Document 5094682

Атомный номер
79
Атомная масса
196,97
Плотность, кг/м³
19300
Температура плавления, °С 1063
Температура кипения, °С
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) 0,13
Электроотрицательность
2,4
Ковалентный радиус, Å
1,34
1-й ионизац. потенциал, эв 9,22
В соединениях Золото имеет валентности 1 и 3 (известны
комплексные соединения, в которых Золото 2-валентно). С
неметаллами (кроме галогенов) Золото не взаимодействует. С
галогенами Золото образует галогениды, например 2Аu + ЗCl2 =
2АuCl3. В смеси соляной и азотной кислот Золото растворяется,
образуя золотохлористоводородную кислоту Н[АuСl4]. Для Золота
характерна легкая восстановимость его из соединений до металла и
способность к комплексообразованию.
При нагревании гидрооксид Золота (III) превращается в оксид Золота
Аu2О3, который выше 220° разлагается по реакции:
2Au2O3 = 4Au + 3O2.
При восстановлении солей Золота хлоридом олова (II)
2АuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 + 2Au образуется весьма стойкий пурпуровый
коллоидный раствор Золота (кассиев пурпур); это используется в
анализе для обнаружения Золота.
Применение Золота.
Атомный номер
47
Атомная масса
107,87
Плотность, кг/м³
10500
Температура плавления, °С
960,8
Температура кипения, °С
Теплоемкость, кДж/(кг·°С)
0,234
Электроотрицательность
1,9
Ковалентный радиус, Å
1,34
1-й ионизац. потенциал, эв 7,58
Химические свойства Серебра.
Серебро проявляет химические свойства, характерные для элементов Iб
подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно
одновалентно.
При обычной температуре Ag не взаимодействует с О2, N2 и Н2. При действии
свободных галогенов и серы на поверхности Серебра образуется защитная пленка
малорастворимых галогенидов и сульфида Ag2S . Под влиянием сероводорода
H2S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется
Ag2S в виде тонкой пленки, чем объясняется потемнение этих изделий.
Из оксидов Серебра устойчивыми являются оксид (I) Ag2O и оксид (II) AgO.
В отсутствие окислителей при обычной температуре НCl, HBr, HI не
взаимодействуют с Серебром благодаря образованию на поверхности металла
защитной пленки малорастворимых галогенидов. Большинство солей Серебра,
кроме AgNO3, AgF, AgClO4, обладают малой растворимостью. Серебро образует
комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них
имеют практическое значение в химические технологии и аналитической химии,
например комплексные ионы [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-.
Серебро используют преимущественно в
виде сплавов: из них чеканят монеты,
изготовляют бытовые изделия,
лабораторную и столовую посуду.
Серебро покрывают радиодетали для
придания им лучшей электропроводности
и коррозионной стойкости; в
электротехнической промышленности
применяются серебряные контакты.
Металлическое Серебро идет на
изготовление электродов для серебряноцинковых и серебряно-кадмиевых
аккумуляторов. Оно служит
катализатором в неорганических и
органических синтезе. В пищевой
промышленности применяются
серебряные аппараты, в которых
приготовляют фруктовые соки. Ионы
Серебра в малых концентрациях
стерилизуют воду. Соединения Серебра
(AgBr, AgCl, AgI) применяются для
производства кино- и фотоматериалов.
Атомный номер
29
Атомная масса
63,546
Плотность, кг/м³
8960
Температура плавления, °С 1083
Температура кипения, °С
Теплоемкость, кДж/(кг·°С)
0,385
Электроотрицательность
1,9
Ковалентный радиус, Å
1,17
1-й ионизац. потенциал, эв 7,73
• Медь - важный элемент жизни, она участвует во многих
физиологических процессах. Среднее содержание Меди в земной
коре (кларк) 4,7·10-3 %. В таежных и других ландшафтах влажного
климата Медь сравнительно легко выщелачивается из кислых почв,
здесь местами наблюдается дефицит Меди и связанные с ним
болезни растений и животных (особенно на песках и торфяниках). В
степях и пустынях (с характерными для них слабощелочными
растворами) Медь малоподвижна; на участках месторождений Медь
наблюдается ее избыток в почвах и растениях, отчего болеют
домашние животные.
• В речной воде очень мало Меди, 1·10-7%.
• В морях прошлых геологических эпох местами происходило
значительное накопление Меди в илах, приведшее к образованию
месторождений (например, Мансфельд в Германии). Медь энергично
мигрирует и в подземных водах биосферы, с этими процессами
связано накопление руд Меди в песчаниках.
По химическим свойствам Медь занимает промежуточное положение между элементами
первой триады VIII группы и щелочными элементами I группы системы Менделеева. Медь, как
и Fe, Co, Ni, склонна к комплексообразованию, дает окрашенные соединения, нерастворимые
сульфиды и т. д. Так, Медь образует ряд одновалентных соединений, однако для нее более
характерно 2-валентное состояние.Известны также соединения, в которых Медь 3-валентна.
Химическая активность Меди невелика. Компактный металл при температурах ниже 185 °С с
сухим воздухом и кислородом не взаимодействует. В присутствии влаги и СО2 на поверхности
Меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании Меди на воздухе идет
поверхностное окисление; ниже 375 °С образуется СuО, а в интервале 375-1100 °С при неполном
окислении Медь - двухслойная окалина, в поверхностном слое которой находится СuО, а во
внутреннем - Сu2О. Влажный хлор взаимодействует с Медью уже при обычной температуре,
образуя хлорид СuCl2, хорошо растворимый в воде. Медь легко соединяется и с других
галогенами. Особое сродство проявляет Медь к сере и селену; так, она горит в парах серы. С
водородом, азотом и углеродом Медь не реагирует даже при высоких температурах.
Растворимость водорода в твердой Медь незначительна и при 400 °С составляет 0,06 мг в 100 г
Меди. Водород и других горючие газы (СО, СН4), действуя при высокой температуре на слитки
Меди, содержащие Сu2О, восстановляют ее до металла с образованием СО2 и водяного пара.
Эти продукты, будучи нерастворимыми в Меди, выделяются из нее, вызывая появление
трещин, что резко ухудшает механические свойства Меди.
Медь в двух- и одновалентном состоянии образует многочисленные весьма устойчивые
комплексные соединения. Примеры комплексных соединений одновалентной Меди:
(NH4)2CuBr3; K3Cu(CN)4- комплексы типа двойных солей; [Cu{SC(NH2)}2]Cl и другие. Примеры
комплексных соединений 2-валентной Меди: CsCuCl3, K2CuCl4 - тип двойных солей.