РНиГМ - Inorchem.gubkin.ru

Методический материал проф. М.Л.Медведевой
КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН
курса "Общая химия" для специальности РН
Осенний семестр
Лекции - 2 часа в неделю
Осенний семестр
1-ая неделя. Предмет химии. Основные задачи курса. Структура курса.
Методические рекомендации по его освоению. Роль химии в решении проблем
нефтегазового дела.
Основные понятия химии: атом, молекула, моль, атомная и молярная массы,
молярный объем. Понятие "эквивалент". [1] с.14 -17
2-ая неделя. Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы
вещества, закон постоянства состава, закон Авогадро и следствия из него,
закон эквивалентов. [1] с.18 -25
3 - 4-ая недели. Электронное строение атома. Модели атома Томпсона,
Резерфорда, Бора. Общее представление о современной квантово-механической
модели атома: модель состояния электрона в атоме, квантовые числа, их
трактовка и допустимые значения, принципы построения электронных
орбиталей. [1] с.37 -71
5-ая неделя. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.
Энергия ионизации и энергия сродства к электрону атомов элементов.
Металлы и неметаллы и металлоиды: их свойства и свойства их соединений.
[1] с.72 -96
6-ая неделя. Химическая связь. Основные типы химической связи: ионная,
ковалентная и металлическая. Механизмы образования ковалентной связи.
Параметры и свойства ковалентной связи. Свойства ионной связи.
Представление о гибридизации орбиталей. Полярность и геометрическая форма
молекул. [1] с. 97 -157
7-ая неделя. Силы межмолекулярного взаимодействия: водородная связь,
силы Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное
взаимодействие). Межмолекулярные взаимодействия и физические свойства
жидких веществ.
Агрегатное
состояние
вещества.
Представление
о
строении
кристаллического тела.
Типы кристаллических решеток. Особенности
химической связи в кристаллах металлов и их физические свойства. [1] 158 167
8, 9-ая недели. Энергетика химических процессов. Предмет химической
термодинамики. Понятие "функция состояния". Первый, второй и третий
законы термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические
уравнения. Эндо- и экзотермические реакции. Закон Гесса. Энтропия и ее
изменение при химических реакциях. Представление о химическом
равновесии. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания
химических процессов, реакционная способность веществ.[1] с. 167 –186.
10 неделя. Классификация химических реакций: реакции простые и
сложные, гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые,
колебательные реакции.
Предмет химической кинетики. Скорость химических реакций и методы
ее регулирования. Закон действующих масс.
Энергия
активации. Представление о катализе: катализаторы и
ингибиторы. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. [1] с.186 - 210
11-ая неделя. Область жидкого состояния вещества. Фазовые равновесия
в однокомпонентной системе. Диаграмма состояния воды. Дисперсные
системы. Растворы. Термодинамические факторы процесса растворения.
Растворимость. Представление об идеальных растворах. Закон Рауля и
следствия из него. [1] с.209 -230
12-ая неделя. Электролитическая диссоциация. Классификация
электролитов по степени диссоциации. Диссоциация слабых электролитов.
Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Диссоциация воды. Понятие "водородный показатель".[1] с.231-237,
241-251.
13-ая неделя. Диссоциация сильных электролитов. Активность растворов.
Кислоты и основания. Основные положения теорий кислот и
оснований Аррениуса, Льюиса, Бренстеда-Лоури. [1] 237-245
14-ая неделя. Обменные реакции в растворах электролитов.
Общие закономерности гидролиза солей. Степень и константа гидролиза.
Основные факторы процесса гидролиза.
15-ая неделя. Равновесие в гетерогенных системах. Произведение
растворимости. Условия выпадения и растворения осадков.
Жесткость воды.[1] с.245-249,251-258
16-ая неделя. Окислительно-восстановительные процессы. Степень
окисления элементов в соединениях. Окислители и восстановители.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Типы
окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на характер
реакций. [1] с.257-268
17-ая неделя. Электрохимические системы. Понятие «электродный
потенциал». Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванический
элемент. Уравнение Нернста. Концентрационный элемент. Общее
представление о коррозии и защите металлов. Электрохимические
закономерности взаимодействия металлов с растворами кислот, оснований,
солей и с водой. [1] с.268-288
18-ая неделя. Электролиз. Общие представления об электролизе. Процессы,
протекающие на аноде и на катоде при электролизе. Законы Фарадея.
