Гимназия №12, г.Липецк Знаменщикова Надежда Александровна Железо и его соединения(9 класс)

Гимназия №12, г.Липецк
Знаменщикова Надежда Александровна
Тема урока: Железо и его соединения(9 класс)
Цель: сформировать понятие о зависимости направления реакций окисления от
силы окислителя на примере железа, закрепить представления об основных
свойствах соединений железа.
План урока
1 этап.
Для формирования активного восприятия темы урока учащимся предлагается
назвать самые дорогостоящие металлы, при этом наиболее вероятные ответы:
золото, платина, поэтому в дальнейшем обсуждении ценности металлов
выявляется железо, стоящее в IX - VII вв. до н.э. дороже золота.
На доске и в тетрадях учащихся фиксируется тема урока.
2 этап.
В побуждающем диалоге решаются вопросы:
1. Где в периодической системе находится железо?
2. Какие особенности строения атомов характерны для металлов побочных
подгрупп?
3. Какие степени окисления характерны для железа в соединениях?
4. Какие электроны может использовать железо для образования соединений
в химических реакциях?
Выдвигается гипотеза: если для железа характерны переменные степени
окисления, тогда окисление будет происходить до +3 или +2 в зависимости от
силы окислителя.
3 этап.
Для проверки гипотезы учащимся предлагается а) вспомнить примеры сильных
окислителей: кислород, хлор, азотная кислота, концентрированная серная
кислота; б) примеры слабых окислителей: сера, растворы соляной и серной
кислот, растворы солей ( информация фиксируется в тетрадях учащихся и на
доске ).
Затем с диска демонстрируются реакции железа с хлором, серой, кислородом.
Выясняются особенности взаимодействия железа с кислородом в диалоге с
учащимися и составляется уравнение реакции.
Выполняется самостоятельная работа в парах по вариантам.
1 вариант
Допишите уравнения реакций:
1) Fe + Cl₂ →
2) Fe + HCl →
3) Fe + H₂O →
4) Fe + H₂SO₄ (конц.) →
2 вариант
Допишите уравнения реакций
1) Fe + S →
2) Fe + H₂SO₄(разб.) →
3) Fe + HNO₃(разб.) →
4) Fe + CuCl₂ →
5) Fe(OH)₂ + HCl →
5) Fe(OH)₃ + H₂SO₄
→
На основании анализа самостоятельной работы делается вывод о а) способности
железа окисляться сильными окислителями до степени окисления +3 и слабыми
-- до + 2; б) основном характере гидроксидов и оксидов железа, также
отмечается амфотерность соединений железа(III).
Следующий момент урока - лабораторная работа, для выполнения которой
учащиеся получают задание: исходя из выданных вам реактивов, получить и
доказать основные свойства а) гидроксида железа(II) для 1 варианта и
б) гидроксида железа(III) для 2 варианта.
4 этап.
Тестовый контроль знаний предлагается по двум вариантам.
1 вариант
Выберите из четырех вариантов ответов один правильный:
1. Железо реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaOH, H₂O
3) Cl₂, Na
2) H₂SO₄, SO₃
4) O₂, Pb(NO₃)₂
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами
реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) FeSO₄ + NaOH →
1) H₂O + FeSO₄
Б) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ →
2) FeCl₂ + BaSO₄
B) FeSO₄ + BaCl₂ →
3) Na₂SO₄ + Fe(OH)₂
4) Fe(OH)₃ + Na₂SO₄
5) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Для ответа укажите набор цифр, соответствующих очередности букв.
2 вариант
Выберите из четырех вариантов ответов один правильный.
1. Железо реагирует с каждым из двух веществ:
1) Ca(OH)₂, H₂O
3) O₂, MgSO₄
2) H₂SO₄ (р-р), S
4) HNO₃, CO₂
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами
реакций.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) FeCl₃ + KOH →
1) Fe(NO₃)₃ + AgCl
Б) Fe(OH)₃ + HNO₃ →
2) H₂O + Fe(NO₃)₂
B) FeCl₃ + AgNO₃ →
3) Fe(NO₃)₃ + H₂O
4) FeCl₂ + AgCl + NO₂
5) Fe(OH)₃ + KCl
Для ответа укажите набор цифр, соответствующий очередности букв.