Схема конспекта урока Аттестуемый педагог Богатырева Галина Васильевна Район Косихинский Образовательное учреждение Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лосихинская средняя общеобразовательная школа» Предмет Химия Класс 9 Тема урока: Железо и его соединения Тип урока: урок изучения нового материала. Характеристика класса В классе обучается 9 человек, 6 из них занимаются на «4» и «5». Учащиеся имеют навыки работы с текстом учебника, дополнительными источниками информации, работы в группах, проявляют познавательный интерес к предмету. Средства, обеспечивающие учебный процесс на уроке технические – компьютер; коллекция «Минералы и горные породы»; таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»; химические реактивы. Цели урока: образовательная – создать условия для организации самостоятельной работы учащихся по изучению свойств железа, его соединений и областей их применения; развивающая – развитие познавательного интереса и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента и самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитательная – содействовать воспитанию коммуникативных качеств личности при работе в группах и формированию здорового образа жизни. Ход урока: 1.Организационный момент Цель: создать благоприятный психологический настрой на работу, подготовить учащихся к работе на уроке. Методы: Словесные. Деятельность учителя Приветствие, проверка подготовленности к уроку, организация внимания учащихся. Добрый день! Мы как Деятельность учащихся Включаются в деловой ритм урока. Примечание всегда рады видеть друг друга и готовы к совместной творческой работе. Для этого у нас есть все необходимое: учебники, тетради, письменные принадлежности и, конечно же, хорошее настроение! 2.Актуализация знаний. Цель: выявить опорные знания, подготовить учащихся к усвоению блока новой учебной информации. Методы: словесные, практические; проблемный, частично – поисковый (эвристический), проверка уровня теоретических знаний, решение познавательных задач. Деятельность учителя Сегодня мы продолжим знакомство с элементами – металлами и я предлагаю начать наш урок с демонстрации опыта. Демонстрирует опыт «Качественная реакция на ионы железа 3+». –Объясните увиденное. Можете предположить, между какими веществами произошла реакция? На что внешне похоже образовавшееся вещество? Что придает крови красный цвет? Что входит в состав гемоглобина? Что вы знаете о роли железа в организме человека? Кто из вас сдавал кровь на анализ? Деятельность учащихся Наблюдают опыт и объясняют увиденное: произошла химическая реакция, т.к. изменился цвет. Пытаются называть вещества, отвечают на вопросы. Предположительные ответы: Вещество похоже на кровь. Красный цвет крови придает гемоглобин. В состав гемоглобина входит железо. Железо необходимо для построения гемоглобина, доставляющего кислород Примечание Кто запомнил, какое количество гемоглобина содержится в вашей крови? Кто знает норму содержания гемоглобина в крови? ( Если учащиеся затрудняются ответить сообщает, что норма содержания гемоглобина 130 мг, для жителей Алтайского края – 115 мг). Как вы думаете, почему? Каковы признаки дефицита железа в организме? Влияет ли избыток железа на организм? В каких еще соединениях можно встретить железо? Исходя из сказанного, предложите тему сегодняшнего урока. из легких в ткани. В организме содержится 5 г железа, в крови 2,6 г. Низкий материальный уровень, неправильное питание – недостаток в рационе мяса – основного источника пищевого железа, а также фруктов и овощей. При недостатке железа развивается анемия. Больные анемией бледны, жалуются на быструю утомляемость, головные боли, головокружение. При избытке потребления происходит отложение железа в тканях глаз и легких. Ржавчина. Называют тему урока «Железо и его соединения». 3.