II. Лабораторно-практические занятия – 2 часа в неделю
Недели
Тема занятий
1
Правила
работы
в
химической
лаборатории. Техника безопасности.
Лабораторная работа № 1. «Техника
лабораторных работ. Знакомство с
лабораторным оборудованием» (по [4]
работа № 1).
Лабораторная работа № 2. «Методы
разделения и очистки веществ» (по [4]
работа № 1).Выполнение и защита.
Самостоятельная работа:
- изучение теории по теме «Основные
понятия
химии,
стехиометрические
законы»
- подготовка к лабораторной работе № 3
Лабораторная работа № 3.
«Установление формулы
кристаллогидрата сульфата меди» (по [4]
работа № 2). Выполнение и защита.
2
3
4
Самостоятельная работа:
- повторение теории по теме «Основные
понятия
химии,
стехиометрические
законы»
- выполнение домашнего задания по теме
«Основные
понятия
химии,
стехиометрические законы»
- подготовка к лабораторной работе № 4
Лабораторная
работа
№
4.
«Определение
молярной
массы
эквивалента металла» (по [3] работа №
2). Выполнение и защита.
Дата занятий
Группа Группа Группа
(1)
(2)
(3)
5
6
7
Текущий контроль знаний по теме
«Основные
понятия
химии,
стехиометрические законы»
Самостоятельная работа:
- изучение теории по теме «Способы
выражения состава растворов»;
- выполнение домашнего задания по теме
«Способы
выражения
состава
растворов»;
- подготовка к лабораторной работе № 5
Лабораторная
работа
№
5.
«Приготовление
раствора
заданной
концентрации» (по [3] работа № 3, опыт
1). Выполнение и защита.
Текущий контроль знаний по теме
«Способы выражения состава растворов»
Самостоятельная работа:
- повторение теории по теме «Способы
выражения состава растворов»;
- изучение теории по теме «Строение
атома»,
- выполнение домашнего задания по теме
«Строение атома»
- подготовка к лабораторной работе №6 .
Лабораторная
работа
№
6.
«Определение количественного состава
раствора титрованием» (по [4] работа №
3). Выполнение и защита.
Текущий контроль знаний по теме
«Строение атома»
Самостоятельная работа:
- изучение теории по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений»;
- выполнение домашнего задания по теме
«Важнейшие классы неорганических
соединений»;
- подготовка к лабораторной работе №7 .
Лабораторная работа № 7. «Важнейшие
классы неорганических соединений». ч.1
(по [3] работа № 1, опыт 3, 2).
8
9
10
11
Выполнение.
Самостоятельная работа:
повторение
теории
по
теме
«Важнейшие классы неорганических
соединений»;
- изучение теории по теме «Химическая
связь»;
- выполнение домашнего задания по теме
«Химическая связь»
Лабораторная работа № 7. «Важнейшие
классы неорганических соединений». ч.2
(по [3] работа № 1, опыт 1, 4).
Выполнение и защита.
Текущий контроль знаний по темам
«Химическая
связь»,
«Важнейшие
классы неорганических соединений».
Сдача домашних заданий по темам:
«Основные
понятия
химии,
стехиометрические законы», «Способы
выражения
состава
растворов»,
«Важнейшие классы неорганических
соединений»,
«Строение
атома»,
«Химическая связь и межмолекулярные
соединения».
Рубежный тест № 1
Самостоятельная работа:
- изучение теории по теме «Химическая
термодинамика»;
- выполнение домашнего задания по теме
«Химическая термодинамика»;
- подготовка к лабораторной работе №8 .
Лабораторная
работа
№
8.
«Определение
энтальпии
реакции
нейтрализации» (по [4] работа № 4).
Выполнение и защита работы.
Текущий контроль знаний по теме
«Химическая термодинамика»
Самостоятельная работа:
- изучение теории по теме «Химическая
кинетика и равновесие»;
12
13
14
- выполнение домашнего задания по теме
«Химическая кинетика и равновесие»;
- подготовка к лабораторной работе № 9 .
Лабораторная
работа
№
9.
