Обобщ. и сист. знаний ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА 11 КЛ

Обобщение и систематизация
знаний по теме
«Вещества и их классификация»
11 класс
План урока
1) Классификация веществ;
2) Неорганические и органические кислоты,
основания, амфотерные соединения:
- определения
- классификация
- хим. свойства
3) Генетическая связь органических и
неорганических соединений;
4) Практическое осуществление ОВР
5) Итоги урока.
•
•
•
•
Вопросы для повторения
Какие бывают вещества?
(неорганические и органические)
Классификация неорганических веществ
(простые и сложные)
Определение простых и сложных в-в
Классификация простых в-в
(Ме, НеМе, благородные газы: строение
атомов, виды хим. связи, типы кр. реш.,
особенность св-тв (составление табл.)
Классификация простых в-в
В-ва
Строение атома
Вид
химической
связи
Строение
простых в-в,
тип кр. реш.
Св-ва
в-в
Ме
Малое кол-во ē на
внеш. эн. уровне
(меньше, чем 3)
Металличес
кая связь
Металлическая
кр. реш.
Восст.
св-ва
НеМе
Большое кол-во ē
на внеш. эн. уровне
(больше, чем 4)
Внешний эн.
уровень завершен
(октет ē или 2ē у
Не)
Ковалентная
полярная
связь
Нет связи
между
атомами
Молекулярная
или атомная
кр. реш.
Молекулярная
кр. реш.
Оквосст.
св-ва
Инертны
Благ.
газы
Классификация сложных веществ
• оксиды
(несолеобразующие и солеобразующие:
основные, кислотные и амфотерные)
• гидроксиды
(кислоты, основания, амфотерные
гидроксиды)
• соли
(средние, кислые, основные, двойные,
комплексные)
Дайте названия, распределите вещества
согласно классификации:
S8
AI(OH)3
H2SO3
NO
BaO
P2O5
HI
табл. word
Mg(OH)2
NaHSO3
(ZnOH)CI
KNO3
KAI(SO4)2
Na3[AIF6]
NH4Fe(SO4)2
Написать уравнения
электролитической диссоциации
NaHSO3→
(ZnOH)CI →
KNO3 →
KAI(SO4)2 →
Na3[AIF6] →
NH4Fe(SO4)2 →
Классификация органических веществ
• вид углеродной цепи
(ациклические, циклические:
карбоциклические, гетероциклические)
• наличие кратных связей
табл. word
Неорганические и органические
КИСЛОТЫ
ОСНОВАНИЯ
АМФОТЕРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ
• Определения:
по структурной теории
по электролитической теории
по протолитической теории
• Классификация
• Хим. свойства
Дайте характеристику по классификации и
химическим свойствам след. веществ
Сравните кислотные и основные свойства
Н3РО4
H2SO4
HCIO4
НСООH
CH3COOH
С2Н5СООН
HF
HCI
HBr
LiOH
NaOH
KOH
NH3
CH3NH2
(CH3)2 NH
С6H5NH2
(С6H5)2 NH
Допишите уравнения реакций
H2SO4 + КОН →
CH3COOH + Mg(OH)2→
NH3 + HCI →
CH3NH2 + H2SO4 →
Вывод:
Общими
свойствами
для
неорганических
и
органических
кислот и оснований является их
взаимодействие друг с другом, при
котором кислота отщепляет протон
водорода, а основание притягивает. В
результате образуются соль и вода.
Реакция наз. нейтрализации
Zn(OH)2 + КОН →
CH3CHCOOH + HCI →
‫׀‬
NH2
Н2О + НСI →
Н2О + NН3 →
Вывод:
• Амфотерные свойства проявляют оксиды и
гидроксиды переходных Ме, а не типичных
Ме и типичных НеМе. В зависимости от того с
каким
соединением
взаимодействует
(сильным основанием или сильной кислотой)
проявляет основные или кислотные свойства.
• Органические
соединения
проявляют
амфотерные свойства из-за наличия двух
функциональных групп: карбоновых кислот –
орг. кислот и аминов – орг. оснований.
• Понятия «кислота» и «основание» являются
относительными. Т.к. гидроксид является
«кислотой» или «основанием», т.е. проявляет
кислотные
и
основные
свойства,
в
зависимости от того с чем взаимодействует.
Генетическая связь неорганических соединений
Составьте генетический ряд для след. элементов
Ва
Сu
S
Si
Практическое осуществление ОВР
ОВР между KMnO4 и Na2SO3 в различных средах
(кислой, нейтральной и щелочной)
Объясните свои наблюдения.
Чем определяется состав продуктов восстановления?
В три пробирки наливаем розовый раствор KMnO4
• В 1 пробирку добавляем H2SO4
• Во 2 – Н2О дист.
• В 3 – КОН р-р
Затем в каждую пробирку вносим несколько кристаллов
Na2SO3
• В 1 пробирке розовый раствор становится бесцветным
• Во 2 – выпадает бурый осадок
• В 3 – розовый раствор становится зеленым
H+
MnO4- → Mn2+ (MnSO4)
бесцветный
H2 O
KMnO4 MnO4- → MnO2↓
бурый осадок
OH-
MnO4- → MnO42- (K2MnO4) зеленый цвет
Написать уравнения ОВР, расставить коэффициенты
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4
+ H2O
KMnO4 + H2O + Na2SO3 → KOH + MnO2 + Na2SO4
KMnO4 + KOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
• Итоги урока
• Дом. задание:
подготовиться к контр. работе