Тесты для классов

Тесты для классов
компенсирующего обучения (ККО)
ЗАДАНИЕ К ТЕСТУ:
I.
Запишите на листок номер вопроса.
Прочитай этот вопрос и варианты ответов, обозначенные
буквами.
II.
Выбери один наиболее полный и точный ответ на вопрос.
III.
Рядом с цифрой вопроса поставь одну букву ответа.
IV. Составьте рассказ, используя свои записи.
Тема: «Подгруппа азота. Азот и его соединения» (9 кл)
1. КАКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ВХОДЯТ В ПОДГРУППУ АЗОТА ?
а) N , P , V , As , Nb , Sb , Ta , Bi , Db ;
б) N , P , As , Sb , Bi ;
в) Li , Be , B , C , N , O , F , Ne .
2. АЗОТ ИМЕЕТ ФОРМУЛУ:
а) N2
б) N
в) 2N
3. РЕАКЦИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АЗОТА С КИСЛОРОДОМ ИДЁТ ПРИ:
а) температуре электрической дуги/ в атмосфере во время грозы /;
б) в обычных условиях;
в) повышенной температуре;
4. АММИАК В ПРОМЫШЛЕННОСТИ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ УРАВНЕНИЕМ:
а) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O;
б) NH3 + H2O ↔ NH4 OH;
в) N2 + 3H2 ↔2NH3;
5. АММИАК – ЭТО:
а) газ без цвета и запаха, немного легче воздуха, малорастворим и воде;
б) бесцветный газ с характерным резким запахом, легче воздуха, его раствор в воде
называется «нашатырным спиртом»;
в) бесцветный газ с характерным запахом, тяжелее кислорода, лучше растворяется в
воде, чем кислород.
6. ОСОБЕННЫЕ СВОЙСТВА АММИАКА. ЭТО РЕАКЦИИ:
а) с неметаллами;
б) с основаниями;
в) с водой, кислотами.
7. СОЛИ АММОНИЯ – ЭТО:
а) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы
кислотного остатка;
б) сложные вещества, в составе которых входят ионы аммония NH4+ , соединённые
с кислотными остатками ;
в) сложные вещества, которые диссоциируют на положительно заряженные ионы
металла или водорода, и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка.
8. ВЫБЕРИТЕ СОЛИ АММОНИЯ :
а) NH4Cl , (NH4)3 PO4 ;
б) Na Cl , Na3 PO4 ;
в) Ca Cl2 , Ca3 (PO4) 2 ;
9. КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ НА ИОН АММОНИЯ NH4+ ЯВЛЯЕТСЯ
РЕАКЦИЯ :
а) NH4 NO3 ↔ NH4+ + NO3- ;
б) NH4 Cl –t°→ NH3↑ + HCl↑ ;
в) NH4+ + OH- →NH3↑ + H2O .
10. ФОРМУЛА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ :
а) Na NO3 ;
б) HNO3 ;
в) NH4 NO3 ;
11. ОБЩИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ :
а) с другими кислотами ;
б) при нагревании разлагаются, с белками, с металлами ;
в) с основаниями, основными оксидами, солями.
12. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ:
а) с другими кислотами ;
б) при нагревании разлагается, с белками, с металлами ;
в) с основаниями, основными оксидами, солями.
13. СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НАЗЫВАЮТСЯ :
а) нитратами;
б) карбонатами;
в) фосфатами;
14. NH4NO3 – МОЖНО НАЗВАТЬ :
а) нитрат аммония;
б) аммиачная селитра;
в) всё выше перечисленное;
15. СПЕЦИФИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО НИТРАТОВ:
а) при нагревании разлагаются с выделением кислорода;
б) по разному реагируют с металлами;
в) при нагревании и под действием света разлагаются.
16. ПРИМЕНЕНИЕ НИТРАТОВ /селитр /:
а) в производстве красителей;
б) как удобрение;
в) для получения лекарств.