«Химическая кинетика и равновесие»
ч.1 (по [3] работа № 4, опыт 1а иб, 3).
Выполнение.
Самостоятельная работа:
повторение
теории
по
теме
«Химическая кинетика и равновесие»;
Лабораторная
работа
№
9.
«Химическая кинетика и равновесие» ч.2
(по [3] работа № 4, опыт 4). Выполнение.
Защита всей работы № 9.
Текущий контроль знаний по теме
«Химическая кинетика и равновесие»;
Самостоятельная работа:
изучение
теории
по
теме
«Электролитическая диссоциация. рН»;
- выполнение домашнего задания по
теме «Электролитическая диссоциация.
рН»;
- подготовка к лабораторной работе № 10
.
Лабораторная
работа
№10
«Электролитическая диссоциация» (по
[3] работа № 5). Выполнение и защита.
Текущий контроль знаний по теме
«Электролитическая диссоциация. рН»;
Самостоятельная работа:
- изучение теории по теме «Ионные
равновесия в растворах электролитов»;
- выполнение домашнего задания по
темам «Гидролиз», «Условия выпадения
и растворения осадков»;
- подготовка к лабораторной работе №
11.
Лабораторные работы №11 «Ионные
равновесия в растворах электролитов»
(по [3] работа № 6 «Гидролиз», опыты 1,
2, 4), (по [3] работа № 7 «Условия
выпадения и растворения осадков»,
опыты 1, 2). Выполнение и защита.
Текущий контроль знаний по темам
«Гидролиз», «Условия выпадения и
растворения осадков»;
Сдача домашних заданий по темам
«Химическая
термодинамика»,
«Химическая кинетика и равновесие»,
«Диссоциация»,
«Гидролиз»,
«Произведение растворимости».
15
16
17
Рубежный тест 2
Самостоятельная работа:
изучение
теории
по
теме
«Окислительно-восстановительные
реакции»
- выполнение домашнего задания по
теме «Окислительно-восстановительные
реакции»
- подготовка к лабораторной работе № 13
.
Лабораторная
работа
№12
«Окислительно-восстановительные
реакции» (по [3] работа № 9).
Выполнение и защита.
Текущий контроль знаний по теме
«Окислительно-восстановительные
реакции»
Самостоятельная работа:
- изучение теории по теме «Основы
электрохимии»
- подготовка к лабораторной работе № 14
.
Лабораторная работа №13
.
«Поведение металла в гальваническом
элементе» (по [3] работа № 12, опыт 1).
Выполнение и защита.
Текущий контроль знаний по теме
«Основы электрохимии»
18
Зачет
III. Домашние задания.
Решение задач по разделам:
Часть 1. . Стехиометрические расчеты. Способы выражения состава
растворов. Строение атома. Химическая связь. Основные классы
неорганических соединений.
Часть 2. Основные закономерности протекания химических реакций.
Ионные
равновесия
в
растворах
электролитов. Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии
IV. Календарный
мероприятий.
Недели
план-график
1
2
3
4
5
6
7
8
№
лабор. 1
работы
Тестированны
й контроль,
защита лабор.
работ
Зачет
2
3
4
5
6
7
7
х
х
х
х
х
х
проведения
9
1
0
8
1
1
9
1
2
9
х
х
х
х
1
3
1
0
х
контрольных
1
4
1
1
х
1
5
х
1
6
1
2
х
1
7
1
3
х
1
8
х
V. Рекомендуемая литература
а) основная литература:
1. Н.Л.Глинка. Общая химия. Л-д., Химия , 2000
2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М., Интеграл-пресс,
1999
3. Лабораторный практикум по общей химии. М., РГУ нефти и газа им.
И.М.Губкина, 2007.
4. Дополнения к лабораторному практикуму по общей химии. М., РГУ
нефти и газа им. И.М.Губкина, 2007 (в электронном виде).
б) дополнительная литература:
1. Я.А.Угай. Общая химия. М., Высшая школа, 2000.
2. У.Слейбо, Т.Персонс. Общая химия. М., Мир, 1979
3. Н.В.Коровин. Общая химия, М., Высшая школа, 1998
4. И.Н.Семенов. И.Л.Перфилова. Общая химия. С-Пб., Химия,2000