Запишите символы щелочных щелочноземельны

2 вариант
1 вариант
Запишите
символы
щелочных
металлов, в
порядке
увеличения Ar.
2. Запишите
формулы оксидов
и гидроксидов
щелочноземельны
х металлов.
1.
Запишите
символы
щелочноземельны
х металлов, в
порядке
увеличения Ar.
2. Запишите
формулы оксидов
и гидроксидов
щелочных
металлов.
1.
1 вариант
3. Запишите
символы
галогенов, в
порядке
увеличения Ar.
4. Запишите
формулы
водородных
соединений
халькогенов.
2 вариант
3. Запишите
символы
халькогенов, в
порядке
увеличения Ar.
4. Запишите
формулы
водорородных
соединений
галогенов.
1 вариант
1. Li, Na, K, Rb
2. MgO, CaO, SrO,
BaO, Mg(OH)2,
Ca(OH)2,
Sr(OH)2,
Ba(OH)2
2 вариант
1. Mg, Ca, Sr, Ba
2. Li2O, Na2O,
K2O, Rb2O,
LiOH, NaOH,
KOH, RbOH
1 вариант
2 вариант
3. F2, Cl2, Br2, I2.
3. O2, S, Se, Te
4. H2O, H2S, H2Se,
4. HF, HCl, HBr, HI.
H2Te
04.03.2013 г.
 Й. Берцелиус (Металлы и
неметаллы)
 И.В. Деберейнер (Триады)
 Д.А.Р. Ньюлендс (Октавы)
 Л.Мейер
Классификация
химических элементов
Металлы
Неметаллы
Cl – 35.5 P – 31
S – 32
Ca – 41 Li – 7
Br – 80 As – 75 Se – 79 Sr – 88
Na – 23
I – 125
Sb – 122 Te – 129 Ba – 137 K – 39
И.В.
Деберейнер
Закон триад явно указывал
на наличие взаимосвязи
между атомной массой и
свойствами элементов и их
соединений. Все
дальнейшие попытки
систематизации
основывались на
размещении элементов в
порядке возрастания их
атомных весов.
1октава H1 Li2 Be3 B4 C5 N6 O7
Д.А.Р.
Ньюлендс
2 октава F1 Na2 Mg3 Al4 Si5 P6
7
S
3 октава Cl1 K2 Ca3 Cr4 Ti5 Mn6 Fe7
Ноты
До
Ре
Ми
Фа
Соль
Ля
Си
Ньюлендс показал, что в ряду элементов,
размещённых в порядке возрастания
атомных весов, свойства восьмого элемента
сходны со свойствами первого. В таблице
Ньюлендса сходные элементы располагались
в горизонтальных рядах; однако, в одном и
том же ряду часто оказывались и элементы
совершенно непохожие. Кроме того, в
некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был
разместить по два элемента; наконец,
таблица Ньюлендса не содержит свободных
мест.
I
II
III
IV
V
B
Al
In (?)
Tl
C
Si
Sn
Pb
Ti
N
P
As
S
Se
Cl
Na
Be
Mg
Os
Ir
Pt
Cs
Ag
Sr
Zn
Л.Мейер
I
Rb
Ca
W
Ru
Rh
Pd
Cu
Bi
Te
Br
K
IX
Ta
Mo
Mn
Fe
Co
Ni
Li
VIII
Sb
Nb
Cr
F
VII
Zr
V
O
VI
Au
Ba
Cd
Hg
Опубликовал свою первую таблицу, в
которую включены 42 элемента (из 63),
размещённые в шесть столбцов согласно их
валентностям. Мейер намеренно ограничил
число элементов в таблице, чтобы
подчеркнуть закономерное (аналогичное
триадам Дёберейнера) изменение атомной
массы в рядах подобных элементов.
В марте 1869 г. русский химик Дмитрий Иванович
Менделеев представил Русскому химическому
обществу периодический закон химических
элементов, изложенный в нескольких основных
положениях.
В том же 1869 г.
вышло и первое
издание учебника
"Основы химии", в
котором была
приведена
периодическая
таблица
Менделеева.
Li, Be, … O, F,
Na, Mg, … S, Cl,
K, Ca, … Se, Br
Rb, Sr, … Te, I.
Химическ
ий
элемент
Поря
дков
ый
номер
Аr
Формула
высшего
оксида и
его
свойства
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
H2O
Li2O (осн.)
BeO (амф.)
B2O3 (кисл.)
CO2(кисл.)
N2O5(кисл.)
Na2O(осн.)
MgO(осн.)
Al2O3(амф.)
SiO2(кисл.)
P2O5(кисл.)
S
Cl
16
17
32
35
SO3(кисл.)
Cl2O7(кисл.)
Формулы Валентност
Формула
Валентнос
гидроксид
ьв
летучего
ть в
ов и кислот кислородн водородног водородно
ых
о
м
соединения соединени соединени
х
я
и
I
0
LiOH
I
Be(OH)2
II
H3BO3
III
H2CO3
IV
CH4
IV
HNO3
V
NH3
III
H2O
II
HF
I
0
0
NaOH
I
Mg(OH)2
II
Al(OH)3
III
H2SiO3
IV
SiH4
IV
HPO3,
V
PH3
III
H3PO4
H2SO4
VI
H2S
II
HClO4
VII
HCl
I
Ряд химических элементов,
расположенных в прядке
возрастания атомных масс.
Период начинается
металлом и заканчивается
инертным элементом
Схема периодов периодической таблицы
I период:
H
2 элемента
He
8 элементов
Малые
периоды
II период:
Li
III период:
Na
IV период:
K
18 элементов
Kr
V период:
Rb
18 элементов
Xe
VI период:
Сs
32 элемента
VII период:
Fr
Ne
8 элементов
Ar
не завершен
Rn
Большие
периоды
В конце 1870 г. Менделеев доложил РХО статью
"Естественная система элементов и применение её к
указанию свойств неоткрытых элементов", в котором
предсказал свойства неоткрытых ещё элементов – аналогов
бора, алюминия и кремния (соответственно экабор,
экаалюминий и экасилиций).
Расположение в периодической таблице элементов, известных
в 1870 г. Зелёным цветом показаны ячейки, соответствующие
элементам, свойства которых предсказывал Д. И. Менделеев
Li – Be – В – C – N – O – F – Na
 При переходе от лития к фтору
происходит ослабление металлических
_________
свойств.
 Значение высшей валентности
увеличивается
элементов ___________.
 При переходе от фтора к натрию
закономерное
происходит ___________
изменение
свойств и валентности.
литий
 Натрий по свойствам похож на ______.
1. Как изменяются химические свойства
простых веществ, образованных этими
элементами?
2. Напишите формулы оксидов и
гидроксидов этих элементов. Как
изменяется характер их свойств?
3. У какого вещества ярче выражены
металлические свойства?
1. Металлические свойства
уменьшаются, валентность
возрастает;
2. Na2O, NaOH, MgO, Mg(OH)2, Al2O3,
Al(OH)3, SiO2, H2SiO3
3. Металлические свойства ярче
выражены у натрия.
•§ 52 ПРОЧИТАТЬ;
•СТР. 139 № 4-7.