8 класс

Тюменская область,
Ханты-Мансийский автономный округ – Югра,
г. Когалым, МАОУ СОШ №7
8 класс
Разработала учитель химии
высшей квалификационной категории
Вакенгут И.Э.
1H +1
2He +2
1e-
2e-
3Li +3
4Be
2e- 2e-
2e- 1e-
9F
2e- 7e-
2e- 4e-
2e- 3e-
8O +8
2e- 5e-
2e- 6e-
2e- 8e-
12Mg
+11
2e- 8e-1e-
15P
7N +7
10Ne +10
+9
11Na
6C +6
5B +5
+4
+15
2e- 8e-5e-
13Al
+12
2e- 8e-2e-
16S
+16
2e- 8e-6e-
14Si
+13
2e- 8e-3e-
17Cl
+17
2e- 8e-7e-
+14
2e- 8e-4e-
18Ar
+18
2e- 8e-8e-
1. Электроны в атомах располагаются на
энергетических уровнях.
2. На первом энергетическом уровне могут
находиться только 2 электрона, на втором – 8.
Такие уровни называются завершенными.
3. Число заполняемых энергетических уровней
равно номеру периода, в котором находится
элемент.
4. Число электронов на внешнем уровне атома
химического элемента равно номеру его группы
(для элементов главных подгрупп).
5. Свойства химических элементов периодически
повторяются, так как повторяется строение
внешних энергетических уровней у их атомов.
Периодическое изменение свойств элементов
I
II
III
IV
V
VI VII
Заполняется:
2-й энергетический
уровень
3-й энергетический
уровень
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
Свойства:
Свойства:
(слева направо по периоду)
(сверху вниз по главной подгруппе)
Заряды ядер увеличиваются
Число электронов на внешнем уровне
увеличивается
Число заполняемых энергетических
уровней постоянно
Радиусы атомов уменьшаются
Заряды ядер атомов увеличиваются
Число электронов на внешнем
уровне постоянно
Число заполняемых энергетических у
уровней увеличивается
Радиус атома увеличивается
Ионная связь
образуется между ионами и
осуществляется
электростатическим притяжением
атом
11 Na
0
281
атом
+
17
Cl
ион
ион
0
11
Na
287

17
28
288

Na  1e  Na
0

Cl  1e  Cl
[Na+][Cl-]
0
Cl