Целеполагание и мотивация. Цель: обеспечение мотивации учения детьми, определение и принятие учащимися целей урока, организовать и направить к цели познавательную деятельность учащихся. Методы: словесные. Деятельность учителя Что будем изучать на уроке? (Записывает на доске вопросы учащихся, корректирует вместе с ними и составляют окончательный план урока). Как вы предлагаете реализовать намеченный план? Деятельность учащихся Примечание Предлагают вопросы для изучения, формулируют цели урока, планируют свою деятельность. 4.Изучение нового учебного материала. Цель: обеспечение восприятия, осмысления, первичного запоминания, систематизации новых знаний учащимися. Методы: словесные, наглядные, практические; проблемный, частично – поисковый (эвристический), решение познавательных задач. Деятельность учителя Раздает карточки с заданиями для каждой группы (см. приложение). Контролирует работу учащихся в группах. Внимательно слушает представителей каждой группы, осуществляет по необходимости коррекцию выступлений, делает обобщение. Вернемся к опыту, поставленному в начале урока. Он называется «Качественная реакция Деятельность учащихся Работают в группах, ответы на задания оформляют на отдельных листах. По окончании работы от каждой группы выступает спикер, который рассказывает о результатах работы группы, при этом вывешиваются опорные схемы, сделанные группой. Осуществляют самооценку деятельности каждого в группе. Записывают уравнение химической реакции в тетрадь:FeCl3 + KNCS =? Закончить уравнение Примечание на ионы железа 3+». реакции дома. 4.Закрепление учебного материала. Цель: установление правильности и осознанности изучения темы, выявление пробелов первичного осмысления изученного материала, коррекция по необходимости выявленных пробелов. Методы: словесные, проблемный, проверка уровня теоретических знаний. Деятельность учителя 1. Игра «Спасатели» (см. приложение); 2.Работа с рубрикой «Какие утверждения верны» (см. приложение); 3.- Что произойдет на Земле, если исчезнет железо? Обратите внимание на высказывание А.Е.Ферсмана (см. приложение). Деятельность учащихся Примечание Расшифровывают полученные задания. Выбирают суждения, относящиеся к железу и его соединениям. Выдвигают свои гипотезы. Комментируют высказывание. 4.Задание на дом. Цели: Задачи: обеспечение понимания учащимися цели, содержания и способов выполнения домашнего задания. Деятельность учителя Деятельность учащихся Примечание Творческие задания: а) Записывают домашнее составить сказку, задание. викторину про железо и его соединения; б) используя дополнительную литературу решить проблему: имеются ли качественные реакции на ион железа 2+? Если имеются, то написать уравнения реакций. 5.Рефлексия. Цель: инициировать рефлексию учащихся по поводу психоэмоционального состояния, мотивации их собственной деятельности и взаимодействия с учителем и другими учащимися в классе, дать качественную оценку работы класса и отдельных учащихся. Деятельность учителя - Какие цели были поставлены в начале урока? Как вы пришли к высказанным обобщениям? Что вы делали с обобщением, выведенным каждой группой? К чему это привело? Поднимите руки те, кто может сказать: Я узнал много нового; мне это пригодится в жизни; на уроке было над чем подумать; на все возникшие на уроке вопросы я получил ответы; на уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг. Спасибо всем за урок! До новой Деятельность учащихся Отвечают на вопросы, высказывают свое мнение, выполняют оценку своей деятельности на уроке. Примечание встречи! Приложение. Карточка №1. 1.Используя план характеристики элемента по периодической таблице, охарактеризуйте железо как химический элемент. Зафиксируйте это в тетради. 2.Используя имеющиеся дополнительные источники информации, выпишите в тетрадь области нахождения железа в природе и оформите в виде схемы. 3.Ответы на задания оформить на отдельном листе. Карточка №2. 1.Рассмотрите выданный образец железа и опишите его физические свойства, фиксируя записи в тетради. 2. Используя текст, познакомьтесь с понятием «ферромагнетизм». Выпишите его в тетрадь и перескажите друг другу в форме игры «Глухой телефон». Проведите лабораторный опыт: разделение смеси железных опилок с серой. Определите цвет смеси, магнитом проверьте, какое вещество данной смеси притягивается им. Сделайте вывод, какое свойство вещества позволило вам разделить смесь, запишите его в тетрадь. 