 Cu(OH) Cu(NO Cu CuO  CuCl )

Как осуществить цепочку превращений на
основании положений теории
электролитической диссоциации?
Рассмотрим это на примере приведенной
цепочки превращений
Cu CuO  CuCl2  Cu(OH)2 Cu(NO3)2
Для этого необходимо выполнить
• составить уравнения реакций в
молекулярном виде
• Определить степень окисления элементов
• В реакциях, где изменилась степень
окисления элементов, составить
электронный баланс и определить
окислитель, восстановитель
• В реакциях ионного обмена составить
ионные уравнения
Составим молекулярные уравнения реакций
•
•
•
•
2Cu + O2  2CuO
CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 +2HCl
Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O
Определим степень окисления элементов
•
•
•
•
2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
Cu +2 O-2 + 2H+Cl-  Cu+2Cl2-1 + H2+1O-2
Cu +2Cl2- + 2K +O-2H+  Cu +2(OH)2 +2H+ClCu +2(OH)2 + 2H+NO3  Cu +(NO3)2 + 2H+2O-2
Степень окисления элементов изменилась
только в первой реакции
• 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
• Определим переход электронов
• Найдем восстановитель
• Найдем окислитель
Оформляем окислительно-восстановительную
реакцию
4e-
• 2Cu0 + O20 2Cu+2O-2
0
2
• Cu – 2e Cu+2
4
1
• O20 + 4e 2O-2
Cu0 – восстановитель
O20 – окислитель
Составляем полные ионные уравнения
• CuO + 2H+ + 2Сl -  Cu+2 + 2Cl - + H2O
• Cu+2 + 2Cl- + 2K + + 2OH - Cu(OH)2 + 2K + + 2Cl –
• Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3- Cu+2 + 2NO3- + 2H2O
Составляем краткие ионные уравнения
• CuO + 2H+ Cu+2 + H2O
• Cu+2 + 2OH -  Cu(OH)2
• Cu(OH)2 + 2H+  Cu+2 + 2H2O
Спасибо за внимание!