._____________________________класс______________дата__________.
1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока:



Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных с _______________ группой,
называются ______________.
Общая формула основания Ме___.
Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________.
2.Теоретический анализ.

Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему
Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие.
 Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова:
Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка.
Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное.
Правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот.
1. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.
2. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в
молекуле: H+ CIˉ, H +2(SO4) 2-, H +3(PO4) 3‾.
H +2S x O -2 4; решение: (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H +2 S+6O-24.
3. Прогнозирование сойств.
Лабораторная работа ; «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?»

Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с
кислотой. Будь осторожен при работе с кислотой!
 Запишите в таблицу изменение цвета индикатора.
 Обменяйтесь заданиями в паре.
 Обсудите результаты.
 Сделайте вывод на основании наблюдений.
Название
кислоты
индикатор
Универсальный
индикатор
Соляная
кислота
Лимонная
кислота
Серная
кислота
Уксусная
кислота
Метиловый
оранжевый
лакмус
Вывод: изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено
____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения.
Операционный лист.
Вариант 2.
Ф.и._____________________________класс______________дата__________.
1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока:



Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных с _______________ группой,
называются ______________.
Общая формула основания Ме___.
Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________.
2.Теоретический анализ
.

Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему
Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие.
 Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова:
Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка.
Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное.
Правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот.
3. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.
4. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в
молекуле: H+ CIˉ, H +2(SO4) 2-, H +3(PO4) 3‾.
H +2S x O -2 4; решение: (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H +2 S+6O-24.
3. Прогнозирование свойств.
Лабораторная работа «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?»





Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с
кислотой. Будь осторожен при работе с кислотой!
Запишите в таблицу изменение цвета индикатора.
Обменяйтесь заданиями в паре.
Осудите результаты.
Сделайте вывод на основании наблюдений.
Название
кислоты
индикатор
Универсальный
индикатор
Серная
кислота
Яблочная
кислота
Соляная
кислота
Ацетилсалициловая
кислота
Метиловый
оранжевый
лакмус
Вывод: изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено
____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения.
Правила техники безопасности от кабинета Химии:
Ты в химкабинет пришел,
Так запомни кроха,
Безопасность – хорошо!
Быть безруким – плохо.
Если ты во все подряд
Окунаешь пальчик,
Про такого говорят:
«Бестолковый мальчик!»
Если пробуешь на вкус
Ты все непременно,
Может мальчик ты не трус,
Но глупец отменный!
Ты над брюками держал
С кислотой пробирку?
Круто парень ты попал
На штанишки с дыркой.
При работе с кислотой
Не нужна тревога.
С осторожностью простой
Избежишь ожога.
Чтоб разбавить кислоту ,
Лил в нее водицу?
Плохо! Видно за верстуЭто не годиться.
Химик же, наоборот,
Вот как поступает:
кислоты чуть-чуть прильет
в воду и мешает.