3.В коллекции «Минералы и горные породы» найдите красный, бурый и магнитный железняк. Сравните их между собой по внешним признакам. 4.Ответы на задания оформить на отдельном листе. Карточка №3. 1.При помощи имеющихся на столе реактивов исследуйте химические свойства железа по плану: а) взаимодействие железа с простыми веществами, б) взаимодействие железа с концентрированными серной и азотной кислотами, разбавленной серной кислотой, в) взаимодействие железа с растворами солей других металлов (опустите железный гвоздь в раствор медного купороса). Результаты в виде уравнений запишите в тетрадь. 2.Творческое задание. При помощи химического эксперимента решите проблему: может ли железо взаимодействовать со своими солями? Если может, то почему? Проведите исследование: в раствор сульфата железа (2) опустите железный гвоздь. 3.Зафиксируйте результат своего исследования в виде химических уравнений на отдельном листе. Карточка №4 1. При помощи имеющихся на столе реактивов исследуйте химические свойства соединений железа по плану: а) взаимодействие оксида железа (3) с 20 % - м раствором серной кислоты, б) взаимодействие гидроксида железа (3) с раствором соляной кислоты. 2. Зафиксируйте в тетрадях результаты своего исследования в виде химических уравнений в молекулярном и ионном виде. 3. Ответы на задания оформить на отдельном листе. Игра «Спасатели». На Землю из космоса сброшен контейнер с запаянными в капсулы неизвестными веществами. На капсулах – цифровые коды, возможно указывающие состав вещества. В контейнер вложена дешифровальная таблица (периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева). Спасатели должны расшифровать формулы веществ. Когда формулы расшифруете, действуйте по плану характеристики вещества: «состав – строение – свойства», т.е. составьте электронную или структурную формулы, если возможно, укажите тип кристаллической решетки, прогнозируйте свойства вещества. Варианты кодов: 26 (81)3, 26 (81)2, 26 8. Металлы Выберите утверждения, характерные для железа и его соединений. 1.Этот металл легкий, но в то же время тугоплавкий. 2.Этими металлами покрывают изделия из стали для предохранения их от коррозии. 3.Соединения этих металлов амфотерны. 4.Эти металлы при обычных условиях бурно реагируют с водой с образованием оснований. 5.Этот металл в свободном виде используется очень редко, зато его сплавы (чугун и сталь) исключительно важны для человека. 6. Этот металл по электропроводности уступает только серебру. 7. Этот металл образует три оксида, которые обладают, в зависимости от степени окисления, разными свойствами. 8.Эти металлы самые легкие и мягкие. 9. В атомах этих металлов происходит «провал» одного электрона с внешнего энергетического уровня на предвнешний. 10. Этот металл занимает 4 место по электропроводности. 11. Эти металлы и их сплавы широко используют в самолетостроении. 12. Этот металл при обычной температуре и температуре выше 20 С хрупок, а при температуре 100 – 150 С хорошо прокатывается в листы. 13. Этот металл способен проявлять степень окисления +2, +3, +6. 14. При взаимодействии этого металла с медью образуется сплав – латунь. 15. Этот металл обладает магнитными свойствами. 16.Этот металл применяют в хирургии для скрепления костей при переломах. 17. Этот металл используют для восстановления других металлов из их оксидов. 18. Многие бытовые предметы (посуда) изготавливают из этого металла. А.Е.Ферсман: ….что произошло бы на Земле, если все железо вообще исчезло: « … на улицах стоял бы ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, ни паровозов, ни автомобилей… не оказалось бы, даже камни мостовой превратились бы в глинистую труху, а растения бы начали чахнуть и гибнуть без живительного металла. Впрочем – человек бы не дожил до этого момента, ибо , лишившись трех граммов железа в своем теле и в крови, он прекратил бы свое существование раньше, чем развернулись нарисованные события. Потерять железо – пять тысячных своего веса – было бы для него смертью!»