ТЕМА «ТЭД» (8 класс)
1. ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ?
а) реакция обмена между солями и водой;
б) процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или
расплавлении;
в) процесс растворения в воде вещества.
2. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ?
а) водные растворы которых проводят электрический ток;
б) вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
в) водные растворы которых не проводят электрический ток.
3. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ СИЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ?
а) которые незначительно диссоциируют на ионы;
б) которые равномерно распределяются между молекулами воды;
в) которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
4. ВЫБЕРИТЕ СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ?
а) H2O , щёлочи, кислоты;
б) HCl , HNO3 , H2SO4 , щёлочи, соли;
в) H2O , H2CO3, борная кислота, уксусная кислота;
5. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ СЛАБЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ?
а) которые незначительно диссоциируют на ионы;
б) которые равномерно распределяются между молекулами воды;
в) которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
6. ВЫБЕРИТЕ СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ?
а) H2O , щёлочи, кислоты;
б) HCl , HNO3 , H2SO4 , щёлочи, соли;
в) H2O , H2CO3, борная кислота, уксусная кислота;
7. ЧТО ТАКОЕ КАТИОН ?
а) это отрицательно заряженный ион;
б) это положительно заряженный ион;
в) это нейтральная частица;
8. ВЫБЕРИТЕ КАТИОНЫ ?
а) S°, H2° , Na° ;
б) Cl- , OH- , SO42- ;
в) H+ , Na+ ,Ca2 +.
9. ЧТО ТАКОЕ АНИОН?
а) это отрицательно заряженный ион;
б) это положительно заряженный ион;
в) это нейтральная частица.
10. ВЫБЕРИТЕ АНИОНЫ?
а) S°, H2° , Na° ;
б) Cl- , OH- , SO42- ;
в) H+ , Na+ ,Ca2 +.
11. ХЛОРИД – ИОНЫ Cl- МОЖНО ОСАДИТЬ ИОНАМИ:
а) Ba2 + ;
б) Cu2 + ;
в) Ag+.
12. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ?
а) Na Cl ↔ Na+ + Cl- ;
б) Na OH ↔ Na+ + OH- ;
в) HCl ↔ H+ + Cl- .
13. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ?
а) кислые на вкус, изменяют цвет лакмуса в красный, взаимодействуют с
основаниями, основными оксидами, солями;
б) мылкие на ощупь, изменяют цвет лакмуса в синий, взаимодействуют с
кислотами, кислотными оксидами, солями;
в) не изменяют цвет лакмуса, взаимодействуют с кислотами, основаниями,
солями.
14. КАКОЙ ИОН ОПРЕДЕЛЯЕТ ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ?
а) Cl- ;
б) H+ ;
в) OH- .
15. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВАНИЙ?
а) Na Cl ↔ Na+ + Cl- ;
б) Na OH ↔ Na+ + OH- ;
в) HCl ↔ H+ + Cl- .
16. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ОБЩИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ ?
а) кислые на вкус, изменяют цвет лакмуса в красный, взаимодействуют с
основаниями, основными оксидами, солями;
б) мылкие на ощупь, изменяют цвет лакмуса в синий, взаимодействуют с
кислотами, кислотными оксидами, солями.
в) не изменяют цвет лакмуса, взаимодействуют с кислотами, основаниями,
солями.
17. КАКОЙ ИОН ОПРЕДЕЛЯЕТ ОБЩИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ ?
а) Cl- ;
б) H+ ;
в) OH- .
18. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ СОЛИ ?
а) Na Cl ↔ Na+ + Cl- ;
б) Na OH ↔ Na+ + OH- ;
в) HCl ↔ H+ + Cl- .
19. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ПРОТЕКАЮТ ДО КОНЦА В СЛЕДУЮЩИХ
СЛУЧАЯХ:
а) если образуется газ, осадок;
б) если образуется малодиссоциирующее вещество;
в) всё выше перечисленное.