Применение веществ Химия Работа ученицы 9 Б класса

Применение
веществ
Химия
Работа ученицы 9 Б класса
Силяковой Екатерины
Учитель: Т.М. Губина
Оксид - бинарное соединение химического элемента с кислородом
в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с
менее электроотрицательным элементом.
Химический элемент кислород по
электроотрицательности второй после фтора,
поэтому к оксидам относятся почти все соединения
химических элементов с кислородом.
К исключениям относятся, например,
дифторид кислорода OF2.
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
NB ! Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их
кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
NB ! Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты,
возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом
проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом
проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
Основания - (основные гидроксиды) — вещества, молекулы которых
состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или
нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH.
В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов
ОН-.
Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид
металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания
называются щелочами.
1. Действие на индикаторы:
УИБ— синий,
метилоранж — жёлтый,
фенолфталеин — малиновый.
2. Основание + кислота = Соли + вода
Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль.
Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из
продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
5. Слабые основания при нагреве разлагаются:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
6. При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути,
вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид:
2AgNO3 + 2NaOH(pазб.) → 2NaNO3 + Ag2O + H2O
Кислоты — сложные вещества,
которые состоят из атомов водорода,
способных замещаться на атомы
металлов и кислотных остатков.
Они получили своё название из-за
кислого вкуса большинства кислот.
В водных растворах они диссоциируют
на катион водорода (протон) и анион
кислотного остатка.
Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в
своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:
H2SO4 + Mg = MgSO4 +H2
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
Взаимодействие кислот с основаниями
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3 H2O
2 H3PO4+3 Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6 H2O
•
•
Соли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов
аммония
(известны соли фосфония
)) и анионов кислотного
остатка.
Понятие «соль» явилось одним из первых обобщений зарождающейся
химии, одной из первых попыток классификации накопившихся
химических знаний вместе с понятиями об элементах, металлах,
щелочах и кислотах.
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты
замещены на атомы металла. Пример:
,
.
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла
частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
Пример:
,
.
Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены
кислотными остатками. Пример:
.
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона,
получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными
катионами, но одинаковыми анионами. Пример:
.
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример:
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы
кристаллизационной воды. Пример:
.
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный
анион. Пример:
,
.
Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно
отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к
особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или подругому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.
•
Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами /
гидроксидами:
•
Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными
оксидами / гидроксидами:
•
Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из
сферы реакции продукт):
•
•
Взаимодействие простых веществ:
Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:
Соли повсеместно используются как в производстве, так и в
повседневной жизни.
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют
хлорид натрия и хлорид калия.
Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской
воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль
используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит
сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.
Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное
удобрение.
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко
используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной
породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он
быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть
гипс.
Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для
получения соды.
Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в
качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них
является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и
нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция.
Эта соль служит основной составной частью минералов —
фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в
качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например,
суперфосфата и преципитата.
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в
качестве сырья для получения извести.
Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при
варке мыла.
Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка,
мела и мрамора.
http://ru.wikipedia.org
www.google.ru